ÔN TẬP CHƯƠNG V – DUNG DỊCH Dạng : Áp suất bão hòa dung dịch Ở 200C, áp suất nước bão hòa 17,5 mmHg Tìm áp suất bão hòa 20 0C dung dịch chứa 0,2 mol đường hòa tan 450 gam H2O Áp suất nước bão hòa 700C 233,8 mmHg 270 gam H2O hòa tan 12 gam chất tan có áp suất bão hòa 230,68 mmHg Định khối lượng mol phân tử chất tan Dạng 2: Nhiệt độ sôi dung dịch A chất không bay hơi, không điện li 10,6 gam A hòa tan 740 gam dietyl ete cho dung dịch có độ tăng nhiệt độ sôi 0,284 0C Biết số nghiệm sôi dietyl ete 2,11 0C.kg/mol Tìm khối lượng mol phân tử chất A Khi hòa tan 13 gam campho vào 400 gam dietyl ete nhiệt độ sôi tăng thêm 0,453 0C Biết số nghiệm sôi dietyl ete 2,110C.kg/mol Tìm khối lượng mol phân tử campho Nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc 200g dung dịch glucozơ 10% bao nhiêu? A Chưa đủ kiện để tính B 100,29 oC, -1,03 oC C 99,68 oC, 1,15 oC D 100,32 oC, -1,15 oC Dạng : Nhiệt độ đông đặc dung dịch 1/ Nhiệt độ đông đặc naphtalen 80,6 0C Khi hòa tan 0,512 gam hợp chất B 7,03 gam naphtalen dùng dịch đông đặc 75,2 0C Biết số nghiệm đông naphtalen 6,8 0C.kg/mol Tính khối lượng mol phân tử B 2/ 3,5 gam chất X không điện li hòa tan 50 gam nước cho dung dịch tích 52,5 ml đông đặc -0,860C Biết Kđ = 1,870C.Kg/mol a/ Tính nồng độ mol/l chất X b/ Tìm khối lượng mol phân tử X Dạng 4: Bài tập lý thuyết dung dịch điện li, Thế chất điện li mạnh, chất điện ly yếu Ở trường hợp, ví dụ loại chất khác Dùng thuyết Bronsted giải thích Al(OH)3, H2O, NaHCO3, (NH2)2CO chất lưỡng tính Theo thuyết Bronsted, ion Ba2+, NH4+, SO32-, HCOO-, HSO4-, K+, Br-, HCO3- axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính Tại sao? Từ đoán pH (>7, =7, < 7) dung dịch sau: K2SO3, BaBr2, (HCOO)2Ba , KHSO4, NH4Br Cho biết môi trường dự đoán pH dung dịch sau, giải thích? NaCl, Al2(SO4)3, Na2S, C6H5ONa, K3PO4 Dạng 5: Bài tập liên quan đến độ điện li, pH dung dịch đơn axit, bazơ Cho dung dịch sau: CH3COOH 0,2M có pH với dung dịch HCl nồng độ 5.10-3M a Tính pH độ điện li α dung dịch axit CH3COOH 0,2M b Tính số axit Ka axit CH3COOH Tính pH dung dịch CH3COOK 0,01M biết Kb = 6.10-10 Biết KHCN = 8.10-10.Trộn lít dung dịch HCN 1M với lít dung dịch HCl 0,1M dd X Tính pH dung dịch X độ điện li α HCN dd Tìm độ điện li axit HCN 0,05M, biết có K = 7.10-10 Cần thêm nước vào 300 ml dung dịch axit axetic CH 3COOH 0,2M ( K = 1,8.10-5) để độ điện li tăng gấp đôi? Hòa tan gam NaOH với 0,56 gam KOH thành lit dung dịch Tính pH dung dịch Thêm 25 ml nước vào ml dung dịch HCl pH = Tìm pH dung dịch 8 Một dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch nước gấp thể tích để thu dung dịch NaOH có pH = 11? Axit benzoic (C6H5COOH) có số axit Ka = 6,5.10-5 Tìm nồng độ mol tiểu phân (C6H5COOH, C6H5COO-, H+) dung dịch axit 0,1M 10 Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M biết Ka = 1,86.10-5 11 lit dung dịch có hòa tan 0,15mol CH3COOH 0,1 mol HCl.Tính pH dd Biết Ka=1,86.10-5 12 Tìm pH dung dịch a/ Amoniac NH3 (Kb = 1,8.10-5) 0,1M b/ Pyridin C6H5N (Kb = 1,7.10-9) 0,05M 13 Dung dịch 0,3M đơn bazơ yếu có pH = 10,66 Xác định Kb bazơ ? 14 (A) dung dịch HCl có pH = (B) dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 a/ Tính nồng độ mol/l chất tan, ion dung dịch (A) (B) b/ Trộn 2,25 lit dung dịch (A) với 2,75lit dung dịch (B) lit dung dịch (C) Tìm pH dd (C) 15 Có lit dung dịch HNO3 2M a/ Cần thêm vào lit dung dịch axit lit dung dịch NaOH 1,8M để thu dung dịch có pH = ? b/ Cần thêm vào lít dung dịch axit lít dung dịch NaOH 1,8M để thu dung dịch có pH = 13 ? 16 Xác định nồng độ ban đầu dung dịch KHSO4 biết số axit K HSO4- = 10-2 0,5 mol HSO4- có 0,125 mol bị phân li Dạng 6: Cặp axit – bazơ liên hợp a/ Biết Ka (HCN) = 7,2.10-10, tính pKb(CN-) b/ Biết Kb(NH3) = 1,8.10-5, tính pKa (NH4+) Tính pH dung dịch NH4Cl 0,1M biết KNH3 = 1,8.10-5 Dạng 7: Tính pH dung dịch đệm Cho 200ml dd NaOH 0,1 M tác dụng với 300ml dd HCOOH 0,1M Tính pH dd thu được.Dung dịch thu có làm đổi màu quỳ tím không, sao? Trộn 100ml dung dịch HCOOH 0,25M với 100ml dung dịch HCOONa 0,15M thu dung dịch X.Cho KHCOOH = 1,58.10-5, pH cuả dung dịch X A.2,85 B 4,58 C 3,67 D 7,11 Tính pH dung dịch đệm sau: a/ KCN 0,1M + HCN 5.10-3M Biết Ka(HCN) = 10-9,14 b/ NH3 0,05M + NH4Cl 0,02M Biết Kb(NH3) = 10-4,75 Trộn 100ml dung dịch HCOOH 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,05M 200ml dung dịch Tìm pH dung dịch pH dung dịch thay đổi thêm tiếp 0,001mol HCl 0,001mol NaOH? Biết Ka(HCOOH) = 10-3,75 Có 50ml dung dịch chứa hỗn hợp axit axetic CH 3COOH 0,15M natri axetat CH3COONa 0,2M Thêm vào 50 ml dung dịch axit clohidric HCl 0,1M 100ml dung dịch Tìm pH dung dịch Cho biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 Có ba axit yếu sau: HA ( K a = 2,7.10-3), HB(Ka = 4,4.10-6) HC (Ka = 2,6.10-9) Để pha chế dung dịch đệm có pH = 8,6 ta nên chọn axit ba axit trên? Vì sao?