Đề thi học sinh giỏi môn hóa 9 huyện hạ hòa năm học 2015 2016(có đáp án)

PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA Đề thức KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Ngày thi: tháng 12 năm 2015 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (20 câu, 10 điểm) Hãy đọc thật kĩ đề rồi chọn phương án thích hợp cho mỗi câu hỏi, ghi vào giấy bài làm Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ca(OH)2 , Na2CO3 B NaCl , Ca(OH)2 C NaNO3 , Ca(OH)2 D NaOH, KNO3 Câu 2: Nếu rót 200ml dd NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100ml dd H2SO4 1M dd tạo thành sau phản ứng sẽ? A Làm quỳ tím chuyển đỏ B Làm quỳ tím chuyển xanh C Làm dd phenolphtalein không màu chuyển đỏ D Không làm thay đổi màu quỳ tím Câu 3: Cặp oxit sau phản ứng với nước nhiệt độ thường? A K2O , Fe2O3 B Al2O3, CuO C Na2O, K2O D.ZnO, MgO Câu 4: Để biến đổi sắt (II) oxit thành sắt (III) hiđroxit dùng hoá chất A HCl ; NaOH, không khí ẩm B NaOH ; HCl; không khí khô C NaOH ; nước; không khí ẩm D Nước ; NaOH; không khí khô Câu 5: Dãy bazơ sau bị phân hủy nhiệt độ cao? A Ca(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH Câu 6: Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại: HCl, H 2S, CO2, SO2 Dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất? A Muối NaCl B Nước vôi C Dung dịch HCl D Dung dịch NaNO3 Câu 7: Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thu dung dịch NaOH có nồng độ là: A 18% B 16 % C 15 % D 17 % Câu 8: Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 sinh chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là: A 0,1 M B 0,2 M C 0,25 M D 0,5 M Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm khí oxi Hoà tan sản phẩm thu dung dịch HCl 10% Khối lượng dung dịch HCl 10% đủ để tham gia phản ứng là: A 1095g B 10,95g C 109,5g D 109,9g Câu 10 : Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% dung dịch HCl 3,65% Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là: A 200g B 300g C 400g D 500g Câu 11: NaOH rắn có khả hút nước mạnh nên dùng làm khô số chất NaOH làm khô khí ẩm sau đây? A CO B H2 C CO2 D SO2 Câu 12: Sản phẩm thu sau điện phân dung dịch bão hòa muối ăn thùng điện phân có màng ngăn: A NaOH, H2, Cl2 B NaOH, H2, HCl C NaOH, Cl2, H2O D NaOH, H2, H2O Câu 13: Cho hoàn toàn 8,4g NaHCO3 vào dung dịch HCl thu chất khí, dẫn khí qua dung dịch nước vôi lấy dư thu a gam muối kết tủa Giá trị a A 100 B 10 C 15 D 20 Câu 14: Để phân biệt khí CO2 khí SO2 dùng A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch KCl Câu 15: Cho nguyên tố Na, P, Mg, Fe Oxit nguyên tố tác dụng với nước tạo dung dịch có PH < A Na B P C Mg D Fe Câu 16: Cho nguyên tố Na, P, Mg, Fe Oxit nguyên tố tác dụng với nước tạo dung dịch có PH > A P B Fe C Mg D Na Câu 17: 8g oxit kim loại M hoá trị II tác dụng hoàn toàn với 98g dung dịch H2SO4 10% Công thức hoá học oxit kim loại M là: A MgO B ZnO C CuO D FeO Câu 18 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam hỗn hợp hai muối K2CO3 Na2CO3 dung dịch HCl vừa đủ thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị ? A 1,14 g B 14, g C 11,4 g D 12,4 g Câu 19: Dãy muối sau phản ứng với dung dịch NaOH A Al(NO3)3; MgCl2; Fe2(SO4)3 B ZnSO4; FeSO4; MgSO4 C FeCl3; CuCl2; AgNO3 D MgCl2; Cu(NO3)2; FeCl3 Câu 20: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH dư thu kết tủa A Ca(HCO3)2 B CuCl2 C FeCl3 D ZnCl2 II TỰ LUẬN (10 điểm) Câu 1: ( điểm) Viết phương trình phản ứng sau: A Cho Na vào dung dịch Al2( SO4)3 B Cho K vào dung dịch Fe SO4 C Hòa tan Fe3O4 vào H2SO4 loãng D Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp gồm Al2O3 FexOy Câu 2: (1,5 điểm) Có lọ bị nhãn đựng dung dịch sau( lọ đựng loại dung dịch) là; NaHSO4; Na2CO3; Na2SO3; BaCl2; Na2S Chỉ dùng quỳ tím hóa chất để nhận biết lọ đựng dung dịch gì? Viết phương trình hóa học minh hoạ? Câu 3: (3 điểm) a, Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H 18 Nếu lấy lượng kim loại M sinh hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H 2SO4 98% đun nóng thu khí SO dung dịch Y Xác định công thức oxit kim loại tính giá trị nhỏ m b, Cho m gam hỗn hợp G gồm KHCO3 CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Hấp thụ toàn lượng khí CO2 sinh vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu 12 gam kết tủa Tính m Câu 4: (3,5điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Al = 27 Hết Cán coi thi không giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN THI: HÓA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A D C A C B C D C D B A B B B D C B C,D A,B,C PHẦN II: TỰ LUẬN 2,0 điểm A 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Al2( SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH ->Na AlO2 + 2H2O B 2K +2 H2O FeSO4 +2KOH KOH + H2 K2SO4 + Fe(OH)2 C Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O D 2(6x-4y) Al + 6x Fe2O3 (6x-4y) Al2O3 + 12 FexOy 1,5 điểm - Trích mẫu thử rồi cho quỳ tím vào các ống nghiệm chứa dung dịch các chất Nhận được + Dung dịch NaHSO4 làm quỳ tím chuyển đỏ + dung dịch Na2CO3; Na2SO3; Na2S làm quỳ tím chuyển xanh + Dung dịch BaCl2 không đổi màu quỳ tím - Dùng NaHSO4 thêm vào ống nghiệm chưa phân biệt được sẽ nhận + Na2S có mùi trứng thối bay PT: Na2S + NaHSO4 Na2SO4 + H2S + Na2CO3 có mùi hắc bay PT: Na2SO3 + NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O + Na2CO3 có khí thoát không có mùi 0,25 0, 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 PT: Na2CO3 + NaHSO4 a Na2SO4 + CO2 + H2O 3,0 điểm 1,5 điểm Gọi công thức oxit cần tìm MxOy (x,y ∈ N*) t PPTH: MxOy + yCO  → xM + yCO2 (1) M X = 36 → X có CO dư Tính số mol CO2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng → mol MxOy = 0,07/y → x*MM + 16*y = 58*y ↔ MM = (2y/x)*21 0, 75 0, 0,5 Xét bảng: 2y/x MM 21 loại 42 loại 8/3 56 Fe (t/m) 62 loại 0,25 → CT: Fe3O4 Số mol Fe = 0,0525 mol t 2Fe + 6H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Tính m = 10,5 gam 1,5 điểm CaCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O (1) 2KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O (2) Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) Số mol CaCO3 = 12 : 100 = 0,12(mol) Phản ứng CO2 dung dịch KOH, Ca(OH)2 thu kết tủa nên xảy hai trường hợp: TH1: Phản ứng tạo muối CaCO3 phương trình : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Theo (3): nCO = nCaCO = 0,12(mol ) Theo (1) (2): Số mol G = tổng số mol CO = 0,12 mol → mG = 12 gam TH2: Phản ứng tạo thành hai muối xảy phương trình sau: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (5) KOH + CO2 → KHCO3 (6) Theo (4): nCa (OH ) = nCO = nCaCO = 0,12(mol ) Theo (5): nCO = 2nCa (OH ) = 2(0,15 − 0,12) = 0, 06(mol ) Theo (6): nCO = nKOH = 0, 2(mol ) Theo (1) (2): Số mol G = tổng số mol CO = 0,38 mol → mG = 38 gam 3,5 điểm 2,5 điểm Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư toàn kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)2↓ b 2 a, 0,25 0, 0,25 0,25 0, 0,25 0,2 5 0,5đ b Giải hệ phương trình gồm (*) (**) 24 x.6 + 56 y.6 = m  18x.8 + 10 y.8 = 8a 6m − 8a ⇒ 256y = 6m - 8a ⇒ y = 256 6m − 8a Vậy khối lượng Fe = 56 256 Kết % khối lượng Fe (6m − 8a )56.100% = α% 256.m % khối lượng Mg 100% - α% = β% 1,0 điểm áp dụng số: (6.8 − 8.2,8).56.100% = 70% %Fe : α% = 256.8 % Mg : β% = 100% - 70% = 30% 0,5 0,25đ 0,25đ 0,5 0, 5đ 0, 5đ Ghi chú: - Học sinh làm cách khác chấm điểm tương đương - Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tính toán liên quan đến pt không cân không tính điểm ... = 35,5, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Al = 27 Hết Cán coi thi không giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN THI: HÓA HỌC (Hướng dẫn... 30% 0,5 0,25đ 0,25đ 0,5 0, 5đ 0, 5đ Ghi chú: - Học sinh làm cách khác chấm điểm tương đương - Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thi u điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt... oxit kim loại M hoá trị II tác dụng hoàn toàn với 98 g dung dịch H2SO4 10% Công thức hoá học oxit kim loại M là: A MgO B ZnO C CuO D FeO Câu 18 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam hỗn hợp hai muối K2CO3