Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử

Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Phương pháp giải nhanh toán cấu tạo nguyên tử DẠNG I: Khi cho tổng số lượng hạt S = 2Z + N : Với dạng ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức điều S N S − 2Z S kiện: Z ≤ N ≤ 1,5Z Hay ≤ ≤ 1,5 Thay N = S – 2Z → ≤ ≤ 1,5 → ≤Z≤ 3,5 Z Z Đối với dạng thường có nhiều nghiệm nên kết hợp với số điều kiện khác để chọn nghiệm thích hợp Thường với nguyên tố đầu độ chênh lệch p, n, không nhiều nên coi Z = N sau chia S cho ta thường lấy giá trị nguyên gần Từ biểu thức: S = 2Z + N với A = Z + N Z = S – A để chọn nhanh đáp án Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử X 52, X thuộc nhóm VIIA Vậy X ? Hướng dẫn giải: 3Z ≤ 52 → Z ≤ 17,3 → Chọn giá trị 17 ∈ nhóm VIIA Cấu 2: Tổng số hạt phân tử R2X 28 hạt Biết số khối X lớn số khối R 15 đvC, trông nguyên tử X số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện nguyên tử R nơtron Hãy xác định số hạt loại nguyên tử X R Hướng dẫn : 4ZR + 2NR + 2ZX + NX = 28 → ZR < 3,1 → R : H → AX = 16 ZX = (3ZX = 28 – 2.2) Câu 3: Hợp chất MX2 , biết tổng số hạt trông MX2 96 hạt, tổng số hạt M 48 hạt Hảy xác định số hạt loại M X Viết CTPT MX2 Hướng dẫn : số hạt X : (96 – 48):2 = 24 → 6,8 ≤ ZX ≤ → ZX = 7; 13,7 ≤ ZM ≤ 16 → theo bảng HTTH điều kiện hóa trị ZM = 16 ZX = → SO2 DẠNG II: Khi cho số lượng hạt: Tổng số hạt hiệu số hạt 1- Dạng toán cho nguyên tử S+a Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử X 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Vậy X ? Hướng dẫn giải: Z = ( 82 + 22)/4 = 26 → Fe Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử X 52, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 X Hướng dẫn giải: Z = (52 + 16) /4 = 17 → X Cl 2- Dạng toán cho phân tử hợp chất : MxNy ∑S + ∑a Coi MxNy hỗn hợp gồm x nguyên tử M y nguyên tử N → Do x.ZM + y.ZN = Câu 3: Tổng số hạt phân tử X có công thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Vậy X ? Hướng dẫn giải: Trong X có nguyên tử M nguyên tử O Nên ta có : 2.ZM + = (140 + 44) /4 = 46 → Z =19 → K → X K2O Câu 4: M X hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt nguyên tử M X 142, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 12 Tìm M X ? Hướng dẫn giải: Ta có: ZM + ZX = (142 + 42) /4 = 46 2ZM – 2ZX = 12 (tổng số hạt mang điện 2Z) → ZM = 26, ZX = 20 Vậy M Fe, X Ca 3- Dạng áp dụng cho ion đơn nguyên tử: Nếu ion Xn+ : S = 2Z + N – n Hay S + n = 2Z + N a = 2Z – n – N Hay a + n = 2Z – N S + a + 2n → Z = (S + a + 2n) Hay ZX = S + a − 2m Nếu ion Ym- Tương tự: ZY = Chú ý (+) cộng ( - ) trừ Gọi tổng số hạt mang điện S = 2Z + N hiệu a = 2Z – N Kết hợp ta có: S + a = 4Z → Z = Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Câu 5: Tổng số hạt ion M3+ 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M ? Hướng dẫn giải: ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 → M sắt (Fe) Câu 6: Tổng số hạt ion X3- 49, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 17 X ? Hướng dẫn giải: ZX = (49 + 17 – 2.3) : = 15 → X Photpho (P) Lời giải Hướng dẫn giải: Z ≤ 52: = 17,33 → Z Clo (Cl) Câu 8: Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X 12 đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt.MX hợp chất Hướng dẫn giải: học sinh thường lựa chọn giải hệ phương trình, toán tương đối phức tạp thời gian, chịu khó tư chút em đưa toán hệ phương trình với ẩn tổng số hạt.Nếu quan sát nhanh cẩn kết hợp kiện đầu cuối ta có hệ phương trình với S (tổng số hạt) SM + SX = 84 SM – SX = 36 → Giải hệ SM = 60, SX = 24 ZM ≤ 60:3 = 20 → Ca, ZX ≤ 24 : = → O MX CaO Câu 9: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X– , tổng số hạt phân tử MX2 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt.Số nơtron ion M2+ nhiều X– 12 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt Công thức phân tử MX2 Hướng dẫn : ZM + 2ZX = (186 + 54) :4 = 60 (1) NM – NX = 12 (2) với 2ZM + NM – – (2ZX + NX + 1) = 27 Hay 2ZM + NM-– 2ZX – NX = 30 Kết hợp với (2) → 2ZX – 2ZM = 18 → ZM = 26 ZX = 17 Hoặc: Giải theo S ta có: SM + 2SX = 186 Tổng số hạt M2+ SM – (vì 2e), X- SX + (vì X nhận e) Vậy có phương trình SM – – (SX + 1) = 27 Giải hệ ta SM = 82 → ZM = 26 ; Với SX = 52 → ZX = 17 Vậy MX2 FeCl2 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử M 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Fe C Cu D Ni Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X A Br B Cl C Zn D Ag Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Cấu hình electron nguyên tử X A Na B Mg C Al D Si Câu 4: Tổng số hạt M2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Cu C Fe D Zn 3Câu 5: Tổng số hạt X 49, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 X A N B P C Sb D As + Câu 6: Tổng số hạt M 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 M A Na B K C Rb D Ag 2Câu 7: Tổng số hạt X 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Số hiệu nguyên tử X A O B S C Se D C Câu 8: Tổng số hạt nguyên tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Tổng số electron X3+ X2O3 A 23; 76 B 29; 100 C 23; 70 D 26; 76 2+ Câu 9: Một ion X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 32 31 D 31 32 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Câu 10: Tổng số hạt X3+ 73, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 17 Số electron X A 21 B 24 C 27 D 26 Câu 11: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số electron số nơtron M3+ A 26; 27 B 23; 27 C 23; 30 D 29; 24 Câu 12: Oxit B có công thức X2O Tổng số hạt B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B A Na2O B Li2O C K2O D Ag2O Câu 13: Tổng số hạt phân tử M 2O5 212, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 68 M A P B N C As D Bi Câu 14: Tổng số hạt phân tử MCl2 164, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 52 M A Mg B Ca C Cu D Zn Câu 15: Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M 3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X A Mg3N2 B Ca3N2 C Cu3N2 D Zn3N2 Câu 16: Tổng số hạt phân tử CaX2 288, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 72 X A Clo B Brom C Iot D Flo Câu 17: Tổng số hạt phân tử MClO 182, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 58 M A K B Li C Na D Rb Câu 18: Tổng số hạt mang điện ion 82 X Y nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp Nguyên tố X là: A C B S C O D Si Câu 19: Tổng số hạt mang điện ion 78 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y 12 X A C B Si C S D Se Câu 20: Tổng số hạt phân tử M2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 Công thức phân tử M2X A K2O B Na2O C Na2S D K2S Câu 21: Phân tử M3X2 có tổng số hạt 222, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 74 Tổng số hạt mang điện M 2+ nhiều tổng số hạt mang điện X 3- 21 Công thức phân tử M3X2 A Ca3P2 B Mg3P2 C Ca3N2 D Mg3N2 Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Na Ca 2− 2+ Câu 23: Hợp chất A tạo ion M ion X Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 đó, tổng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M2+ nhiều ion X 22− 76 hạt M A Ca B Mg C Ba D Sr Câu 24: Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 A, B A Ca, Fe B Cr, Zn C Na, Cl D K, Mn Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Câu 25 : Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A A B là: A Cr, Ni B Ca, Cr C Fe, Zn D Mn, Cu Câu 26: Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố MX2 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử X- nhiều M2+ 13 Công thức phân tử MX2 A MgCl2 B MgBr2 C CaCl2 D CaBr2 Câu 27: Tổng số hạt nguyên tử X 58, X thuộc nhóm IA X A Na B K C Li D Rb Câu 28: Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 có tổng hạt 52 X A Cl B K C Na D Br Câu 29: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 X nguyên tố hóa học đây? A Na B P C Al D Si Câu 30 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 155, tổng số hạt mang điện chiếm 60,64% tổng số hạt X A Rb B Ba C Ag D Zn Câu 31: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 X nguyên tố hóa học A Li B Na C F D Mg Câu 32: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ? A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl Câu 34:Tổng số hạt proton , nơtron , electron phân tử MX3 196 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt không mang điện X lớn M Tổng số hạt (p,n,e) X- nhiều M3+ 16 Công thức phân tử MX3 A AlCl3 B AlBr3 C CrCl3 D CrBr3 Câu 35: Một hợp chất có công thức cấu tạo M+, X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số nơtron M+ lớn số khối X2- 12 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 hạt Công thức hóa học M2X A Na2O B K2S C Na2S D K2O Câu 36: hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt (p, n, e) X2- nhiều M+ 17 hạt số khối M X A Na2O B K2S C Na2S D K2O Câu 37: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X– , tổng số hạt phân tử MX2 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt.Số nơtron ion M2+ nhiều X– 12 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt Công thức phân tử MX2 A FeCl2 B ZnBr2 C CaCl2 D BaBr2 Câu 38: Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X 12 đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt.MX hợp chất A CaS B MgO C MgS D CaO Câu 39: Tổng số hạt phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M2+ lớn số hạt X2- hạt.%Khối lượng M có hợp chất A 55,56% B 44,44% C 71,43% D 28,57% Câu 40: Tổng số hạt phân tử M3X2 206 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 58 Số nơtron X nhiều số nơtron M đơn vị Số hạt X3- lớn số hạt M2+ 13 hạt.Công thức phân tử M3X2 A Ca3P2 B Mg3P2 C Ca3N2 D Mg3N2 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Câu 41: Tổng số hạt phân tử R2X 28 hạt Biết số khối X lớn số khối R 15 đvC, trông nguyên tử X số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện nguyên tử R nơtron Hãy xác định số hạt loại nguyên tử X R Câu 42: Hợp chất MX2 cấu tạo nên từ nguyên tử M hai nguyên tử X, biết tổng số hạt trông MX2 96 hạt, tổng số hạt M 48 hạt Hảy xác định số hạt loại M X Viết CTPT MX2 Câu 43: Hợp chất RM có tổng hạt 45, số proton X gấp 1,14 lần số proton R, số khối X R đvC a) Tính số hạt loại R X b) Cho biết tên viết công thức phân tử RX HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử M 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Fe.* C Cu D Ni Hướng dẫn : Z = (82 + 22) : = 26 → Fe Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X A Br * B Cl C Zn D Ag Hướng dẫn : Z = (114 + 26) : = 35 → Br Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Cấu hình electron nguyên tử X A Na B Mg C Al* D Si Câu 4: Tổng số hạt M2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Cu * C Fe D Zn Hướng dẫn : Z = (90 + 22 + 2.2) : = 29 → Cu Câu 5: Tổng số hạt X3- 49, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 X A N B P* C Sb D As Hướng dẫn : Z = (49 + 17 - 2.3) : = 15 → P Câu 6: Tổng số hạt M+ 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 M A Na B K C Rb D Ag* 2Câu 7: Tổng số hạt X 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Số hiệu nguyên tử X A O B S* C Se D C Câu 8: Tổng số hạt nguyên tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Tổng số electron X3+ X2O3 A 23; 76 * B 29; 100 C 23; 70 D 26; 76 3+ Hướng dẫn : ZX = (82 + 22) : = 26 → số e Fe 23 → số e Fe2O3 là: 26.2 + 8.3 = 76 Câu 9: Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27* B 36 29 C 32 31 D 31 32 2+ Hướng dẫn : Z = (92 + 20 + 2.2) : = 29 → số e Cu là: 27 Câu 10: Tổng số hạt X3+ 73, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 17 Số electron X A 21 B 24* C 27 D 26 3+ Câu 11: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số electron số nơtron M3+ A 26; 27 B 23; 27 C 23; 30* D 29; 24 Câu 12: Oxit B có công thức X2O Tổng số hạt B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử A Na2O* B Li2O C K2O D Ag2O Hướng dẫn : 2Z + = (92 + 28) : = 30 → ZX = 11 → Na Câu 13: Tổng số hạt phân tử M 2O5 212, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 68 M A P* B N C As D Bi Hướng dẫn : 2Z + 5.8 = (212 + 68) : = 70 → ZX = 15 → P Câu 14: Tổng số hạt phân tử MCl2 164, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 52 M A Mg B Ca* C Cu D Zn Câu 15: Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M 3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X A Mg3N2 * B Ca3N2 C Cu3N2 D Zn3N2 Câu 16: Tổng số hạt phân tử CaX2 288, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 72 X A Clo B Brom* C Iot D Flo Câu 17: Tổng số hạt phân tử MClO 182, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 58 M A K * B Li C Na D Rb Câu 18: Tổng số hạt mang điện ion 82 X Y nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp Nguyên tố X là: A C B S* C O D Si Hướng dẫn : 2ZX + 3.2ZY +2 = 82 → Z = 10 → Y O → ZX = 16 Câu 19: Tổng số hạt mang điện ion 78 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y 12 X A C B Si* C S D Se Hướng dẫn : 2ZX + 3.2ZY +2 = 78 2ZX – 2ZY = 12 → ZX = 14 → Si Câu 20: Tổng số hạt phân tử M2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 Công thức phân tử M2X A K2O* B Na2O C Na2S D K2S Hướng dẫn : 2ZM + ZX = (140 + 44) :4 = 46 ZM – ZX = 22 → ZM = 19 ZX = Câu 21: Phân tử M3X2 có tổng số hạt 222, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 74 Tổng số hạt mang điện M 2+ nhiều tổng số hạt mang điện X 3- 21 Công thức phân tử M3X2 A Ca3P2 B Mg3P2 C Ca3N2* D Mg3N2 Hướng dẫn : 3ZM + 2ZX = (222 + 74) :4 = 74 ZM –2 – (2 ZX + 3) = 21 → ZM = 20 ZX = Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y A Mg Ca* B Be Mg C Ca Sr D Na Ca Hướng dẫn : ZA + ZB = (96 + 32) :4 = 32 (1) với 2ZB – 2ZA = 16 → ZA = 12 ZB = 20 → Mg Ca Câu 23: Hợp chất A tạo ion M2+ ion X 22− Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 đó, tổng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M2+ nhiều ion X 22− 76 hạt M A Ca B Mg C Ba* D Sr Hướng dẫn : Công thức hợp chất là: MX2 → ZM + 2ZX = (241 + 47) :4 = 72 ZM –2 – (4 ZX + 2) = 76 ZM – ZX = 80 → ZM = 56 ZX = Câu 24: Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 A, B Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử A Ca, Fe * B Cr, Zn C Na, Cl D K, Mn Hướng dẫn : ZA + ZB = (142 + 42) :4 = 46 (1) với 2ZB – 2ZA = 12 → ZA = 20 ZB = 26 → Ca Fe Câu 25 : Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A A B là: A Cr, Ni B Ca, Cr C Fe, Zn* D Mn, Cu Hướng dẫn : ZA + ZB = (177 + 47) :4 = 56 (1) với 2ZB – 2ZA = → ZA = 26 ZB = 30 → Fe Zn Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Al P B Fe Cl C Al Cl* D Na Cl Câu 27: Tổng số hạt nguyên tử X 58, X thuộc nhóm IA X A Na B K* C Li D Rb Câu 28: Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 có tổng hạt 52 X A Cl* B K C Na D Br Câu 29: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 X nguyên tố hóa học đây? A Na B P C Al* D Si Câu 30 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 155, tổng số hạt mang điện chiếm 60,64% tổng số hạt X A Rb B Ba C Ag* D Zn Câu 31: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 X nguyên tố hóa học B Li B Na* C F D Mg Câu 32: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ? A 18 B 23 C 17* D 15 Câu 33: Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố MX2 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử X- nhiều M2+ 13 Công thức phân tử MX2 A MgCl2 * B MgBr2 C CaCl2 D CaBr2 Hướng dẫn : ZM + 2ZX = (142 + 42) :4 = 46 (1) với 2ZX + – (2ZM – 2) = 13 Hay 2ZX – 2ZM = 10 → ZM = 12 ZX = 17 → MgCl2 Câu 34:Tổng số hạt proton , nơtron , electron phân tử MX3 196 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt không mang điện X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M3+ 16 Công thức phân tử MX3 A AlCl3* B AlBr3 C CrCl3 D CrBr3 Hướng dẫn : ZM + 3ZX = (196 + 60):4 = 64 (1) NX – NM = 4(2) với 2ZX + NX + – (2ZM + NM - 3) = 16 Hay 2ZX + NX-– 2ZM – NM = 12 Kết hợp với (2) → 2ZX – 2ZM = → ZM = 13 ZX = 17 → AlCl3 Câu 35: Một hợp chất có công thức cấu tạo M+, X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số nơtron M+ lớn số khối X2- Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 hạt Công thức hóa học M2X A Na2O B K2S C Na2S D K2O* Hướng dẫn : 2ZM + ZX = (140 + 44) :4 = 46 (1) NM – AX = (2) với 2ZM + NM – – (2ZX + NX +2) = 31 Hay 2ZM + NM – ZX – AX = 34 Kết hợp với (2) → 2ZM – ZX = 30 → ZX = ZM = 19 → K2O Câu 36: hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hat không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 hạt số khối M X A Na2O B K2S C Na2S* D K2O Hướng dẫn : 2ZM + ZX = (116 + 36) :4 = 38 (1) AX – AM = (2) với 2ZX + NX + – (2ZM + NX -1) = 17 Hay ZX + AX – ZM – AM = 14 Kết hợp với (2) → ZX – ZM = → ZX = 16 ZM = 11 → Na2S Câu 37: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X– , tổng số hạt phân tử MX2 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt.Số nơtron ion M2+ nhiều X– 12 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt Công thức phân tử MX2 A FeCl2 * B ZnBr2 C CaCl2 D BaBr2 Hướng dẫn : ZM + 2ZX = (186 + 54) :4 = 60 (1) NM – NX = 12 (2) với 2ZM + NM – – (2ZX + NX +1) = 27 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Hay 2ZM + NM – 2ZX – NX = 30 Kết hợp với (2) → 2ZM – 2ZX = 18 → ZM = 26 ZX = 17 → FeCl2 Câu 38: Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt.MX hợp chất A CaS B MgO C MgS D CaO* Hướng dẫn : ZM + ZX = (84 + 28) :4 = 28 (1) NM – AX = (2) với 2ZM + NM – (2ZX + NX ) = 36 (3) Hay 2ZM + NM – ZX – AX = 36 Kết hợp với (2) → 2ZM – ZX = 32 → ZM = 20 ZX = → CaO Câu 39: Tổng số hạt phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M2+ lớn số hạt X2- hạt.%Khối lượng M có hợp chất A 55,56%.* B 44,44% C 71,43% D 28,57% Hướng dẫn : ZM + ZX = (108 + 36) :4 = 36 (1) AM – AX = (2) với 2ZM + NM – – (2ZX + NX + 2) = (3) Hay ZM + AM – ZX – AX = 12 Kết hợp với (2) → ZM – ZX = → ZM = 20 ZX = 16 → CaS → % Câu 40: Tổng số hạt phân tử M3X2 206 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 58 Số nơtron X nhiều số nơtron M đơn vị Số hạt X3- lớn số hạt M2+ 13 hạt.Công thức phân tử M3X2 A Ca3P2 B Mg3P2 * C Ca3N2 D Mg3N2 Hướng dẫn : 3ZM + 2ZX = (206 + 48) :4 = 66 (1) NX – NM = (2) với 2ZX + NX + – (2ZM + NM – 2) = 13 Hay 2ZX + NX-– 2ZM – NM = Kết hợp với (2) → 2ZX – 2ZM = → ZM = 12 ZX = 15 → Mg3P2 Câu 41: Tổng số hạt phân tử R2X 28 hạt Biết số khối X lớn số khối R 15 đvC, trông nguyên tử X số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện nguyên tử R nơtron Hãy xác định số hạt loại nguyên tử X R Hướng dẫn : 4ZR + 2NR + 2ZX + NX = 28 → ZR < 3,1 → R : H → AX = 16 ZX = (3ZX = 28 – 2.2) Câu 42: Hợp chất MX2 cấu tạo nên từ nguyên tử M hai nguyên tử X, biết tổng số hạt trông MX2 96 hạt, tổng số hạt M 48 hạt Hảy xác định số hạt loại M X Viết CTPT MX2 Hướng dẫn : số hạt X : (96 – 48):2 = 24 → 6,8 ≤ ZX ≤ → ZX = 7; 13,7 ≤ ZM ≤ 16 → theo điều kiện hóa trị ZM = 16 ZX = → SO2 Câu 43: Hợp chất RM có tổng hạt 45, số proton X gấp 1,14 lần số proton R, số khối X R đvC c) Tính số hạt loại R X d) Cho biết tên viết công thức phân tử RX Hướng dẫn : MX > MR → ZR < 45 : = 7,5 chọn ZR = → ZX = 45 = 7.2 + 8.2 + 2NR + → NR = → NX = → NO Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Dùng bảng HTTH để xác định cấu tạo, tính chất nguyên tố Lời mở đầu: Qua thực tế giảng dạy, nhiều học sinh xác định cấu hình e, xác định vị trí, tính chất nguyên tố khó khăn không nhớ rõ trật tự E Bản thân rút sau học sinh học xong bảng tuần hoàn hướng em sử dụng quy luật bảng HTTH để xác định cấu hình e hay sau: Theo quy luật số nguyên tố chu kì là: – – – 18 – 18 – 32 – 32 Vậy nên ta xác định số chu kì qua Z sau : Từ Z = đến Z = thuộc chu kì I Từ Z = đến Z = 10 thuộc chu kì II Từ Z = 11 đến Z = 18 thuộc chu kì III Từ Z = 19 đến Z = 36 thuộc chu kì IV Từ Z = 37 đến Z = 54 thuộc chu kì V Khi làm tập viết cấu hình , xác định tính chất nguyên tố biết Z cần tiến hành sau: - Xác định chu kì nguyên tố dựa vào khoảng xác định Z trình bày - Xác định số e hoá trị: Lấy Z – giá trị số thứ tự nguyên tố thuộc chu kì trước - Điền cấu hình nguyên tố → Xác định tính chất Khi vận dụng yếu cầu học sinh nhớ trật tự: 4s → 3d 5s → 4d để điền e theo trật tự : 4s 3d 4p e điền theo thứ tự phân lớp e bỏ ** Nếu có hiệu ứng chèn d: (n – 1)d4ns2 → (n – 1)d5ns1 có số e độc thân lớn (max) 6e (n – 1)d9ns2 → (n – 1)d10ns1 Ví dụ: Nguyên tố A có Z = 26 (18 < Z < 36) → phải thuộc chu kì IV Tương tự đồng nghiệp lấy giá trị để xác định chu kì Sau xác định chu kì cấu hình e lớp sát vỏ xác định, đến cần xác định số e hóa trị hoàn thiện cấu hình vị trí theo nguyên tắc : lấy Z trừ số e sau điền vào cấu hình theo thứ tự: ns → (n – 1)d → np < a < 18 ns → (n – 2)f → (n – 1)d → np với 18 < a < 32 ( a giá trị hiệu số) Ví dụ 1: Xác định cấu hình, vị trí, tính chất 26A : A thuộc chu kì IV a = 26 – 16 = Ta có thứ tự: 3d6 ← 4s2 Nhóm VIIIB tính chất kim loại Ví dụ 2: Xác định cấu hình, vị trí, tính chất 52A : A thuộc chu kì V (1) (2 ) a = 52 – 36 = 16 Ta có thứ tự: 3d10 ← 4s2 → 4p4 Nhóm VIA tính chất phi kim Ví dụ 3: Xác định cấu hình, vị trí, tính chất 16A : A thuộc chu kì III a = 16 – 10 = Ta có thứ tự: 3s2 → 3p4 Nhóm VIA tính chất phi kim Các đồng nghiệp lấy trường hợp nên đưa quy tắc cho học sinh dễ sử dụng Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Mối quan hệ vị trí - cấu tạo, tính chất nguyên tố Khí làm tập bảng hệ thông tuần hoàn cần hướng dẫn cho học sinh số điểm cần lưu ý sau: Số lớp e = số thứ tự chu kì Electron hóa trị số e vỏ : Đối với nguyên tố s, p số e vỏ e hóa trị Đối với nguyên tố d, f số e hóa trị gồm e vỏ phân lớp sát vỏ chưa bảo hòa Nhóm A gồm nguyên tố s p Nhóm B : (n – 1)dxnsy Đặt a = x + y → Khi a < a số thứ tự nhóm B Khi ≤ a ≤ 10 Thì thuộc nhóm VIIIB Khi a > 10 a – 10 số thứ tự nhóm B Khi nguyên tố A, B nhóm liên tiếp ta có ZA ZB = (ZA ± 1) Khi nguyên tố A, B nhóm A thuộc chu kì liên tiếp ta có ZA ZB = (ZA + 8) Chu kì nhỏ ZB = (ZA + 18) Chu kì lớn Khi nguyên tố A, B nhóm A liên tiếp thuộc chu kì liên tiếp ta có ZA ZB = (ZA + 7) Chu kì nhỏ ZB = (ZA + 9) ZA ZB = (ZA + 17) Chu kì lớn ZB = (ZA + 19) Ví dụ 1: Hai nguyên tố A,B thuộc phân nhóm liên tiếp bảng.B thuộc nhóm V,ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số Prôton hạt nhân A B 23 Viết cấu hình e A B So sánh tính chất phi kim A B Hướng dẫn : Gọi ZA = x → ZB = ( x + 9) → 2x + = 23 → x = (B nhóm V) → A S Nếu chọn ZB = x +7 → Thì kết bị loại không thoả mãn nhón V Ví dụ 2: Ba nguyên tố A,B,C thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp Tổng số Prôton nguyên tử 70 Đó nguyên tố ? Viết cấu hình e nguyên tử Hướng dẫn: Gọi số e vỏ A x Trường hợp 1: A thuộc chu kì → ZA = + x → B 10 + x C 18 + x → 3x + 30 = 70 → loại → A thuộc chu kì → ZA = 10 + x B: 18 + x C : 36 + x hay : 3x + 64 = 70 → x = → Mg Ca, Sr Cách 2: Chọn ZA lớn → ZB → ZC Lập hệ cho dự kiện: ZA + ZB + ZC + 70 (1) ZA – ZB = 18 (2) ZB – Zc = (3) Đối với tập xác định nguyên tố : Nếu dựa vào sản phẫm khí H2 Thường áp dụng cho kim loại tác dụng với dung dịch axit hay với H2O m.n 2.n H n a.n M + n HCl → MCln + H2 ↑ Khi biết n H : n H = hay a = → M = 2.n 2 H2 n * Đối với kim loại biết hóa trị n thay giá trị tính M * Đối với kim loại chưa biết hóa trị n lập bảng tính M theo n = 1, 2, * Đối với phản ứng tạo sản phẫm khác dùng bảo toàn e để lập biểu thúc để giải Ví dụ 1: Hoà tan 5,4g kim loại M dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 lit khí (đktc) Xác định vị trí M bảng 5,4.n Hướng dẫn : n H = 0,3 → M = = 9n → n = M = 27 đến dùng Z + N = 27 để giải tiếp 2.0,3 Hoặc M nhóm IIIA có M = 27 → Al Ví dụ 2: Hoà tan m gam kim loại M dung dịch H2SO4, đặc, nóng kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí SO2 thoát Biết khối lượng dung dịch X khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng Kim loại M ? Hướng dẫn: Chọn mol SO2 ta có m = 64 → 64n = 2M → M = 32n → Lập bảng chọn 10 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Đối với toán dựa vào sản phẫm khác : Khi tính M (A) ta có: A = Z + N → Xác định Z phù hợp dựa vào hóa trị hay dựa vào vị trí M bảng HTTH Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 10,2g oxit kim loại có hóa trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định kim loại nồng độ axit ban đầu R + 96.3 10,2 Hướng dẫn: noxit = → = 0,1 Giải R = 27 → noxit = 0,1 → naxit = 0,3 331,8 + 10,2 R + 48 Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn m gam oxit kim loại có hóa trị III cần b gam dung dịch H2SO4 12,25% (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch có nồng độ 15,36% Xác định kim loại Hướng dẫn: M2O3 + H2SO4 → M2(SO4)3 + H2O (2 M + 288 )x (2M +48) 3.98 (2M+288) Gọi khối lượng H2SO4 tham gia x mt = 294 (2M + 48 )x → Lập phương trình nồng độ 294 Đối với dạng cho công thức oxit hay công thức hợp chất với H hàm lượng % nguyên tố tùy theo trường hợp mà chuyển dạng có ẩn số mấu để thuận lợi cách giải Ví dụ 1: Công thức hợp chất khí với H nguyên tố R RH4 Oxit cao có chứa 47,6% R khối lượng Xác định nguyên tố Khi giải lập % cho R tử mấu chứa ẩn số → Chuyển % O = 53,3% Ví dụ 2: Oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất khí với Hiđro R có chứa 82,23% khối lượng Xác định nguyên tố Khi giải tương tự ta đưa % H để cách giải đơn giản Ví dụ 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi cng l ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00% R Hướng dẫn: R ∈ nhóm VIA → Hợp chất H : H2R → = 0,9412 → R = 32 → Oxit cao RO3 →% R+2 Hay % H = 0,0588 → = 0,0588 → M = 34 = R + → R = 32 dùng cách đơn giản M mdung dịch = 0,125x + 11 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Lai hoá OBITAN nguyên tử Để khảo sát phân tử chất nhằm giải số vấn đề thực tế cho phù hợp với tính chất chất , biểu diễn dạng công thức e, cấu tạo chất Để tạo điều kiện cho đồng nghiệp truyền thụ kiến thức phần thân rút số kinh nghiệm sau A Cơ sở lí thuyết : 1- Khái niệm: Sự lai hoá obitan nguyên tử tổ hợp “ trộn lẩn” số obitan nguyên tử để obitan lai hoá giống , định hướng khác trongkhông gian Nguyên nhân ý nghĩa lai hoá - Nguyên nhân lai hoá obitan hoá trị phân lớp khác ,có mức lượng khác hình dạng khác cần phải đồng để tạo liên kết bền với nguyên tử khác - ý nghĩa : Định hướng không gian đối xứng cho obitan liên kết Tạo vùng xen phủ tốt liên kết → Tạo liên kết bền , hợp chất bền Lưu ý: Liên kết bền tạo vùng xen phủ lớn , hợp chất bền phân tử có cấu tạo đối xứng cao liên kết bền Các kiểu lai hoá định hướng không gian obitan lai hoá a) Lai hoá sp - Khái niệm : Lai hoá sp tổ hợp 1AO s 1AOp để obitan lai hoá giống hệt , định hướng đối xứng đường thẳng ( Góc liên kết = 1800) → 2AO lai hóa sp: - Ví dụ : phân tử có nguyên tố trung tâm lai hoá sp: C2H2; BeH2 ; BeCl2 b) Lai hoá sp2 - Khái niệm : Lai hoá sp2 tổ hợp 1AO s 2AO p để obitan lai hoá sp2 giống hệt , định hướng từ tâm đỉnh tam giác ( góc liên kết = 1200) - Ví dụ : Các phân tử có nguyên tố trung tâm lai hoá sp2: BCl3 ; C2H4 ; BF3 c) Lai hoá sp3 - Khái niệm : Lai hoá sp3 tổ hợp 1AO s 3AO p để AO lai hoá sp3 giống hệt , định hướng từ tâm đỉnh tứ diện ( Góc liên kết = 109,50) - Ví dụ : Các phân tử mà nguyên tố trung tâm có lai hoá sp3: CH4 ; H2O; NH3 d) Lai hoá sp3d - Khái niệm : Lai hoá sp3d tổ hợp 1AOs với 3AOp 1AOd để 5AO lai hoá , định hướng lưởng chóp tam giác - Ví dụ : PCl5 nguyên tử P trạng thái lai hoá sp3d e) Lai hoá sp3d2 - Khái niệm : Là tổ hợp 1AOs với 3AOp 2AOd để AO lai hoá , địnhhướng từ tâm đỉnh lưởng chóp tam giác ( Góc liên kết = 1800 ; = 900) Ví dụ : SF6 : nguyên tử lưu huỳnh trạng thái lai hoá sp3d2 ** Chú ý: Đối với nguyên tố C,N,O tạo liên kết σ lai hóa sp3; tạo liên kết đôi lai hóa sp2 tạo liên kết ba lai hóa sp Dự đoán kiểu lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử có lai hoá hình dạng không gian phân tử 12 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Bước Tính tổng số liên kết σ (n) số cặp electron hoá trị chưa liên kết (m) nguyên tử ( Đặt a = n + m) Bước Xét a suy dạng lai hoá nguyên tử a = → nguyên tử lai hoá sp → Dạng đường thẳng a = →nguyên tử lai hoá sp2 a n m Hình dạng phân tử 3 Tam giác Góc a = → nguyên tử lai hoá sp a n m Hình dạng phân tử Tứ diện Chóp (tháp) tam giác 2 Góc a = → nguyên tử lai hoá sp d a n m Hình dạng phân tử Lưỡng chóp tam giác Hình bập bênh a = → nguyên tử lai hoá sp d a n m Hình dạng phân tử 6 Bát diệnđều Chóp vuông ví dụ 1: Xét phân tử H2O Ôxi tạo hai liên kết δ hai cặp eletron hoá trị chưa liên kết → a = + = Vậy ôxi trạng thái lai hoá sp3 với m = → dạng góc Ví dụ 2: Xét phân tử NH3 Nguyên tử N có a = + → lai hóa sp3 với m = → tháp Ví dụ 3: Xét phân tử SF6 Có công thức cấu tạo ; có a = Nguyêntử S lai hoá sp3d2 Góc liên kết FSF = 90 = 180 Xét khã tạo liên kết cộng hoá trị nguyên tố - Bước Viết cấu hình electron cho nguyên tử nguyên tố - Bước Biểu diển phân bố eletron vào obitan hoá trị Từ → số electron * e độc thân : Dể tham gia phản ứng * ghép đôi : Tạo liên kết cho nhận *Obitan trống : Tạo liên kết cho nhận *Nhiều obitan chứa e độc thân : Có khã dồn e *Còn obitan trống , có cặp e hoá trị : Có thể kích thích nhảy e lên AO trống dể tạo liên kết B Vận dụng: Viết công thức electron , công thức cấu tạo chất Ví dụ: Viết công thức eletron , công thức cấu tạo chất sau : CO, HNO3 ; Cl2O7 Bước Viết cấu hình electron , phân bố electron vào obitan hoá trị trạng nguyên tử tham gia liên kết Bước Xét chất : a) Sự tạo liên kết phân tử CO - C O trạng thái dùng hai eletron độc thân góp chung để tạo thành liên kết cộng hoá trị O dùng cặp e hoá trị tạo liên kết cho nhận với obitan trống của C( công thức eletron) → Công thức cấu tạo : 13 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử C : 2s22p2 có e độc thân AO trống → tạo liên kết cộng hóa trị với O liên kết cho nhận với O → C ≡ O O ( liên kết thứ O cho C nhận ) C b) Sự tạo thành liên kết phân tử HNO3 - H góp chung e với O tạo liên kết cộng hoá trị , O tiếp tục dùng e độc thân lại góp chung với e độc thân N , N dùng e độc thân lại tạo góp chung với e độc thân nguyên tử O khác , N dùng cặp e hoá trị lại tạo liên kết cho nhận với O lại trạng thái dồn e : O c) Sự tạo thành liên kết phân tử Cl2O7 *) Trường hợp 1: Xây dựng theo quy tắc bát tử : Một nguyên tử O trạng thái tạo hai liên kết cộng hoá trị với hai nguyên tử clo , mổi nguyên tử clo dùng cặp eletrontạo liên kết cho nhận với nguyên tử O trạng thái dồn e có nguyên tử O trạng thái dồn eletron) *) Xây dựng tạo số liên kết tối đa cho nguyên tử trung tâm Cl ( 3s23p53d0 ) Kich thich: Cl : ( 3s13p33d3 ) Hai nguyên tử clo trạng thái kích thịch dùng 14 e độc thân tạo liên kết với 14 e độc thân nguyên tử O trạng thái Nhận xét : Xung qunh mổi nguyên tử clo phân tử Cl2O7 có 14 eletron lớp cùng,nhưng vẩn bền tạo nhiều liên kết phân tử ( liên kết ) Giải thích tính chất chất Ví dụ Phân tử NO2 : có khả me hoá để tạo N2O4 CO2 có tính chất không ? giải thích ? Hướng dẩn : Xét phân tử NO2 Cấu tạo nguyên tử N sau liên kết 1e độc thân N có e lớp ,nên hai phân tử NO2 tạo liên kết với nhau, cặp e dùng chung hai nguyên tử N chứa e độc thân hai phân tử , hay phân tử NO2 có khả me hoá để tạo N2O4 Xét phân tử CO2 Cấu tạo : O=C=O Khác với N NO2 có 7e lớp ,còn1e độc thân C CO2 có e lớp (bền ) không e hoá trị chưa liên kết , nên khã me hoá NO2 Ví dụ 2.: Giải thích tạo thành liên kết phân tử NH3 với phân tử BCl3 để tạo Cl3BNH3 Hướng dẩn : BCl3 có công thức cấu tạo Cl- B -Cl , nguyên tử B có e lớp , Obitan | trống (1) Cl NH3 có công thức cấu tạo H- N| -H ,nguyên tử N có cặp e chưa tham gia liên kết (2) H Từ (1) (2) NH3 dùng cặp e hoá trị lại tạo liên kết cho nhân với obitan trống B phân tử BCl3 tao liên kết Ví dụ 3: So sánh khã hoà tan CO2 SO2 nước Hướng dẩn : * CO2 O=C=O nguyên tử C lai hoá sp → phân tử có cấu trúc thẳng , liên kết Cvà O làliên kết cộng hoá trị có cực , hai triệt tiêu lẫn ,vì phân tử CO2 phân tử không phân cực tan nước dung môi phân cực * SO2 Nguyên tử S lai hoá sp2 → phân tử SO2 có cấu trúc góc làm cho phân tử SO2 phân tử phân cực → dể hoà tan nước so với CO2 Ví dụ : Giải thích monoxiclopropan lại dễ tham gia phản ứng cộng mở vòng ? Hướng dẩn :Nguyên tử C phân tử mono xiclo propan tạo liên kết δ ( a = 4) → lai hóa sp3 ( lai hoá tứ diện , góc =109,50) Mặt khác vòng xiclopropan ,là vòng tam giác , góc liên kết = 600 [...]... các nguyên tử trong phân tử 14 Chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Cơ sở để so sánh : - Dựa vào trạng thái lai hoá của nguyên tố trung tâm Xét phân tử C3H6 và C2H5OH Ở C3H6 có 2 nguyên tử C lai hóa sp2 nên góc liên kết là 120o còn nguyên tử C còn lại lai hóa sp3 nên góc liên kết là 109o28’ Ở C2H5OH có 2 nguyên tử C lai hóa sp3 nên góc liên kết là 109o28’ còn nguyên. .. dụ : SF6 : nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái lai hoá sp3d2 ** Chú ý: Đối với nguyên tố C,N,O khi tạo liên kết σ thì lai hóa sp3; nếu tạo liên kết đôi thì lai hóa sp2 còn nếu tạo liên kết ba thì lai hóa là sp 4 Dự đoán kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử có lai hoá và hình dạng không gian của phân tử 12 Chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Bước 1 Tính... 0,125x + 11 Chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Lai hoá OBITAN nguyên tử Để khảo sát phân tử các chất nhằm giải quyết một số vấn đề trong thực tế cho phù hợp với tính chất của các chất , biểu diễn các dạng công thức e, cấu tạo của các chất Để tạo điều kiện cho các đồng nghiệp trong truyền thụ kiến thức phần này bản thân tôi rút ra được một số kinh nghiệm sau A Cơ sở... Một nguyên tử O ở trạng thái cơ bản tạo hai liên kết cộng hoá trị với hai nguyên tử clo , mổi nguyên tử clo dùng 3 cặp eletrontạo liên kết cho nhận với 3 nguyên tử O ở trạng thái dồn e có 6 nguyên tử O ở trạng thái dồn eletron) *) Xây dựng tạo số liên kết tối đa cho nguyên tử trung tâm Cl ( 3s23p53d0 ) Kich thich: Cl : ( 3s13p33d3 ) Hai nguyên tử clo ở trạng thái kích thịch dùng 14 e độc thân ở tạo. .. chung để tạo thành 2 liên kết cộng hoá trị O dùng một cặp e hoá trị nữa tạo liên kết cho nhận với obitan trống của của C( công thức eletron) → Công thức cấu tạo : 13 Chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử C : 2s22p2 có 2 e độc thân và 1 AO trống → tạo 2 liên kết cộng hóa trị với O còn 1 liên kết cho nhận với O → C ≡ O O ( liên kết thứ 3 O cho C nhận ) C b) Sự tạo thành... thân của 7 nguyên tử O đều ở trạng thái cơ bản Nhận xét : Xung qunh mổi nguyên tử clo trong phân tử Cl2O7 có 14 eletron lớp ngoài cùng,nhưng nó vẩn bền do tạo được nhiều liên kết nhất trong phân tử ( 7 liên kết ) 2 Giải thích tính chất của chất Ví dụ 1 Phân tử NO2 : có khả năng đi me hoá để tạo N2O4 vậy CO2 có tính chất đó không ? giải thích ? Hướng dẩn : Xét phân tử NO2 Cấu tạo trên nguyên tử N sau... (m) của nguyên tử đó ( Đặt bằng a = n + m) Bước 2 Xét a và suy ra dạng lai hoá của nguyên tử đó a = 2 → nguyên tử đó lai hoá sp → Dạng đường thẳng a = 3 nguyên tử đó lai hoá sp2 a n m Hình dạng phân tử 3 3 0 Tam giác đều 2 1 Góc 3 a = 4 → nguyên tử đó lai hoá sp a n m Hình dạng phân tử 4 0 Tứ diện đều 3 1 Chóp (tháp) tam giác 4 2 2 Góc 3 a = 5 → nguyên tử đó lai hoá sp d a n m Hình dạng phân tử 5 0... thích sự tạo thành liên kết giữa phân tử NH3 với phân tử BCl3 để tạo Cl3BNH3 Hướng dẩn : BCl3 có công thức cấu tạo Cl- B -Cl , nguyên tử B mới có 6 e lớp ngoài cùng , còn một Obitan | trống (1) Cl NH3 có công thức cấu tạo H- N| -H ,nguyên tử N còn có một cặp e chưa tham gia liên kết (2) H Từ (1) và (2) trong NH3 dùng cặp e hoá trị còn lại tạo liên kết cho nhân với obitan trống của B trong phân tử BCl3... 6 → nguyên tử đó lai hoá sp d a n m Hình dạng phân tử 6 6 0 Bát diệnđều 5 1 Chóp vuông ví dụ 1: Xét phân tử H2O Ôxi tạo hai liên kết δ và còn hai cặp eletron hoá trị chưa liên kết → a = 2 + 2 = 4 Vậy ôxi ở trạng thái lai hoá sp3 với m = 2 → dạng góc Ví dụ 2: Xét phân tử NH3 Nguyên tử N có a = 3 + 1 → lai hóa sp3 với m = 1 → tháp Ví dụ 3: Xét phân tử SF6 Có công thức cấu tạo ; có a = 6 Nguyêntử S... CO2 O=C=O nguyên tử C lai hoá sp → phân tử có cấu trúc thẳng , liên kết giữa Cvà O làliên kết cộng hoá trị có cực , nhưng do hai nữa triệt tiêu lẫn nhau ,vì vậy phân tử CO2 là phân tử không phân cực tan rất ít trong nước là dung môi phân cực * SO2 Nguyên tử S lai hoá sp2 → phân tử SO2 có cấu trúc góc làm cho phân tử SO2 là phân tử phân cực → dể hoà tan trong nước hơn so với CO2 Ví dụ 4 : Giải thích ... góc liên kết nguyên tử phân tử 14 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Cơ sở để so sánh : - Dựa vào trạng thái lai hoá nguyên tố trung tâm Xét phân tử C3H6 C2H5OH... M mdung dịch = 0,125x + 11 Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Lai hoá OBITAN nguyên tử Để khảo sát phân tử chất nhằm giải số vấn đề thực tế cho phù hợp với... tắc cho học sinh dễ sử dụng Chuyên đề phương pháp giải nhanh tâp trắc nghiệm phần cấu tạo nguyên tử Mối quan hệ vị trí - cấu tạo, tính chất nguyên tố Khí làm tập bảng hệ thông tuần hoàn cần hướng