Ngân hàng đề thi giáo khoa Hóa lý 2

Bậc phản ứng đối với một chất cho trước là số mũ nồng độ của chất ấy trong phương trình động học của phản ứng C.. Trong một số trường hợp, nếu nồng độ của một chất hay một số chất được g

Trang 1

Chương 1:

1 Phát biểu nào dưới đây là sai:

A Tốc độ phản ứng ở mỗi thời điểm tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất tham gia (với số

mũ thích hợp) tại nhiệt độ xác định

B Trong phản ứng đơn giản thì số mũ nồng độ đúng bằng hệ số tỉ lượng

C Số mũ chứa trong biểu thức tốc độ được gọi là bậc tổng quát của phản ứng

D Phân tử số của phản ứng là số tiểu phân tham gia trong một giai đoạn sơ cấp của phản ứng [ ]

2 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) có v = k[NO]2[O2] Phát biểu nào sau đây là đúng:

A Phản ứng bậc một đối với O2 và bậc một đối với NO

B Phản ứng có bậc tổng quát là 2

C Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm bốn lần

D Khi tăng nồng độ NO2 ba lần, tốc độ phản ứng tăng ba lần [ ]

3 Phản ứng: I2(k) + H2(k) 2HI(k) có v = k[I2][H2] Ảnh hưởng nồng độ tác chất và nhiệt độ

là như sau:

A Nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng v tăng

B Nhiệt độ không đổi, nồng độ I2, H2 tăng, v và k đều tăng

C Nhiệt độ giảm, v và k đều giảm

D Nhiệt độ không đổi, giữ nguyên số mol I2 và H2, giảm thể tích hỗn hợp phản ứng, v và k đều tăng [ ]

4 Khảo sát phản ứng:

H2(k) + 1/2O2(k) == H2O(l), Go

298

∆ = -254,8kJ/mol Giải thích phản ứng dựa trên quan điểm động học hóa học:

A Phản ứng tự xảy ở điều kiện 298oK và p = 1atm

B Phản ứng không tự xảy ở điều kiện 298oK và p = 1atm

C Phản ứng xảy ra với tốc độ rất chậm

D Phản ứng xảy ra với tốc độ rất nhanh [ ]

5 Khảo sát phản ứng:

H2(k) + 1/2O2(k) == H2O(l), Go

298

∆ = -254,8kJ/mol Giải thích phản ứng dựa trên quan điểm động học hóa học:

A Go

298

∆ rất âm, nghĩa là phản ứng có thể xảy ra một cách hoàn toàn ở điều kiện 298oC và 1 atm (K = 1041)

B Go

298

∆ rất âm , nghĩa là phản ứng có thể xảy ra một cách không hoàn toàn ở điều kiện 298oC

và 1 atm (K = 1041)

C Phản ứng xảy ra với tốc độ có thể đo được với điều kiện xúc tác thích hợp và nhiệt độ là

600oC

D Phản ứng xảy ra với tốc độ vô cùng chậm nếu thực hiện phản ứng với xúc tác thích hợp và nhiệt độ là 600oC [ ]

6 Phát biểu nào sau đây là sai:

A Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất đầu hoặc chất cuối) trong một đơn vị thời gian

B Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một chất hay một số chất đã cho trong một đơn

vị thời gian

C Động hóa học là môn học về quá trình hóa học, về những quy luật xảy ra theo thời gian của quá trình hóa học và về cơ chế phản ứng

Trang 2

D Động hóa học là môn học khảo sát quy luật xảy ra các quá trình hóa học theo thời gian cũng như các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ đó như nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, các loại hiệu ứng hóa học…[ ]

7 Ở nhiệt độ không đổi, giả sử có phản ứng được mô tả bằng phương trình tỷ lượng:

A + B + … A’ + B’ + …

Tốc độ trung bình ( v) tổng quát của phản ứng được biểu thị như sau:

A

t

C

A

∆

−

=

B

t

C

'

A

∆

+

=

C

t

C

∆

+

t

C

∆

∆ +

=

D

t

C

∆

±

= với i = A, A’, B, B’… [ ]

nA + mB + … n’A’ + m’B’ + …

Tốc độ tức thời (v) của phản ứng được biểu thị như sau:

A

dt

dC dt

dC

B

dt

dC ' m

1 dt

dC ' n

1 dt

dC m

1 dt

dC

n

1

C

dt

dC

v=± i với i = A, A’, B, B’…

D

dt

dC ' m

1 dt

dC ' n

1 dt

dC m

1 dt

dC

n

1

v=− A =− B = A ' =− B ' [ ]

9 Đối với phản ứng tổng quát:

nA + mB n’A’ + m’B’

Biểu thức biểu diễn định luật cơ bản của động hóa học:

A v=kCαACBβ =k[A]α[B]β

B v kC Cm k[A] [B]

B

n

=

C v kC Cm k[A]n[B]m

B

n

=

D v kC Cm k[A]n '[B]m '

B

n

10 Đối với phản ứng tổng quát:

nA + mB n’A’ + m’B’ Bậc của phản ứng trên là:

A α+β

B n + m

C n’ + m’

D Cả A, B, C đều đúng [ ]

11 Ở nhiệt độ không đổi, giả sử có phản ứng:

dt

dC ' m

1 dt

dC ' n

1 dt

dC m

1 dt

dC n

1

trên:

A Phản ứng một chiều

Trang 3

B Phản ứng phức tạp

C Phản ứng đơn giản

D Phản ứng thuận nghịch [ ]

12 Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O2 2NO2

Phương trình tốc độ của phản ứng trên là:

2

2[O ] ]

NO

[

k

v=

B v=k[NO][O2]

2] O ][

NO

[

k

v=

D v=k[NO]2[O2] [ ]

13 Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + Br2 2NOBr Cho biết bậc toàn phần đối với phản ứng trên

A Bậc 1

B Bậc 3

C Bậc 2

D Bậc 0 [ ]

14 Xét phản ứng phức tạp: nA + mB n’A’ + m’B’ Viết biểu thức định luật tác dụng khối lượng của phản ứng trên

A v=k[A][B]

B v=k[A]n[B]m

C v=k[A]α[B]β

D v=k[A']α[B']β[ ]

15 Xét phản ứng đơn giản sau: AB + C ABC Hãy cho biết loại của phản ứng trên

A Phản ứng đơn phân tử

B Phản ứng lưỡng phân tử

C Phản ứng tam phân tử

D Cả B, C đều đúng [ ]

16 Xét phản ứng: A + B AB Sản phẩm Phản ứng trên là:

A Phản ứng đơn giản

B Phản ứng lưỡng phân tử

C Phản ứng tam phân tử

D Phản ứng phức tạp [ ]

17 Hãy chọn phát biểu sai:

A Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất đầu hoặc chất cuối) trong một đơn vị thời gian

B Tốc độ phản ứng ở mỗi thời điểm tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất tham gia (với số

mũ thích hợp) tại nhiệt độ xác định

C Phân tử số phản ứng là số phân tử tương tác với nhau để trực tiếp gây ra biến hóa học trong một phản ứng cơ bản

D Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng đơn vị (= 1) [ ]

18 Hãy chọn phát biểu sai:

A Bậc phản ứng có thể là số nguyên dương, số không hoặc phân số Còn phân tử số có giá trị nguyên dương hoặc số không

Trang 4

B Bậc phản ứng đối với một chất cho trước là số mũ nồng độ của chất ấy trong phương trình động học của phản ứng

C Trong một số trường hợp, nếu nồng độ của một chất hay một số chất được giữ không đổi trong quá trình phản ứng thì bậc phản ứng sẽ giảm

D Bậc phản ứng bằng tổng số các hệ số lũy thừa của nồng độ trong phương trình biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng theo nồng độ các chất phản ứng [ ]

19 Định luật tác dụng khối lượng chỉ được áp dụng cho:

A Tác chất tham gia phản ứng

B Phản ứng đơn giản, một giai đoạn

C Phản ứng nhiều giai đoạn nối tiếp nhau

D A, B đều đúng [ ]

20 Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

A Nhiệt độ

B Áp suất

C Nồng độ

D Bậc cấu tử [ ]

21 Chọn phát biểu đúng:

A Động hóa học là một phần của hóa lý nghiên cứu về tốc độ, cơ chế của các quá trình hóa học

và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ quá trình hóa học

B Động hóa học nghiên cứu về chiều hướng và giới hạn của các quá trình hóa học

C Động hóa học và nhiệt động học đều có phương pháp nghiên cứu giống nhau là đều dựa vào trạng thái đầu và cuối của quá trình

D Động hóa học nghiên cứu về chiều hướng và các yếu tố ảnh hưởng đến chiều hướng và giới hạn của quá trình [ ]

A Phản ứng đồng thể là phản ứng có các chất tham gia phản ứng không ở cùng pha với nhau còn phản ứng dị thể là phản ứng nhiều pha

B Phản ứng đồng thể là phản ứng có các chất tham gia phản ứng ở cùng pha với nhau còn phản ứng dị thể là phản ứng có các chất ở khác pha với nhau

C Khi phản ứng xảy ra trong điều kiện đẳng tích và đẳng nhiệt thì biến thiên nồng độ một chất bất kỳ tham gia phản ứng trong 1 đơn vị thời gian được gọi là tốc độ riêng của phản ứng

D A và B đều đúng [ ]

A Tại nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng luôn luôn tỉ lệ thuận với tích số nồng độ của các chất phản ứng ở bất kì thời điểm nào

B Số mũ trong phương trình biểu diễn sự phụ thuộc của vận tốc phản ứng vào nồng độ các chất luôn luôn bằng hệ số tỉ lượng của các chất

C Phân tử số là số các nguyên tử, phân tử tham gia vào tương tác hóa học cơ bản để tạo ra một chuyển hóa hóa học và đặc trưng cho tốc độ của phản ứng

D Bậc của phản ứng là tổng số mũ của nồng độ trong phương trình động học của giai đọan quyết định tốc độ phản ứng chung và đặc trưng cho cơ chế phản ứng đó, cho biết bản chất của phản ứng đó [ ]

A Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra gồm nhiều giai đọan biến đổi

B Phản ứng phức tạp là những phản ứng chỉ xảy ra một giai đọan và nhiều cơ chế khác nhau

C Phản ứng đơn giản 1 chiều là những phản ứng chỉ có 1 giai đọan biến đổi và có chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu

Trang 5

D Phản ứng phức tạp là những phản ứng có nhiều giai đọan và mỗi giai đọan có thể có các cơ chế phản ứng khác nhau [ ]

25 Chọn phát biểu đúng nhất:

A Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ

2 chất và chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu

B Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ

2 chất và có 2 trường hợp nồng độ ban đầu giống và khác nhau

C Phản ứng bậc 2 đơn giản 1 chiều là những phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ

2 chất và chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu

D Cả A, B và C đều đúng [ ]

26 Phản ứng H2 + I2 = 2HI là phản ứng một chiều đơn giản Biểu thức tốc độ phản ứng là:

A v = k.[H2].[I2]

B v = k.[H2].[I2]2

C v = k.[HI]2

D v = k.[H2]2.[I2] [ ]

27 Ở nhiệt độ không đổi, giả sử có phản ứng: nA + mB n’A’ + m’B’

Có =− =− =k[A]α[B]β

dt

dC m

1 dt

dC n

1

A Phản ứng một chiều

B Phản ứng phức tạp

C Phản ứng đơn giản

D Phản ứng thuận nghịch [ ]

28 Ở nhiệt độ không đổi, giả sử có phản ứng: nA + mB n’A’ + m’B’

Có =− =− =k[A]α[B]β

dt

dC m

1 dt

dC n

1

A Bậc toàn phần (α +β)

B Bậc n

C Bậc toàn phần (n + m)

D Bậc m [ ]

A + B + … A’ + B’ + …

Tốc độ tức thời (v) tổng quát của phản ứng được biểu thị như sau:

A

dt

dC dt

dC

B

dt

dC ' m

1 dt

dC ' n

1 dt

dC m

1 dt

dC

n

1

C

dt

dC

v=± i với i = A, A’, B

D

dt

dC ' m

1 dt

dC ' n

1 dt

dC m

1 dt

dC

n

1

v=− A =− B = A ' =− B ' [ ]

30 Ở nhiệt độ không đổi, giả sử có phản ứng:

dt

dC ' m

1 dt

dC ' n

1 dt

dC m

1 dt

dC n

1

trên:

Trang 6

A α+β

B n + m

C n’ + m’

D Cả A, B, C đều sai [ ]

Chương 2

1 Chọn đáp án đúng nhất:

Để xác định bậc của một phản ứng hóa học ta sử dụng các phương pháp thế, đồ thị, chu

kỳ bán hủy và nồng độ đầu Trong đó:

A Phương pháp thế là phương pháp thay thế các kết quả thí nghiệm vào phương trình động học đã có để xác định k

B Phương pháp đồ thị là phương pháp biểu diễn vận tốc phản ứng biến đổi theo nồng độ

C Phương pháp chu kỳ bán hủy là phương pháp dựa vào nồng độ ban đầu của các chất

D Phương pháp nồng độ đầu là phương pháp cho nồng độ 1 chất rất lớn để xác định bậc riêng của từng chất sau đó xác định bậc tổng bằng tổng càc bậc riêng [ ]

2 Phát biểu nào sau đây nói về đặc điểm của phản ứng bậc hai:

A Trong một phản ứng, chu kỳ bán hủy là một hằng số không phụ thuộc vào lượng chất ban đầu

B Trong một phản ứng, chu kỳ bán hủy tỷ lệ nghịch với bình phương nồng độ đầu của chất phản ứng

C Trong một phản ứng, chu kỳ bán hủy phụ thuộc nghịch đảo nồng độ ban đầu của chất phản ứng Do đó nồng độ ban đầu càng lớn bao nhiêu thì chu kỳ bán hủy càng bé bấy nhiêu

D Trong một phản ứng, tốc độ riêng (hằng số tốc độ k) của phản ứng có thứ nguyên bằng nghịch đảo của thời gian [ ]

3 Phát biểu nào sau đây nói về đặc điểm của phản ứng bậc một:

A Trong một phản ứng, chu kỳ bán hủy là một hằng số không phụ thuộc vào lượng chất ban đầu

B Trong một phản ứng, chu kỳ bán hủy tỷ lệ nghịch với bình phương nồng độ đầu của chất phản ứng

C Trong một phản ứng, chu kỳ bán hủy phụ thuộc nghịch đảo nồng độ ban đầu của chất phản ứng

D Trong một phản ứng, tốc độ riêng (hằng số tốc độ k) của phản ứng có thứ nguyên bằng nghịch đảo của thời gian [ ]

4 Đặc điểm nào sau đây của phương pháp đồ thị để xác định phản ứng là bậc hai:

A Nếu vẽ đồ thị t phụ thuộc theo lnC ta sẽ có một đường thẳng

B Nếu vẽ đồ thị t phụ thuộc theo 1/C ta sẽ có một đường thẳng

C Nếu vẽ đồ thị t phụ thuộc theo 1/C2 ta sẽ có một đường thẳng

D Nếu vẽ đồ thị t phụ thuộc theo 1/C3 ta sẽ có một đường thẳng [ ]

5 Đặc điểm nào sau đây của phương pháp đồ thị để xác định phản ứng là bậc ba:

6 Đặc điểm nào sau đây của phương pháp đồ thị để xác định phản ứng là bậc nhất:

Trang 7

7 Phương trình nào sau đây là phương trình động học của phản ứng bậc nhất:

A

x a

a

ln

t

1

k

−

=

B

x a

a lg

t

303

,

2

k

−

=

C lgab((ba xx))

) b

a

(

t

303

,

2

k

−

=

D Cả A và B đều đúng [ ]

8 Phương trình nào sau đây là phương trình động học của phản ứng bậc hai:

A

) x b ( a

) x a ( b lg ) b

a

(

t

303

,

2

k

−

=

B lgba((ba xx))

) a

b

(

t

303

,

2

k

−

=

C

) x a ( a

x t

1 a

1 x a

1

t

1

k

−

=











−

=

D Cả A, B, C đều đúng [ ]

9 Thứ nguyên (đơn vị biểu diễn) của hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất là:

A Mol.l-1.s-1

B s-1

C Mol.l.s-1

D Mol-2.l2.s-1 [ ]

10 Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc hai là:

A t1/2 = 1/ka

B

k

693

,

0

t1/2 =

C 1 / 2 2

ka

2

3

k

303

,

2

t1/2 = [ ]

11 Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc nhất là:

A

k

693

,

0

t1/2 =

k

303

,

2

t1/2 =

C t1/2 = 1/ka

D Cả A và B [ ]

Cho câu 12, 13, 14, 15: Một đồng vị phóng xạ sau 1 giờ phân hủy hết 75% Tính hằng số vận

tốc phân hủy, chu kỳ bán hủy, thời gian cần thiết để phân hủy 87,5% và số phần trăm phân hủy sau 15 phút

12 Hằng số vận tốc phân hủy là:

A 0,0231 ph-1

B 0,0048 ph-1

C 0,0346 ph-1

Trang 8

D 0,0321 ph-1 [ ]

13 Chu kỳ bán hủy của phản ứng trên là:

A 144,375 ph

B 20,029 ph

C 30,000 ph

D 21,588 ph [ ]

14 Thời gian cần thiết để phân hủy 87,5% chất phóng xạ:

A 5,78 ph

B 90,02 ph

C 60,09 ph

D 64,78 ph [ ]

15 Số phần trăm chất phóng xạ phân hủy sau 15 phút:

A 29,72%

B 30,27%

C 31,27%

D 29,27% [ ]

Cho câu 16, 17: Phản ứng phân hủy H2O2 trong dung dịch nước xảy ra theo quy luật động học bậc nhất Thời gian nữa phản ứng là 15,86 ph

16 Hằng số tốc độ phản ứng là:

A 0,0437 ph-1

B 22,88 ph-1

C 0,0473 ph-1

D 22,82 ph-1 [ ]

17 Thời gian cần thiết để phân hủy hết 99% H2O2 là:

A 0,23 ph

B 0,32 ph

C 105,38 ph

D 104,38 ph [ ]

18 Xét phản ứng phân huỷ N2O5: 2N2O5 2N2O4 + O2

Phản ứng tuân theo quy luật động học bậc nhất với hằng số tốc độ phản ứng k = 0,002 ph-1 Hỏi sau 2 giờ có bao nhiêu %N2O5 bị phân hủy?

A 21,21%

B 21,20%

C 21,35%

D 21,23% [ ]

Cho câu 19, 20: Dung dịch etylacetat có C1 = 0,01N bị xà phòng hóa bởi dung dịch kiềm có C2

= 0,002N ở 298oK Sau 23 phút bị xà phòng hóa 10% Thời gian này sẽ biến đổi như thế nào nếu giảm nồng độ chất phản ứng đi 10 lần và vẫn giữ xà phòng hóa 10% như trên

19 Hằng số tốc độ phản ứng là:

A 3,16

B 3,17

C 3,18

D 3,19 [ ]

20 Thời gian biến đổi nếu nồng độ chất phản ứng giảm 10 lần là:

Trang 9

A 230 ph

B 220 ph

C 210 ph

D 240 ph [ ]

21 Hằng số tốc độ phản ứng xà phòng hóa etylacetat bằng xút ở 283oK là 2,38 mol-1.l.ph-1 Tính thời gian để xà phòng hóa 50% etylacetat ở nhiệt độ trên, nếu trộn 1 lít dung dịch etylacetat 1/20M với 1 lít dung dịch NaOH 1/20M

A 16, 7 ph

B 16,8 ph

C 16, 9 ph

D 17,0 ph [ ]

22 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) có v = k[NO]2[O2] Phát biểu nào sau đây là sai:

B Phản ứng có bậc hai đối với NO và bậc một đối với O2

D Phản ứng có bậc toàn phần là 3 [ ]

23 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) có v = k[NO]2[O2] Phát biểu nào sau đây là đúng:

B Phản ứng có bậc toàn phần là 2

D Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm hai lần [ ]

24 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) có v = k[NO]2[O2] Thứ nguyên của hằng số tốc

độ phản ứng trên là:

A Mol.l-1.s-1

B s-1

C Mol-1.l.s-1

D Mol-2.l2.s-1 [ ]

25 Thứ nguyên (đơn vị biểu diễn) của hằng số tốc độ phản ứng bậc hai là:

A Mol.l-1.s-1

B s-1

C Mol-1.l.s-1

D Mol-2.l2.s-1 [ ]

26 Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc ba là:

k

303

,

2

t1/2 =

B 1 / 2 2

ka

2

3

C t1/2 = 1/ka

D Cả A và B đều đúng [ ]

27 Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu Xác định hằng số

tốc độ phóng xạ và chu kỳ bán hủy của Poloni

A k = 5,06.10-3, t1/2 = 137 ngày

B k = 5,06.10-2, t1/2 = 173 ngày

C k = 6,05.10-3, t1/2 = 137 ngày

D k = 5,06.10-3, t1/2 = 127 ngày [ ]

Trang 10

28 Trong 10 phút, phản ứng giữa hai chất xảy ra hết 25% lượng ban đầu Tính chu kỳ bán hủy

của phản ứng nếu nồng độ ban đầu hai chất như nhau

A t1/2 = 30 ph

B t1/2 = 20 ph

C t1/2 = 40 ph

D t1/2 = 50 ph [ ]

29 Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ Tính hằng số tốc độ phản ứng và thời gian cần thiết để phản ứng hết 75% lượng chất ban đầu nếu phản ứng là bậc 1

A k = 0,12 h-1, t = 11,55h

B k = 0,13 h-1, t = 11,55h

C k = 0,14 h-1, t = 11,55h

D k = 0,15 h-1, t = 11,55h [ ]

30 Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ Tính hằng số tốc độ phản ứng và thời gian cần thiết để phản ứng hết 87% lượng chất ban đầu nếu phản ứng là bậc 1

A k = 0,12 h-1, t = 17,00h

B k = 0,13 h-1, t = 17,00h

C k = 0,14 h-1, t = 11,55h

D k = 0,12 h-1, t = 1,16h [ ]

31 Trong 10 phút phản ứng bậc 1 phản ứng hết 40% Tính thời gian để phản ứng hết 60%.

A t = 17,97 ph

B t = 10,02 ph

C t = 11,55 ph

D t = 15,27 ph [ ]

32 Trong 10 phút phản ứng bậc 2 phản ứng hết 40% Tính thời gian để phản ứng hết 60% khi

cho nồng độ ban đầu của phản ứng bậc 2 là như nhau

A t = 22,7 phút

B t = 27,2 phút

C t = 10,10 phút

D t = 10,01 phút [ ]

33 Hằng số tốc độ phản ứng xà phòng hóa etyl acetat bằng xút ở 283oK là 2,38 l.đlg-1 ph-1 Tính thời gian cần thiết để xà phòng hóa 50% luợng etylacetat ở nhiệt độ trên nếu trộn 1lít dung dịch etyl acetat 1/20N với 1 lít dung dịch xút 1/20N

A t = 16,8 ph

B t = 16,8 h

C t = 8,4 ph

D t = 8,4 h [ ]

34 Hằng số tốc độ phản ứng xà phòng hóa etyl acetat bằng xút ở 283oK là 2,38 l.đlg-1 ph-1 Tính thời gian cần thiết để xà phòng hóa 50% luợng etylacetat ở nhiệt độ trên nếu trộn 1lít dung dịch etyl acetat 1/20N với 1 lít dung dịch xút 1/10N

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	234,5 KB