Tuyển tập các đề thi học sinh giỏi 10, 11.

Đề chính thức của các tỉnh. Có lời giải, thang điểm. Thời gian làm bài 180 phút một đề. Tuyển tập bộ đề chọn lọc giúp ôn luyện thi tuyển, thi chính thức học sinh giỏi lớp 10, lớp 11 tỉnh Hà Tĩnh, Vĩnh Phúc các năm trước.

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO TỈNH CẤP THPT HÀ TĨNH 10 ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012-2013 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) Câu I: Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Công nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển thực theo quy trình sau đây: - Cho dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển; - Sục khí clo vào dung dịch thu được; - Dùng không khí lôi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na2CO3; - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch bão hòa brom, thu brom hóa lỏng Hãy viết phương trình hóa học xảy trình cho biết vai trò H2SO4 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H 2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m Câu II: Năng lượng ion hóa thứ (I1- kJ/mol) nguyên tố chu kỳ có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy gắn giá trị cho nguyên tố tương ứng Giải thích Có lít dung dịch X gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A Tính thành phần % khối lượng chất A Câu III: 1.a Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, cho biết màu sắc dung dịch biến đổi nào? Giải thích b Hãy giải thích lực electron flo (3,45 eV) bé clo (3,61 eV) tính oxi hóa flo lại mạnh clo? Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp axit H2SO4 HNO3, sau phản ứng thu 4,76 gam hỗn hợp khí SO2 NO2 tích 1,792 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) m gam muối (không có muối amoni) Tính m Câu IV: M R nguyên tố thuộc phân nhóm (nhóm A), tạo với hiđro hợp chất MH RH Gọi X Y hiđroxit ứng với hóa trị cao M R Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M Xác định nguyên tố M R Để hoà tan hoàn toàn a mol kim loại cần lượng vừa đủ a mol H2SO4, sau phản ứng thu 31,2 gam muối sunfat khí X Toàn lượng khí X làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br 0,2M Xác định tên kim loại Câu V: 1.Trong tài liệu tham khảo có ghi phương trình hóa học đây, lỗi (nếu có) sửa lại cho a CaI2 + H2SO4 đặc  CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc  FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O c Cl2 +2KI dư  2KCl + I2 Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S điều kiện không khí, thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H 13 Lấy 2,24 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy cho toàn sản phẩm cháy qua 100 ml dung dịch H2O2 5,1% (có khối lượng riêng 1g/ml), sau phản ứng thu dung dịch B Các phản ứng xảy hoàn toàn a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X b Xác định nồng độ % chất dung dịch B Câu VI: 1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước 3,36 lít H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Cho CO hấp thụ từ từ vào dung dịch X Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol CO2 hấp thụ A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,25M B dung dịch chứa ion Cl-, Br-, I- có nồng độ 0,01M Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ ion không đổi) Hỏi kết tủa tạo thành? Trên sở phương pháp, đề nghị cách nhận biết ion Cl - dung dịch có chứa đồng thời ion ˆˆ Ag+ + 2NH3 k = 10-7,24 ; TAgCl = 1,78.10-10 ; TAgBr = 10-13; Biết: Ag(NH3)2+ ‡ˆ ˆ† TAgI = 10-16 -HẾT - - Thí sinh không sử dụng tài liệu (kể bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) - Cán coi thi giải thích thêm - Họ tên thí sinh……………………………………………… Số báo danh……………………… SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO TỈNH THPT HÀ TĨNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC 10 Câ u I Nội dung H Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O (3) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4) Vai trò H2SO4: (1) H2SO4 có tác dụng axit hóa môi trường phản ứng, (3) (4) chất tham gia pư, môi trường kiềm có cân bằng: Điểm +  → 3Br2+ 6OH- OH+ H 1,5 5Br- + BrO3- + 3H2O Thêm H2S vào phần ta có: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl x 0,5x 0,5 CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl y y  16x +96y = 1,28 (I) Thêm Na2S vào phần 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl  2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl y y 0,5  88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol y = 0,01 mol  m = 4,6.2 = 0,5 9,2 gam II Giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố: IA IIA III IVA VA VIA VII VIII A A A Li Be B C N O F Ne 2 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p 2p6 I1 52 89 801 108 140 131 1681 2081 (kJ/mol ) 0,5 Nhìn chung từ trái qua phải chu kỳ lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với biến thiên nhỏ dần bán kính nguyên tử Có hai biến thiên bất thường xảy là: 0,5 - Từ IIA qua IIIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình bền ns2np1 (electron p chịu ảnh hưởng chắn electron s nên liên kết với hạt nhân bền chặt hơn) - Từ VA qua VIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình bền ns2np4 (trong p3 có electron độc thân, p4 có cặp ghép đôi, xuất lực đẩy electron) Học sinh viết ptpu, ta tóm tắt sau: M2+ + CO32-  MCO3 2Dự vào số mol muối cacbonat, tính nCO3 = 0,35 Theo tăng giảm khối lượng thấy từ mol MCl MCO3 khối lượng giảm 11 gam Thực tế khối lượng giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam  Số mol MCO3 = III 3,5 3,3 = 11 0,3 < nCO32- -> CO32- có dư, M2+ pư hết nBaCl2 = x, CaCl2 = y, lập hệ pt đại số 208x +111y = 43 x + y = 0,3 giải BaCO3 = 0,1 mol, CaCO3 = 0,2 mol % BaCO3 = 49,62%, CaCO3 = 50,38% a dd KI xuất màu đỏ tím, sau dần trở lại không màu 0,75 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl b Quá trình chuyển X2  2X- phụ thuộc vào yếu tố: lượng phân li phân tử thành nguyên tử (tức lượng liên kết) lực e để biến nguyên tử X thành ion XMặc dù lực flo bé clo, lượng liên kết flo lại thấp clo nên flo dễ phân li thành nguyên tử 0,75 hơn, tính oxi hóa flo mạnh clo (Năng lượng liên kết flo thấp clo vì: Trong phân tử F có AO p, AO trống  phân tử F2 có liên kết σ Trong nguyên tử Cl, AO p có AO d trống  phân tử Cl2 xen phủ AO p để tạo liên kết σ , mây e đặt vào AO d trống, tạo phần 0,25 liên kết pi) Dựa vào thể tích khối lượng hỗn hợp khí, lập hệ pt dễ dàng tính số mol SO2 = 0,06 NO2 = 0,02  số mol e 0,5 nhận = 0,06.2 + 0,02 = 0,14 Nếu tất kim loại tan ne nhường = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17 > 0,14 Như có kim loại dư, Cu (vì 0,17 − 0,14 Cu có tính khử yếu nhất), tính số mol Cu dư = = 0,5 0,015 Ta có : IV 3,5 NO3- + 2H+ +1e NO2 + H2O 0,02 0,04 0,75 SO42- +4H+ +2e  SO2 +2H2O 0,06 0,24 – nNO2 = nH+ - nNO2 = 0,04 – 0,02 = nNO3 -(muối) = nNO3- (ax) 0,02 Tương tự tính nSO42- = 0,06 mol Khối lượng muối = mkim loại + mgốc axit  m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam) Hợp chất với hiđro có dạng RH nên R thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu R thuộc nhóm IA Y có dạng ROH Ta có : R 35,323 = ⇒ R = 9,284 17 64,677 (loại nghiệm thích hợp) Trường hợp : R thuộc nhóm VIIA Y có dạng HRO4 Ta có : R 35,323 = ⇒ R = 35,5 , 65 64,677 R nguyên tố clo (Cl) Do hiđroxit R (HClO4) axit, nên hiđroxit M phải bazơ dạng MOH mX = 16,8 × 50 gam = 8,4 gam 100 MOH + HClO4 → XClO4 + H2O ⇒ nMOH = n HClO = 0,15 L × mol / L = 0,15 mol ⇒ 8,4 gam M + 17 = = 56 0,15 mol 0,5 ⇒ M = 39 , M nguyên tố kali (K) Khí X có khả làm màu dung dịch nước brom nên X phải H2S SO2 Giả sử X H2S, ta có phương trình phản ứng: 8R + 5nH2SO4 → 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O 5n Theo ptpu: n H SO = n Theo ra: n H SO = n → 5n = → n 0,5 R R = Vậy khí X cho khí SO2 Và ta có phương trình phản ứng: 2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta có: =2n  n =1 Phương trình (1) viết lại: 2R + 2H2SO4 → R2SO4 + SO2 + 2H2O * Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (2) Theo (2): n SO = n Br = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n SO = 0,1(mol) 2 Theo khối lượng R2SO4 = 31,2g → V 3,5 0,5 M R2 SO4 = 31, 0,1 = 312 → MR = 108 (R Ag) a HI có tính khử, pư với H2SO4 đặc, nên sửa lại 4CaI2 + 5H2SO4 đặc  4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O 0,5.3 b Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình viết lại: 2FeCl2 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O c Do có KI dư nên I2 tan KI tạo KI3, phương trình viết lại: Cl2 + 3KI  2KCl + KI3 a) Viết phương trình: Fe + S → FeS (1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (2) Với M Y = 13.2 = 26 ⇒ Y có H2S H2, Fe dư phản ứng với HCl Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (3) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (4) 2H2 + O2 → 2H2O (5) SO2 + H2O2 → H2SO4 (6) Đặt n H2S = a (mol); n H2 = b (mol) ⇒ MY = 34a + 2b a = 26 ⇒ = a+ b b Giả sử n H2 = (mol) ⇒ n H2S = (mol) (1)(2) ⇒ n Fe phản ứng = nS = nFeS = n H2S = (mol) (3) ⇒ nFe dư = n H2 = (mol) ⇒ n Fe ban đầu = + = (mol) Vậy: %mFe = 4.56.100% = 70% 4.56 + 3.32 0,5 %mS = 100% - 70% = 30% b) nY = 2,24 = 22,4 ⇒ 0,1(mol) n H 2S = 0,1 = 0,075 (mol) ⇒ n H2 = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol) 5,1.1.100 = 0,15(mol) 100.34 (4)(6) ⇒ n SO2 = n H2S = n H 2O = Từ Từ (6) 0,075 (mol) ⇒ n H2SO4 = n SO2 = 0,075 (mol) ⇒ H2O2 dư n H2O2 phản ứng = n SO2 = 0,075 (mol) ⇒ H2O2 dư = 0,15 - 0,075 = 0,075 (mol) Áp dụng BTKL ta có: mddB = m ddH2O2 + m SO2 + m H2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 (g) Vậy: C%H2SO4 = (%) C%H2O2 dư = 0,075.34.100 106,6 0,075.98.100 106,6 = 6,695 0,5 0,5 = 2,392 (%) 0,5 VI 3,5 Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  NaOH + 1/2H2 Dựa vào pt, tính nBa(OH)2 = NaOH = 0,1 Tính 0,5 nOH- = 0,3 Sục từ từ CO2 vào dd X có pư CO2 + 2OH-  CO32- + H2O CO32- + Ba2+  BaCO3 BaCO3 + CO2  Ba(HCO3)2 0,5 Dựa vào pt, hs vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol BaCO3 kết tủa với số mol CO2 hấp thụ (Hình thang cân… ) n kết tủa 0,1 0,1 0,2 0,3 nCO2 0,25 Vì AgNO3 tạo phức với NH3 nên dung dịch A chứa Ag(NH3)2+ 0,01M NH3 = 0,25 – 0,02 = 0,23M Ag(NH3)2+ == Ag+ + 2NH3 K = 10-7,24 Ban đầu 0,01 0,23 Cân 0,01-x x 0,23 + 2x K = 10 -7,24 = x(0, 23 + x) 0, 01 − x Giải x = 1,09.10-8 Vậy nồng độ cân Ag+= 1,09.10-8 Ta có T = Ag+.X- = 1,09.10-8 0,01 = 1,09.10-10 Như vậy: T < TAgCl  nên kết tủa AgCl T > TAgBr TAgI nên có kết tủa AgBr AgI Để nhận biết Cl- dd có chúa đồng thời ion trên, ta dùng dd A để loại bỏ Br- I- (tạo kết tủa), sau thêm từ từ axit để phá phức Ag(NH3)2NO3 làm tăng nồng độ Ag+, T tăng lên T > TAgCl có kết tủa AgCl (nhận Cl-) SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC 0,5 0,75 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t X + O2  → Y + Z → A+Z X + Y  → A + HCl X + Cl2  1) Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài (1,0 điểm) X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, B muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Bài (1,5 điểm) 1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hòa tan hoàn toàn A dung dịch H2SO4 loãng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn lượng kim loại thoát cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron t a) FeS2 + H2SO4 (đ)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O b) Mg + HNO3  (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) → NxOy + … c) Fe3O4 + HNO3  → NaAlO2 + NH3 d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O  Bài (1,5 điểm) Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hòa tan I2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phòng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (không có Cl2 dư, chứa muối) Bài (1,5 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí lại 0,6 gam chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước _Hết Họ tên thí sinh .Số báo danh Giám thị coi thi không giải thích thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) → A + HCl Bài Từ pu: X + Cl2  => X có hidro, PX = 18 => X H2S 1,5đ Các phản ứng: t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O → 3S + 2H2O 2H2S + SO2  → 2HCl + S H2S + Cl2  phương trình phản ứng → 8HCl + H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O  → 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + 2FeCl3  → CuS + 2HNO3 H2S + Cu(NO3)2  → không phản ứng H2S + Fe(NO3)2  0,5 0,5 0,5 Bài 1,0 đ Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH 0,25 Ta có : Y 35,323 = ⇒ Y = 9,284 17 64,677 (loại nghiệm thích hợp) Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Ta có : Y 35,323 = ⇒ Y = 35,5 , 65 64,677 Y nguyên tố clo (Cl) B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH mA = 0,25 16,8 × 50 gam = 8,4 gam 100 XOH + HClO4 → XClO4 + H2O ⇒ n A = n HClO4 = 0,15 L × mol / L = 0,15 mol ⇒ M X + 17 gam / mol = 8,4 gam 0,15 mol ⇒ MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K) 0,5 Bài Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)  C có Fe dư 1,0đ  HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT: Fe + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2Fe(NO3)3  → 3Fe(NO3)2 Ta có :     nhh = 2,87.1, = 0,14(mol ) 0, 082.(273 + 27) 0,25 số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol) nFe(NO3 )2 = 0,15(mol ) Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam) nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam) 8, 4.100 m= = 33, 6( gam) 25 0,25 0,5 Bài 1.a Sơ đồ trình phản ứng → (hỗn hợp oxit ) + axit  → muối + H2O Kim loại + Oxi  1,5đ Từ trình => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi oxit Theo ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g) 0,25 => nO = 9, = 0, 6(mol ) 16 => số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol) b Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat => mm = 29,6 + 96 0,6 = 87,2 (g) Gọi công thức oxit cần tìm MxOy Phương trình phản ứng → xM + yH2O (1) MxOy + yH2  nH = 985, = 0, 044(mol ) 22, 4.1000 0,5 Theo định luật bảo toàn khối lượng => khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g) Khi M phản ứng với HCl → 2MCln + nH2 (2) 2M + 2nHCl  0,25 739, = 0, 033(mol ) 22, 4.1000 1,848 => M n = 2.0, 033 nH = (2) => M = 28n Với n hóa trị kim loại M Chỉ có n = với M = 56 (Fe) thỏa mãn x nM 0, 033 = = = y nH 0, 044 Theo (1) => oxit cần tìm Fe3O4 0,5 Bài Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron 1,0đ a) FeS +6 11 S + 2e Fe+3 + 2S+4 + 11e S+4 2Fe+3 + 15S+4 2FeS2 + 11S+6 Cân 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ) 14H2O b) 13 +1 +5 + 5N 0 t  → 0,25 -3 N2O +N2 + NH4+ 26e Mg+2 + 2e Mg Cân bằng: 13Mg + 32HNO3 NH4NO3 + 14 H2O c) (5x-2y)  → 13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + 0,25 3Fe+3 + 1e Fe3O4 xN+5 + (5x-2y)e +2y/x NxOy (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 + (23x-9y)H2O d)  → NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 0,25 Al+3 + 3e Al N+5 + 8e N-3 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O Bài Fe2(SO4)3 + 15SO2 + a) Ở nhiệt độ thường:  → 8NaAlO2 + 3NH3 0,25 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O 6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + 3H2O (Trong môi trường kiềm tồn cân : 3XO- ⇌X- + XO 3− 1,5đ 0,5 Ion ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng, ion IO- phân hủy tất nhiệt độ) b) Các phương trình hóa học : Ion ClO- có tính oxi hóa mạnh, thể phương trình hóa học: - Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục thoát dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2KClO + 4HCl → 2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu : Br2 + 5KClO + H2O → 2HBrO3 + 5KCl - Khi cho H2O2 vào dung dịch A, có khí không màu, không mùi thoát ra: H2O2 + KClO → H2O + O2 + KCl - cho CO2 vào A → KHCO3 + HClO CO2 + KClO + H2O  Bài 1) Ptpư: → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl  → FeCl2 + H2 1,5đ Fe + 2HCl  → không phản ứng Cu + HCl  => 0,6 gam chất rắn lại Cu: Gọi x, y số mol Al, Fe Ta có: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) => 2) 0, 56.0,015 100% = 26, 67% ; % Fe= 100% = 37,33% ; %Al 2, 25 2, 25 1,344 = = 0, 06(mol ) ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam) 22, %Cu = nSO2 = 36% nKOH => mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=> < n SO 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 tạo hỗn hợp muối: KHSO3: 0,04 (mol) K2SO3: 0,02 (mol) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam 0,25 0, 04.120 100% = 24,19% 19,84 0, 02.158 C %( K 2SO3 ) = 100% = 15,93% 19,84 => C %( KHSO3 ) = Bài Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.nH2O Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O có 120 gam MgSO4 18n 1,0đ gam H2O 1,58 gam 0,237n gam Khối lượng chất 100 gam dung dịch bão hoà: m H2O = m MgSO4 100.100 = 74,02 gam 35,1 + 100 100.35,1 = = 25,98 gam 35,1 + 100 Khối lượng chất dung dịch sau kết tinh: m H O = 74,02 – 0,237n gam m MgSO = 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam 0,5 0,25 0,25 0,25 Độ tan: s = 25,4 100 74,02 − 0,237n = 35,1 Suy n = Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh MgSO4.7H2O SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm ) Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thấy có 3,4 gam AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br 0,15 M 1) Xác định công thức cấu tạo tính khối lượng chất A 2) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Bài (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu dung dịch HNO3, thu 7,84 lít NO (đktc) 800 ml dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến không khí thoát ra, thu thêm 1,12 lít NO (đktc) 1) Xác định % khối lượng kim loại A 2) Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng 0,25 3) Tính CM chất X Bài (1,5 điểm) Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua photpho người ta thu hỗn hợp axit (axit photpho với số oxi hóa tương ứng axit không chứa oxi halogen) Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức halogenua Bài (2,0 điểm) 1.Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, phân biệt dung dịch riêng biệt NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết phản ứng minh họa dạng ion thu gọn Cho sơ đồ phản ứng sau:  → … + H2O a) X + O2 → N2 + … + … b) X + CuO  → … c) X + H2S  → … + H2O d) X + CO2  → … e) X + H2O + CO2  Tìm công thức khí X hoàn thành phương trình hoá học Bài (1,5 điểm) Hòa tan 4,8 gam kim loại M hòa tan 2,4 gam muối sunfua kim loại này, dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) 1) Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua 3) Hấp thụ khí sinh hai phản ứng vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thêm vào phenolphtalein Hỏi dung dịch thu có màu gì? Tại sao? Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm ankan đồng đẳng anken, có chất có số nguyên tử cacbon Đốt cháy lượng A thu 6,72 lít CO (đktc) 8,1 gam H2O Xác định công thức phân tử hiđrocacbon A Bài (1,0 điểm) Tìm chất thích hợp ứng với ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 sơ đồ sau hoàn thành phương trình phản ứng dạng công thức cấu tạo? +Benzen/H+ CnH2n+2 A1(khí) Crackinh (1) A2 A3 (2) (4) +H2O/H+ A4 +O2,xt (3) (5) +O2/xt -Hết A5 (C3H6O) Họ tên thí sinh .Số báo danh (Giám thị coi thi không giải thích thêm) SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC Bài 1,5 đ (1) ⇒ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) Nếu ankin có dạng RC≡CH : RC≡CH + AgNO3 + NH3 → RC≡CAg + NH4NO3 n (ankin ) = Điều 3,4gam = 0,02mol 170gam / mol trái giả thiết, n Br2 ≥ × n (ankin ) = 0,04mol số mol Br 0,2L × 0,15mol / L = 0,03mol Vậy ankin phải C2H2 ankan C2H6, anken C2H4 0,5 Từ phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 ⇒ n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol Từ phản ứng : C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 ⇒ n(C2H4) = 0,01 mol 0,672L 0,5 ⇒ n(C2H6) = 22,4L / mol − 0,01mol − 0,01mol = 0,01 mol Bài ⇒ Khối lượng của: C2H2: 0,26gam; C2H4: 0,28 gam; C2H6: 0,3 gam (2)Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO 3/NH3 dư Lọc tách 0,25 kết tủa, hòa tan kết tủa dung dịch HCl dư thu khí C2H2 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 ↓ + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl → C2H2 ↑ + 2AgCl ↓ Khí khỏi bình chứa dung dịch AgNO 3/NH3, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư Chiết lấy sản phẩm đun nóng với bột Zn 0,25 (trong CH3COOH) thu C2H4 : C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H4Br2 + Zn → C2H4 ↑ + ZnBr2 Khí khỏi bình chứa dung dịch brom khí C2H6 → NO 1) X + HCl  => X muối Fe(NO3)2 1,5đ nNO (1) = 7,84 = 0,35(mol ) ; 22, nNO (2) = 1,12 = 0, 05(mol ) 22, 0,25 Sau cho HCl vào X thu dung dịch chứa: Cu2+ Fe3+ Gọi x, y số mol Fe Cu Ta có: 56x+64y=26,4  x = 0,3 =>   3x+2y= 3(0,35+0,05)  y = 0,15 0,3.56 => % Fe= 26,4 100% = 63, 64% ; %Cu = 100% - %Fe = 36,36% 2) Số mol HNO3 than gia phản ứng = 4nNO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol) 0,5 0,25 3) Gọi a , b số mol Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 X => a + b = 0,3 2a + 3b + 0,15 = 3.0,35 => a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol) => X có : 0,15 mol Fe(NO3)2; 0,15 (mol) Fe(NO3)3 0,15 mol Cu(NO3)2 => CM chất bằng: 0,15 = 0,1875M 0,8 Bài Halogenua photpho có công thức PX3 PX5 *Xét trường hợp PX3: 1,5đ PTHH PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O ( axit H3PO3 axit hai lần axit) HX + NaOH → NaX + H2O số mol NaOH = 0,045 = 0,09 mol Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX3 cần mol NaOH; số mol PX3 = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol Khối lượng mol phân tử PX3 = 2,475/0,018 = 137,5 Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): = 35,5 ⇒ X Cl Công thức PCl3 *Xét trường hợp PX5: PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH → NaX + H2O số mol NaOH = 0,045 = 0,09 mol Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX cần mol NaOH; số mol PX5 = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Khối lượng mol phân tử PX5 = 2,475/0,01125 = 220 Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): = 37,8 ⇒ không ứng với halogen Bài Trích mẫu thử cho lần thí nghiệm:  Cho phenolphtalein vào mẫu thử Mẫu thử có màu hồng 2,0đ dung dịch Na2CO3, mẫu thử lại không màu → HCO3- + OHCO32- + H2O ¬    Dùng Na2CO3 làm thuốc thử vào mẫu thử lại Mẫu thử có sủi bọt khí không màu NaHSO4 CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo sủi bọt khí không màu AlCl3 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí không màu Fe(NO3)3 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng Ca(NO3)2 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mẫu thử không tạo tượng NaCl Qua sơ đồ a), b) X có chứa N H, có O Vì X chất khí nên NH3 a) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ( có xúc tác Pt) b) 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O c) 2NH3 + H2S → (NH4)2S NH3 + H2S → NH4HS d) 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O e) NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3 Bài (1) Phương trình phản ứng: M + 2mH+ + mNO3- → Mm+ + mNO2 + mH2O (1) + m+ 1,5đ M2Sn + 4(m+n)H + (2m+6n)NO3 → 2M + nSO42- + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2) (2) Vì số mol NO2 hai trường hợp nên ta có: 4,8 2,4 m= ( 2m + 6n ) M 2M + 32n 64mn  M = 6n − 2m , nghiệm ⇒  n , m = 1,2,3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 thích hợp n = 1, m = M = 64 Vậy M Cu công thức muối Cu2S 0,5 (3) n Cu = 4,8 = 0,075mol 64 Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ⇒ n NO2 = × × 0,075 = 0,3mol = n NaOH ⇒ xảy vừa đủ phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Dung dịch thu có màu hồng NO 2- tạo môi trường bazơ: NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OHBài Gọi công thức ankan CnH2n+2 x (mol) anken CmH2m y (mol) Ta có : 1,0 Số mol CO2 = 0,3 (mol) đ Số mol H2O = 0,45 (mol)  số mol ankan = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)  0,15.n + ym = 0,3  n anken C2H4 Bài * Các chất cần tìm: A1: CH3-CH2-CH2-CH3 1,0đ A2: CH3- CH=CH2 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) A4: CH3-CH(OH)-CH3 A5: CH3-CO-CH3 * Các phản ứng: CH3-CH2-CH2-CH3 Crackinh CH(CH3)2 H2SO4 0,25 0,5 0,25 0,25 (A3) 0,25 OH 1.O2 2.H2SO4(l) CH3-CH=CH2 + H2O 0,25 CH3-CH=CH2 + CH4 (A2) CH(CH3)2 (A1) CH3-CH=CH2 + 0,25 + CH3-CO-CH3 (A5) 0,25 H+ CH3-CH(OH)-CH3 + 1/2O2 Cu,t CH3-CH(OH)-CH3 (A4) CH3-CO-CH3 (A5) + H2O 0,25 Ghi chú: Khi chấm học sinh giải theo phương pháp khác, cho đủ số điểm Trong thí sinh làm đến phần tính điểm đến phần theo thang điểm [...]... tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO4.7H2O SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1 (1,5 điểm ) Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3,... thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) → A + HCl Bài 1 Từ pu: X + Cl2  1 => trong X có hidro, PX = 18 => X là H2S 1,5đ Các phản ứng: t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O → 3S + 2H2O 2H2S + SO2  → 2HCl + S H2S + Cl2  2 các phương trình phản ứng → 8HCl + H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O ... Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 trong sơ đồ sau và hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo? +Benzen/H+ CnH2n+2 A1(khí) Crackinh (1) A2 A3 (2) (4) +H2O/H+ A4 +O2,xt (3) (5) +O2/xt -Hết A5 (C3H6O) Họ và tên thí sinh .Số báo danh (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC Bài 1 1,5 đ (1) ⇒ KỲ THI CHỌN HỌC SINH. .. coi thi không giải thích gì thêm) SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC Bài 1 1,5 đ (1) ⇒ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) Nếu ankin có dạng RC≡CH : RC≡CH + AgNO3 + NH3 → RC≡CAg + NH4NO3 n (ankin ) = Điều 3,4gam = 0,02mol 170gam / mol này trái giả và thi t, n Br2 ≥ 2 × n (ankin ) = 0,04mol vì số mol Br 2 chỉ bằng 0,2L × 0,15mol / L = 0,03mol Vậy... tại cân bằng : 3XO- ⇌X- + XO 3− 6 1,5đ 0,5 Ion ClO- phân hủy rất chậm ở nhiệt độ thường và phân hủy nhanh khi đun nóng, ion IO- phân hủy ở tất cả các nhiệt độ) b) Các phương trình hóa học : Ion ClO- có tính oxi hóa rất mạnh, thể hiện trong các phương trình hóa học: - Khi cho dung dịch FeCl2 và HCl vào dung dịch A có khí vàng lục thoát ra và dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2KClO... Viết các phản ứng minh họa dưới dạng ion thu gọn 2 Cho các sơ đồ phản ứng sau:  → … + H2O a) X + O2 → N2 + … + … b) X + CuO  → … c) X + H2S  → … + H2O d) X + CO2  → … e) X + H2O + CO2  Tìm công thức của khí X và hoàn thành các phương trình hoá học trên Bài 5 (1,5 điểm) Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thì đều thu... CH(CH3)2 (A1) 2 CH3-CH=CH2 + 0,25 + CH3-CO-CH3 (A5) 0,25 H+ CH3-CH(OH)-CH3 + 1/2O2 Cu,t CH3-CH(OH)-CH3 (A4) 0 CH3-CO-CH3 (A5) + H2O 0,25 Ghi chú: Khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm Trong một bài thí sinh làm đúng đến phần nào thì tính điểm đến phần đó theo thang điểm ... lượng các chất trong 100 gam dung dịch bão hoà: m H2O = m MgSO4 100.100 = 74,02 gam 35,1 + 100 100.35,1 = = 25,98 gam 35,1 + 100 Khối lượng các chất trong dung dịch sau khi kết tinh: m H O = 74,02 – 0,237n gam m MgSO = 25,98 + 1 – 1,58 = 25,4 gam 2 0,5 0,25 0,25 0,25 4 Độ tan: s = 25,4 100 74,02 − 0,237n = 35,1 Suy ra n = 7 Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO4.7H2O SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ... phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng Bài 8 (1 điểm) Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ở 200C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 ở 200C là 35,1 gam trong 100 gam nước _Hết Họ và tên thí sinh .Số báo danh Giám thị coi thi không giải... hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau 1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra 2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua 3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao? Bài 6 (1,0