Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM

Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM được soạn theo hướng học dễ hiểu.

Trang 1

BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM.

- Để chuẩn bị tốt cho thi học kì II sắp tới hôm nay thầy trò chúng

ta cùng nhau ôn lại các kiến thức của toàn bộ chương trình học kì

II, thông qua phần Ôn tập cuối

năm Tiết học này sẽ ôn tập nội

dung phần hóa vô cơ

Trang 2

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Mối quan hệ giữa các loại chất

vô cơ:

- Các em hãy điền tên các loại chất

vô cơ vào ô trống trong sơ đồ về mối quan hệ giữa các loại chất

vô cơ.

BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM.

PHẦN I – HÓA VÔ CƠ:

Trang 3

Kim loại

Muối(1)

(9)

(10)

Trang 4

2 Phản ứng hoá học thể hiện mối quan hệ:

- Các em hãy trao đổi theo cặp

để viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên Cụ thể

như trong nội dung SGK thời gian thảo luận là 5 phút

Trang 5

- Tổ 1: a Kim loại Muối.

b Phi kim Muối

- Tổ 2: c Kim loại Ôxit bazơ.

d Phi kim Axit

- Tổ 3,4: e Ôxit bazơ Muối.

g Ôxit axit Muối.

Trang 6

a Kim loại Muối

Trang 7

c Kim loại Ôxit bazơ

Ca + O2 t0 2CaO

CuO + C t0 Cu + CO2

d Phi kim Ôxit axit

4P + 5O2 t0 2P2O5

Trang 8

e Oxit bazơ Muối

Trang 9

Trang 10

a Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với kim loại Zn chất nào có xuất

hiện bọt khí là H2SO4 , chất không

có hiện tượng là Na2SO4.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Trang 11

b Lấy mỗi chất một ít cho tác

dụng với đinh sắt chất có khí

thoát ra là HCl, chất không có hiện tượng là FeCl2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Trang 12

c Lấy mỗi chất một ít cho phản ứng với

H2SO4 loãng dư, chất có bọt khí bay

Trang 13

Bài tập 2:

Các em hãy thảo luận trong

vòng 7 phút hoàn thành bài tập này

Trang 14

Trang 15

Bài tập 3:

Hướng dẫn:

- Phương pháp 1: Điện phân

dung dịch muối ăn bảo hòa có màng ngăn (Phương trình phản ứng các em xem lại bài 26)

Trang 16

được Cl2)

Trang 17

Bài tập 4:

Hướng dẫn: Nhận biết bốn chất qua hai bước:

- Bước 1: Dùng giấy quì ẩm

nhận biết ra khí Cl2 làm mất

màu giấy quì, và khí CO2 làm

quì tím chuyển sang đỏ

Trang 18

- Bước 2: Đốt hai chất khí còn lại rồi làm lạnh, nếu có nước đọng lại là khí H2, khí còn lại là khí

CO

Sau đó các em viết 4 phương trình phản ứng xảy ra

Trang 19

Trang 20

dịch HCl.

Trang 21

- Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

- Tính số mol của chất rắn màu đỏ suy ra số mol của chất phản ứng với dung dịch CuSO4, sau đó tính khối lượng của chất đó, suy ra

phần trăm chất đó trong hỗn hợp.

Trang 22

0 64

2 , 3



Trang 23

b Theo phương trình phản ứng thì số mol: nCu = nFe = 0,05 mol

==> Khối lượng của Fe trong

hỗn hợp là: 0,05 x 56 = 2,8

gam

Trang 24

- Phần trăm Fe có trong hỗn

hợp A là:

%Fe =

%Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67%

% 33

,

58 8

, 4

100 8

,

2



x

Trang 25

Tiếp tục về nhà xem lại những nội dung của phần Hóa hữu cơ: Công thức cấu tạo của các chất hữu cơ, những phản ứng quan trọng của từng loại chất, xem

và giải trước nội dung bài tập

Định dạng
Số trang	25
Dung lượng	451 KB
File đính kèm	BAI 56 ON TAP HOA HOC LOP 9 CUOI NAM.rar (67 KB)