Phân loại và cách giải một sốbài tập vềpin điện hóa phục vụ cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC CHUYÊN ĐỀ: Phân loại cách giải số tập pin điện hóa phục vụ cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi MÃ: H08 Người thực hiện: Hoàng Thị Thiên Hương Giáo viên tổ: Lý – Hóa – Sinh Trường: PT Vùng Cao Việt Bắc Năm học: 2014 - 2015 A MỞ ĐẦU I Lý chọn chuyên đề Một nội dung bản, quan trọng phần điện hoá học pin điện, sức điện động pin điện cực chuẩn kim loại Những kiến thức giúp ta giải thích nhiều vấn đề thực tiễn ăn mòn kim loại, khả phản ứng kim loại khác với dung dịch axit, dung dịch muối Mặt khác, giúp ta biết cách thiết lập cặp pin có khả hoạt động tốt, xác định sức điện động pin II Mục đích đề tài Trong năm qua, đề thi học sinh giỏi thường hay đề cập tới phần pin điện nhiều góc độ khác Tuy nhiên, sách giáo khoa phổ thông, điều kiện giới hạn thời gian nên kiến thức đề cập đến cách sơ lược Qua thực tin ôn luyện đội tuyển học sinh giỏi nghiên cứu, chọn lựa hệ thống kiến thức lí thuyết bản, trọng tâm, tập điển hình để soạn chuyên đề giảng dạy pin điện giúp cho học sinh hiểu sâu vận dụng tốt kiến thức vào việc giải tập Do vậy, xây dựng chuyên đề: “Phân loại cách giải số tập pin điện hóa phục vụ cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi” III Phương pháp thực - Nghiên cứu lí thuyết trình oxi hóa, trình khử điện cực, vận dụng lý thuyết phản ứng oxi hóa – khử giảng dạy hoá học trường phổ thông trường chuyên Xét mối quan hệ loại phản ứng khác có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử - Điều tra thu thập tài liệu có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử qua hệ thống sách giáo khoa, sách tập phổ thông, đề thi tuyển sinh vào trường đại học cao đẳng, đề thi học sinh giỏi tỉnh, đề thi học sinh giỏi Quốc gia vòng vòng hai, tài liệu Olympic Việt Nam – Quốc tế, tài liệu chuẩn bị cho thi Olympic Quốc tế số tài liệu khác - Phân tích có chọn lọc tập sách giáo khoa, đề thi học sinh giỏi số đề xuất thêm để phân loại đánh giá tập phản ứng pin điện B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Điện cực điện cực 1.1 Quy ước điện cực: + Thế khử (xảy trình khử): ox + ne ⇌ kh + Thế oxi hoá (xảy trình oxi hoá)< Ekh/ox>: kh ⇌ ox + ne 1.2 Phương trình tính Eox/kh: Quá trình khử: a.ox + ne + bB + ⇌ l.kh + mM + Theo phương trình Nec (Nernst): l m E = E0ox/kh - (0,0592/n)lg [kh]a.[M]b [ox] [B] Các loại điện cực điện cực 2.1 Điện cực loại I: Là hệ điện hoá gồm kim loại tiếp xúc với dung dịch chứa ion kim loại (Mn+) ion phức kim loại Đây hệ điện hóa dạng khử đóng vai trò điện cực nhúng dung dịch chứa ion kim loại ion kim loại tồn ion phức - Điện cực kim loại M nhúng dung dịch chức ion Mn+: M M+ (CM) - Điện cực kim loại M nhúng dung dịch chức ion [M(L)m] n+: M [M(L)m] n+ (CM) 2.2 Điện cực loại II: Là hệ điện hóa gồm kim loại bị bao phủ hợp chất khó tan (muối hiđroxit oxit) nhúng vào dung dịch chứa anion hợp chất khó tan đó: M, MA A(C) Ví dụ 1: Điện cực Ag, AgCl KCl(C) Cho Ks = 10-10, EoAg+/Ag = 0,799V Tính EoAgCl/Ag EAgCl/Ag C = 2M Hướng dẫn: * Tính EoAgCl/Ag: + Tính theo tổ hợp cân bằng: Ag+ + e ⇌ Ag K1 = 100,799/0,0592 AgCl ⇌ Ag+ + Cl- Ks = 10-10 AgCl + e ⇌ Ag + Cl- K = 10E/0,0592 => K = K1.Ks => EoAgCl/Ag = EoAg+/Ag + 0,0592lgKs = 0,799 + 0,0592lg10-10 = 0,207(V) + Hoặc tính theo biểu thức: EAgCl/Ag = EoAg+/Ag + 0,0592lg[Ag+] = EoAg+/Ag + 0,0592lgKs/[Cl-] - Khi khử chuẩn lấy [Cl-] = 1M => EoAgCl/Ag = EoAg+/Ag + 0,0592lgKs = 0,799 + 0,0592lg10-10 = 0,207(V) - Khi nồng độ không chuẩn CCl- = 2M, ta có: EAgCl/Ag = EoAg+/Ag + 0,0592lgKs/CCl- = 0,799 + 0,0592lg10-10/2 = 0,189(V) Hoặc EAgCl/Ag = EoAgCl/Ag + 0,0592lg1/CCl- = 0,207 + 0,0592lg1/2 = 0,189(V) Ví dụ 2: Cho điện cực thuỷ ngân oxit Hg, HgO OH- Viết bán phản ứng điện cực biểu thức khử liên quan tới pH Hướng dẫn: Bán phản ứng: HgO + 2e + H2O ⇌ Hg + 2OH=> EHgO/Hg = EoHgO/Hg - (0,0592/2)lg[OH-]2 = EoHgO/Hg - 0,0592lgKw/[H+] = EoHgO/Hg - 0,0592lgKw + 0,0592lg[H+] = 0,924 - 0,0592lg10-14 - 0,0592pH = 0,0952 - 0,0592pH 2.3 Điện cực oxi hoá - khử (điện cực Redox): Là điện cực trơ (Pt, Cgr, ) nhúng vào dung dịch có hai dạng ox(a M) kh (b M) Ví dụ 3: Viết trình phương trình khử điện cực Pt Fe2+(C1 mol/l); Fe3+( C2 mol/l) Pt Mn2+( C1 mol/l); MnO4-( C2 mol/l); H+ (C3 mol/l) Pt Cr3+( C1 mol/l); Cr2O72-( C2 mol/l) H+ (C3 mol/l) Pt Br-( C1 mol/l); Br2(C2 mol/l) (Các giá trị C1, C2, C3 giống khác nhau) Hướng dẫn: Viết trình dạng tổng quát: a.ox + ne + bB + ⇌ l.kh + mM + Theo phương trình Nec (Nernst): E = E0ox/kh - (0,0592/n)lg(([kh]l.[M]m ./[ox]a.[B]b ) Nhận xét: Đây trình ox/kh phổ biến, thường gặp Thế khử cặp ox/kh liên quan đến pH không liên quan đến pH 2.4 Điện cực khí: Là hệ điện hoá gồm điện cực trơ (Pt) tiếp xúc đồng thời với khí dung dịch chất điện li 2.4.1 Điện cực khí hiđro: Ví dụ 4: Viết điện cực, nửa phản ứng biểu thức liên quan tới khử điện cực hiđro với axit mạnh axit yếu HA có số cân Ka: Hướng dẫn: + Axit mạnh (H+): Pt, H2(x atm) H+(C) Nửa phản ứng: 2H+ + 2e ⇌ H2 => E2H+/H2 = Eo2H+/H2 + (0,0592/2)lg[H+]2/PH2 = - 0,0592pH - (0,0592/2)lgPH2 Nếu PH2 = atm; => E2H+/H2 = - 0,0592pH + Nếu axit yếu: HA ⇌ H+ + A- Ka => E2HA/H2 = Eo2H+/H2 + (0,0592/2)lg[H+]2/PH2 = + 0,0592lg[H+] (*) Với PH2=1 atm; [H+] = (Ka.[HA])1/2 ≃ (Ka.CHA)1/2 (khi giả thiết HA axit yếu hay yếu) thay vào (*), ta được: E2HA/H2 = (0,0592/2)lgKa + (0,0592/2)lgCHA => Khi biết CHA, đo E2HA/H2 tính Ka 2.4.2 Điện cực khí clo: Ví dụ 5: Viết điện cực, nửa phản ứng biểu thức liên quan tới khử điện cực khí clo Hướng dẫn: Điện cực Pt, Cl2( x atm) Cl- (C) Nửa phản ứng: Cl2 + 2e ⇌ 2Cl=> ECl2/2Cl- = EoCl2/2Cl- + (0,0592/2)lgPCl2/(CCl-)2 Khi x = ; => ECl2/2Cl- = EoCl2/2Cl- - 0,0592lgCCl2.4.3 Điện cực khí oxi: Ví dụ 6: Viết điện cực, nửa phản ứng biểu thức liên quan tới khử điện cực khí oxi Hướng dẫn: + Với điện cực: Pt, O2( P), H2O 4OH- (C) Nửa phản ứng: O2 + 4e + 2H2O ⇌ 4OH- E(O2,H2O)/OH- = Eo(O2,H2O)/OH- + (0,0592/4)lg(PO2/[OH-]4 Nếu PO2= x =1 atm, E(O2,H2O)/OH- = Eo(O2,H2O)/OH- - 0,0592lg[OH-] = Eo(O2,H2O)/OH- + 0,0592pOH = Eo(O2,H2O)/OH- + 0,0592(14 - pH) (*) + Với điện cực: Pt, O2(P), H+(C) 2H2O Nửa phản ứng: O2 + 4e + 4H+ ⇌ 2H2O => E(O2,H+ )/H2O = Eo(O2,H+ )/H2O + (0,0592/4)lgPO2.[H+]4 Nếu PO2= x = 1atm; => E(O2,H+ )/H2O = Eo(O2,H+ )/H2O + 0,0592lg[H+] = Eo(O2,H+ )/H2O - 0,0592pH = Eo(O2,H+ )/H2O - 0,0592(14 - pOH) (**) (Từ Eo(O2,H2O)/OH- Eo(O2,H+ )/H2O thông qua tổ hợp cân H2O) Các loại pin điện 3.1 Pin không nối lỏng: Pin không nối lỏng loại pin có hai điện cực nhúng vào dung dịch điện li Ví dụ 7: Viết sơ đồ pin, nửa phản ứng phương trình phản ứng pin hoạt động trường hợp sau: Pin gồm hai điện cực Pt nhúng dung dịch HCl, khí clo hai điện cực có P khác Hoặc điện cực bơm khí H2, điện cực bơm khí clo Hoặc điện cực Ag, AgCl nhúng dung dịch HCl với điện cực khí clo Pin Zn - Hg nhúng dung dịch KOH CM EoZnO22-/Zn=-1,22V; EoHgO/Hg=0,12V Pin Zn - PbO2 nhúng dung dịch H2SO4 38% EoPbO2/Pb = 1,455V Pin Zn - O2 nhúng dung dịch NH4Cl CM a) Viết sơ đồ ắc quy chì, bán phản ứng phương trình phản ứng ắc quy chì phóng điện nạp điện b) Khi nạp điện với I = 19,3A, t = 1,5 Hỏi có gam PbSO4 bị phân tích? Có pin điện (gọi pin nhiên liệu, dùng để cung cấp điện nước tinh khiết cho chuyên gia bay vũ trụ) gồm điện cực anot (C-Ni), điện cực catot có (C-Ni-NiO) nhúng vào Na2CO3 nóng chảy nạp H2 vào điện cực anot, O2 vào điện cực catot Viết bán phản ứng, phương trình phản ứng pin hoạt động sơ đồ pin Hướng dẫn: Pin gồm hai điện cực Pt nhúng dung dịch HCl, khí clo hai điện cực có P khác Hoặc điện cực bơm khí H2, điện cực bơm khí clo Hoặc điện cực Ag, AgCl nhúng dung dịch HCl với điện cực khí clo Sơ đồ pin: (-) Pt Cl2 (P2) HCl(aq) Cl2(P2), Pt (+) (Với P2 < P1) Hệ điện hóa loại pin chênh lệch áp suất dạng khí, tạo cho khác hình thành pin điện Nửa phản ứng anot (-): 2Cl- → Cl2 + 2e Nửa phản ứng catot (+): Cl2 + 2e → 2ClHoặc: Sơ đồ pin: (-) Pt H2 (P2) HCl(aq) Cl2(P2), Pt (+) Nửa phản ứng anot (-): H2 → 2H+ + 2e Nửa phản ứng catot (+): Cl2 + 2e → 2Cl=> Phản ứng xảy pin: H2 + Cl2 → 2HCl Hoặc: Sơ đồ pin: (-) Ag,AgCl HCl Cl2(P atm), Pt (+) Nửa phản ứng anot (-): Ag + Cl- + 1e → AgCl Nửa phản ứng catot (+): Cl2 + 2e → 2Cl=> Phản ứng pin hoạt động: 2Ag + Cl2 → 2AgCl Pin Zn - Hg nhúng dung dịch KOH CM EoZnO22-/Zn=-1,22V; EoHgO/Hg= 0,12V Hướng dẫn: Đây pin điện gồm hai điện cực dạng khử nhúng dung dịch KOH Trong loại pin cần nắm dạng oxi hóa tồn ? Để viết cho học sinh cần hiểu Zn (II) môi trường kiềm trình viết phải cho môi trường pin hoạt động Sơ đồ pin điện: (-) Zn KOH (C) HgO, Hg (+) Nửa phản ứng anot (-): Zn + 4OH- → Zn(OH)42- + 2e Nửa phản ứng catot (+): HgO + 2e + H2O → Hg + 2OH=> Phản ứng pin hoạt động: Zn + HgO + 2OH- + H2O → Zn(OH)42- + Hg Pin Zn - PbO2 nhúng dung dịch H2SO4 38% EoPbO2/Pb = 1,455V Hướng dẫn: Đây pin điện gồm hai điện cực dạng khử điện cực trơ (có chứa dạng ox/kh) nhúng dung dịch H2SO4 loãng Sơ đồ pin điện: (-) Zn Zn2+(C), H2SO4 (C%) PbSO4, PbO2, Pt (+) Nửa phản ứng anot (-): Zn → Zn2+ + 2e Nửa phản ứng catot (+): PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- → PbSO4 + 2H2O => Phản ứng pin hoạt động: Zn + PbO2 + 4H+ + SO42- → Zn2+ + PbSO4 + 2H2O Pin Zn - O2 nhúng dung dịch NH4Cl CM Hướng dẫn: Đây pin điện gồm hai điện cực có hai dạng ox/kh nhúng dung dịch NH4Cl Để viết cho loại pin học sinh phải xác định điện cực, trình xảy điện cực tồn dạng oxi hóa ion Zn2+ Sơ đồ pin điện: (-) Zn Zn(NH3)42+, NH4Cl (aq) O2, Pt (+) Nửa phản ứng anot (-): Zn + 4NH4+ → [Zn(NH3)4]2+ + 2e + 4H+ Nửa phản ứng catot (+): O2 + 4e + 4H+ → 2H2O => Phản ứng pin hoạt động: 2Zn + O2 + 8NH4+ → 2[Zn(NH3)4]2+ + 2H2O + 4H+ a) Viết sơ đồ ắc quy chì, bán phản ứng phương trình phản ứng ắc quy chì phóng điện nạp điện b) Khi nạp điện với I = 19,3A, t = 1,5 Hỏi có gam PbSO4 bị phân tích? Hướng dẫn: Đây loại pin có chế thuận nghịch Để viết cho trình, học sinh biết kết hợp trình oxi hóa – khử cân hợp chất tan a) + Khi pin phóng điện, có sơ đồ pin điện: (-) Pb H2SO4 38% PbO2 (+) Nửa phản ứng anot (-): Pb + SO42- → PbSO4 + 2e Nửa phản ứng catot (+): PbO2 + 2e + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O ⇒ Phản ứng pin hoạt động: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O + Khi pin nạp điện (như bình điện phân): 10 S2- + 2H+ → H2S (C H2S = 0,010 < S H2S nên H2S chưa bão hoà, không thoát khỏi dung dịch) Phản ứng: Fe3+ + H2S → Fe2+ + 0,1 0,01 0,08 − 0,02 Fe3+ + 2I- → Fe2+ S + H+ K=1021 0,02 0,08 0,06 0,02 0,02 − 0,08 + K=107,8 I2 0,030 Thành phần dung dịch: Fe3+ 0,020; Fe2+ 0,080;I2 0,030M; H+ 0,02M E Fe3+/Fe2+ = 0,77 + 0,059 lg 0,02/0,08 = 0,743V (cực dương) Ecal = 0,244V ( cực âm); Epin = E+ − E− = 0,743 − 0,244 = 0,499V + Sơ đồ pin: Hg | Hg2Cl2 | KCl bh || Fe3+, Fe2+ | Pt Phản ứng: − Hg Cl- + + 2x Fe3+ + = Hg2Cl2 + e = Fe2+ e Hg + Fe3+ + Cl- = Hg2Cl2↓ Bài 2: (Chọn QG - 2004 ) Kỹ thuật điện hóa học thường dùng để xác định tính tan muối khó tan Do sức điện động hàm bậc theo logarit nồng độ xác định nồng độ dù nhỏ Bài tập sử dụng pin điện hóa gồm hai phần, nối cầu muối Phần bên trái sơ đồ pin Zn(r) nhúng dung dịch Zn(NO3)2(aq) 0,200M; phần bên phải Ag(r) nhúng dung dịch AgNO3(aq) 0,100M Mỗi dung dịch tích 1,00L 25oC a) Vẽ giản đồ pin viết phương trình phản ứng tương ứng pin b) Hãy tính sức điện động pin viết phương trinh phản ứng pin phóng điện 24 Giả sử pin phóng điện hoàn toàn lượng Zn có dư c) Hãy tính điện lượng phóng thích qúa trình phóng điện Trong thí nghiệm khác, KCl(r) thêm vào dung dịch AgNO3 phía bên phải pin ban đầu Xảy kết tủa AgCl(r) làm thay đổi sức điện động Sau thêm xong, sức điện động 1,04V [K+] = 0,300M d) Hãy tính [Ag+] cân e) Hãy tính [Cl-] cân tích số tan AgCl Thế điện cực chuẩn 25oC sau: Zn2+(aq) + 2e → Zn(r) Ag+(aq) + e → Ag(r) Eo = -0,76V Eo = +0,80V Hướng dẫn: a) Giản đồ pin: Zn(r) │Zn2+(aq)║ Ag+(aq)│Ag(r) Giản đồ pin thoả quy ước IUPAC với qúa trình oxy hóa (cho electron) phía bên trái: Trái, oxy hóa: Zn(r) → Zn2+(aq) + 2e Phải, khử: Ag+(aq) + e → Ag(r) (nhân cho 2) Phản ứng pin Zn(r) + Ag+ → Zn2+(aq) + 2Ag(r) b) Eopin = Eo(phải) – Eo(trái) = 1,56V Phương trình Nernst tương ứng với pin nêu (Cũng trình bày theo nửa pin bán phản ứng): Hoạt độ a chất tan tính gần từ nồng độ chất (chia cho nồng độ tiêu chuẩn) hoạt độ chất rắn E pin = E o pin 0,05916 a Zn + ( a Ag + ) 0,05916 0,200 + lg = 1,56 − lg = 1,52V n a Zn ( a Ag + ) (0,100) Trị số dương Epin cho thấy phản ứng pin viết phản ứng tự xảy qúa trình phóng điện Phản ứng tự xảy ra: Zn(r) + Ag+ → Zn2+(aq) + 2Ag(r) c) Khi phóng điện hoàn toàn, Epin = phản ứng pin đạt cân bằng: 25 = 1,56 – 0,05916/2.lgK ⇒ K = 5,5.1052; nghĩa cân phản ứng pin dịch chuyển hẳn bên phải, nên thực tế không ion Ag+ dung dịch Lượng Ag+ electron vận chuyển: n(Ag+) = [Ag+].V = 0,100mol n(e-) = n(Ag+) = 0,100mol Hằng số Faraday F số điện lượng ứng với mol electron Q = n(e-).F = 9648,5C d) Gọi x nồng độ Ag+ cuối ([Ag+]) Điện cực bên trái không đổi, nghĩa nồng độ [Zn2+] trì 0,200M 1,04 = 1,56 − [ ] 0,05916 0,200 lg ⇒ x = Ag + = 7,3.10 −10 M 2 e)[Cl-] = nồng độ thêm - nồng độ giảm AgCl kết tủa =0,300– (0,100 - 7,3.10-10) = 0,200M -10 -10 Ks(AgCl) = 7,3.10 0,200 = 1,5.10 M Bài 2: (Chọn QT ) Kỹ thuật điện hóa học thường dùng để xác định tính tan muối khó tan Do sức điện động hàm bậc theo logarit nồng độ xác định nồng độ dù nhỏ Bài tập sử dụng pin điện hóa gồm hai phần, nối cầu muối Phần bên trái sơ đồ pin Zn(r) nhúng dung dịch Zn(NO3)2(aq) 0,200M; phần bên phải Ag(r) nhúng dung dịch AgNO3(aq) 0,100M Mỗi dung dịch tích 1,00L 25oC a) Vẽ giản đồ pin viết phương trình phản ứng tương ứng pin b) Hãy tính sức điện động pin viết phương trinh phản ứng pin phóng điện Giả sử pin phóng điện hoàn toàn lượng Zn có dư c) Hãy tính điện lượng phóng thích qúa trình phóng điện Trong thí nghiệm khác, KCl(r) thêm vào dung dịch AgNO3 phía bên phải pin ban đầu Xảy kết tủa AgCl(r) làm thay đổi sức điện động Sau thêm xong, sức điện động 1,04V [K+] = 0,300M d) Hãy tính [Ag+] cân 26 e) Hãy tính [Cl-] cân tích số tan AgCl Thế điện cực chuẩn 25oC sau: Zn2+(aq) + 2e → Zn(r) Eo = -0,76V Ag+(aq) + e → Ag(r) Eo = +0,80V Hướng dẫn: a) Giản đồ pin: Zn(r) │Zn2+(aq)║ Ag+(aq)│Ag(r) Giản đồ pin thoả quy ước IUPAC với qúa trình oxy hóa (cho electron) phía bên trái: Trái, oxy hóa: Zn(r) → Zn2+(aq) + 2e Phải, khử: Ag+(aq) + e → Ag(r) (nhân cho 2) Phản ứng pin Zn(r) + Ag+ → Zn2+(aq) + 2Ag(r) b) Eopin = Eo(phải) – Eo(trái) = 1,56V Phương trình Nernst tương ứng với pin nêu (Cũng trình bày theo nửa pin bán phản ứng): Hoạt độ a chất tan tính gần từ nồng độ chất (chia cho nồng độ tiêu chuẩn) hoạt độ chất rắn E pin = E o pin 0,05916 a Zn + ( a Ag + ) 0,05916 0,200 + lg = 1,56 − lg = 1,52V n a Zn ( a Ag + ) (0,100) Trị số dương Epin cho thấy phản ứng pin viết phản ứng tự xảy qúa trình phóng điện Phản ứng tự xảy ra: Zn(r) + Ag+ → Zn2+(aq) + 2Ag(r) c) Khi phóng điện hoàn toàn, Epin = phản ứng pin đạt cân = 1,56 – 0,05916/2.lgK ⇒ K = 5,5.1052; nghĩa cân phản ứng pin dịch chuyển hẳn bên phải, nên thực tế không ion Ag+ dung dịch Lượng Ag+ electron vận chuyển: n(Ag+) = [Ag+].V = 0,100mol n(e-) = n(Ag+) = 0,100mol Hằng số Faraday F số điện lượng ứng với mol electron Q = n(e-).F = 9648,5C 27 d) Gọi x nồng độ Ag+ cuối ([Ag+]) Điện cực bên trái không đổi, nghĩa nồng độ [Zn2+] trì 0,200M 1,04 = 1,56 − [ ] 0,05916 0,200 lg ⇒ x = Ag + = 7,3.10 −10 M 2 e) [Cl-] = nồng độ thêm - nồng độ giảm AgCl kết tủa =0,300 – (0,100 - 7,3.10-10) = 0,200M -10 -10 Ks(AgCl) = 7,3.10 0,200 = 1,5.10 M Bài 3: (Chọn QT ) a) Một dung dịch chứa ion Sn2+ chuẩn độ điện hóa dung dịch Fe3+ Thế khử tiêu chuẩn cặp Sn4+/2+ Fe3+/2+ cho đây: Sn4+ + 2e = Sn2+ Eo = 0,154V Fe3+ + e Eo = 0,771V i) = Fe2+ Viết phương trình phản ứng tổng quát tinh lượng tự phản ứng ii) Xác định số cân phản ứng b) Nếu 20ml dung dịch Sn2+ 0,10M chuẩn độ dung dịch Fe3+ 0,20M Tính sức điện động pin điều kiện sau: i) Khi thêm 5mL Fe3+ ii) Tại điểm tương đương iii) Khi thêm 30mL dung dịch Fe3+ Điện cực calomel (EoS.C.E = 0,242V) sử dụng làm điện cực chuẩn c) Một số phương pháp phân tích quan trọng để định lượng ion Cu2+ phép chuẩn độ iot Trong phản ứng Cu2+ bị oxy hóa Cu+ I- I2 tự sinh phản ứng với dung dịch chuẩn Na2S2O3 Phản ứng chuẩn độ Cu2+ xảy theo phương trình: 2Cu2+ + 4I- → 2CuI(r) + I2(aq) Thế chuẩn qúa trình oxy hóa - khử là: Cu2+ + e = Cu+ I2 + 2e = 2I- Eo = 0,153V Eo = 0,535V 28 Dựa vào chuẩn phản ứng xảy Tuy nhiên phản ứng xảy cách định lượng Chúng ta tìm hiểu lý thông qua kiện sau: Ở dung dịch nước CuI có tích số tan bé với Ksp = 1,1.10-12 Tính i) khử chuẩn biểu kiến qúa trình CuI(r) = Cu+ + I- ii) Sử dụng kết qủa câu i), tính khử chuẩn biểu kiến phản ứng dựa vào cho biết chiều phản ứng iii) Tính số cân phản ứng từ kiện cho câu ii) Hướng dẫn: a) i) Phản ứng xảy theo phương trình: Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ Eo = 0,617V ∆G = -nFE = -119kJ 0,0592/n(lgK) ⇒ K = 6,92.1020 ii) b) Trước điểm tương đương, E phản ứng tính phương trình: o E pin = ox ESo.C.E + kh E Sn − 4+ / Sn + [ [ 0,0592 Sn 2+ lg 4+ Sn ] ] Khi thêm 5,00mL Fe3+ lượng Sn2+ chuyển sang Sn4+ 5,00/20,00 i) Như vậy: [Sn ] = 15,0 / 20,0 = [Sn ] 5,0 / 20,0 2+ 4+ Thay vào biểu thức tính E ta thu kết qủa E = -0,102V ii) Tại điểm tương đương ta tính E theo công thức: E= 2ESno 4+ / Sn2+ + EFeo 3+ / Fe2+ = 0,118V Khi thêm 30,00mL Fe3+ vào dung dịch dư 10mL Fe3+: iii) [Fe ] = 20,0 = [Fe ] 10,0 2+ 3+ Thay vào biểu thức tính E ta được: E = 0,511V c) i) ∆G = -RTlnKsp = 68,72kJ Mặt khác ta có: ∆G = -nFE ⇒ Eo = -0,707V ii) Cu+ + I- = CuI Eo = 0,707V 29 Cu2+ + e = Cu+ Eo = 0,153V Phản ứng khử Cu2+ I- xảy theo phương trình: Cu2+ + I- + e = CuI(r) Eo = 0,86V Từ ta tính gía trị Eo phản ứng: 2Cu2+ + 4I- → 2CuI(r) + I2(aq) Eo = 0,325V Eo có gía trị dương cho biết phản ứng xảy theo chiều thuận Điều giải thích I- vừa đóng vai trò chất khử vừa đóng vai trò tác nhân tạo kết tủa Sự tạo thành kết tủa CuI bước phản ứng, tạo kết tủa CuI làm cho ion Cu+ bị tách khỏi dung dịch đưa phản ứng diễn theo chiều thuận iii) ∆Go = -nFEo = -31,3kJ Mặt khác ∆Go = -RTlnK ⇒ K = 2,9.105 Bài 4: (Chọn QT ) Động phần quan trọng sống đại Các xe chạy điện phát triển để bảo đảm vận chuyển tương lai Một số phương pháp cho phương tiện chạy điện sử dụng nguồn lượng điện thích hợp Acquy cần phải sạc lại hết điện nên sử dụng liên tục Sử dụng phương pháp in situ tổng quát để tạo điện pin nhiên liệu phương pháp hấp dẫn Pin nhiên liệu tế bào điện hóa mà phản ứng hóa học diễn liên tục Pin nhiên liệu sử dụng phản ứng cháy để sinh điện Các bán phản ứng diễn điện cực electron chuyển hóa thông qua mạch điện kín Các electron phân lập môi trường ion chứa dung dịch chất rắn trạng thái nóng chảy (đều có tính dẫn điện) Các phản ứng diễn điện cực pin nhiên liệu hydro – oxy với chất điện ly dung dịch KOH là: O2(k) + 2H2O + 4e = 4OH-(aq) (1) H2(k) + 2OH-(aq) = 2H2O + 2e (2) Phản ứng tổng quát là: 2H2 + O2 = 2H2O (3) Sản phẩm phản ứng nước hiệu suất từ 50 – 60% 1) Viết phản ứng xảy catot 30 2) Viết phản úng xảy anot 3) Nếu chất điện ly axit photphoric phản ứng xảy nào? Sự thay đổi lượng Gibbs ∆Go thước đo chuyển dịch chiều phản ứng Sự chuyển đổi lượng cho hệ thức ∆Go = -nFEo n số electron vận chuyển phản ứng F số Faraday (F = 96487C) Thế điện cực chuẩn O2(k) 25oC +1,23V 4) Hãy tính ∆Go pin nhiên liệu môi trường axit (câu 3) Qúa trình sinh lượng đốt cháy nhiên liệu khó kiểm soát Ở Hà Lan, khí thiên nhiên nguồn lượng hấp dẫn có sẵn Các nhà máy điện đại chuyển hóa 35 – 40% nguồn lượng sinh đốt cháy khí thiên nhiên Phản ứng cháy tỏa nhiệt khí thiên nhiên (metan) biểu diễn phương trình: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) + lượng Năng lượng sinh thường sử dụng cách gián tiếp để sưởi ấm nhà hay để chạy máy móc Tuy nhiên, loại ximăng chịu nhiệt chứa oxit kim loại trạng thái rắn (tồn trạng thái ion) làm chất dẫn điện khí thiên nhiên sử dụng cách trực tiếp, không cần xúc tác hiệu suất chuyển hóa cao hẳn (75%) Phản ứng loại pin nhiên liệu là: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) 5) Viết phản ứng catot anot Một loại pin chịu nhiệt khác tận dụng cacbonat nóng chảy chất dẫn điện Hydro sử dụng làm nhiên liệu, oxy trộn với CO2 6) Viết phản ứng catot anot phản ứng xảy Hướng dẫn: 1) Ở catot oxy bị khử ion hydroxit (phản ứng 1) 2) Ở anot hydro bị oxy hóa thành nước (phản ứng 2) 3) Anot: 2H2 → 4e + 4H+ Catot: 4e + 4H+ + O2(k) → 2H2O(k) Phản ứng chung: 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(k) 31 4) Thế khử chuẩn phản ứng xảy catot: 0V Thế khử chuẩn phản ứng xảy anot: +1,23V Số electron vận chuyển: 4e ∆Go = -nFEo = -474716J 5) CH4(k) + 2(O2-, chất dẫn điện) → CO2(k) + 2H2O(k) + 4e O2(k) + 4e → 2O2- (chất dẫn điện) CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) 6) Anot: 2H2(k) + 2CO32-(l) → 2CO2(k) + 2H2O(k) + 4e Catot: O2(k) + 2CO2(k) + 4e → 2CO32-(l) Phản ứng chung: 2H2 + O2 = 2H2O Bài 5: (Chọn QT ) Pin Ni – Cd (“Nicad”) sử dụng rộng rãi loại thiết bị bỏ tún điện thoại di động, máy quay phim xách tay, laptop, v.v… Pin Ni – Cd có gía vừa phải có chu trình sống cao đồng thời hoạt động nhiệt độ thấp hay cao Nó không cần phải bảo dưỡng nạp điện 2000 lần Một tế bào pin Ni – Cd thực hai nửa phản ứng sau: Cd(OH)2(r) + 2e → Cd(r) + 2OH- Eo1 = -0,809V 2NiO(OH) + 2H2O + 2e → 2Ni(OH)2(r) + 2OH- Eo2 = -0,490V Eo1; Eo2 khử chuẩn 25o-C 1) Phản ứng xảy catot? Viết phương trình Nernst 2) Phản ứng xảy anot? Viết phương trình Nernst 3) Viết phản ứng chung 4) Tính E phản ứng 25oC 5) Tính khối lượng Cd chứa điện thoại di động có sử dụng pin Ni – Cd Biết công suất thông thường pin 700mAh Hướng dẫn: 2NiO(OH) + 2H2O + 2e → 2Ni(OH)2(r) + 2OHEc = Eco − [ RT ln OH − 2F ] 32 Eoc = -0,490V Cd(r) + 2OH- → Cd(OH)2(r) + 2e E a = E ao − RT ln 2F OH − [ Eoa = -0,809V ] nap phong Cd(r) + 2NiO(OH)(r) + 2H2O 2Ni(OH)2(r) + Cd(OH)2(r) E = Eoa – Eoc = 1,299V 700mAh = 0,700A 3600s = 2520C nCd = 2520/2.96485 = 0,013mol ⇒ mCd = 0,013.112,4 = 1,47g Bài 6: (Chọn QT ) Dung dịch A gồm FeSO4 0,020 M; Fe2(SO4)3 H2SO4 a) Lấy xác 25,00 ml dung dịch A, khử Fe3+ thành Fe2+; chuẩn độ Fe2+ hỗn hợp (ở điều kiện thích hợp) hết 11,78 ml K2Cr2O7 0,0180 M Hãy viết phương trình ion phản ứng chuẩn độ Tính nồng độ M Fe2(SO4)3 dung dịch A b) Tính nồng độ M H2SO4 dung dịch A, biết dung dịch có pH = 1,07 c) Ghép cực Pt nhúng dung dịch A (qua cầu muối) với cực Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,0190 M có thêm K2CrO4 nồng độ 0,0100 M (coi thể tích giữ nguyên) Hãy cho biết anot, catot viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động Tính sức điện động pin Cho pKa: HSO4- 1,99; Fe3+( Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H+) 2,17; Fe2+( Fe2+ + H2O ⇌ FeOH+ + H+) 5,69 Chỉ số tích số tan pKs Ag2CrO4 11,89 Eo : Fe3+/ Fe2+ 0,771 V; Ag+/Ag 0,799 V; (RT/F)ln = 0,0592 lg Hướng dẫn : a) Phản ứng c/độ Cr2O 72− + Fe2+ + 14 H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O CFe 2+ = CFeSO + CFe (SO ) = 0,02 + 2C1 CFe 2+ 25,00 = (CCr O 72− VCr O 72− )→ 25,00(0,020 + 2C1) = 6(0,0180 11,78) C1 = 0,01544 M hay CFe2(SO4)3 = 0,01544 M b) Trong dd A có: Fe2+ 0,020 M; Fe3+ 2C1; H+ (C, M); HSO −4 (C, M); cân bằng: 33 H3O+ + OH- H2O Fe2+ + H2O Kw = 10-14 FeOH+ + H3O+ (1) Ka1 = 10-5,96 Fe3+ + H2O FeOH2+ + H3O+ HSO −4 + H2O SO 24− + H3O+ (2) Ka2 = 10-2,17 Ka = 10-1,99 (3) (4) So sánh ta thấy (3) (4) chủ yếu tương đương Áp dụng đ/luật bảo toàn proton, ta có [H3O+] = CH + + [FeOH2+] + [SO 24− ] (a) Từ (3) có [FeOH2+] / [Fe3+] = Ka2 / [H3O+] → [FeOH2+] / CFe 3+ = Ka2 / Ka2 + [H3O+] = 10-2,17 / (10-2,17 + 10-1,07) → [FeOH2+] = 0,0736 CFe 3+ = 0,0736 0,015445 T/ tự, từ (4) có [SO 24− ] / [HSO −4 ] = Ka / [H3O+] → [SO 24− ] / CHSO −4 = 10-1,99/ (10-1,99 + 10-1,07) → [SO 24− ] = 0,107 C; P/ trình (a) trở thành [H3O+] = C + 0,0736 CFe 3+ + 0,107 C (b) Từ (b) CH SO = C = (10-1,07 – 0,0736 0,03089) /1,107 → CH SO = C=0,07483 M c) EPt = E Fe 3+ / Fe 2+ = E Fe 3+ / Fe 2+ + 0,0592 lg([Fe3+]/[Fe2+]) Fe3+ + H2O C [ FeOH2+ + H3O+ 10-2,17 0,03089 ] 0,03089 – x x 10-1,07 / (0,03089 – x) = 10-1,07 → x 10-1,07 x = 0,002273 → [Fe3+] = 0,03089 – 0,002273 = 0,02862 M → [Fe2+] = CFe 2+ = 0,020 M (vì Ka1 bé) Vậy: EPt = 0,771 + 0,0592 lg ( 0,02862 / 0,020) = 0,780 V Ag+ + CrO 24− 0,019 0,010 - 10-4 Ag2CrO4↓ → Ag2CrO4↓ Ag+ → + CrO 24− Ks = 10-11,89 5.10-4 C [ ] 2x 5.10-4 + x ( 2x )2 (5.10-4 + x) = 10-11,89 → 4x3 + 2,0.10-3x2 - 10-11,89 = → x = 2,08.10-5 Có: [Ag+] = 2x = 4,96.10-5 M 34 EAg = E oAg + / Ag + 0,0592 lg [Ag+] = 0,799 + 0,0592 lg4,96.10-5 = 0,544 V Vì EAg < EPt nên cực Ag anot; cực Pt catot Phản ứng pin: anot Ag + CrO 24− → Ag2CrO4↓ + 2e catot 2x│ Fe3+ + e Ag + → Fe2+ CrO 24− + 2Fe3+ → Ag2CrO4↓ + Fe2+ Epin = EPt - EAg = 0,780 – 0544 = 0,236 V Bài 7: (Chọn QT ) Tính Eo Thiết lập sơ đồ pin viết phương trình phản ứng xảy pin ghép cặp CrO42-/CrO2¯ NO3-/NO điều kiện tiêu chuẩn Cho: Cr3+ + H2O ⇌ CrOH2+ + Fe2+ + H2O ⇌ FeOH+ + Cr(OH)3↓ ⇌ Cr3+ + H+ H+ * β1= 10-3,8 * β2 = 10-5,92 KS = 10-29,8 OH¯ Cr(OH)3↓ ⇌ H+ + CrO2- + H2O K = 10-14 H2O ⇌ H+ + OH- Kw =10-14 E0CrO42-/Cr(OH)3, OH- = -0,13 V ; E0NO3-, H+/NO = 0,96 V Để xác định số tạo phức (hay số bền) ion phức [Zn(CN)4]2-, người ta làm sau: Thêm 99,9 ml dung dịch KCN 1M vào 0,1 ml dung dịch ZnCl2 0,1 M để thu 100ml dung dịch ion phức [Zn(CN)4]2- (dung dịch A) Nhúng vào A hai điện cực: điện cực kẽm tinh khiết điện cực so sánh điện cực calomen bão hoà không đổi 0,247 V (điện cực calomen trường hợp cực dương) Nối hai điện cực với điện kế, đo hiệu điện chúng giá trị 1,6883 V Hãy xác định số tạo phức ion phức [Zn(CN)4]2- Biết oxi hoá - khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn -0,7628 V 35 Hướng dẫn giải: c Tính E0 (E0x) CrO42- + H2O + e ⇌ Cr(OH)3↓ + OH¯ Cr(OH)3↓ ⇌ H+ + CrO2¯ + H2O K2 = 10-14 H+ + OH¯ ⇌ H2O Kw-1 =1014 CrO42- + H2O + e ⇌ CrO2- + OHK3 = K1 K2 Kw-1 K1 = 10 E0 K3 =10 = -0,13 V < E0 = 0,96 V Vậy cặp CrO42-/CrO2- anot cặp NO3-/NO catot Sơ đồ pin: (-) Pt CrO42- 1M ; CrO2- 1M ; OH- 1M NO3- 1M ; H+ 1M (Pt) NO, pNO = 1atm (+) Phản ứng xảy pin: Tại catot: NO3- + H+ + e ⇌ NO↑ + H2O Tại anot: CrO2- + OH4× ⇌ CrO42- + H2O + 3e HOH ⇌ NO3- + CrO2- ⇌ H+ + OH- CrO42- + NO↑ Phản ứng tạo phức: Zn2+ + CN- ⇌ [[Zn(CN)4]2-] Theo đề bài, dư CN- nên tạo phức xảy hoàn toàn, tính nồng độ ion Zn2+ cân tạo phức theo nồng độ ion phức, phối tử liên quan với số tạo phức Từ biểu thức: E (đo được) = 1,6883 = ECal – EZn = 0,247 – EZn EZn = 0,247 – 1,6883 = – 1,4413 V EZn = – 0,7628 + (0,0592/2)lg [Zn2+] = –1,4413 (V) => tính β = 1018,92 36 KẾT LUẬN Sau trình nghiên cứu, chuyên đề thu kết sau: Đã phân tích chương trình hóa học chuyên, ôn luyện học sinh giỏi để phân loại cách giải số tập pin điện hóa đề thi học sinh giỏi Trong dạng tập trên, tiến hành phân loại phân tích đặc điểm, đánh giá mức độ kiến thức, phân tích cách vận dụng lý thuyết pin điện hóa để giúp cho học sinh có cách giải phù hợp với trình độ người học phù hợp với loại tập, phản ánh chất trình xảy hệ hóa học, giúp rèn luyện tư hóa học Đã phân tích, đưa số phương pháp giải tập pin điện hóa phục vụ thiết thực cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi cấp Trên sở phân tích nội dung phần pin điện hóa chương trình chuyên hoá thấy vị trí, vai trò nội dung việc ôn luyện học sinh giỏi Từ vận dụng linh hoạt, hợp lý lý thuyết phần pin điện hóa giảng dạy hóa học trường chuyên, phục vụ bồi dưỡng học sinh giỏi Với thời gian nghiên cứu hạn chế, trình độ kinh nghiệm ít, chuyên đề chắn không tránh khỏi thiếu sót Tôi mong nhận dẫn, nhận xét, đóng góp quý báu thầy cô giáo bạn 37 38 [...]... ca hn hp sau phn ng b) Tớnh th ca in cc platin nhỳng trong hn hp thu c so vi in cc calomen bóo Cho ở pH = 0 và ở 25oC thế điện cực tiêu chuẩn Eo của một số cặp oxi hoá - khử đ-ợc cho nh- sau: 2IO4/ I2 (r) = 1,31V; 2IO3/ I2 (r) = 1,19V; 2HIO/ I2 (r) = 1,45 V; I2 (r)/ 2I = 0,54V ; MnO4-/Mn2+ = 1,51V; E của điện cực calomen bão hoà bằng 0,244 V; Độ tan của iốt trong n-ớc bằng 5,0.10 4 M Phõn tớch: õy... trc cõn bng ca hp cht ớt tan, phn nõng cao ca bi toỏn l cho h in húa cú nhiu hp cht ớt tan, nờn hc sinh phi xột n cõn bng chớnh Khi hc sinh tớnh th kh ca cp ox/kh, thng hc sinh khú hiu giỏ tr ca dng oxi húa v dng kh trong biu thc tớnh theo phng trỡnh Nec (hoc hiu l giỏ tr ban u ca dng oxi húa, dng kh) l bao nhiờu ? iu ny giỏo viờn nhn mnh cho hc sinh thy c giỏ tr dng oxi húa, dng kh trong biu thc tớnh,... dng bi tp ny ũi hi hc sinh phi nm vng v phn ng oxi hoỏ-kh, phn ng to hp cht ớt tan (phn ng axit baz, phn ng to phc) v hc sinh phi c trang b kin thc v pin in mt cỏch vng vng + Cỏc bi toỏn ngc ca dng bi toỏn trờn thng gp nhiu hn Vớ d cho cỏc phn ng to ra hp ớt tan (phn ng axit baz, phn ng to phc) da vo lng 19 cht v giỏ tr hng s bi cho tớnh c nng cõn bng ca cỏc ion, tớnh ra th in cc cho tng cp oxh/kh v... EoCu2+/Cu+ = +0,16V, EoCu+/Cu = +0,52V, Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77V, EoFe2+/Fe = -0,44V 22 Hóy cho bit hin tng gỡ xy ra trong cỏc trng hp sau: (a) Cho bt st vo dung dch Fe2(SO4)3 0,5M (b) Cho bt ng vo dung dch CuSO4 1M 2 Dung dch X gm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M Axit hoỏ chm dung dch X n pH = 0 Thờm FeCl3 cho n nng 0,10M i Tớnh th ca cc platin nhỳng trong dung dch thu c so vi cc calomen bóo ho... 0,0592lg10 + 0,0592lgKs = 0,7398 + 0,0592lgKs Epin = 0,244 0,8582 0,0592lgKs = 0,333 K = 10 -16 Nhn xột: Tng t cho cỏc bi toỏn tớnh tớch s tan ca mt s hp cht ớt tan nh: AgCl, AgBr, Ag2SO4, Thng l mui ớt tan ca kim loi hot ng trung bỡnh v yu 3 ỏnh giỏ c Epin tng hay gim, hc sinh cn nm c: + Cht cho vo cú phn ng c vi ion no to ra cht ớt tan ú khụng (Phn ng mi xy ra cú th l phn to ra hp cht ớt tan khỏc,... c ca IUPAC vi qỳa trỡnh oxy húa (cho electron) phớa bờn trỏi: Trỏi, oxy húa: Zn(r) Zn2+(aq) + 2e Phi, kh: Ag+(aq) + e Ag(r) (nhõn cho 2) Phn ng ca pin Zn(r) + Ag+ Zn2+(aq) + 2Ag(r) b) Eopin = Eo(phi) Eo(trỏi) = 1,56V Phng trỡnh Nernst tng ng vi pin nờu trờn (Cng cú th trỡnh by theo na pin v cỏc bỏn phn ng): Hot a ca mt cht tan tớnh gn ỳng t nng ca cht y (chia cho nng tiờu chun) v hot ca mt... c ca IUPAC vi qỳa trỡnh oxy húa (cho electron) phớa bờn trỏi: Trỏi, oxy húa: Zn(r) Zn2+(aq) + 2e Phi, kh: Ag+(aq) + e Ag(r) (nhõn cho 2) Phn ng ca pin Zn(r) + Ag+ Zn2+(aq) + 2Ag(r) b) Eopin = Eo(phi) Eo(trỏi) = 1,56V Phng trỡnh Nernst tng ng vi pin nờu trờn (Cng cú th trỡnh by theo na pin v cỏc bỏn phn ng): Hot a ca mt cht tan tớnh gn ỳng t nng ca cht y (chia cho nng tiờu chun) v hot ca mt... i nng lng c cho bi h thc Go = -nFEo n l s electron vn chuyn trong phn ng v F l hng s Faraday (F = 96487C) Th in cc chun ca O2(k) 25oC l +1,23V 4) Hóy tớnh Go ca pin nhiờn liu trong mụi trng axit (cõu 3) Qỳa trỡnh sinh ra nng lng do s t chỏy nhiờn liu l khú kim soỏt H Lan, khớ thiờn nhiờn l mt ngun nng lng hp dn do nú luụn cú sn Cỏc nh mỏy in hin i cú th chuyn húa c 35 40% ngun nng lng sinh ra do... dung dch ny cú pH = 1,07 c) Ghộp cc Pt nhỳng trong dung dch A (qua cu mui) vi cc Ag nhỳng trong dung dch AgNO3 0,0190 M cú thờm K2CrO4 cho n nng 0,0100 M (coi th tớch c gi nguyờn) Hóy cho bit anot, catot v vit phng trỡnh phn ng xy ra khi pin hot ng Tớnh sc in ng ca pin Cho pKa: HSO4- 1,99; Fe3+( Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+) 2,17; Fe2+( Fe2+ + H2O FeOH+ + H+) 5,69 Ch s tớch s tan pKs ca Ag2CrO4 11,89 Eo... hai in cc cú mc vụn k xỏc nh chiu ca dũng in (xỏc nh in cc) v o sut ng ca pin T ú tớnh c Ks Vớ d: (-) Ag, AgI KI 0,1M KCl(bóo hũa) Hg2Cl2, Hg (+) 2 Khi lp pin, o c Epin, xỏc nh c chiu ca dũng in v xỏc nh du ca in cc T ú vit cỏc quỏ trỡnh xy ra ca in cc nghiờn cu Lp biu thc tớnh th kh iu kin nghiờn cu theo phng trỡnh Nec v xõy dng biu thc Epin liờn quan ti hng s KS iu quan trng l hc sinh hiu c nng