HOT tuyển tập 40 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học năm 2016 của các trường chuyên có đáp án và lời giải chi tiết

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 153 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Câu 1: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch CuSO4 , phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau : A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết , CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư , CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết Câu 2: Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y Nhận định sau : A X tan nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím B Y tan nước làm quì tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,62g Al 280 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cho 5,75g kim loại Na 500 ml dung dịch HCl thu dung dịch Y Trộn dung dịch X với dung dịch Y tạo thành 1,56g kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl : A 3M B 0,3M C 0,15M D 1,5M Câu 4: Để phân biệt loại dung dịch H2N-CH2-COOH , CH3COOH ; CH3CH2NH2 cần thuốc thử : A Na kim loại B dd NaOH C Quì tím D dd HCl Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại Y Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ( MY< MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát V lit khí H2 Mặt khác , cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát 3V lit khí H2 ( thể tích khí đo điều kiện ) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X : A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45% Câu 6: Cho phát biểu sau : (1) Phenol tan vô hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol (5) Phenol làm quí tím hóa đỏ (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Có phát biểu : A B C D Câu 7: Phát biểu sau : A Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước B Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy C Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 8: Cho phản ứng : (1) O3 + dd KI (2) H2S + SO2 (3) KClO3 + HCl đặc ( đun nóng ) (4) NH4HCO3 (t0C) (5) NH3 (khí) + CuO (t0) (6) F2 + H2O (t0) (7) H2S + nước clo (8) HF + SiO2 (9) NH4Cl + NaNO2 (t0) (10) C + H2O (t0) Số trường hợp tạo đơn chất : A B C D Câu 9: Cho cân hóa học N2 (khí) + 3H2(khí) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NH3(khí) Khi nhiệt độ tăng tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10: Để đánh giá lượng axit béo tự chất béo người ta dùng số axit Đó số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo Để trung hòa 14g chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo : A 5,6 B 6,0 C 7,0 D 6,5 Câu 11: Phát biểu : A Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm muối ancol C Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Câu 12: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M ; AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M , sau thời gian thu 3,84g hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25g Zn vào dung dịch X , sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 3,895g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m : A 1,428 B 2,242 C 2,856 D 1,575 Câu 13: Dung dịch X thu trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với thể tích dung dịch HCl 0,2M Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y , khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thu 200 ml dung dịch X có pH = a m gam kết tủa Y ( Coi H2SO4 điện ly hoàn toàn nấc) Giá trị a m : A 13 1,165 B 2,330 C 2,330 D 1,165 Câu 14: Cho dung dịch sau : saccarozo ; propan-1,2-diol ; etylen glicol ; anbumin ; axit axetic ; glucozo ; andehit axetic ; Gly-Ala Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường : A B C D Câu 15: Phát biểu sau : A Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 B Cacbon monoxit silic dioxit oxit axit C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử , photpho đỏ có cấu trúc polime Câu 16: Cho chất : Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaHSO4 ; HCl ; BaCl2 ; CuO ; Fe Số cặp chất tác dụng trực tiếp với nhiệt độ thường : A 10 B C D Câu 17: Cho chất rắn dạng bột : SiO2 ; Si ; Cr2O3 ; Al ; CaC2 Số chất tan hoàn toàn dung dịch NaOH loãng dư : A B C D Câu 18: Cho chất : FeS ; Cu2S ; H2S ; Ag ; Fe ; KMnO4 ; Na2SO3 ; Fe(OH)2 ; S Số chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 : A B C D Câu 19: Cho khí H2S tác dụng với chất dung dịch NaOH ; khí Clo ; dung dịch KI ; dung dịch CuSO4 ; nước Clo ; dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 loãng ; khí oxi dư đun nóng ; dung dịch FeCl3 ; dung dịch ZnCl2 Có a trường hợp xảy phản ứng có b trường hợp S-2 bị oxi hóa lên S+6 giá trị a,b : A – B – C – D – Câu 20: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg Fe Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu 11,20 lit khí (dktc) Để tác dụng với vừa hết 23,40 g hỗn hợp X cần 12,32 lit khí Clo (dktc) Khối lượng Fe hỗn hợp : A 8,4g B 11,2g C 2,8g D 5,6g Câu 21: Trong số chất hữu chứa (C,H,O) để có phân tử khối 60 có : a chất tác dụng với Na giải phóng H2 ; b chất tác dụng với dung dịch NaOH ; c chất tham gia phản ứng tráng bạc Giá trị a,b,c : A ; ; B ; ; C ; 2; D ; ; Câu 22: Cho phản ứng: to (1) C2H6 + Cl2  → C2H5Cl + HCl (2) C2H5OH + HBr  → C2H5Br + H2O o t (3) C2H5OH + H2SO4  → C2H4 + H2O (4) C2H4 + Br2  → C2H4Br2 o H SO4 ,t (5) 2C2H5OH  → (C2H5)2O + H2O (6) 2C2H5OH + 2Na  → 2C2H5ONa + H2 Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng là: A (1);(5);(6) B (1);(4);(6) C (1);(2);(6) D (1);(2);(3);(5) Câu 23: Trong số chất : C2H5OH; CH3NH2 ; CH3NH3Cl ; CH3COONa ; CH3CHO ; CH2 = CH2 ; CH3COOH ; CH3COONH4 ; C6H5ONa Số chất tác dụng với dung dịch HCl loãng : A B C D Câu 24: Cho mô hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ sau: Phương trình phản ứng xảy bình đựng nước brom là: A SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr B H2S + 4Br2 + 4H2OH2SO4 + 8HBr C H2S + Br2  2HBr + S D SO2 + Br2+ H2O SO3 + 2HBr Câu 25: Cho 4,96g hỗn hợp Ca , CaC2 tác dụng hết với H2O thu 2,24 lit (dktc) hỗn hợp khí X Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt chất xúc tác thích hợp thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y từ từ vào dung dịch nước Brom dư thấy lại 0,896 lit (dktc) hỗn hợp khí Z có tỷ khối với H2 4,5 Khối lượng bình nước brom tăng lên : A 0,8g B 0,54g C 0,36g D 1,04g Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al Mg Hòa tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng , dư thu dung dịch Y 1,344 lit hỗn hợp khí Y (dktc) gồm khí N2O ; N2 Tỷ khối hỗn hợp Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu 117,9g chất rắn khan Số mol khí O2 cần để oxi hóa hết 7,65g X : A 0,3750 B 0,1875 C 0,1350 D 0,1870 Câu 27: Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M HCl 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,56g chất rắn có 3,808 lit khí (dktc) thoát Thêm tiếp vào bình 1,7g NaNO3 ; khí phản ứng kết thúc thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch : A 0,672 lit 26,75g B 0,672 lit 27,39g C 0,448 lit 26,75g D 0,048 lit 27,39g Câu 28: Dãy chất giảm dần theo tính axit : A CH2Cl2COOH > CH3CHClCOOH > CH2ClCH2COOH > CH3CH2COOH B CH2ClCH2COOH > CH3CCl2COOH > CH3CHClCOOH > CH3CH2COOH C CH3CH2COOH > CH3CCl2COOH > CH3CHClCOOH > CH2ClCH2COOH D CH3CCl2COOH > CH3CHClCOOH > CH3CH2COOH > CH2ClCH2COOH Câu 29: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+ ; a mol Al3+ ; b mol NO3- ; 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X sau kết thúc phản ứng thu 3,732g kết tủa Giá trị a,b : A 0,02 0,12 B 0,120 0,020 C 0,012 0,096 D 0,02 0,012 Câu 30: Nhận xét không : A Nước giải khát nén khí CO2 áp suất cao có độ chua lớn B Than cháy oxi nguyên chất nhanh cháy không khí C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu D Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh khí cháy mặt đất Câu 31: Trong phản ứng sau, phản ứng làm giảm mạch Cacbon : A Poli (vinyl clorua) + Cl2 B Cao su thiên nhiên + HCl C Poli ( vinyl axetat) + H2O D Amilozo + H2O Câu 32: Chỉ dùng thêm quì tím phân biệt dãy dung dịch sau : A Ba(NO3)2 ; NaOH ; NaCl ; HCl B NH4Cl ; NaCl ; AlCl3 ; HCl C NaOH ; NaClO ; HCl ; NaCl D NaNO3 ; NaOH ; HNO3 ; Ba(NO3)2 Câu 33: Nhận xét không : Trong số các chất : Vinylaxetilen ; axit fomic ; etilen glicol ; axit glutamic ; axetandehit có : A chất tác dụng với AgNO3 / NH3 B chất tác dụng với nước Br2 C chất tham gia phản ứng tráng bạc D chất tác dụng với C2H5OH tạo este Câu 34: Trung hòa 16,60 gam hỗn hợp gồm axit axetic axit fomic dung dịch NaOH thu 23,20g hỗn hợp muối Nếu cho 16,60g hỗn hợp axit tác dụng với dung dịch Na2CO3 thể tích CO2 (dktc) lớn thoát : A 3,36 lit B 6,72 lit C 2,24 lit D 4,48 lit Câu 35: kim loại K ; Al ; Fe ; Cu ấn định không theo thứ tự X ; Y ; Z T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X,Y,Z,T theo thứ tự : A K,Al,Fe,Cu B K,Fe,Al,Cu C Al,K,Cu,Fe D Al,K,Fe,Cu Câu 36: Hợp chất hữu X (C,H,O) có MX < 140 Cho 2,76g gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ , sau chưng khô phần có H2O , phần rắn Y chứa muối nặng 4,44g Nung nóng Y O2 dư thu 0,03mol Na2CO3 ; 0,11 mol CO2 ; 0,05 mol H2O Số công thức cấu tạo có X : A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm Ala-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Ala-Gly-Gly Đốt 26,26g hỗn hợp X cần vừa đủ 25,872 lit O2 (dktc) Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu m gam muối khan Giá trị m : A 25,08 B 99,15 C 24,62 D 114,35 Câu 38: Hỗn hợp A gồm andehit acrylic andehit đơn chức X Đốt cháy hoàn toàn 1,72g hỗn hợp A cần vừa hết 2,296 lit khí Oxi Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 8,5g kết tủa Công thức cấu tạo X : A HCHO B C2H5CHO C C3H5CHO D CH3CHO Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 8,9g amino axit X ( có chức axit) , thu 0,3 mol CO2 ; 0,35 mol H2O ; 1,12 lit N2 (dktc) Biết X sản phẩm phản ứng thủy phân hoàn toàn peptit Công thức cấu tạo X : A CH3CH(NH2)COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – CH2 – CH2 – COOH Câu 40: Cho Na lấy dư 10% so với lượng cần thiết vào 100 ml ancol etylic x0 , phản ứng thu 42,56 lit khí B ( điều kiện tiêu chuẩn) m gam chất rắn Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml ; nước 1g/ ml Giá trị m là: A 174,4 B 56,24 C 126,9 D 183,14 Câu 41: Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol NaCl đến catot bắt đầu thoát khí dừng lại Thể tích khí (dktc) thu anot : A 1,792 B 1,344 C 0,448 D 0,896 Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehit benzoic ; axetandehit ; etandial ; andehit acrylic cần 0,975 mol O2 thu 0,9 mol CO2 0,65 mol H2O Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu tối đa m1 gam Ag Giá trị m1 : A 54g B 216g C 108g D 97,2g Câu 43: X ancol no mạch hở Cho m gam X tác dụng với CuO dư đun nóng , phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2g thu hỗn hợp sản phẩm Y ( có chất hữu D) Tỷ khối Y so với H2 18 Khi đốt cháy hoàn toàn x mol D thu y mol CO2 (y – x) mol H2O Giá trị m : A 5,8g B 8,36 C 6,96 D 7,6 Câu 44: Có phát biểu sau : (1) Amilozo amilopectin có cấu trúc mạch C phân nhánh (2) Xenlulozo tinh bột đồng phân cấu tạo (3) Fructozo Saccarozo có phản ứng tráng bạc (4) Glucozo Saccarozo làm màu nước brom (5) Glucozo Fructozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng (6) Este tạo có axit cacboxylic tác dụng với ancol (7) Phản ứng thủy phân este phản ứng chiều (8) Chất béo este glixerol axit cacboxylic (9) Xà phòng muối natri kali với axit béo Số phát biểu : A B C D Câu 45: Chất A có công thức phân tử C3H12N2O3 Chất B có công thức phân tử CH4N2O A,B phản ứng với dung dịch HCl cho khí Z Mặt khác cho A,B tác dụng với dung dịch NaOH A cho khí X B cho khí Y Phát biểu sau : A X,Y,Z phản ứng với dung dịch NaOH B MZ > MY > MX C X,Y làm quì tím hóa xanh D Z vừa phản ứng với NaOH vừa phản ứng với HCl Câu 46: Cho 1,22g hỗn hợp X gồm amin bậc ( có tỷ lệ mol : 2) tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,1 M thu dung dịch Y Mặt khác đốt cháy 0,09 mol hỗn hợp X thu m gam khí CO2 ; 1,344 lit N2 (dktc) H2O Giá trị m : A 2,28 B 5,28 C 2,64 D 1,98 Câu 47: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic chức , no , mạch hở ; ancol no đơn chức dãy đồng đẳng dieste tạo axit ancol Đốt cháy hoàn toàn 4,84g X thu 7,26g CO2 2,70g H2O Mặt khác , đun nóng 4,84g X với 80 ml dung dịch NaOH 1M , sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan, đồng thời thu 896 ml hỗn hợp ancol (dktc) có tỷ khối so với H2 19,5 Giá trị m : A 4,595 B 5,765 C 5,180 D 4,995 Câu 48: Cho thí nghiệm sau : (a) Sục khí CO2 dư vào dd Natri Aluminat (g) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (b) Cho dung dịch NaHCO3 vào dd BaCl2 (h) Cho NH3 dư vào dd AlCl3 (c) Cho dd HCl dư vào dd natri Aluminat (i) Sục CO2 dư vào dd Ca(OH)2 (d) dd NaOH dư vào dd AlCl3 (k) Cho AgNO3 vào dd Fe(NO3)2 dư (e) dd NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (l) Sục khí H2S vào dd AgNO3 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng : A B C D Câu 49: trộn 100 ml dung dịch X(KHCO3 1M ; K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch Y ( NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T ( H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch Z thu V lit CO2 (dktc) dung dịch E Cho Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch F thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 82,4g 5,6 lit B 82,4g 2,24 lit C 59,1g 2,24 lit D 23,3g 2,24 lit Câu 50: Trong số chất , chất có tính bazo mạnh : A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H5-NH2 D C6H5CH2NH2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Các phản ứng xảy : Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Chất rắn gồm kim loại => phải Fe Cu => CuSO4 hết Zn hết Dung dịch có ion => Zn2+ ; SO42- Fe2+ => Fe dư phần Câu 2: Đáp án : D Hợp chất Y với H H2Y => Y thuộc nhóm VIA ( 3s23p4) [ có 2e độc thân ] Vì phân lớp 3s X Y 1e => X : 3s1 => X kim loại kiềm (IA) [ có e độc thân ] Câu 3: Đáp án : B nAl = 0,06 mol ; nHNO3 = 0,28 mol Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O => nAl3+ = 0,06 mol ; nH+ dư = 0,04 mol Khi trộn X vào Y thu kết tủa Al(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,02 mol +) TH1 : Al3+ dư => nNaOH = 3nAl3+ pứ + nH+ = 3nAl(OH)3 + nH+ = 0,1 mol < 0,25 = nNa Xét dung dịch X ta có : nNaOH = nNa ban đầu – nHCl => nHCl = 0,15 mol => CM(HCl) = 0,3M ( Có đáp án thỏa mãn ) Câu 4: Đáp án : C H2N-CH2-COOH : không làm quì tím đổi màu , CH3COOH : làm quì tím hóa đỏ , CH3CH2NH2 : làm quì tím hóa xanh Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Đáp án : B (1) Phenol tan vô hạn nước 660C Đúng (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic Đúng (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol Sai Phản ứng vào benzen khó (4) Phenol tan tốt etanol Đúng (5) Phenol làm quí tím hóa đỏ Sai Phenol không làm đổi màu quì tím (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Đúng Câu 7: Đáp án : D Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước Sai Phèn chua khả khử trùng nước Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy Sai Phèn chua không sử dụng công nghiệp giấy Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit Sai Dung dịch NaHCO3 có môi trường bazo Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Đúng Câu 8: Đáp án : C Câu 9: Đáp án : B Do bảo toàn khối lượng số mol hỗn hợp khí vế trái lớn vế phải => MTrái < Mphải Theo đề t0 tăng d/H2 ↓ => M ↓ => cân dịch chuyển theo chiều nghịch => phản ứng nghịch thu nhiệt => phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 10: Đáp án : B nKOH = 0,0015 mol => mKOH = 0,084g = 84 mg => Chỉ số axit = 6,0 Câu 11: Đáp án : C Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 Sai Thủy phân chất béo thu C3H5(OH)3 Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm muối ancol Sai Có thể ancol andehit xeton Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Đúng Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Sai Là phản ứng thuận nghịch Câu 12: Đáp án : D nZn = 0,05 mol Lại có nNO3 = 2nPb + nAg + 2nCu = 0,08 mol < 2nZn => Y có Zn(NO3)2 : 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : mZn + mmuối X = mKL(2) + mmuối Y => mMuối Y = 8,205g Bảo toàn khối lượng với : mFe + mmuối ban đầu = mKL(1) + mmuối X => mFe = m = 1,575g Câu 13: Đáp án : A dd X : nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,02 mol , dd Y : nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,04 mol => Trong Y : nOH – nH+ = 0,02 mol = nOH- => COH = 0,1M => pH = 13 Câu 14: Đáp án : B Số dung dịch thỏa mãn : Saccarozo ; Propan-1,2-diol ; etylen glicol ; anbumin ; axit axetic ; glucozo Câu 15: Đáp án : C Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 Sai Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Cacbon monoxit silic dioxit oxit axit Sai CO oxit trung tính Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 Đúng Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử , photpho đỏ có cấu trúc polime Sai P trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Câu 16: Đáp án : A Các cặp chất : (Na2CO3 + NaHSO4) ; (Na2CO3 + HCl) ; (Na2CO3 + BaCl2) ; (NaHCO3 + NaHSO4) ; (NaHCO3 + HCl) ; (NaHSO4 + BaCl2) ; (NaHSO4 + CuO) ; (NaHSO4 + Fe) ; (HCl + CuO) ; (HCl + Fe) Câu 17: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : Si ; Al ;CaC2 Câu 18: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : FeS ; Cu2S ; H2S ; Ag ; Fe ; Na2SO3 ; Fe(OH)2 ; S Câu 19: Đáp án : A Các chất phản ứng : NaOH ; Cl2 ; dd CuSO4 ; nước Clo ; dd KMnO4 / H2SO4 ; O2 (t0) ; dd FeCl3 Các chất phản ứng S-2  S+6 : nước Clo Câu 20: Đáp án : D Bảo toàn e : +) X + HCl : 2nZn + 2nMg + 2nFe = 2nH2 = 1,0 mol +) X + Cl2 : 2nZn + 2nMg + 3nFe = 2nCl2 = 1,1 mol => nFe = 1,1 – 1,0 = 0,1 mol => mFe = 5,6g Câu 21: Đáp án : D CxHyOz có M = 12x + y + 16z = 60 +) z = => 12x + y = 44 => C3H8O +) z = => 12x + y = 28 => C2H4O2 +) z = => 12x + y = 12 (L) _ Chất phản ứng Na tạo H2 :CH3CH2CH2OH; (CH3)2CHOH; CH3COOH; HOCH2 – CHO => chất _ Chất phản ứng với NaOH : HCOOCH3 ; CH3COOH _ Chất tráng bạc : HCOOCH3 ; HOCH2 – CHO Câu 22: Đáp án : C Câu 23: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : C2H5OH ; CH3NH2 ; CH3COONa ; CH3COONH4 ; C6H5ONa Câu 24: Đáp án : A Câu 25: Đáp án : A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 => mhh đầu = 40nCa + 64nCaC2 = 40nH2 + 64nCaC2 = 4,96g , nX = nH2 + nC2H2 = 0,1 mol => nH2 = 0,06 ; nC2H2 = 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mZ + mkhí hấp thu => mkhí hấp thu = mBình tăng = mX – mZ = 0,8g Câu 26: Đáp án : B nY = 0,06 mol MY = d/H2.MH2 = 36 Áp dụng qui tắc đường chéo : nN2O = nN2 = 0,03 mol Giả sử muối có NH4NO3 với x mol => nNO3 muối KL = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 = 0,54 + 8x (mol) => mmuối = 117,9g = 15,3 + 62.( 0,54 + 8x) + 80x => x = 0,12 mol => ne KL = nNO3 muối KL = 1,5 mol Trong 7,65g X có ne KL = ½ 1,5 = 0,75 mol Bảo toàn e : ne KL = 4nO2 => nO2 = 0,1875 mol Câu 27: Đáp án : C nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,42 mol , nH2 = 0,17 mol => nH+ dư = 0,08 mol Trong dung dịch chắn có Al3+ Fe2+ với số mol x y => mAl + mFe = 27x + 56y = 7,52 – 2,56 = 4,96g Lại có : 3nAl + 2nFe = 2nH2 (Bảo toàn e) => 3x + 2y = 0,34 => x = 0,08 ; y = 0,05 mol , nNaNO3 = 0,02 mol Khi cho NaNO3 vào xảy phản ứng với Cu trước Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O => Cu dư muối có : 0,03 mol Cu2+ ; 0,02 mol Na+ ; 0,08 mol Al3+ ; 0,05 mol Fe2+ ; 0,18 mol SO42- ; 0,06 mol Cl=> mmuối = 26,75g VNO = 0,448 lit Câu 28: Đáp án : A Cl nhóm hút e => Càng nhiều Cl nằm nhánh gần so với nhóm COOH khả hút e mạnh => O – H nhóm COOH phân cực Tính axit mạnh Câu 29: Đáp án : A Bảo toàn điện tích : nH+ + 3nAl3+ = nNO3- + 2nSO4 => 3a – b = -0,06 , nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,168 mol ; nBa2+ = 0,012 mol , mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,012 mol < 1/3( nOH – nH+) => Có tượng kết tủa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+) => nAl3+ = a = 0,02 => b = 0,12 Câu 30: Đáp án : D Nước giải khát nén khí CO2 áp suất cao có độ chua lớn Đúng Than cháy oxi nguyên chất nhanh cháy không khí Đúng Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu Đúng Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh khí cháy mặt đất Sai Càng lên cao không khí loãng , O2 => cháy chậm Câu 31: Đáp án : D Câu 32: Đáp án : C NaOH làm quì hóa xanh NaClO làm quì hoá đỏ sau màu HCl làm quì hóa đỏ NaCl không làm đổi màu quì tím Các phản ứng tạo kết tủa : (a) CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3 (e) 2NaOH + Ba(HCO3)2  Na2CO3 + BaCO3 + H2O (h) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3 (k) AgNO3 + Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 (l) H2S + 2AgNO3  Ag2S + 2HNO3 Câu 49: Đáp án : B Z có : nCO3 = 0,2 mol ; nHCO3 = 0,2 mol T có : nH+ = 0,3 mol Nhỏ từ từ T vào Z H+ phản ứng với CO32- trước sau HCO3H+ + CO32-  HCO3H+ + HCO3-  CO2 + H2O => VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit ,nBaCO3 = nHCO3 = 0,3 mol ,m = mBaCO3 + mBaSO4 = 82,4g Câu 50: Đáp án : D C6H5- nhóm hút e => nhóm cách xa nhóm NH2 lực hút giảm => tính bazo mạnh SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Hòa tan 8,1 gam Al lượng dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 5,6 lít Câu 2: Số hợp chất hữu đơn chức, có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với NaOH A B C D Câu 3: Cho hiđroxit: NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A Fe(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 4: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử cacbon Tổng số mol hai chất 0,05 mol (Số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thu 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) 2,52 gam nước Mặt khác đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) số gam este thu A 1,824 gam B 2,28 gam C 3,42 gam D 2,736 gam + Câu 5: Cấu hình electron Na (Z = 11) A [He]2s22p6 B [He]2s1 C C.[Ne]3s1 D [Ne]3s23p6 Câu 6: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit khí oxi A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2; Zn(NO3)2; NaNO3 C KNO3; Zn(NO3)2; AgNO3 D Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; AgNO3 Câu 7: Chất phản ứng với CaCl2 A HCl B Na2CO3 C Mg(NO3)2 D NaNO3 Câu 8: Khi lên men 270 gam glucozơ với hiệu suất 75%, khối lượng ancol thu A 69 gam B 138 gam C 103,5 gam D 92 gam Câu 9: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaNO3 D NaOH Câu 10: Hỗn hợp m gam X gồm Ba, Na, Al (trong số mol Al lần số mol Ba) hòa tan vào nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,688 lít khí H2 (ở đktc) 0,81 gam chất rắn Giá trị m A 5,715 gam B 5,175 gam C 5,58 gam D 5,85 gam Câu 11: Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl 0,3M Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,134 B 0,424 C 0,441 D 0,414 Câu 12: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc A saccarozơ, tinh bột, xelulozơ B fructozơ, tinh bột, anđehit fomic C anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ D axt fomic, anđehit fomic, glucozơ Câu 13: Cho 1,17 gam kim loại thuộc nhóm IA vào nước dư thấy thu 0,336 lít khí hiđro (đo đktc) Kim loại A K B Rb C Na D Li Câu 14: Sục khí CO2 vào dung dịch riêng biệt chứa chất: Na[Al(OH)4]; NaOH dư; Na2CO3; NaClO; Na2SiO3; CaOCl2; Ca(HCO3)2 Số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 15: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 16: Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A ancol đơn chức B este đơn chức C glixerol D phenol Câu 17: Một chất thủy phân môi trường axit đun nóng, không tạo glucozơ Chất A bột gỗ B bột gạo C lòng trắng trứng D đường mía Câu 18: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A đen B tím C đỏ D vàng Câu 19: Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4 => cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 24 B 21 C 20 D 16 Câu 20: Cho phương trình hóa học hai phản ứng sau: FeO + CO  Fe + CO2 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất A có tính bazơ B có tính oxi hóa C có tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 21: Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng a b ) Số phát biểu A B C D Câu 22: Trong số kim loại Na, Mg, Fe, Al Kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Na D Fe Câu 23: Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 65,75% B 95,51% C 88,52% D 87,18% Câu 24: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, etyl fomat, metylamin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 25: Cho chất H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) với dung dịch HCl (to) Số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 26: Cho 15,0 gam glyxin phản ứng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng, khối lượng muối thu A 22,1 gam B 22,3 gam C 88 gam D 86 gam Câu 27: Cho 20 gam hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 đktc m gam kim loại không tan Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 7,0 D 8,5 Câu 28: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 27 oC, áp suất bình 1,1 atm Đốt cháy hoàn toàn X sau đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 1,3 atm Công thức phân tử X A C4H8O2 B C2H4O2 C CH2O2 D C3H6O2 Câu 29: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; C2H5OH; CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 30: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường A K B Na C Ba D Fe Câu 31: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn lại m gam chất rắn Giá trị m A 19,2 gam B 9,6 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 32: Chất khả tham gia phản ứng thủy phân A tinh bột B Saccarozơ C glucozơ D protein Câu 33: Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit muối axit caboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D Câu 34: Trong điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C => 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 => FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO => Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A a B b C c D d 2+ 2+ Câu 35: Cô cạn dung dịch X chứa ion Mg ; Ca HCO3 , thu chất rắn Y Nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z gồm A MgO CaCO3 B MgCO3 CaCO3 C MgCO3 CaO D MgO CaO Câu 36: Cho dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metyamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với NaOH A B C D Câu 37: Cho chất khí sau: SO2; NO2; Cl2; N2O; H2S; CO2 Các chất khí phản ứng với NaOH nhiệt độ thường cho hai muối A Cl2; NO2 B SO2; CO2 C SO2; CO2; H2S D CO2; Cl2; H2S Câu 38: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon – 6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 39: Oxi hóa hết 3,3 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđêhit cần vừa đủ 7,2 gam CuO Cho toàn lượng anđêhit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 35,64 gam Ag Hai ancol A C2H5OH C2H5CH2OH B CH3OH C2H5OH C C2H5OH C3H7CH2OH D CH3OH C2H5CH2OH Câu 40: Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ N2O4 (k) (c) 3H2 + N2 (k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A d B b C c D a Câu 41: Polietylen điều chế phản ứng trùng hợp monome A CH2=CHCH3 B CH2=CH – Cl C CH3 – CH3 D CH2=CH2 Câu 42: Thủy phân hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hai peptit thu 31,8 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng lượng muối khan thu A 3,91 gam B 8,15 gam C 3,55 gam D 4,07 gam Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol FeS2 300 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X khí NO sản phẩm khử thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 14,4 gam B 12,8 gam C 9,6 gam D 19,2 gam Câu 44: Cho phản ứng sau: (1) Ure + Ca(OH)2 (2) Xôđa + dung dịch H2SO4 (3) Al4C3 + H2O (4) Phèn chua + dung dịch BaCl2 (5) Xôđa + dung dịch AlCl3 (6) FeS2 + dung dịch HCl Số phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa có khí thoát A B C D Câu 45: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột A SO2 B CO2 C NO2 D N2O Câu 46: Phát biểu A Các hợp chất HClO; HClO2; HClO3; HClO4 theo thứ tự từ trái sang phải tính axit tăng dần đồng thời tính oxi hóa tăng dần B Các hợp chất HF; HCl; HBr; HI theo thứ tự từ trái sang phải tính axit tăng dần, đồng thời tính khử giảm dần C Các halogen F2; Cl2; Br2; I2 theo thứ tự từ trái sang phải tính oxi hóa giảm dần, đồng thời tính khử tăng dần D Để điều chế HF; HCl; HBr; HI người ta cho muối halogen phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc Câu 47: Phát biểu không A Trong phòng thí nghiệm, nitơ điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa B Photpho trắng độc, gây bỏng nặng rơi vào da C Đám cháy Mg dập tắt CO2 D Khí CO2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính Câu 48: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14 gam B 16,0 gam C 12 gam D gam Câu 49: Cho 13,95 gam anilin tác dụng với nước brom thu m gam kết tủa trắng Giá trị m A 74,25 gam B 49,5 gam C 45,9 gam D 24,75 gam Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng sau: t o , xt (1) X + O2  → axit cacboxylic Y1 o t , xt (2) X + H2  → ancol Y2 o t , xt  → Y3 +H2O (3) Y1 + Y2 ¬   Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Bảo toàn e : 3nAl = 2nH2 => nH2 = 0,45 mol =>VH2 = 10,08 lit Câu 2: Đáp án : C C3H6O2 có (pi + vòng) = D anđehit axetic Mà chất phản ứng với NaOH => este axit C2H5COOH ; HCOOC2H5 ; CH3COOCH3 Câu 3: Đáp án : B Kim loại dãy điện hóa có tính khử mạnh tính bazo mạnh Câu 4: Đáp án : A nCO2 = 0,15 mol => Số C chất M = => ancol C3H7OH : x mol ,nH2O = 0,14 mol => Số H trung bình = 5,6 +) TH1 : Số H axit = => C3H2O2 : CH≡C-COOH : y mol => nM = x + y = 0,05 ; nH = 8x + 2y = 0,14.2 => x = 0,03 ; y = 0,02 mol ( Loại naxit phải lớn nancol) +) TH2 : Số H axit = => C3H4O2 : CH2=CH-COOH : y mol => x = 0,02 ; y = 0,03 mol => nCH2=CHCOOC3H7 = 0,02.80% = 0,016 mol => meste = 1,824g (Do naxit > nancol => Tính H theo axit) Câu 5: Đáp án : A Na : 1s22s22p63s1 Na+ e Câu 6: Đáp án : A Câu 7: Đáp án : B Câu 8: Đáp án : C mglucozo thực tế = 270.75% = 202,5g Glucozo -> 2C2H5OH 180g 2.46g 202,5g -> 103,5g Câu 9: Đáp án : D NaOH không phản ứng với KCl với AlCl3 tạo kết tủa keo trắng , sau tan dần dư NaOH Câu 10: Đáp án : B Gọi số mol Ba ; Na Al X : x ; y ; 6x mol Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Na + H2O -> NaOH + ½ H2 Al + OH- + H2O -> AlO2- + 3/2 H2 Ta có : nH2 = nBa + 0,5nNa + 1,5nAl pứ = x + 0,5y + 1,5( 6x – 0,03) = 0,12 mol Lại có : nAl pứ = nOH = 2nBa + nNaOH => 6x – 0,03 = 2x + y => x = 0,015 ; y = 0,03 mol => m = 0,015.137 + 0,03.23 + 0,015.6.27 = 5,175g Câu 11: Đáp án : D Trong A : nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 + nHCl = 0,21 mol Trong B : nOH- = nNaOH + nKOH = 0,49V mol Để C có pH = (axit) => H+ dư => nH+(C) = 10-pH (0,3 + V) = 0,21 – 0,49V => V = 0,414 lit Câu 12: Đáp án : A Có phản ứng tráng bạc phân tử có nhóm -CHO Câu 13: Đáp án : A Bảo toàn e : 1.nKL = 2nH2 => nKL = 0,03 mol => MKL = 39g (K) Câu 14: Đáp án : A Các chất phản ứng : Na[Al(OH)4] ; NaOH ; Na2CO3 ; NaClO ; Na2SiO3 ; CaOCl2 Câu 15: Đáp án : B Câu 16: Đáp án : C Câu 17: Đáp án : C Câu 18: Đáp án : B Lòng trắng trứng có protein với nhiều axit amin tạo thành ( lớn 2) => có phản ứng màu biure -> màu tím Câu 19: Đáp án : A 8Al + 3Fe3O4 -> 9Fe + 4Al2O3 Câu 20: Đáp án : D Phản ứng :Fe2+ -> Fe => tính oxi hóa Phản ứng thứ : Fe2+ -> Fe3+ => Tính khử Câu 21: Đáp án : D (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ Đúng Vì Glucozo phản ứng màu Fructozo không (b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn Sai Trong môi trường bazo chất chuyển hóa lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 Sai Cả chất phản ứng tráng bạc (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam Đúng Cả chất có nhiều nhóm OH kề (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở Sai Chủ yếu tồn dạng mạch vòng (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng a b ) Đúng Câu 22: Đáp án : C Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 23: Đáp án : D Độ dinh dưỡng phân kali tính %mK2O Xét 100g phân có 55g K2O 94g K2O có lượng K 149g KCl 55g K2O có lượng K 87,18g KCl => %mKCl = 87,18% Câu 24: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : glucozo ; etyl fomat Câu 25: Đáp án : B NaOH : H2NCH2COOH ; CH3COOH ; CH3COOCH3 HCl : H2NCH2COOH ; CH3COOCH3 Câu 26: Đáp án : B H2NCH2COOH + HCl -> ClH3NCH2COOH 75g 15g -> 111,5g 22,3g Câu 27: Đáp án : C Chỉ có Zn phản ứng với HCl => nH2 = nZn = 0,2 mol => mCu = m = 20 – 0,2.65 = 7g Câu 28: Đáp án : A CnH2nO2 + (1,5n – 1) O2 -> nCO2 + nH2O mol -> (1,5n – 1) -> n -> n Xét mol X => nO2 = 2(1,5n – 1) = (3n – 2) (mol) => sau phản ứng (1,5n – 1) mol O2 ,nđầu = (1 + 3n – 2) = 3n – ,nsau = 1,5n – + n + n = 3,5n – Vì PV = nRT Do T , V không đổi => Pt/nt = Ps/ns => 1,3.(3n – 1) = 1,1.(3,5n – 1) => n = =>C4H8O2 Câu 29: Đáp án : A Các chất phản ứng : H2NCH(CH3)COOH ; C6H5OH ; CH3COOC2H5 ; CH3NH3Cl Câu 30: Đáp án : D Câu 31: Đáp án : D Ta có : nCu : nFe3O4 = : => nCu = 0,3 mol ; nFe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 + 8HCl -> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2 => nCu dư = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol => m = 12,8g Câu 32: Đáp án : C Câu 33: Đáp án : A X có (pi + vòng) = Nếu X phản ứng xà phòng hóa tạo andehit muối => X có gốc rượu chứa liên kết C=C gắn trực tiếp với COO HCOOCH=CHCH2CH3 ; HCOOCH=C(CH3)2 CH3COOCH=CHCH3 ; CH3CH2COOCH=CH2 => Có đồng phân cấu tạo Câu 34: Đáp án : B Câu 35: Đáp án : D Câu 36: Đáp án : B Các dung dịch thỏa mãn : axit axetic ; phenyl amoniclorua; glyxin ; phenol Câu 37: Đáp án : A Các khí thỏa mãn : NO2 (NaNO3 ; NaNO2 ); Cl2 ( NaCl ; NaClO ) Câu 38: Đáp án : B Tơ tổng hợp : tơ capron ; tơ nitron ; nilon-6,6 Câu 39: Đáp án : D Dạng tổng quát : RCH2OH + CuO -> RCHO + Cu + H2O => nCuO = nancol = nandehit = 0,09 mol nAg = 0,33 mol > 2nandehit => có CH3OH ( andehit HCHO ) : x mol ROH : y mol => x + y = 0,09 mol Và nAg = 4x + 2y = 0,33 mol => x = 0,075 mol ; y = 0,015 mol => 0,075.32 + 0,015.(R + 17) = 3,3 => R = 43 (C3H7) Câu 40: Đáp án : D Nếu hệ số chất khí vế cân không chịu ảnh hưởng thay đổi áp suất chung hệ Câu 41: Đáp án : D Câu 42: Đáp án : A đipeptit A B A + H2O -> 2aa B + H2O -> 2aa Bảo toàn khối lượng : mpeptit + mH2O = maa => nH2O = 0,1 mol = npeptit Xét 1/10 lượng X : npeptit = 0,01 mol A(B) + 2HCl -> muối => nHCl = 2npeptit = 0,02 mol => mmuối = mpeptit + mHCl = 3,18 + 0,02.36,5 = 3,91g Câu 43: Đáp án : D FeS2 + HNO3 -> Fe FeS2 -> Fe3+ + 2S+6 + 15e N+5 + 3e -> N+2 Bảo toàn e : 15nFeS2 = 3nNO => nNO = 0,75 mol => nNO3- sau = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol Trong dung dịch sau có : Fe3+ ; H+ ; SO42- ; NO3Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + nH+ = 2.0,3 + 0,45 => nH+ = 0,6 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2Fe3+ + Cu -> 2Fe2+ + Cu2+ => nCu = 0,5nFe3+ + 3/8nH+ = 0,3 mol => m = 19,2g Câu 44: Đáp án : C (1) NH3 ; CaCO3 (3) Al(OH)3 ; CH4 (5) Al(OH)3 ; CO2 (6) S ; H2S Câu 45: Đáp án : A Câu 46: Đáp án : C Từ HClO -> HClO4 tính axit tăng tính oxi hóa giảm dần Từ HF -> HI tính axit tăng tính khử tăng Chỉ có HCl chủ yếu dùng phương pháp HBr HI dễ bị oxi hóa H2SO4 đặc cần điều kiện khắc nghiệt nhiều Câu 47: Đáp án : C Mg + CO2 -> MgO + CO => Gây bùng cháy lớn Câu 48: Đáp án : B 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 2.107g 160g 21,4g -> 16g Câu 49: Đáp án : B C6H5NH2 + 3Br2 -> H2NC6H2Br3 ↓ + 3HBr 93g 330g 13,95g -> 49,5g Câu 50: Đáp án : A (3) => Y3 este Từ (1) , (2) => Y1 ; Y2 số C = Vì X + H2 -> ancol X + O2 -> axit => X andehit thỏa mãn => Y3 : CH2=CHCOOCH2CH2CH3 ( có pi ) => X CH2=CH-CHO Xin mời bạn tải: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu/hot-tuyen-tap-40-de-thi-thuthpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc-nam-2016-cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai-chi-tiet-390329.html Xin mời bạn tải đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu/hot-tuyen-tap-40-de-thi-thuthpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc-nam-2016-cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai-chi-tiet-390329.html Xin mời bạn tải đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu/hot-tuyen-tap-40-de-thi-thuthpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc-nam-2016-cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai-chi-tiet-390329.html Xin mời bạn tải đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu/hot-tuyen-tap-40-de-thi-thuthpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc-nam-2016-cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai-chi-tiet-390329.html Xin mời bạn tải đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu/hot-tuyen-tap-40-de-thi-thuthpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc-nam-2016-cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai-chi-tiet-390329.html [...]... Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 của các trường chuyên có đáp án và lời giải chi tiết tại đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html Xin mời bạn tải bản đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 của các trường chuyên có đáp án và lời. .. lời giải chi tiết tại đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html Xin mời bạn tải bản đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 của các trường chuyên có đáp án và lời giải chi tiết tại đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html... http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html Xin mời bạn tải bản đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 của các trường chuyên có đáp án và lời giải chi tiết tại đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html ... H2 -> ancol và X + O2 -> axit => X là andehit thỏa mãn => Y3 là : CH2=CHCOOCH2CH2CH3 ( có 2 pi ) => X là CH2=CH-CHO Xin mời bạn tải: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 của các trường chuyên có đáp án và lời giải chi tiết tại đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html... mạnh SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Hòa tan 8,1 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là A 4,48 lít B 6,72... Câu 12: Đáp án : A Có phản ứng tráng bạc khi trong phân tử có nhóm -CHO Câu 13: Đáp án : A Bảo toàn e : 1.nKL = 2nH2 => nKL = 0,03 mol => MKL = 39g (K) Câu 14: Đáp án : A Các chất phản ứng : Na[Al(OH)4] ; NaOH ; Na2CO3 ; NaClO ; Na2SiO3 ; CaOCl2 Câu 15: Đáp án : B Câu 16: Đáp án : C Câu 17: Đáp án : C Câu 18: Đáp án : B Lòng trắng trứng có protein với nhiều axit amin tạo thành ( lớn hơn 2) => có phản... chất A chỉ có tính bazơ B chỉ có tính oxi hóa C chỉ có tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan... a và b ) Đúng Câu 22: Đáp án : C Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 23: Đáp án : D Độ dinh dưỡng của phân kali tính bằng %mK2O Xét 100g phân có 55g K2O 94g K2O có lượng K trong 149g KCl 55g K2O có lượng K trong 87,18g KCl => %mKCl = 87,18% Câu 24: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : glucozo ; etyl fomat Câu 25: Đáp án : B NaOH : H2NCH2COOH ; CH3COOH ; CH3COOCH3 HCl : H2NCH2COOH ; CH3COOCH3 Câu 26: Đáp án. .. trong Y có MY = 36 => Mandehit = 72g => CH2(CHO)2 => ancol là CH2(CH2OH)2 => m = 7,6g Câu 44: Đáp án : C (1) Amilozo và amilopectin đều có cấu trúc mạch C phân nhánh Sai Amilozo không phân nhánh (2) Xenlulozo và tinh bột là 2 đồng phân cấu tạo Sai Vì chúng không cùng khối lượng phân tử (3) Fructozo và Saccarozo đều có phản ứng tráng bạc Sai Saccarozo không có phản ứng (4) Glucozo và Saccarozo đều làm... 19: Đáp án : A 8Al + 3Fe3O4 -> 9Fe + 4Al2O3 Câu 20: Đáp án : D Phản ứng đầu tiên :Fe2+ -> Fe => tính oxi hóa Phản ứng thứ 2 : Fe2+ -> Fe3+ => Tính khử Câu 21: Đáp án : D (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ Đúng Vì Glucozo phản ứng mất màu còn Fructozo thì không (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau Sai Trong môi trường bazo 2 chất mới chuyển hóa ... đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html... http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html Xin mời bạn tải đầy đủ: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết. .. CH2=CHCOOCH2CH2CH3 ( có pi ) => X CH2=CH-CHO Xin mời bạn tải: Tuyển tập 40 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016 trường chuyên có đáp án lời giải chi tiết đây: http://xemtailieu.com/tai-lieu /hot- tuyen-tap -40- de -thi- thuthpt-quoc -gia- mon-hoa-hoc-nam -2016- cua-cac-truongchuyen-co-dap-an-va-loi-giai -chi- tiet-390329.html