Đề thi hk2 môn hóa

Đề thi hk2 môn hóa tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế,...

GSTT GROUP 2013  THI TH I HC CHN LC môn HÓA HỌC Version 1.0 S H A R I N G T H E V A L U E GSTT GROUP | 2  Nguyn Thanh Long    Tr Doãn Trung San  Nguyn Ngc Thin  ng Ái  Phm Th Trang Nhung   Th Hin  c Tun  Trn   c  Nguyn Xuân Tuyên  Nguy  THI TH I HC CHN LC môn HÓA HỌC Version 1.0 Chúc em thi đỗ vào trường đại học mà em hằng mơ ước! Anh chị GSTT luôn tin tưởng ở em! Cuốn sách này của: ……… MỤC LỤC  GSTT Group 5 Li ta .7 MT S KINH NGHIM HC HÓA CA ANH CH GSTT GROUP 8 Phần 1: Đề bài . 11  s 1: Chuyên H Long  Qung Ninh ln 1 - 2012 . 11  s 2: THPT Nguyn Tt Thành  Hà Ni ln 2-2012 17  s  thi HSG Thái Bình 2009-2010 . 23  s  thi HSG Thái Bình 2010-2011 . 28  s  thi HSG Thái Bình 2011-2012 . 33  s 6: HSG tnh Thái Bình 2012  2013 38  s  Phú Th ln 2-2012 43  s - Qung Tr ln 1-2011 . 49  s ôn  Qung Tr ln 1-2012 54  s  Qung Tr ln 2-2012 60  s  Qung Tr ln 3-2011 64  s 12: GSTT Group ln 1-2012 73  s 13: GSTT GRoup ln 2- 2012 79  s 14: Chuyên Trn Phú-Hi Phòng ln 2-2012 . 85  s i hc Vinh ln 1-2011 . 91  s 16: Chuyên Vinh ln 2-2011 . 97  s i hc Vinh ln 3- 2011 102  s 18 i hc Vinh ln 4-2011 . 108  s i hc Vinh ln 1-2012 115  s i hc Vinh ln 2-2012 121  s i hc Vinh ln 3-2012 128  s i hc Vinh ln 4-2012 135  s 23: Nguyn Hu ln 1-2011 . 141  s 24: Chuyên Nguyn Hu - Hà Ni ln 2-2011 . 146  s 25: Chuyên Nguyn Hu - Hà Ni ln 3-2011 Câu :( 1,5 đ) a) Oxit ? b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit thuộc oxit axit - Oxit thuộc oxit bazơ Câu (2,0đ) Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Câu : ( 3,5 đ) a) Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết công thức chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b) Cho chất sau: Na; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : H2O; NaOH; HCl Câu : (1,0đ) Đốt cháy Natri khí oxi thu 3,72 g Natrioxit Tính khối lượng Natri tham gia phản ứng? Câu 5: (2.0đ) Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? (Cho biết Na = 23; O = 16; Cu =64; S =32; ) Câu Chất cho dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm ? A Fe3O4 B CaCO3 C.CuSO4 D KMnO4 Câu Khí hiđro phản ứng với tất chất dãy chất sau ? A CuO, HgO, H2O B CuO, HgO, O2 C CuO, HgO, H2SO4 D CuO, HgO, HCl Câu Dãy chất hoàn toàn công thức hóa học oxít : A SO2, CaO, P2O5, MgO, CuO B SO2, CaO, KClO3, P2O5, MgO C CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO D SO2, CaO, KClO3, NaOH, O3 Câu Trong 800ml dung dịch NaOH có chứa gam NaOH.Nồng độ mol dung dịch là: A 0,2M B 0,25M C 0,3M D 0,15M Câu Dãy chất hoàn toàn công thức hóa học axít : A HCl, Ca(OH)2, H2SO4 , NaOH, H2CO3 C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 B NaCl,HCl, K2SO4, H2SO4, HNO3 D NaCl,HCl, KNO3, H2SO4, HNO3 Câu Dãy chất hoàn toàn công thức hóa học bazơ: A Ca(OH)2, K2SO4, NaOH, Cu(OH)2 B KOH, K2SO4 , Ca(OH)2, Al(OH)3, Al2O3 C Ca(OH)2, NaCl, NaOH, KOH, K2SO4 D KOH, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Cu(OH)2 Câu Dãy chất hoàn toàn tác dụng với nước là: A MgO, CuO, CaO, SO2 , K B CuO, PbO, Cu, Na, SO3 C CaO, SO3 , P2O5 , Na2O , Na D CuO, CaO, SO2 , Al, Al2O3 Câu Trộn 5ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan rượu, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan vừa dung môi II Tự luận: (6,0 điểm) Câu (1,0 điểm) Có lọ đựng chất khí không màu là: Oxi; Hiđro không khí Em nhận biết chất khí tròn phương pháp hoá học Câu (2,0 điểm) Hãy lập PTHH phản ứng sau: 1)Barioxit + nước 2) Khí Cacbon đioxit + nước 3) Kẽm + dung dịch axit sunfuric loãng 4) Khí hiđro + Sắt(III) oxit Câu (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại sắt vào dung dịch HCl 10% a Viết PTHH xảy b Tính thể tích khí thoát ĐKTC c Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5) Đáp án đề thi học kì lớp môn Hóa năm 2014 - PTDTBT Thái Thịnh Câu a) Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi b)- Oxit bazơ: CaO, MgO, Fe3O4 - Oxit axit: CO2 , SO2, P2O5 Câu Câu Natri hidroxit NaOH :Bazơ tan nước (kiềm) Axit photphoric H3PO4 : Natri Clorua 2Na SO2 NaCl : + 2H2O → BaO + H2O + H2 O Axit → → 2NaOH Muối + H2 Ba(OH)2 H2SO3 Nhận biết quì tím Câu a 4Na + O2 → 2Na2O nNa2O = 3, 72/62 =0,06 mol nNa = 0,06 x = 0,12 mol mNa = n x MNa = 0,12 x 23 = 2,76 gam Câu CM = n / V = 0,1/0,2 = 0,5 M mct = 14 x150/100= 21 gam Đáp án đề thi học kì lớp môn Hóa học trường THCS thị trấn Cát Hải năm 2014 I Trắc nghiệm khách quan : (4,0 điểm) Mỗi ý chọn cho 0,5 điểm Câu Đáp án D B A B C D II Tự luận: (6,0 điểm) Câu (1,0 điểm) - Dùng que đóm cháy dở cho vào miệng lọ chứa khí + Chất khí lọ làm que đóm bùng cháy Oxi + Chất khí lọ làm que đóm cháy có tiếng nổ nhỏ Hiđro + Lọ lại chứa không khí Câu (2,0 điểm) Viết PTHH 0,5 điểm Câu (3,0 điểm) a Viết PTHH: b Tính nFe = 0,05 (mol) - Tính nH= 0,05 (mol) - Tính VH= 1,12 (lít) c.- Tính nHCl = 0,1 (mol) - Tính mHCl = 3,65 (g) - Tính mdd HCl = 36,5 (g) ÔN THI ĐẠI HỌC - PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ GV: NGUYỄN HOÀI BẢN _THPT Hà Tiên Trang1 DE SO 2 1. Trộn 100 ml dung dịch MgCl 2 1,5M vào 200 ml dung dịch NaOH có pH = 14, thu được m gam kết tủa. Trị số của m là: a) 8,7 gam b) 5,8 gam c) 11,6 gam d) 22,25 gam 2. Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,05M, thu được 7,5 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của V là: a) 1,68 lít b) 2,80 lít c) 2,24 lít hay 2,80 lít d) 1,68 lít hay 2,80 lít 3. Sục khí SO 2 dung dịch xôđa thì: a) Khí SO 2 hòa tan trong nước của dung dịch xôđa tạo thành axit sunfurơ. b) Khí SO 2 không phản ứng, ít hòa tan trong nước của dung dịch sôđa, thoát ra, có mùi xốc (mùi hắc). c) SO 2 đẩy được CO 2 ra khỏi muối carbonat, đồng thời có sự tạo muối sunfit. d) Tất cả đều không phù hợp. 4. Cho 42 gam hỗn hợp muối MgCO 3 , CuCO 3 , ZnCO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 0,25 mol CO 2 , dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A, thu được 38,1 gam muối khan. Đem nung lượng chất rắn B trên cho đến khối lượng không đổi thì thu được 0,12 mol CO 2 và còn lại các chất rắn B’. Khối luợng của B và B’ là: a) 10,36 gam; 5,08 gam b) 12,90 gam; 7,62 gam c) 15, 63 gam; 10,35 gam d) 16,50 gam; 11,22 gam 5. Cho NaHCO 3 tác dụng với nước vôi trong có dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn, tổng hệ số nguyên nhỏ nhất đứng trước các chất để phản ứng này để có sự cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: a) 7 b) 10 c) 5 d) Một trị số khác 6. Cho luồng khí hiđro có dư qua ống sứ có đựng 9,6 gam bột Đồng (II) oxit đun nóng. Cho dòng khí và hơi thoát ra cho hấp thụ vào bình B đựng muối Đồng (II) sunfat khan có dư để Đồng (II) sunfat khan hấp thụ hết chất mà nó hấp thụ được. Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình B tăng thêm 1,728 gam. Hiệu suất Đồng (II) oxit bị khử bởi hiđro là: a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% 7. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al và m gam Fe 3 O 4 . Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại. Đem hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch Ba(OH) 2 có dư thì không thấy chất khí tạo ra và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là: a) 18,56 gam b) 10,44 gam 8,12 gam d) 116,00 gam 8. Xét các nguyên tử và ion sau đây: Ar 18 Cl 17 Cl 17 S 16 S 16 S 16 2 K 19 K 19 39 35 35 32 32 32 39 Ca 20 40 Ca 20 40 Ca 20 40 2 (1): (2): (3): (4): (5): (6): (7): (8): (9): (10): (11): 40 Nguyên tử, ion có số điện tử bằng số điện tử của nguyên tử Argon là: ÔN THI ĐẠI HỌC - PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ GV: NGUYỄN HOÀI BẢN _THPT Hà Tiên Trang2 a) (1), (3), (5), (8), (10) b) (1), (3), (6), (8), (11) c) (1), (11), (8), (3), (9) d) (1), (2), (4), (7), (9) 9. Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon và Fe 2 O 3 . Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là: Fe 2 O 3 + 3C  → 0 t 2Fe + 3CO↑ Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe 2 O 3 , 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện thép Martin, nhằm thu được loại thép 1%C, là: a) 1,50 tấn b) 2,93 tấn c) 2,15 tấn d) 1,82 tấn 10. Ion CO 3 2- cùng hiện diện chung trong một dung dịch với các ion nào sau đây? a) Na + ; NH 4 + ; Mg 2+ b) H + ; K + ; NH 4 + c) K + ; Na + ; OH - d) Li + ; Ba 2+ ; Cl - 11. Khi cho dung dịch canxi bicacbonat (có dư) tác dụng với dung dịch xút, tổng hệ số nguyên nhỏ Trêng THPT Ph¶ L¹i ®Ị thi thư Hä Vµ Tªn HS: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót) Líp: . N¨m häc : 2007-2008 §Ị1*: 1). Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn? A). 67,2 B). 44,8 C). 56 D). 50,4 2). Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO 3 0,5M giải phóng V 1 lit khí NO duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO 3 0,5M và H 2 SO 4 0,25M giải phóng V 2 lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận đònh nào sau đây là đúng? A). V 1 < V 2 B). V 1 = V 2 C). V 1 > V 2 D). Không thể xác đònh 3). Cho các chất khí và hơi sau: CO 2 , NO 2 , NO, H 2 O, CO, NH 3 , HCl, CH 4 , H 2 S. Khí nào có thể bò hấp thụ bởi dung dòch NaOH đặc? A). CO 2 , SO 2 , NO 2 , H 2 O, HCl, H 2 S B). CO 2 , SO 2 , CO, H 2 S, H 2 O, NO C). CO 2 , SO 2 , CH 4 , HCl, NH 3 , NO D). CO 2 , SO 2 , NH 3 , CH 4 , H 2 S , NO 2 4). Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 là gì? A). Một muối, một ôxit và 2 chất khí B). Hai ôxit và hai chất khí C). Một muối, một kim loại và 2 chất khí D). Một ôxit, một kim loại và một chất khí 5). Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dòch HNO 3 thì thu được 4,48 lit NO( đktc). Vậy M là: A). Mg B). Cu C). Zn D). Fe 6). Cân bằng N 2 + 3H 2 ⇔ 2NH 3 sẽ dòch chuyển theo chiều thuận nếu chòu các tác động nào sau? A). Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B). Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C). Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D). Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 7). Bình kín chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 . Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH 3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là A). 4% B). 2% C). 6% D). 5% 8). Hãy so sánh thể tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol các chất sau tác dụng với HNO 3 đặc nóng, dư a. FeS 2 b. FeCO 3 c.Fe 3 O 4 d. Fe(OH) 2 A). a > c > b > d B). a > b = c = d C). b = a > c > d D). a > b > c = d 9. Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y có hóa trò không đổi nặng 4,04 g được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dòch loãng chứa 2 axit HCl và H 2 SO 4 tạo ra 1,12 lit H 2 (đktc). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dòch HNO 3 chỉ tạo V lit NO (đktc) duy nhất. Tính V? A). 1,746 B). 1,494 C). 0,323 D). 0,747 10). Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trò m là? A). 75,6 g B). Kết quả khác C). 140,4 g D). 155,8 g 11. Có 4 lọ chứa 4 dung dòch riêng biệt sau: 1. NH 3 2. FeSO 4 3. BaCl 2 4. HNO 3 . Các cặp dung dòch nào có thể phản ứng với nhau? A. 1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 C. 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2 12 Chất nào sau đây phản ứng được với dung dòch amoniac? A. HCl, P 2 O 5 , AlCl 3 , CuSO 4 B. NaCl, N 2 O 5 , H 2 SO 4 , HNO 3 C. Ba(NO 3 ) 2 , SO 3 , ZnSO 4 , H 3 PO 4 D. FeSO 4 , CuO, KCl, H 2 S 13. Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường? A. Fe, MgO, CaSO 3 , NaOH B. Al, K 2 O, (NH 4 ) 2 S , Zn(OH) 2 C. Ca, SiO 2 , NaHCO 3 , Al(OH) 3 D. Cu, Fe 2 O 3 , Na 2 CO 3 , Fe(OH) 2 14. Ống nghiệm 1 đựng hỗn hợp dung dòch KNO 3 và H 2 SO 4 loãng, ống nghiệm 2 đựng dd H 2 SO 4 loãng và một mâu đồng kim loại. Sau đó người ta đổ ống 1 vào ống 2 thu được ống 3. Hỏi hiện tượng gì xảy ra? A. Cả ba ống đều không có hiện tượng gì B. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 dung dòch xuất hiện màu xanh và có khí không màu bay lên,Ống 3 cóhiện tượng giống ống 2 C. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 có khí nâu bay lên và dung dòch chuyển màu xanh. D. Ống 1 có hiện tượng bốc khói do tạo ra HNO 3 , Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 cókhí nâu bay lên và dung dòch chuyển màu xanh 15. Quá trình nào sau đây là tốt nhất để sản xuất axit nitric trong công nghiệp ? A. N 2 ---> NH 3 ---> NO ---> NO 2 ---> HNO 3 B. N 2 O 5 ----> HNO 3 C. KNO Đề CƯƠNG ễN TP HọC Kỳ 2 KhốI 11 I-ng phõn -tờn gi 1- Vit cỏc ng phõn cu to v gi tờn cht cú cụng thc : C 5 H 12 , C 4 H 8 , C 4 H 6 (mch h), C 8 H 10 (hiro cacbon thm) 2- Viết CTCT, gọi tên thay thế các đồng phân cấu tạo:các dẫn xuất halogen mạch hở C 4 H 9 Br, C 4 H 7 Br, và các dẫn xuất thơm C 8 H 9 Cl, các ancol mạch hở C 4 H 10 O, C 4 H 8 O, các anđehit, xeton C 4 H 8 O 3-Vit cỏc ng phõn cu to mch h v gi tờn axit ca cht cú cụng thc C 4 H 8 O 2 , C 3 H 6 O 2 , C 5 H 10 O 2 4-Vit cỏc ng phõn cu to mch h v gi tờn ca cht cú cụng thc C 3 H 6 O, C 3 H 6 O 2 II-hon thnh s phn ng 1-C 2 H 5 OH 1 C 2 H 4 2 C 2 H 5 Cl 3 C 2 H 5 OH 4 CH 3 CHO 5 CH 3 COONH 4 2- CaCO 3 1 CaO 2 CaC 2 3 C 2 H 2 4 CH 3 CHO 5 C 2 H 5 OH 3-CH 4 1 C 2 H 2 2 C 2 H 4 3 C 2 H 5 OH 4 C 2 H 5 ONa 5 C 4 H 4 6 C 4 H 6 7 C 4 H 6 Br 2 8 C 4 H 8 Br 2 6- CH 4 1 A 2 B ? C 6 H 6 Cl 6 7- C 2 H 2 1 C 4 H 4 2 C 4 H 5 Cl 3 policloropren 8- C 2 H 4 2 Cl A oleNaOH tan/ B 3 P.V.C III-Nhn bit cỏc cht 1- cỏc khớ metan , axetylen , etylen , cacbonic 2-But-1-in , but-2-in, butan 3-etyl benzen , vinylbenzen, phenyl axetylen 4-cỏc cht lng acol etylic, hexan, phenol, glixerol 5-axit axetic, phenol, andehit axetic, ancol propylic IV. Bi toỏn: 1-t chỏy hon ton 3,4 gam mt ankadien liờn hp cú mch cacbon phõn nhỏnh cn dựng va ht 7,84 lớt oxi iu kin chun .Xỏc nh cụng thc phõn t , cụng thc cu to v gi tờn A 2-Cht M l ancol khụng no , n chc , cú 1 liờn kt ụi trong phõn t .t chỏy hon ton 1,45 gam M cn dựng va ht 2,24 lớt oxi iu kin chun .Xỏc nh cụng thc phõn t , cụng thc cu to v gi tờn M. 3-t chỏy hon ton 2,2 gam cht hu c A , ngi ta thu c 4,4 gam CO2, 1,8 gam nc . a-Xỏc nh cụng thc n gin nht ca A. b-Xỏc nh cụng thc phõn t ca cht A , bit rng nu lm bay hi 1,1 gam cht A thỡ th tớch hi thu c ỳng bng th tớch ca 0,4 gam khớ oxy cựng iu kin v ỏp sut . c- Tỡm cụng thc cu to ca A bit A cho phn ng trỏng gng ; A tỏc dng vi CuO un núng c sn phm cng cho phn ng trỏng gng. 4-5,4 gam hn hp gm etylen v axetylen tỏc dng vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 d thu c 24 gam kt ta .Tỡm thnh phn % v th tớch v % v khi lng mi cht cú trong hn hp . 5- 14 gam hn hp X gm phenol v ancol etylic tỏc dng vi natri d thy cú 2,24 lớt khớ thoỏt ra iu kin chun . a-Tỡm thnh phõn phn trm khi lng cỏc cht trong hn hp b-Nu cho ton b hn hp trờn tỏc dng vi dung dch brom d thỡ cú bao nhiờu gam kt ta . phn ng xy ra hon ton 6-Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam một chất hữu cơ X rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ba(OH) 2 , bình nặng thêm 4,6 gam đồng thời tạo thành 6,475 gam muối axit và 5,91 gam muối trung hòa .Tỉ khối hơi của X đối với He là 13,5. Tìm CTPT của X. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ? Viết và gọi tên chúng. 7-Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A cần vừa đủ 6,72 lít oxy ở điều kiện chuẩn thu được 5,376 lít CO 2 ở điều kiện chuẩn và 4,32 gam H 2 O.Tỉ khối hơi của A đối với oxi là 1,375. a-Tìm CTPT của A. b-Gọi tên A ,biết A tác dung được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 8- 0,1 mol ancol Y tác dung với natri dư thu được 1,12lít khí ở điều kiện chuẩn . Tỉ khối hơi của Y đối với oxi là 2,3125 a-Tìm CTPT của A. b- Tìm công thức cấu tạo chính xác của Y, biết khi cho Y tác dụng với CuO đun nóng sản phẩm thu được không phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 9-Hiđrô hóa hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp B gồm 2 ankanal đồng đẳng liên tiếp .Sản phẩm thu được cho tác dụng với natri dư thấy giải phóng 3,36 lít khí ở điều kiện chuẩn . a-Tìm công thức phân tử của 2 ankanal trên.Hiệu suất các phản ứng là 100%. b- Tìm thành phần % về khối lương của mỗi ankanal trong hỗn hợp B c-Nếu cho toàn bộ hỗn hợp B vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thì khối lượng Ag thu được là bao nhiêu? 10-Cho 27,2 gam một ankin Y phản ứng hết với 1,4 gam hidro(xúc tác Ni đun nóng )được hỗn hợp A gồm một ankan và nột anken.Cho A từ từ qua nước brom dư thấy có 16 gam brom tham gia phản ứng . a-Tìm công thức phân tử , công thúc cấu tạo có thể có của Y b-Gọi tên Y , biết Y tác dụng với ĐỀ CƯƠNG ÔN THI KHÓI 11 CB A. LÝ THUYẾT CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1. Phân loại hợp chất hữu cơ. Sơ lược về phân tích nguyên tố (định tính và định lượng). 2. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ ( chú ý các công thức tính và điều kiện để thiết lập CTPT chất hữu cơ). 3. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ ( CTCT.Thuyết CTHH. Đồng đẳng, đồng phân. Liên kết và cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ). CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO I. Ankan 1. Đồng đẳng, đồng phân ( cấu tạo), danh pháp và CTPT tổng quát của ankan. 2. Tính chất ( vật lí và hoá học), điều chế và ứng dụng của ankan. 3. Bài toán xác định CTPT ankan. II. Xicloankan. 1. Cấu tạo, tên gọi của xicloankan. CTPT tổng quát của xicloankan. 2. Tính chất ( vật lí và hoá học), điều chế và ứng dụng của xicloankan. So sánh với ankan. CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO ( anken, ankađien, ankin) 1. Đồng đẳng, đồng phân ( cấu tạo), danh pháp và CTPT tổng quát của anken, ankađien và ankin. 2. Tính chất ( vật lí và hoá học), điều chế và ứng dụng của anken, ankađien và ankin. 3. So sánh cấu tạo và tính chất của hiđrocacbon không no vơi hiđrocacbon no. Mối quan hệ giữa hiđrocacbon không no và hiđrocacbon no. 4. Phân biệt khái niệm phản ứng cộng hợp, phản ứng trùng hợp, phản ứng đime hoá, phản ứng trime hoá. Cho thí dụ minh hoạ. 5. Bài toán xác định CTPT anken, ankađien và ankin dựa và CTPT tổng quát. CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM. NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I. Hiđrocac bon thơm. 1. Đồng đẳng, đồng phân ( cấu tạo), danh pháp và CTPT tổng quát của dãy đồng đẳng benzen ( aren). 2. Tính chất ( vật lí và hoá học), điều chế và ứng dụng của benzen và toluen. 3. So sánh cấu tạo và tính chất ( vật lí và hoá học) của benzen và các ankylbenzen với hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no. Mối quan hệ giữa hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no với benzen và toluen. 4. Cấu tạo, tính chất, ứng dụng, và điều chế của một số hiđrocacbon thơm khác như stiren, naphtalen. 5. Bài toán xác định CTPT dựa vào CTPT tổng quát. 6. Bài tập về phân biệt giữa các loại hiđrocacbon đã học. II. Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, dầu mỏ. 1. Nêu khái niệm và cho thí dụ về phản ứng crăckinh nhiệt, crăckinh có xúc tác và nhiệt, phản ứng rifominh. 2. Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí mỏ dầu. Ứng dụng. CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL 1. Khái niệm, phân loại và tên gọi một số dẫn xuất halogen. 2. Tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và điều chế dẫn xuất halogen. 3. Định nghĩa, phân loại, đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của ancol no đơn chức. CTPT tổng quát của ancol no đơn chức mạch hở. 4. Tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và điều chế ancol, glixerol. 5. Phân biệt ancol no, đơn chức với ancol đa chức có nhóm –OH liền kề ( ví dụ: grixerol). 6. Định nghĩa, phân loại, đồng đẳng, đồng phân và tên gọi một số phenol phenol. 7. Xét phenol đơn giản C 6 H 5 OH về cấu tạo, tính chất, ứng dụng và điều chế. 8. Phân biệt Ancol no đơn chức, glixerol với phenol. 9. Quan hệ giữa dẫn xuất halogen – ancol, phenol và ngược lại ( nếu có). CHƯƠNG 9: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC I. Anđehit. 1. Khái niệm, phân loại, danh pháp và cấu tạo của anđehit no, đơn chức , mạch hở. 2 Tính chất vật lí, hố học, ứng dụng và điều chế anđehit ( chủ yếu là anđehit no, đơn chức , mạch hở). II. Xeton - Định nghĩa, tính chất, điều chế và ứng dụng của phen nol. III. Axit cacboxylic. 1. Khái niệm, phân loại, danh pháp và cấu tạo của axxitcacboxylic no, đơn chức , mạch hở. 2. Tính chất vật lí, hố học, ứng dụng và điều chế axit cacboxylic. 3. Mỗi quan hệ giữa cácloại hiđrocacbon – dẫn xuất halogen – ancol, xeton, phenol – anđehit – axit cacboxylic – este và ngược lại ( nếu có). 4. Bài tốn xác định CTPT: dẫn xuất halogen – ancol, xeton, phenol – anđehit – axit cacboxylic. B. BÀI TẬP (Làm lại các bài tập trong SGK và SBT. Làm thêm các loại bài tập sau). MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬPTRẮC NHIỆM DÀNH CHO HỌC SINH THAM KHẢO A. BÀI TẬP I. BÀI TẬP: ANKAN – XICLOANKAN. 1. Cơng thức nào sau đây tương ứng với dãy đồng đẳng ... c Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5) Đáp án đề thi học kì lớp môn Hóa năm 2014 - PTDTBT Thái Thịnh Câu a) Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi... 0,12 x 23 = 2,76 gam Câu CM = n / V = 0,1/0,2 = 0,5 M mct = 14 x150/100= 21 gam Đáp án đề thi học kì lớp môn Hóa học trường THCS thị trấn Cát Hải năm 2014 I Trắc nghiệm khách quan : (4,0 điểm) Mỗi... công thức hóa học axít : A HCl, Ca(OH)2, H2SO4 , NaOH, H2CO3 C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 B NaCl,HCl, K2SO4, H2SO4, HNO3 D NaCl,HCl, KNO3, H2SO4, HNO3 Câu Dãy chất hoàn toàn công thức hóa học