Tổng hợp lý thuyết về hidrocacbon phục vụ cho mục đích ôn tập kiến thức cũng như luyện thi đại học, được biên soạn chủ yếu dựa trên SGK Hóa nâng cao lớp 11 và tài liệu chính thống khác. Các CT hóa học được vẽ bằng phần mềm Chemsket
Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp HIDROCACBON XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ X Thông thường đề cho giá trị sau: CO2, H2O, N2, NH3… Ta xác định số mol chất Lưu ý: Khi dẫn hỗn hợp cháy qua bình đựng dung dịch H2SO4 đậm đặc (bột CuSO4 khan) qua bình đựng nước vôi dư (dung dịch NaOH dư, bột CaO) khối lượng bình tăng lên khối lượng H2O (và NH3 có), khối lượng bình tăng lên khối lượng CO2 Nếu dẫn hỗn hợp khí vào bình nước vôi từ đầu khối lượng bình tăng tổng khối lượng CO2 H2O Bất hợp chất hữu chứa C H (trừ vài dẫn xuất hidrocacbon), chứa O hay không dựa vào mối quan hệ đại lượng Công thức HCHC gồm CT đơn giản cho biết tỉ lệ số nguyên tố, CT phân tử cho biết xác giá trị số nguyên tố Dạng 1: chưa xác định nhóm chức HCHC Bước 1: xác định phân tử khối HCHC, dựa vào kiện sau Phân tử khối đề cho Tỉ khối HCHC so với chất khí khác, lúc ta có MHCHC X = d.Mkhí đem so sánh Nếu không xác định phân tử khối, hầu hết xác định CT đơn giản, vài trường hợp dựa vào biện luận ta tìm CT phân tử Bước 2: xác định số mol nguyên tố dựa số mol CO2, H2O, N2 = ⇒ = 12 = ⇒ = ⇒ = 14 ( ế ó) = (Nếu có NH3 = + ) Nếu + + < HCHC X có chứa O, lúc đó: ) = = −( + + Từ diện nguyên tố O mà ta xác định CTPT X CxHyNt hay CxHyNtOz Bước 3: xác định CT đơn giản dựa tỉ lệ số mol nguyên tố (vd X CxHyOz) : : = : : = : : ( , , ố ự ℎ ê ố ả ) ⇒ CT đơn giản X CaHbOc CTPT (CaHbOc)n Bước 4: xác định số n MX = (12.a + 1.b + 16.c).n ⇒ n = ?: kết luận CTPT X Nếu đề cho biết tính chất X, biện luận tìm giá trị n, ta có tính chất sau Chỉ số H số chẵn y ≤ 2.x + độ ấ ã ℎò : ∆= ≥0 Dạng 2: xác định nhóm chức X Với dạng này, ta thường sử dụng phản ứng cháy Để xác định nhóm chức X, ta dựa vào gợi ý đề (ancol, este, amin), dựa vào số mol CO2 H2O (thường áp dụng X hidrocacbon este) < : hidrocacbon ankan = : hidrocacbon anken (hoặc xicloankan) hay este no đơn chức + + 2 ⎯⎯⎯⎯ + phân tử khối hệ số cân Khối lượng số mol Nhân chéo ta phương trình chứa số n, giải ghi nhận kết + − + ⎯⎯⎯⎯ + 2 Lập tỉ lệ Nguyễn Phi Khánh biên soạn GHI TÊN MẠCH HIDROCACBON Xác định mạch dài chứa liên kết đôi, ba (nếu có) mạch chính, mạch nhánh có cấu trúc đơn giản Đánh số mạch cho: Mạch nhánh vị trí nhỏ Mạch nhánh có chữ đứng trước bảng chữ đánh số nhỏ Tổng thứ tự mạch nhánh nhỏ Gọi tên mạch theo nguyên tắc: STT nhánh-tiền tố số lượng nhánh_tên nhánh_tên mạch chính-STT nối đôi ba-tên chức STT nhánh ngăn cách dấu phẩy, thứ tự nhánh viết theo thứ tự bảng chữ cái, tên nhánh mạch viết liền, tên nhánh STT ngăn cách dấu gạch ngang Tên mạch thông dụng: Số lượng 10 11 12 14 16 Tên met et prop but pent hex hep oct non dec undec dodec tetradec hexadec Tên nhánh thông dụng: Mạch nhánh Tên mạch Ghi H3C R metyl 1C CH2 R H3C etyl 2C H3C CH H3C CH3 CH H3 C CH3 CH2 R isopropyl CH2 R CH R Nhánh CH3 C thứ từ trái đếm qua isobutyl CH3 secbutyl Nhánh CH3 C thứ từ trái đếm qua neopentyl nhánh CH3 liên kết C thứ CH3 H3C C CH2 R CH3 CH3 H3C C R Tertbutyl CH3 nhánh CH3 liên kết C cuối CH3 H3C CH2 C R Tertpentyl CH3 H2C HC CH C R R vinyl etinyl R phenyl etilenyl axetilenyl Nhánh có vòng benzen CH2 Tên tiền tố số lượng Số lượng Tên tiền tố mono R benzyl di tri tetra penta hexa Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp ANKAN CnH2n+2 (parafin) M = 14n + (g/mol) A Tính chất vật lí Trong điều kiện thường ankan từ C1 đến C4 trạng thái khí, từ C5 đến khoảng C18 trạng thái lỏng, từ C18 trở lên trạng thái rắn Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng nói chung tăng theo phân tử khối, phụ thuộc vào cấu trúc đồng phân Anhkan nhẹ nước, không tan nước dung môi phân cực, tan dung môi hữu Ankan không màu Ankan thể khí mùi, thể lỏng có mùi xăng dầu hỏa, thể rắn ankan mùi Bậc C ankan số C lân cận mà liên kết B Tính chất hóa học nhiệt độ thường, ankan tương đối trơ mặt hóa học Dưới tác dụng ánh sáng, nhiệt độ chất xúc tác, ankan có phản ứng thế, phản ứng tách oxi hóa Phản ứng Dưới tác dụng ánh sáng, ankan khí Cl2 có phản ứng + ⎯⎯⎯⎯⎯ + Trong trường hợp ankan có nhiều bậc Cl ưu tiên vào C bậc cao − − + − − + , ⎯⎯⎯⎯⎯ − − + 2-clopropan (spc) 57% − − + 1-clopropan (spf) 43% Khi tác dụng với Br2 chủ yếu vào C bậc cao (≥ 90%), phản ứng diễn chậm, cần nhiệt độ F2 phân hủy ankan I2 không phản ứng Cacbon bậc không tham gia phản ứng Phản ứng tách − + (dehidro hóa) = + , = + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ = + = = +2 Sản phẩm phản ứng tách ankan đa dạng, tùy vào nhiệt độ chất xúc tác, sản phảm phản ứng tách hỗn hợp sản phẩm khác nhau, hiệu suất phản ứng tách nhỏ 90% Phản ứng oxi hóa + + ⎯⎯⎯ + ( + 1) Ta thấy tỉ lệ số mol CO2 H2O số tự nhiên liên tiếp + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯ , = ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + (oxi hóa không hoàn toàn) C Điều chế Trong công nghiêp Metan đồng đẳng tách từ khí thiên nhiên dầu mỏ Trong PTN Từ nhôm cacbua Al4C3 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Từ CH3-COONa (phản ứng vôi xút) , CH3-COONa + NaOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Na2CO3 + CH4↑ Cracking Ankan C4H10 → CH4 + C3H6 Phản ứng trực tiếp có xúc tác Niken (hiệu suất thấp) C + 2H2 → CH4 Từ CO CO + 3H2 → H2O + CH4↑ Nguyễn Phi Khánh biên soạn XICLOANKAN CnH2n A Tính chất vật lí Xicloankan Tên gọi tnc oC tsôi oC Khối lượng riêng (g/cm3) Thể Màu sắc Tính tan xiclopropan -127 -33 0,689 xiclobutan -90 13 0,703 Khí xiclopentan -94 49 0,755 xiclohexan 81 0,778 Lỏng Không màu Không tan nước, tan dung môi hữu B Tính chất hóa học Phản ứng cộng mở vòng Xiclopropan tham gia phản ứng cộng mở vòng với Br2, H2, HBr , + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-CH3 + Br2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Br-CH2-CH2-CH2-Br (làm màu dung dịch Br2) Xiclobutan cộng với H2 + H2 , ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-CH2-CH3 Xicloankan từ cạnh trở lên phản ứng cộng mở vòng điều kiện Phản ứng Tương tự ankan + Cl2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + HCl Phản ứng oxi hóa ⎯⎯⎯ Xicloankan không làm màu dung dịch KMnO4 + + C Điều chế Tách trực tiếp từ trình chưng cất dầu mỏ, xicloankan điều chế từ ankan , C6H14 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + H2 Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp ANKEN (olefin) CnH2n M = 14n (g/mol) Các anken đồng phân cấu tạo đồng phân hình học cis-trans A Tính chất vật lí Tương tự ankan nhiệt độ sôi thể Anken hòa tan tốt dầu mỡ, Anken không tan nước, chất không mùi B Tính chất hóa học Liên kết π nối đôi anken bền vững, nên phản ứng dễ đứt tạo thành liên kết σ với nguyên tử khác, phản ứng đặc trưng anken phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp oxi hóa Phản ứng cộng H2 , CnH2n + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CnH2n+2 Phản ứng cộng halogen Làm màu dung dịch Br , nhạt màu khí Cl2 CH2=CH2 + Br2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Br-CH2-CH2-Br Phản ứng cộng HX Anken đối xứng: tạo thành sản phẩm CH2=CH2 + HCl ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-Cl , H C CH CH2 CH3 CH3-CH=CH-CH3 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Anken bất đối xứng OH Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào anken, H ưu tiên vào C= mang nhiều H (C bậc thấp hơn), X ưu tiên vào C= mang H (C bậc cao hơn) , H C CH3 CH H C CH2 CH3 CH=CH-CH3 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + OH OH Sản phẩm sản phẩm phụ Phản ứng trùng hợp , , nCH2=CH2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (-CH2-CH2-)n polietylen - PE Phản ứng oxi hóa 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3H2C CH2 + 2MnO2 + 2KOH OH OH etilenglicol 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3H2C CH CH3 + 2MnO2 + 2KOH OH OH Propilenglicol Làm màu tím dd KMnO4 xuất kết tủa đen MnO2 + ⎯⎯⎯ + Trong pư oxi hóa hoàn toàn, số mol CO2 số mol H2O C Điều chế Trong công nghiệp Tách hidro từ ankan tương ứng cracking ankan mạch dài Trong PTN Từ ancol tương ứng , đ CH3-CH2-OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2 + H2O Từ dẫn xuất monohalogen , CH3-CH2-Cl + KOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2 + KCl + H2O Từ dẫn xuất dihalogen / Cl-CH2-CH2-Cl + Zn ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2 + ZnCl2 Từ ankin tương ứng CH≡CH + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2 Nguyễn Phi Khánh biên soạn ANKADIEN CnH2n-2 A Phân loại Tùy theo vị trí tương hỗ hai nối đôi người ta chia ankadien thành loại: Loại có hai nối đôi liền Ví dụ: CH3-CH=C=CH2 Butađien −1,2 CH2=C=CH2 Propadien hay anlen Loại có hai nối đôi liên hợp (hai nối đôi cách nối đơn): quan trọng loại ankađien Ví dụ: CH2=CH-CH=CH2 Butadien-1,3 hat But-1,3-dien H2C C CH CH2 Isopren hay 2-metylbut-1,3-dien CH3 Loại có hai nối đôi xa Ví dụ: CH2=CH−CH2−CH=CH2 Pent-1,4-dien B Tính chất hóa học Cộng H2 , CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3-CH2-CH2-CH3 , H2C C CH CH2 + 2H H3C CH CH2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3 CH CH3 Cộng Br2 Xét butadien-1,3, cộng Br2 -80oC chủ yếu cộng vào vị trí 1-2, 40oC chủ yếu cộng vào vị trí 1-4 CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 ⎯⎯⎯⎯ H2C CH CH CH2 + H2C CH CH CH2 Br Br o -80 C 40oC Br Br 80% 20% 20% 80% Phản ứng trùng hợp , , nCH2=CH-CH=CH2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (-CH2-CH=CH-CH2-)n Phản ứng oxi hóa Làm màu dd KMnO4 3CH2=CH-CH=CH2 + 4KMnO4 +8H2O ⟶ H2C CH CH OH OH OH CH2 + 4MnO2 + 4KOH OH C Điều chế Bằng phản ứng tách H từ ankan tương ứng Butadien-1,3 isopren monome có giá trị để sản xuất cao su nhân tạo chịu điều kiện môi trường khắc nghiệt Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp ANKIN CnH2n-2 Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở có liên kết ba phân tử A Gọi tên Cách 1: - Chất đứng đầu dãy đồng đẳng axetilen - Các chất đồng đẳng tiếp sau ankylaxetilen Tên gốc Ankyl + Axetilen Ví dụ: CH3−C≡CH: metylaxetilen Cách Xuất phát từ tên gọi ankan tương ứng đuôi an thành in Ví dụ: CH3−C≡CH: propin hay propilin Lưu ý: Từ ankin có nguyên tử cacbon trở lên cần rõ vị trí liên kết ba Ví dụ: CH3−C≡C−CH3: But-2-in B Tính chất hóa học Phản ứng cộng a) Cộng H2 , CnH2n−2 + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ , CnH2n tạo anken CnH2n−2 + 2H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CnH2n+2 tạo ankan b) Cộng halogen CnH2n−2 + X2 → CnH2n−2X2 CnH2n−2 + 2X2 → CnH2n−2X4 c) Cộng axit (HCl, HCN, CH3COOH ) CH≡CH + HCN ⟶ CH2=CH−CN Vinyl xianua CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 Vinyl axetat d) Cộng H2O , CH≡CH + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Phản ứng trùng hợp a) Nhị hợp , CH3CHO andehit axetic 2CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH−C≡CH vinylaxetilen b) Tam hợp , í 3CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Phản ứng với AgNO3/NH3 CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 ⟶ AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 (bạc axetilua) CH3-C≡CH + AgNO3 + NH3 ⟶ CH3-C≡CAg↓ + NH4NO3 Chỉ ank-1-in có H linh động tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh kết tủa màu vàng Phản ứng oxi hóa Phản ứng với dung dịch KMnO4: 3C2H2 + 8KMnO4 → 3KOOC−COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O Phản ứng đốt cháy: CnH2n−2 + O2 → nCO2 + (n−1)H2O C Điều chế , Từ dẫn xuất đihalogen: Cl-CH2−CH2-Cl + 2KOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ HC≡CH + 2KCl + 2H2O Từ dẫn xuất tetrahalogen: Cl2-CH-CH-Cl2 + 2Zn ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2ZnCl2 + HC≡CH , Từ metan: 2CH4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C2H2 + 3H2 Từ đá vôi: CaCO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CaO + CO2 | CaO + 3C ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CaC2 + CO | CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Từ bạc axetilua: Ag2C2 + 2HCl → C2H2↑ + 2AgCl↓ Tổng hợp trực tiếp: 2C + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C2H2 Nguyễn Phi Khánh biên soạn HIDROCACBON THƠM CnH2n-6 (n ≥ 6) Hiđrocacbon thơm hiđrocacbon phân tử có chứa vòng benzen phân tử Là chất không màu, không tan nước dung môi hòa tan nhiều chất khác Các aren chất có mùi, ví dụ benzen toluen có mùi thơm nhe, có hại cho sức khỏe I BENZEN - Công thức phân tử: C6H6 - Công thức cấu tạo: Phân tử benzen gồm nguyên tử H nguyên tử C nằm mặt phẳng nguyên tử C tạo thành hình lục giác đều, nguyên tử C lại liên kết với nguyên tử H Độ dài liên kết C-C nhau, độ dài liên kết C-H A Tính chất hóa học Phản ứng , Br C6H6 + Br2 (khan) ⎯⎯⎯⎯⎯ + HBr NO2 , đặ C6H6 + HNO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Phản ứng cộng , + H2O C6H6 + 3H2 ⎯⎯⎯⎯⎯ xiclohexan Cl Cl Cl C C C C6H6 + 3Cl2 ⎯⎯⎯⎯ (C6H6Cl6 :hexacloran hay 666 hay 1,2,3,4,5,6 - hexacloxiclohexan) C C C Cl Cl Cl Phản ứng oxi hóa Benzen không làm màu dung dịch KMnO4 Oxi hóa hoàn toàn: 15 + ⎯⎯⎯ +6 B Nhận biết đồng đẳng benzen Thuốc thử: hỗn hợp HNO3 đặc nóng/H2SO4 đặc Hiện tượng: xuất chất lỏng có màu vàng, mùi hạnh nhân bề mặt Lưu ý: phản ứng phân biệt đồng đẳng benzen với hidrocacbon khác C Điều chế benzen Từ axetilen: , í 3CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Tách H2 từ xiclohexan: to, xt + H2 Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp II CÁC ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN - Là hiđrocacbon phân tử có chứa vòng benzen nhánh ankyl - Công thức chung: CnH2n-6 (n > 6) Hay gặp toluen C6H5CH3, xilen C6H4(CH3)2, cumen C6H5CH(CH3)2… CH3 CH3 H3C CH CH3 CH3 methylbenzene toulen 1,2-dimethylbenzene o-xilen propan-2-ylbenzene cumen CH3 ortho TOLUEN C6H5CH3 A Tính chất hóa học meta Phản ứng para a Phản ứng halogen hóa Toluen phản ứng với Br2 khan nhanh benzen, xúc tác Fe to cho hai đồng phân vị trí ortho para CH3 Br + HBr CH3 + Fe, t o Br2 1-bromo-2-methylbenzene o-bromtoluen CH3 + HBr Br 1-bromo-4-methylbenzene p-bromtoluen b Nitro hóa CH3 CH3 , O2 N đặ NO2 + 3HNO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + 3H2O NO2 2,4,6-trinitrotoluen (TNT) Quy tắc vòng benzen: Khi vòng benzen coa sẵn nhóm akyl (hay nhóm -OH, -NH2, -OCH3…) phản ứng dễ dàng vào vị trí ortho para Nếu vòng benzzen có sẵn nhóm -NO2 (hoặc nhóm -COOH, -SO3H,…) phản ứng khó ưu tiên vào vị trí meta c Thế vào nhánh akyl CH3 H2C Br + a's' Br2 + HBr Phản ứng cộng , C6H5CH3 + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯ C6H11CH3 Phản ứng oxi hóa Toluen làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng 2KMnO4 + C6H5CH3 → H2O + KOH + 2MnO2 + C6H5COOK Nguyễn Phi Khánh biên soạn STIREN NAPHTALEN CH2 HC ethenylbenzene stiren naphthalene A STRIREN Siren chất lỏng không màu, nhẹ nước không tan nước Phản ứng cộng Br2 stiren (làm màu dung dịch Br2) Br Br H C CH2 HC CH2 + HC Br Cl HC CH2 + CH3 HCl Phản ứng trùng hợp HC CH CH2 CH2 n Phản ứng oxi hóa: Làm màu dung dịch KMnO4 10KMnO4 + 3C6H5CH=CH2 → 4H2O + 3K2CO3 + KOH + 10MnO2 + 3C6H5COOK COOK HC CH2 KMnO4 Nếu dd KMnO4 môi trường H2SO4, ta có phản ứng 3H2SO4 + 2KMnO4 + C6H5CH=CH2 → 4H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + C6H5COOH Ứng dụng: ứng dụng quan trọng stiren sản xuất polime, polistiren chất nhiệt dẻo, suốt, dùng để chế tạo dụng cụ gia đình đồ dùng học tập 10 Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp B NAPTALEN Chất rắn màu trắng, thăng hoa nhiệt độ thường (tnc = 80oC, ts = 218oC), có mùi đặc trưng (mùi băng phiến – long não) Không tan nước, tan dung môi hữu Phản ứng Br2 Tham gia phản ứng dễ benzen, thường vị trí số (vị trí α) Br + Br + CH3COOH HBr Phản ứng cộng H2 3H2 2H2 o Ni, 200oC, 35atm Ni, 150 C naphthalene C10H8 1,2,3,4-tetrahydronaphthalene C10H12 decahydronaphthalene C10H18 Phản ứng oxi hóa Naphtalen không làm màu dd KMnO4 Khi có xúc tác V2O5 nhiệt độ cao naphtalen bị oxi hóa thành anhidrit phtalic O C + O (kk) V2O5 350-450oC O C O 2-benzofuran-1,3-dione hay Anhidrit phtalic 11 [...]...Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp B NAPTALEN Chất rắn màu trắng, thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường (tnc = 80oC, ts = 218oC), có mùi đặc trưng (mùi băng phiến – long não) Không tan trong nước, tan trong dung môi ... phân biệt đồng đẳng benzen với hidrocacbon khác C Điều chế benzen Từ axetilen: , í 3CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Tách H2 từ xiclohexan: to, xt + H2 Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp II CÁC... benzen CH2 Tên tiền tố số lượng Số lượng Tên tiền tố mono R benzyl di tri tetra penta hexa Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp ANKAN CnH2n+2 (parafin) M = 14n + (g/mol) A Tính chất vật lí Trong điều kiện... trình chưng cất dầu mỏ, xicloankan điều chế từ ankan , C6H14 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + H2 Lí thuyết HIDROCACBON tổng hợp ANKEN (olefin) CnH2n M = 14n (g/mol) Các anken đồng phân cấu tạo đồng phân