BỘ 49 ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ 2 LỚP 10

ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN Câu 1: Thực chuỗi phản ứng sau (điều kiện): KMnO → Cl → Br2 → KBr → K 2SO → KCl → KOH → KClO → O Câu 2: Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy khi: a) Cho H2SO4 đặc, dư vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ, dẫn khí thoát vào dung dịch KMnO4 b) Đun nóng dung dịch H2SO4 đặc với muối Na2SO3, dẫn khí sinh qua dung dịch axit sunfuhiđric Câu 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) Lưu huỳnh có tính khử b) Khí sunfurơ có tính oxi hóa c) Axit clohiđric có tính oxi hóa d) H2S có tính khử mạnh e) Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh f) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với m gam dung dịch H2SO4 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng phản ứng) thu 2,24 lít khí Hiđro (đkc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư thu 3,36 lít khí (đkc) a) Viết phương trình hóa học tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính m? Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam kim loại M với H 2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 2,688 lít khí SO2 (đkc) a) Xác định tên kim loại M? b) Dẫn toàn lượng khí SO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 8% (d = 1,25 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng? -ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG THPT TÂY THẠNH Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau (cân ghi rõ điều kiện): a) ZnO + HCl loãng b) SO2 + O2 c) KOH + H2S (tỉ lệ 1:1) d) KBr + H2SO4 đặc, nóng e) NaI + AgNO3 f) CaF2 rắn + H2SO4 đặc Câu 2: a) Cho 60 gam kẽm bột vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 1M nhiệt độ phòng Tốc độ phản ứng thay đổi thay 60 gam kẽm bột 60 gam kẽm hạt Giải thích? ←  b) Xét hệ cân bình kín: C(r) + H2O(k)  → CO(k) + H2(k) ΔH > Cân chuyển dịch (giải thích ngắn gọn) khi: + Tăng áp suất chung hệ + Tăng nhiệt độ hệ Câu 3: a) Viết hai phương trình phản ứng chứng tỏ lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử b) Nhận biết dung dịch lọ nhãn sau phương pháp hóa học: Na 2SO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 1/22 Câu 4: Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 5: Cho 5,31 gam hỗn hợp gồm Al Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,712 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử phản ứng Tính % khối lượng Al hỗn hợp đầu ←  Câu 6: Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k)  → 2NH3(k) Tỉ khối chất hiđro có giá trị x Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hệ so với hiđro y Biết x > y Hãy biện luận để biết phản ứng thu nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt -ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG THPT GÒ VẤP Câu 1: Thực chuỗi phản ứng sau (điều kiện): Fe → FeS → H 2S → SO → H 2SO → CuSO → BaSO Na 2SO → SO Câu 2: Không dùng quỳ tím trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch sau: Na 2S, NaCl, K2SO4, BaCl2 Viết phương trình phản ứng minh họa có? ←  Câu 3: Xét hệ cân sau: CO (k) + H2O(k)  → CO2(k) + H2(k) Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: a) Giảm nhiệt độ hệ b) Thêm khí CO c) Lấy bớt khí H2 d) Tăng áp suất chung hệ Câu 4: a) Bằng phản ứng trực tiếp viết phương trình khác để điều chế khí oxi? b) Từ quặng pirit sắt, nước không khí Viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat? Câu 5: Cho 17,6 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng – dư, thu 4,48 lít khí (đkc) Mặt khác, lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc – nóng – dư, thu V lít khí SO2 (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Tính V? c) Dẫn khí SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu được? -ĐỀ SỐ 4: TRƯỜNG THPT NAM KỲ KHỞI NGHĨA Câu 1: Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): KMnO → O → SO → H 2SO → HCl → H 2S → KHS Na 2SO → NaHSO Câu 2: Có chất khí X, Y, Z điều chế từ chất sau: K 2CO3, Zn, Cu, H2SO4 đặc, H2SO4 loãng Biết: a) Khí X nặng không khí không trì cháy b) Khí Y nhẹ không khí cháy không khí c) Khí Z nặng không khí khí Z vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tìm tên khí X, Y, Z viết phương trình phản ứng Câu 3: Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 2/22 1) Có dung dịch không màu đựng riêng lọ nhãn: KCl, K 2SO4, KOH, BaCl2 Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hóa học 2) Hãy nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy khi: a) Sục khí Cl2 vào dung dịch KBr b) Dẫn khí SO2 vào dung dịch axit sunfuhiđric H2S Câu 4: Viết phương trình hóa học hoàn thành phản ứng sau (mỗi chỗ trống điền chất): a) Mg + ……… → MgSO4 + ……… b) …… + HCl → CuCl2 + ……… c) H2SO4 + ……… → FeSO4 + SO2 + H2O d) Cho SO2 đến dư vào dung dịch KOH e) Đốt cháy Fe khí Clo f) H2S + ……… → ……… + HCl Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe Zn dung dịch H 2SO4 đặc, nóng người ta thu dung dịch có chứa a gam hỗn hợp muối 4,48 lít SO (đktc) Mặt khác, đem m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5M a) Tìm giá trị m, a b) Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc ta nên cho axit vào nước hay nước vào axit? -ĐỀ SỐ 5: TRƯỜNG THPT TRẦN HỮU TRANG Câu 1: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có: FeS → SO → SO → H 2SO S → H 2S → H 2SO SO → K 2SO Câu 2: (2đ) Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: K2S, NaCl, K2SO4, KNO3, NaOH Câu 3: (2đ) Viết phương trình sau có: a) Nung hỗn hợp bột nhôm lưu huỳnh b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào đồng c) Thổi khí SO2 vào dung dịch brom d) Đốt cháy C2H4O2 e) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào đồng (II) oxit Câu 4: (2đ) Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 1,8M a) Tìm khối lượng muối thu b) Tìm nồng độ mol/lit chất dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch không đổi) Câu 5: (2đ) Có 10,4 gam hỗn hợp Mg, Fe tác dụng với 1000 gam dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 7,84 lít khí đktc a) Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tìm nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng -ĐỀ SỐ 6: TRƯỜNG THPT NGUYỄN HIỀN Câu 1: (1,5đ) Bổ túc đầy đủ chuỗi phản ứng kèm theo điều kiện có: KMnO → O → SO → SO → H 2SO → H 2S → KHS Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng minh: Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 3/22 a) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi b) H2SO4 đặc nóng oxi hóa phi kim Câu 3: (1,5đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn sau: Na2SO4, K2SO3, NaNO3, BaCl2 Câu 4: (1đ) Từ nguyên liệu bột sắt, axit clohiđric bột lưu huỳnh trình bày phương pháp điều chế hiđrosunfua phương trình phản ứng Câu 5: (1đ) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Thêm từ từ đến dư dung dịch KMnO4 vào dung dịch A Viết phương trình phản ứng Câu 6: (1đ) Xét hệ cân sau bình kín: ←  NaHCO3(r)  → Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) ΔH = 129KJ Cân dịch chuyển theo chiều khi: a) Rút bớt Na2CO3 b) Tăng nhiệt độ c) Giảm áp suất d) Thêm chất xúc tác Câu 7: (2đ) Cho 11,28 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe tác dụng với dung dịch có x mol H 2SO4 đặc, nóng (dư 10% so với lượng phản ứng) thu 7,728 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính x? Câu 8: (1đ) Cho 7,2 gam kim loại M hóa trị II không đổi phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp khí Cl 2, O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (đktc) Xác định kim loại M -ĐỀ SỐ 7: TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN (chính thức) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có): FeS2 → SO2 → H2SO4 → H2S → SO2 → NaHSO3 → BaSO3 ↓7 HCl → Cl2 Câu 2: (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch sau (không dùng chất thị màu): NaCl , AgNO3 , Na2S , MgSO4 ,K2SO3 Câu 3: (1 điểm) Xét phản ứng (xảy bình kín): 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H I2 b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dd đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2 Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS 2) dẫn toàn sản phẩm cháy vào 80 gam dd NaOH 25 % thu dd A Tính nồng độ phần trăm chất dd A A +2B Câu (2điểm) Cho phản ứng: t1 = 15ph 0,008M 0,009M t = 45ph 0,005M ?M → C ?M 0,004M Tính tốc độ trung bình phản ứng (tính theo chất A) khoảng thời gian từ t1 đến t2 Tính nồng độ chất C thời điểm t1, nồng độ chất C thời điểm t2 Câu (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dd H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 1,232 lít SO2 (đkc) dd A Viết phương trình phản ứng xảy Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dd A ĐỀ SỐ 17 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (1) (2) (3) (4) H2S → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 Câu (2 điểm) So sánh tính oxi hóa F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất theo: - Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53) - Phương trình phản ứng Câu (2 điểm) Nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau (theo tính chất hóa học): O2; SO2; H2; CO2; Cl2 HCl Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 8/22  → ΔH = 58kJ ¬   N2O4 (k) 2NO2 (k) (không màu) (màu nâu đỏ) Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc nào? Câu (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dd HCl dư thu 6,72lít khí H2(ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng? Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam kim loại 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh sản phẩm khí SO2 Tính thể tích khí SO2 thu ( đktc) nồng độ mol dd axit dùng ? Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: ĐỀ SỐ 18 Câu (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, có) a) Cl2 + Fe → b) Br2 + NaI → c) Cl2 + NaOH (loãng) → d) HCl + Na2CO3 → Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S dẫn toàn sản phẩm cháy vào 200 ml dd NaOH 2M thu dd A Tính nồng độ mol chất dd A Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng trình sản xuất axit sunfuric Người ta điều chế H 2SO4 từ quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất Giả sử hiệu suất trình 85% Câu (1 điểm) Trong trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion  → Fe(OH)3 + 3H + H+) Giải thích Biết dd muối sắt (III) xảy cân bằng: Fe3+ + 3H O ¬   Câu (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy: Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Nếu thay H2SO4 loãng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thu V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính a) V b) Thể tích H2SO4 98% dùng c) Nồng độ % muối thu ĐỀ SỐ 19 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: V2O5 ,t  → (C) ↑ (A) + O2 ¬  (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + NaOH (dư) → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) Câu (2 điểm) Nhận biết chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe Câu (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu (1 điểm) Cho cân sau: FeS2 + O2 → (A)↑ + (B) (rắn)  → NH3(k) ∆H < a N2 (k) + 3H2(k) ¬   b CaCO3(r)  → CaO(r) + CO2(k) ∆H > ¬    → 2NO(k) ∆H < c N2(k) + O2(k) ¬    → H2O(k) + CO(k) ∆H > d CO2(k) + H2(k) ¬    → C2H5OH(k) ∆H < e C2H4(k) + H2O(k) ¬ f 2NO(k) + O2(k)   Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần  → 2NO2(k) ∆H < ¬   Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 9/22 + Tăng nhiệt độ hệ + Hạ áp suất hệ + Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng Câu (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H 2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dd X Cho KOH dư vào dd X thu m gam kết tủa, nung kết tủa không khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m a? ĐỀ SỐ 20 Câu (2 điểm) Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa nguyên tố: S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng sau: BaCO 3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 KNO3 Câu (2 điểm) Để đốt cháy hết g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ 0,7 lit O2 (ở đktc) a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử gọi tên hợp chất tạo thành b/ Trình bày tính axit tính khử hợp chất Viết phương trình phản ứng để minh hoạ Câu (1 điểm) Nén 2mol N2 8mol H2 vào bình kín tích lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe lượng dư dd HCl thu 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B dd C Cô cạn dd C thu m gam muối Tính phần trăm khối lượng kim loại m Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thu lít khí SO2 (đktc)? ĐỀ SỐ 21 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2 (E) + (D) → (F) + H2 MnO2 + (A) → (C) + Cl2 + (D) Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D) Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dd nhãn sau:Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 Câu (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dd H2SO4 ; 10 ml dd trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M 1) Tính n 2).Tính % SO3 có oleum 3).Cần gam oleum có hàm lượng SO để pha vào 100ml dd H 2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10%  → CO + H2O thiết lập t0C nồng độ Câu (1 điểm) Cân phản ứng CO2 + H2 ¬   chất trạng thái cân sau: [CO 2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H 2O] = 0,3 M Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu Câu (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dd HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dd HCl 2M dùng c) Dẫn toàn khí sinh qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ĐỀ SỐ 22 Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 10/22 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng nêu tượng: Sục từ khí SO2 vào dd KMnO4 Cho mẩu đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng Đốt khí H2S điều kiện oxi thiếu Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, cho dd HCl đến dư Câu (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H 2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Câu (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) dd B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO 3)2 dư thu 71,7 g kết tủa màu đen Tính khối lượng chất hh ban đầu Tính Vdd HCl dùng  → 2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng chuyền Câu (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k) ¬   dịch theo chiều khi: Tăng nhiệt độ hệ Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư, thu 5,6 lít khí(đktc) phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,24 lít khí (đktc) Xác đinh khối lượng kim loại hỗn hợp Nhận biết kim loại phương pháp hóa học ĐỀ SỐ 23 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 (đặc) → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K2SO4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O2 → (G) (G) + (C) → (H Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dd sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 Câu (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng  → H2(k) + CO2 (k) Câu (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ¬   Ở 7000C số cân KC = 1,873 Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H 2O 0,300 mol CO bình 10 lít 7000C Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dd H 2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí (đktc) Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết 10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng chất A c Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo lượng axit đặc biết trình sản xuất hao hụt 20% ĐỀ SỐ 24 Câu (2 điểm) : Thực biến đổi hóa học sau cách viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng, có: (1) (3) H2SO4 SO2 FeS2 (6) SO3 (4) H2SO4 (7) S Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần SO2 Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 11/22 (2) (5) H2SO4 (8) BaSO4 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu (2 điểm) Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Xác định công thức oleum Viết phương trình điều chế HCl phòng thí nghiệm công nghiệp  → CO2(k) + Câu (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: CO(k) + H 2O(k) ¬   H2(k) Ban đầu bình có CO H 2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dd HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2.Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hoá +2 +3 hợp chất hoá học) dd H2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy tìm công thức phân tử muối sunfua ĐỀ SỐ 25 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Câu (2 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dd sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dd NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dd thu sau phản ứng Câu (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2  2NO.Có số cân 24000C Kcb=35.10-4 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 5M 7M bình kín có dung tích không đổi Nồng độ mol NO lúc cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) Viết phương trình phản ứng xảy Xác định kim loại M ĐỀ SỐ 26 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4 ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 Câu (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học Câu (2 điểm) Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dd X Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng 200 ml dd NaOH 0,15M Xác định công thức oleum phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 12/22 Câu (3 điểm) Cho 12,6 gam hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm) Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dd NaOH 2,5 M Tính CM chất dd thu Câu (1 điểm) Trong bình kín thể tích lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) +H2O(h)  CO2 + H2 , Kc=1 Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân 2M Hãy tính nồng độ ban đầu CO H2O, biết nồng độ ban đầu CO bé hợn H2O 3M ĐỀ SỐ 27 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Cho dd HI tác dụng với dd H2SO4 đặc Sục khí Clo vào dd KOH đun nóng Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc Sục từ từ khí SO2 vào nước clo Câu (2 điểm) So sánh tính chất hóa học axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc Dẫn phương trình phản ứng minh họa Câu (2 điểm) Hãy xác định công thức oleum tạo thành cho 180g dd H 2SO4 98% hấp thụ hết 22,4 lít SO (đktc) Tính % khối lượng SO3 oleum Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dd H2SO4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng Câu (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50 % thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc toC có giá trị bao nhiêu? Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm) Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dd NaOH 2,5 M Tính CM chất dd thu ĐỀ SỐ 28 Câu (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B không màu Khí B tan nhiều nước, tạo thành dd axit mạnh Nếu cho dd B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Xác định tên chất A, B, C viết phương trình phản ứng minh họa ? Câu (2 điểm) Trong phản ứng sau H 2S thể tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl Viết phương trình phản ứng tạo khí clo Câu (3 điểm) Có 185,40g dd HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dd lít khí HCl (đktc) để thu dd axit clohidric 16,57% Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan A H 2SO4 đặc nóng dd B khí C Khí C tác dụng với dd KOH dd D D vừa tác dụng với BaCl vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với dd KOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1 điểm) Để hòa tan hết mẩu kẽm dd axit HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẩu kẽm tan dd axit nói 40oC phút Hỏi để hòa tan hết mẩu kẽm dd nói 55 oC cần phút? Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 13/22 Câu (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H 2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐỀ SỐ 29 Bài1(1,0đ): Cho dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng lọ nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch trên? Bài2(1,0đ): Cho chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn MnO2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế clorua vôi từ chất (ghi rõ điều kiện phản ứng) Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết DH 2O = g/ml) (1) (2) (3) Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ ba phản ứng: FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4 a/ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn sơ đồ (ghi rõ điều kiện) b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49% c/ Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu? ĐỀ SỐ 30 Câu 1: ( điểm) Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện có) (1) (2) (3) (4) (5) MnO2  → Cl2  → HCl  → H2  → HBr  → AgBr (6) AlCl3 Câu 2: ( điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch CaCl2, NaNO3, HCl đựng riêng biệt lọ nhãn Câu 3: ( điểm) Viết PTHH chứng minh Br2 có tính oxi hóa yếu Cl2 mạnh I2 Câu 4: ( điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam sắt 800 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch A khí B a Tính thể tích khí thu đktc? b Để trung hòa dung dịch A cần dung vừa đủ 400 ml NaOH 0,25M Tính nồng độ dung dịch HCl dung? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) ĐỀ SỐ 31 Câu (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) → NaCl Cl2 → KClO3 → O2 ↓ ↓ → HCl H2S → H2SO4 → SO2 Câu (1,5 điểm) a) Viết phương trình chứng minh tính khử hidro halogenua tăng dần từ HF đến HI b) Viết phương trình chứng minh O2 O3 có tính oxi hóa O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Câu (2,5 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ 58,4g dung dịch HCl 10% thu dung dịch X 1,28g chất rắn không tan a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (61,91%; 24,38%; 13,71%) b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X (10,93%; 4,58%) Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 14/22 c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 15M cần dùng để hòa tan hết 7,875g hỗn hợp A thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu điều kiện tiêu chuẩn (20 ml; 3,36 lít) ĐỀ SỐ 32 Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) a Fe + Cl2  b Al + H2SO4 loãng  c H2S + O2 dư  d FeS + H2SO4 đặc  Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn đựng riêng biệt sau (viết phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4 Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg 100 gam dd H 2SO4 98% dư thu dd B 9,52 lít khí SO2 (Đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b Tính C% chất dd B c Dẫn toàn lượng SO2 thu vào 119 gam NaOH 20% thu dung dịch D Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,35M BaCl2 1M thu m gam kết tủa Tính m ĐỀ SỐ 33 Câu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk nếu có): ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Na2 SO3  → SO2  → H SO4  → CuSO4  → CuCl2  → Cu ( NO3 ) ↓( 9) ↓ ( 6) ( ) ( ) ( ) S ¬  H S  → NaHS  → Na2 S 10 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các lọ dd mất nhãn sau: Na2 S , Na2 SO3 , Na2 SO4 , NaCl , NaNO3 Câu 3: Từ FeS2, nước, không khí, các chất xúc tác, dụng cụ cần thiết có đủ Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế: a Axit sunfuric b Sắt (III) sunfat  → CO + H ; ∆H > Câu 4: Cho cân bằng hóa học: C ( ) + H 2O( ) ¬   ( ) ( ) r k k k Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu ta thay đổi các yếu tố sau (không giải thích): a Hạ áp suất chung của hệ b Lấy bớt H2 khỏi hệ c Thêm C vào hệ c Tăng nhiệt độ Câu 5: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng tỏ: a H2S có tính khử b SO2 vừa có tính oxi khử, vừa có tính hóa c S có tính oxi hóa (mỗi ý chỉ viết phương trình, cân bằng và ghi đầy đủ số oxi hóa) Câu 6: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với lượng dư H2SO4 98% đun nóng, thu được 8,96 lít khí SO2(đkc) a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu? b Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu được ở vào 200 ml dung dịch NaOH 3M Tính CM các muối thu được sau phản ứng? Câu 7: Hỗn hợp A gồm các chất Fe, Cu, Al được chia làm phần bằng nhau: - Phần I: cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nguội, dư thu được 0,448 lít SO2 (đkc) và 1,10 g chất rắn B - Phần II: cho tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư thu được dd C và chất rắn D Cô cạn C thu được 4,94 g muối khan Gọi tên các chất B, C, D và tính khối lượng hỗn hợp A Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 15/22 ĐỀ SỐ 34 Câu (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): KClO3  O2  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4 Na2SO4 Câu (3,5 điểm) a Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl (viết phương trình có) b Viết phương trình chứng minh: + Tính oxi hóa Cl2 > Br2 + Tính oxi hóa Br2 > I2 + Tính oxi hóa O3 > O2 Câu (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch NaOH 3M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn tính: a V (ml) b Nồng độ mol (CM) dung dịch thu Câu (2,0 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy: a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp A ban đầu b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ĐỀ SỐ 35 Bài1(1,0đ): Cho dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng lọ nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch trên? Bài2(1,0đ): Cho chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn MnO2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế clorua vôi từ chất (ghi rõ điều kiện phản ứng) Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết DH 2O = g/ml) (1) (2) (3) Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ ba phản ứng: FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4 a/ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn sơ đồ (ghi rõ điều kiện) b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49% c/ Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu? ĐỀ SỐ 36 Bài 1: (2 điểm) Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: KClO3 O2 S6 SO2 H2S H2SO4 Fe2(SO4)3 H2SO4 CO2 Bài 2: (3 điểm) Cho 28,1 gam hỗn hợp A gồm Zn Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít khí SO2 ( đktc) a, Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b, Dẫn lượng khí SO2 qua dung dịch Brom dư, sau nhỏ tiếp BaCl đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu c, Có loại quặng pyrit chứa 90 % FeS Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A khối lượng quặng pyrit Biết hiệu suất trình điều chế H2SO4 85 % Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 16/22 ĐỀ SỐ 37 Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) FeS → SO2 → NaHSO3 → Na2SO4 → NaCl  NaClO → Cl2 → Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B rắn Y Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học xảy (0,5 điểm) b Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1 điểm) c Dẫn toàn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ C M chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: Na 2SO4, H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2 ĐỀ SỐ 38 Bài 1: (2 điểm) Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: KMnO4 Cl2 NaCl Clorua vôi HCl AgCl Cl2 Br2 AlBr3 Bài 2: (3 điểm) Cho 23,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít khí SO2 ( đktc) a, Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b, Dẫn lượng khí SO2 qua dung dịch Clo dư, sau nhỏ tiếp BaCl đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu c, Có loại quặng pyrit chứa 98% FeS Để điều chế H 2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A khối lượng quặng pyrit Biết hiệu suất trình điều chế H2SO4 80% ĐỀ SỐ 39 Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, có) SO3 ← SO2 ← ZnS → H2S → SO2 ↓ ↓ H2SO4 H2SO4 Câu 2: (3đ)Trong phòng thí nghiệm có ống nghiệm nhãn chứa dung dịch sau: KOH, H 2SO4, K2SO4, KNO3 Bằng phương pháp hoá học, em ống nghiệm chứa dung dịch gì? Câu 3: (4đ)Cho m (g) sắt tan vừa đủ 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu 2,24 (l) khí hiđro đktc 1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm dung dịch axit sunfuric 3) Tính nồng đồ phần trăm dung dịch muối thu được? ĐỀ SỐ 40 Câu Hoàn thành phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) MnO2  → Cl2  → Br2  → H2SO4  → Na2SO4  → BaSO4 ↓ (6) Câu ↓ (7) (8) FeCl3 SO2  → Na2SO3 Hoàn thành phương trình phản ứng sau : Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 17/22 (t ) a H2S + SO2  b H2SO4 + Mg  H2S + … → c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O  Viết pt phản ứng xảy cho dung dịch HCl tác dụng với chất dd NaOH, CuO, Fe, CaCO3 Câu 3: a) Phân biệt các dụng dịch sau bằng phương pháp hóa học: HCl; H2SO4; NaCl; NaNO3 b) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: Dẫn từ từ đến dư khí SO vào dung dịch nước brom Câu 4: Cho 11,2g bột Fe tác dụng với 4,8g bột lưu huỳnh, đun nóng (không có không khí) thì thu được hỗn hợp rắn A Tính khối lượng từng chất hỗn hợp A Câu 5: Cho 20,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe 2O3 tác dụng vừ đủ với 500ml dung dịch H 2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí (đktc) a Tính % khối lượng các chất hỗn hợp X b Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng Câu Xét hệ cân sau bình kín: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) ,∆H> O Cân dịch chuyển theo chiều ta thay đổi điều kiện sau: a.tăng nhiệt độ b.thêm lượng nước vào c.tăng áp suất chung hệ d dùng chất xúc tác ĐỀ SỐ 41 Câu 1: Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau đây:Cu, P, NaNO 3, Al, FeO, dd KMnO4, dd S, CaO, Ba(OH)2, KOH Viết phương trình phản ứng có Câu 2: Bằng phương pháp hoá học trình bày phương pháp nhận biết dung dịch riêng biệt sau: K2S, K2SO3, K2SO4 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hốn hợp Mg MgS, tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y(đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO 3)2 thu 23,9 gam kết tủa màu đen a, Tính thể tích khí hỗn hợp Y b, Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Câu 4: Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4→ Cu Câu : Bằng phương pháp hóa học Nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 Câu : Bài toán Cho 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hoá học phản ứng ?Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? ĐỀ SỐ 42 Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2 Câu Hãy nhận biết dung dịch sau thuốc thử : MgCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, NaCl, H2SO4 Câu Nêu tượng giải thích cho: a Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím ? b Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4 ? Câu Chia 15,57 gam hỗn hợp X ( gồm Al, Fe Ag ) thành hai phần Phần I: Tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng dư tạo 3,528 lít H2 ( đktc ) 3,24 gam chất rắn Phần II: Tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu V lít khí SO2 ( đktc ) a Tính % khối lượng chất X ? Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 18/22 b Tính m V ? c Tính khối lương quặng pirit ( chứa 85% FeS2 lại tạp chất trơ ) càn dùng để điều chế lượng H2SO4 biết hiệu suất trình 80 % ? ĐỀ SỐ 43 Câu 1: ( điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , có): a- F2 + NaOH → c H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → b- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → d K2Cr2O7 + HCl → Câu 2: (2 điểm) Nhận biết dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 phương pháp hóa học Câu 3: (3 điểm) a- Muối amoni hidrocacbonat đựng chai để hở bay hết Nếu đậy kín chai nạp thêm CO2 vào muối bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ánh sáng Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy ra, giải thích viết phương trình minh họa c- Cho khí clo qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo qua, ta thấy dung dịch màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím giấy quỳ hóa đỏ Hãy giải thích tượng viết phương trình hóa học Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axit loãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy thoát khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng ĐỀ SỐ 44 Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện có ) (2điểm) HCl  FeCl2  FeCl3 MnO2  Cl2 H2SO4  SO2  SO3  Na2SO4 Câu 2: Nêu tượng giải thích phương trình trường hợp sau : (2điểm) a Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo b Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm chất thử nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2, (2điểm) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24lít khí không màu ( đkc) Cũng lượng hỗn hợp đem hoà tan dung dịch H 2SO4 đặc,dư thu 4,48lít khí SO2 ( đkc ) a.Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm) b.Dẫn lượng SO2 qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch B ( V = const ) ( 1điểm ) c.Xét phản ứng : SO2 (K) + O2 (K) SO3 (K) ∆H < Để thu lượng khí SO3 tối ưu , lý thuyết ta dùng biện pháp ? ( 1điểm ) Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 19/22 ĐỀ SỐ 45 Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy thoát khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 CuO dd HCl dư thu dd A 2,24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu 12,8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo V lít khí SO2 (sản phẩm khử đo đktc) Các p/ư xảy hoàn toàn Viết phương trình hóa học p/ư xảy xác định chất khử, chất oxi hóa p/ư Tính giá trị V Câu 4: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 2M NaI 1M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu m (g) kết tủa Biết p/ư xảy hoàn toàn, ĐỀ SỐ 46 Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy thoát khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 CuO dd HCl dư thu dd A 2,24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu 12,8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo V lít khí SO2 (sản phẩm khử đo đktc) Các p/ư xảy hoàn toàn Viết phương trình hóa học p/ư xảy xác định chất khử, chất oxi hóa p/ư Tính giá trị V Câu 4: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 2M NaI 1M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu m (g) kết tủa Biết p/ư xảy hoàn toàn, ĐỀ SỐ 47 Câu Dẫn 5,6 lít SO2 đktc vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M dung dịch X a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất tan X Câu Hoà tan hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Cu Fe vào H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít SO2 đktc( sản phẩm khử nhất) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại X Câu Cho 50g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y 38g FeSO4 mg Fe2(SO4)3 a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m Câu 4: Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xãy b Tính phần trăm khối lượng kim loại Câu 5: Hoàn thành chuỗi pứ : FeS2SO2SO3 H2SO4Na2SO4 NaCl  NaNO3 Dịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 20/22 Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ĐỀ SỐ 48 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 448ml khí SO2 đktc 32g muối sunfat khan Viết phương trình phản ứng xảy tính m Bài Trong bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24, sau đun nóng với chất xúc tác thích hợp đưa nhiệt độ ban đầu thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro 30 a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng Bài Viết phương trình phản ứng nhiệt phân chất sau: KMnO4; KClO3 (xúc tác MnO2); HgO H2O2 Bài Trong hợp chất oxi hiđro nguyên tố X có hoá trị cao Trong hợp chất X với hiđro X chiếm 75% khối lượng Xác định vị trí X bảng tuần hoàn Bài Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ nhãn đựng khí sau: Cl2; NH3; HCl O2 Bài Trong công nghiệp amoniac tổng hợp theo phương trình phản ứng sau: N2 + 3H2 [...]... xuất hao hụt 20 % ĐỀ SỐ 24 Câu 1 (2 điểm) : Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH và ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có: (1) (3) H2SO4 SO2 FeS2 (6) SO3 (4) H2SO4 (7) S Dịp may chỉ mách bảo một trí tuệ chuyên cần SO2 Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 11 /22 (2) (5) H2SO4 (8) BaSO4 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu 3 (2 điểm) 1... hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Dịp may chỉ mách bảo một trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 12/ 22 Câu 4 (3 điểm) Cho 12, 6 gam hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3 :2 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc) 1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? 2 Tính VSO2 ( 27 0 C; 5 atm) 3 Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2, 5... minh họa ? Câu 2 (2 điểm) 1 Trong 2 phản ứng sau đây H 2S thể hiện tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl 2 Viết 8 phương trình phản ứng tạo ra khí clo Câu 3 (3 điểm) 1 Có 185,40g dd HCl 10, 00% Cần hòa tan thêm vào dd đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dd axit clohidric 16,57% 2 Nung nóng Cu trong không khí, sau... CO(k) +H2O(h)  CO2 + H2 , Kc=1 Nếu nồng độ của CO2 và H2 lúc cân bằng là 2M Hãy tính nồng độ ban đầu của CO và H2O, biết rằng nồng độ ban đầu của CO bé hợn H2O là 3M ĐỀ SỐ 27 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1 Cho dd HI tác dụng với dd H2SO4 đặc 2 Sục khí Clo vào dd KOH đun nóng 3 Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc 4 Sục từ từ khí SO2 vào nước clo Câu 2 (2 điểm)... kim loại M hoá trị 2 - Hòa tan hoàn toàn 12, 1g hỗn hợp A bằng H2SO4 loãng thì thu được 4,48lít khí H2(đkc) - Hòa tan hoàn toàn 12, 1g hỗn hợp A bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2(đkc) 1 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra 2 Xác định kim loại M ĐỀ SỐ 26 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4 ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 Câu 2 (2 điểm) Muối ăn bị... tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 13 /22 Câu 5 (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H 2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được 1, 12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐỀ SỐ 29 Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3 )2 đựng trong các lọ mất nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết... thành chuỗi pứ : FeS2SO2SO3 H2SO4Na2SO4 NaCl  NaNO3 Dịp may chỉ mách bảo một trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 20 /22 Câu 6 : Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dịch trên ĐỀ SỐ 48 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 448ml khí SO2 ở đktc và 32g muối sunfat khan... FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4→ Cu Câu 5 : Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 Câu 6 : Bài toán Cho 12, 8g SO2 vào 25 0ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hoá học của phản ứng ?Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? ĐỀ SỐ 42 Câu 1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 →... tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 17 /22 (t 0 ) a H2S + SO2  b H2SO4 + Mg  H2S + … → c H2SO4 + Cu  SO2 + … d O3 + KI + H2O  2 Viết các pt phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng với các chất dd NaOH, CuO, Fe, CaCO3 Câu 3: a) Phân biệt các dụng dịch sau bằng phương pháp hóa học: HCl; H2SO4; NaCl; NaNO3 b) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng cho thi nghiệm sau:... may chỉ mách bảo một trí tuệ chuyên cần Đề ôn tập Hóa 10 HK2 Trang 15 /22 ĐỀ SỐ 34 Câu 1 (3,0 điểm) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): KClO3  O2  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4 Na2SO4 Câu 2 (3,5 điểm) a Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl (viết phương trình nếu