ĐỀ CƯƠNG hóa học 2016

Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và nghiên cứu, mời các bạn cùng tham khảo nội dung chương 1 Sự điện ly thuộc đề cương Hóa học 11 dưới đây. Nội dung tài liệu trình bày những kiến thức và bài tập về sự điện ly, axit bazơ và muối,...Hy vọng tài liệu sẽ giúp các bạn đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới.

HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Chương SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A TĨM TẮT LÝ THUYẾT I Khái niệm ♦ Chất điện li chất ……………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ♦ Chất điện li bao gồm :………………………………………………………… ♦ Sự điện li q trình ………………………………………………………… ♦ Sự điện li biểu diễn phương trình điện li …………………………………………………………………………………… II Phân loại chất điện li 1) Chất điện li mạnh ♦ Là chất tan nước……………………………………………………… ♦ Chất điện li mạnh chất: + …………………………………………………………………………… + …………………………………………………………………………… + …………………………………………………………………………… 2) Chất điện li yếu HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng ♦ Là chất tan nước …………………………………………………… …………………………………………………………………………………… VD:……………………………………………………………………………… * Phương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn mũi tên ngược chiều ( € ) …………………………………………………………………………………… III Nồng độ mol/lit ion …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… KIẾN THỨC BỔ SUNG BẢNG TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT VƠ CƠ HỢP CHẤT Axit Bazơ Cl − NO3− Đa số tan LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 Đa số tan Tất tan HCO3− Tất tan CO32− M2CO3 (M : Li, Na, K, Rb, Cs), Đa số khơng tan (NH4)2CO3 Đa số tan BaSO4, SrSO4, PbSO4 Muối SO24− Tan M2CO3 (M : Li, Na, K, Rb, Cs), (NH4)3PO4 PO34− Khơng tan H2SiO3 Đa số khơng tan AgCl, PbCl2 Đa số khơng tan ================= DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI: Phương pháp: Học thuộc quy tắc điện li: Điện li là: B BÀI TẬP ÁP DỤNG Phân li hợp chất thành ion dương( cation) ion âm ( anion) - Kim loại, amoni(NH4+) Hiđrơ mang điện tích dương, phần lại mang điện tích âm - Số đơn vị điện tích = hóa trị - Dấu điện tích viết phía sau chữ số - Ít tan Ca(OH)2 CaSO4, Ag2SO4 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 1: Viết phương trình điện li của chất sau: a) Các axit mạnh : HNO3 , H2SO4 b) Các baz mạnh : LiOH , NaOH , Ba(OH)2 c) Các muối tan: Na2CO3 , KClO , NaHSO4 , Na3PO4 , KMnO4, K2Cr2O7 , CuSO4,NH4Cl, Al2(SO4)3, FeCl3 , (NH4)3PO4, (CH3COO)2Ca Bài 2: Viết phương trình điện li chất sau (nếu có): HNO3, Ca(OH)2, Na2CO3, CaCO3, H2SO4, BaCl2, Fe(NO3)3, Fe(OH)3, Ca3(PO4)2, K3PO4, NaHCO3, (NH4)2SO4, CaSO3, Al2(SO4)3, CuSO4, C2H5OH Bài 3:Viết cơng thức chất mà điện li tạo ion: a) K+ CrO42─ b) Fe3+ NO3─ c) Mg2+ MnO4─ d) Al3+ SO42─ Bài 4: Viết cơng thức hố học chất mà điện li cho ion sau: H + SO 42- ; NH +4 CO32- ; Al3+ NO3- ; Ba 2+ OH - ; Al3+ CH 3COO − ; DẠNG 2: TÍNH NỒNG ĐỘ MOL CỦA ION: Phương pháp: Bước 1: Viết PT điện li Bước 2: Tìm số mol phân tử mol ion Bước 3: Áp dụng cơng thức tìm nồng độ ion Bài 1:Tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch sau: a Trong 200ml dd có hòa tan 12,78 gam Al(NO3)3 b Trộn lẫn 150ml dung dịch CaCl2 1M với 50ml dung dịch NaCl 2M c Trộn 150ml dung dịch H2SO4 2M với 350ml dung dịch H2SO4 0,8M HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng d Trộn lẫn 300ml dung dịch Ba(OH) 0,5M 200ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25g/ml) Bài 2: a) Hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ tạo thành 250ml dung dịch Tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch b) Hòa tan 72,48 gam tinh thể Al 2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O vào nước 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch A Bài 3:Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a H2SO4 0,05M ; Al(NO3)3 0,1M b HNO3 10% (D = 1,054 g/ml) c H2SO4 3,92% (D = 1,025 g/ml) Bài 4:Tính nồng độ mol ion dung dịch thu khi: a Hòa tan 3,1g Na2O vào nước để tạo thành 400ml dung dịch b Hòa tan 6,4g SO3 vào nước thu dung dịch tích lít c Hòa tan 2,24ml khí hiđroclorua (đktc) vào 200ml nước Bài 5:Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch thu khi: a) Trộn lẫn 50 ml dung dịch HNO3 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M b) Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,9M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M Bài 6: Trộn lẫn 250 ml dd HNO3 2M với 250 ml dd Ca(OH)2 2M thu dung dịch D Tính nồng độ mol ion có dd D Bài 7*: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,035M vào 200ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,02M HCl 0,01M thu 300ml dung dịch Y m gam kết tủa trắng Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch Y m Bài 8*: Hòa tan hồn tồn 1,56 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu 1,792 lít H (đktc) 200 ml dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn HCl khơng bị bay suốt q trình phản ứng Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch Y Bài 9*: Để trung hòa 20ml dung dịch muối Na 2CO3 NaHCO3 dùng hết 5ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch làm khơ thu 2,86g tinh thể Na2CO3.10H2O Tính nồng độ mol/lít muối dung dịch ban đầu Bài 10*: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,2M với 100 ml dung dịch NaOH aM thu 300 ml dung dịch X chứa 4,74 gam chất tan Tính a nồng độ mol/lit ion ddX DẠNG 3*: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Nội dung: Trong dd: + ∑ nQ + nQ = ncation.số4đvđt(+); = ∑ nQ − nQ- = nanion.số đvđt(-) • Khối lượng muối tổng khối lượng ion: mmuối = ∑mion HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 1: Trong dung dịch chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl─ d mol NO3─ a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 b bao nhiêu? (Thểtích dung dịch biến đổi khơng đáng kể) Bài 2: Một dung dịch có chứa loại cation Fe3+ (0,1 mol) K+ (0,4 mol) 2− loại anion Cl─ (x mol) SO (y mol) Tính x y biết cạn dung dịch làm khan thu 51,05 gam chất rắn khan Bài 3: Dung dịch X gồm ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− 0,2 mol NO3− Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch K2CO3 sử dụng bao nhiêu? Bài 4: Dung dịch hỗn hợp X gồm 0,05 mol Cl –; 0,03 mol NO3–; 0,05 mol SO42–; x mol Al3+ y mol Fe3+ Tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X Biết nồng độ mol/lit Al3+ Fe3+ dung dịch X Bài 5: Dung dịch hỗn hợp X gồm 0,03 mol Ca 2+; 0,04 mol Mg2+; 0,02 mol Cl– x mol HCO3– a Tính khối lượng muối có dung dịch X b Tính Vdd Na2CO31M tối thiểu cần dùng để làm kết tủa hết ion Ca 2+và Mg2+có dd X Bài 6: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3- ; 0,15 mol CO32 - 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X bao nhiêu? ================= BÀI 2: AXIT- BAZƠ VÀ MUỐI HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng A TĨM TẮT LÝ THUYẾT I Axit Định nghĩa: ♦ Axit chất tan nước phân li cation …………… VD: ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ♦ Các dd axit có số tính chất chung, tính chất …………… dung dịch Axit nhiều nấc: ♦ Những axit tan nước mà phân tử phân li nấc ion H+ axit nấc VD: ……………………………………………………………………… ♦ Những axit tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc VD: ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… II.Bazơ HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng ♦ Bazơ chất tan nước phân li …………… VD: ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ♦ Các dd bazơ có số tính chất chung, tính chất ……………… dung dịch III.Hidroxit lưỡng tính ♦ Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li …… vừa phân li …………… * Thí dụ: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính: - Sự phân li theo kiểu bazơ:……………………………………………………… - Sự phân li theo kiểu axit:………………………………………………………… ♦ Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp: …………………………………………………………………………………… Dạng bazơ Dạng axit ♦ PHẢN ỨNG CHỨNG MINH TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA HIĐROXIT * Zn(OH)2: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… * Al(OH)3: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… IV Muối Định nghĩa HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng ♦Muối hợp chất tan nước phân li và………… VD: ……………………………………………………………………………… ♦ Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng hidro có khả phân li ion H+ VD: ……………………………………………………………………………… ♦ Muối axit muối mà anion gốc axit hidro có khả phân li cation H+ VD: ……………………………………………………………………………… Sự điện li muối nước ♦ Hầu hết muối nước tan phân li hồn tồn cation kim loại (hoặc + cation NH ) anion gốc axit (trừ số muối HgCl2, BaSO4… chất điện li yếu) ♦ Nếu anion gốc axit hiđro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ VD: ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ================= B BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: H2SeO4 (nấc thứ điện li mạnh) Axit yếu ba nấc: H2S Hidroxit lưỡng tính: Be(OH)2, Al(OH)3 KHCO3, KHS Bài 2: Viết phương trình điện li chất sau: a) Các axit yếu: H2SO3, H2CO3, H3PO4 b) Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS, Na2HPO4, NaH2PO4, Na3PO4, Na2S, K2SO4, NaHSO4 c) Hidroxit lưỡng tính: Sn(OH)2, Pb(OH)2 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 3: Viết phương trình hóa học chứng minh rằng: Be(OH)2 , Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính Bài 4: Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu khi: a) Trộn lẫn 100ml dd H2SO4 0,1M với 150ml dd NaOH 0,2M b) Trộn lẫn 50ml dd Ba(OH)2 0,04M với 150ml dd HCl 0,06M Bài 5: Hòa tan hồn tồn 0,92 gam Na kim loại vào 99,12 gam nước thu dung dịch X TỐN LƯỠNG TÍNH Al(OH)3, Zn(OH)2 Tính nồng độ phần trăm dung dịch X từ adịch molhỗn NaOH chứa AlCl3 cần dùng để 2.Dạng Tính1: thểCho tíchtừdung hợpvào HCldd 0,2M bHmol 2SO4 0,1M khối trung(ZnCl hòa dung dịch X lượng kết tủa 2) Tìm Bài Phương 6: Hòa tanpháp: hồn a gam hỗn hợp X gồm Ba Na vào nước thu 500 ml dung dịch Y Trung hòa 250 ml dung dịch Y cần vừa 250 ml dung dịch ♦ Bước 1: Viết phương trình phản ứng H2SO4 0,2M thu 6,99 gam kết tủa Tính a nồng độ mol/lit ion 3NaOH + AlCl → Al(OH)3 + 3NaCl (1) có dung dịch2NaOH Y + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl (2) * Bài ♦ Bước : Hòa2: tanSohồn gam hợpnếu X gồm Badư vàthì Naxảy vàoranước sánhtồn tỉ lệ 10,06 mol (1)hỗn (2), NaOH pư thu đượctiếp líttheo: dung dịch Y 2,24 lít H2(đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X Al(OH) + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3) Tính nồng độ mol/lit của2các ion có dịch Y → Nadung Zn(OH) + 2NaOH 2ZnO2 + 2H2O (4) Chia dung 3: dịch thành bằngởnhau: ♦ Bước SoYsánh số hai molphần chất pư (3) (4) ⇒ kết a) Hấp2:thụ hồn tồn 1,344Clít SO (đktc)vào phần thứ Tính khối lượng VddNaOH Dạng Tính M ddNaOH cần cho vào dd AlCl3, ZnCl2 để kết tủa thu xuất a mol kết tủa b) Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M cần dung để trung hòa phần ♦ Để thứ giải hai tốn ta phải chia TH: * Th1: NaOH hết, AlCl3, ZnCl2 dư (đủ) ⇒ Chỉ xảy ptpư: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1) 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl (2) ⇒ Từ n↓ ⇒ nNaOH ⇒ VddNaOH CM ddNaOH * Th2: NaOH dư tác dụng t/d tiếp với kết tủa ⇒ kết tủa tan phần ⇒ Xảy ptpư: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1) 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl (2) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (4) Ta dựa vào tỉ lệ mol9ở pư ⇒ nNaOH cần dùng Trường hợp với dung dịch muối nhơm hay muối kẽm khác ta giải tương tự HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 1: Cho 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc tính thu x gam kết tủa Xác định giá trị x Bài 2: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu dd X Tính CM ion ddX Bài 3: Cho V ml dung dịch KOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl3 1M thu 10 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 5: Thổi V lit (đktc) CO2 vào 100 ml dd Ca(OH)2 1M, thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun nóng lại có kết tủa Gía trị V bao nhiêu? Bài 6: Thổi V lit (đktc) CO2 vào 100 ml dd Ba(OH)2 2M, thu 29,55g kết tủa Xác định gía trị V Bài 7: Sục V lít khí CO2 ( đktc) vào 250 ml dd Ba(OH)2 1M thu 19.7 gam kết tủa Xác định giá trị lớn V Bài 8: Hòa tan hồn tồn a gam Ba vào nước thu dung dịch A Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A thu b gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng dung dịch A giảm 7,42 gam so với ban đầu Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính a b Dạng 3: CO2 TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP GỒM CẢ NaOH / KOH VÀ Ca(OH) / Ba(OH)2 Phương pháp: Lập tỉ lệ: k= nOH − nCO2  k ≤ 1: Chỉ tạo ion HCO3 1< k < 2: Tạo ion HCO3- CO32 k ≥ 2: Chỉ tạo ion CO32* Chú ý: + PTHH tạo muối: 2OH- + CO2 → CO32- + H2O OH- + CO2 → HCO3+ PTHH tạo kết tủa: Ca2+ + CO32CaCO3 Nếu : Bài 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Xác định giá trị m Bài 2: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 500ml dd NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Bài 3: Nhiệt phân 30 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 thời gian, thu 25,6 gam hỗn hợp rắn Y Hấp thụ tồn lượng CO tạo thành vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M ; KOH 0,1M Ba(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu khối lượng kết tủa tối đa bao nhiêu? 84 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 4: Một mẫu hợp kim Ba – Na với tỉ lệ : cho vào H 2O dd A 6,72 lít khí (đkc) a Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa 1/10 ddịch A b Cho 560ml CO2 (đkc) hấp thụ hết 1/10 dung dịch A Tính khối lượng kết tủa Dạng 4: TỐN VỀ MUỐI CACBONAT Phương pháp: * Có dạng thường gặp: ♦ Phản ứng nhiệt phân  Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat: to 2MHCO3  → M2CO3 + CO2 + H2O to M(HCO3)2  → MCO3 + CO2 + H2O  Muối cacbonat KL kiềm khơng bị nhiệt phân, KL kiềm thổ bị nhiệt phân nhiệt độ cao cho oxit to MCO3  → MO + CO2 ♦ Phản ứng trao đổi:  Với axit → tạo khí CO2  Với số muối → tạo kết tủa * Hay sử dụng: Định luật bảo tồn khối lượng Định luật tăng Bài 1: Hòa tan hồn tồn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B giảm khối lượng nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lit CO2 đktc Xác định KhiB.cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hai kimLưu loại ý: A hidrocacbonat, phản ứng theo trình tự: kim loại hóa trị I Bài 2: Hòa tan hồn tồn 23,8g hỗnxảy hợpramột muối cacbonat 2- → muối cacbonat kimH+loại hóa IIHCO Đầucủa tiên: + CO trị dd HCl dư thấy 4,48 lít đó:dd HCO + H+ → H2O muối khan thu là? khí CO2 (đktc) Sau Cơ cạn sau3 phản ứngCO thì2 +lượng Bài 3: Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: Bài 4: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng khơng đổi thu 69g hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là? Bài 5: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Xác định tên muối hidrocacbonat nói trên? 85 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 6: Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO 3.MgCO3 loại quặng nêu Bài 7: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là? Bài 8: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí(đktc) dd X.Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là: Bài 9: Trộn 100 ml dung dịch NaHCO 0,6 M với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,4M thu m gam kết tủa trắng 200 ml dung dịch A Giá trị m nồng độ mol/lit chất có dung dịch A : Bài 10: Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng bao nhiêu? Bài 11: Cho 2,24 g hh Na2CO3 K2CO3 tác dụng hồn tồn với dd BaCl Sau phản ứng thu 3,94 g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dd thu m(g) muối clorua Tìm giá trị m Bài 12: Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 16,2 bã rắn Chế hóa bã rắn với dung dịch axít HCl thu 2,24 lít(đktc) khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Bài 13: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu Bài 14: Thổi 336 ml CO2 (đktc) vào 10ml dd KOH 2M thu dd X Thêm 0,0075 mol Ca(OH)2 vào dd X thu kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y Bài 15: Có lít dd gồm hh Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 g hh BaCl2 CaCl2 vào dd Sau khí phản ứng kết thúc thu 39,7 g kết tủa A (gồm BaCO3, CaCO3) dd B Tính % khối lượng chất A Bài 16: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào dung dịch 86 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng H2SO4 lỗng, thu được4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Xác định R khối lượng chất rắn Z Dạng 5: BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO, C VỚI OXIT KIM LOẠI Phương pháp: PTTQ: MxOy + yCO → xM + yCO2 - PP chung để giải dùng phương pháp bảo tồn electron bảo tồn ngun tố bảo tồn khối lượng Chú ý : + Trong phản ứng C, CO nCO= nCO2, nC= nCO2 + Các chất khử C, CO khơng khử oxit MgO, Al2O3 oxit khác kim loại kiềm kiềm thổ + Khi cho CO tác dụng với chất rắn oxit khối lượng chất Bài 1:rắn Cho từ từđimột luồng khí lượng CO qua oxi ốngtrong đựng m(g) hh Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 giảm khối oxit đun nóng thu sinh= sau- phản cho qua dd Ca(OH) dư thu mrắn =64mgoxitFe,- khí mO(oxit) moxit 16 nứng pư 40 g kết tủa khối lượng m npư Tính = nCO = nCO2 Bài 2: Cho V lít khí CO phản ứng với lượng dư hh chất rắn gồm CuO Fe 3O4 nung nóng Sau pản ứng xảy hồn tồn, thấy khối lượng hh giảm 0,32 g Tìm giá trị V Bài Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) Bài 4: Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc thu 1,68 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định cơng thức oxit sắt Bài 5: Dẫn 20 lít hh A (đktc) gồm CO CO qua hh B gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dư, nung nóng, sau phản ứng thấy khối lượng hh B giảm g Tính % thể tích CO CO2 chất hh A 87 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Bài 6: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 16g bột Fe xOy nung nóng, sau phản ứng kết thúc (giả sử xảy phản ứng khử trực tiếp oxít sắt thành Fe kim loại), tồn khí dẫn vào bình nước vơi dư thấy có 30 g kết tủa trắng Tìm cơng thức oxít sắt =================  Special Note: MỘT SỐ CƠNG THỨC GIẢI NHANH ĐỂ LÀM TRẮC NGHIỆM Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 : n↓ = nOH − − nCO2 - Sử dụng cơng thức với điều kiện: n↓ ≤ nCO , nghĩa bazơ phản ứng hết - Nếu bazơ dư n↓ = nCO BÀIlượng TẬPkết TRẮC NGHIỆM Cơng thức tính tủa xuất hấp thụ hết 2 lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 : nCO = nOH − nCO 2− − - Trước hết tính so sánh với nCa nBa để xem chất 2+ 2+ phản ứng hết Lượng kết tủa tính theo số mol chất phản ứng hết - Điều kiện là: nCO ≤ nCO 2− 3 Cơng thức tính VCO cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo u cầu:  nCO2 = n↓  nCO2 = nOH − − n↓ Dạng có kết quả:  Cơng thức tính khối lượng muối → Muối clorua + CO2 + H2O ♦ Gặp dạng: Muối cacbonat + ddHCl  Tính nhanh khối lượng muối clorua cơng thức: mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO2 → Muối sunfat + CO2 + ♦ Gặp dạng: Muối cacbonat + H2SO4 lỗng  H2O Tính nhanh khối lượng muối sufat CT: 88 mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 36.nCO2 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Câu 1: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng số phản ứng sau ? A C + O2 → CO2 B C + 2CuO → 2Cu + CO2 C 3C + 4Al → Al4C3 D C + H2O → CO + H2 Câu 2: Tính khử Cacbon thể phán ứng phản ứng sau ? A 2C + Ca → CaC2 B C + 2H2 → CH4 C C + CO2 → 2CO D 2C + 4Al → Al4C3 Câu 3: Trong nhận xét , nhận xét khơng ? A Kim cương cacbon hồn tồn tinh khiết, suốt, khơng màu, khơng dẫn điện B Than chì mềm có cấu trúc lớp, lớp lân cận liên kết với lực tương tác yếu C Than gỗ, than xương có khả hấp thụ chất khí chất tan dung dịch D Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩn thu khí cacbonic Câu 4: Loại than sau khơng có thiên nhiên ? A Than chì B Than antraxit C Than nâu D Than cốc Câu 5: Kim cương than chì hai dạng hình thù cacbon, A có cấu tạo mạng tinh thể giống B dạng đơn chất ngun tố cacbon có tính chất vật lí khác C có tính chất vật lí tương tự 89 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng D có tính chất hóa học khơng giống Câu 6: Cacbon phản ứng với tất chất dãy đây? A Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) B CO, Al2O3, HNO3(đặc), H2SO4 (đặc) C Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3 D CO, Al2O3, K2O, Ca Câu 7: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 8: Điều sau khơng cho phản ứng khí CO với khí O2? A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng kèm theo giảm thể tích C Phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng khơng xảy điều kiện thường Câu 9: Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D.7 Câu 10: Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D.7 Câu 11: Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím Màu dung dịch chuyển thành: A xanh B tím C đỏ D khơng màu Câu 12: Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím Sau đun nóng dung dịch thời gian màu dung dịch A xanh B tím C đỏ D khơng màu Câu 13: Cần thêm bao niêu mililit dung dịch Na 2CO3 0,15M vào 25 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,02M để làm kết tủa hồn tồn ion nhơm dạng Al(OH) 3? Biết phản ứng cho khí CO2 A 15 ml B 10 ml C 20 ml D 12 ml Câu 14: Dung dịch nước chất A làm quỳ tím ngả màu xanh, dung dịch nuớc chất B khơng làm đổi màu quỳ tìm Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủa, A B A NaOH K2SO4 B K2CO3 Ba(NO3)2 C KOH FeCl3 D Na2CO3 KNO3 Câu 15: Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa hóa chất A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO than hoạt tính D Than hoạt tính Câu 16: Trong cặp chất sau : C H2O (NH4)CO3 KOH NaOH CO2 CO2 va2 Ca(OH)2 K2CO3 va2 BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 HCl + CaCO3 HNO3 + NaHCO3 90 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng CO + CuO Nhóm gồm cặp chất mà phản ứng chất cặp chất tạo thành sản phẩm có chất khí A 1, 2, 4, 8, B 2, 3, 4, 7, C 3, 4, 5, 6, D 1, 2, 7, 8, Câu 17: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CO C CH4 D CO2 Câu 18: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 39,40 Câu 19: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,1M Ba(OH)2 0,12M kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,925 B 3,940 C 1,970 Câu 20 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO C SO2 D NO2 Câu 21: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ Phát biểu sai ? A Khí Y O2 B X hỗn hợp KClO3 MnO2 C X KMnO4 D X CaCO3 Câu 22: Hòa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 Câu 23: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 10,00 C 1,97 D 5,00 91 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 Câu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lit khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2007) Câu 34: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lit khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lit dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2007) Câu 35: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 g B 6,5 g C 4,2 g D 6,3 g (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2007) Câu 36: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2007) Câu 37: Cho 4,48 lit khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2007) Câu 38: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2008) Câu 39: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: t X  → X1 + CO2 X1 + H2O  → X2 X2 + Y  → X + Y1 + H2O X2 + 2Y  → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 o 92 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2008) Câu 40: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lit khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2008) Câu 41: Dẫn từ từ V lit khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2008) Câu 42: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 g B 8,3 g C 2,0 g D 4,0 g (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2009) Câu 43: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2009) Câu 44: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2009) Câu 45: Khử hồn tồn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO Cơng thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D FeO 0,224 (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2009) Câu 46: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B nước brom C CaO D dung dịch NaOH (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2009) Câu 47: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2010) Câu 48: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2010) 93 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng Câu 49: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2010) Câu 50: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2011) Câu 51: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cho tồn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2011) Câu 15: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu : Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 ================= 94 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng BÀI 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC A SILIC I- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Số oxi hóa : -4, 0, +2, +4, Si có tính oxi hóa tính khử 1.Tính khử : a) Tác dụng với phi kim0: +4 Si + 2F2  SiF4 Silictetraflorua -Với flo , t thường : -Với Cl2,Br2,I2,O2 đun nóng ; với C, S nhiệt độ cao Si + O2  SiO2 Silic dioxit b) Tác dụng với hợp chất silic tác dụng mạnh với dung dịch kiềm ( NaOH, KOH,…) giải phóng khí H2 Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 (Natri silicat) II ĐIỀU CHẾ : t0 SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO B HỢP CHẤT SILIC I SILIC ĐIOXIT t dịch kiềm đặc : SiO + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O -Tan dung 95 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng -Tan axit flohidric: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O ⇒ khắc chữ hình lên thủy tinh II AXIT SILIXIC (H2SiO3): -Dạng keo, khơng tan nước -Axit silixic có tính axit yếu , yếu axit cacbonic Na2SiO3 + CO2 + H2O  Na2CO3 + H2SiO3 ================= ĐỀ ƠN TẬP HĨA VƠ CƠ 11 ĐỀ Câu 1: Hồn thành chuỗi phản ứng a) C → CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 b) NH3 NH4NO3  NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ca3PO4  Supephotphat Câu 2: Viết ptpư chứng minh: a) Axít nitric có tính axit mạnh oxi hóa mạnh ( t/c viết pt ) b) Cacbon monooxit có tính khử mạnh ( 2pt ) c) Barihidrocacbonat có tính lưỡng tính d) Thủy ngân nitrat, Amonicacbonat dễ bị nhiệt phân Câu : Cho sắt vào dung dịch HNO3 đđ, nóng(vừa đủ) thu dung dịch X Dẫn khí NH3 dư vào dung dịch X thu dung dịch Y kết tủa Z Cho dd NaOH vào dung dịch Y đun nóng nhẹ thấy xuất khí mùi khai Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng xảy Câu 4: Từ ngun liệu canxi photphat, nước, amoniac, oxi, lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng điều chế axit nitric, axit sunfuric, axit photphoric, amoni photphat Câu 5: Nhận biết ( phân biệt) dd sau: NaNO3, (NH4)2SO4, K2CO3, Na3PO4, NH4Cl AgNO3 Câu 6: Nêu tượng, giải thích, viết ptpư xảy khi: a Thổi từ từ khí cacbonic vào ddBa(OH)2 dư 96 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng b Khi cho dd KOH vào dd Zn(NO3)2 đến dư Câu 7: Cho 18,48g hh Al Cu vào dd 150 gam dd HNO3 lỗng thu được10,752 lit khí (đkc) dd (A) a Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp b Tính C% ddHNO3 cần dùng C% dd(A) c Cơ cạn ½ dung dịch (A) đun nóng đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m? Câu 8: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 20 g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, qua dung dịch có chứa 12g NaOH Hãy tính lượng muối natri điều chế ĐỀ (NÂNG CAO) Câu : a) Từ NaCl, CaCO3, H2O điều kiện cần thiết, viết PTHH phản ứng để điều chế : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 b) Lập sơ đồ điều chế phân đạm (NH 4)2SO4 từ ngun liệu : than, nước, khơng khí lưu huỳnh Câu :Cho 2,79g hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 lỗng thu 840 ml khí N2O (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dd HNO3 10% cần dùng Câu :Nhiệt phân hồn tồn 29,78g hỗn hợp Al(NO3)3 AgNO3 8,4 lít hỗn hợp khí (đkc) rắn A a) Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng hỗn hợp khí Câu :Dẫn từ từ V lít khí NH3 (đkc) vào 200 ml dd Al2(SO4)3 đến thu kết tủa lớn Để hòa tan lượng kết tủa cần vừa đủ 500 ml dd NaOH 3M a Viết PTPT PT ion rút gọn pư b Tính nồng độ mol dd Al2(SO4)3 tính V Câu :Đổ dd chứa 23,52g H3PO4 vào dd chứa 12g NaOH Tính khối lượng chất thu sau pư Câu :Cho 4,48 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 500ml dd NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Câu :Thổi 336 ml CO2 (đktc) vào 10ml dd KOH 2M thu dd X Thêm 0,0075 mol Ca(OH)2 vào dd X thu kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y Câu :Cho hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8g hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 16,2g chất rắn A Cho chất rắn A 97 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) Xác định phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ……………… HẾT……………… !!!!!!!!!!!!!!!! 98 [...]... (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2009) Câu 58: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối... có lẫn một trong những tạp chất: clo, hidro clorua, hidro sunfua? Viết phương trình hóa học của các phản 34 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng ứng xảy ra Bài 2 Có 4 lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt từng khí sau: O2, N2, H2S và Cl2 Hãy phân biệt mỗi lọ đựng khí trên bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học (nếu có) Bài 3 Trộn 200,0 ml dung dịch natri nitrit 3,0M với 200,0 ml dung dịch... Dung dịch Y có pH là A 1 B 6 C 7 D 2 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2007) Câu 52: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2007) Câu 53: Trong số các dung... mọi dung dịch [H+][OH─] = 10─14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2008) Câu 48: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2009) Câu 49: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol... qua sự điện li của H2O) là A 1 B 12 C 13 D 2 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2010) Câu 50: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 Hiện tượng xảy ra là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B chỉ có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2007) Câu 51: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào... (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là A 3 B 4 C 5 D 2 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2008) Câu 38: Cho dãy các chất: Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A 3 B 5 C 2 D 4 27 HĨA VƠ CƠ 11 Th.s : Nguyễn Xn Hùng (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2007) Câu 39: Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH... dịch BaCl2 là A 4 B 6 C 3 D 2 (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2008) Câu 56: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A 4 B 2 C 5 D 3 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2009) Câu 57: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl... thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối B/2007) Câu 40: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 (Trích đề thi Tuyển sinh Cao Đẳng 2007) Câu 41: Cho dãy các chất: Cr(OH) 3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2,... được kết tủa: A Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2011) Câu 68: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A 4 B 1 C 3 D 2 (Trích đề thi Tuyển sinh Đại Học Khối A/2011) Câu 69: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có... có P1 P2 = n1 n2 B BÀI TẬP Bài 1 Ngun tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu trong các hợp chất hay ion sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2, NH, NO3─, NO2─, NH4HCO3? Bài 2 Viết phương trình hóa học của phản ứng tạo thành liti nitrua và nhơm nitrua khi cho liti và nhơm tác dụng trực tiếp với nitơ Trong các phản ứng này nitơ là chất oxi hóa hay chất khử? Bài 3 Hồn thành chuỗi phản ứng: 1 2 3