60 đề thi thử thpt quốc gia môn hóa học năm 2017 của các trường chuyên, nổi tiếng trên cả nước giải chi tiết từng câu (phần 1)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ẠO ĐỀ MINH HỌA (Đề thi có trang) KỲ Ỳ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; ên; Môn: HÓA H HỌC Thời gian làm àm bài: 50 phút, không kkể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên nguy tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1(ID150855) : Để thu ợc kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thu thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 2(ID150856): Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch d HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch d Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch d HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch d CuSO4 Câu 3(ID150857): Trong thực ực tế, không sử dụng cách sau đểể bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn m mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt s C Phủ lớp sơn lên bềề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 4(ID150858): Để làm ạch lớp cặn dụng cụ đun chứa nước ớc nóng, ng người ta dùng A nước vôi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu 5(ID150894): Trong công nghiệp, nghi Mg điều chế cách ới đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện ện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại ại Fe vvào dung dịch MgCl2 Câu 6(ID150895): Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn h hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch ịch H2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần ần trăm khối lượng l Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Câu 7(ID150896): Phương trình ình hóa học h sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + 3H2 to B 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O to D Cr2O3 + 2NaOH (đặc)   2NaCrO2 + H2O Câu 8(ID150908): Nếu ếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất ất kết tủa m màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Câu 9(ID150909): Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu đ ợc hỗn hợp rắn X Cho X vvào nước, thu ợc dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn ho toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Câu 10(ID150910): Cho dãy kim loại: ại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại ddãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 11(ID150911): Đểể phân biệt dung dịch riêng ri biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 12(ID150912): Nung hỗn ỗn hợp X gồm 2,7 gam Al v 10,8 gam FeO, sau ột thời gian thu đđược hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần ần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trịị V Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 13(ID150913): Cho hỗn ỗn hợp Cu v Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ản ứng xảy ho hoàn toàn, thu dung dịch X lượng ợng chất rắn không tan Muối dung dịch X l A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Câu 14(ID150914): Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại ại nặng nh Hg2+, Pb2+, Fe3+ Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng ồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, ngư ười ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 15(ID150915): Chất sau c có tên gọi đường nho? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 16(ID150916): Cho 500 ml dung dịch d glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng ợng ddư dung dịch AgNO3 NH3, thu ợc 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ glucoz dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 17(ID150923): Số ố este có công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 18(ID 150924): Polime thiên nhiên X đư sinh trình ình quang hhợp xanh Ở nhiệt độ thường, ờng, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu m xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 19(ID 150925): Chất ất có phản ứng màu m biure A Chất béo B Protein C Tinh bột D Saccarozơ Câu 20(ID 150926): Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ ỳ tím ẩm chuyển màu m xanh B Ở nhiệt độ thường, ờng, tất amin tan nhiều nước C Đểể rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng d dung dịch HCl D Các amin không độc, đư ược sử dụng chế biến thực phẩm Câu 21(ID 150927): Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch d HCl, thu đư dung dịch X Cho X tác dụng ụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu đ ợc dung dịch Y Cô cạn Y, thu đđược m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Câu 22(ID 150928): Chất phản ph ứng thủy phân A glucozơ B etyl axetat C Gly-Ala D saccarozơ Câu 23(ID 150929): Cho 2,0 gam hỗn ỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu ợc m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Câu 24(ID 150930): Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn ạn dung dịch, thu đ ợc m gam chất rắn khan Giá trị m llà A 2,90 B 4,28 C 4,10 D 1,64 Câu 25(ID 150931): Cho m gam Fe vào dung dịch d X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn àn toàn, thu đư dung dịch Y m gam chất ất rắn Z Giá trị m llà A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Câu 26(ID 150938): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với ới giá trị n sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 27(ID 150939): Cho bột ột Fe vào v dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến ến phản ứng kết thúc, thu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Câu 28(ID 150940): Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng  với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3 ) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Câu 29(ID 150941): Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí không màu hóa nâu không khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 30(ID 150953): Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 31(ID 150954): Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Câu 32(ID 150955): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 33(ID 150956): Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Câu 34(ID 150957): Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 35(ID 150958): Cho sơ đồ phản ứng sau:  X1 + X2 + H2O + X1 C8H14O4 + NaOH   X3 + Na2SO4 + H2SO4   Nilon-6,6 + H2O X3 + X4  Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon không phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Câu 36(ID 150959): Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y X, Y Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Cu(OH)2 Nước brom Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch xanh lam Kết tủa trắng X, Y, Z, T là: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Câu 37(ID 150960): Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Câu 38(ID 150961): Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm –CH3 B Chất Z không làm màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Câu 39(ID 150964): Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Câu 40(ID 150965): Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) thoát Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 Hết Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI MINH HỌA THPT QG 2017 MÔN: Hóa học Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Đáp án 1D 2C 3A 4B 5A 6C 7A 8D 9D 10B 11C 12C 13B 14B 15A 16D 17C 18A 19B 20C 21B 22A 23D 24D 25C 26B 27D 28A 29A 30C 31C 32B 33D 34B 35A 36A 37C 38D 39C 40A Hướng dẫn giải chi tiết Câu 1: D Cho kim loại không phản ứng với nước đứng trước Cu dãy điện hóa => Đáp án D Câu 2: C Ag đứng sau hidro dãy điện hóa không phản ứng với axit tính oxi hóa Câu 3: A Để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn người ta mạ kim loại đứng trước dãy điện hóa Cu đứng sau sắt dãy điện hóa không dùng để bảo vệ kim loại sắt Câu 4: B Để làm lớp cặn này, cách đơn giản dùng giấm ăn acid CH3COOH có giấm ăn làm tan cặn (thường CaCO3, MgCO3) Câu 5: A Với kim loại có tính khử mạnh ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối kim loại thường muối halogenua Câu 6: C nH2 = 0,45 mol Gọi x, y số mol Al Fe Bảo toàn e: 3x + 2y = 0,45 27x + 56y = 13,8 Giải hệ ta x = 0,2 y = 0,15 => %Al = [(0,2 27) : 13,8 ] 100% = 39,13% => Đáp án C Câu 7: A Crom tác dụng với axit tính oxi hóa tạo thành muối crom (II) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 8: D Câu 9: D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2/3a a 2/3a Chất rắn bao gồm FeCl3 Fe dư Khi hòa tan nước 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2/3a 1/3a Dd bao gồm FeCl2 => Đáp án D Câu 10: B Kim loại đứng trước hidro dãy điện hóa phản ứng với H2SO4 loãng => có Al Fe Câu 11: C Dùng NaOH + MgCl2 xuất kết tủa trắng MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl + AlCl3 xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] + FeCl3 xuất kết tủa nâu đỏ FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 ↓+ 2NaCl Câu 12: C nAl = 0,1 mol ; nFeO = 0,15 mol 2Al + 3FeO -> Al2O3 + 3Fe => Phản ứng vừa đủ => nH2SO4 = 3nAl2O3 + nFe = 0,05.3 + 0,15 = 0,3 mol => V = 0,3 lit = 300 ml =>Đáp án C Câu 13: B Chất rắn không tan sau phản ứng Cu Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Câu 14: B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 15: A Câu 16: D nAg = 0,1 mol có 1glu → 2Ag => nglu = ½ nAg = 0,05 mol => CM = 0,05 : 0,5 = 0,1 M Câu 17: C Công thức tính nhanh số đồng phân este no đơn chức mạch hở 2n-2 = 22 = (công thức với Đáp án A Câu 19: B Câu 20: C C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl A: Amin thơm không làm đổi màu quì B: Amin thơm không tan nước D: ví dụ anilin độc Câu 21: B nGly = 0,2 mol nKOH = 0,5 mol Coi hh ban đầu gồm gly HCl phản ứng với KOH Ta có nKOH phản ứng = nHCl + nGly = 0,5 mol => nHCl = 0,5– 0,2 = 0,3 mol H2N – CH2 – COOH + KOH → H2N – CH2 – COOK 0,2 0,2 KOH + HCl → KCl + H2O 0,3 0,3 m muối = m KCl + m H2N – CH2 – COOK = 44,95g => Đáp án B Câu 22: A Câu 23: D Áp dụng BTKL m muối = m amin + m HCl = + 0,05 36,5 = 3,825g Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! => Đáp án D Câu 24: D n este = 0,05 mol n NaOH = 0,02 mol CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 0,05 0,02 0,02 m muối = 0,02 82 = 1,64g => Đáp án D Câu 25: C Thứ tự phản ứng Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 0,05< - 0,1 Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 a a Sắt phản ứng hết, Cu(NO3)2 dư Ta có (0,05 + a) 56 = 64a => a = 0,35 mol < 0,4 mol (thỏa mãn) m Fe = (0,05 + 0,35) 56 = 22,4g => Đáp án C Câu 26: B Tại thời điểm VBa(OH)2 = V lit kết tủa ổn định => Al(OH)3 vừa tan hết nBaSO4 = 0,3 mol Vì Ba2+ dư nên nSO4 = nBaSO4 = 0,3 mol => nAl2(SO4)3 = 0,1 mol Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3BaSO4 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O => nBa(OH)2 = 0,4 mol => V = lit =>Đáp án B Câu 27: D Câu 28: A nNO3- = 0,04 mol nH+ = 0,2 mol Để lượng Fe lớn muối tạo thành muối Fe2+ 3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,06 0,04 0,2 Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu 0,02 0,02 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! nFe = 0,08 mol => mFe = 0,08 56 = 4,48g => Đáp án A Câu 29: A 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Câu 30: C (a) Lượng Cacbon thép < 2% (b) Đúng (c) Đúng (d) (e) => Đáp án C Câu 31 : C nNO = 0,04 mol Gọi số mol Fe ; Fe3O4 ; Fe(NO3)2 a , b , c Vì sau phản ứng chứa muối trung hòa nên H+ (HSO4-) hết theo trình sau : 2H+ + O -> H2O 4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H2O => 8b + 0,16 = nH+ = 0,32 => b = 0,02 mol Trong Y : Bảo tòan nguyên tố : nNO3 = 2c – nNO3 pứ = 2c – 0,04 nK+ = nSO4 = 0,32 mol Gọi x, y số mol Fe2+ ; Fe3+ Y Bảo toàn điện tích : 2nFe2+ + 3nFe3+ + nK+ = nNO3 + 2nSO4 => 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2 => 2x + 3y = 2c + 0,28 (*) ,nNaOH = 2nFe2+ + 3nFe3+ => 0,44 = 2x + 3y (**) Từ (*),(**) => c = 0,08 mol ,mY = mNO3 + mK + mFe2+ + mFe3+ + mSO4 => 59,04 = 62.(0,02 – c) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y => x + y = 0,15 mol (***) = nFe2+ + nFe3+ Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 0,15 mol => a = 0,01 mol => mX = mFe + mFe3O4 + mFe(NO3)2 = 19,6g Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! => %mFe(NO3)2(X) = 73,47% =>Đáp án C Câu 32 : B Dạng tổng quát : M + xH2O → M(OH)x + 0,5xH2 Nếu đốt cháy : 2M + 0,5xO2 →M2Ox Nếu qui X + O2 => A gồm toàn oxit : nO2 pứ = ½ nH2 = 0,025 mol => A gồm Na2O BaO có m = 22,7g nBaO = nBa(OH)2 = 0,12 mol => nNa2O = 0,07 mol => nOH(Y) = 0,38 mol ,nAl2(SO4)3 = 0,05 mol => nAl3+ = 0,1 mol ; nSO4 = 0,15 mol => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH = 0,02 mol ; nBaSO4 = 0,12 mol => m = 29,52g => Đáp án B Câu 33 : D Bảo toàn khối lượng : mX = 53,16g Bảo toàn O : nO(X) = 6nX = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 => nX = 0,06 mol X + 3NaOH -> Muối + C3H5(OH)3 => nglixerol = nX = 0,06 mol ; nNaOH = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng : b = 54,84g => Đáp án D Câu 34 : B Câu 35 : A X3 : HOOC-[CH2]4-COOH X4 : H2N-[CH2]6-NH2 X1 : NaOOC-[CH2]4-COONa C8H14O4 : CH3OOC-[CH2]4-COOCH3 X2 : C2H5OH => Đáp án A Câu 36 : A Câu 37 : D Đốt cháy X thu dc nCO2 - nH2O = 4nX => Trong X có liên kết pi => pi gốc COO este pi gốc hidrocacbon nên X cộng H2 tỉ lệ mol 1:2 nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol nY = 1/2nH2 = 0,15 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 10 ... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 12 TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THPT QUỐC QU GIA NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN HÓA HỌC H ( Thờii gian làm... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI MINH HỌA THPT QG 2017 MÔN: Hóa học Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Đáp... Hướng dẫn giải chi tiết Câu 1: D Cho kim loại không phản ứng với nước đứng trước Cu dãy điện hóa => Đáp án D Câu 2: C Ag đứng sau hidro dãy điện hóa không phản ứng với axit tính oxi hóa Câu 3: A