Gửi bạn Trần Thị Thùy

Gửi bạn Trần Thị Thùy tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh t...

Khoá luận tốt nghiệp Trần Thị Thuý Hằng A8-K37Lời nói đầu1. Tính cấp thiết của đề tàiTrong suốt thời kỳ đổi mới hơn 15 năm qua, các ngân hàng thơng mại Việt Nam đã thực sự trở thành chỗ dựa đáng tin cậy và không thể thiếu của các thành phần kinh tế, có những đóng góp lớn lao trong việc thúc đẩy nền kinh tế quốc dân phát triển toàn diện với tốc độ khá cao và ổn định. Đặc biệt từ khi tiến hành cải cách lĩnh vực ngân hàng, hoạt động của các ngân hàng đã có nhiều tiến bộ đáng kể. Tuy nhiên, thực tiễn cải cách NHTM trong thời gian qua cho thấy các hoạt động cải cách còn nhiều tồn tại, cha có sự phối hợp chặt chẽ, linh hoạt giữa các Bộ, Ngành cũng nh cha có đợc một cơ chế chính sách đồng bộ cho hoạt động cải cách ngân hàng. Kết quả là tuy đã giảm đợc số lợng các ngân hàng hoạt động không hiệu quả và tăng vốn điều lệ nhng tỷ lệ nợ quá hạn tại các ngân hàng vẫn còn rất cao, hoạt động của các ngân hàng vẫn cha thực sự đợc ổn định.Trớc tình hình đó, việc nghiên cứu và tìm ra những giải pháp thiết thực nhằm đẩy mạnh một cách có hiệu quả hơn nữa hoạt động cải cách các NHTM đang là một nhiệm vụ cấp thiết của nhiều Bộ, Ban, Ngành . từ Trung -ơng đến địa phơng và các ngân hàng.2. Mục đích và ý nghĩa của khoá luậna. Mục đích của khoá luậnTrên cơ sở phân tích, đánh giá thực trạng cải cách các NHTM Việt Nam, khoá luận đa ra một số định hớng phát triển chính cho giai đoạn tới, đồng thời tìm ra một số giải pháp nhằm đẩy mạnh hoạt động cải cách NHTM ở Việt Nam với mục tiêu xây dựng hệ thống ngân hàng phát triển ổn định, vững mạnh và có khả năng cạnh tranh trong thời kỳ mới.1 Khoá luận tốt nghiệp Trần Thị Thuý Hằng A8-K37b. Nhiệm vụ của khoá luậnĐể đạt đợc mục đích trên, nhiệm vụ của khoá luận là:- Thống nhất chung về mặt lý luận.- Phân tích, đánh giá để từ đó đa ra những định hớng, giải pháp và kiến nghị. c. ý nghĩa của khoá luậnVề lý luận, khoá luận có ý nghĩa tổng hợp, thống nhất và phát triển những vấn đề bức xúc đã, đang và sẽ tiếp tục đợc bàn luận, nghiên cứu.Về mặt thực tiễn, khoá luận góp phần bàn luận các vấn đề nhằm thúc đẩy cải cách NHTM Việt Nam trong những năm tới.3. Phạm vi nghiên cứuTrong khuôn khổ một bài khóa luận, do những hạn chế nhất định về thời gian và kinh nghiệm nghiên cứu, đề tài chỉ đề cập đến những vấn đề lý luận có liên quan đến tình hình hoạt động của hệ thống NHTM, cùng với một số giải pháp và kiến nghị nhằm đẩy mạnh cải cách trong thời gian tới. 4. Phơng pháp nghiên cứuĐề tài đợc nghiên cứu trên cơ sở kết hợp các phơng pháp phân tích - tổng hợp - đúc kết - phát triển, kết hợp lý luận với thực tiễn, từ phân tích đến đánh giá để đa ra các định hớng phát triển cùng với các giải pháp và kiến nghị hoàn thiện. 6. Nội dung bố cục của khoá luậnNội dung chính của khoá luận đợc chia làm 3 chơng:Chơng 1: Tính cấp thiết của việc tiến hành cải cách ngân hàng thơng mại Việt Nam.Chơng 2: Thực trạng cải cách ngân hàng thơng mại Việt Nam trong thời gian qua.Chơng 3: Một số định hớng và giải pháp nhằm đẩy mạnh hoạt động cải cách ngân hàng thơng mại Việt Nam trong thời gian tới.2 Khoá luận tốt nghiệp Trần Thị Thuý Hằng A8-K37Ch ơng I Tính cấp thiết của việc tiến hành cải cáchngân hàng thơng mại Việt NamI. tổng quan về hệ thống Ngân hàng thơng mại Việt Nam 1. Khái niệm chung1.1. Khái niệm ngân hàng thơng mại1.1.1. Sự ra đời và phát triển Ngân hàng thơng mạiHệ thống ngân hàng Đặt điện áp u = U cos2πft (trong U không đổi, f thay đổi được) vào hai đầu điện trở Khi f = f1 công suất tiêu thụ điện trở P Khi f = f với f2 = 2f1 công suất tiêu thụ điện trở A P B P/2 C P D 2P Công suất tiêu thụ điện trở P=I2R mà mạch có R nên I =U/R , không thay đổi thay đổi tần số f công suất P Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM ----------------------------------- TRẦN THỊ THÙY DƯƠNG NGHIấN CỨU SỰ TẠO PHỨC MÀU CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI NẶNG VỚI THUỐC THỬ HỮU CƠ BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG VÀ ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH ĐÁNH GIÁ MÔI TRƯỜNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC HÓA HỌC Thái Nguyên - 2009 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM ----------------------------------- TRẦN THỊ THÙY DƯƠNG NGHIấN CỨU SỰ TẠO PHỨC MÀU CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI NẶNG VỚI THUỐC THỬ HỮU CƠ BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG VÀ ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH ĐÁNH GIÁ MÔI TRƯỜNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC HÓA HỌC Chuyên ngành : Hóa phân tích Mã số : 60.44.29 Cán bộ hướng dẫn khoa học PGS.TS. TRẦN THỊ HỒNG VÂN Thái Nguyên - 2009 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn MỤC LỤC Trang Bảng danh mục các bảng biểu . 1 Bảng danh mục các hình vẽ . 3 Mở đầu . 4 Chƣơng 1: TỔNG QUAN TÀI LIỆU THAM KHẢO 6 1.1. Mangan và hợp chất của Mangan . 6 1.1.1. Mangan . 6 1.1.2. Các hợp chất của mangan . 6 1.1.3. Ứng dụng của Mangan . 9 1.1.4. Sự xuất hiện của Mangan và khả năng gây ô nhiễm của mangan trong nước ngầm . 9 1.2. sắt và hợp chất của sắt 10 1.2.1. Sắt . 10 1.2.2. Một số hợp chất của sắt 12 1.2.3. Vai trò của sắt đối với cơ thể con người 16 1.3. Thuốc thử PAR và các tham số định lƣợng của thuốc thử PAR . 17 1.4. Axit sunfosalixilic 19 1.4.1. Đặc điểm của thuốc thử H 3 SS . 19 1.4.2. Ứng dụng của thuốc thử H 3 SS để xác định các nguyên tố . 21 1.5. Các phƣơng pháp xác định Mn(II) và Fe(III) 22 1.5.1. Xác định Mn(II) bằng phương pháp trắc quang 22 1.5.2. Các phương pháp xác định sắt . 27 1.6. Các phƣơng pháp xác định thành phần của phức . 35 1.6.1. Phương pháp tỷ số mol . 35 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 1.6.2. Phương pháp hệ đồng phân tử gam DỰA VÀO TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH HNO 3 XÂY DỰNG BÀI TOÁN ĐÁNH GIÁ SỰ TẠO THÀNH MUỐI AMONI TRONG DUNG DỊCH Phan Kim Ngân Trường THPT Đức Thọ-Hà Tĩnh - Như đã biết dung dịch HNO 3 có tính oxi hoá rất mạnh, khi chất khử phản ứng với dung dịch HNO 3 thì sản phẩm khử ngoài chất khí còn có thể có sự tạo thành NH 4 NO 3 . Trong một số câu hỏi khi học sinh không để ý thường rất dể nhầm lẫn và dẫn đến giải sai bài toán. Ở đây tôi xây dựng một số bài toán giúp học sinh nhìn nhận một cách sâu sắc về tính chất của dung dịch HNO 3 , đồng thời có kĩ năng giải một số bài toán về axit HNO 3 . - Một số ví dụ minh hoạ như sau: Ví dụ 1: Cho 1,68gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO 3 aM thu được dung dịch Y và 0,448lít khí NO duy nhất. Tính a và khối lượng muối tạo thành trong Y? Bài giải: - Ở đây cần chú ý rằng khí NO là khí duy nhất chứ không phải là sản phẩm khử duy nhất. Một số học sinh không để ý điều này và cho rằng bài toán khá đơn giản và dễ mắc phải sai lầm như sau: + 0,07 Mg n mol = ⇒ trong dung dịch Y có 0,07mol Mg(NO 3 ) 2 ⇒ Khối lượng muối = 0,07. 148 = 10,36gam và 0,02 NO n mol= ⇒ 3 NO − + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 0,08 0,06 0,02 ⇒ 3 0,08 0,08 0,16 0,5 HNO H n n mol a M + = = ⇒ = = + Thực ra chỉ cần đánh giá: Mg - 2e → Mg 2+ (1) và 3 NO − + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O (2) 0,07 0,14 0,08 0,06 0,02 Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO 3 mà quá trình (1) và (2) cho thấy số mol electron nhường lớn hơn số mol electron nhận. Do đó trong dung dịch phải có sinh ra ion 4 NH + . 3 NO − + 10H + + 8e → 4 NH + + 3H 2 O (2) 0,1 0,08 0,01 ⇒ 3 0,18 0,36 HNO H n n mol a M + = = ⇒ = + Trong Y có: 0,07mol Mg(NO 3 ) 2 và 0,01mol NH 4 NO 3 ⇒ m muối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16g - Từ bài toán trên đây. Nếu cho khối lượng muối khan và yêu cầu tìm công thức của khí thì ta có được một dạng toán khác cho học sinh rèn luyện. Ví dụ 2: Hoà tan 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO 3 0,25M vừa đủ thu được dung dịch X và 0,448lít một chất khí Y duy nhất, nguyên chất. Cô cạn dung dịch X thu được 11,16gam muối khan.(Quá trình cô cạn không làm muối phân huỷ). Tìm công thức phân tử của khí Y và tính V? Bài giải: Cần đánh giá được trong dung dịch X có tạo thành 4 NH + . Thật vậy, 0,07 Mg n mol = . Nếu Mg tác dụng với HNO 3 không sinh ra NH 4 NO 3 thì trong X có: 0,07mol Mg(NO 3 ) 2 , do đó ⇒ m muối = 0,07.148 = 10,36g < 11,16g ⇒ trong X còn có NH 4 NO 3 với 4 3 11,16 10,36 0,01 80 NH NO n mol − = = . Các quá trình xẩy ra như sau: Mg - 2e → Mg 2+ (1) 3 NO − + 10H + + 8e → 4 NH + + 3H 2 O (2) 0,07 0,14 0,1 0,08 0,01 + Gọi CTPT của khí Y là N x O y thì x 3 NO − + (6x – 2y)H + + (5x – 2y)e → N x O y + (3x – y) H 2 O (3) 0,02(5x -2y) 0,02mol + Theo định luật bảo toàn e ta có: 0,14 = 0,08 + 0,02(5x – 2y) ⇔ 5x – 2y = 3 (*) + Khí sinh ra có thể là: NO, NO 2 , N 2 , N 2 O .Thì chỉ có khí NO phù hợp với (*) ⇒ Y là NO và V = 0,72lít - Trên cơ sở đó có thể xây dựng dạng toán hỗn hợp cho học sinh rèn luyện: Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1mol CuO và 0,14mol Al trong 500ml dung dịch HNO 3 aM vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,672lít khí N 2 O duy nhất. Tính a và khối lượng muối tạo thành trong Y? Bài giải: - Hoàn toàn tương tự ta xét các quá trình sau: CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O (4) 0,1 0,2 Al - 3e → Al 3+ (5) 2 3 NO − + 10H + + 8e → N 2 O + 5H 2 O (6) 0,14 0,42 0,3 0,24 0,03 Từ (5, 6) cho thấy có tạo thành NH 4 NO 3 với số mol e nhận của quá trình tạo ra 4 NH + là : 0,42 – 0,24 = 0,18mol ⇒ 3 NO − + 10H + + 8e → 4 NH + + 3H 2 O (7) 0,225 0,18 0,0225 3 0,725 1,45 HNO H n n mol a M + = = ⇒ = ; trong dung dịch Y có: 0,1mol Cu(NO 3 ) 2 , 0,14mol Al(NO 3 ) 3 và 0,0225mol NH 4 NO 3 ⇒ m muối = 0,1.188 + 0,14.213 + 0,0225.80 = 50,42g Ví dụ 4: Hoà tan 11,78gam hỗn hợp X gồm CuO và Al trong dung dịch HCl dư thu được 0,42gam khí H 2 . 1. Tính số mol các chất trong X? 2. Cũng hỗn hợp X ở trên khi hoà tan vừa đủ trong V lít dung dịch HNO 3 0,5M thu được dung dịch Y chứa Chương 1 LÝ THUYẾT TRÒ CHƠI LÝ THUYẾT TRÒ CHƠI 10/6/2012 1MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi NỘI DUNG 1. Giới thiệu bài toán tổng quát 2. Trò chơi 2 người tổng không 3. Chiến lược thuần túy, chiến lược hỗn hợp 4. Lý thuyết trò chơi dưới dạng QHTT 10/6/2012 2MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi GIỚI THIỆU BÀI TOÁN TỔNG QUÁT 1. Giới thiệu −Trò chơi thường có ít hai người chơi và dựa vào một quy luật đã được đưa ra trước khi bắt đầu trò chơi. Cuối trò chơi, mỗi người chơi sẽ nhận được một thu hoạch (payoff) nào đó , tùy theo thỏa thuận một thu hoạch (payoff) nào đó , tùy theo thỏa thuận giữa những người chơi, ví dụ là tiền hay hình thức phạt nào đấy. −Trò chơi có thể mang tính ngẫu nhiên (ném xúc xắc, chia bài…); trò chơi dùng kỹ thuật, kỹ năng (cờ tướng, cờ ca rô…) 10/6/2012 3MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi GIỚI THIỆU BÀI TOÁN TỔNG QUÁT −Trong trò chơi, người ta thường xét đến 3 yếu tố: chiến lược, quy luật của trò chơi và thu hoạch. −Lý thuyết trò chơi nghiên cứu các tình huống chiến lược trong đó các đối thủ (người chơi) lựa chọn các hành động khác nhau để cố gắng làm tối chọn các hành động khác nhau để cố gắng làm tối đa các kết quả nhận được. 10/6/2012 4MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi GIỚI THIỆU BÀI TOÁN TỔNG QUÁT − Lý thuyết trò chơi được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực: • Kinh tế và kinh doanh: đấu giá, mặc cả… • Sinh học: phần lợi của trò chơi là sự thích nghi, ứng dụng vào việc giải thích sự tiến hóa ( và bền ứng dụng vào việc giải thích sự tiến hóa ( và bền vững) của tỉ lệ giới tính gần 1 : 1. • Khoa học máy tính và logic • Chính trị học • Triết học 10/6/2012 5MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi TRÒ CHƠI 2 NGƯỜI TỔNG 0 - Giả sử là thu hoạch của người chơi trong đó có k người tham gia. Khi đó, nếu thì trò chơi này được gọi là trò i p , 1, , i P i k = 1 0 k i i p = = ∑ chơi k người tổng 0. - Trường hợp k = 2, ta có trò chơi 2 người tổng 0. 10/6/2012 6MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi 1 i = TRÒ CHƠI 2 NGƯỜI TỔNG 0 Dạng ma trận - Người chơi thứ nhất (P 1 ) có m chiến lược, được biểu diễn là các hàng của ma trận. - Người chơi thứ hai (P 2 ) có n chiến lược, được biểu diễn là các cột của ma trận . biểu diễn là các cột của ma trận . - Ta biểu diễn ma trận A = (a ij ) cấp là thu hoạch của P 1 . Và của P 2 là –A. 10/6/2012 7MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi m n × TRÒ CHƠI 2 NGƯỜI TỔNG 0 11 1 1 1 ( ) j n i ij in ij a a a a a a A a         = =     ⋯ ⋯ ⋮ ⋯ ⋮ P 1 chọn chiến lược i , P 2 chọn chiến lược j và người này không biết sự lựa chọn của người kia. Khi đó, P 1 sẽ nhận (P 2 trả ). 10/6/2012 8MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi 1m mj mn a a a       ⋮ ij a ij a TRÒ CHƠI 2 NGƯỜI TỔNG 0 • Nếu ma trận thỏa mãn thì ma trận này được nói là có điểm yên ngựa tại (r,s). ( ) ij A a = minmax maxmin ij ij rs j j i i a a a = = • Khi đó, r được gọi là chiến lược tối ưu của P 1 , s được gọi là chiến lược tối ưu của P 2 . • a rs được gọi là giá trị của trò chơi, kí hiệu là v. 10/6/2012 9MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi CHIẾN LƯỢC HỖN HỢP • với được gọi là chiến lược hỗn hợp. Với x i là xác suất mà người chơi chọn chiến lược thứ i . 1 { , , } m x x x = 1 0, 1, , , 1 m i i i x i m x = ≥ = = ∑ thứ i . 10/6/2012 10MaMH: C02012 Chương 1: Lý thuyết trò chơi