Lý thuyết HIDROCACBON

Tổng hợp lý thuyết về hidrocacbon phục vụ cho mục đích ôn tập kiến thức cũng như luyện thi đại học, được biên soạn chủ yếu dựa trên SGK Hóa nâng cao lớp 11 và tài liệu chính thống khác. Các CT hóa học được vẽ bằng phần mềm Chemsket

HIDROCACBON

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ X

Thông thường đề bài sẽ cho các giá trị sau: CO2, H2O, N2, NH3… Ta sẽ xác định số mol của những chất này Lưu ý: Khi dẫn hỗn hợp cháy qua bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đậm đặc (bột CuSO4 khan) rồi qua bình 2 đựng nước vôi trong dư (dung dịch NaOH dư, bột CaO) thì khối lượng bình 1 tăng lên là khối lượng của H2O (và NH3 nếu có), khối lượng bình 2 tăng lên là khối lượng CO2 Nếu dẫn hỗn hợp khí vào bình nước vôi trong ngay từ đầu thì khối lượng bình tăng là tổng khối lượng CO2 và H2O

Bất cứ hợp chất hữu cơ nào cũng chứa C và H (trừ vài dẫn xuất của hidrocacbon), còn chứa O hay không thì dựa vào mối quan hệ của các đại lượng

Công thức của HCHC gồm CT đơn giản cho biết tỉ lệ của chỉ số các nguyên tố, CT phân tử cho biết chính xác giá trị của chỉ số mỗi nguyên tố

 Dạng 1: chưa xác định được nhóm chức của HCHC

Bước 1: xác định phân tử khối của HCHC, có thể dựa vào các dữ kiện sau

 Phân tử khối đề bài cho

 Tỉ khối hơi của HCHC so với chất khí khác, lúc đó ta có MHCHC X = d.M khí được đem so sánh

Nếu không xác định được phân tử khối, hầu hết chỉ xác định được CT đơn giản, 1 vài trường hợp dựa vào

biện luận ta tìm được CT phân tử

 ( ế ó)= 2. ⇒ = 14

(Nếu có NH3 thì = 2 + 3 )

Nếu + + < thì HCHC X có chứa O, lúc đó:

Từ sự hiện diện của nguyên tố O mà ta xác định CTPT của X là CxHyNt hay CxHyNtOz

: : = : : = : : ( , , à á ố ự ℎ ê ố ả )

⇒ CT đơn giản của X là CaHbOc và CTPT là (CaHbOc)n

Bước 4: xác định chỉ số n

Nếu đề bài cho biết tính chất của X, có thể biện luận tìm giá trị của n, ta có các tính chất cơ bản sau

 Chỉ số của H luôn là số chẵn

 y ≤ 2.x + 2

 độ ấ ã ℎò : ∆= ≥ 0

 Dạng 2: xác định được nhóm chức của X

Với dạng này, ta thường sử dụng phản ứng cháy

Để xác định nhóm chức của X, ta có thể dựa vào gợi ý của đề bài (ancol, este, amin), hoặc dựa vào số mol

của CO2 và H2O (thường áp dụng khi X là hidrocacbon hoặc este)

< : hidrocacbon này là ankan

= : hidrocacbon này là anken (hoặc xicloankan) hay este no đơn chức

+ +2 2

2

Nhân chéo ta được phương trình chứa chỉ số n, giải và ghi nhận kết quả

+ +2−

2

2

GHI TÊN MẠCH HIDROCACBON

1 Xác định mạch dài nhất chứa liên kết đôi, ba (nếu có) là mạch chính, hoặc mạch nhánh có cấu trúc đơn

giản hơn

2 Đánh số mạch chính sao cho:

 Mạch nhánh ở vị trí nhỏ nhất

 Mạch nhánh có chữ cái đầu tiên đứng trước trong bảng chữ cái được đánh số nhỏ hơn

 Tổng thứ tự của các mạch nhánh nhỏ nhất

3 Gọi tên mạch theo nguyên tắc:

STT nhánh-tiền tố số lượng nhánh_tên nhánh_tên mạch chính-STT nối đôi ba-tên chức

STT nhánh ngăn cách bởi dấu phẩy, thứ tự nhánh viết theo thứ tự bảng chữ cái, tên nhánh và mạch chính viết liền, tên nhánh và STT ngăn cách bởi dấu gạch ngang

Tên mạch chính thông dụng:

Tên met et prop but pent hex hep oct non dec undec dodec tetradec hexadec

Tên các nhánh thông dụng:

isopropyl

Nhánh CH3 ở C thứ 2

từ trái đếm qua isobutyl

secbutyl Nhánh CH3 ở C thứ 3

từ trái đếm qua

neopentyl 2 nhánh CH3 cùng liên

kết ở C thứ 2

Tertbutyl

2 nhánh CH3 cùng liên kết ở C cuối cùng Tertpentyl

vinyl etilenyl etinyl axetilenyl phenyl

Nhánh có vòng benzen benzyl

Tên các tiền tố số lượng

C

C

C

CH3 C

CH3 C

CH3

C

CH3

CH3

R

C

CH3

CH3

C

CH3

CH3 C

C

R

CH2 R

ANKAN C n H 2n+2 (parafin) M = 14n + 2 (g/mol)

A Tính chất vật lí

Trong điều kiện thường các ankan từ C1 đến C4 ở trạng thái khí, từ C5 đến khoảng C18 là trạng thái lỏng, từ

C18 trở lên là trạng thái rắn

Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng nói chung tăng theo phân tử khối, ngoài ra còn phụ thuộc vào cấu trúc của các đồng phân

Anhkan nhẹ hơn nước, không tan trong nước và các dung môi phân cực, tan trong các dung môi hữu cơ

Ankan không màu

Ankan thể khí không có mùi, thể lỏng có mùi xăng hoặc dầu hỏa, thể rắn ankan không có mùi

Bậc của C trong ankan bằng số C lân cận mà nó liên kết được

B Tính chất hóa học

ở nhiệt độ thường, ankan tương đối trơ về mặt hóa học

Dưới tác dụng của ánh sáng, nhiệt độ và chất xúc tác, ankan có phản ứng thế, phản ứng tách và oxi hóa

1 Phản ứng thế

Dưới tác dụng của ánh sáng, ankan và khí Cl2 sẽ có phản ứng thế

+ ⎯⎯⎯⎯⎯ + Trong trường hợp ankan có nhiều bậc thì Cl ưu tiên thế vào C bậc cao hơn

− − + ⎯⎯⎯⎯⎯ − − +

2-clopropan (spc) 57%

− − + ⎯⎯⎯⎯⎯ − − +

1-clopropan (spf) 43%

Khi tác dụng với Br2 thì chủ yếu thế vào C bậc cao (≥ 90%), phản ứng diễn ra chậm, cần nhiệt độ F2 sẽ phân hủy ankan I2 không phản ứng được Cacbon bậc 4 không tham gia phản ứng thế

2 Phản ứng tách

− ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯, = + (dehidro hóa)

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯

Sản phẩm của phản ứng tách ankan rất đa dạng, tùy vào nhiệt độ và chất xúc tác, sản phảm của phản ứng

tách là hỗn hợp các sản phẩm khác nhau, hiệu suất của phản ứng tách luôn nhỏ hơn 90%

3 Phản ứng oxi hóa

+3 + 1 2

Ta thấy tỉ lệ số mol CO2 và H2O là 2 số tự nhiên liên tiếp

+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯, + (oxi hóa không hoàn toàn)

C Điều chế

1 Trong công nghiêp

Metan và đồng đẳng được tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ

2 Trong PTN

 Từ nhôm cacbua Al4C3

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑

 Từ CH3-COONa (phản ứng vôi tôi xút)

CH3-COONa + NaOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Na, 2CO3 + CH4↑

 Cracking Ankan

C4H10 → CH4 + C3H6

 Phản ứng trực tiếp có xúc tác Niken (hiệu suất rất thấp)

C + 2H2 → CH4

 Từ CO

CO + 3H2 → H2O + CH4↑

XICLOANKAN C n H 2n

A Tính chất vật lí

Xicloankan

Màu sắc

Tính tan

Không màu Không tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ

B Tính chất hóa học

1 Phản ứng cộng mở vòng

Xiclopropan tham gia phản ứng cộng mở vòng với Br2, H2, HBr

 + H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-CH3

 + Br2

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Br-CH2-CH2-CH2-Br (làm mất màu dung dịch Br2) Xiclobutan chỉ cộng với H2

 + H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-CH2-CH3

Xicloankan từ 5 cạnh trở lên không có phản ứng cộng mở vòng ở những điều kiện trên

2 Phản ứng thế

Tương tự như ankan

+ Cl2

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + HCl

3 Phản ứng oxi hóa

+3 2

Xicloankan không làm mất màu dung dịch KMnO4

C Điều chế

Tách trực tiếp từ quá trình chưng cất dầu mỏ, xicloankan còn có thể được điều chế từ ankan

C6H14 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + H , 2

ANKEN (olefin) C n H 2n M = 14n (g/mol)

Các anken ngoài đồng phân cấu tạo còn đồng phân hình học cis-trans

A Tính chất vật lí

Tương tự như ankan về nhiệt độ sôi và thể

Anken hòa tan tốt trong dầu mỡ, Anken hầu như không tan trong nước, là các chất không mùi

B Tính chất hóa học

Liên kết π ở nối đôi anken kém bền vững, nên trong phản ứng dễ đứt ra tạo thành liên kết σ với các nguyên

tử khác, vì vậy phản ứng đặc trưng của anken là phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và oxi hóa

1 Phản ứng cộng H 2

CnH2n + H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CnH2n+2

2 Phản ứng cộng halogen

Làm mất màu dung dịch Br2, nhạt màu khí Cl2

CH2=CH2 + Br2

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Br-CH2-CH2-Br

3 Phản ứng cộng HX

 Anken đối xứng: tạo thành 1 sản phẩm

CH2=CH2 + HCl ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-Cl

CH3-CH=CH-CH3 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ,

 Anken bất đối xứng

Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào anken, H ưu tiên đi vào C= mang nhiều H hơn (C bậc

thấp hơn), còn X ưu tiên vào C= mang ít H hơn (C bậc cao hơn)

CH=CH-CH3 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + ,

Sản phẩm chính sản phẩm phụ

4 Phản ứng trùng hợp

nCH2=CH2

, ,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (-CH2-CH2-)n polietylen - PE

5 Phản ứng oxi hóa

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3 + 2MnO2 + 2KOH

etilenglicol 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3 + 2MnO2 + 2KOH

Propilenglicol

Làm mất màu tím của dd KMnO 4 và xuất hiện kết tủa đen MnO 2

+3 2

Trong pư oxi hóa hoàn toàn, số mol CO2 bằng số mol H2O

C Điều chế

1 Trong công nghiệp

Tách hidro từ ankan tương ứng hoặc cracking ankan mạch dài hơn

2 Trong PTN

 Từ ancol tương ứng

CH3-CH2-OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH , đ 2=CH2 + H2O

 Từ dẫn xuất monohalogen

CH3-CH2-Cl + KOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH , 2=CH2 + KCl + H2O

 Từ dẫn xuất dihalogen

Cl-CH2-CH2-Cl + Zn ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH 2=CH2 + ZnCl2

 Từ ankin tương ứng

CH≡CH + H2

/

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2

C

OH

C

H2 CH2 CH3 OH

C

H2 CH2

OH OH C

OH OH

CH3

C

OH

CH3

C

H3 CH CH2 CH3

CH3

C

A Phân loại

Tùy theo vị trí tương hỗ của hai nối đôi người ta chia ankadien thành 3 loại:

1 Loại có hai nối đôi liền nhau

Ví dụ: CH3-CH=C=CH2 Butađien −1,2

CH2=C=CH2 Propadien hay anlen

2 Loại có hai nối đôi liên hợp (hai nối đôi cách nhau một nối đơn): quan trọng nhất trong các loại ankađien

Ví dụ: CH2=CH-CH=CH2 Butadien-1,3 hat But-1,3-dien

Isopren hay 2-metylbut-1,3-dien

3 Loại có hai nối đôi xa nhau

Ví dụ: CH2=CH−CH2−CH=CH2 Pent-1,4-dien

B Tính chất hóa học

1 Cộng H 2

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-CH2-CH3

+ 2H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯

2 Cộng Br 2

Xét butadien-1,3, cộng Br2 ở -80oC thì chủ yếu cộng vào vị trí 1-2, ở 40oC chủ yếu cộng vào vị trí 1-4

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2

⎯⎯⎯⎯ +

3 Phản ứng trùng hợp

nCH2=CH-CH=CH2

, ,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (-CH2-CH=CH-CH2-)n

4 Phản ứng oxi hóa

Làm mất màu dd KMnO4

3CH2=CH-CH=CH2 + 4KMnO4 +8H2O ⟶ 3 + 4MnO2 + 4KOH

C Điều chế

Bằng phản ứng tách H từ ankan tương ứng

Butadien-1,3 và isopren là các monome có giá trị để sản xuất cao su nhân tạo chịu được các điều kiện môi trường khắc nghiệt

C

CH3

C

Br Br

C

ANKIN C n H 2n-2

Ankin là hiđrocacbon không no, mạch hở có một liên kết ba trong phân tử

A Gọi tên

1 Cách 1:

- Chất đứng đầu dãy đồng đẳng là axetilen

- Các chất đồng đẳng tiếp sau đó là ankylaxetilen

Tên gốc Ankyl + Axetilen

Ví dụ: CH3−C≡CH: metylaxetilen

2 Cách 2

Xuất phát từ tên gọi của ankan tương ứng nhưng đuôi an thành in

Ví dụ: CH3−C≡CH: propin hay propilin

Lưu ý: Từ ankin có 4 nguyên tử cacbon trở lên cần chỉ rõ vị trí của liên kết ba

Ví dụ: CH3−C≡C−CH3: But-2-in

B Tính chất hóa học

1 Phản ứng cộng

a) Cộng H 2

CnH2n−2 + H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CnH2n tạo anken

CnH2n−2 + 2H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CnH2n+2 tạo ankan

b) Cộng halogen

CnH2n−2 + X2 → CnH2n−2X2

CnH2n−2 + 2X2 → CnH2n−2X4

c) Cộng axit (HCl, HCN, CH 3 COOH )

CH≡CH + HCN ⟶ CH2=CH−CN Vinyl xianua

CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 Vinyl axetat

d) Cộng H 2 O

CH≡CH + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH , 3CHO andehit axetic

2 Phản ứng trùng hợp

a) Nhị hợp

2CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH , 2=CH−C≡CH vinylaxetilen

b) Tam hợp

3CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ , ạ í

3 Phản ứng với AgNO 3 /NH 3

CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 ⟶ AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 (bạc axetilua)

CH3-C≡CH + AgNO3 + NH3 ⟶ CH3-C≡CAg↓ + NH4NO3

Chỉ những ank-1-in có H linh động mới tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 sinh ra kết tủa màu vàng

4 Phản ứng oxi hóa

 Phản ứng với dung dịch KMnO4:

3C2H2 + 8KMnO4 → 3KOOC−COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

 Phản ứng đốt cháy:

CnH2n−2 + O2 → nCO2 + (n−1)H2O

C Điều chế

 Từ dẫn xuất đihalogen: Cl-CH2−CH2-Cl + 2KOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ HC≡CH + 2KCl + 2H , 2O

 Từ dẫn xuất tetrahalogen: Cl2-CH-CH-Cl2 + 2Zn ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2ZnCl 2 + HC≡CH

 Từ metan: 2CH4

, à ạ

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C2H2 + 3H2

 Từ đá vôi:

CaCO3

⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CaO + CO2 | CaO + 3C ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CaC 2 + CO | CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

 Từ bạc axetilua: Ag2C2 + 2HCl → C2H2↑ + 2AgCl↓

 Tổng hợp trực tiếp: 2C + H2

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C2H2

HIDROCACBON THƠM C n H 2n-6 (n ≥ 6)

Hiđrocacbon thơm là hiđrocacbon trong phân tử có chứa vòng benzen trong phân tử

Là những chất không màu, hầu như không tan trong nước và là dung môi hòa tan nhiều chất khác Các aren đều là những chất có mùi, ví dụ benzen và toluen có mùi thơm nhe, nhưng có hại cho sức khỏe

I BENZEN

- Công thức phân tử: C6H6

- Công thức cấu tạo: Phân tử benzen gồm 6 nguyên tử H và 6 nguyên tử C nằm trong cùng một mặt phẳng trong đó 6 nguyên tử C tạo thành hình lục giác đều, mỗi nguyên tử C lại liên kết với một nguyên tử H nữa

Độ dài các liên kết C-C bằng nhau, độ dài các liên kết C-H cũng như nhau

A Tính chất hóa học

1 Phản ứng thế

C6H6 + Br2 (khan)

,

⎯⎯⎯⎯⎯ + HBr C6H6 + HNO3 , đặ

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + H2O 2 Phản ứng cộng C6H6 + 3H2 ,

⎯⎯⎯⎯⎯ xiclohexan C6H6 + 3Cl2

⎯⎯⎯⎯ (C6H6Cl6 :hexacloran hay 666 hay 1,2,3,4,5,6 - hexacloxiclohexan) 3 Phản ứng oxi hóa  Benzen không làm mất màu dung dịch KMnO4  Oxi hóa hoàn toàn:

+15 2

⎯⎯⎯ 6 + 6 B Nhận biết các đồng đẳng benzen Thuốc thử: là hỗn hợp HNO3 đặc nóng/H2SO4 đặc Hiện tượng: xuất hiện chất lỏng có màu vàng, mùi hạnh nhân nổi trên bề mặt Lưu ý: phản ứng này phân biệt các đồng đẳng của benzen với các hidrocacbon khác C Điều chế benzen  Từ axetilen:

3CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ , ạ í

 Tách H2 từ xiclohexan:

+ H2

Br

NO2

to, xt

C C C C

C C

Cl Cl

Cl Cl Cl Cl

II CÁC ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN

- Là những hiđrocacbon trong phân tử có chứa 1 vòng benzen và nhánh ankyl

- Công thức chung: CnH2n-6 (n > 6)

Hay gặp là toluen C6H5CH3, xilen C6H4(CH3)2, cumen C6H5CH(CH3)2…

A Tính chất hóa học

1 Phản ứng thế

a Phản ứng halogen hóa

Toluen phản ứng với Br2 khan nhanh hơn benzen, xúc tác Fe và to cho hai đồng phân ở vị trí ortho và para

b Nitro hóa

+ 3HNO3

, đặ

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + 3H2O

Quy tắc thế ở vòng benzen:

 Khi vòng benzen coa sẵn nhóm akyl (hay nhóm -OH, -NH2, -OCH3…) thì phản ứng thế dễ dàng vào

vị trí ortho và para

 Nếu vòng benzzen có sẵn nhóm -NO2 (hoặc nhóm -COOH, -SO3H,…) phản ứng thế khó hơn và ưu

tiên vào vị trí meta

c Thế vào nhánh akyl

2 Phản ứng cộng

C6H5CH3 + H2

,

⎯⎯⎯⎯⎯ C6H11CH3

3 Phản ứng oxi hóa

Toluen làm mất màu dung dịch KMnO4 khi đun nóng

2KMnO4 + C6H5CH3 → H2O + KOH + 2MnO2 + C6H5COOK

CH3 CH3

CH3

CH CH3 C

H3

methylbenzene

toulen

1,2-dimethylbenzene o-xilen

propan-2-ylbenzene cumen

CH3

CH3 Br

CH3

Br

Fe, to 1-bromo-2-methylbenzene

1-bromo-4-methylbenzene

CH3

+ Br2

C

H2 Br

+ H Br a's'

CH3

ortho

meta para

NO2

O2N

NO2 2,4,6-trinitrotoluen (TNT)

o-bromtoluen

p-bromtoluen

STIREN và NAPHTALEN

A STRIREN

Siren là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước

1 Phản ứng cộng Br 2 của stiren (làm mất màu dung dịch Br2)

2 Phản ứng trùng hợp

3 Phản ứng oxi hóa:

Làm mất màu dung dịch KMnO4

10KMnO 4 + 3C 6 H 5 CH=CH 2 → 4H 2 O + 3K 2 CO 3 + KOH + 10MnO 2 + 3C 6 H 5 COOK

Nếu dd KMnO4 trong môi trường H2SO4, ta có phản ứng

3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 + C 6 H 5 CH=CH 2 → 4H 2 O + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + C 6 H 5 COOH

 Ứng dụng: ứng dụng quan trọng nhất của stiren là sản xuất polime, polistiren là một chất nhiệt dẻo, trong

suốt, dùng để chế tạo dụng cụ gia đình và đồ dùng học tập

C

ethenylbenzene stiren

naphthalene

C

+ Br2

C

Br Br

C

+ HCl

C

Cl

C

n

C

KMnO4