bài tập về cấu tạo nguyên tử , tính toán số e, n, p từ đó xác định tên, vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng.... Bài tập này sẽ giúp học sinh hiểu rõ hơn về cấu tạo của các nguyên tử.
BUỔI 1: X¸c ®Þnh thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö Lo¹i 1 VËn dông lý thuyÕt, x¸c ®Þnh thµnh phÇn nguyªn tö, vÞ trÝ nguyªn tè C¸c kiÕn thøc cÇn nhí: H¹t nh©n (Mang ®iÖn d¬ng) Proton (p) (Mang ®iÖn d¬ng) N¬tron (n) (kh«ng mang ®iÖn) Nguyªn tö Líp vá (Mang ®iÖn ©m) Electron (e) (Mang ®iÖn ©m) Do nguyªn tö trung hßa ®iÖn nªn: sè h¹t p = sè h¹t e Lo¹i 2 Bµi tËp x¸c ®Þnh thµnh phÇn nguyªn tö vµ vÞ trÝ nguyªn tè trong BTH CÇn biÕt: - Trong nguyªn tö cã 3 lo¹i h¹t: p, n, vµ e nªn tæng c¸c h¹t lµ p + n + e VD Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 60 th× p + n + e = 60 - Trong nguyªn tö, h¹t p, e lµ 2 lo¹i h¹t mang ®iÖn, n lµ h¹t kh«ng mang ®iÖn Nªn cµn biÕt ®Ó x¸c ®Þnh khi ®Çu bµi cho sù chªnh lÖch cña c¸c h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn VD: tæng h¹t mang ®iÖn h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 14 §iÒu ®ã cho biÕt: p+e = n +14 - Trong nguyªn tö cã p = e nªn p+ e cã thÓ viÕt thµnh 2p hoÆc 2 e - Chó ý: NÕu bµi tËp cho lµ ion nguyªn tö cÇn x¸c ®Þnh râ lµ ion d¬ng hay ion ©m ®Ó t×m sè electron cho ®óng VD: ion X cã ®iÖn tÝch -2, cã tæng sè h¹t lµ 28, trong ®ã h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 8 h¹t T×m X VËy ta cã: Do ion X cã ®iÖn tÝch -2 nªn X cã thõa 2 electron VËy thùc chÊt X chØ cã 26 h¹t Nªn tæng sè h¹t lµ 26 > p + n + e = 26 -> 2p + n = 26 (1) Trong ®ã h¹t mang ®iÖn lµ p vµ e, nhng do cã thõa 2 e nªn ta cã p + e + 2 = n + 8 -> 2p = n + 6 (2) Thay (2) vµo (1) ta ®îc n + 6 + n = 26 -> n = 10 thay vµo (2) ta cã p = e = 8 VËy X cã p = e = 8 n = 10 X cã 2 líp electron, líp ngoµi cã 6 e X n»m ë « thø 8, chu kú 2 ph©n nhãm chÝnh nhãm 6 X lµ oxi TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG HÒA LuyÖn tËp vÒ cÊu t¹o nguyªn tö Bµi 1 X¸c ®Þnh thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè hãa häc sau a Nguyªn tö Magie cã 12 h¹t proton b Nguyªn tö s¾t cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 26+ c Nguyªn tö lu huúnh cã tæng c¸c h¹t mang ®iÖn lµ 32 h¹t d Nguyªn tö phèt pho cã líp vá ®îc t¹o ra tõ 15 h¹t electron Bµi 2: X¸c ®Þnh sè líp electron, sè electron líp ngoµi cïng trong c¸c TH sau a Nguyªn tö canxi cã 20 electron b Nguyªn tö Nit¬ cã h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch 7+ Bµi 3 Hoµn thµnh b¶ng sau Nguyªn tö Sè h¹t p Sè h¹t e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng Hidro 1 Nh«m 3 3 Natri 11 kali 19 Clo 3 7 Cacbon 6 kÏm 30 Bµi 4 X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña nguyªn tè hãa häc trong b¶ng tuÇn hoµn khi biÕt Dùa vµo b¶ng BT3, h·y nªu vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè Hidro; Nh«m; Natri; Kali; Cacbon vµ KÏm trong B¶ng tuÇn hoµn Bµi 5 Mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng c¸c h¹t lµ 34 h¹t trong ®ã, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10 h¹t Nªu cÊu t¹o nguyªn tö X vµ vÞ trÝ X T×m X Bµi 6* Nguyªn tö X cã tæng sè c¸c h¹t lµ 36 h¹t Khi t¹o thµnh ion X cã ®iÖn tÝch 2+ th× trong ion cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn ®óng 10 h¹t T×m X BÀI TẬP VỀ NHÀ: Bµi 1 X¸c ®Þnh thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè hãa häc sau a Nguyªn tö nit¬ cã 2 líp electron, trong ®ã líp ngoµi cïng cã 5 e b Nguyªn tö cña Ion oxi cã ®iÖn tÝch -2 cã tÊt c¶ 10electron c Nguyªn tö cña ion canxi cã ®iÖn tÝch + 2 cã tÊt c¶ 18 electron d Nguyªn tö Kali biÕt Kali n»m ë « thø 19 trong b¶ng TuÇn hoµn Bµi 2: X¸c ®Þnh sè líp electron, sè electron líp ngoµi cïng trong c¸c TH sau a Nguyªn tö Liti cã tæng c¸c h¹t mang ®iÖn lµ 6 b Nguyªn tö Magie cã 12 electron Bµi 3 Nguyªn tö Y cã tæng sè h¹t lµ 22 h¹t, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn Ýt h¬n h¹t mang ®iÖn lµ 6 h¹t, T×m Y Bµi 4* Hçn hîp cña 2 chÊt X vµ Y cã tæng sè h¹t lµ 46 h¹t, trong ®ã X nhiÒu h¬n Y 2 h¹t Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong X nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn trong Y lµ 2 h¹t, vµ sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña X nhiÒu h¬n Y lµ 1 h¹t T×m X, Y TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG HÒA