GIAI CHI TIET MA 406

Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh SỞ GD & ĐT BẮC NINH ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 406 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32; Br = 80; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ag = 108; Ba = 137; Cr = 52 Câu 1: Chất X chứa nguyên tố oxi, dùng để khử trùng nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khỏi xạ tia cực tím Chất X là? A O3 B SO3 C SO2 D O2 Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu vàng D không màu sang màu da cam Câu 3: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy là? A B C D Câu 4: Trùng hợp hidrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna? A penta – 1,3 – đien B 2-metylbuta-1,3-đien C buta-1,3-đien D but-2-en Câu 5: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch CuCl2 C dung dịch AgNO3 D dung dịch CaCl2 Câu 6: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Fe B Al C Hg D Cu Câu 7: Este CH3COOCH3 có tên gọi là? A metyl fomat B etyl axetat C metyl propionat D metyl axetat Câu 8: Chất sau tạo C2H5OH phản ứng hóa học? A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C CH2=CH2 D CH3CHO Câu 9: Liên kết hóa học phân tử N2 thuộc loại liên kết? A cộng hóa trị có cực B cộng hóa trị không cực C hidro D ion Câu 10: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z=12) là? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p64s2 D 1s22s22p43s2 Câu 11: Cacbohidrat sau có phản ứng tráng bạc? A glucozơ B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 12: Để bảo quản kim loại natri phòng thí nghiệm, người ta ngâm chìm chúng chất sau đây? A axit axetic B nước C ancol etylic D dầu hỏa Câu 13: Ở điều kiện thường, kim loại sau phản ứng mạnh với nước? A Al B Fe C Ba D Ag Câu 14: Tên thay andehit có công thức cấu tạo thu gọn CH3CHO là? A anđehit axetic B etanal C metanal D axetandehit Câu 15: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch? A Na2SO4 B NaCl C HCl D NaNO3 Câu 16: Phương trình hóa học sau không đúng? A Cu + H2SO4 (loãng) → CuSO4 + H2 B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O t0  2Fe2O3 + 4CO2 C 4FeCO3 + O2  D 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Câu 17: Cho 20,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lit H2 (đktc) m gam chất rắn Giá trị m là? A 3,2 B 8,8 C 0,8 D 6,4 D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com Câu 18: Chất chất sau, phân tử chứa liên kết σ? A HCHO B C2H4 C C2H2 D CH4 Câu 19: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A C6H5OH (phenol) B C6H5NH2 (anilin) C CH3COOH D CH3NH2 Câu 20: Cho khí không màu sau: CH4, SO2, CO2, C2H4, C2H2 Số chất khí có khả làm màu dung dịch nước Br2 là? A B C D Câu 21: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu đỏ dung dịch dần chuyển sang màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh Câu 22: Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thủy (phần trìm nước biển) để? A chống ăn mòn hợp kim không gỉ B vỏ tàu C chống ăn mòn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường C chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa Câu 23: Hợp chất sau không chứa nguyên tố nitơ phân tử? A etyl amin B protein C glixerol D glyxin Câu 24: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,2 gam CH3COOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m là? A 2,40 B 1,70 C 2,05 D 2,20 Câu 25: Cho 0,69 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước dư, thu 0,336 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là? A Li B Rb C Na D K Câu 26: Tristearin không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A dung dịch NaOH (đun nóng) B H2 (xúc tác Ni, nung nóng) C dung dịch KOH (đun nóng) D H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) Câu 27: Cho phát biểu sau: (1) Tất gluxit (cacbohidrat) bị thủy phân (2) Tất phân tử protein có phản ứng màu biure (3) Đốt cháy anken thu số mol CO2 số mol H2O (4) Thủy phân hoàn toàn peptit (xúc tác axit) thu β-amino axit Só phát biểu là? A B C D Câu 28: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N là? A B C D Câu 29: Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm tính tan NH3 Bình chứa khí NH3 nước (ban đầu bình có khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt chất thị X) Chất X màu nước bình là? A phenolphtalein, hồng B quỳ tím, hồng Dung dịch chất X C quỳ tím, đỏ D phenolphtalein, xanh Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng, thu V lit H2 (đktc) Giá trị V là? A 2,24 B 5,60 C 2,24 D 3,36 D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com Câu 31: Hỗn hợp X gồm metan, propen isopren Đốt cháy hoàn toàn 15,00 gam X cần vừa đủ 36,96 lit O2 (ở đktc) Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 100ml dng dịch Br2 1M Giá trị a là? A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,30 Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp gồm metan isopren, ta có Thí nghiệm 1: 16n CH4  68n C5H8  15  n CH4  0,3    (1.n CH4  5n C5H8 )  (2n CH4  4n C5H8 )  1, 65 n C5H8  0,15  n CH4 :n C5H8  2:1  n CH4  0,1(mol)  a  0,15(mol) Thí nghiệm 2: n C5H8  n Br2  0, 05(mol)  Câu 32: Thủy phân hoàn toàn tetrapeptit X (mạch hở), thu sản phẩm gồm 15,0 gam glyxin 17,8 gam alanin Số chất X thỏa mãn tính chất là? A B C D 12 Hướng dẫn giải 15 17,8  1:1  X : (Gly) (Ala) → Có đồng phân thỏa mãn: Ta có: n Gly : n Ala  : 75 89 G-G-A-A; G-A-G-A; G-A-A-G; A-A-G-G; A-G-A-G; A-G-G-A Câu 33: Ba hợp chất hữu X, Y, Z có công thức C3H4O2 X Y có phản ứng tráng gương; X, Z có phản ứng cộng Br2; Z tác dụng với dung dịch NaHCO3 X, Y, Z là? A OHC-CH2-CHO, HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH B HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH, OHC-CH2-COOH C CH3COCHO, HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH D HCOOCH=CH2, OHC-CH2-CHO, CH2=CH-COOH Hướng dẫn giải X, Y có phản ứng tráng gương → Loại B CH2=CH-COOH phản ứng tráng gương X, Z có phản ứng cộng Br2 → Loại A, C OHC-CH2-CHO CH3COCHO phản ứng cộng Br2 Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH z mol K2CO3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Tổng (x+y) có giá trị là? A 0,05 B 0,20 0,2 0,25 C 0,15 D 0,25 Hướng dẫn giải Bắt đầu có khí tức phản ứng sau vừa hết: OH- + H+ → H2O CO32- + H+ → HCO3→ (x+y+z) = 0,2 Lượng khí đạt cực đại phản ứng: HCO3- + H+ → CO2 + H2O vừa hết → z = 0,25-0,2 = 0,05 → (x+y) = 0,15 Câu 35: Hỗn hợp X gồm Mg (0,15 mol), Al (0,10 mol) Zn (0,12 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 14,10 gam so với khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu (coi lượng nước bay không đáng kể) Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị đây? A 1,08 B 1,17 C 0,98 D 0,92 Hướng dẫn giải D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com Phân tích: Do 0,15.24 + 0,1.27 + 0,12.65 = 14,1 nên sản phẩm khử khí thoát → sản phẩm khử NH4NO3 Dùng bảo toàn electron dễ dàng tính số mol NH4NO3 từ tính số mol HNO3 phản ứng qua bảo toàn N 0,15.2  0,1.3  0,12.2 Bte mdd   m KL  spk : NH NO3   n NH4 NO3   0,105(mol) N   n HNO3pu  2n NH4 NO3  2n Mg(NO3 )2  3n Al(NO3 )2  2n Zn(NO3 )2  1, 05(mol) Câu 36: Hỗn hợp X gồm chất hữu cơ, phân tử chứa loại nhóm chức –OH, -CHO, -COOH Chia 0,15 mol hỗn hợp X thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 1,12 lit CO2 (đktc) Phần cho tác dụng với Na dư, thu 0,448 lit H2 (đktc) Đun nóng phần với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 8,64 gam Ag Phần trăm số mol chất có phân tử khối lớn X là? A 20% B 40% C 50% D 30% Hướng dẫn giải Phần 1: C  → chất X chứa C → X: CH3OH (3x mol), HCHO (3y mol) HCOOH (3z mol)  x  y  z  0, 05  x  0, 02   Ta có:  x  z  0, 02.2   y  0, 01  %n HCOOH  40% 4y  2z  0, 08 z  0, 02   Câu 37: Dung dịch X chứa 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn X thu m gam chất rắn khan Ion Y2- giá trị m là? A CO32- 30,1 B SO42- 37,3 C SO42- 27,7 D CO32- 24,1 Hướng dẫn giải 2+ 2So X chứa Mg nên Y CO32- → Loại C, D → Y2- SO42- 0,1.1  0, 2.2  0,1.1  0, 2.1 BTDT BTKL  a   0, 2(mol)   m  37,3(gam) Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào 250ml dung dịch H2SO4 3,6M (đặc, dư đun nóng) thu dung dịch Y V lit SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho 450ml dung dịch NaOH 2M vào Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là? A 3,36 B 5,60 C 4,48 D 6,72 Hướng dẫn giải  Fe  FeO SO : 0, 75  3x   19, 2(gam)   H 2SO : 0,9(mol)  H 2O : 0, 75 Fe O   Fe (SO ) : x  NaOH:0,9(mol) Fe O3 Y     Fe(OH)3 : 0, 2(mol)  H 2SO : 0,15 Ta có: n H (du)/Y  0,9  0, 2.3  0,3  n H2SO4 (pu)  0,9  0,15  0,75(mol)  n H2O BTNT:S Gọi số mol Fe2(SO4)3 có Y x mol  n SO2  0, 75  3x BTKL  19,  0,75.98  400x  64(0,75  3x)  0,75.18  x  0,15  V  6, 72 Câu 39: Cho 0,05 mol amoni axit X có công thức H2NCnH2n-1(COOH)2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch T, cô cạn T thu dược 16,3 gam muối, biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng C có phân tử X là? A 32,65 B 44,72 C 40,81 D 36,09 Hướng dẫn giải D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com H NR(C OO  ) : 0, 05(mol)   NaOH1M Cl : 0,1(mol) KOH1M 0,1molHCl 0, 05(mol)H NR(C OOH)  Z 16,3(gam)T    Na : x(mol) K  : x(mol)  BTDT  x  0,1     BTKL  %C  36, 09%  R  27(C2 H )   Câu 40: Cho m gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào 81,12 gam dung dịch H2SO4 10% Dung dịch thu có nồng độ 20% Giá trị m (coi nước bay không đáng kể)? A 8,45 B 16,9 C 9,80 D 6,76 Hướng dẫn giải Khối lượng dung dịch sau phản ứng = (m + 81,12) → mH2SO4  0, 2(m  81,12) 0, 2(m  81,12)  0,1.81,12  m 4.98  m  8, 45 98  3.80 Câu 41: Cho hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chức muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X là? A Al, Ag Al(NO3)3 B Cu, Ag Al(NO3)3 C Cu, Ag Cu(NO3)2 D Al, Ag Cu(NO3)2 Hướng dẫn giải Theo thứ tự tính khử, Al phản ứng trước Hết Al đến Cu phản ứng Theo ra, thu muối sau phản ứng nên muối Al(NO3)3, Cu chưa phản ứng Chất rắn sau phản ứng chứa hai kim loại nên Al phản ứng hết Câu 42: Cho nhận định sau (1) Peptit mạch hở chứa từ hai gốc α-amino axit trở lên có phản ứng màu biure (2) Ứng với công thức C3H7O2N có hai đồng phân amino axit (3) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 có phản ứng tráng bạc (4) Hỗn hợp CaF2 (rắn) H2SO4 (đặc) ăn mòn thủy tinh (5) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (6) Các chất Cl2, NO2, P, SO2, S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Trong nhận định trên, số nhận định là? A B C D Hướng dẫn giải (1) – Sai: Peptit chứa từ ba gốc α-amino axit trở lên có phản ứng màu biure (2) – Đúng: H2N-CH2CH2COOH CH3CH(NH2)COOH (3) – Đúng: Phản ứng tráng bạc nhóm H-C=O (4) – Đúng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Và 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O (5) – Sai: Amophot hỗn hợp gồm NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (6) – Đúng Câu 43: Methadone (có công thức cấu tạo thu gọn hình bên) loại chất gây nghiện “nhẹ” loại ma túy thông thường dễ kiểm soát nên dùng cai nghiện ma túy Công thức phân tử methadone là? A C21H27NO B C17H22NO C C21H29NO D C17H27NO Hướng dẫn giải C = 21; H = 27 D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com Câu 44: Dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Hấp thụ hoàn toàn 2,464 lit CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch X thu 3a gam kết tủa Nếu hấp thụ hoàn toàn 3,136 lit CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch X thu 2a gam kết tủa Giá trị x là? A 1,0 B 2,0 C 1,5 D 0,5 Hướng dẫn giải Ở thí nghiệm 2, số mol CO2 (0,14 mol) lớn số mol CO2 (0,11 mol) thí nghiệm mà lượng kết tủa lại nhỏ Nên thí nghiệm 2, BaCO3 bị hòa tan phần Cách 1: Xét thí nghiệm tạo muối, sử dụng công thức n BaCO3  n OH  n CO2 ta có 0, 03a  0, 2.2.x  0,11  x  0,5  0, 02a  0, 2.2.x  0,14 Cách 2: Dùng đồ thị 0,03a 0,02a A B 0,14 Trường hợp 1: B = 0,11 → 0,03a-0,02a=0,14-0,11 → a = → 0,2x = 0,02a + (0,14-0,02a):2 → x = 0,5 Câu 45: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ tư từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ tới dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là? A B C D Hướng dẫn giải (1) H2S + FeSO4: Không phản ứng (2) H2S + CuSO4 → H2SO4 + CuS↓ (3) CO2 + Na2SiO3 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ (4) 2CO2 (dư) + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5) 6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ (6) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 ↓ + Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 46: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Al2O3 Na2O Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lit H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ giọt dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y, đến bắt đầu xuất kết tủa hết 50 ml, lúc thêm tiếp 310 ml thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 39,00 B 17,94 C 31,20 D 15,60 Hướng dẫn giải H : 0,125(mol)      Na  Cl : 0,36(mol)  Al       H2O 20, 05(gam)      NaOH : 0, 05(mol) dd  Na : 0,3(mol) 0,36molHCl Na O Y        NaAlO : 0, 25(mol)  Al3 : 0,36  0,3  0, 02(mol) Al2 O3         Al(OH)3 : 0, 25  0, 02  0, 23(mol)  BTNT:H BTKL    n H2O(pu )  n H2  n NaOH  0,15(mol)   n NaAlO2  0, 25(mol) D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com Câu 47: Nung nóng 60,01 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2 Sau thời gian, thu khí O2 48,81 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để tác dụng vừa đủ với Y cần 1,6 mol HCl, thu 9,688 lit Cl2 (đktc) Phần trăm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân so với khối lượng KMnO4 ban đầu là? A 70,83% B 77,08% C 72,92% D 75,00% Hướng dẫn giải O : 0,35(mol)        KMnO  KMnO : x(mol)     Cl2 : 0, 4325(mol)  t0 60, 01(gam) KClO3 : y(mol)   K MnO 1,6molHCl(vd)   H 2O : 0,8(mol) MnO : z(mol) 48,81(gam) MnO  2     KCl  K  m ' Mn 2      Cl  158x  122,5y  87z  60, 01 x  0, 24     y  0,175 4x  3y  2z  0,35.2  0,8 5x  6y  2z  0,35.4  0, 4325.2 z  0, 0075    n KMnO4 (pu )  y  0,35  n KMnO4 (pu )  0,175(mol)  H  72,92% 2 Câu 48: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 42 gam dung dịch KOH 28% Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn khan X 38,52 gam chất lỏng Y Đốt cháy hoàn toàn X, thu sản phẩm gồm CO2, H2O K2CO3, tổng khối lượng CO2 H2O 27,51 gam Mặt khác, cho Y tác dụng với Na dư, thu 20,832 lit H2 (đktc) Giá trị m gần với? A 21 B 12 C 18 D 15 Hướng dẫn giải  H 2O :1, 68  Na   H : 0,93 38,52(gam)Y  C H OH : 0,18  m 2m   KOH : 0, 21(mol)  m(gam)Cn H 2n 1COOCm H 2m 1     CO2 H 2O :1, 68(mol) 27,51(gam)  X Cn H 2n 1COOK : 0,18   O2  H 2O  KOH : 0, 03  K CO : 0,105(mol)     44(0,18(n  1)  0,105)  18.0,09.(2n  1)  18.0,015  27,51  n  BTKL   m  38,52  0,03.56  0,18.112  42  18,36 Câu 49: Cho 0,15 mol hỗn hợp hai ancol đơn chức X, Y (có tổng khối lượng 7,6) tác dụng hết với CuO (dư, nung nóng), thu hỗn hợp chất hữu M Toàn M cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 43,2 gam Ag Số cặp X, Y thỏa mãn tính chất là? A B C D Hướng dẫn giải Ta có: M  50,67 → ancol CH3OH C2H5OH n Ag  0,  2n hh → ancol CH3OH + Nếu hỗn hợp chứa CH3OH ancol lại ancol bậc 1: n CH3OH  n HCHO  n Ag  0,1(mol)  M ROH  88 (C5H12O: 4đp ancol bậc 1) D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com + Nếu hỗn hợp chứa CH3OH ancol lại ancol bậc 1: n CH3OH  n RCH 2OH  0,15 n CH3OH  0, 05   M RCH2OH  60 (C3H8O: 1đp ancol bậc 1)  4n CH3OH  2n RCH2OH  0, n RCH2OH  0,1 Câu 50: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg Fe (tỉ lệ khối lượng tương ứng 6:7) vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa chất tan có tỉ lệ mol 2:1:1 1,344 lit H2 (đktc) Nhỏ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (spk N+5) x gam kết tủa Giá trị x là? A 20,09 B 22,25 C 20,63 D 2,16 Hướng dẫn giải m Mg n Mg Bte n Mg  0, 04(mol) n Mg  2n Fe     2n Mg  2n Fe  2n H2   m Fe n Fe n Fe  0, 02(mol)  NO MgCl2 : 0, 04(mol)    AgNO3 ,du  Y FeCl2 : 0, 02(mol)   AgCl : 0,14(mol) HCl : 0, 02(mol)  Ag : 0, 005(mol)  x  20, 63(gam)    Y + AgNO3: Cl- + Ag+ → AgCl ↓ 4H+ + 3Fe2+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Hết Hoàng Ngọc Hiền – THPT Yên Phong – Bắc Ninh Email: ongdolang@gmail.com ĐT: 0948529911 Fb: https://www.facebook.com/ongdolang D:\DE THI\THU DH\2015-2016\GIẢI ĐỀ THI THỬ 2016\BAC NINH LAN THANG 5-2016\GIAI CHI TIET MA 406.docx