Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT quốc gia môn hóa (3cđ)

Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Giới thiệu sách xuất bản: Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia mơn Hóa học, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội (phát hành từ tháng 10/2015) Giá bán 70k Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học, Quyển 1: Vơ Cơ, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội (phát hành từ 08/ 04/ 2016) Giá bìa 126k – Giá bán 100k Cách đặt mua sách từ tác giả: inbox (nhắn tin) qua facebook tác giả trantuyen89hy@gmail.com (hoặc qua số ĐT: 0974.892.901): Họ tên/ số điện thoại/ địa người nhận/Tên sách/ số lượng Cước phí bưu điện (ship): Quyển (ship 30k); Quyển (ship 35k); (ship 40k); (ship 45k); (ship 50k) Quà tặng mua sách từ tác giả: Tặng Bộ “Phân dạng câu hỏi Vô đề thi Đại học từ 2007-2014 (2 file Đề Đáp án” mua “Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc gia” Tặng Bộ “686 câu hỏi lí thuyết cốt lõi (trong 15 chuyên đề) + Giải chi tiết đề thi Bộ GD từ 2013 – 2015 (2file đề Đáp án”, mua “Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học, Quyển 1: Vô cơ” Dưới xin dành tặng cho bạn đọc ba chuyên đề sách “Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc gia mơn Hóa học” Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ LỜI NĨI ĐẦU Câu chuyện Một lần, Anhxtanh phóng viên hỏi: Nếu ngài có 60 phút để giải vấn đề, ngài làm nào? Anhxtanh đáp: Tơi dành 55 phút để TÌM CÂU HỎI ĐÚNG, phút lại vấn đề giải quyết! Sau mời bạn đọc CÂU HỎI ĐÚNG! Tại bạn chọn sách này? Các Cụ có dạy “Biết địch biết ta trăm trận trăm thắng” Biết “ta” nào? Bạn biết điểm mạnh, điểm yếu thân mơn Hóa Những nội dung dễ, nội dung khó? Mục tiêu bạn điểm cho mơn Hóa? “địch” cấu trúc đề thi, dạng thi, nội dung kiến thức cần học Bạn làm đề thi năm trước hay chưa? Bạn thi thử để trải nghiệm không khí thi chưa? Nếu câu trả lời chưa chưa chủ động tơi chúc mừng bạn chọn chìa khóa rồi! Kinh nghiệm tơi học xem đề năm thi làm lại thi để xem “đối phương” để có cách đối phó phù hợp! Tại sách có tựa đề “Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia mơn Hố học” Khi nghiên cứu đề thi năm trước theo dạng chun đề tơi nhận thấy điều vơ thú vị hợp lý đề thi có lặp lại ý tưởng, kiểu đề, kiểu đặt câu hỏi kiến thức Các năm gần đề thi LẶP LẠI khoảng 50% ý tưởng năm trước nguyên nhân sau: Kiến thức khơng thay đổi sách giáo khoa khơng thay đổi Nguyên tắc đề xuất phát từ phản ứng sách giáo khoa thêm cơng thức tính tốn, giấu yếu tố cho biết số kiện để tìm Các cơng thức không thay đổi Các kĩ năng, phương pháp tư thay đổi Học sinh năm khác (có lượng nhỏ thi lại khơng ảnh hưởng) Điều có nghĩa học sinh gần kiểm tra kiến thức cũ nên đề cần có lặp lại Khá nhiều kiến thức khó, nhạy cảm khơng đưa vào kỳ thi yêu cầu giảm tải chương trình Điều làm cho việc thi cử trở nên đơn giản kiến thức nên buộc phải lặp lại Điểm bật sách gì? Lí thuyết trọng tâm Chương trình ba năm THPT viết cô đọng chuyên đề Các vấn đề lí thuyết theo cấu trúc đề thi THPT Quốc Gia đề cập đầy đủ, giúp em nhanh chóng củng cố hệ thống hóa kiến thức trọng tâm Câu hỏi cốt lõi có lời giải Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Những câu hỏi cốt lõi, trích dẫn từ đề thi Quốc Gia năm gần số câu hỏi thí nghiệm, hình vẽ, câu hỏi hay khó trích dẫn đề thi thử Quốc gia có chất lượng tốt Các câu hỏi phân dạng theo chuyên đề giúp học sinh ơn tập nhanh chóng hiệu quả: a) Các câu hỏi lí thuyết giải chi tiết, với đáp án đúng, sai phân tích rõ ràng giúp cho học sinh hiểu khắc sâu kiến thức b) Các câu hỏi tập giải theo nhiều cách Cách giải chi tiết giúp học sinh hiểu sâu diễn biến trình phản ứng Cách giải nhanh giúp học sinh biết cách vận dụng tốt phương pháp bảo toàn kĩ giải nhanh, từ em giải vơ nhanh chóng xác tập đề thi Lợi ích mà bạn thu từ sách gì? Nếu bạn học sinh a) Bạn có hệ thống kiến thức cốt lõi cần phải học hiểu sâu sắc hướng tư duy, cách làm mà bạn cần luyện tập trước vào phòng thi b) Bạn hiểu đề thi khơng q khó bạn nghĩ bạn làm tốt câu hỏi sách bạn hồn tồn yên tâm điểm số Nếu bạn giáo viên a) Bạn có hệ thống câu hỏi câu hỏi cốt lõi hữu ích để tham khảo làm tài liệu giảng dạy Bạn cần cho học sinh nắm kiến thức điều tuyệt vời b) Bạn nắm nội dung trọng tâm đề thi kiến thức cốt lõi cần dạy cho học sinh Điều giúp bạn nhanh chóng đứng vững bục giảng với kiến thức kỹ đầy Học sinh bạn đỗ đạt nhiều điều chắn Có hạnh phúc giáo viên thấy học sinh đỗ đạt phải khơng bạn? Nếu bạn sinh viên sư phạm a) Bạn có tài liệu vơ quan trọng để gia sư cho học sinh bạn b) Bạn có hệ thống kiến thức cốt lõi vô hiệu để tập làm giáo viên mà giáo viên nhiều kinh nghiệm có Ai nên mua sách này?  Học sinh (Đương nhiên rồi!)  Giáo viên (Vô hợp lý!)  Sinh viên (Khơng cịn nghi ngờ nữa!)  Bạn bè, người thân học sinh (Mua làm quà, tuyệt vời!) Và lần chúc mừng bạn sở hữu “Bí kíp” tuyệt vời này! Chúc bạn thành công! Thân ái! ThS Trần Trọng Tuyền Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ MỤC LỤC Trang Lời nói đầu Chuyên đề 1: Nguyên tử  Bảng tuần hoàn  Liên kết hoá học Chuyên đề 2: Phản ứng oxi hoá khử  Tốc độ phản ứng  Cân hoá học Chuyên đề 3: Sự điện li  pH 16 Chuyên đề 4: Các nguyên tố phi kim 40 Chuyên đề 5: Đại cương kim loại 64 Chuyên đề 6: Kim loại kiềm  kiềm thổ 86 Chuyên đề 7: Nhôm hợp chất 102 Chuyên đề 8: Sắt số kim loại quan trọng 118 Chuyên đề 9: Tổng hợp kiến thức vô 139 Chuyên đề 10: Đại cương hữu 158 Chuyên đề 11: Hiđrocacbon 169 Chuyên đề 12: Dẫn xuất halogen  Ancol  Phenol 190 Chuyên đề 13: Anđehit  Xeton  Axit cacboxylic 211 Chuyên đề 14: Este  Lipit chất béo 227 Chuyên đề 15: Cacbohiđrat 246 Chuyên đề 16: Amin  Aminoaxit  Peptit protein 256 Chuyên đề 17: Polime vật liệu polime 278 Chuyên đề 18: Tổng hợp hữu 285 26 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Chuyên đề 3: Sự điện li – pH A LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM CHẤT ĐIỆN LI + Chất điện li mạnh:  Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li hoàn toàn ion  Gồm: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối tan  H+   +  Cl –   ;   (NH4 )2 CO3   2NH4 + CO32 Ví dụ: HCl  + Chất điện li yếu:  Là chất tan nước có phần số phân tử hòa tan ion  Gồm: Axit trung bình, axit yếu, bazơ yếu …   H2 PO4  + H+ ; NH3 + H2O    NH 4 + OH  Ví dụ: H3PO4    + Chất không điện li:  Là chất tan nước, phân tử hòa tan khơng phân li ion  Ví dụ: etanol, glucozơ… MÔI TRƢỜNG DUNG DỊCH MUỐI + Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh (KCl, Ca(NO3)2…) có mơi trường trung tính + Muối tạo axit mạnh bazơ yếu (FeCl2, Al2(SO4)3, NH4Cl…) có mơi trường axit + Muối tạo axit yếu bazơ mạnh (Na 2CO3, CH3COONa…) có mơi trường bazơ TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH + Dung dịch axit: pH = - lg[H+] + Dung dịch bazơ: pH = - lg[OH –] → pH = 14 – pOH PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION + Điều kiện xảy phản ứng: Sản phẩm có chất kết tủa chất khí chất điện li yếu + Viết phương trình ion rút gọn:  Các chất điện li mạnh viết dạng ion  Các chất điện li yếu, chất rắn, chất khí giữ nguyên dạng phân tử  Giản ước triệt tiêu loại ion giống hai vế Ví dụ: CaCO3 (rắn) + 2HCl (dd)   CaCl2 (dd) + H2O + CO2↑ Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ 2+ → Phương trình ion: CaCO3 + 2H+   Ca + H2O + CO2↑ ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH + Nội dung: Dung dịch chất điện li ln trung hịa điện + Biểu thức: Tổng số mol điện tích dương = Tổng số mol điện tích âm  n®t (+) =  n®t ( ) (số mol điện tích = số mol ion × điện tích ion) B CÂU HỎI CỐT LÕI CÓ LỜI GIẢI 3.1 Chất điện ly, axit, bazơ, lưỡng tính Câu (B-08): Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C (saccarozơ), D Hướng dẫn giải: Các chất điện li dãy là: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 → Đáp án B Câu (A-08): Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4) 3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4) 2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn giải: Các chất dãy phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 → Đáp án B Các phương trình hố học xảy ra: 2Al    6HCl   2AlCl3       3H       NaAlO2        H  Al     NaOH    H O       2AlCl3     3H2 O Al O       6HCl       2NaAlO2     H2 O    Al2 O3      2NaOH     ZnCl      H O   Zn  OH 2    2HCl    Na ZnO2       2H O    Zn  OH 2     2NaOH         NaHS      HCl    NaCl      H2 S     Na S    H2 O    NaHS    NaOH  Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/   2NH Cl     H 2O     CO   NH 2 CO3     2HCl     Na CO3     2NH     2H 2O  2 CO3      2NaOH      NH Câu 3: Cho chất: Al, Zn, NaHCO NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn giải: Các chất dãy có tính chất lưỡng tính là: NaHCO3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 → Đáp án B Chú ý: Al, Zn vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với NaOH, khơng phải chất lưỡng tính Câu (CĐ-08): Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Hướng dẫn giải: Ta có: pH = lg[H+] → [H+] tăng pH giảm → pH (axit) < pH (trung tính) < pH (bazơ) H2SO4, HCl có mơi trường axit (pH < 7) [H2SO4] = [HCl]; H2SO4 phân li 2H+, HCl phân li 1H+ → [H ]( H2SO4 )  2[H ]( HCl )  pH( H2SO4 )  pH( HCl )  KNO3 có mơi trường trung tính (pH = 7) Na2CO3 có mơi trường bazơ ( pH > 7) Giá trị pH: (2) < (3) < (4) < (1) → Đáp án D 3.2 Phản ứng ion dung dịch Câu (B-09): Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  ; (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  ; (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  ; (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) 10 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Hướng dẫn giải: (1) (NH )2SO4 +BaCl2    BaSO4    2NH Cl PT ion   SO4     Ba     BaSO4  (2) CuSO4  Ba(NO3 )2    BaSO4    Cu(NO3 )2 PT ion 2 2     SO4    Ba    BaSO4   (3) Na 2SO4  BaCl    BaSO4    2NaCl PT ion 2 2     SO4    Ba    BaSO4  (4) H2SO4  BaSO3    BaSO4    H2 O   SO2  PT ion  –     2H   SO4   BaSO3   BaSO4   H O   SO2  (5) (NH )2 SO4  Ba(OH) 2    BaSO4    2NH3    2H O PT ion  2 2     2NH    SO4   Ba     2OH    BaSO4    2NH    H 2O (6) Fe2 (SO4 )3  3Ba(NO3 ) 2    3BaSO4   2Fe(NO3 )3 PT ion – 2      SO4    Ba    BaSO4  → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6) → Đáp án A Câu (A-12): Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl   FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O   2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS   K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng)   BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+   H2S A B C D Hướng dẫn giải: Phương trình ion rút gọn phản ứng là: 2+ (a) FeS + 2H+  + H2S↑  Fe (b) S2 – + H+   H2S↑ (c) 2Al3+ + 3S2– + 6H2O   2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (d) H+ + HS–   H2S↑ 11 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ (e) BaS (r) + 2H+ + SO42–   BaSO4↓ + H2S↑ Chỉ có phương trình (b) có phương trình ion rút gọn S2 + 2H+   H2S → Đáp án A Câu (A-13): Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HNO3 B HCl C K3PO4 D KBr Hướng dẫn giải: HNO3 không phản ứng với AgNO3 → Đáp án A Các chất lại tạo kết tủa với AgNO3: HCl + AgNO3   AgCl↓ (trắng) + HNO3 K3PO4 + 3AgNO3   Ag3PO4↓ (vàng) + 3KNO3 KBr + AgNO3   AgBr↓ (vàng đậm) + KNO3 Câu (A-10) : Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Hướng dẫn giải: Các chất tác dụng với NaOH loãng nhiệt độ thường : NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl → Đáp án B NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O HF + NaOH   NaF + H2O Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3↑ + H2O Câu (A-09):Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Hướng dẫn giải: 12 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ 7,84   n X  n O2  n Cl2  22,4 n O  0,15   BTKL n Cl2  0,2   32n O2  71n Cl2  30,1  11,1 m Y  24n Mg  27n Al  11,1 n Mg  0,35    BT e  n  0,1  2n Mg  3n Al  4n O2  2n Cl2  4.0,15  2.0,2  Al → %mAl = 0,1.27 100% = 24,32% → Đáp án B 11,1 5.6 Điện phân Câu 14 (A-11): Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) – A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl B cực dương xảy q trình oxi hố ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl– – C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hố ion Cl D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl Hướng dẫn giải: Cực (–), catot : xảy trình khử 2H  (H2 O)  2e   H2 Cực (+), anot : xảy q trình oxi hóa 2Cl –   Cl2 + 2e → Đáp án C Câu 15 (B-13): Điện phân nóng chảy A2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Hướng dẫn giải: 1,5 0, 015 Thí nghiệm 2: n CO2  n CaCO3   0, 015 mol; n CO2  n X  0,3n X ; 100 0, 05 Thí nghiệm 1: Giả sử X gồm: CO2 (x kmol) ; CO (y kmol); O2 dư (z kmol) Ta có: x + y + z = ; n CO2  0,3n X = 0,3.4 = 1,2 = x m X = 44x + 28y + 32z = 4.(16,7.2) = 133,6 → x = 1,2; y = 2,2; z = 0,6 53 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ BTNT.O    n O2  n CO2  n CO  n O2 d-  1,  1,1  0,6  2,9 mol 900 C 2Al2O3   4Al + 3O2  3NaF.AlF3 o 11,  2,9 11, 27  104, (kg) → Đáp án B Câu 16: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 13,3 gam muối clorua kim loại kiềm thổ, thu 3,136 lít khí (đktc) anot Hịa tan hồn tồn lượng kim loại sinh vào dung dịch HNO3 2M, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít khí A ( đktc) dung dịch X chứa 21,52 gam muối Biết trình HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết Thể tích dung dịch HNO3 2M dùng A 170 ml B 120 ml C 144 ml D 204 ml Hướng dẫn giải: → mAl = ®pnc MCl  M  Cl 0,14  3,136 22, 13,3 BTNT Mg  M = 24 (Mg) ;   n Mg(NO3 )2  n Mg  0,14 0,14  m Mg(NO3 )2  0,14.148  20,72  21,52  X cã NH NO3  M  71  21,52  20,72  0,01mol; gäi sè e nhËn cða khÝ A l¯ a 80 2.0,14  8.0,01 BT e   2n Mg  8n NH4 NO3  a.n A  a =  10  A l¯ khÝ N 0, 448 22,  n HNO3 ph ° n øng  10n NH NO3  12n N  10.0,01  12.0,02  0,34 mol  n NH4 NO3  20 0,34  0, 408 100 0, 408   0,204 lÝt  §²p ²n D  n HNO3 b®  0,34   VHNO3 ban đầu Cõu 17 (A-11): Ho tan 13,68 gam mui MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M 54 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Hướng dẫn giải: BT e Thí nghiệm 1: (ở t giây): nO  0,035  Ne  4.0,035  0,14  2n M  n M  0,07 2 2 Thí nghiệm 2: (ở 2t giây): nO  2.0,035  0,07  nH  0,1245  0,07  0,0545 2 BT e N'e  2Ne  0,14.2  2nM2+ + 2n H2  n M2+  0,0855 → Đáp án B Câu 18 (A-14): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Hướng dẫn giải: Thí nghiệm 1: (ở t giây) n O2  2, 464  n Cl2  0,11  0,1  0, 01  N e  0,1.2  0, 01.4  0, 24 mol 22, BT e Thí nghiệm 2: (ở 2t giây) N'e  2Ne  0, 24.2  2.0,1  4n O2  n O2  0, 07  n H2  5,824  0,1  0, 07  0, 09 22, BT e 2n Cu 2  0, 09.2  0, 48  n Cu 2  0,15 → Đáp án D Câu 19 (THPTQG -15): Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH < D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết 55 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Hướng dẫn giải: T³i t gi©y : N e  4n O2  4a n O2  2a  n H2 = 0,5a  T³i 2t gi©y:  BT e N'e = 2N e = 8a = 2n M2+ + 2n H2  n M2+  3,5a A N e = 4.1,8a = 7,2 a > 2n M2+  ë catot cã H t³o  A Sai B T³i thêi ®iĨm 2t gi©y ë catot cã n H2 = 0,5a  B Đũng C Dung dich sau điện phân l H 2SO cã pH <  C §ịng D Ti thời điểm t giây: N e = 4a = 2n M2+ p­  n M2+ p­  2a < 3,5a M chưa bị điện phân hết D § òng  §²p ²n A Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dịng điện 7,5A khơng đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 20,4 4,9 C 30,4 4,9 D 32 9,6 Hướng dẫn giải: Dung dÞch Y + dung dÞch (KOH, NaOH) to kết ta MSO dư sau điện phân It 7,5.(1.60.60  4.60  20)   0,3 = n OH điện phân 2n M2 p n M2 p ­  0,15 F 96500  H 0,3 mol BTNT M BT§T n  n H 0,4  0,3  OH  Y gåm: M  d­  n M(OH)2  n M2 d­    0,05 2 SO2    4,9  M M(OH)2   98  M = 64 (Cu)  a = 0,15.64 = 9,6 gam 0,05 Ne  BTNT Cu   n CuSO4 b®  0,15  0,05  0,2  m = 0,2.160 = 32 gam  §²p ²n D Câu 21 (A-12): Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 56 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Hướng dẫn giải: dpdd 4AgNO3  2H 2O   4Ag   O2  4HNO3 (1) x x Cho Fe vào dung dịch Y thu hỗn hợp kim loại → Fe dư ; Y chứa AgNO3 dư , sản phẩm tạo Fe2+ Fe + 2AgNO3 dư   Fe(NO3)2 + 2Ag y ← 2y → 2y (2) 3Fe + 8HNO3   3Fe(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 3x/8 ← x (3)  x + 2y = 0,15  x = 0,1  3x   Từ (1), (2) (3) ta có : (  y + z).56=12,6   y = 0,025   z = 0,1625 2y.108+ 56z = 14,5 Ne  N F 0,1.96500 It t  e   3600 gi©y = 1,0 giê → Đáp án C F I 2,68 Câu 22 (A-13): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 Hướng dẫn giải: n Al2O3 = 0,2 mol; nkhí = 0,3 mol X hòa tan Al2O3 → X chứa H+ OH– Thí nghiệm 1: X chứa OH ®pdd CuSO4 + 2NaCl   Cu + Cl2↑ + Na2SO4 0,1 0,2 ← 0,1 ®pdd  2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl dư + 2H2O  0,4 ← 0,4 → 0,2 Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O 0,2 → 0,4 57 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ → m = 160.0,1 + 58,5(0,2 + 0,4) = 51,1 gam → Đáp án C Thí nghiệm 2: X chứa H+ ®pdd CuSO4     2NaCl   Cu    Cl     Na 2SO4   mol ®pdd CuSO4 + H2O   Cu↓ + 1/2O2↑ + H2SO4 0,3 ← 0,6 Al2O3 + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2O 0,2 → 0,6 Ta có: n Cl  n khi'  n O  0,3  0,3  (Vơ lí) → Thí nghiệm sai 2 5.7 Ăn mòn kim loại Câu 23 (CĐ-07): Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Hướng dẫn giải: Trong cặp kim loại, Fe bị phá hủy trước Fe có tính khử mạnh → Các cặp thỏa mãn: Fe Pb; Fe Sn; Fe Ni → Đáp án D Câu 24 (B-07): Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Hướng dẫn giải: a) Fe+2HCl   FeCl2 +H2 → có điện cực Fe → xảy ăn mịn hóa học b) Fe + CuCl2   FeCl2 + Cu ↓ Cu sinh bám lên Fe → có hai điện cực tiếp xúc trực tiếp với , tiếp xúc với dung dịch → xảy ăn mịn điện hóa c) Fe + 2FeCl3   3FeCl2 ; Chỉ có điện cực Fe → xảy ăn mịn hóa học d) Fe + CuCl2   FeCl2 + Cu ↓ ; Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Cu sinh bám lên Fe → có hai điện cực tiếp xúc trực tiếp với nhau, tiếp xúc với dung dịch → xảy ăn mịn điện hóa → Có hai trường hợp b d xảy ăn mịn điện hóa → Đáp án C 58 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ 5.8 Bài tốn kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu 25 (B-09): Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Hướng dẫn giải: n Ag  0,02 mol ; n Cu  0, 02 mol 2           Fe       2Ag     Fe      2Ag   (1) ph°n øng: 0,01  0,02            0,02 Fe        Cu     Fe       Cu   (2) ph°n øng:  x          x → mCR tăng (1) = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam → mCR tăng (2) = (101,72 – 100) – 1,6 = 0,12 gam → mCu  mFe  0,12 → 8x = 0,12 → x = 0,015 mol nFe phản ứng = 0,01 + x = 0,025 mol mFe phản ứng = 0,025.56 = 1,4 gam → Đáp án A Câu 26 (B-11): Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50 Hướng dẫn giải: n Fe3+  2n Fe2 (SO4 )3  2.0, 24.0,5  0, 24 mol Zn  2Fe3   Zn 2  2Fe 2 (1) 0,12  0, 24 Zn  Fe2   Zn 2  Fe x (2) x BTKL mdd tăng = mCR gim  9,6  0,12.65  (65x  56x)= 9,6  x  0,2 mol → m = (0,12 + 0,2).65 = 20,80 gam → Đáp án A 59 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 27 (B-09): Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Hướng dẫn giải: Cách 1: n Fe =0,04 ; n Ag  0,02 ; n Cu  0,1 2 Fe     2Ag      Fe2      2Ag   0,01  0,02             0,02 Fe     Cu       Fe2        Cu  0,03  0,03                0,03  m  0,02.108  0,03.64  4,08 gam → Đáp án C Cách 2: BTNT Fe X gåm: n Fe(NO3 )3 = BTNT N 0,04 mol; n Cu(NO3 )2 d­ = 0,02+0,1.2-0,04.2=0,07 mol BTNT Ag    Ag: 0,02 mol  Y gåm:  BTNT Cu  m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam  Cu: 0,03 mol   Cách 3: 2.0,04  1.0,02  0,03 mol  m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam  §²p ²n C BT e   2n Fe  1n Ag + 2n Cu2+ p­  n Cu2+ p­  Câu 28 (A-10): Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 12,80 B 12,00 C 6,40 D 16,53 Hướng dẫn giải: BTNT Fe n Fe3  2n Fe2 (SO4 )3 0, mol; Đặt n Zn x  n Cu  2x  65x  64.2x  19,3  x  0,1 mol Cách 1: 60 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Zn + 2Fe3   Zn  + 2Fe2  ; 0,1  0,2 Cu + 2Fe3   Cu2  + 2Fe2  0,1  0,2  n Cu d­  0,2  0,1  0,1 mol  m = 0,1.64 = 6,4 gam  §²p ²n C Cách 2: BTNT Fe BTNT Zn   n FeSO4  0, mol;   n ZnSO4  0,1 mol; BTNT S BTNT Cu    n CuSO4 =0,1 mol;   n Cu d­ =0,1 mol  m = 0,1.64 = 6,4 gam Câu 29 (A-13): Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 9,72 B 3,24 C 6,48 D 8,64 Hƣớng dẫn giải: Ta có: 1,6 gam chất rắn chứa chất Fe2O3 (0,01 mol) Z gåm : Al3 ; Fe3 ; Fe2  m T  1,97  107x  90y  x  0,01   T gåm : Fe  OH 3 (x mol); Fe  OH 2 (y mol)   BTNT Fe   n Fe  2n Fe2 O3 = 0,02  x  y y  0,01 Y gåm : Ag BT e    3n Al + 2n Fe2+ +3nFe3+ = 1nAg+  nAg+  3.0,01  3.0,01  2.0,01  0,08 mol → m = 0,08.108 = 8,64 gam → Đáp án D Câu 30: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 1,75 B 2,25 C 2,00 D 1,50 Hƣớng dẫn giải: 61 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Cu (4,16  5,82) gam chÊt r¾n  500ml AgNO3 0,2M Gép l³i ta cã: Fe   muèi nhÊt l¯ Zn(NO3 )2 Zn : 5,2 gam  n Zn  5,2  0,08 mol; n AgNO3  0,2.0,2  0,04 mol 65 Zn + 2AgNO3   Zn(NO3 )2  2Ag  ph°n øng: 0,02  0,04  0,04  (4,16  5,82) gam chÊt r¾n gåm: Cu, Fe, Ag , Zn d­ m gam 0,4 mol (0,08  0,02) mol  m  (4,16  5,82)  0,04.108  (0,08  0,02).65  1,76 gam gần với 1,75 Đp n A Cõu 31: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 80,75 D 139,50 Hướng dẫn giải: 35,25.20, 4255  0, 45 mol 16.100 6,72  0,15 mol 22, Qui hỗn hợp M vÒ M v¯ O  m O  M X  36  28  44  n CO2  n CO d­ 4, 48   0,2 n Z  n NO  n N2O  n NO  0,15 22,   m Z  30n NO  44n N O  0,2.16,75.2 n N2 O 0,05 BT e (đầu cuối) BT§T n NO (muèi)  a.n M  a (2n O  3n NO  8n N2O )  2n CO ph°n øng  (2.0, 45  3.0,15  8.0,05)  2.0,15  1, 45 mm M a  m NO (muèi)  (35,25  0, 45.16)  1, 45.62  117,95 gam  §²p ²n B 5.9 Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 32 (A-09): Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn toàn với 14,6 gam hỗn 62 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ hợp X A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Hƣớng dẫn giải: Cách 1: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ x→ 1,5x Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑ y→ y 27x  119y  14,  x  0,1   n H2  1,5x  y  0, 25  y  0,1 4Al + 3O2 → 2Al2O3 0,1 → 0,075 Sn + O2 → SnO2 0,1 → 0,1 → n O2 = 0,075 + 0,1 = 0,175 → VO2 = 0,175.22,4 = 3,92 lít → Đáp án D Cách 2: Đặt n Al = x, n Sn = y ; n H = 0,25 m X  27x  119y  14,6 x  0,1  BT e  y  0,1 3x  2y  0,25.2 BT e 4n O2  3n Al  4n Sn  n O2  0,175  VO2  3,92 lÝt Câu 33 (A-12): Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Hướng dẫn giải: BTNT H   n H2SO4  n H2  1,12  0,05 mol 22,4 BTKL   m Kim lo³i  m H SO  m Muèi  m H2  m Muèi  2,43  0,05.98  0,05.2  7,23 gam  §²p ²n D Câu 34 (CĐ-08): Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 63 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam Hướng dẫn giải: n H = 0,39; n HCl =0,5; n H SO = 0,14 2 Ta thấy : n H D 77,86 gam  1n HCl  2n H2SO4  0,78  2n H2 → Các chất phản ứng hết → mmuối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 g → Đáp án A 5.10 Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 tạo muối NH4NO3 Câu 35 (B-08) 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Hướng dẫn giải: 2,16 n Mg   0,09 mol  N e cho =2.n Mg =0,18; 24 0,896 n NO   0,04 mol  N e nhËn  3.n NO  0,12 22,  N e cho  N e nhËn  cã NH NO3 t³o  m Muèi  m Mg(NO3 )2  m NH4 NO3  m Mg(NO3 )2  0,09.148  13,32 gam  Lo³i A, D, C  §²p ²n B Ta cã thĨ tÝnh kÕt qu° có thĨ nh­ sau: 2.0,09  3.0,04  0,0075 mol  0,09.148  0,075.80  13,92 gam BT e   2.n Mg  3.n NO  8n NH4 NO3  n NH4 NO3   m Muèi  m Mg(NO3 )2  m NH4 NO3 Câu 36 (A-13): Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 21,60 C 19,44 D 18,90 Hướng dẫn giải: Ta thấy: M N2  M N2 O m Al(NO3 )3   28  44 0,24  36  n N2  n N2O   0,12 2 213.m 213m m  8m  cã NH NO3  m NH4 NO3  8m   27 27 64 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ BT e 3n Al  8n N2O  10n N2  8n NH4 NO3  m m  8.0,012  10.0,012  27 9.80 → m = 21,6 gam → Đáp án B Câu 37 (THPTQG-15): Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 Hướng dẫn giải: khÝ T cã H  NO3 hÕt; Z chØ chøa muèi  H  hÕt  Z gåm: Al3 ;Na  ; NH 4 ; SO24 n Al  7,65.60 40 7,65  0,15 mol; n Al2 O3 =  0,03 mol 27.100 100 102 BTNT Al   n Al3  2n Al  2n Al2 O3  0,23 mol 93,2  0,4 mol 233  0,935  4.0,23  0,015 mol BTNT S    n H2SO4  n SO2  n BaSO4  n OH max  1n NH + 4n Al3  n NH 4  n NO = n Na+ = 3.n Al3  1.n Na  2.n SO2  0,095 BT § T   2n H2SO4 =4n NH  2n H2  2n H2 O  n H2 O  0,355 BTNT H BTKL   m X  m Y  m Z  m T  m H2 O  7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 = (0,23.27 + 0,095.23 + 0,015.18 + 0,4.96) + m T + 0,355.18  m T = 1,47 (gần gi trị 1,5 nhất) Đp n D Cõu 38: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng 0,92 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 2,04 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75 Hướng dẫn giải: B cã H2  NO3 hÕt; 2,04 gam chÊt rắn không tan l Mg dư H hết n Mg ph°n øng  4,32  2,04 0,896  0,095 mol; n khÝ B   0,04 mol 24 22,4 65 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Trong B, cã mét khí không mu hóa nâu không khí l NO M khÝ cßn l³i  M B  0,92  23 < M NO khí không mu li l¯ H 0,04 n NO  0,03 n NO  n H2  0,04   n  0,01 30n NO  2n H2  0,92  H2 N e nhËn max  3n NO  2n H2  3.0,03  2.0,01  0,11  2n Mg p­  0,19  cã NH 4 t³o 0,19  0,11 BTNT.N  0,01 mol;   n NaNO3  n NH  n NO  0,04 mol  2  2  muèi khan gåm: Na , Mg , NH , SO ; BT e   n NH  0,04 mol 0,095 0,01 mol n Na   2n Mg2  n NH 0,04  2.0,095  0,01  0,12 2  m  0,04.23  0,095.24  0,01.18  0,12.96  14,90 gam  §²p ²n B BT § T   n SO2   Câu 39: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Hướng dẫn giải: Trong Y, cã khí không mu hóa nâu không khí l NO M khÝ cßn l³i  M Y  12,2.2 24,4 < M NO khí không mu l³i l¯ H cã H  NO3 hÕt; Zn d­  H  hÕt n NO  n H2  0,125 n NO  0,1   30n NO  2n H2  0,125.24,4 n H2  0,025 BTNT.N n NO = 0,05 + 0,1= 0,15 > n NO  cã NH 4 t³o ra;    n NH+ = 0,15- 0,1= 0,05 3n NO  2n H2  8n NH 3.0,1  2.0,025  8.0,05  0,375 2 BT§T X gåm: Na + , K + , NH +4 , Zn 2+ , Cl- ;   n Cl- =0,05+0,1+0,05+2.0,375=0,95 BTe  n Zn2  0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol  0,375  m  0,05.23  0,1.39  0,05.18  0,375.65  0,95.35,5  64,05 gam  §²p ²n B 66 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 40 (B-14): Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Hƣớng dẫn giải: 0,56   0,025  n N  n H2  n N  0,02 22,4   nMg = 0,145;  n H2  0,005 28n N  2n H  0,025.11,4.2 2  H+ dư, có khí H2 tạo → NO3 hết BT e 0,145.2  0,02.10  0,005.2  8n NH  n NH  0,01  n K   n NO BTNT N  0,02.2  0,01  0,05 BT§T nCl  2nMg2  1n K  1n NH  nCl  0,05 → m = 3,48 +0,05.39+ 0,01.18 + 0,34.35,5 = 18,035 gam → Đáp án D 67 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com