Giải bài 1,2,3,4,5 trang 60 SGK Hóa 9: Sắt

Giải bài 1,2,3,4,5 trang 60 SGK Hóa 9: Sắt tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất c...

Tóm tắt kiến thức trọng tâm Sắt giải 1, 2, 3, 4, trang 60 SGK Hóa lớp 9: Sắt – Chương A Lý thuyết Sắt I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Sắt kim loại màu trắng xám, ỗ dạng bột có màu đen Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút sắt nhiễm từ trở thành nam châm) Khối lượng riêng D = 7,86g/cm3, nóng chảy 1539°c Sắt dẻo nên dễ rèn II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Sắt kim loại có hóa trị II III Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II III) b) Tác dụng với phi kim khác 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Tác dụng với dung dịch axit: Sắt tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối sắt (II) giải phóng Hg Fe + 2HCl → FeCl2, + H2 Chú ỷ: Sắt không tác dụng với HN03, H2S04đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu sắt Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 57,58 SGK Hóa 9: Nhôm B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa trang 60 Bài (SGK Hóa trang 60) Sắt có tính chất hoá học ? Viết phương trình hoá học minh hoạ Giải 1: Xem lý thuyết phía Bài (SGK Hóa trang 60) Từ sắt hoá chất cần thiết, viết phương trình hoá học để thu oxit riêng biệt: Fe3O4, Fe2O3 ghi rõ điều kiện phản ứng, có Giải 2: a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 b) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Bài (SGK Hóa trang 60) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm Hãy nêu phương pháp làm sắt Giải 3: Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hòa tan hết, sắt không phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu Fe Bài (SGK Hóa trang 60) Sắt tác dụng với chất sau ? a) Dung dịch muối Cu(NO3)2 ; b) H2SO4 đặc, nguội; c) Khí Cl2 ; d) Dung dịch ZnSO4 Viết phương trình hoá học ghi điều kiện, có Giải 4: Sắt tác dụng với dung dịch Cu(N03)2 khí Cl2 Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu 2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3 Bài (SGK Hóa trang 60) Ngâm bột sắt dư 10 m! dung dịch đồng sunfat 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc chất rắn A dung dịch B a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối iượng chất rắn lại sau phản ứng b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Giải 5: a) Số mol CuSO4 = 1.0,01 = 0,01 mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phản ứng: 0,01 0,01 -> 0,01 0,01 (mol) Chất rắn A gồm Cu Fe dư, cho A vào dung dịch HCl dư có Fe phản ứng bị hòa tan hết Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Chất rắn lại Cu = 0,01.64 = 0,64 gam b) Dung dịch В có FeSO4 + NaOH? FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 Phản ứng: 0,01 → 0,02 VddNaOH 0,01 0,01 (mol) = n/CM = 0,02/1 = 0,02 lit = 20ml Bài tiếp theo:Giải 1,2,3, 4,5,6 trang 63 SGK Hóa 9: Hợp kim sắt gang thép ... 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Bài (SGK Hóa trang 60) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm Hãy nêu phương pháp làm sắt Giải 3: Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hòa tan hết, sắt không phản ứng:... Fe Bài (SGK Hóa trang 60) Sắt tác dụng với chất sau ? a) Dung dịch muối Cu(NO3)2 ; b) H2SO4 đặc, nguội; c) Khí Cl2 ; d) Dung dịch ZnSO4 Viết phương trình hoá học ghi điều kiện, có Giải 4: Sắt. ..Xem lý thuyết phía Bài (SGK Hóa trang 60) Từ sắt hoá chất cần thiết, viết phương trình hoá học để thu oxit riêng biệt: Fe3O4, Fe2O3 ghi rõ điều kiện phản ứng, có Giải 2: a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4