Đang tải... (xem toàn văn)
X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn. Kết luận nào sau đây là đúng đối với X, Y ? (Biết ZX Y. B. Năng lượng ion hóa I1 của X Y. Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong 2 nguyên tử X, Y bằng 19. Phân tử hợp chất XaYb có tổng số proton bằng 70. Công thức phân tử hợp chất là ( ZNa
Ngun tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học, liên kết hóa học (2) Câu 15: X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Kết luận sau X, Y ? (Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32) A Bán kính nguyên tử X > Y C X, Y có electron lớp ngồi B Năng lượng ion hóa I1 X < Y D Tính kim loại X > Y Câu 17: Hai nguyên tố X, Y thuộc phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số electron nguyên tử X, Y 19 Phân tử hợp chất X aYb có tổng số proton 70 Công thức phân tử hợp chất ( Z Na = 11, ZMg = 12; ZAl = 13, ZN = 7, ZO = 8, ZC = 6) A Mg3N2 B Na2O C Al4C3 D CaC2 Câu 34:Hợp chất E tạo từ ion Xn+ Y- Cả Xn+, Y- có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 So sánh bán kính X, Y, Xn+ Y- A Xn+ < Y < Y- < X B Xn+ < Y < X < Yn+ C X < Y < Y < X D Y < Y- < Xn+ < X Câu 43: Cho chất: NH4Cl (1), Na2CO3 (2), NaF(3), H2CO3 (4), KNO3 (5), HClO(6), KClO(7) Trong chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị : A (2), (5), (7) B (1), (2), (6) C (2),(3) (5), (7) D (1), (2), (5), (7) Câu15: Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân tử : CH4, CO2, NH3, P2H4, PCl5, H2S : A 0; 0; 1; 2; 0; B 0; 0; 1; 2; 0; C 1; 2; 1; 2; 0; D 1; 2; 2; 2; 1; và2 Câu 28: X,Y,Z nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện phân tử X 2Y, ZY2 X2Z 200 Số hạt mang điện X 2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R phân tử hợp chất X,Y,Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện : A 104 B 52 C 62 D 124 Câu 19: Hợp chất A tạo ion M2+ ion X 22− Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 đó, tổng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M 2+ nhiều ion X 22− 76 hạt Vị trí M bảng tuần hồn A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 12, chu kì 3, nhóm IIA C 56, chu kì 6, nhóm IIA D 38, chu kì 5, nhóm IIA 22+ + Câu 20: Cho ion sau: Cl ; S ; Ca ; K Thứ tự tăng dần bán kính ion A Ca2+; K+; S2-; ClB Cl-; S2-; Ca2+; K+ C S2-; Cl-; K+; Ca2+ D .Ca2+; K+; Cl-; S2- Câu 45: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < R < Y D M < X < Y < R 37 35 Câu 43 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17 Cl 35 Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO4 A 21,68% B 26,76% C 8,64% D 6,84% Câu 15: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị có số khối 35 37 Khối lượng trung bình nguyên tử clo 35,5 Vậy % khối lượng 37Cl axit pecloric HClO4 (Cho số khối 1H, 16O): A 9,204 B 9,25 C 9,45 D 9,404 Câu 17: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron là: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH C Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH Câu :Có nhận định sau: a, Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB b, Các ion nguyên tử: Ne , Na+ , F− có bán kính tăng dần c, Phân tử CO2 có liên kết cộng hóa trị, phân tử phân cực d, Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si, N e, Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14) Những nhận định là: A b, c, e B a, c, d, e C a, c, e D a, e Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Hợp chất X, Y có dạng: A X2Y B XY2 C X2Y3 D X3Y2 Câua 28: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 76 Tỷ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1,167 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X A [Ne]3s23p1 B [ Ar] 3d54s1 C [ Ar] 3d64s2 D [ Ar] 4s2 Câua 49: So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O2- ; S ; P ; K+ ; Al3+ A Al3+ > S > K+ > Mg > O2- > P B Mg > P > S > K+ > O2- > Al3+ + 3+ 2C K > Mg > P > Al > S > O D P > Al3+ > S > K+ > Mg > O2- ... X2Y3 D X3Y2 Câua 28: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 76 Tỷ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1,167 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X A [Ne]3s23p1 B [ Ar] 3d54s1... c, e B a, c, d, e C a, c, e D a, e Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Hợp chất X, Y có dạng: A... tử nguyên tố X A [Ne]3s23p1 B [ Ar] 3d54s1 C [ Ar] 3d64s2 D [ Ar] 4s2 Câua 49: So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O2- ; S ; P ; K+ ; Al3+ A Al3+ > S > K+ > Mg > O2- > P B Mg > P > S > K+