ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂNCâu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau điều kiện:2 3 4 2 2 2 Câu 2: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi: a Cho H2SO4 đặc, dư vào ống ng
Trang 1ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂNCâu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (điều kiện):
2 3 4
2 2
2
Câu 2: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi:
a) Cho H2SO4 đặc, dư vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ, dẫn khí thoát ra vào dung dịchKMnO4
b) Đun nóng dung dịch H2SO4 đặc với muối Na2SO3, dẫn khí sinh ra qua dung dịch axitsunfuhiđric
Câu 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a) Lưu huỳnh có tính khử
b) Khí sunfurơ có tính oxi hóa
c) Axit clohiđric có tính oxi hóa
d) H2S có tính khử mạnh
e) Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh
f) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với m gam dung dịch H2SO4 20% loãng (dùng dư 10% sovới lượng phản ứng) thu được 2,24 lít khí Hiđro (đkc) Mặt khác nếu cho lượng hỗn hợp X trên tácdụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư thu được 3,36 lít khí (đkc)
a) Viết phương trình hóa học và tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
b) Tính m?
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam kim loại M với H2SO4 đặc, nóng, dư Sau khi phản ứng kết thúcthu được 2,688 lít khí SO2 (đkc)
a) Xác định tên kim loại M?
b) Dẫn toàn bộ lượng khí SO2 sinh ra ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 8% (d = 1,25 g/ml) Tính C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng?
-ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG THPT TÂY THẠNHCâu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (cân bằng và ghi rõ điều kiện):
Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào (giải thích ngắn gọn) khi:
+ Tăng áp suất chung của hệ
+ Tăng nhiệt độ của hệ
Câu 3:
a) Viết hai phương trình phản ứng chứng tỏ rằng lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử
b) Nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: Na2SO3,
Na2SO4, NaCl, NaNO3
Câu 4: Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu đượcsau phản ứng
Trang 2Câu 5: Cho 5,31 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được5,712 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của phản ứng Tính % khối lượng Al trong hỗn hợpđầu
Câu 6: Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Tỉ khối hơi của các chất đối với hiđro có giá trị là
x Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hơi của hệ so với hiđro bằng y Biết rằng x > y Hãy biện luận để biếtđược đây là phản ứng thu nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt
-ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG THPT GÒ VẤPCâu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (điều kiện):
4 4
4 2 2
HFeS
2 3
a) Bằng phản ứng trực tiếp hãy viết 2 phương trình khác nhau để điều chế khí oxi?
b) Từ quặng pirit sắt, nước và không khí Viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III)sunfat?
Câu 5: Cho 17,6 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng – dư, thu được 4,48 lít khí(đkc) Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc – nóng – dư,thu được V lít khí SO2 (đkc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
HHClSO
HSOO
Na2SO3 NaHSO3
Câu 2: Có 3 chất khí X, Y, Z được điều chế từ những chất sau: K2CO3, Zn, Cu, H2SO4 đặc, H2SO4
loãng Biết:
a) Khí X nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy
b) Khí Y nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí
c) Khí Z nặng hơn không khí và khí Z vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
Tìm tên của các khí X, Y, Z và viết các phương trình phản ứng
Trang 3a) Sục khí Cl2 vào dung dịch KBr.
b) Dẫn khí SO2 vào dung dịch axit sunfuhiđric H2S
Câu 4: Viết phương trình hóa học hoàn thành các phản ứng sau (mỗi chỗ trống chỉ điền một chất):
a) Mg + ……… MgSO4 + ………
b) …… + HCl CuCl2 + ………
c) H2SO4 + ……… FeSO4 + SO2 + H2O
d) Cho SO2 đến dư vào dung dịch KOH
e) Đốt cháy Fe trong khí Clo
f) H2S + ……… ……… + HCl
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng người tathu được dung dịch có chứa a gam hỗn hợp muối và 4,48 lít SO2 (đktc) Mặt khác, nếu đem m gam hỗnhợp X trên tác dụng với dung dịch HCl thì cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5M
SO
4 2
H
SO 2 K2SO3
Câu 2: (2đ) Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học:
K2S, NaCl, K2SO4, KNO3, NaOH
Câu 3: (2đ) Viết các phương trình sau nếu có:
a) Nung hỗn hợp bột nhôm và lưu huỳnh
b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào lá đồng
c) Thổi khí SO2 vào dung dịch brom
d) Đốt cháy C2H4O2
e) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào đồng (II) oxit
Câu 4: (2đ) Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 1,8M
a) Tìm khối lượng các muối thu được
b) Tìm nồng độ mol/lit các chất trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch không đổi)
Câu 5: (2đ) Có 10,4 gam hỗn hợp Mg, Fe tác dụng với 1000 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được7,84 lít khí ở đktc
a) Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b) Tìm nồng độ % mỗi muối trong dung dịch sau phản ứng
-ĐỀ SỐ 6: TRƯỜNG THPT NGUYỄN HIỀNCâu 1: (1,5đ) Bổ túc đầy đủ chuỗi phản ứng kèm theo điều kiện nếu có:
KHSS
HSOHSOSO
O
Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
b) H2SO4 đặc nóng oxi hóa được phi kim
Câu 3: (1,5đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt mất nhãn sau:
Na2SO4, K2SO3, NaNO3, BaCl2
Trang 4Câu 4: (1đ) Từ nguyên liệu chính là bột sắt, axit clohiđric và bột lưu huỳnh hãy trình bày 2 phương
pháp điều chế hiđrosunfua bằng phương trình phản ứng
Câu 5: (1đ) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A Thêm từ từ đến dư dungdịch KMnO4 vào dung dịch A Viết các phương trình phản ứng
Câu 6: (1đ) Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:
-ĐỀ SỐ 7: TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN (chính thức)
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):
Câu 3: (1 điểm) Xét phản ứng (xảy ra trong bình kín): 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H<0
Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi các yếu tốsau:
- Thêm chất xúc tác
- Giảm áp suất
- Thêm khí O2 vào hệ
- Tăng nhiệt độ
Câu 4 : (2 điểm) Cho V lit (đkc) khí SO2 vào 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M thu được 21,7g kết tủa
và dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A lại thấy xuất hiện kết tủa Tìm V
Câu 5: (3 điểm) Chia 58 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO và Al thành 2 phần bằng nhau.
- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A, cô cạn dd A thu được
57 gam muối khan
- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 80% (D = 1,84 g/ml) ở nhiệt độ thường, thu được3,386 lít khí SO2 (ở 27,30C và 2 atm) là sản phẩm khử duy nhất
a Viết các phản ứng xảy ra
b Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c Để trung hòa lượng axit dư trong phần 2 người ta phải dùng thêm 200 ml dung dịch NaOH1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 đặc đã dùng ở phần 2
-ĐỀ SỐ 8: TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN (dự bị)
Câu 1 : (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện nếu có :
7 8 3
2
Trang 5FeS2 SO2 H2SO4 H2S S H2SO4 Fe2(SO4)3
7 KHSO3 Na2SO3
Câu 2 : (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn
riêng biệt, không dùng chất chỉ thị màu: Na2S , Na2SO4 , NaNO3 , KI , AgNO3
Câu 3: (1 điểm) Xét phản ứng (xảy ra trong bình kín):
b Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng
Câu 5: (3 điểm) Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu
- Nếu cho 6,64 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí (đkc)
- Nếu cho 6,64 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,376lít SO2 (đkc) là sản phẩm khử duy nhất
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
-ĐỀ SỐ 9
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
KMnO4 Cl2 NaCl Cl2 FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau:
SO2, CO2, H2S, O2 và O3
Câu 3 (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có đủ)
Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k)
Nêu các yếu tố làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg Thực hiện 2 thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít khí
- Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dd H2SO4 96% thì thấy giải phóng ra khí SO2 duy nhất với thể tích đo được là 13,44 lít
Biết các khí đo ở đktc
1 Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
2 Sục từ từ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd KOH 2M Cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối khan
ĐỀ SỐ 10
Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl2 Fe(NO3)2
Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau:
Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl
Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh:
Trang 61 SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
2 HCl có tính axit và tính khử.
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k)
Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO3 và tăng nồng độ SO2 thì cân bằng lần lượt chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích
Câu 5 (3 điểm) Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI Tiến hành 3 thí nghiệm
TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan
TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brom dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan
TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối khan
Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A
ĐỀ SỐ 11
Câu 1 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng:
1 Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2
2 H2S có tính khử
3 H2SO4 có tính oxi hóa mạnh
4 O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
Câu 2 ( 2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau:
NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2
Câu 3 (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu và H2O đề nghị cách điều chế những chất sau:
FeCl2, FeCl3, CuSO4
Câu 4 (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế NH3 Biết có phương trình: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k)
Câu 5 ( 3 điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được
0,03 mol khí và dd A Cho NaOH dư tác dụng với dd A thì thu đước 1 kết tủa Nung kết tủa tới khốilượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn
1 Xác định thành phần của hỗn hợp.
2 Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được V lít khí SO2 (đktc).Tính V
ĐỀ SỐ 12
Câu 1 (2 điểm) Cho các khí sau, chứa trong các bình mất nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2
1 Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí.
2 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí.
Câu 2 (2 điểm)
1 Nêu cách tiến hành pha loãng axit H2SO4 đặc Giải thích cách làm đó
2 Để thu được dd H2SO4 25% cần lấy m1 gam dd H2SO4 45% pha với m2 gam dd H2SO415% Xácđịnh tỉ lệ m1/m2
Câu 3 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)
1 Cho H2S tác dụng với O2 2 Đốt quặng pirit.
3 Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng 4 Sục khí H2Svào dd KMnO4
Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Nêu các phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng
Câu 5 (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S và Na2SO3 tác dụng với 100 ml dd HCl đun nóng tađược hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với hiđro là 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dd NaOH
Trang 71 Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp? 2 Tìm nồng độ mol của dd HCl?
3 Hỗn hợp khí X ở trên có khả năng làm mất màu vừa đủ V lít dd KMnO4 2M Tính V
ĐỀ SỐ 13
Câu 1 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd chứa trong các lọ mất
nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2
Câu 2 (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau:
Câu 3 (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Viết
phương trình minh họa (nếu có)
Câu 4 (1 điểm) Nêu các yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng Mỗi yếu tố lấy 1 ví dụ liên hệ.
Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được 13,44lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác cũng lấy m gam hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dd
H2SO4 đặc nguội thu được 7,84 lít khí (đktc) Y
1 Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
2 Sục từ từ khí Y vào 500ml dd KOH 0,25M rồi cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan.
Câu 4 (1 điểm) Xét hệ cân bằng hóa học:
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:
1 Tăng nghiệt độ 2 Giảm áp suất 3 Thêm khí CO vào 4 Dùng xúc tác Câu 5 (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd HCl loãng dư thì được 3,528 lít H2và 3,24g một chất rắn
- Phần 2: Tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư
1 Tính khối lượng mỗi kim loại.
2 Sục từ từ khí SO2 ở trên vào 500 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu được
ĐỀ SỐ 15
Câu 1 (2 điểm) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể thực hiện nhiệt phân các chất
giàu oxi như KMnO4, KClO3, KNO3
1 Nếu các chất có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích
2 Nếu các chất có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải thích
Trang 8Câu 2 (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi
a Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột
b Dẫn từ từ khí SO2 và dd brom
c Dẫn từ từ khí SO2 vào dd H2S
d Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc
Câu 3 (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH 2 M thu được dd A Tính khốilượng chất trong dd A
Câu 4 (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng độ chất
đó còn 0,0080 mol/l Tính vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên
Câu 5 (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít
SO2 (đktc) và dd A
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A
ĐỀ SỐ 16
Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh:
a Tính oxi hóa của Cl2 > Br2 > I2
b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau:
NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2
Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào
80 gam dd NaOH 25 % thì thu được dd A Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd A
Câu 4 (2điểm) Cho phản ứng:
1 Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo chất A) trong khoảng thời gian từ t1 đến t2
2 Tính nồng độ chất C tại thời điểm t1, nồng độ chất C tại thời điểm t2
Câu 5 (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phảnứng thu được 1,232 lít SO2 (đkc) và dd A
1 Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2 Tính %(m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A
ĐỀ SỐ 17
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng
H2S SO2 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
Câu 2 (2 điểm) So sánh tính oxi hóa của F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất đó theo:
- Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử của F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53)
- Phương trình phản ứng
Câu 3 (2 điểm) Nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau (theo tính chất hóa học):
O2; SO2; H2; CO2; Cl2 và HCl
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2O4 (k) 2NO2 (k)
(không màu) (màu nâu đỏ)
Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc như thế nào?
Câu 5 (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72lít khí H2(ởđktc)
Trang 91 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu ?
2 Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng?
3 Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam 2 kim loại trên bằng 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh ra sản phẩm khí SO2 duy nhất Tính thể tích khí SO2 thu được ( ở đktc) và nồng độ mol của dd axit đã dùng ?
ĐỀ SỐ 18
Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, nếu có)
a) Cl2 + Fe b) Br2 + NaI
c) Cl2 + NaOH (loãng) d) HCl + Na2CO3
Câu 2 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 200 ml dd NaOH
2M thu được dd A Tính nồng độ mol của chất trong dd A
Câu 3 (2 điểm)
1 Viết các phương trình phản ứng trong quá trình sản xuất axit sunfuric
2 Người ta có thể điều chế được bao nhiêu tấn H2SO4 từ 5 tấn quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất.Giả sử hiệu suất cả quá trình là 85%
Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion
H+) Giải thích tại sao Biết trong dd muối sắt (III) xảy ra cân bằng:
Câu 5 (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy:
1 Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.
2 Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính
a) V b) Thể tích H2SO4 98% đã dùng c) Nồng độ % của các muối thu được
ĐỀ SỐ 19
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
FeS2 + O2 (A) + (B) (rắn) (A) + O2 (C)
(C) + (D) (lỏng) (E) (E) + Cu (F) + (A) + (D)
(A) + NaOH (dư) (H) + (D) (H) + HCl (A) + (D) + (I)
Câu 2 (2 điểm) Nhận biết các chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 và Fe
Câu 3 (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd NaOH 1M, tính khối
lượng muối sinh ra?
Câu 4 (1 điểm) Cho các cân bằng sau:
c N2(k) + O2(k) 2NO(k) < 0 d CO2(k) + H2(k) H2O(k) + CO(k) > 0
e C2H4(k) + H2O(k) C2H5OH(k) < 0.f 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) < 0
Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
+ Tăng nhiệt độ của hệ + Hạ áp suất của hệ + Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng
Câu 5 (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc,nóng, dư thuđược 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X Cho KOH dư vào dd X thu được m gam kếttủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn Tính % theo khối lượng của mỗi kimloại trong hỗn hợp? Tính giá trị của m và của a?
ĐỀ SỐ 20
Trang 10Câu 1 (2 điểm) Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố:
S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất bột màu trắng sau: BaCO3, Na2CO3,NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3
Câu 3 (2 điểm) Để đốt cháy hết 1 g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ là 0,7 lit O2 (ở đktc)
a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành
b/ Trình bày tính axit và tính khử của hợp chất đó Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ
Câu 4 (1 điểm) Nén 2mol N2 và 8mol H2 vào bình kín có thể tích 2 lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng) Nồng độ của khí NH3 tại thời điểm cân bằng bằng bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dd HCl thu được
4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B và dd C Cô cạn dd C thu được m gam muối
1 Tính phần trăm khối lượng kim loại và m
2 Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (đktc)?
ĐỀ SỐ 21
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2
(E) + (D) → (F) + H2 MnO2 + (A) → (C) + Cl2 + (D)
1) Tính n 2).Tính % của SO3 có trong oleum trên
3).Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO3 như trên để pha vào 100ml dd H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%
Câu 4 (1 điểm) Cân bằng phản ứng CO2 + H2 CO + H2O được thiết lập ở t0C khi nồng độ cácchất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M Tínhnồng độ H2, CO2 ban đầu
Câu 5 (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dd HCl 2M thu được 3,36 lít khí
2 Cho một mẩu đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng
3 Đốt khí H2S trong điều kiện oxi thiếu
4 Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, rồi cho dd HCl đến dư.
Câu 2 (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều phản ứngnếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
Trang 11Câu 3 (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu được
V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd B Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO3)2 dư thì thu được 71,7 g kếttủa màu đen
1 Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu.
2 Tính Vdd HCl đã dùng
Câu 4 (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân bằng của phản ứng chuyềndịch theo chiều nào khi:
1 Tăng nhiệt độ của hệ.
2 Tăng nồng độ của O2 lên gấp đôi
Câu 5 (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư, thu được 5,6 lít
khí(đktc) và phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu được 2,24 lít khí (đktc)
1 Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2 Nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hóa học
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dd sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3
Câu 3 (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạothành sau phản ứng
Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2 (k)
Ở 7000C hằng số cân bằng KC = 1,873 Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O và 0,300 mol
CO trong bình 10 lít ở 7000C
Câu 5 (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí(đktc) Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí
SO2 (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tính thành phần % khối lượng các chất trong A
c Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%
ĐỀ SỐ 24
Câu 1 (2 điểm) : Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH và ghi rõ điều
kiện của phản ứng, nếu có:
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag
Câu 3 (2 điểm) 1 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dưBaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Xác định công thức đúng của oleum
2 Viết các phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.