de thi HKI hóa 9 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, ki...
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2008-2009 Mơn Hóa Học lớp 10 chương trình nâng cao Thời Gian: 45 phút(khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ 1: Họ và tên:…………………………………….Lớp:………………Điểm:……………… Câu 1: ( 2đ ) Nêu cơng thức tính ngun tử khối trung bình. Cho ví dụ. Câu 2: ( 2đ ) Ba ngun tử X, Y, Z có số proton, notron như sau: X có 19 proton và 20 nơtron, Y có 18 proton và 22 nơtron, Z có 19P và 21N a/ Những ngun tử nào là những đồng vị của cùng một ngun tố hóa học? b/ Những ngun tử nào có cùng số khối? Câu 3: ( 2đ ) Ngun tố R ở nhóm IA, ngun tố X ở nhóm VIIA. R và X ở cùng chu kì 2 của bảng tuần hồn. a/ Viết cấu hình electron ngun tử của ngun tố R và X. b/ Viết cơng thức của chất tạo bởi: - R và X - X và X. c/ Nêu loại liên kết hóa học trong 2 phân tử trên. Câu 4: ( 2đ ) Oxit cao nhất của ngun tố R có cơng thức R 2 O 5 . trong hợp chất khí của R với Hidro, hidro chiếm 17,647% theo khối lượng. a/ Viết cơng thức hợp chất khí của R với hidro. b/ Xác định tên của ngun tố R. Câu 2: (2đ ) Cân bằng, xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa của các phương trình sau: a/ FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + ? + H 2 O b/ FeS 2 + ? Fe 2 O 3 + + SO 2 (Cho : N = 14; P = 31; S = 32; Si = 28 ) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2008-2009 Mơn Hóa Học lớp 10 chương trình nâng cao Thời Gian: 45 phút(khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ2 : Họ và tên:…………………………………….Lớp:………………Điểm:……………… Câu 1:( 1.5đ ) Hãy nêu ngun tắc sắp xếp các ngun tố trong bảng hệ thống tuần hồn. Câu 2: (2đ ) Cân bằng, xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa của các phương trình sau: a/ ? + KMnO 4 MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O b/ FeS 2 + ? Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 SO 4 + H 2 O Câu 3: ( 1.5đ ) Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo của N 2 , SO 2 . Câu 4: ( 2đ ) Hợp chất với hidro của ngun tố R là RH 3 . Trong oxit cao nhất của nó có 25,93% R về khối lượng. R là ngun tố nào?Xác định vị trí của R trong bảng HTTH. Câu 5: ( 3đ ) Hòa tan hồn tồn 10,10g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA vào 50g dugn dịch chứa HCl dư thu được 3,36 lít khí hidro (đktc). a/ Các kim loại đã cho là kim loại nào? b/ Tính C% của các muối trong dung dịch thu được. KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA NĂM HỌC: 2015 - 2016 I MỤC TIÊU Kiến thức - Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô (biết phản ứng trung hòa; phân biệt hóa chất) - Chủ đề 2: Kim loại (biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại, tìm kim loại dựa vào phương trình hóa học; giải toán theo phương trình hóa học) - Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung (hoàn thành sơ đồ phản ứng) Kĩ - Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học - Rèn luyện kĩ tính theo phương trình hóa học phân biệt hóa chất Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận suy luận hóa học II MA TRẬN ĐỀ Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô Số câu Số điểm Chủ đề 2: Kim loại Số câu Số điểm Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung Số câu Số điểm Tổng cộng Mức độ nhận thức Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL c2 0,5 c1,4 1,0 c8 1,5 c3 0,5 Cộng Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN TL c5 0,5 c6 0,5 2,5 c10 2,5 c9 1,0 c7 2,0 1,5 III ĐỀ KIỂM TRA (Đính kèm) 0,5 3,5 5,5 2,0 1,0 2,5 1,0 10,0 TRƯỜNG THCS VĨNH KHÁNH _ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NH 2015 – 2016 MÔN: HOÁ HỌC, KHỐI Thời gian: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC PHẦN A: TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn chữ A, B, C D trước câu trả lời Câu 1: Cặp kim loại sau phản ứng với nước điều kiện thường ? A Na, Fe B K, Na C Mg, K D Al, Fe Câu 2: Phản ứng axit bazơ thuộc loại phản ứng sau ? A Phản ứng trung hòa B Phản ứng C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy Câu 3: Khi cạo lớp mỏng bề mặt đồ vật nhôm dùng lâu, thấy lộ vẻ sáng lánh lánh Lớp vỏ mỏng phủ bề mặt nhôm có chứa chất ? A Nhôm B Nhôm oxit C Nhôm hiđroxit D Nhôm sunfua Câu 4: Nhôm sắt không tác dụng với dung dịch chất sau ? A HCl B ZnCl2 C Pb(NO3)2 D H2SO4 đặc, nguội Câu 5: Những người đau dày có ợ chua môi trường dịch vị dày có A pH = B pH = C pH = ÷4 D pH = 10 Câu 6: Đốt cháy hết 4,8 gam kim loại R (có hóa trị II) khí clo dư, sau phản ứng thu 19,0 gam muối Kim loại R là: (cho biết: Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64) A Mg B Zn C Fe D Cu PHẦN B: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 7: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO Câu 8: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt chứa lọ nhãn sau: H2SO4, HCl, NaOH Câu 9: (1,0 điểm) Khi cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuSO thấy có khí không màu bay đồng thời dung dịch có kết tủa màu xanh xuất Hãy viết phương trình hóa học để giải thích cho tượng Câu 10: (2,5 điểm) Cho 10 gam hỗn hợp A gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với 200ml HCl, sau phản ứng kết thúc thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) thoát a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng kim loại có A c)Tính nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng (Cho: Zn = 65, Cu = 64) Hết IV HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN A: TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm chọn đạt 0,5 điểm x = 3,0 điểm Câu Đáp án B A B D C A PHẦN B: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 2,0đ Nội dung Điểm t (1) 2Mg + O2 → 2MgO (2) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (3) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2Na2SO4 t (4) Mg(OH)2 → MgO + H2O Chú ý: Nếu thiếu cân sai điều kiện trừ nửa số điểm phương trình Lấy chất làm mẫu thử Ta có bảng nhận biết sau Chất H2SO4 HCl NaOH T.Thử Quỳ tím Đỏ Đỏ xanh BaCl2 Còn lại ↓ trắng PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 0,5 0,5 0,5 0,5 o o 1,5đ 1,0đ 10 2,5đ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 nH2 = 2,24 = 0,1 (mol) 22,4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 0,1 ← 0,2 ← 0,1 Cu + HCl → không phản ứng b) mZn = 0,1 65 = 6,5 (gam) mCu = 10 – 6,5 = 3,5gam) PTHH: mol: c) CM (HCl) = 0,2 =1M 0,2 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 *Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng, đảm bảo tính khoa học hưởng trọn số điểm Hết Trường: THCS Lê Ngọc Hân GV : Nguyễn Tây Thi ĐỀ KIỂM TRA HKI – MÔN : HÓA –LỚP 8 Ngày___tháng___năm 2008 – ĐỀ A Thời gian : 45 phút( không kể thời gian phát đề) (Học sinh làm bài trên tờ đề thi này) Điểm Lời phê của giáo viên Câu 1 (1.5đ) Nêu ý nghĩa của các cơng thức hóa học sau : Cl 2 , Ca(OH) 2 Câu 2 (1.5đ) Phát biểu và giải thích định luật bảo tồn khối lượng. Phát biểu : . . Giải thích : . Câu 3 (1đ) Tính hóa trị của các ngun tố sau : P trong hợp chất P 2 O 5 , Al trong hợp chất Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 4 ( 1đ) Lập cơng thức hố học và tính phân tử khối của hợp chất tạo bởi Fe(III) và nhóm SO 4 Câu 5 ( 2đ) Cho sơ của các phản ứng sau : a. Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O b. Ba(OH) 2 + HCl BaCl 2 + H 2 O c. Cr + O 2 Cr 2 O 3 d. SO 2 + O 2 SO 3 Hãy lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong các phản ứng trên Câu 6 ( 1.5đ) Đốt cháy kim loại kẽm trong không khí thu được kẽm oxit (ZnO) . Biết kẽm chỉ phản ứng với khí oxi trong không khí a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng trên b) Biết khối lượng khí oxi tham TRNG THCS Lấ NGC HN H V TấN:. KIM TRA HC Kè I LP:. MễN HO HC 8 ( 1) IM LI PHấ CA GIO VIấN CH K CA GIM TH II. Trc nghim (4 im) Khoanh trũn vo ch A hoc B, C, D trc phng ỏn chn ỳng tr li t cõu 1 n cõu 8 (1) Cõu 1. Trong nhng hin tng sau, õu l hin tng hoỏ hc ? a) V mựa hố thc n d b ụi thiu. b) Cỏc qu búng bay lờn tri ri n tung. c) Nhit trỏi t núng lờn lm tan bng 2 vựng cc trỏi t. d) Chỏy rng gõy ụ nhim rt ln cho mụi trng. A. a, b. B. b, d. C. b, c. D. a, d. Cõu 2. Cho s phn ng sau : Fe(OH) y + H 2 SO 4 Fe x (SO 4 ) y + H 2 O Hóy chn cp nghim x, y sao cho phự hp ? A. x = 3 ; y = 2 B. x = 2 ; y = 3 C. x = 4 ; y = 2 D. x = 2 ; y = 4 Cõu 3. Gii thớch v nh lut bo ton khi lng cú phỏt biu sau : Trong phn ng hoỏ hc ch din ra s thay i liờn kt gia cỏc nguyờn t (I) nờn tng khi lng cỏc cht sn phm bng tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng (II). A. I ỳng, II sai B. I sai, II ỳng C. I v II ỳng, ý I gii thớch cho ý II D. I v II ỳng, ý I khụng gii thớch cho ý II Cõu 4. Trong 4,4 g CO 2 cú s mol l: A. 0,4 mol. B. 0,3 mol. C. 0,2 mol. D. 0,1 mol. Cõu 5. 0,2 mol CO 2 (ktc) cú th tớch l: A. 1,12 lớt. B 2,24 lớt. C. 4,48 lớt. D. 3,36 lớt. Cõu 6. (Bit S = 32 ; O = 16). S mol ca khớ sunfur (SO 2 ) cú trong 6,4 g l: A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,4 mol. Cõu 7. Cú mt hn hp gm: Cỏt mn v bt mui n. Da vo cp tớnh cht khỏc nhau no sau õy tỏch chỳng? A.Tớnh nng- nh B.Tớnh khụng tan- tan C.Tớnh chỏy- khụng chỏy D.Tớnh n c- khụng n c Cõu 8 Khi làm thí nghiệm, dùng cặp gỗ để kẹp ống nghiệm, ngời ta thờng: A. Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ đáy lên B. Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ miệng xuống C. Kẹp ở giữa ống nghiệp D. Kẹp ở bất kì vị trí nào Cõu 9. Chn t thớch hp in vo ch trng (1 ) - Khớ hiro (H 2 ), st (Fe), khớ nit (N 2 ) l : (1) - Mui n (NaCl), nc (H 2 O), axit sunfuric (H 2 SO 4 ) l :(2) . - Khi un núng Kali pemanganat (KMnO 4 ) sinh ra mt cht khớ lm que úm bựng chỏy, õy l du hiu ca (3). xy ra. - Khi thi vo dung dch nc vụi trong (Ca(OH) 2 ) nc vụi vn c chng t trong hi th ra cú cha khớ (4) . Cm t: Cht, n cht, hp cht, hin tng vt lớ, phn ng hoỏ hc, cacbon ioxit, Oxi. Cõu 10. Cho s din bin phn ng sau. Ni ct A (gi ý) v ct B (ỏp ỏn) sao cho ỳng (1) A B 1.S nguyờn t H a.2 2.S nguyờn t O b.3 3.Phõn t b thay i c.4 4.Phõn t c hỡnh thnh d. O 2 ; H 2 e. H 2 O đáp án: 1…………… 2……………. 3……………… 4………………. II. Tự luận (6 điểm ) Câu 11. (1 điểm) Lập công thức hoá học của hợp chất gồm hai nguyên tố: a) Nhôm (Al) và oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) và clo (Cl). Biết: Nhôm có hoá trị III ; kẽm và oxi đều có hoá trị II ; clo có hoá trị I. Câu 12. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) P + O 2 → P 2 O 5 b) CuCl 2 + NaOH → NaCl + Cu(OH) 2 Câu 13. (3 điểm) Cho 11,2 gam kim loại sắt tác dụng hết với axit clohiđric (HCl) tạo thành 25,4 gam sắt (II) clorua (FeCl 2 ) và 0,4 gam khí hiđro. a) Lập phương trình hoá học.(1 đ) b) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng bằng hai cách ? (2 đ) (Biết Fe = 56, S = 32, Cl = 35,5, H = 1). . . . . . . . . . ... pH = B pH = C pH = ÷4 D pH = 10 Câu 6: Đốt cháy hết 4,8 gam kim loại R (có hóa trị II) khí clo dư, sau phản ứng thu 19, 0 gam muối Kim loại R là: (cho biết: Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64)... Câu 7: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO Câu 8: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng... H2SO4, HCl, NaOH Câu 9: (1,0 điểm) Khi cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuSO thấy có khí không màu bay đồng thời dung dịch có kết tủa màu xanh xuất Hãy viết phương trình hóa học để giải thích