Đề và đáp án thi tuyển sinh lớp 10 chuyên thái bình môn hóa 2016 2017

SỞ GD & ĐT THÁI BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Năm học 2016 - 2017 MÔN THI : HÓA HỌC (Dành cho thí sinh thi môn chuyên Hóa học) Đề gồm 02 trang Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Cho số liệu sau: Kí hiệu Nguyên tử khối Số thứ tự H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 16 Cl 35,5 17 Br 108 35 Na 23 11 Al 27 13 Ca 40 20 Fe 56 26 Cu 64 29 Zn 65 30 Ag 108 47 Ba 137 56 Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: (ghi rõ điều kiện có; mũi tên phản ứng) (3) (4) (5) (2) CO2 → B → D → Rượu etylic (1) CaC2 → A (6) (7) (8) E → Rượu etylic → G (Biết A, B, D, E, G chất hữu cơ; G có thành phần giấm ăn) Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở, phân tử liên kết đơn chứa thêm liên kết đôi Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit hỗn hợp X thu 10,08 lit CO Biết số mol hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn chiếm 25% tổng số mol hỗn hợp, thể tích khí đo đktc a Tìm công thức phân tử hiđrocacbon b Trùng hợp hoàn toàn 4,48 lit hỗn hợp X thu gam polime? Câu 2: (2 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử hai nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Tỉ lệ số hạt mang điện A so với số hạt mang điện B 10 : a Tìm nguyên tố A B b Hợp chất A với D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B với D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất G chứa đồng thời A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A với D; B với D G Viết phương trình phản ứng Chỉ dùng hóa chất (không dùng chất nhận biết làm thuốc thử), trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch riêng biệt sau: HCl; H 2SO4; NaNO3; Na2CO3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 3: (2 điểm) Hòa tan 54,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO vào dung dịch H 2SO4 loãng, sau làm bay dung dịch người ta thu 222,4 gam chất rắn FeSO 4.7H2O Viết phương trình phản ứng tính thành phần phần trăm theo khối lượng của chất hỗn hợp X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp X có khối lượng 28,11 gam gồm hai muối vô R 2CO3 RHCO3 Chia X thành phần nhau: - Phần hòa tan nước cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 21,67 gam kết tủa - Phần nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối lượng giảm nhiều 3,41 gam so với hỗn hợp ban đầu - Phần hòa tan nước phản ứng tối đa với V ml dung dịch KOH 1M, đun nóng Viết phương trình phản ứng tính giá trị V Câu 4: (2 điểm) Dùng lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% đun nóng để hòa tan a mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100 0C khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dịch 30,7 gam Biết độ tan dung dịch CuSO4 1000C 17,4 gam Tìm a Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa hỗn hợp este có công thức (RCOO)3C3H5 axit béo RCOOH với R C 17H35 C15H31 Sau phản ứng thu 13,44 lít CO2 (đktc) 10,44 gam nước Xà phòng hoá m gam chất béo X (hiệu suất phản ứng 90%) thu gam glixerol (glixerin)? Câu 5: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 42,4 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng, vừa đủ thu dung dịch Y chứa 93,6 gam hỗn hợp hai muối sunfat trung hòa 4,48 lit khí SO2 (sản phẩm khử đktc) a Xác định công thức phân tử FexOy b Cho 42,4 gam X vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng lại m gam chất rắn không tan Tính m Hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở có công thức dạng C nH2nO2 có phân tử khối 28 Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na dư, thu 6,72 lit khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy m gam hỗn hợp A, dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO2 H2O qua bình chứa P2O5 dư, sau cho qua bình chứa 940,5 gam dung dịch Ba(OH)2 20% Sau phản ứng khối lượng bình tăng 28,8 gam, bình dung dịch B khí khỏi bình Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Tính m b Xác định công thức phân tử axit c Tính thành phần phần trăm theo khối lượng axit hỗn hợp A d Tính nồng độ % chất tan dung dịch B - HẾT - Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi: HOÁ HỌC (Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa) HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Đáp án Câu 1: (1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 t → 2CO2 + H2O (2) C2H2 + 2,5O2  Điểm 2,0 1,0 (3) 6nCO2 + 5nH2O clorophin  → as (-C6H10O5-)n + 6nO2 8.0,125 → (4) (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 men ruou  → (5) C6H12O6 30−32o C 2C2H5OH + 2CO2 xt ,t o  → C2H4 (6) C2H2 + H2 axit to axit (7) C2H4 + H2O → C2H5OH men giâ´m → CH3COOH + H2O (8) C2H5OH + O2  1,0 Cn H n n ( >2) 0, 45 n= = 2, 25 nCO2 = nH 2O 0, Ta có nX = 0,2 mol ; 0,45 mol = =>  C2 H : 0, 75.0, = 0,15mol  Cm H m : 0, − 0,15 = 0, 05mol a Gọi công thức chung hai hiđrocacbon =>Hai hiđrocacbon - Bảo toàn nguyên tố C: 0,15.2 + 0,05m=0,45 => m = 3=> C3H6 b Bảo toàn khối lượng: mpolime = mX = mC + mH = 0,45.12 + 0,45.2 = 6,3 gam Câu 2: a HS lập luận lập hệ phương trình:  Z A + N A + Z B + N B = 78 2 Z + 2Z − ( N + N ) = 26  A B A B  Z A 10  =  2Z B  Z A + Z B = 26   Z A = 20  Z A 10   Z = Z =6 B  =>  B => A Canxi (Ca) ; B Cacbon (C) b Hợp chất A với D hòa tan nước có tính kiềm: CaO Hợp chất B với D hòa tan nước có tính axit yếu: CO Hợp chất G chứa đồng thời A, B, D là: CaCO3 PT: CaO + H2O → Ca(OH)2  →  H2CO3 CO2+H2O ¬  CaCO3 +CO2 +H2O → Ca(HCO3)2 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 1,0 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 1,0 - Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 + Dung dịch có khí bay ra, không tạo kết tủa HCl Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O + Dung dịch có khí bay ra, đồng thời tạo kết tủa H2SO4 Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O + Dung dịch khí bay ra, tạo kết tủa Na 2CO3 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 + Dung dịch tượng NaNO3 Câu 3: - Các phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Đặt x, y số mol Fe, FeO hỗn hợp (x, y>0); - Học sinh lập luận lập hệ phương trình: 4.0,25 2,0 0,75 nFeSO4 H2O = 0,8 mol 0,125 0,125 56 x + 72 y = 54,  x = 0, =>    y = 0,  x + y = 0,8 0, 2.56 100 54, %mFe = = 20,59; %mFeO = 100 - 20,59 = 79,41% 0,25 - Các phương trình phản ứng: R2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2ROH RHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + ROH + H2O 1,25 0,25 0,125 28,11 n Ta có: Số mol hỗn hợp muối = BaCO3 = 0,11 mol => M hh= 3.0,11 = 85,18 => R+61< 85,18 < 2R+60 => 12,59 < R < 24,18 Vì R hóa trị nên: R = 23 (Na) R = 18 (NH4) - Nếu R=23 (Na) + Giả sử phản ứng nhiệt phân xảy hoàn toàn: Na2CO3( không bị nhiệt phân) t → 2NaHCO3  Na2CO3 +CO2↑ + H2O 0,125 0,25 b b + Gọi  nNa2CO3 = a  nNaHCO3 = b => a + b = 0,11   28,11  106a + 84b = 0,104 => b a = 0, 006   b = 0,104 => ∆mchất rắn giảm = (44+18) = 3,224 < 3,41 (loại) - Vậy muối (NH4)2CO3; NH4HCO3 t  → 2NH3 + K2CO3 + 2H2O Pt: (NH4)2CO3 + 2KOH ↑ t  → NH3 + K2CO3 +2 H2O NH4HCO3 + 2KOH ↑ Từ phương trình hóa học => nKOH = 2nhh = 2.0,11 = 0,22 → VddKOH = 220 ml Câu 4: 0,25 0,125 0,125 0,25 2,0 1,0 Phương trình phản ứng: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Ta có nCuO = => nCuSO4  mddH SO4 nH SO4 = nCuSO4 = a; nCuSO4 H 2O tách = 0,1228 mol lại dung dịch = a – 0,1228 mol = 490a => mdd lại = 80a + 490a – 30,7 = 570a – 30,7 17, 160(a − 0,1228) 100 = 100 570a − 30,  C%CuSO4 bão hòa = 17, + 100 => a = 0,2 - Gọi công thức este CnH2n-4O6: a mol; axit béo CmH2mO2: b mol → nCO2 + (n-2)H2O (1) Sơ đồ phản ứng: CnH2n-4O6  a na na – 2a → mCO2 + mH2O CmH2mO2  (2) b mb mb Từ (1) (2): => Câu 5: mC3H (OH )3 a Gọi 0,25 nCO2 − nH 2O = 2a = 0,6 – 0,58 = 0,02 => a = 0,01 = 0,01.92.0,9 = 0,828 gam 0,25 0,5 1,0 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 2,0 1,0 nH SO4 = a = nH 2O nSO2 ; = 0,2 mol m m m - Bảo toàn khối lượng: mX + H SO4 = mmuối + SO2 + H 2O  42,4 + 98a = 93,6 + 0,2.64 + 18a => a = 0,8  Fe2 ( SO4 )3 : b mol 400b + 160c = 93, b = 0, 03    CuSO4 : c mol Trường hợp 1: Y chứa  =>  3b + c = 0,8 − 0, =>  c = 0,51 nFe X = 0, 06 42, − 0, 06.56 − 0,51.64  n = 0,51 n 16 =>  Cu X => O X = = 0,4 mol x 0, 06 = = => y 0, 20 => loại Trường hợp 2: Y chứa  FeSO4 : b mol  CuSO4 : c mol 0,25 0,25 152b + 160c = 93, b = 0,3   =>  b + c = 0,8 − 0, => c = 0,3  nFe X = 0,3 42, − 0,3.56 − 0,3.64  n = 0,3 n Cu X 16 =>  => O X = = 0,4 mol x 0,3 = = y 0, 4 => Công thức oxit Fe3O4 => b Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Học sinh lập luận => nCu dư = 0,2 => m = 0,2.64 = 12,8 gam 0,25 0,25 1,0 a nH = 0,3 mol - Gọi công thức trung bình axit là: Sơ đồ phản ứng: n = Cn H n O2 Cn H nO2 n ( >1) → ½ H2 n => nA = H 0,6 mol => O A = 1,2 mol - Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O cho hấp thụ qua bình H2O bị hấp thụ, bình 2 m = 28,8 gam n = 1, mol = n CO hấp thụ CO2 => H O => H O - Bảo toàn khối lượng: mA = mC + mH + mO = 1,6.12 + 1,6.2 + 1,2.16 = 41,6 gam b Ta có n= nCO2 nA 2  n1 = => n2 =  CH 2O2 ; C3 H O  n = => n = => CTPT axit C H O ; C H O  4 =2,67 =   nCH 2O2 = a  a + b = 0,   n = b C3 H O2   c Trường hợp 1: Gọi số mol => a + 3b = 1, => 0,1.46 100 = 11, 06% mCH 2O2 0,1.46 + 0,5.74 mC3H 6O2 =>% = ;% = ;% 0,25  a = 0,1  b = 0,5 0,125 = 100 - 11,06 = 88,94% nC2 H 4O2 = a  a + b = 0,6   n = b C4 H8O2   Trường hợp 2: Gọi số mol => 2a + 4b = 1, => 0, 4.60 100 = 57, 69% mC2 H 4O2 0, 4.60 + 0, 2.88 mC4 H8O2 =>% 0,25 a = 0,  b = 0, 0,125 =100 - 57,69=42,31% 940,5.0, = 1,1 nBa (OH )2 d = 171 mol nCO2 Ta có nBa ( OH )2 =  nBaCO3 = a  a + b = 1,1  a = 0,    n =b => tạo muối  Ba ( HCO3 )2 => a + 2b = 1, =>  b = 0,5 0,5.259 C % Ba ( HCO3 )2 = = 14,51% 1, 6.44 + 940,5 − 0, 6.197 1, = 1, 45 1,1 0,25 Chú ý chấm thi: - Trong phương trình hóa học viết sai công thức hóa học không cho điểm - Nếu không viết điều kiện phản ứng không cân phương trình hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề -HẾT - SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO THÁI BÌNH Hội đồng chấm thi: THPT Chuyên Kỳ thi: Tuyển sinh vào lớp 10 THPT Chuyên Năm học: 2016 – 2017 PHIẾU GHI ĐIỂM MÔN: HÓA HỌC Giám khảo thứ nhất: Giám khảo thứ hai: Buổi , ngày .tháng 06 năm 2016 ST T 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Số phách Câu Câu Câu Câu Câu Tổng điểm Điểm thống Ghi 24 25 26 27 28 29 30 Tổng số bài: Đã thống điểm: CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG CHẤM THI