Đề số 13(Thời gian làm bài: 45 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( ĐIỂM ) ( Khoanh tròn vào đáp án cho câu sau ) Câu 1: Dãy chất sau gồm toàn oxit axit: A CaO , Fe2O3 , MgO , Na2O B SO2 , N2O5 , CO2 , P2O5 C CaO , N2O5 , MgO , Al2O3 D HCl , H2S , H3PO4 , HNO3 Câu 2: Dãy chất làm quỳ tím đổi màu xanh : A CuO , Fe2O3, MgO , Na2O B NaOH, Ca (OH)2 , KOH , Ba (OH)2 C Cu(OH) 2,Al (OH)3,Fe(OH)3,Mg (OH)2 D H2SO4, HNO3 , HCl , H3PO4 Câu 3: Dãy chất sau toàn muối : A KOH, Ca (OH)2, NaOH, Al(OH)3 B K2O, CaO, Al2O3 , Na2O C HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 D Na2CO3, NaHCO3, CuSO4, ZnCl2 Câu 4: Hoà tan 10g CuCl2 vào 90g H2O Nồng độ phần trăm dung dịch CuCl2 là: A 10% B 20 % C 90% D % Câu 5: Hãy chọn thí dụ cột II cho phù hợp với khái niệm cột I : Khái niệm (I) Thí dụ ( II ) A Phản ứng hoá hợp Na2O + H2O NaOH B Phản ứng phân huỷ 2 Al + HCl AlCl3 + 3H2 C Phản ứng oxi hoá khử NaOH + HCl NaCl + H2O D Phản ứng CuO + H2 t Cu + H2O 2KclO3 t KCl + O2 Câu : Công thức hoá học sau phù hợp với lưu huỳnh hoá trị VI : A H2S B SO2 C SO3 D FeS Câu 7: Từ công thức hoá học Fe2O3 H2 SO4, công thức tạo Fe SO4 là: A FeSO4 B Fe2 (SO4)3 C Fe (SO4)3 D Fe3(SO4)2 Câu 8: Để tổng hợp nước người ta đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hidro ( đktc) oxi Thể tích khí oxi cần dùng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 44,8 lit D 22,4 lit Câu 9: Thành phần phần trăm khối lượng Cu CuO : A 80 % B 20 % C 15 % D 50 % Câu 10: Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A H2O, KClO3 B KMnO4, H2O C KClO3,KMnO4 D HCl, Zn Câu 11 Cho khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ không khí là: A N2 , H2 , CO B N2, O2, Cl2 C CO, Cl2 D Cl2,O2 II TỰ LUẬN ( ĐIỂM ) Câu 1: Điền công thức thích hợp vào chỗ trống cân PTHH : KClO3 t …………+ Mg + HCl + …………… + H2O NaOH SO3 + H2O H2 + t H2O Cu + O2 t Câu 2: Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hoá học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= )