Đang tải... (xem toàn văn)
các phản ứng về hoá học vô cơ (nên đọc) dành cho lớp 10,11,12 và ôn thi ĐH CĐ phản ứng vô cơ thường gặpcân bằng phản ứng vô cơchuỗi phản ứng vô cơcác phản ứng vô cơphản ứng vô cơhóa phản ứng vô cơcác phản ứng hữu cơ lớp 11các phản ứng hữu cơ cần nhớcác phản ứng vô cơ thường gặpbài tập chuyên đề các phản ứng vô cơ thường gặp p03
N Ứ N G VÔ C Ơ : ☀ PH Ả H2S (k) + SO2 (k) → S (r) + H2O ( đ k: có v ế t nư ớc ho ặ c đ un nóng) H2S (k) + Cl2 (k) → S (r) + HCl (k) ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ho ặ c đ un nóng) H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) H2S + Br2 → S + HBr ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) Br2 + Cl2 + H2O → HCl + HBrO3 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) NaOH(dd) + X2 → NaOX + NaX + H2O (X: Cl, Br, đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) NaOH (dd) + X2 → NaX + NaXO3 + H2O (X: Cl, Br, đ k: đ un nóng kho ả ng > 70 đ ộ C) 10 NaOH(dd) + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 11 NaOH(dd) + NO2 + O2 → NaNO3 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 12 Na2CO3 (nóng ch ả y) + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 13 NaOH (loãng l nh – 2% ) + F2 → NaF + OF2 + H2O 14 NaAlO2 (dd) + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ho ặ c đ un nóng) 15 NaAlO2 (dd) + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ho ặ c đ un nóng) Nế u d HCl Al(OH)3 tan HCl d 16 NaAlO2 (dd) + NH4Cl +H2O → NH3 + NaCl + Al(OH)3 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 16 Mg + CO2 ¬ → MgO + C ( đ k: Kho ả ng 500 đ ộ C) 17 Mg + SiO2 → MgO + Si ( đ k: kho ả ng 1000 đ ộ C) 18 CO + I2O5 (r) → I2 + CO2 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ho ặ c đ un nóng) 19 CO2 + Na2SiO3(dd) + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 20 NH3 + O2 → N2 + H2O ( đ k: đ ốt cháy NH3) 21 NH3 + O2 → NO + H2O ( đ k: 800 đ ộ C, xt: Pt/Rh) 22 NH3 (k) + Cl2 → N2 + NH4Cl ( đ k: NH3 cháy Cl2 đ k th ờn g ) 23 PX3 + H2O → H3PO3 + HX (X: Cl, Br, I ; đề i u ki ệ n th ờn g ) 24 SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 25 SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 26 H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 27 H2S + FeCl3 (dd) → FeCl2 + S + HCl ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 28 H2S + M(NO3)2 (dd) → HNO3 + MS (M: Cu, Pb) ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 29 H2S + AgNO3 (dd) → HNO3 + Ag2S ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 30 H2S + HNO3 (loãng) → S + H2O + NO 31 NaX (tinh th ể ) + H2SO4 ( đ ặc , đun nóng ) → Na2SO4 (ho ặ c NaHSO4) + HX (khí) (X: -NO3, Cl-, -F) 32 Ca3(PO4)2 + H3PO4 (dd) → Ca(H2PO4)2 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 33 C + ZnO → CO + Zn ( đ k: đ un nóng) 34 HCOOH → H2O + CO ( đ k: đ un nóng có H2SO4 đ ặc xúc tác) 35 Ag2S (ho ặ c HgS ) + O2 → Ag (ho ặ c Hg) + SO2 ( đ k: đ ốt cháy) 36 Zn + Cr2(SO4)3 (dd) → ZnSO4 + CrSO4 ( đ k: môi tr ờn g axit) 37 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 38 Ag (ho ặ c Cu ) + H2S + O2 → Ag2S (ho ặ c CuS) + H2O ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g không khí) 39 SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 40 Ag3PO4 + HNO3 (dd) → AgNO3 + H3PO4 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 41 Ag2O + H2O2 (dd) → Ag + H2O ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 42 HClO + HCl đ ặc → H2O + Cl2 ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 43 SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 44 Sn + O2 ( đ un nóng) → SnO2 45 HI + O2 → I2 + H2O ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g không khí) ☀ PH Ả N Ứ NG H Ữ U CƠ : C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O đ k: Co(CH3COO)2, 1800C, 150atm) C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O ( đ k: đ un nóng) C6H5-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O ( đ k: đ un nóng) CH3-CH=CH2 + KMnO4 (loãng – 2%) + H2O → CH3-CH(OH)-CH2-OH + MnO2 + KOH ( đ k: đề i u ki ệ n th ờn g ) CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ( đ k: đ un nóng) Xiclopropan + Br2/CCl4 (ho ặ c Br2/H2O) → Br-CH2-CH2-CH2-Br ( đ k: đề i u ki ệ n th ờn g ) CH2=CH-Cl + NaOH ( đ ậm đ ặc , nhi ệ t đ ộ cao, áp su ấ t cao) → CH3-CHO + NaCl + H2O C6H12 (xiclohexan) + Cl2 → C6H11Cl + HCl ( đ k: ánh sáng khu ế ch tán ho ặ c nhi ệ t đ ộ) CH3OH + CO → CH3COOH ( đ k: RhIII, I-, 1800C, 30atm) 10 CH3OH + CuO (ho ặ c O2/ đ k: Cu) → HCHO + Cu + H2O 11 C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 ( đ k:MgO/ZnO ho ặ c Al2O3/ZnO , 350 – 4500C) 12 C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6 ( đ k: ánh sáng khu ế ch tán ho ặ c nhi ệ t đ ộ) 13 C6H6 + Cl2 (ho ặ c Br2) → C6H5-Cl + HCl ( đ k: b ộ t FeCl3, AlCl3 ho ặ c có m ặ t Fe, Al) 14 HCHO + Br2 (trong n ớc ) → CO2 + HBr.( đ k: đề i u ki ệ n th ờn g ) 15 HCHO + H2 → CH3-OH ( đ k: Ni, nhi ệ t đ ộ) 16 R-CHO + HCN (dd) (ho ặ c –CN) → R-CH(OH)-CN ( đ k: nhi ệ t đ ộ th ờn g ) 17 R-CH(OH)-CN + H2O → R-CH(OH)-COOH + NH3 ( đ k: xúc tác H2SO4 loãng) 18 RCOOH → (RCO)2O + H2O ( đ k: P2O5, nhi ệ t độ ) 19 CH3-COOH + Cl2 (ho ặ c Brom) → Cl-CH2-COOH + HCl ( đ k: ánh sáng ho ặ c có m ặ t photpho) 20 CH3-CO-CH3 + Br2 → CH3-CO-CH2-Br + HBr ( đ k: axit nh CH3COOH ho ặ c ánh sáng khu ế ch tán) 21 HCOOH + Br2 (dd n ướ c ) → H2O + CO2 + HBr ( đ k: nhi ệ t độ th ườ n g) 22 R-CHO + Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H2O ( đ k: đ un nóng) 23 R-CH(OH)-CH2-OH + Cu(OH)2 → Ph ứ c Cu2+ màu xanh lam đậ m + H2O đ k: nhi ệ t độ th ườ n g) 24 CH3-COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O ( đ k: nhi ệ t độ th ườ n g) 25 C6H5-NO2 + [H] → C6H5-NH2 + H2O ( đ k: Fe/HCl ho ặ c Zn,Sn HCl) 26 C6H5-NH2 + NaNO2 + HCl → [C6H5-N2]+Cl- + NaCl + H2O ( đ k: nhi ệ t độ l nh – độ C) 27 C6H5-NH2 + NaNO2 + HCl → C6H5-OH + N2 + NaCl +H2O ( đ k: nhi ệ t độ th ườ n g ho ặ c đ un nóng) 28 CH3-CHO + KMnO4 (loãng) + H2O → CH3COOK + KOH + MnO2 ( đ k: đề i u ki ệ n th ườ n g ho ặ c đ un nóng) 29 C2H2 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.( đ k: đề i u ki ệ n th ườ n g ho ặ c đ un nóng) 30 C2H2 + HCl > CH2=CH-Cl ( đ k: h HCl, đ un nóng) 31 CH2=CH-Cl + HCl → CH3-CH(Cl)2 ( đ k: h HCl, đ un nóng)