ign deg; TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HĨA Vơ CƠ
Câu 1; Chất đừng để làm khỗ khí Cl; Âm là :
A CaO, B, dung dịch H2SO, dif đặc,
C Na;SO; khan Ð dung dịch NaOH đặc
Câu 2: Trong các chốt : FeCb, FeCla, Fe(NOa)a, Fe(NO¡)a, FeSO¿, Fea(SO,)a Số chất cĩ cả tính oxi
hố và tính khử là :
AZ B.S a3 %4
Câu 3: Chất khí X tan trong nước tạo ra một đung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và cĩ thể được đùng làm chất tẩy mẫu Khí X là :
ALO, B.CO, CNH D 80z,
Câu 4: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại lä :
A cho hep chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử
B oxi hoể ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa iơn kim loại tác dụng với chất oxi hố, `Ð khử ion kim loại trong bợp chất thành nguyên tử kim loại,
Câu 5: Dãy gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCI, vừa lác dụng với đung địch NaOH là : A NaHCOs, Zn0, Mg(OH): B.NaHCO;, MgO, CaCO;
C Mg(OHD›, AlOs, CaHHCOs)s, D.NaHOOs, Ca(HCOs)z, ALOs,
Câu 6: Dãy nào sau đãy chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với đụng dịch HCI, vừa tác dụng được
với dụng dịch AgNO; ?
A Fe, Ni, Sn, B, Hg, Na, Ca C.ALFe, CuO DB, Zn, Cu, Mg Câu 7: Để phân biệt CO, và SO, chi cdn dùng thuốc thử là :
A dung địh Ba(OH); — B.rướctrom C.CaO — D.dmgdịchNaOH Câu 8: Chỉ đùng dung địch KOH để phân biệt được cúc chất riêng biệt trong nhĩm nào sau đây Ÿ
A Fe, AROs, Mp B Mg, K, Na C Zn, AkO;,AL =D Mg, AbOs, AL
Câu 9: Cho ede cin bing sm:
(1250; () +0; 0) £2 25G (1 (@)N:(Q)+3E; @) c> 27NH;@) (3) CO; @)+ Hạ &) c> CO ()+H:O0) (2H10) 2 hi +h®
"Khi thay đổi áp suất, nhĩm gồm các cân bằng hố bọc đền khơng bị chuyển dịch là :
A.() và@) R (2) vẻ (4) €6) và 4) Ð, (1) và @) Câu 10: Dấy gồm các chất trơng phân từ chỉ cĩ liên kết cộng hố trị phân cực lễ :
A.HCLO,H§, B,0:,120,NHs, C120, HF, HS D,HEF,Cb,HạO,
Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X cĩ electron ở mức răng lượng cao nhất lả 3p Nguyên tử của
nguyễn tổ Y cũng cĩ electron ở mức rừng lượng 3p và cĩ một clectron ở lớp ngồi cùng Nguyên tử
X và Y cĩ số electron hơn kém nhau là 2 Nguyễn tổ X, Y lần lượt là :
A phi kim va kim logi B khí hiểm và kim loại C kim loại và khí hiểm ‘D kim loại và kim Jogi
Câu 12: Dãy gầm các ion (khơng kể đến sự phân đ của mước) cùng tổn tại trong một dung dịch là : A Ag’, Na’, NO>, CI B,Mg", kK’, 80,7, POS
Trang 2Câu 13: Hồ tam hồn tồn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X Sau phán ứng thu được dung dịch Y và khi Z Nhỏ từ từ dung địch NaOH (du) vio Y, dun nĩng thu được khí khơng màu T
Axi Xà:
A.HjPO, B, H80, đặc C.HNO, Ð H;SO, lỗng
Câu 14: Cho cân bằng (trong bình kín) san : CO (k) + H;O (k) <2 CO; @) +H; Œ) AH<0
rag oe eh 1) watt 2) etn he ng et i1 oe oe SMS
suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác Dấy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A (1), 2) @) B 2), ) (9 €.(0,@), 4) D (1), 4), 6) Câu 15: Phin bĩn nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của
A NH/H,PO, và KNO, B (NH,)HPO, va KNOs C (NEL)sPO, vAKNOS D (NH,)HPO, vi NaNOs
Câu 16: Thứ tụ một số cặp oxi hố - khử trong đấy điện hố như sau: Mg”"/Mg; Fef"/Fe; Cu”"/Cu; #e"“Fe"; Ag/Àg Dãy chỉ gằm các chất, ion tác dụng được với ơn Fø"” trong đừng dịch là ;
Ả.Mg,Fe"”,Ag B.Mg,CuCu”, C.Fe,Cu,Ag”, DiMg, Fe, Cu
Chu 17: Chit rin X phản ứng với dung dịch HCI được dung dịch Y Cho từ tir dung dịch NH; đến dự vào dung địch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, san đĩ kết tủa tan, thu được dung dịch mẫu xanh thẩm Chất X là ;
A.FeO B.Fe, c.cu0, D.Cu
Câu 18: Cho biết thứ tự từ trái của các cặp øxi hố» khứ: hoé (dãy thế đi
sp cima) ứng được với ion Fe?” trong dung địch là : nt was Za Yn et ey Ca 1s Pe" Bey Ag Cas iv So đề phân
A Zn, Cu", B, Ag, Fe™, Ag, Cu” D Zn, Ag’
Câu 19: Hồ tan hin hop gém : Ko, BaO, ALOs, FesO, vào rước (du), thu được dụng dich X va tht fo Y Sue Khí CĨ: de vio dung dich X, sau khi các phản ứng xây rạ hồn tồn thụ được
A KCO¿ B Fe(OH) C-AKOH) D BaCOs
(Chu 20: Lidn két héa học giữa các nguyên tir trong phân tử HO là liên kết À cơng hố trị khơng phần cực, B hiro
C.ion D ofng hod trị phân cựu
Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A Dung dich NaF phn tng với dung dich AgNO; sinh ra AgF kết tủa B, lot oé-bén keinh nguyên tử lớn hơn brom,
C Axit HBr cĩ tính axit yếu hơn mxit HCI,
Elo cĩ tính oxi hố yếu hon clo
Câu 27: Cho các dưng dịch lỗng : (1) FeCl, (2) FeCi,, (3) H;5O, (4) HNO;, (5) hỗn hợp gằm THCI và NaNO¿ Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là :
Á.0), 2) 6) B (1) 4) G) C.{1), (4), @) D.C), G), @)
Câu 23: Các kim loại X, Y, Z cĩ cấu hình clectron nguyên tử lần lượt là : 18°232p'3g!; 1282253, 1282p°2sˆ3p`, Dây gồm các kim loại xếp theo chiều ting din tính khử từ trấi sang phải là:
^.XY,Z R.Z.X.Y, G.Z,Y,%, D.Y,Z,%
Câu 24: Dãy gồm các ion cùng tền tại trong một đụng dịch là :
Trang 3Câu 25: Cho cân bằng hố học : PCI,(E)c> PCI, (k) +Cl,(k); AH> 0
Cân bằng chuyển địch theo chiều thuận khi
A thêm PCh vào hệ phản ứng 'B tăng nhiệt độ của hệ phân img
.C thêm CỊ; vào hệ phản ứng D tăng áp suất của hệ phản ứng
Câu 26: Nguyên tử S đĩng vai trị vừa là chất khử, vừa là chất oxi hố trong phản ứng nào san đây A 48+ 6NaOH (a) —"->2NarS +Nas8:0s + 3H20
B.S+3K > 8k
C, S+ 6HNO; œ„o —f-yH,§O + 6NO; + 2B,O
D.8+2Na —f » NaS
Câu 27: Dãy gầm các kim loại cĩ cầu tạo mạng tĩnh thể lập phương tâm khối là : A.Na, K, Mg B Be, Mg, Ca, C.Li,Na, Ca D.LiNaK Câu 28: Cho phản img : NaySOs + KMn0, + NaHSO, —» NaSO, + MnSO, + K,SO; + HạO 'Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong plnrơng trình phân ứng là :
^.23 B 27 c.47 D.31
Câu 29: Nhỏ từ từ dung địch NaOH đến dư vào dung địch X Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn chỉ thu được dung địch trong suốt Chất tan trong dưng địch là :
À AICb B CuSO,, C Fe(NOS)s D Ca(HICOs)2 CAu 30: Cho oo db chuyén bod sou: CAO—*-» CaCl, *¥ > Ca(NO,), —2->CC0, Cơng thức của X, Y, Z lần lượt là :
A Cụ, AgNO;, MgCOs 'B Cụ, HNO,, CO
C HCI, HNO;, NazNOs D HCI, AgNQ¿, (NHẠyCOy Câu 31: Thuốc thử đùng để phân biệt dung dịch NHANG; với dung địch (NHQ;Š0 là :
A đung địch NaOH và dung địchHƠI — B.đồng() oxi và dung dịch HCL C, đồng) oxit và dung dich NaOH, D, kim logi Cu va dmg dich HCL Câu 32: Phát biểu nào sau đây khơng đúng ?
A, Crom(V1) oxit ld oxit bazơ
'B, Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
C Khi phản ứng với dung dịch HCI, kim loại Cr bj oxi hố thành ion Cr”" D Crom({ID) oxit va erom(TI) hifroxit đều là chất cĩ tính lưỡng tính Câu 33: Sản phẩm cửa phản ứng nhiệt phân hồn tồn AgNO; là :
A Ag,NO2, 02 B.AgO,NO,O C Ag, NO, O2 D Ag0, NOz, On Câu 34: Kim loại M cĩ thể được điều chế bằng cách khử ion của nĩ trong oxit bởi khí Hạ ở nhiệt độ cao, Mặt khác, kim loại M khử được ion H” trong dung dịch axit long thành Hạ Kim loại M là ;
AAL B.Mg C.Fe, D.Cu
Câu 35: Cho bift Bs 9o,= 2,375 Boao gy =O,76V} Boyan, =~0,13V; Bọ „.„.,= 30,34,
Pin điện hĩa cĩ suất điện động chuẩn bằng 1,61V được cấu tạo bởi hai cặp oxi héa - khit ndo 7
.A Pb”*/Pb và CuZ"/Cu B Zin va POP b
Trang 4Câu 36: Điện phân dung dịch CuSO, với anot bằng đẳng (anot tan) và điện phân dung địch CuSO,
với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều cĩ đặc điểm chung là :
A 6 catot xdy ra sg oxi héa: 2H/O +2e —> 20H +1
' ở anot xây ra sự khử: 2HzO > O2 + 4H +4e C & anot xdy Ta sự oxi hỏa: Cụ —> Cu" +2ø 'D ở catot xảy ra sự khử: Cư” + 2e —> Cụ
Câu 37: Dung dịch nào sau đây cĩ pH > 7 7
A Dung djoh NaCl 'B Dung dịch NHẠC!
C Dung dich AL(SO,)s D Dung địch CHsCOONa, Câu 38: Thuốc tìnử dùng để phên biệt 3 dưng dịch riêng biét : NaCl, NaHSO¿, HCI là :
A.NH,CL B (NH,),CO: C Bech Ð BeCO)
Câu 39: Phát biểu nào sau đây khơng đúng ?
A Muối Agl khơng tan trong nước, muỗi A&F tan trong nước 'B_ Flo cĩ tính oxi hố mạnh hơn clo
C Trong các hợp chất, ngồi s6 oxi hod -1, flo và clo cịn cĩ số oxi Hố +1, +3, +5, +7
D Dung dich HF hod tan được SiOz
Câu 40: Cho céc chit : KBr, 8, S102, P, Na;POx, FeO, Cu và Fe;Os Trơng các chất trên, số chất cĩ
thd oxi hod bởi dung địch axit HySO, de néng la :
AA BS G7 m6
Câu 41: Mức độ phân cực của liên kết hố học trơng các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm din từ trếi sang phải lễ :
A.HB,HI,HCL B.HLHB,HCL C.HCLHB,HL D.HLHCLHBr
Câu 42: Để nhận ra ion NO trong dụng dịch Ba(NOs),, người ta dun nding nhe dung dịch đỏ với : A dung dich H.80, lỗng B kim loại Cụ và dụng địch NaaSOx,
C kim loại Cu và dung dịch HSƯ/ lỗng D kim logi Cu Câu 43: Cho cân bằng hố học : N; (K) +3H; &) > 2NH; @) AH<0 Cân bằng trên chuyển địch theo chiều thuận khi :
.A tăng áp suốt của hệ phản ứng ' tăng nhiệt độ của bộ phản ứng, C, giảm áp muất của hệ phản ứng 1D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng, Câu 44: Dãy gồm các kim loại đều cĩ cấu tạo mang tình thể lập phương tâm khối là :
A.Na,K,Ca,Ba, B.Li,Na,K,Rb, Li,Ne,K,Mg D.Na,K, Ca, Be Câu 45: Trong bảng tuần hồn các nguyên tố hố học, nguyên tố X ở nhĩm IIA, nguyên tố Y ở
nhém VA Cơng thức của hợp chất tạo thành 2 nguyễn tổ trên cĩ dạng là :
ˆ^X‹sY:, H.XaY: C XsY›, D.X:Y¿
Câu 46: Cĩ 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4, Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dich AgNOs, ZnCl, HI, NaxCOs, Biét rằng :
~ Dung địch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí
- Dung địch trong ống nghiệm 2 và 4 khơng phân ứng được với nhan Tung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là :
Trang 5Cầu 47: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe - Zn bị ăn màn điện hố thì trong quả trình ăn mịn
Á kẽm đồng vai trị calot và bịoxi hố, — TB, sắt đồng vai trị anoi và bj oxi hố
C kẽm đĩng vai trị anot và bị oxi hố ‘Dy at déng vai ird catot va ion H’ bj oxi hod Câu 48: Day gồm các oxit đễu bị AI khử ở nhiệt độ cao là :
A FeO, CuO, COs B PhO, K,0, Sn0 C FeO, MgO, CuO D FeOs, 820, BuO
Câu 45: Tiến bành các thí nghiệm sau :
(1) Sục khí H;8 vào dung dịch FeSO, (2) Sục khí Hy vào dung địch CuSOx
(3) Sục khí CO; (đu) vào dung dich Na,SiOs (4) Sục khí CĨ; (đư) vào dung dịch Ca(OH);
(8) Nhỏ tir tir dung dịch NH; đến dư vào dưng dich Als(SO¿): (6) Nhỏ từ từ đụng dịch Ba(OH)› đến dự vào dung địch Alz(SO4)› San khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số thí nghiệm thụ được kết tủa là :
As B.6 c4 D 5
Câu 5Ũ: Dấy gồm các kim loại đều tác đụng được với dung dịch HCl nhưng khơng tắc đụng với dung dịch HNO; đặc, nguội là :
A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, AL D Cu, Pb, Ag
Câu 51: Cho phản ứng :
6FeSO, + KzCn,Ox + TH2SO, —y 3RFez(SOx)s + Cb(SO¿); + KaSOx +7H;O "Trong phản ứng trên, chất oxi hĩa và chất khứ lần lượt là :
A FeSO¿ và KzOr.O KgCnOr và FeSO,,
C H;SO, và FcSOa Ð, K;Cr,O; và H,80,, Câu 52: Dãy gồm các ion đều oxi hĩa được kim loại Fe là:
A.C, Au Fe" E.Fe",Cu”,Ag', C.Zn”,Cu”,Ag, D Cr, Cu", Agt Câu S3: Khí nào sau đây khơng bị oxi hĩa bởi muớc Gia-ven,
A HCHO, BLES C.c0;, D S02,
Câu 54: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al téc dung véi oxi dư khí đun nĩng được chất rắn Y Cho Y vào đụng dịch HCI dir, khuấy kĩ, sau đĩ lấy dụng dich thụ được cho tác đụng với đụng địch NaOH dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rin Z, Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn, Thành phần của Z gồm :
A For0i;Cu0, Ag B Fe,0s, CuO, AgO,
€, FeO›, ALOs Ð, Fe;O;, CuO,
Câu S5: Khi cho lượng đư dung dịch KOH vảo ống nghiệm đựng dung địch kali dicromat, dung dịch trong ống nghiệm
A Chuyén ti man da cam sang màu xanh lục B Choyén ti man da cam gang min ving C Chuyén ti man ving sang min 45
D Chuyển từ màu vàng sang màu da cam
Câu 56: Dẫn mẫu khí thải của một nhà znáy qua dung địch Ph(NO;); dư thì thấy xuốt hiện kết tủa
Trang 6(Chu 57: Cho giá tị thể điện cực chuẩn của một số cặp oxi hĩn - khử ; Cặp oxi hĩa khử: Mà Xi me By E'() 2,37 0,76 O13 40,34 hắn ứng nào sau đây xây ra ? A.X+?! XP + B,X+MP — X? +M: C.Z+Y?? + Zt DZ+M™ > 274M (CAu 58: Sé electron gc thin cé trong ion Ni* (Z=28) & trang thai co bản là : Al, B.2, C3, D4,
Câu 59: Dây gầm các phân tử ion đều cĩ tính khử và oxi hố là
À.HCL FE”,Cb B SQz, HS, F C 802,87, 128 D.Na;8O;,Hp, AT”,
(Chu 60: Cĩ thé pha chế một dung dịch chứa đồng thời các ion nào Ÿ
AH’, Fe, CI, NOs B.HCOs, Na’, HSOx, Ba” C.Nat, NOs, Hi, CT D OH, NOs, HSO,, Na’
Câu 61: Cho sơ đồ phin ig : NaX(z) + HzS0, (6) "> NaHSO,+ HX (X ld géc anit), Phản ứng, trên đùng đỗ điều chỗ các axit nào ?
AẢ.HF,HC|HHr B HBr, HI, HF C.HNO;, HL HBr D HNO, HCl, HF
Câu 62: Amophot là hỗn hợp các muỗi nào ?
Á NHQ;PO, và (NH.)2HPO¿ , NHỊH:PO¿ và (NH,);HPOu,
€, KH:POx và (NH.);POu, D, KH¿PO¿ và (NHj2HPOa
Câu 63: Cho các kim loại Cr, Fe, Zn, Cu Sự sắp xếp theo chiều giảm dẫn tính khử của các kim loại
là
Á, Cr> Fe > Zn > Cụ B,Zn> Cr> Fe > Cụ,
C.Zn> Fe> Cr> Cu D.Zn>Fe> Cu> Cr Câu 64: 9O; luơn luơn thể hiện tính khử khi tác dung với
A Op, dung dịch KMnO,, nước By B, Oz, dung địch KOE, nước BH C.H;S, dung dịch KMnO,, nước Bụ —— D.O„ BaO, nước Bm,,
Câu 66: Cho các chất tham gia phản ứng :
8+F; tỷ §O; + Bry+ HạO 980+O;
9080; + HạO ĐH;B+Cb (iu) +H:O — 4)§+H¿8O¿(đặc, nĩng) Số phân ứng tạo ra lưu huỳnh ở mứp oxi hố +6 là ;
AZ B.3 c4 D5
Câu 66: Cho các oxit SO›, NO2, CrOs, COa, CO, P;O; số oxit trong dãy tác dụng với nước trong điều kiện thường là :
Ad B.S C6 Đ.3
Câu 67: Hni kim loại bền trong khơng khí và nước nhờ cĩ lớp màng oxit rất mỏng bảo vệ là: Á Fe và AI, B Fo và Cr C Alva Mg D Alva Cr,
Gu 68: Cho ofe kim oni Cu, Ag, Fe, Al, Au dy kim lng dye nfp thew ehib pil dẫn của độ điện là:
A Al, Fe, Cu, Ag, Cu, B, Ag, Cu, Au, Al, Fe, C, Au, Ag, Cu, Fe, Al D, Ag, Cu, Fe, Al, An,
Trang 7
Chiu 69: Hoa tan x moi CuFeS; bằng đụng địch HNO; đặc nĩng sinh ra y moi NĨ; (sản phẩm khử duy nhất) Liên hộ đúng giữa x và y là :
A.y~lTr B.x=15y Œ.x-1y D.y=15x,
Câu 70: Cho một pin điện hĩa tạo bởi clip oxi - hoa kin Fe""/Fe vi Ag'/Ag Phản ứng xảy ra ở cực âm của pìn điên hố là :
A, Fe —y Fe?! +2, 1B, Fe! + 2e —> Fe,
C,Ag” + le —> Ag T.Ag -> Ag” +e
Câu T1: Trong phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế Ag từ quặng cĩ chứa ApS, cin ding thêm
A, dung địch HNO; đặc và Zn, B, dung địch NaCN va Zn,
C dung dịch HƠI đặc và Zn D dung địch H;SOx đặc nĩng và Zn
Câu 72: Dẫn khơng khí bị ơ nhiễm qua giấy lọc tắm Pb(NO:); thấy trên giấy lọc xuất hiện vết màu đen Khơng khí đĩ cĩ thể bị ơ nhiễm bởi A HRS B NĨ Gch D $02, Câu 73: Một cation M°" cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p”, Vậy cấu hình electron đẩy đủ của nguyên tử M là : A 162282205381, B, 18228120532, C 182822p53823p!, D, Á hoặc B hoặc C, Câu 74: Cho các dung dich : FeCl,, FeCb, ZnCb,, CuSOx Cĩ bao nhiều đụng dich tạo kết tủa với khí H;§ † Al, R,2 C3: D4, Câu 75: Cho các dung dich sau: NaCl, NarS, NaxCOs, NazSOs Chi ding Hz80, lofing thi nhgn biết được
A NaCl, Na,S, NazCOs, NaySOs, B Naz, NazCOs, NazSO3
C NaCl, NaS D NaCl, NaS, NaxCOs
Câu 76: Nhiệt phân các nuối sau : NH,Cl, (NHL)200s, NE{NOs, NE,HCO;, Tring hop nbo xây ra phin tmg oxi hod - Khử †
A.NEACL B.NH.NO, C.(NH,;0O, D NHHCO;
Câu 77: Hịa tan hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ moi 2 : 1 bằng dung dich HCI du, phản ứng xong thu được dưng dịch X và chất rắn Y Chất tan cĩ trơng dung dịch X gồm
A.FeCh vi FeCh B.FeCh
C.FeCk D FeCh va CuCh
Câu 78: Cho các phát biểu sau : (1) AI là kảm loại lưỡng tính ; (2) hố học lon kim {onl oth Một th oi bổn; È) Nguyên ếc đề làm sản muục cíng l kh loi CS”, MG”; 4) ‘Dung dich hỗn hợp NgHSO và NaNO; cĩ thể bộ tan được Cụ Phát biểu Khơng đứng là ;
4:0) 0) 4) B.(), (2) C- (1), (2), G) D @), G) @)
Câu 78: Hỗn hợp A chứn 3 kim loại Fe, Ág và Cu ở đạng bột Cho hỗn hợp A vio dung địch B chỉ SBS ae stark Kay Ay bn Ht i pn ga ly FA Cu nh và cơn lại
Tượng Ag đúng bằng lượng Ág trong Á Dung dịch B chúa chất nào sau đây ?
A AgNOs, R.FeSO, C Fe,(80,.)5 Ð, CuNO,);
Câu 80: Đề phân biệt 4 cốc đựng riêng biệt 4 loại nước sen : Nước cất, nước cĩ tính cứng tạm thời, nước cĩ tính cứng vĩnh cửu, nước cĩ tính cứng tồn phẫu Ta cĩ thể tiến hành theo thứ tự nào sau
đây?
Trang 8Câu B1: Cho các chất ; KHSO›, (NH.);CO›, AI, Al:O;, Za(OH)›, H20, KHSO,, HzNCH;COOH Số chất cĩ tính chất lưỡng tính là :
AB B6 G1 Đ.5
Câu 82: Trong một bình thuy tinh kin cĩ cân bằng su :
INQ, CC NĨ, AH<00ay+Q)
(màu nâu đỏ) (khơng mẫu)
Ngăm bình này vào mước đá Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đỗi như thế nào ? A Khơng thay đối 'B, Mầu nâu đệm dẫn,
C, Mầu nên nhạt dẫn, D, Ban dau nhgt dẫn sau đĩ đậm dần,
Câu 83: Trong số các chất sau : KNO›, Cu(NO;);, KCIOs , KMnO¿ Chất khơng thể đùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là ;
A KNOs B CUNO) C.KCI0s D KMnQ¿
Câu 84: Cho các dung dịch : Xụ : đá HCI ; Xz : dd KNO¿ ; X; : đả (HCL + KNOs) ; X42 dd
'Eea(SO¿)a Dung dịch nào cĩ thể hoả tan được bột Cụ 7
AX Xs Ke B.Xs, Xa © Xs, Xan Xs, Xa Ds Ke
Câu 85: Cho các dung địch san : NaHCO, NazS, Na;8O,, Fe(NO;)›, Fe8O,, Fe(NO;); lần lượt vào dụng dịch HCI Số trường hợp cĩ khí thốt ra là :
Ad B3 a4, Đ.5
Câu 86: Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 20" Zo?" +207" Phin dng này cho thấy
A Zn 06 tinh khử mạnh hơn Ctˆ” và CC” cĩ tính oềi hĩa mạnh hơn Z4”,
'B, Zn cĩ tính kh yếu hơn C+ˆ" và Cr”” cĩ tính oxi hỏa yến hơn ZnẺ”,
C.Zn cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn C¡ˆ* và CrẺ” cỗ tính khử mạnh hơn ZnẺ*
D Zn cĩ tính oxi hĩa yếu hơn C!”" và Cr”” cĩ tính khử yếu hon Zn”
Câu 87: ĐỂ phân biệt các dung địch sau : NH,Cl, (NH,),804, NaNOs, MgCh, FeCh, AKNO;)s Ta
củn dùng thêm một thuắc thử là :
A dd quỳ tím, B dd NaOH C.ddBaOHp D.đ#HCL
(Chu 88: Cho thé difn cye chudn cia ofp Fe /Fe ; Cu"/Cu ; Ag’/Ag lin lượt là -0,44V ; 034 V ; 0,8V Suất điện động chuẩn của các pin Fe ~ Cũ ; Fe - Ag lần lượt là :
A 0,78V và 1,24V, ,0,1V và 0,36V,
C.0,1V và 124V, D, 0,78V và 0,36V,
Câu 89; Để phân biệt 2 dụng địch : AC; và ZnCl: ta dùng thuốc thủy là :
A.d4NaOHdm B.d4HNOsdm C.đđAgNOydr D.đđNH; dư
Câu 80: Các dung dịch NHẠCI, NacCOs, KCl, CHsCOONa, NaHSO,, CeHsONa, AICI Céic dung dịch cĩ pH< 7 là :
A NHAC, AICI, NaHSO, B.NazCOs, NaHSOy
C.NaS, AIC) D KCI, AIC
(Chu 91: Cho cdc ion : Fe** (1), Ag’ (2), Cu?" (3) Thứ tự sắp xếp theo chiều ting din tinh oxi hod của cáo lon đĩ là :
A @), 0), 0) B (1), G) @) C.@), GB) (1) D (1), @), (3)
Câu 9%: Cĩ các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhin : NHC, AIC, MgCl, FeCh, Na,SOu Hod chất cân thiết dùng để nhận biết tất cả các đung dịch trên là dung dịch :
A BeCh, B NaSOx C.NaOH, D, AgNOs,
Trang 9Câu 94: Cho các dung dich : NazCOs, CHsCOONa, Ab(SO,)s va NaCl Trong 66, cặp dung địch hu cĩ giá trị pH >7 là:
A NaCl vi CH;COONs B.NazCOs va NaCl
C, Al(80,)s va NaC D NazCOs vi CHyCOONs Câu 95: Dé tinh ché Ag tir hin hop Ag vẻ Cũ người ta cần ding
A dung dich HCI va O: B, dung dich HNOs, C dung địch H,8O¿ đặc ˆ dung dịch CHẠCOOH
Câu 96: Hạt nhãn nguyên tử R cĩ điện tích bằng 20+, Nguyễn tố R ở vị trí nào trong bảng tuần hồn ?
A Chu ki 3, nhĩm IIB, 'B Chủ kì 3, nhĩm HA C Chu kì4, nhĩm HA .D Chu ki 4, nhĩm HIA
Câu 97: Khi tạo thành Eên kết ion, nguyên tử nhường electron hod tr để trở thành :
A Ton duong 06 nhidu proton hon B, Ion âm cĩ số proton khong thay đổi C lon đương cĩ số prơion khơng thay đổi _D, lon âm cĩ nhiễu prơion hơn,
Câu 98: Sau khi cân bằng đứng phản ứng oxi hỏa khử: Al+ HNO; -> AlQO;); + N;O + H;O 'Tổng số hệ số các chất phản ứng và tổng số hệ số các sàn phẩm là : Á, l9 và 29 B, 38 và 28 C.38 và 26 Ð.29 và 38 Câu 99: Trong các chất sam : FeCl, Ch, HCl, HF, H;8, Na,SQ, Chất nào cĩ thể tác dung với dụng địch KT để tạo thành I„} A, HE và HCL B.Ck C.NhSO,vàE,§ D.FeCh va Ch
Câu 100: Dãy muối nitrat khi bị nhiệt phân tạo ra muối hirit về O› là
A NaNOs ; KNOs ; Ba(NOs)2 ‘B NaNO: ; Mg(NOs):
C CuINOs) ; Mg(NOz)2, D Hg(NOz), ; AgNOs
Spa tor: Khi điện phân dung địch NaCl véi điện cực trơ va ming ngăn xốp, thu được sin phẩm A Ha Ch và dung địch NaCl B Hy ; Ch và dung dịch NaOH
C Cụ và dung dich Gia-ven D.H; và dung dich Gia-ven, Câu 102: Nhơm là kim boại cĩ khả năng đẫn điện và nhiệt tốt là đo:
A một độ electron ty do tương đối lớn —b, đễcho leeton +, kim loại nhẹ, dd, tất cả đều đúng, Câu 103: Thành phần của thuốc nỗ đen là :
A 75% NaNOs ; 15%S ; 10% C B 75% KNOs ; 15%S ; 10% C C 75% NaNO; ; 10% § ; 15% C_ DD 75% KNOs ; 1098 ; 15% C
Câu 104: Một chiếc định thép ngâm trong mước muối thấy hiện tượng gì, vì sao ? A Đình thép bị gì vì xây ra sự šn mịn hĩa học chậm
'B Đình thép bị gì nhanh vì xảy ra sự ăn min điện hĩa, .C, Đình thép trở lên sáng bơn vì nước muối làm sạch bễ mặt
D Dinh thép bị gỉ và khí thốt ra liên tục vi xây ra quá trình oxi hĩa - khử Câu 105: Kim loại đẳng khơng tan trong đụng dịch nào sau đầy ?
A Dung dịch hỗn hợp gồm KNO; và H;§O¿ loăng
B Dung dịch HạSOx đặc nĩng
Trang 10Câu 106: Cho dưng địch chứa các ion : Na’, K*, Cu", CT, SO/”, NO Các ion nào khơng bị điện phân khi ở trạng thái dung djch ?
A.Na’,K’, NOs, SO”, B.K’, Cu" ,CT NOs C.Ne’, Kt, Cu, cr, D.K', Cu, cr, 80,7
Câu 107: Cho Fe vào dưng dich AgNOs du tim được đung dịch X ; seu 46 ngfim Cu dy véo dung dich X thn duye dung dich Y Dung dich X, ¥ gdm:
A K: Fe(NOs)s; Y: Fe(NQo)2 và CuNOs)2,
B X: Fe(NOs)2; ¥: Fe(NOs)2; Cu(NOs)2 va AgNOs du C X: Fe(NG); và AgNO¿ dư ; Y: Fe(NOs)z và Cu(NOs)
D X: Fe(NOs)s va AgNO; du; Y: Fe(NOs) va Cu(NOs)z
(Clu 108: Dign phân dung dịch (điện cực trơ, ruàng ngăn xốp) dung dich X thấy pH của dung dich tăng dẫn, dung dịch Y thấy pH của dung dịch giám dẫn, X và Y là dung địch nào sau đây ?
À Xà BaCU, Y là AgNO¿ Ð.X là CuCl, Y là AgNO¿, C Xà BaCU, Y l CuCb, D, Xà CuCb, Y là NgCL Câu 109: Kim loại cĩ khả năng dẫn điện là do :
A nguyén tir kim logi chia it electron lớp ngồi củng B ay di chuyển hỗn loạn của céc electron ty do C, các electron tự đo trọng kim loại gây ra
D các lon đương kim loại dao động ở nút mạng tỉnh thể
Câu 110: Bột Fo tác dụng được với các dung địch nào sau đây : FeCl,, QuỆNO;);, ZnSOx, NaCO:, AgNO; ?
A Cu{NOs)2, ZnSO,, AgNOs ‘B, Cu(NO3)2, ZnS04, AgNOs, NazCO;
C, FeCk, Cu(NOs)z, Zi8Os, AgNO¿ Ð, Cu(NO;)z, AgNOs, FeCh
Câu 111: Nhúng dây đng vào dung dịch HCI một thời gian thấy dây đẳng bị đút ở chỗ tiếp xúc với mặt thoảng của dung địch axii Phản ứng nảo sau đây giải thích hiện tượng đĩ ?
A.Cu+2HCl -> CuCh +H B.2Cu +Oz+ 4HCI -> 2CuCb +2H¿O C CxO + 2HC1 > CaCh 120 D.2Cu+Q, + 2Cu0
Câu 112: Điện phân dung dịch hỗn hop HCI, NaCl, FeCh, FeCh, CnCl Thứ tự điện phần ở catot ie
A Cu" > Fe™ > HT (axit) > Na* > HỶ (HzO) BL Fe > Cư" > H’ (anit) > Fe > Ht (8,0) C Fe" > Cu > HT (axit) > HY (H,0)
D Cu?" > Ee*t > Fe?" > Hl (anit) > H* (H20)
Câu 113: Trang các trường hợp sau, trường bợp nào xảy ra im min béa hoe ? .Á, Để một vật bằng pang trong khơng khí 4m
Ngâm Zn trong dung dịch H.SOx lỗng cĩ vài giọt Ou8O4
C, Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH và Cl: tiếp xúc với Cb ở nhiệt độ cao D, Tơn lợp mái nhà bị xãy xát tiếp xúc với khơng khí Ẩm,
Câu 114: Gang là hợp kim của Ee — C; trong đĩ hảm lượng C là :
A.2-5% B, 5 —> 10% C.001-x2% D> 20%,
Câu 115: Cho dưng địch NaHCO; tác dụng với dung dịch Ca(OH), loing du thu duge két tia A va dung dịch B Thành phần của dung dịch B gằm :
Trang 11Câu 116: Nguyên tử X và Y cĩ cfu hinh electron ngồi cùng lần lượt là 3s” và 3p”, Biết phần lớp 3s của bai nguyên tử bơn kém nhau 1 electron Hop chit cúa X và Y cĩ dạng X¿Y, Cấn hình electron
lớp ngồi cùng của X và Y lần lượt là :
A.3rvi3g3p), B.3ilvù3s3p', C.3svà3sZ3dp D,3shvà3s3p, Câu 117: Kim loại Mĩ tác dụng với dung dịch HNO; theo phương trình hoề học sau :
4M + 10BENO; —> 4 MỤNO;); + N;O, + SELO NiO, là chất nào ?
AN H.NO C.NO;, DLN
Câu 118: Dãy nào trong các đãy hợp chất hố học dưới đây chỉ chứa các hợp chất cĩ liên kết bộng: hố trị?
A.BaCk, CdCh, LiF Ð, H,O, Si, CH;COOH,
C NaCI, CuSO,, Fe(OH)› D Nz, HNOs, NaNOs,
Câu 119: Phương án nào làm tăng hiệu suất tổng hợp 80s tir SO2 va Os trong cơng nghiệp ? Biết phản ứng tủa nhiệt,
a Thay O; khơng khí bằng O¿ tỉnh khiết b Tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp
© Thêm xúc tác V;O;
.d Tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng đạt cao hơn
Am B.a,b Cbe Deabod
Câu 120; Phản ứng của NH; với Cụ tạo ra “khĩi trắng”, chất này cĩ cơng thức hĩa học là :
A,HCL BN c.NHLCL D NEG
Câu 121: Hỗn hợp kim loại nào san đầy mà tắt cá đều tham gia phản ting tryc tiếp với nối sắt(III)
trong đụng địch ?
A.Na, Al Zn B Fe, Mg, Cu C Ag, Mg, Ni D.K,Ca, AL
Câu 122: Dung dịch X cĩ tính chất : Làm mắt màu dưng dịch bỗn hợp : phenolphtalein vi NaS ; hồ tan AI giải phĩng H ; tạo khí khơng màu khi phản ứng với NHẠHCO; Vậy X là :
Ả NaOH B HCL C CaHCOsh D A, B đều đứng
Câu 123: Nhĩm nào gỗm những chết khi cho vào dưng dịch HS đều sinh ra kết tủa ?
Á NGÀIO,, CuSO, -B.FeCu,FeCh — C.Ph(NO;)»,Zn8O, D,A,B,C đu đíng Câu 124: Khi cho mt miu natri kim logi vo dung dich CuSO, thì sẽ xảy ra cĩc hiện tượng nào su đây ?
A Siti bọt khí khơng màu, khơng tạo kết tủa,
Sủi bợt khí và xuất hiện kết tủa xanh
.C Sửi bọt khí, cĩ kết tủa trắng xanh, rồi kết tủa tan 'D: Xuất hiện kết tủa trắng xanh
Câu 125: Trong các loại quặng sắt, quặng cĩ hàm lượng sắt cao nhất là :
A.bematiinlu B.manhcti C Xiderit, Ð, bemstit đỏ
tu 126: Bit ring lon P tong dung dich oxi bok được Sa Kh sing bai uh Kim lei Pb và Sản được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một đưng địch chất điện li thi
A Cả Fb và Sn đều bị ăn mơn điện hố 'B,CáPb vẻ Sn đểu khing bj in min điện hố C Chỉ cĩ Pb bị ăn mịn điện hố 'Ð, Chỉ cĩ Sn bị ăn mịn điện hố
Trang 12Câu 128: Cĩ năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm : (NH,);SO„, FeCb, CrNO:)›,
X;OO;, AI(NO;); Cho dung dịch Ba(OH); đến đu vào năm dung địch trên Sau khi phản ủng kết thúc, số ống nghiệm cĩ kết tủa B :
Ad, B2 G5 Đ.3
Câu 129: Cho các thế điện cực chuẩn : E”4”„u = -1,66V ; E” tina -0,76V ; E”m” me” -0,18V ¡
EfovF'„„=10,34V, Trong các pin sau đây, pin nào cĩ suất điện động chuẩn lớn nhất ? À Pin Zn-Cu R.PinZnPb €.PinAlZn Ð.PinPb-Cu Câu 130: Nhỏ từ từ cho đến dư đụng địch NaOH vào dụng dịch AICH Hiện tượng xây ra là;
A 06 két tha keo tring, sau dé két tia tan, B, chỉ cĩ kết tủa keo trắng,
C cĩ kết tủa keo trắng và cĩ khí bay lên D khơng cĩ kết tủa, cĩ khí bay lên
Câu 131: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khi X tỉnh khiết, người ta đun nĩng dung djch amoni nitrit béo hồ Khi X là :
A.NO B.NO, GNO D.N
Câu 132: Dãy gồm cĩc ion X', Y` về nguyên tử Z đều cĩ cấu hình electcon 1zZ2/”2p? là :
A.Na', Cl, Ar B.Li',F,Ne C.Ne!, F, Ne, D.K, CT, Ar
Câu 133: Dây các len xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố là (biết trong dấy điện hĩa, cặp Ee"!/Fe?! đứng trước cặp Ag'/Ag) :
A Ag’, Cu", Fe, Fe, B Fe", Cu Ag’, Fe, C Ag’, Fe™, Cut, Fe, D Fe", Ag’, Cu, Fe™,
Câu 134: Anion X và cation Y2" đều cĩ cấu hỉnh electron lớp ngồi cùng là 3s23pế Vị trí của các nguyên tổ trong bảng tuần hồn các nguyên tế bĩa học là:
Á X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhĩm VIA ; Y' cĩ số thứ tự 20, chu kỷ 4, nhĩm TIA BX ed số thứ tự 18, cm kỳ 3, nhĩm VIA ; Ý cĩ số thứ tự 20, chu ky 4, nhém IIA © X sổ số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhĩm VIIA ; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm TA D, X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIA ; Y cĩ số thứ tự 20, chu ky 3, nhĩm TIA Câu 135: Cho các phản ứng sau :
4) FeO + HINOs (đặc, nĩng)“ b) FeS + H80 (đặc, nĩng) $) AbO; + HNO: (đặc, tiớng) 4) Cut dang dịch FeCl,
+) CH3CHO + Hi (Nit? 9 giucozơ + AgNOs trong dưng địch NH (¢)
8) C2H¿+ By kỳ giixerol (glixerin) + Cu(OH)z
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hĩa - khử là :
Án, b, d, , [ h Ta, b, đ, e, Ệ g,
C.a,b, ê, đ, e, h Diab, od, 8
Câu 136: Khi nung hỗn lợp cée chit Fe(NOs)s, Fe(OH): v4 FeCO; trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được một chất rấn là :
‘As Fe;Ou, B.Fe0, C.Fe, D.Fe:0s,
Trang 13Câu 139: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất củ các chất trơng phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO; đặc, nĩng là :
Alo Bll C8 D9
Câu 148: Cho dãy các chất: CxHCOs)2, NH¡CI, (NH,)yCO;, Zn80,, AMOH)s, Zn(OH};, Số chất trong đãy cĩ tính chất lưỡng tính là :
^3 BS G2 D4
Câu 141: (Go ung kinks (Ga) qua hỗn bụp ede oxt CuO, Fe;Os, ZnO, MgO ming nhigt độ cao
Sau phản ứng hỗn hợp rắn cịn lại là :
A, Cu, Fe, Zn, MgO, B Cu, Fe, Zn0, MgO,
C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 142: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
A éiga phân nĩng chảy NaCI
18, cho dưng địch HCI đặc tác dụng với MnO„, đưn nĩng, C điện phân dung dich NaCl cĩ mồng ngăn
Ð, cho F; đẩy Cụ re khỏi đung dịch NaCL
Câu 148: Dây gồm các kim loi được điều chỗ ong cơng nghiệp bằng phương pháp điện phân bop chất nơng chảy của chúng là :
A.Na, Ca, AL B.Na, Ca, Zn C.Na, Cu, AL D Fe, Ca, AL Câu 144: Mệnh để khơng đúng là :
A Fe oxi hod được Cu
B Fo kh ¢ayc Co* trong dung dich
C Ec”” cĩ tính oxi hĩa mguh hon Cu?*
Ð, Tính oxi hĩa của các ion tăng theo thi ty: Fe”, H', Cu’, Ag’ Câu 145: Phát biểu khơng đúng là :
A Hop chit Cr(II) cĩ tính khi đặc trưng củn bợp chất Cr(VI) cĩ tính qxi hố mạnh, ', Các hợp chất Cr;Os, Cr(OH)a, CrO, Cr(OH); đền cĩ tính chất hrỡng tính
C Các hợp chất CrO, Cr(OH); tác dụng được với dung dịch HCI cịn CrO; tác dụng được với dung dịch NaOH,
D Thém dung djch kiểm vào rmối đietomat, mudi này chuyển thành muỗi cromat
Câu 146: Để thu lấy Ag tỉnh khiết từ bỗn hop X (gdm a mol ALOs, b mol CuO, c mol Ag:O), người ta hồ tan X bởi dung dịch chứa (6a + 7b + 2e) moi HNO; được dưng dịch Y, san đĩ thêm
(gia thiết hiệu suất các phảm ứng đầu là 100%)
A.cmol bjt Al vào ¥ e mol bột Cụ vào Y, C 2e mời bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y,
Câu 147: Cĩ 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCb, ZnCụ, FeCh, AICk Néu thém dung dich KOH (đu) rồi thêm tiếp dung dịch NH; (đư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là ;
Ad, BL C3 Ð.2
Câu 148: Trong phản ứng đất chấy CuEeS; tạo ra sản phẩm CuO, Ee:O; và SƠ; thì một phân từ CuEeS; sẽ
.A nhận 13 electron, 'B nhận 12 electron, C nhường 13 electron nhường 12 eleetron
Câu 149: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chúa H;SO, lỗng và NaNC;, vai trị của NaNO; trong phản ứng là :
Trang 14Câu 150: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron cis anion va téng 26 electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chi cĩ một mức oxi hĩa duy nhất Cơng thức XY là :
A.AN B MO GLE D NaF
Câu 151: Trong ede dung dịch: HNO¿, NaCl, Na:8O¿, Ca(OH)z, KHSO¿, Mg(NO;);, dãy gồm các chất đều tác dụng được với đụng dịch Ba(HCO2); là ;
A, HNOs, NaCl, NexSOu B, HNOs, Ca(OH):, KHSOx, Na:SOx C, NaCl, NaxSO, Ca(OH) ‘D, HNOs, Ca(OH), KHSOx, Mg(NOs)2, Câu 152; Hỗn hợp X chữa NazO, NH,CI, NaHCO; va BaCk cé 96 mol méi chit déu bằng nhan Cho hin hop X vdo HzO (du), dun néng, dung dịch thụ được chứa
A NaCl, NaOH, BaCh B.NaCl, NaOH C NaCI, NaHOOs, NHAC! BaCl D.NCL
(Chu 153: Cho các phản ứng xây ra sau đây : (1) AgNOs + Fo(NOs)2 —» Fe(NO;); + Ag Ì (Œ)Mn+2HCI-+ MnCl,+H;
_Dãy các ion được sắp xếp theo chiêu ting din tinh oxi hố lì
A Mn? HT, Fe", Ag’ B Ag’, Fo", H', Mn” C Ag’, Mu", HY Fe, ‘D Mat, H'Ag’, Fe™, Câu 154: Trong phịng thí nghiệm, người ta thưởng điều chế HNO; từ
.À NANO; và Hz8O, đặc 'B, NANO; và H;SOu đặc
C, NH va O: D, NaNO; va HCl die,
Câu 155: C6 thé phiin bigt 3 dung dich: KOH, HCI, H2S0, (lofing) bling mgt thudc thir IA :
A giấy quỷ tím B.Zn C.AL Ð BaCO;
Câu 156: Cĩ 4 dung dịch riêng biệt: ø) HƠI, b) CuCi,, c) FeCb,, d) HCI cĩ lẫn CuCl; Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất, Số trường hợp xuất hiện En mịn điện hố là :
AO Bl G2 Đ.3
Câu 167: Trong một nhĩm A (phân nhĩm chính), trừ nhĩm VIHA (phân nhĩm chính nhém VII), theo chiêu tăng của điện tích bạt nhân nguyên tử thì
A tính phi kim giảm đẫn, bán kính nguyên tử tăng dẫn, B tinh kim loại tăng dẫn, độ ämm điện tăng dẫn,
C độ Em điện giấm dẫn, tính phí kim từng dần
D tính kim loại tăng dẫn, bán kính nguyên tử giảm dần,
Câu 158: Để thu được Al;O; từ hỗn hợp AbO; và Fe;Os, người ta lần lượt :
A ding khí Hạ ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) 18, đùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HƠI (đu)
C dùng đưng địch NaOH (dư), dưng dịch HCI (đu), rồi nung nĩng, D ding dung địch NaOH (du), khí CO; (du), rồi nung nĩng
Câu 159: Cho hỗn hop Fe, Cu phản ứng với dung địch HNO; lỗng, Sau khi phản ứng hoản tồn, tìm được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư Chất tan đĩ là ;
A CUNG), B.HINOs C.Fe(NOs)2 D Fe(NO3)s
Câu 160: Trong pin 4ign héa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là :
A Zit +20 -> Zn, R.Cu > Ci +20,
Trang 15Câu 16L: Cho 4 phản ứng :
(I)Fe+2HCI-> FeCh + Hạ
(2)2N:DH + (NH;§SO,—> NazSO¿ +2NH; +2HạO (3) BeCh +NazCOs > BaCOs + 2NaCl
@) 2NHs + 2H20 + FeSO4—> Fe(OH): + (NHi)2804
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ lồ : A.@) 0) B.G), @) C28) D (1) @) Câu 162: Cho các phản ứng : (1) Cu0 + CaS > (2)CuNO; => @)CO+CO > (4) C20 +NH, > Số phân ứng tạo ra kim loại Cu là : A H3 Gl D4 Câu 163: Cho các phản ứng sau : @ Guo; > @) NENO, —> @) NH; +0, S¥en @ NE +Ch —* > (5) NHCL > (6) NHạ +Cn0 > Các phản ứng đều tạo khí N; là: A 02), (4, (6) B.(2), @, ©) COM D.G), G5), (6)
Chu 164: Cho cfc chit: Al, AlO;, Ab(SO,)s, Zn(OH)›, NaHS, KạSO,, (NH);CO, Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCI và dung dịch NaOH là :
AD B.6 as D4
Câu 165: Cho Cu và dung dịch HạSO4 lofing tác dụng với chất X (một loại phân bĩn hĩn học), thấy: thốt ra khí khơng rnàu hĩa nâu trong khơng khí Mặt khác, khi X tác đụng với dung dịch NaOH thì cĩ khí mùi khai thốt ra Chất X là :
Aue, B.emoninitrt C, amophot Di natriniteat,
Câu 166: Trong phịng thí nghiệm, hgười ta điều chế oxi bằng cách
A nhigt phiin KCIQs ef xc the MnO, ‘By nhigt phiin Cu(NOs)>
C, điện phần nước :D, chưng cắt phân đoạn khơng khi lịng
Câu 167: Cho cân bằng hố học : 2SO; (k) + O; (k) £> 280; (k) ; phản ứng thuận là phán ứng toả
nhiệt, Phát biểu đứng 1ä :
A Cin bằng chuyển địch theo chiễu thuận khi tăng nhiệt độ
`8 Cên bằng chuyỂn dịch theo chiều thuận kh giảm ép suốt hệ phản ứng
Ci Cin bằng chuyển địch theo chiều nghịch khi gid nẵng độ O›
D Can bing chuyén dich theo chiều nghịch khi giảm nỗng độ SO; Cu 168: Khi điện phân NaCl néng cháy (điện cực tro), tai catot xảy ra
A sự khử lon Na”, EB.sgkhửionCT, C.sựoxihốionCT, D,sựoxihốionNa”, Câu 169: Bản kính nguyên tử của các nguyên tố: Li, 60, oF, wrNa được xếp theo thự tự tăng đần từ: trái sang phải là :
A.LLNsO,E, B,EO,LN: = CF, L,0,Na D.P,NaO,Li Câu 170: Hợp chất trong phân từ cĩ liên kết iơn là :
Trang 16Câu 17L: Cho các phản ứng eau :
4HCI + MnO, —» MnCb + Cụ + 2H;O
2HCI + Fe—> FeCb + Hạ
14HCI+ K;CpO—> 2KC1+ 2CrCh + 3Ch + THO
GHC] + 2Al—> 2AICk + 3Eb,
16HCI + 2KMnO4 > 2KCl + ZMnCh + 5Ck + 820
Số phản ứng trong đĩ HCI thể hiện tính oxi hĩa là :
Ad BL a4 D.3
Câu 172: X là kim loại phản ứng được với dung dich H,SO, lỗng, Y là kim loại tác dụng được với dung djch Fe(NO;)› Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong day thé điện hố: Fe”"/Fe”" đing trước Ag'fAg) :
A.Mg, Ag B Fe, Cu C.Cu, Fe D Ag, Mg:
Câu 173: Biết rằng ion PU trong dung dịch oxi hĩa được Sn Khi nhúng bai thánh kim loại Pb và Šn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một đưng địch chit điện li thì
4 chỉ cĩ Sn bị šn mmịn điện hố, B, cd Pb và Sn đều khơng bị ăn mịn điện hố C cá Pb và Sn đều bị ăn mịn điện hố, D, chỉ cĩ Pb bj An min điện hố,
Câu 174: Trong các loại quặng sắt, quặng cĩ hàm lượng sắt cao nhất là :
A hematit 46 B xiderrit C.hemstitmiu D.manhcti
Câu 175: Một pin điện hố cĩ điện cực Zn những trung dung dịch ZnSO, và điện cực Cu nhúng trong dung địch CuSOx Sau một thời gian pin đĩ phĩng điện thì khối lượng
À điện cực Zn giảm cịn khối lượng điện cực Cu tăng
'B cả bai điện cực Zu và Cu đều giảm,
C cả bai điện cực Zn và Cu đều tăng
'Ð, điện cực Zn tăng cịn khối lượng điện cực Cu giảm
Câu 176: Tác nhãn chủ yếu gây mưa axit là :
A.CO WACO, B.SQ,vaNO, C.CH,vANHs =D COACH
Câu 177: Cho sơ đồ chuyển hố quặng đồng thành đẳng :
Cufe; So px “hh, y EE cy
Hai chất X, Y lần lượt là:
À Cuy§, CuO ˆ — B, C0, Cud, C CaS, CuO Ð Cu¿S, Cd, Câu 178: Cho iết các phản ứng xây ra sau :2FeBr; + Br; —y 2FeBr;
2NaBr + Cụ —y 2NaCl+ Br “Phát biểu đúng là :
A Tinh khử của CÍ mạnh hơn của Br —'B.Tính oxi hỏa cia Bry manh hon cia Ch C Tính khử của Br mạnh hơn cia Fe" D.Tínhoxihĩa của Cụ mạnh hơn của Fe” Câu 179: Dãy các nguyên tổ sắp xốp theo chidu ting dẫn tính phi kim từ trái sang phái là :
A.P,N,E,O B.N,P,E,O G.P,N,O,E Ð.N,P,O,E,
Câu 180: Nguyên tắc luyện thép từ gang là :
A, Ding Op oxi hod các tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang đễ thu được thép 'B, Dùng chất khử CO khit oxít sắt thành sắt ở nhiệt độ cao
Trang 17Câu 181: Một mẫu nước củng chứa các ion: Ca”, Mg”" HCO;, CI, SO¿*, Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là ;
A.NazCO;, B.HCL C.HzSO4 Ð NaHCD;
Câu 182: Cho dãy các chất và ion ; Cụ, Fa, Sz, Na’, Ca”, Fo", AP’, Mn”, 8%, CI $6 chit vd ion trong đấy đều cĩ tỉnh oxi hố và tính khử là ;
A B.4, C6 D5
Câu 183: Phản ứng nhiệt phần khơng đúng là :
A.2KNO —Ÿ—› 2KNO;+O¿ B,NEWNO, —"-» N2+ 220
C NH¿CI —Ê—> NH; + HCL D NaHCO; —*-» NaOH + COp
Chu 184: Cho dy cfc chit : KAMSQ,)2.12H:0, C,HsOH, CHa On(saccareza), CHCOOH, Ca(OH)›, CH;COONH,, Số chất điện Ì là ;
AB B4, €5, D2
(Chu 195: Thành phân chính cia quing photphorit la :
Á Ca(Ojs, B NHAILPO,, C Ca(H,POA); D.CaHPO¿ Câu 186: Cho các phản ứng : Ca(OH), +Ch > Ca0Ch +120 2EDS + SO2 —> 38 +2H,O O >O+O 2NQ¿ + 2NaOH —* NaNO; + NaNO¿ + HC 4KCIO; —> KCI+35KCKO Số phản ứng oxi hố - khử là : AS B.2 C3 BA
CAu 187: Cho efn bling hos hoe: No (k) + 3E2 (k) <2 2NHs (k); phan ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cên bằng hố học khơng bị chuyển địch khi
Ay thay đỗi áp suất của hệ, `B, thay đỗi nẵng độ No C, thay đổi nhiệt độ 'Ð, thêm chất xúc tác Fe Câu 188: Chất phản ứng với đung dịch EeCb cho kết tủa là :
A CHẠNH; B.CHẠCOOCH, C.CHIOH D CHsCOOH
Câu 189: Cho các phản ứng sau :
Hạ§ + O; (du) —“—y Khí X + HO
NHạ+Q; —EfSPy KHÍY+H,O
NH/HCO; + HCI lỗõng —Ẻ—› Khí Z+NH¿CI+H;O Các khí X, Y, Z thu được lẫn lượt là :
A.SO,NO,NH, E.SOuNu,NH C.SOxNO,CO, D.SO,N„,CO;
Cầu 190: Hỗn hợp rắn X gồm AI, Fe,O; và Ơu cĩ số mol bằng nihưu Hỗn hợp X tan hồn tồn
trong dung địch
ANsOH@) BCI (du) C AgNO; (dw) D, NH(du) Câu 191: Cho các phản ứng :
(1) 0; + dung dich KI —> @)E;+EuO —y
Trang 18Câu 192: Tiến hành bốn thí nghiệm sen :
~ Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Ee vào dung dich FeCl; ~ Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch Cu8O¿; - Thí nghiệm 3: Nhắng thanh Cu vào dung dich FeCly;
~ Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rỗi nhưng vào đung dịch HCL Số trường hop xuất hiện ăn mịn điện hố là :
AL B 2 c4 D.3
Câu 193: Cho các đụng dịch; HCI, NaOH đặc, NHạ, KCI, Số dung dịch phản ứng được với Ca(OH), Ia :
AL B.3 C2 P.4
Cu 1b4: Hơi tuý ngân t độc, bội vậy khí âm võ nhit kế uỷ ngân tỉ chất bột được đăng để xắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là
Á với sống, B Cat C Muỗi in D Luo bojnh,
(Cfu 195: Cho suét 4ién ¢$ng chuéa E cia cdc pin difn hod: E'(Cu-X) = 0,46V; E°(Y-Cu) = 1,1V; EXZ-Ca) = 0,47V (%, ¥, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chidu ting din tinh kt tir trải sang phải là :
AZY,CyuX B.XOUZY CY,ZCuX - D.X.CuY,Z
Câu 106, Chọ các dụng ch cĩ cùng nền độ moiUl Dây ác dụng dịch no sa đây cĩ gi ị BE tăng dẫn ?
Á H;SO/; HCI ; NHỊCI ; KNO; ; KOH ; Ba(OHỳ; '® HCl; H;ŸO4; NHẠC! ; KNO; ; KOH ; Ba(OH) C H;SO,; HCI ; KNO; ; NHẠC; KOH ; Ba(OH]h Ð HCI; H,SOa; NHẠCI ; KNO;; Ba(OH);; KOH
Câu 197: Cho các dmmg dich sau tác dụng với nhau từng đơi một ở nhiệt độ thưởng : BeCh ; NaHCO, ; Na;CO; ; NaHŠO„, Số phản ứng xảy ra là
AS B.4 €2 Đ.3
Câu 198: Cation M°" cĩ cấu hình clectron 1572s°2p°3s"3p°3d°, M thuộc A, chu ki 4 nhĩm VB B chu Ki 4 nhĩm VIB
C chu ki 4 nhĩm HA D, chụ kì 3 nhĩm VB Câu 199; Cho phương trình ion : FeS + Ht +S0.7 + Fe™ + 80: +10 'Tẳng hệ số nguyên bé nhất của phương trình ion này là
AW, —- B 36, C.50 D 42,
Câu 200: Thoo định nghĩa axit - bazơ của Bronstet, dãy nảo sau đây gồm cĩc chất và ion mang tinh chất lưỡng tính 7
À›CO;”; CHCOO., B Za ; HOO,"; #0
C., NH¿`; RCO; ; CH;COƠ D Za0 ; AliOs ; HSOx
Câu 201: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp voi nhan : Fe va Pb ; Fe va Zn; Fe va Su ; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào đung địch sxi, số cặp kim loại rong đĩ Fe bị
phá huỷ trước là
Ad, R3, C2 D1
Câu 202: Cho suất điện động chuẩn E” của các pin điện hố : E'(Ni-X) = 0,I2V ; E'(Y-ND = 0,02V; E"(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z là ba kim loại) Dây các kim loại xếp theo chiều giấm đẫn tính khử từ trái sang phải là
AY,NiZ,X B.Z, Y,Ni,X C.X.ZNi,Y D.Y,NLX, Z
Trang 19
Câu 203: Cho các phản ứng : AgNOa + Fe(NO¿)› —> Ag + Fe(NOs)s (1)
Fe+HCl— FeCh +H, @
Day các ion được sắp xếp theo chiều tăng dẫn tính oxi hố là
A Fe"; Fe"; H; Ag’ B Fe; H’; Fe; Ag’ C Ag’; Fe"; H"; Fe" D Fe"; H’; Ag’; Fo"
Câu 204: Trong cầu muối của pin điện hod khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển củn các Au nguyen tir kim loại Bion,
C, electron, D phiin tit née,
CAu 205: Cho Ichi CG dur di vao dng sé nong ning dyng hin hop X gồm AO›, MgO, FeO,, CuO
thu được chết tắn Y, Cha Y vào đụng địch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phân khơng tan Z Giá sử các phản ứng xảy rạ hồn tồn, Phần khơng tan Z gồm
A MgO, Fe, Ca B Mg, Fe, Cu, AL
C Mg, Fe, Cu 1D MgO, Fes0,, Cu
Câu 206: Tiền hành các thí nghiệm sau :
1 Sục khí CO; vào nước vơi trong 2 Sục SỐ; và đưng dich nước brom 3 Sục C2, vào dung dịch KMnO,, 4, Sye SO, vio dung dich Na,COs Số phân ứng oxi hố - khử xây ra là
Ad R4 G3 De
Câu 207 Thả mẫu nhỏ kim loại bari vào đung địch muối (NH.):SO, Hiện tượng quan sát được là
A, Kim logi Ba tan, cĩ kết tũa màu vàng lắng đưới đáy ống nghiệm
' Kim loại Ba tan, xuất hiện kết tủa trắng keo
C Kim loại Ba tan, cĩ bốn hợp khí bay ra muỗi khai và xuất hiện kết tủa mầu trắng D Kim logi Ba tan hết, dung dịch trở tiên trong suất
Câu 208: Trong các chit sau, chấ: nào gỗm 3 ion đều cĩ cấu hình electron giéng với khí hiếm Ne?
A.NaS B MgCk CN Ð NaO
Câu 209: Từ phân img : Fe(NOs)2 + AZNOs —> Fe(NO,)s + Ag Phát biễu nào đưới đây là đứng ?
A.Fe” cĩ tính oxi bĩa mạnh hơnFe”, 'B,Ec” cĩtínhoxihỏømạnh hơn Ag”, C, Ag` cĩ tính khử mạnh hơn Fe?", Đ, Fe?” khử được Ag’
Câu 210: Cho phản ứng : Cũ + HỶ + NĨy” —> Cu +NO + HO, 'Tổng các hệ số cân bằng (tối giản, cĩ nghĩa) cũa phản ứng trên là
AD B.23 C28 D 10
Câu 211: Đồ loại các khí : SO, ; NO, ; HF trong kh thai ong nghiệp, người ta thường dẫn khí thải i qua dung dịch nào đưới đầy ?
A.HCL B.NeCL C.NIOH Ð, Ca(OHD›
Câu 212: Cho một lượng sắt tan trong đụng dịch HNO; lỗng đến khi phân ứng xảy ra hồn tồn, thụ được dung dịch X cĩ màu niêu nhạt vẻ cĩ khả răng làm mắt màu đung dich KMnO/H;SOu
Chất tan trong dưng dịch là
A Fe(NO3)a, Fe(NOk)a, B.Fe(NOs)2,
Trang 20(Cu 213: Trong cơng nghiệp, người 1a tổng bợp NHạ theo phương trình bĩa học sau : Na (k) + 3Ha (k) c> 2NH; (),
Khi ting ndng 49 He lên hai lồn (Giữ nguyên nằng độ của khí nữ và nhiệt độ sa phim ứng) th tbo .độ phản ứng tăng lên bao nhiêu
Á 8iên, B,2 lên C.4iƯn Ð, 16 lên
Câu 214: Cĩ các lọ riêng biệt đựng các dung dich khơng màu : AICh, ZnCk, MgCh, FeSO, Te{NO,);, NaCL Chi dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lạ mất nhãn trên ?
A, NggCO,, B, Ba(OH),, C.NeOH, D, NH
Câu 215: Cho 3 chit rigng biét : Al, Mg, AkOs Dung dich cé thé phan bigt 3 chit rắn trên là
A NaOH B.HCL C.CụCb D.HNOs
Câu 216: Cho các chất sau : HCI ; NaOH ; Na;POx; NnzCO; ; Ca(OH); Số chất tối đa cĩ thể làm mềm nước cứng tạm thời là
Ad B.3 Œ4 .5
Câu 217: Orolt cĩ cơng tức phên ti Ib NoyAlPs Gaye thêm vo AkO; truy qu bình điện phân Al;O; nĩng chảy đỗ sản xuất nhơm với lí đo chính là
A, lim tăng độ dẫn điện của A1:O; nĩng chảy
`, tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nĩng chảy khỏi bị gxi hĩa
C, bảo vệ điện cực khối bị ăn mịn
Ð lêm giảm nhiệt độ nĩng chãy của Al;O; cho phép điện phân ở nhiệt độ thấp, giúp tiết
kiệm năng hượng,
Câu 218: Cĩ 5 gĩi bột mâu tương tự nhau là của các chit : CuO, EeO, MnO›, Ag:O, (Fe+FeO) Cĩ thể ding dung địch nào trong các đụng dịch dưới đây đỀ phân biệt các chất trên ?
Á Ba(OH>, P AgNO, C.HCI D HNO
(Chu 219: Axit flo hidrie yu bon exft clohidtie vi
A HP abe hon HCL B HF phn cực mạnh hơn HCL
C, đo âm điện hơn clo D, liên kết hiểno cia HF bén hon cia HCL CAu 220; Néu NaCl két tinh theo kiểu mạng lập phương, thỉ số ion clo tiếp giáp với mỗi ion naưri là
A B12, GR D 6
Câu 221: Điện phân một dung địch gm a mol Cu§O¿ và b mol NaCL Nếu b > 2a mà ở catot chưa
cĩ khí thốt rạ thì đụng dịch sau điện phân chứa
A Na”, SO¿; CŨ B.Na’, 80.7, Gx
C Na’, Cl D Na’, 80.7, Cu, cr
Câu 222: Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chỗ A kim loại cĩ cặp oxi hĩa - khử đứng trước ZnỄ"/Zn B kim loại hoạt động mạnh
€ kăm loại cĩ tính khử yếu
D kim logi ma ion đương của nĩ cĩ tỉnh oxy hĩa yếu
Câu 223: Cho phản ứng san : Mỹ + HNO; > MgƠNO»); + NĨ + N;O + HạO (til¢ 06 mol gifs NO và NO là 2 : 1) Hệ số cân bằng tối giản của HNO; trong phương trình hố học là
A20 B12 C18 D 30
Câu 224: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau : Mẹ, Zn, Fe, Ba ? A Dung dịch NaOH B, Dung dich Ho80x lỗng
Trang 21Câu 225: Cĩ thể điều chế bạc kim loại từ dung dịch ÁgNO; bằng cách ^- nhiệt phân,
'B điện phân với điện cực than chỉ
C cho tác đụng với kim loại mạnh như Canxi, D điện phần với điện cực Áu
Câu 226: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO: bằng cách cho Cu tác đụng với HNO: đặc
khi đưn nĩng NO; cĩ thể chuyển thành N;O theo cân bằng:2NO, > N;O,
Cho biết NO; là khí cĩ màu nân và N;0x là khi khơng mừu Khi ngâm bình chửa NO; vào chậu nước đủ thấy mâu trong bình khí nhạt dẫn Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên lẻ
.A Toả nhiệt 'B Thu nhiệt
C Khơng téa hay thu nhiệt Một phương án khác Câu 227: Phát biểu nào đưới đây khơng đúng ?
.À Với mọi nguyên tử, khỗi lượng nguyên tử bằng số khối B Vo nguyén ti được cần thánh bởi các hạt electron,
.C Hạt nhân nguyễn tử được cầu thành từ các hạt proton và nơtron ` ` Ð, Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản Id proton, notron va electron,
Câu 228: Nguyên từ nguyễn tố Á cĩ tổng số phần từ cấu tạo (p, n, €) là 40, Vị trí của A trong bảng tuần hồn (8, cu kl, nhĩm) là
A, 12, chụ kì 3, nhĩm TA, 'B,,20, chụ ki 4, nhĩm HA C 19, chu ki 4, nhĩm TA D 13; cm kì 3, nhĩm IIA
Câu 229: Tiền hành thí nghiệm sau : Cho một ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch
FeCh, lắc nhẹ ống nghiệm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây ?
.A KẾt tủa sắt xuất hiện và dung địch cĩ mầu xanh, B Ddng tan và dung dịch cĩ mẫu xanh,
C Khơng cĩ hiện tượng gÌ xây ra D, Cé Ichi mau ving lục củ Cụ thốt ra,
Câu 288: Nhúng thanh Zn, thanh: Cụ và thanh hợp kim Zm-Cu trong ba cốc chứa ịch HCI sng ng nh lly co Wl te Bo kế các nh điễn cba cht? HH
A Cốc 1, Ð, Cốc 2 C Cốc 1 và 3 D, Che 3
Câu 231: Hãy lựa chợn các hố chất cần thiết trong phịng thí nghiệm để điều chế clo 7 A KMnO/„ dung địch HCI đậm đặc
'B, MnO¿; dùng dịch EySO, độm đặc va tinh thé NaCL C MnO;, dung địch HƠI lỗng,
D KMn0,, ding dich H,S0, fim dc vi tinh thé NaCL
Câu 232: Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt bốn chất rấn : NaC], CeCO›, NaCO, và BaSO, A Nước và CĨ, — BB,Nước, © Nhữpt phân Ð Quỷ tím,
Câu 233: Cho sơ đỗ biến hĩa sau:
H A (oni tring thei) #3» x+D
X< SE, 2LÊ5, vị z
.-ằẶ—=-
"Trong các phản ứng trên cĩ bạo nhiêu phản ứng oxi hĩa - khử ?
Trang 22(Chu 234: Phịng thí nghiệm bị ơ nhiễm bởi khí clo, Dùng chất nào sau đây cĩ thể khử được clo một cách tương đối an tồn †
^ khí NH; hoặc dung dịch NHạ 1B khí Hạ8
C khí CO, , dưng dịch NaOH lỗng
Câu 235: Muối CuSƠ, khan đùng để làm khơ khí nào sau đây ?
A 502, B.S C.CHINH D NER
Câu 236: Thực hiện thí nghiệm theo các sơ để phân ứng :
‘Mg + HNO; đặc, dự ——»khi A CaOCh +HCI ——› khíB NRHSO; + H,SŠQ, ——> khí C Ca(HCO;); +HNO;¿ ——> khí D,
Cho các khí A, B, C, D lẫn lượt tác dụng với dung địch NaOH dư Trong tắt cả các phản ứng trên cĩ bao nhiều phản ứng oxi hố - khử ?
AA B3 C2 P.5
Câu 237: Phát biểu nào sau đây khơng đúng ? A Photpho trắng cĩ cầu trúc tình thể phân từ 'B, Nước đã thuộc loại tink thể phân từ C Kim cương cĩ cầu trúc tỉnh thể phân tử,
1D G thé rfin, NaCl tin tai dang tinh thé ion
Câu 238: Dãy các nguyên tổ sắp xếp theo chiều tăng dẫn tính ph kim từ trải sang phải là
Ả.P,N,E,Ĩ B.N,P,O C.P,N,O,E Đ.N,P,O,E
Câu 239: Các khí cĩ thể cùng tổn tại trong một hỗn hợp là
A.HIvàO, B H;8 và Cụ ŒNHvàBCL — D.ChvàO;
Câu 240: Thuốc thử nào sau đây khơng nhận biết được sự của ion Be cĩ mặt trong dung dịch ?
A500, B Cros”, C.HSO¿ D.HCOr,
Câu 24L: Để phần biệt Na;CO›, NgHCOs, CaCOu cĩ thể đùng
Á Nước, nước vỗi trong B Dung dich H,804
C Ding dich HCL D Nude, dung dich CaCh
Câu 242: Cho các dưng dịch: HƠI vùa đủ ; khí CO, ; dung địch AICI; lẫn lượt vào 3 cốc đựng dung dich NAAÌO; đều thấy
À cĩ khí thốt ra B dung dịch trong suất C cĩ kết tủa sau đĩ tan dẫn, D cĩ kết tủa trắng,
Câu 243: Hịa tan bin hop ba kim logi Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO; lỗng, Sau khi phản ứng, xảy ra hồn tồn, thu được chất khơng tan là Cu Phần dung địch sau phản ứng chắc chắn cĩ chứa
A Za(NOz)z ; Fe(NOs)s B, Zn(NOs)s; Fe(NOs)z; CufNOs)s, C¿Zn(NG:);; Fe(NO:)à, ˆD, Zn(NO¿);; Fe(NO:);; Cu(NO:);,
Câu 244: Tiến hành các thí nghiệm sau :
(1) Cho Cu(OH) trong mơi trường kiềm vio dung dịch lịng trắng trứng (2) Cho dung djch iot vio dung dich hỗ tỉnh bột rỗi đưn nắng
G) Cho Ca(OH), vdo dung dich gtixerol,
(4) Cho dung địch NH; đến dư vào dưng địch Cu8O,
‘Miu tim xanh xuất hiện ở thí nghiệm
Trang 23Câu 245: Cho các phản ứng bĩn học sau :
(1) @NH¿;5O, + BaCh > (2) CuSO, + Ba(NO3) —> (3) NaSO,+ BaCk 3 (4) H;85O¿ + BaSO; > () (NH2;80, + Ba(OH); —> (6) Fes(SO4)› + Ba(NO¿); —r "Những phán ứng hố học cĩ cùng phương trình lon rút gọn là
A 0), @), (5), (6 B.()), @), (3), (9) € 2), 3) (4), (6) D @), (4), 6), ©) Câu 246: Phản ứng nào khơng dùng để điều chế khí hiểro sunfua ?
A FeS + HNO; > B.NayS + 1280, loling —>
C FeS + HCl + D.S+H; ->
Câu 247: Đun sơi bén dang dich, mBi dung dịch chứa 1 moi mỗi chất sau : Ba(HCO»);, Ca(HCOA);, 'NaHCO;, NH„HCO;, Khi phản ứng xảy ra hồn toản, trường hợp nào khối lượng dung dịch giảm nhiều nhật (giả sử nước bay bơi khơng đáng KẾ) ?
A NHHCG;¿ BE Ba(HCG); C Ca(HCO:)a Đ,NaHCO;
Câu 248: Trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố : AI, Na, Mg, Fe (ở trạng thái cơ bản) cĩ số
electron độc thân lần lượt là
A3,1,2,2 B.1,1,2,8 C.1,1, 0,4 D.3, 1,2,8
Câu 249: Dung dịch Br; màu vàng, chia lim 2 phin Diin kh X khing miu qua phin 1 thấy mắt màu, Khí Y khơng màn qua phin 2, thấy dung địch sắm màu bơn X và Ý là
A, HI và §O B.HS vi80, C.SO;vàH,§ D.SO;vàHI Câu 260: Cho các chất tham gia phản ứng :
4) 84a t) 8OztHu8 “3 9) 8OztO;(0, x0) —> đ) B‡H:8O, (đặc, nồng) —p ¢) FaS+Ch(du LO + ) SO+BrHLO + Số phản ứng tạo ra sản phẩm mmà lưu hưỳnh ở mức +6 là
AS B.4 C2 P.3
Câu 25L: Trung các phản ứng sơu :
1 dung dịch NaạCO; + HS, 2, dung dich NaHCO; + FeCly 3, dung dịch NagCO; + CaCl, 4, dung dich NaHCO; + Ba(OH)a 5 dung dịch (NEL)250s + Ca(OH), 6 dung dich NaS + AICls Các phản ứng cĩ tạo đồng thời cả kết tùa và Khí bay ra là
A.2,5, 6 B,2,3,5, C.1,3,6 D.2,5
Câu 252: Dãy gồm các chất, ion vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxi hố là
A HCI Naạ8, NO, Fe" B Fo(OH)z, Fe™, FeCh, FeO
C: FeO, Hu§, Cu, HNO; D.NOz, Fe™, 802, FeCb, S03”
Câu 253: Khi làm thí nghiệm với SO, vi O¿, một học sinh 4 ghi cdc kết luận sau :
1 8O; tan nhiễu trong nước, CO; tan it
2 SO; làm tất mâu nước bromn, cơn CO; khơng lam mit miu mage brom, 3, Khi tác dụng với dung địch Ca(OH), chi cĩ CO; tạo kết tủa,
.4 Cả hai đều là oxit sxit,
"Trong các kết luận trên, các kết luận đúng là
Trang 24(Chu 254: Cho các sơ đồ điều chế kim loại, mỗi mũi tên là phương trình phản ứng hố học
1 NagSQ4 — NaCl — Na 3 CaCO, = CaCk —> Ca 2.NaCO; — NaOH — Na 4, CaCO; > Ca(OH), > Ca
Số sơ đỗ điều chế đứng là
Ad B2 C3 Di
Chu 255: Cho các phát biểu sau :
1 Phản ửng thuận nghịch là phản frng xảy ra theo 2 chiển ngược nhau 2, Chất xúc tác cĩ tác đụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch,
3 Cân bằng hĩa học là trạng thải mà phản ứng đã xây ra hồn tồn
4 Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hán học, lượng các chất sẽ khơng đổi 5, Khi phân ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hĩa học, phản ứng dừng lại
Các phát biểu sai là
AB B.3,5 G24 D 45
Cfiu 256: Dign phan dung dịch hỗn hợp x mol NaC] và y mol CuSOx với điện cực trơ mảng ngăn xếp Dung dich sau điện phân hồ tan được hỗn hợp Fe và FezO; Mỗi quan bệ giữa x và y là
A.x<9y R.x< 2y C.x=2y D.x>2y
Câu 257: Câu nào sau đây sal 7
.A Liên kết trong đa số tỉnh thể hop kim vẫn là liên kết kirn loại
B Céc thiết bị máy mĩc bằng sắt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao cĩ khả năng bị ăn mịn hĩa học
C Kim loại cĩ tính chất vật lý chưng : tính déo, tinh dẫn điện, dẫn nhiệt, cĩ ảnh kim
Ð, ĐỂ điều chế Mg, AI người ta dùng khí H; hoặc CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao
Câu 258: Chất nào sau đây khơng cĩ liên kết cho - nhận ?
A HC, R, CĨ, CNBr, D, HNOs,
Câu 259: Ta tiến hành các thí nghiệm : 'MnO; tác dụng với dung địch BCI (1) "Nhiệt phân KCIO› (2)
ung hỗn hợp : CHOOONa + NaOH/CaO, P (3) "Nhiệt phân NaNOs(4)
Các thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ð nhiễm mơi trường là
A.) ¥8@) R () vẻ 2) Œ@) và @) Ð (1) và 4
Câu 160: Cho FesO, vào dung địch H,SO loống dự thu được dung địch X Hãy cho biết trong các Mảachất sen: KMRO, Cb, NHOH, NauCO;, CuSOu, Co, KNOs, dung địch X tác dụng được với bao
nhiêu chất ?
Ad BS Cĩ D7
(Chu 261: Thuốc thừ duy nhất để nhận biết 3 dung djch : HCI, NaOH, HS, là
AZn B quy tim
C.NaHCOs, D Dung djch Ba(HCO3)2
Câu 262: Sử dụng hố chất nào sau đây để tách riêng từng chất ma khỏi bin bop ancol etylic, andshit axetic, axit axetic ?
Trang 25Câu 263: Muốn tỉnh chế Hạ cĩ lẫn H;S, ta dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch
ALPS) B.CuCk C.NaOH B.C&A,B, C abu ding
Câu 264: Trong các loại phân đạm sau loại nào khi bĩn ít làm thay đỗi mơi trường của đất nhất ?
A NHANO; B.NECL C.(@NH2:50,, Ð.U
Câu 265: Hãy cho biết lớp N cĩ thể chữa tối đa bao nhiêu electron ?
A B.S C18 D.32
Câu 266: Cho sơ đồ sau :
S—2_, cus —2 > 80,—2) 5 80,» H,80,—2 > Hy —O- HCI—2-> Ch
Hãy cho biết phản ứng nào trong các phản ứng trên khổng phải là phản fng oxi hĩa - khử ?
A.1,2,3,4,5, B, 4,5,6,7 C46, D4
Câu 26T: Cĩ một bỗn hợp gồm Cu và Ag Cĩ thể sử dụng phương pháp nảo sau đầy để thu được ^Ag tỉnh khiết ?
A Cho hin hop đĩ vào dung dịch AgNO; dư
` Đốt hỗn hợp đĩ bằng oxi du sau đá bịa hỗn hợp vào dưng dịch HCI du C Cho hỗn hợp đĩ vào dung dịch muối của Fo™ du
Ð Cả A, B, C đều đúng
Câu 268: Tính chất axit của dãy các hiểroxát : HạSiOs, Hạ§O4, HCIOx biến đổi như thế nào ?
A Ting , Giảm,
C Khơng they đối D View gidm vừa tăng
Câu 169; Cho độ âm điện của các nguyên tổ: O (3,5), Na (0,9), Mạ (1,2), CI (3,0) Trong các phân tir sau phan tử nào cĩ độ phân cực lớn nhất ?
ALNaCL B.Mgo C MgCh D CụO
Câu 270: Dãy các chất nào trong các chất sau cĩ thể làm mm nước củng tạm thời ? A HCI, Ca(OH), NazCOs, B NaCl, Ca(OH)2, NasPO,
C Ca(OH), NazCOs, NasPOy, D.NH;, CafOH, NasSOs Câu 271: Thí nghiệm nào sau đây khơng thu được kết tủa sau phản ứng ?
A, đả NHỊ dự vào đi AICh, B dd NaOH du vio dd BaHICOs),, C khí CO; dư vào dd NaAlO Ð dã HCI lõng dư vào đã NaÀIO;
Câu 272: Cho cân bằng sau: Ha@} + I;Œ) c> 2HI(k) AH >0 Hãy cho biết yếu tố nào sau đây
cĩ thể làm chuyển dịch gần bằng ?
A tp, ning 46 Bp
C £, nằng độ D.1°, p, nồng độ và xúc tác
Câu 273: Cho Na dư vào các dung địch sau : CuSO, NHẠC, NaHCO¿, Ba(HCO);, Al(NO:);,
'FeCl, ZnSỊx Hãy cho biết cĩ bao nhiêu chất phản ứng vừa cĩ khí thốt ra vừa cĩ kết tủa sau phản 'ứng ? ( Biết rằng lượng nước luơn đu)
Ad B.4, 3 1 5
Câu 274: Cho một oxi của Fe tan bồn tồn trong dung dịch HạSO, loðng dư thu được dung dịch XX Nhỏ từ từ dung địch KMinO, vào dung địch X thấy đưng djch KMinO, mit miu, Cơng thức của
oxi đĩ là ?
A FeO B Fo,Oy C.Fe,03, D CA, B ddu ding,
Câu 275: Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bang hé thống tuần hồn, số nguyên tố cĩ nguyên tử với hai eleetron độc thân ở trạng thái cơ bản là
Trang 26Câu 276: Hiện tượng nào xảy ra trong thí nghiệm sau : Cho 0,1 mo] Na vào 100 mÌ đụng dịch chứa CuSO, IM và H,ŠO, IM (loling)
A Chi cé khf bay lên, 'B, Cĩ khí bay lên và cĩ kết tủa mu xanh C Chỉ cĩ kết tủa D 06 khf bay lên về cĩ kết tủa mầu trắng Câu 27T: Cho các cặp dung dịch sen :
(1) B&Cb và NuCO; (2) NaOH và AICk (8) BaCb và NgH§O, @BaOHp VAH:SO, (5 AlCh và K:CO; (6) PhậNOx); và Hạ "Những cặp nào xảy ra phản ứng khi trộn các dung dich trong từng cặp với nhau ?
AL23,4,5,6 B.I,2.4,5,6 C.1,2,4,6 Đ 1,2, 4, 5
Câu 278: Để một vật làm bằng hợp kim Zn, Cu trong mơi trường khơng khí ẩm (hơi mước cĩ hồ tan O;) xảy ra quá trình in mền điện hố, Tại cực âm xảy ra quá trình nào sau đầy 7
A Qué tinh kht Zn, 'B Quá trình oxi hod Zn C Quá trình Ehi Op D Quá trình oxi hố Oạ Câu 279: Dung địch CHyCOOH 0,01M cĩ
A.gH~2 B.2<ÿH<7 — C.pH=12 D.7<pH< 12
Câu 280: Khi cho hỗn hợp gỗm Mg8O,, Ba(PO/);, FeCO¿, FeS, Ag:S vào dung địch HCI dư thi phần khơng tan chứa những chất nào ?
A FeS, AgCl, Bas(PO,)2 B FeS, AgCl, Ba8O¿ C Agz8, BaSOu D Baa(PO¿);, AgaB
Câu 281: Cho x mol khí Cl; vào bình chúa KOH lỗng nguội và y mol khí Cl; vào bình chứa KOE
đặc nĩng, sau phản ứng số mol KCI thu được ở 2 thí nghiệm bằng nhau Ta cĩ tỉ lộ
A.xry=5:3 B.x:y=3:5 CxryZ3:lL — D.xry=1:3
Câu 282: Cho dung dịch HNO; lỗng phản ứng với FeS, các sản phẩm tạo thảnh là
A Fe(NOs);, Hạ8 B, Fe(NO;)z, HS
C, FeSOu, Fe(NO;),, NO, HO D Fex(80,)s, Fe(NO;);, NO, HạO,
Câu 283: Trong phân tử HNO›, tổng số cặp eleetron Wip ngồi cùng hơng tham gia liên kết của š
nguyên tử là $
AT Bg c9 .6
Câu 284: Các chất cĩ thể làm mm nước cứng tạm thời là
A Ca(OH), và BaCh B Ca(OH) va HCL
C Ca(OH, NOH D Na,COs va 804,
Câu 286: Chất nào sau đây là thành phần chính để bĩ bột khí xương bị gấy ?
A CaCO; B.CeS0,H,0 C Polime D Vet Higu compozit Câu 286: Chất nào dưới đây khơng thể điều chế exit axetie bằng một phản ứng ?
A CHAO đ,CHẠCH;CH;CH;, C.CHCHOH — D.HCOOCH¿CH Câu 287: Thí nghiệm nào sau đây khi hồn thành tạo ra Fs(NO); 7
A Fe (du?) tic dụng với dung địch HNO¿ lỗng
1 Fe(NO;); tác dụng với dung dịch HCI
C Fe (du) tie dụng với dung djch AgNOs
_D Ee tác dụng với lượng dư dung dịch Cu(NO2);
Câu 288: Phương phép điều chế kim loại nào sau đây khơng đứng ?
Á OO;+2Al —É—› 2Œr+ AbO; B.Hg§+O; —Ý—› Hg+SO;
Trang 27Câu 289: Chiễu tăng din tinh khứ của 3 nguyên tổ : X (Z—11), Y(Z712), Z (213) là
^.X.Z.V BZXY C.x.VY,Z D.Z,Y,X
Câu 290: So sảnh pin dita hie vẻ ăn mịn điện hố, điều nào sau đây khơng đúng ? A Kim loại cĩ tính khử mạnh hơn luơn là cực &m,
B Pin dign hĩa phát sinh dịng điện, ăn min điện hố khơng phát sinh dịng điện
C Chất cĩ tính khử mạnh hơn bị ăn mịn
'Ð Tên các điện cực giống nhau : catot l cực dương và anot là cực âm
Câu 291: Trong các kìm loại san : Fo, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, AL Sé kim loại tác đụng được với dung dịch Ba(OH); là
AS B.2 €3 4
Câu 292: Nhận xét nào sau đây khơng đúng †
Á Cĩ thế điền chế kim loại kiểm bằng cách điện phân nĩng chảy muối halogenus của
ˆ E, Cĩ thể điều chế kim loi kiêm thể bằng cách điện phân nĩng chày muối bslogenon của
chúng _
C Cĩ thể điều chế kim loại nhơm bằng cách điện phần nĩng chây muối halogenua cua nĩ D, Mg, AI, Na cháy trong khí CO; ở nhiệt độ cao
Câu 293: Cĩ các cặp chất sau : Cu và dụng dịch FeCls ; 12S và dung dich Ph(NOs); ; HS va dung dich ZnCl, ; dung dich AgNOs va dung dich FeCb Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường
là
AB B.2 a D4
Câu 294: Cho dung dich AgNOs vao dung dịch X cĩ kết tủa tạo thành, lọc lấy kết túa cho vào dụng,
dịch NH; thấy kết tủa tan Vậy X:
A chicé thé NaCl, B chi cé thé la NasPO,,
© ANa,SOs, D BNaNO;
Câu 295: Điện phân dụng địch CuSO; với điện cực tro, cường độ dịng 5A, Khi ở anot cĩ 4 gam khí oxi bey ra thi ngưng Điền nào sau đây luơn đúng ? Biết hiệu suất phản ứng là 100%
A Khối lượng đồng tho duge 6 catot 14 16 gam `, Thời gian điện phân là 9650 giây
C pH của đụng địch trong quá trình điện phân luơn tăng lên D Khơng cĩ khí thốt ra ở calot
Câu 296: Cho các chất san : FeBr, FeCl, Fe,O,, AlBr,, Mgi, KBr, NaCL Axit HSO; đặc nĩng cĩ thể oxi hồn bao nhiều chất ?
Ad B.S G7 Đ.6
'Câu 297: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCI đĩng vai trị là chất oxi bĩa ? A.Fe +KNO; + 4HCI —> FeCh + KCI + NO + 2H:O
B.NaOH + HC] > NaCl + 120,
C.MnO; + 4HCI -> MnCb + Cb + 2H;O
D.Fe + 2HCl > FeCh + Hạ
Câu 298: Cho các hạt vì mồ : Q2, AP*, AL Na, Me™, Mg Dây được xếp đúng thứ tụ bán kính hạt?
Á AF?< Mg?””< O# <AI<Mg <Na B Ă*< Mg?°< A]< Mg < Nu < OẺ,,
Trang 28Câu 299: Cho Fs;Ox vào dung dịch HCI (vừa đủ) tim được đưng dịch XX Cho các hĩa chất sau : Cu, Mg, Ag, AENOs, NaxCOs, NaHCO›, NaOH, NHạ Hũy cho biết cĩ bøo nhiêu bĩa chất tác dụng được với dưng dịch XK
AG Bg C7 DS
Câu 300; Cho các chất và ion sau : $02; Ch; Fr; S; Ca; Fe"; Fe"; NO»; HCOs ; NOs Số
chết va ion vừa cĩ tinh oxi bod, vim o6 tính khử là
Ad, BS Cĩ D7
Câu 301: Dãy gồm các chất nào ga đây đều cĩ tính lưỡng tính ? A Al, AlOs, AIOH)s, AIC,
BAL, AlOs, AMOH)s, NaHICOs
C NaHCOs, AKOH)s, ZnO, HO, NHHCO¿ D AbOs, AKOH)s, AICk, Na[AKOH)4]
Câu 302: Trộn 2 dung dịch : Bo(HCO:); ; NaHSO, cĩ cùng nơng độ mo với nhau theo tí lệ thể tích 1: 2 thu được kết tủa X và dưng địch Y Các ion cĩ mặt trong dung dịch Y là (Bỏ qua sự thủy phân của các lon và sự điện l của nước)
A Ba™, HCOs va Na’ B.Ns', HOO;
©.Nat và SG” D.Na’, HCO va SO.”
Câu 303: Một hin hep gbm Ag, Cu và Fe Hãy cho biết hĩa chất não sau đây cĩ thế sử dụng để loại Sb BE Cu, Fer Kb n hợp và thú được Ag cĩ khơi lượng đúng bằng KHƠI ượng Ág cĩ trong hin hợp bạn
A,HCI B,AgNOs,
C HNO; lỗng, nĩng D.Fe(NO;)s
Câu 304: Cho phản ứng seu: 280, (6) + Oz (0) #2 2805(k) AH<0 Điều kiện nào sau đầy làm tăng hiệu suất của phản ứng
A Ting nhiệt độ, giảm áp suốt 'B Hạ nhiệt độ, giảm áp suất C Tăng nhiệt độ, tăng áp suốt _D Hạ nhiệt độ, tăng áp suất
Cu 305: Cation X* 06 cấu bình clectron là 3d”, Hãy cho biết oxit cao nhất củn X cĩ cơng thức: a A X:0r B X:0s © X20s, D XO CAu 306; Céy hinh electron cia mét ion X* Ia : 19°25°2p"3s'3p"3d°, Nguyen tit X 06 bao nhiéu clestron độc thân AS 6 cá, D3
Câu 307: Cho các dung dịch sau : NayCOs, NeOH va CHsCOONa o6 cing 46 mol/l va cĩ các
giá trịpH tương ứng là pH, pH; và pHa Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dẫn pH ? À-BH; <pEH, <pH¿ B.pHi < pHs < pi
C pHs< pH <pEh Ð gHị <pB; <pH:
Câu 308: Hãy cho biết đầy hĩa chất nào sau đây khi phản ứng với HNO; đặc nĩng đều tìm được khí NO; bay ra?
A Ca80s, Fe(OH), Cu, ZnO, B, Fes0y, NazSO;, As,8;, Cũ C Fe, BaCOs, AKOH)s, Za8 D, Fez0s, CaS, NaNOz, Nal
Câu 309: Cho a mọi bột kẽm vào dung dịch cĩ boẻ tan mol Fe(NOs)s, Tim didu kign lign hg githa 4 và b để sau khi kết thúc phản ứng hơng cĩ kim loại
Trang 29Câu 318: Cho chất X vào dưng dịch NaOH đun nĩng thu được khí ¥ ; cho chit rin X vio dung dịch HCI sam 46 cho Cu vio thy Cu tan ra và cĩ khí khơng màu bay lên hĩa nên trong khơng khi,
'Nhiệt phân X trong điều kiện thích hợp thu được một oxit phi kim Vậy X là chốt nào san đầy ?
A NH8 B (NHy)2904, C.NHẠNO, D NHẠNG;
Câu 311: Cho hỗn hợp A gồm AI, Fe vào dung địch B cĩ chứa Cu(NO›); và AgNO› Sau khi phân ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch C Cho dung địch NaOH dư vào C được kết tủa D gầm hai
iếroxit kìm loại Trong dung địch C cĩ chứa
A Al(NO‡}, Fe(NOs}; và Cu(NO+); B AKNOs); va Fe(NOs)2
€ Al(NO¿); về Fe(NO:):, D AWNOs)s và Fe(NOs)s va Fe(NOz)
Câu 312: Cho các chất sau : FeO, Fe;O;, HI, SƠa, SiO¿, CrCE, FeCl, Bry 86 cht vita of tinh oxi
hĩa vừa cĩ tính khử là
AB B.S C4 D6
Câu 313: Cho các dung dịch sau : NaOH, BaCh, KHSO,, Ab(SO,)s, (NH,)801, D8 phan bidt ofc
dung dịch trên, dùng thuốc thử nào sau đây thì sẽ cần tiến hành ít thí nghiệm nhất 7
Á,H;8O,, B KOH C quy tìm, D,Ba(OH),
Câu 314: Hĩa chất để phân biệt 3 cốc chứa : Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cứu là
A, NaCO, B, HCl va NaxGOs
© NaxCOs vANAsPOs, D.NePOu
Câu 315: Để phần biệt 2 dung dịch AICh va ZnSO, c6 thé ding bao nhiêu dung dịch trong số các dụng ch se: dung dich NEO, dong dich Ba(OH, dung dich NES, dmg dich Bul, dung dich
leat
A.2dung dich = B.3dungdjch 'C.4dmgdịh D.cảSdungdh
Câu 316: Cho các kim loại và ion sau : Cr, Fe“, Mn, Mr’, Fe Nguyén ti va ion o6 cing sb
electron độc thân là
Á Œ và Mn, B.Mn™,Cr,Fe" C.Man,Mn” và Fe”, D Crvà Fe”,
Câu 317: Cho Ba (đu) lần lượt vào cúc dung dịch sau : NaHCO;, CuSO,, (NH.z8O,, Ab(SO.)s,
MCh, Tổng số các chất kết tủa thu được là
AG BS G7 Đ4
‘Chu 318: Hịa tan hỗn hợp Fe vẻ FeCOs trong dung dịch HNO; thu được hỗn hợp 2 khí cĩ tỉ khối so với Eụ là 22,5 Hai khí đĩ là
A.COvkNO; B.COsvàNO C.NOsvàN0, D,NOYVàNO;
Câu 319: Nguyên liệu để điều chế axeton trong cơng nghiệp là
A.isơpropyibenzen B.propan-2-ol Œ.pmpamloL D.propin (Chu 320: Dãy các lon sắp xếp theo chiều tính oxi hĩa giảm dỀn là
AL Fe™, Ag’, Cu’, Fe", AP", Me™, B Fe", Ag’, Fe”, Cu”, AP’, Mg” C, Ag’, Fe™, Cu, Fe, AP*, Me, D Ag’, Cut, Pe, Fe™, APY, Mgt,
Câu 321: Trong số ede dung dich seu : KzCOs, KHCOs, AL(SO,)s, FeCb, NauS, C;HONG, K,HPO; số dung dich cĩ pH > 7 là
AT BS C6 D4
Câu 322: Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?
A, Pha lo&ing dung djch anit yéu thi hing số K, khơng đổi, 'B Pha loăng dụng địch axit yếu thi độ điện li o khong 46i,
Trang 30Câu 323: Dung địch nước của chất Á làm xanh quỳ tím, cịn dung dịch nước cia chất B khơng lâm đỗi màu quỳ tím Trộn lẫn dưng địch của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa A, B lần hượt là
Á Na;CO; ;FeCl B.NaOH;KzSO, C.KOH;FeCh D KzCOs; Ba{NOs)2
Câu 324: Sắp xẾp các kim loại sau theo chiều tính kim logi ting din : X (Z = 19) ; Y (Z = 37) ; Z (Œ~29);T(= 12)
A.T,X,Z,Y, R.T,7Z,X, Y, G.Y,X,Z,T D.Y,Z,X,T
Câu 325: Nụng bỗn hợp bột KCKOs, KMnQ, Zn một thời gian, Lắy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào
đụng dịch HạSO, loăng thì thụ được hỗn hợp khí, Hin hop đĩ là
A Ch va 02, BLT, Ck va, — C.Ch vA Ea, D, O2 va He,
Câu 326: Dung địch Na;S tác đụng với tắt cả các chất trong dãy nào san đầy ?
A HCL ELS, FeCk, Cu(NO;};, ZnCla B HCL KaS, FeCl, Cu(NOs)s, ZaCb
C HoSO,, HaS, FeCk, Cu(NOsh, AgCL =D HCl, HS, KCI, Cu(NOsp, ZaCh
Câu 327: Trung phịng thí nghiệm, nguời ta thường điều chế HNO; từ
À NaNO; và HaSO, đặc B.NH; và Ơa
C NaNO; và HCI đặc D NaNO; và H;SO, đặc
Câu 328: Cho cân bằng sau: SO; + 1,0 > H” + HSO; Khi thêm vào dung dịch một ít muối
NGH§O, (khơng làm thay đổi thể tích) thì cân bằng trên sẽ
Á, khơng xác định, :B, khơng chuyển dịch theo chiều nào C cmyễn địch theo chiều nghịch D chuyển địch theo chiều thuận Câu 329: Theo quy tắc bát tử trong phân tứ NH„ND; cĩ số kiểu liên kết khác nhan là
A2 B.3 C5 P.4
(Chu 340: Tính khử của các halogenna tăng dẫn theo đấy,
A.F,Br,CULI BCIF,Br,I.° GI,Br,Cl,F D.F,CI,Br,I Câu 341: Cĩ thể phân biệt 3 dung địch XOH, HCI, H;SO; (J) bằng một thuốc thử là
À.Mg 'E giấy quỳ tím C BaCO: D Phenolphtalein,
Câu 342: Cho các phản ứng sau :
() CUNG; — + : (@) H,NCH,COOH + HNO; >
(8)NHạ+ CuO—Ê-z (49 NHANG; —Ê y
() CcH:NEQ + HNO, 22), © (NH,).CO; >
Số phân dmg thu due No la
A354, 5— B 2,3,4, C.4,5,6 T 1,2, 3,
Câu 343: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (ï), Zn-Fe (II), Fe-C (II); Sn-Ee (IV) Khi tiếp xúc với đụng địch chất điện li thì các hợp kim mà trong đĩ Fe đều bị ăn mộn trước là:
Ả.I;HvàHL B.I,IvàIV C.I,TI và IV Đ I;TIvà IV
Câu 344: Trường bợp nào sau đây khơng xảy ra phản ứng hĩa học ? A Cho Fe vio dung dịch H;BO; lỗng, nguội
B Spe khí Cụ vào dung dịch FeCb C Sục khí Hụ§ vào dung dịch CuCh D, Sys khi aS vào đụng dịch FeCb,
Câu 345: Cho bến hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn cĩ số mol bằng nhau: NazO va ALOs, Co và FeCh, BeCb, và CuSO,, Ba và NaHCO, Số hỗn hợp cĩ thể tan hồn tồn trong nước (đư) chỉ
Trang 31(Chu 346: Diy gdm các chất đều tác dụng được với dung dịch HƠI lỗng là
A AgNO;, (NH¿);CO;, CuS B, Mg(HCO;}„ HCOƠNG, CưO C Fe8, BeSO,, KOH Ð KNO,, CaCO,, Fe(OH) Câu 347: Cho phương trình bĩn học: EeyOx + HNO; —» Fe(NOs)s + NiO, + HO
Sau khi cân bằng phương trình hĩa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối gián thì bệ số của HNO; là
A 46x— lây B, 45x lây €.lâx— 9y D 23x—Sy
Câu 348: Nếu cho 1 moi mỗi chất: CeOCk, KMnO,, KoCcO›, MnO; lần hượt phản ứng với lượng du dung địch HCI đặc, chất tạo ra lượng khí Cl; nhiễu nhất Bì
A K2Cm0y B Ca0Ch C MnO¿ D KMnQ¿
Câu 349: Cho hỗn hợp Fe vi Zn vào dich AgNO, dén khi céc phin img xảy ra hồn
ttn oe dng deh lal cd pr in mang
A, Zn(NOsh vi Fe(NOs)2 B Fe(NOs}s và Zn(NOs)2 C Fe(NOs)2 va AENOs ‘D AgNO; va Zn(NOs)z
Câu 360: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, $02, Nz, HC Cu, CT Số chất và ion cĩ cả tính oxi hố và tính khử là
Ad k6 €5 D7
Câu 361: Dây các kim loại đều cĩ thể được điều chế bằng phượng pháp điện phân dung địch muối của chúng là
A Ba, Ag, Au B.Fe,Cu,Ág © AL Fe, Cr D Mg, Zn, Cu
(CAu 352: Céu hinh electron cila ion X”* 1a 15°25"2p3s"3p°3d°, Trong bang tin hoan cde nguyen th hố học, nguyên tố XX thuộc
A chu kỉ 4, nhĩm VIIB B chu ki 4, nhém VITA C chu 23, nhém VIB Dz chu ki 4, nhĩm HA,
Câu 353: Cĩ năm dung dịch đựng riêng biệt trong nim Sng nghiém: (NH,),SOs, FeCh, CrNO:)›,
XzOO;, AI(NO,), Cho dung dịch Ba(OFD); đến dư vào năm dung địch trên Sau khi phẩn ứng kết
thắc, sẽ ống nghiệm cĩ kết tủa Bà:
AS B2 C4 D3
Câu 354: Cho cân bằng sau trong binh kin: 2NOz (kh) <2 Nz, (khi} (nâu đồ) (khong min) "Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nêu đĩ nhạt din, Phản ứng thuận cĩ
Á AE < 0) phản ứng thụ nhiệt, 1, AH > 0, phần ứng tố nhiệt C AH >0, phản ứng thụ nhiệt, D AH <0, phin ứng toả nhiệt Câu 355: Phit bidu nao sau đây ding ?
A; Phin uré 06 cơng thie Bh (NH,),COs
'B, Phận hỗn hợp chúa nitơ, photpho, keli được gọi chung là phân NEK
C Phân lên cưng ofp nitơ hố hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NOs') và ion amoni (NH `) D Amophot là hỗn hợp các nối (NH4);HOP4 và KNO¿
Câu 356: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hod: Zn-Cu Id 1,1V; Cu-Ag là 0,46V Biết thể điện cục chuẩn E”, „ =0,8V THỂ điện cực chuẩn E”,„ và E" „ cĩ giá tr lần lượt là:
Trang 32(Chu 357: Trường bợp xảy ra phản ứng li:
À Cu +PhíNO;); guap —> Ð Cu + HCIqang —>
C Cũ + HCI quang + Oz —> D Cut F804 gop >
Câu 358: Cĩ cáo thí nghiệm sau:
(1 Nhứng thanh sắt vào dung địch H¿8O4 lỗng, nguội
(1D Sụe khí 8O; vào nước brom {UD Suc kit CO, vào nước Giá-ven,
(1V) Nhíng lá nhơm vào dung dich Hạ8O¿ đặc, nguội
SỐ thí nghiệm xây ra phản ứng hĩa học là
A, 1.3 G1 D2
Câu 359: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z= 7), Sỉ (Z= 14), Mg (Z= 12) Dãy gồm các nguyên
tố được sắp xếp theo chidn giăm dẫn bán kinh nguyên tử từ trái sang phải là:
A.N,S,MgK B.Mg,K,Si,N C.KMgN,SL D.KMS)N,
Câu 360: Khi nhiệt phân hồn tồn từng muỗi X, Y thì đều tạo ra số mọi khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng, Đốt một lượng nhỏ tỉnh thể Y trên đèn kbí khơng màu, thấy ngọn lửa cĩ màu vàng Hai
muấi X, Y lần lượt là:
A KMO,, NANO), Ð, Co(NO,)„ NaNO,
©, CaCOs, NaNOs D, NaNOs, KNOs
Câu 361: Cho các phản ứng héa hoe sau:
(1) (@NH2;8O, + BaCb > (2) C980; + Ba(NO2b —> (3) Na,SO, + BeCh > (4) H80, +BaSO; —› (5) NH2;80¿ + Ba(GH); -> () Fex(80q)s + Ba(NOs)2 > Những phản ứng cĩ cùng phương trình ion rút gọn là :
A (1), @), 3), (6) BG) @), @, (
€ 2), 8), @ (6) D (1), B), 5), @)
Câu 362: Hịa tan m gam bỗn hợp gồm AI, Fe vio dung dich HoSO, loling (dur), Sau khi các phản ‘ing xay ra hồn tồn, thụ được dừng dịch XX, Cho dụng dịch Ba(OH); (đu) vào đụng địch X, thụ
được kết tủa Y Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn Z, là A bin hop gim AbOs va Fe.Os 'B hỗn hợp gầm BaSOu và FeO
C bin hop gồm Ba80, và Fe;O;_ D.FeO;
Câu 363: Ứng dụng mào sau đây khơng phái của ozon?
À, Chữa sầu răng , Tẩy trắng tình bột, dẫu ăn
C, Điền chế oxi trong phịng thi nghiệm, ID, Sát trùng nước sinh hoại, Câu 364: Thí nghiệm nào sau đây cĩ kết tủa sau phản ứng?
‘A Cho đụng địch NaOH đến đự vào dung dich Cr(NO:)s
B Cho dung địch HCI đến đu vào dung dich NaA1O; (hoặc Na[AOH)/]) C Thơi CO; đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
'Ð, Cho dưng dịch NHạ đấn đự vào dung địch AICl; (Chu 365: Cho các phản ứng sau :
(@) 4HC1+ PhO, > FbCk+Ch+2H,0 (6) HCI+NH;HCO; + NHẠCI+COz+HzO (© 2HC1+2HNO; > 2NO;+Ch+2H,0 (d)2HCl+Zn ->ZnCụ +Hạ
SỐ phản ứng rung đĩ HCI thể hiện tính khử là
Trang 33Câu 366: Thực hiện các thí nghiệm sau :
@ Cho dung địch NaC! vio dung dich KOH 1) Cho dung dich Na,CO; vio dung dich Ca(OH)2
(TÌ) Điện phân dung dich NaCI với điện eye try, cĩ màng ngắn (1V) Cho Cu(OH), vio dung dich NaNOs
(V) Sue khi NH vio dang dich NaxCOs
(V1) Cho dung dịch NazSO, vào dung dịch Ba(OB)s Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:
Á 1L V và VI B I, Ml va VI C.L và HL D.L IV và V
Câu 367: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Nước đá thuộc loại tình thé phân tử
B O thể rắn, NeC tổn tại đưới deng tinh thế phân tử, C Kim cương cĩ cấu trúc tính thể phân ti,
'D, Photpho trắng cĩ cầu trúc tỉnh thể nguyễn tử , Câu 368: Cho sơ đồ chuyển hố giữa các hợp chất của crom :
Cr(OH), —ĐESH ,x_— HOLEƠB) ,y — HUẾ 7 dhớ0BUEN) TT Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:
À KCrO;; KzCrOu; K;CrzO;; Cr(SOA); EB, KaCrOa; KUrO;z; K;OpOi; C80), C, KCrO,; KzOr;O;; KgCrOa; CrSOu D KCtOa; KaChOz; KaCrOu; Ors(SO2)a
ï i 1H =-166WE°, = = 2
Câu 369: Cho các thể điện eye chudn : H?.,,,., =—1,66V;E9 , =—0,76V; Be 2, 9, =—O13V; Bộ 2, = +0,34V., Trong các pin sau day, pin nào cĩ suất điện động chuẩn lớn nhất?
A Pin Zn—Pb B, Pin Pb— Cu C.PhAl-Zn D.PinZn-Cu Câu 370: Phân bĩn nào sau đây làm tăng độ chua của đất?
A.NaNOs, B.KCI C.NHẠNG: D.K:COs
Câu 371: Cho cân bằng : 280; (k) + O; (k) 2 280; Œk), Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp hí so với Hạ giảm đi Phát biểu đúng khi nĩi về cân bằng này là :
A Phản ứng nghịch toả nhiệt, căn bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ,
1B, Phản ứng thuận tộ nhiệt, cần bằng địch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khí tăng nhiệt độ Câu 372: Thực hiện các thí nghiệm sau :
@ Sye kid $0, vio dung địch KMnOa D Sye khi 8O; vào dung dich HLS {1 Spc hỗn hợp kif NO2 va O2 vào nước, (1V) Cho MnO; vào dụng địch HCI đặc, nĩng
{V) Cho EezO: vào dung dịch H§O đặc, nĩng (VI) Cho SiO; vio dung địch HE
Số thí nghiệm cĩ phán ứng oxi hố - khứ xảy ra là
AB B.6 C5, P.4
(Chu 373: Hon hop khí nào cơn đầy khơng tồn tại ở nhiệt độ thường ?
Trang 34Câu 374: Nung nĩng ting cặp chất trong bình kín: (1) Fe + 8 Œ), (2) FezO; + CO (k), (4) Au + Oz (@®, @) Cụ + CuNG 2; G), (6) Cụ + KNOs 0), (6) AI + NaCl (x) Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hố kim loại là :
Á.0), 3) (6) B 2), 4), (9 C.(1), 4), 5) D 2), 5), ©) Câu 375: Cĩ các phát biễu sau :
{1) Lưu huỳnh, photpho đễu bốc cháy khi tiếp xúc với CrOa () lon Fe” cĩ cầu hình electron viết gọn là [Ar]3đ
(3) Bột nhơm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khứ clo (4) Phèn chua cĩ cơng thúc Naạ8Ox Al;(SO¿); 24H2O Các phát biểu đứng là
A.0), 6) 4) 5 (2), 3) 4 c.(),@),@) D (1), 2), 4: Câu 376: Phát biểu nào sau đây đúng †
À Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thưởng 1, Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bảo quang điện,
C Kim logi magie cĩ kiểu mạng tỉnh thể lập phương tâm điện `
D đc cha lăng tin diện tịch lạt tà, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) cĩ
nhiệt độ nĩng chảy giảm
Câu 377: Nhận định nào sau đầy đúng khi nĩi về 3 nguyén te : 5X, SY, %Z 7
.A X, Y thuộc cùng một nguyên tổ hố học BX vb Zod cing số khối
© X và Y cĩ cùng 66 notron,
'D, XV, Z là 2 đẳng vị của cùng một nguyễn tố hố học
Câu 378: Cho các chất: NaHCO›, CO, AI(OH)s, Fe(OH)s, HF, Ck, NHJCL 86 chit thc dyng được với đụng địch NaOH lỗng ở nhiệt độ thường là
A, B.5 C3 D.6,
Câu 379: Các nguyên tố từ Li đến E, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A Bán kinh nguyên tử và độ âm điện đều tăng
B Bén kính nguyên từ tăng, độ âm điện giảm C Bán kinh nguyên tử giảm, độ đm điện ting, D Bén kinh nguyên tử và độ âm điện đều giảm
Câu 380: Cho 4 dung dịch: H;SO, lofing, AgNOs, Cu#O,, AgE, Chất khơng tác đụng được với od 4 dụng dịch trên là”
A KOH, B BaCh, C.NH D NaNOs,
Câu 381: Phản ứng điện phân dung dịch CuCT, (với điện cực to) và phần ứng ăn mồn điện hĩa xảy, ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào đụng địch HCI cĩ đặc điểm là:
A Phin ting xảy ra liơn kèm theo sự phát sinh đồng điện
1 Đều sinh ra Cu ở cực âm
C Phản ứng ở cực âm cĩ sự tham gia của kim loại hoặc ion kìm loại D, Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hĩa CT
Câu 382: Phương phúp để loại bỏ tạp chit HCI cĩ lấn trong khí H8 là: Cho bỗn bợp khí lội từ từ
qua một lượng dư dung địch
Trang 35(Chu 383: Chất được đùng để tây trắng giấy và bột giấy trong cơng nghiệp là
^.CO;, B.SO, G.N20 D.NO
Câu 384: Các chất vừa tác dụng được với dung dich HCl vừa táo dụng được với dung dich AgNOs Th:
A.CuO,ALMg B.Zn.CuEe C.MgO,Na, BaD, Zn, Ni, Sa Câu 395: Trong phán ứng: KạCr;O; + HCI —> CrCb + Ch + KCI + H/O,
Số phân tử HCI đĩng vái trị chất khử bằng k lẫn tổng số phân tử HCI tham gia phản ứng Giá trị cla kb
AIT B17 C.3/14, 0.3/7
Câu 386: Phát biển khơng đăng là:
A Hiro sunfiia bj oxi ha béi nước clo ở nhiệt độ thường 'B, Kim cương, than chỉ, fuleren là các dạng thù hình của cacbon
C Tắt cả các nguyên tố halogen đều cĩ các số oxi hồn: -1, +1, +8, +5 và+7 trong các hợp
D Trong cơng nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn bợp quặng photphoril,
cát và than cốc ở 1200°C trong lị điện
Câu 387: Phát biểu nào seu đây khơng đúng khi so sánh tính chất hĩa bọc của nhơm và crom? A Nhơm và crom đều bị thụ động hĩa trong dung địch Hz§O„ đặc nguội
`, Nhơm cĩ tỉnh khử mạnh hơn crom,
C Nhơm và crom đều phản ứng với đung dịch HÍtheo cùng tỉ lệ về số mol 'Ð Nhơm và crom đều bền trong khơng khí vả trong nước
Câu 388: ho dung ch Ba CO) n lượt vàn gác dung dh: CaCb, K0 A ‘NaOH, NazCOs,
KHSO,, Na,S04, Ca(OH)o, H;SOx, HCL Số trường hợp cĩ tạo ra kết tủa
AA BT C5 E 6
Câu 389: Các chất mà phân từ khơng phân cực là:
A HBr, COp, CHỊ B Ch, COs, Clb C NHs, Bro, CoHy ` D.HCI, 2E, Bư,,
Câu 390: Một ion M”' cĩ tổng số hạt proton, notron, electron B79, trong đĩ số bạt mang điện nhiễu hơn số hạt khơng mang điện lẻ 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
A [Ar]3d°4e! B [Ar]3d°4e" C-[Ar]3đ54s! Ð [ArBiÊ4£Ẻ
Câu 391: Phát biểu nào sau đầy khơng đúng?
ty TK dụng dịch: HC, Hg80u, Hổ cĩ cùng năng độ 001M, đụng định 1,8 of pH
1B Nhỏ dưng dịch NH; từ từ tới dư vào dung dịch CuSO, thu được kết tủa xanh C¡ Dung dịch NezCO; lim phenolphtalein khéng miu chuyển sang mồu hồng Ð Nhỏ đụng địch NH; từ từ tới dư vào dung dịch AICI,, thu được kết tủa trắng
Câu 392: Cho dung dịch X chứa KMnO¿ và H,8O, (lộng) lần lượt vào các dung địch : FeCl, TeSOu, CuSOa, MgSO¿, H;8, HCI (đặc) Số trường hợp cĩ xây ra phân ứng oxi hố - khử là
AB BS cá D6
Câu 393: Cĩ 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl;, FeCh, AgNOa Nhĩng vào mỗi dụng dịch một thanh Ni Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố là
Trang 36(Chu 394: Fhát biểu nào szu đây khơng đúng ?
A Dung dich đậm đặc của Na;SiO; và K,8iO; được gợi là thuỷ tỉnh lịng B Dim chiy magie cĩ thể được đập tất bằng cát khơ,
C CE;Cb bị cắm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá huỷ tẳng ozon
'Ð Trong phịng thí nghiệm, N; được điều chế bằng cách đưn nĩng dung dịch NH¿NO; bão
hồ
Câu 395: Cho các căn bằng sau ()2H10) c> H; Œ) + b Œ) ; (0 CaOO; 0) c> CaO 0) + CƠ; () ;
CD) FeO (1) + CO) >Fe 0)}+ C0; Œ); CV) 2802 (K) + O2 K) FE 280s (&} 'Khi giảm áp suốt của hệ, số cân bằng bị chuyển dich theo chiều nghịch là AA B.3 C2 D1 Câu 396: Cho sơ đề chuyển hố : P,O, —'EE1 > x _—!BP „ý _ smo 7 Cáo chất X, Y, Z lần lượt là :
A KsPOs, KoHPOs, KH:POs B KH:POs, KcHPOs, KsPOs C K;PO,, KH;PO,, KgHPO D, KH;PO,, K;PO4, KgHPO, Câu 397: Cho các cặp chất với tỉ lệ số moi tương ứng như pan :
(8) FesO, và Cu (1:1) (b) 8n và Zn (2:1) ()Zn và Cu (1:1) (8 Fe(§O¿) và Co (11) — (@)FeCbvàCu(1) (8) FeCh và Cu (1:1) SỐ cặp chất tan hồn tồn trong một lượng đự dung địch HCI lỗng nĩng là
A, B.2 Cả D.5
Câu 398: Cho một số nhận định về nguyên nhãn gây ư nhiễm mơi trường khơng khi như sau : (1) Do hoạt động của núi lừa
(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (8) Do khí thải từ các phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh ra từ quá trình quang hợp cây xanh
(5) Do nồng độ cao của các ion kim logi : Po", He”, Mn”, Cu” trong các nguồn nước "Những nhận định đứng là :
Á.0), (2G) B.@), G) @) € (0), @), 4) Ð (2), 3), (4) Câu 399: Phát biểu nào sau đầy khơng dimg ?
A Trong mơi trường kiềm, muỗi Cr(II) cĩ tính khử và bị các chất oxi hố mạnh chuyển thành muối Cr(V])
B Do Pb" /Pb đứng trước 2H'/H; trong dãy điện hố nên Pb dễ đàng phản ứng với dung dịch HCI băng nguội, giải phĩng khí Hạ
C CuO mang nĩng khí tác dựng với NHs hoặc CO, đều thu được Cu
FT TƯ HO Oh eg eas a ge ang ens
Câu 400: ĐỂ đánh giá sự ơ nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một # nước, cơ đặc rồi thêm đung dịch NaaB vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ơ nhiễm bởi ion
Trang 37Câu 401: Cho sơ đồ chuyển hĩa : FeyOx + dung địch HI (đu) —> X + Y + HựO Biết X và Y là săn phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hĩa Các chất X và Y là
Á Fe và l; W.Fel vàEe C.Felsvảl, Ð Fels và lạ Câu 402: Dãy các chất nào sau đây chỉ cĩ liên kết xích ma (ø) là
A.Ch,Nạ HO — B.H:S, Bn, CH, C.HCLCO,NH; D HCOOH, CCl, S02 Câu 403: Dãy nào sau đây được sắp theo trộ tự số oxi hố của oxi tăng din
‘A Haz, HO, Os, F,O B HO, Haz, Os, Fz0
C.F, Hz0, Os, HO, D Fx0, Os, H20z, H20
Câu 404: Phản ứng nào sau đây chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhữ trong hang động ? A Ca{HCOs)p > CaCO; + CO +H,0 B CaCO; + C02 +120 cà Ca(HCOI);, C CaCO; + CO, + HO CalHCOs) DD Ca(OH) + CO, > CaCO; +20 Câu 405: Phản ứng hĩa học nào sau đây kim loại trong sản phẩm cĩ số oxi hố +4
APb+O, > B, Sn + HINO (6c) >
C.Cu+O; + HƠI > D.Pb + H;SOu(đặc) —#—› Câu 406: Tạ tiến hành các thí nghiệm :
(1) MnQ; tác dụng với dụng dich HCI (2) Nhiệt phân KCIO›
(8) Nung hỗn hợp: CHẠCOƠNa + NaOH/CaO (4) Nhiệt phân NaNO;
Cáo thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây õ nhiễm mỗi trường là
AO) va) B (1) và Ø2) C.@)và @) Ð (1) và 49 Câu 407: Dãy gồm các chất nào sau đây đều tác dụng được với dưng dịch nước brom ?
A CuO, KCI, 802 B.KI, Nib, Fe,(80,)s
C HLS, $02, NHs D HF, HS, NaOH
Câu 408: Trọng các chất NgHSOu, NgHCOs, NH.Cl, NaxCOs, C02, AIC, 86 chất khi tác đụng với dung djch NaAÌO; cĩ thể thu được AI(OE)› là
AS B.2 C.3 D 4
Câu 499: Phát biểu nào sau đây là đồng ?
.A Trong điện phân dung dịch NaCl trén catot xy ra quá trừnh oxi hố nước 1B Trong quá trình šn mịn điện hĩo, trên cực im xảy rs quá trình oxi hĩa C Crioli cĩ tác dụng họ nhiệt độ nĩng chảy của AI
:Ð Then cốc l nguyên liệu cho quá trình sản xuất thép
Câu 410: Cho sơ để phân ứng : NaX + H,§O, (đặc) —f y NaHSO, + HX: (X là gốc axi) Phản ‘ing trên khơng thể đùng để điều chế các axit nào ?
A.HCL B HBr, HL C.HNG, D.EF
Câu 411: Hai nguyên tố 3X, Y thuộc củng chu kì và 2 nhĩm A liên tiếp cĩ tổng số hiệu của 2 nguyên tử X, Y là 51 Vậy số hiệu của 2 nguyên tổ X, Y lẫn lượt là
À 25;26 B.20;31 C.19;32 Ð, 15; 36
Câu 412: Cacbohidrat Z tham gia chuyển bĩa :
Z SMO dung địch xanh lưa — —> kết tủa đồ gạch
'Vậy Z khơng thể là
Trang 38Câu 413: Cho các chất Clụ, HọO, KEv, HE, HạSOx đặc, nĩng Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất cĩ phân ứng oxi hố - khử xáy ra là
AZ B.3 a4 Ð.5
Câu 414: Khi cho hỗn hep FeO; va Cu vo dung dich H,S0, lỗng dư thu được chit rin X va dung dich ¥ Day mio dưới đây gầm các chất đầu tác dựng được với dung dich Y ?
A, Bry, NaNOs, KMnOz, B,KI, NHs, NHCL
C NaOH, NaiSO.,Ch, D, BeCh, HCL Ch
Câu 415: Cho các cặp chốt sau : AI- Fe; Cu- Fe; Zn- Cu tiếp xúc với dung dịch chất điện lỉ thi
chất nào sẽ đĩng vai trị là cực äm (not) khi quá trình ăn màn điện hĩa xây ra ?
A Al Fe, Zn B.Fe, Fe, Zo C AI Cu, Zn D Fe, Zn, Cụ
Câu 416: Cĩ cân bằng trong dung dịch : ÁI(OH); + OH~ + AlOz + 2H¿O Để thu được kết tản AI(OBE)s người ta cần chọn cách nào 7
A Thém dd NaOH B Ting dp suit,
C Them chit xfc tic, D, Suc OO: vido ching dich: Câu 417: Điều nào sau đầy là khơng đúng ?
.A Dùng HO cĩ thể phân biệt được 4 chất rắn là AI, Na , Mg, AkO›
8 Khơng nên dập tắt đám cháy kim loại mạnh như Mg „AI, Zn, K bằng khí CĨ;
C Khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được đùng để rắc lên thuỷ ngân là 8, `D Chất gây nghiện và gây ung thư cĩ trong (huốc lá là znoocpbin „
Câu 418: Cho suất điện động chuẩn E” của các pin điện hố: E'(Cu-X) = 0,46V; E'(Y-Cu ) = 1,1V; E*(Z-Ou ) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại ) Dãy các kim logi xếp theo chiều tăng dẫn tính khử từ trải sang phi l
A.Z,Y,CuX BX,Cu,Z,Ơ â GY,ZCuX D.X.CU,Y,Z,
Câu 419: Cho bột kim loại nhơm tan vào một dụng địch HNO¿, khơng thầy khí bay ra, Như vậy A AI đã khơng phản ứng với đung địch HNO)
1B AI đã phản ứng với dung địch HNO; tao NHANOs
C ALđã phản ứng tạo khí NĨ khơng màu bay ra nên cĩ cảm giác là khơng cĩ khí D A hoặc B ding
Câu 420: Khí than ướt là
.A, hỗn hợp khi : CƠ, CĨ, Hạ 'B, hỗn hợp : C, Oz, Na Hi0 C hỗn hạp : C, hơi nước D hỗn hợp khi : CO, Hạ
Câu 421: Cấu hình electron ở lớp võ ngồi cùng của một ion là 2p Cấn hình zlectron của nguyên ti tao ra ion đĩ là
A TẾ 282 2p B 1s? 29" pt
C 1s? 297 2p° 351 D A hoặc B hoặc C đúng
Câu 422: Cho các chất sau: axit oxalic, axit sorylic, axit oleic, mxit silxie, axit clohidric, axit hipoclors, naielorua Cĩ bao nhiêu chất vơ cơ
AS B.2 C3 D4
Câu 423: Cho dung dịch KHSO; vào lượng dư dung địch Ba(HOO,); cĩ hiện tượng gì xây ra A Cé sbi bot khí CO, tạo chất khơng tan BaSO,, phn dung dich cĩ K,SO, và HO
Trang 39Câu 424: Cho các chit sau : HCI, NaCl, LiCl, NHẠCI, HE Số chất mà phân tử chỉ gồm liên kết cộng hố trị là
AL B.3 C4, D2
Câu 425: Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol NazO vA b mo] AlO; vào nước thi chi thu duye ding dich chứa chất tan đuy nhất Khẳng định nào đứng ?
A.a<b R.a=b Ca=?b, Ð,a>b
Câu 426: Kết hận nào sau đây khơng đúng
A Các thiết bị máy mĩc bằng kim loại khi tiếp xủc với hơi nước ở nhiệt độ cao cĩ khả năng
bị ăn mịn hĩa học,
'B Một miếng vỏ để hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xãy sát tặn bên trong, để trong
khơng khi Ấm thì thiếp bị ăn mị trước,
C Nỗi thanh Zn với vỏ tầu thủy bằng thép thì vỏ tẫu thủy sẽ được bảo vệ
'Ð, ĐỀ đồ vật bằng thép ngồi khơng khí Ém thì đồ vật sẽ bị in mịn điện hĩa
Câu 427: Trong nước tự nhiên thường cĩ lấn những lượng nhỏ các muối : Cø[NO»);, Me(NOs),
Ca(HCO,)„, Mg(HCO;); Cĩ thể dùng một hĩa chất nào sau đây để loại đơng thời cáo cation trong các muối trên ?
A Ka8O, B NaHCOs, NaOH, D.NaaSOx,
Câu 418: Cho chất võ cơ X tác đụng với mgt Ing vie Mi dung dich KOH, @nn nĩng, thụ được khí Xị và dụng địch Xa Kh{ Xi tác đụng với một lượng vừa đủ CuO rung nĩng, thụ được khí Xa,
LO, Cu, CO cạn dung dich X; được chất ăn khan XX, (khơng chứa lo) Nung X thấy sinh ra khí Hs QA" 32 GvC), NUR pn Xi ope Ea Xy(M~ ACQÊC) và mĩc, Cân ch Xu Xe X, Xe
A NH3;NO ; KNOs; Op; CO2 ‘B.NEs ; Nz; KNO;; 02; N20 (C NHg ; Nz; KNOs ; 02; CO2 D.NHs; NO ; KgCO3; CO2 ; Oz
Chu 429: Cho dung dich metylamin dư lần lượt vào tùng dung địch FeCh, AgNOs, NaCl,
'Cu(NOkỳ; Số trường hợp thu được kết tủa xau phản ứng là
Ad B.A C2 4
Câu 430: Khẳng định nào sau đây khơng đứng ? A Flo of tinh oxi héa mạnh, oxi hồn được nước,
8 NO; tác dụng với đùng dich Be(OH) cĩ thể tạo hai loại mudi C Dung dịch HF tác dụng với dung dịch KOH cĩ thể tạo bai loại muỗi D Clo tie dụng với dung địch NaOH loăng cho 2 muối,
an 4915 BL pt hy his lt Et Sl lng tes (ges 8 cmd bet a loại nĩng chảy vẻ đút re), ngồi các hạt kim loại chĩi sáng bắn rạ cịn cĩ mũi khét rất khĩ chịu Mùi
khét này chủ yếu là mài của chất nào 7 A: Mai của oxit kim loại
8 Mùi của cĩc tạp chất trơng kim loại cháy tạo ra (như do tạp chất S cháy tạo SOz) C Mùi của hơi kim loại bốc hơi ở nhiệt độ cao
`, Mùi của ozon tạo ra từ oxi ở nhiệt độ cao
Câu 432: Hai kim loại bên trong khơng khí và nước nhờ cĩ lớp màng oxit rắt ming bio ve B A AI và Cr, B Alva Mg © Fe va Cr, Ð, Fe và AI,
Câu 433: Những bức tranh cổ thường được vẽ bằng bột “trắng chi” cĩ cơng thức là Pb(OH)›.PhCO; lâu ngày thường bị xám đen là đo tạo thành
A PbO B PbSOs C.PbS D PhO
Trang 40
Câu 434: Người ta nhận thấy nơi các mỗi him kim loại dé bj gi (gi, man bu) hơn sơ với kim loại khơng hàn, nguyên nhân chỉnh là
A Do noi mdi hàn thường là hai kim loại khác nhau nên cĩ sự ăn mịn điện hĩa học B Do kim logi lim mfi hin khơng chắc bằng kim loại được hàn
C, Do kim loại nơi mỗi hản dễ bị ăn mịn hĩa học hơn 'Ð TẾt cả các nguyên rhan trên,
‘Chu 435: Cho so 43 phim ing : X + HCl+ NaNO, —°-» NaCl + khí T + HụO Khí T cĩ thể được dùng như một chất an thần X cĩ cơng thức là
A.NH, B.CO; C.NOz D.80,,
Câu 436: Phát biểu nào seu đây là đúng ?
A Trong điện phân dụng dich NaCl trén calợt xảy ra quả trình oxi hố nước, 'B Trong ăn mịn điện hố trên cực &m xây ra quá trinh oxi hố,
C, Criolit cĩ tác dụng hạ nhiệt độ núng chảy của AI 'Ð Than cốc là nguyên liệu cho quá trình sản xuất thép
Câu 437: Hồ tr hồn tồn hỗn hợp gồm MO, Zn(OH);, AL, FeCOa, Cu(OH)›, Fe trong dung
dich H,S0, lỗng du, sau phản ứng tu được dung dịch X- Cho vào dung dich X một lượng Ba(OH); th đượt kế tần Y, 'Nung Y trọng khơng khí đến khối khơng đổi được hỗn hợp
xến Z, sau đĩ dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ đi qua Z đến khi phản ứng xảy ra hồn
tồn thu được chất rấn Œ Trong G chứa
A MgO, BeSO,, Fe, Cu 'B, MgO, BaSO,, Fe, Cu, ZnO C Ba8O,, MgO, Za, Fe, Cụ D Ba, Fe, Cu, Mg, ALOs
Câu 438: Cho hỗn hợp khí gồm NO và O; vào bình kín, rồi cho vào bình nước đá, thu được hỗn hợp khí X, Số chất khí cĩ thể cĩ trong X là
AA B.2 Œ1 P.3
(Chu 439: C6 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong day hoạt động hố học Biết rằng : - Á và B tác đụng với dung dich H,SO, lỗng giải phĩng hidro,
~ A hoạt động hĩa bọc kém hơn EB
~C và D khơng cĩ phản ng với dung địch H;SO, lỗng ~ D táo dụng với dung dịch muỗi C và giải phĩng C
Hily ade định thứ tự sắp xếp nào san đây là đúng (theo chiễu hoạt động hố học giảm din)
A.B,.D,C, A- B.A.B,C,D C.A,B,D,C D B,A,D,C
Câu 440: Cho sơ đỗ phản ứng : NaX + HpSO, (die) —-» NeHSO,+ HX (K Bb géc axit), Phan tứng trên cĩ thể đùng để didu ché ode axit
A.HBr,HILHF E.HNO,HCLEF C.HNO,HILHBr D.HF, HCL HBr, {a 44t: Cho FesO, vio dung dish HCI (vt thn une dun dich X Hy oho bid tung fo ga
chét sau : Cu, Mg, Ag, AgNOs, NazCO;, NaNO;, NaOH, NHạ Hãy cho biết cĩ bao nhiên hỏa chết tác dụng được với dung dich X
AT B.8 Qs 3.6,
Câu 442: Các khi cĩ thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là
ALF, vie, B, CH, va Os C.NHvÀHCL D.H;SvàCb Câu 443: Phản ứng hĩa học nào sau đây kim loại trong sản phẩm cĩ số oxi hĩa +4
A Sn+ HNO; (8c) “4 B Pb + HySO, (3c) —“ »