Đề thi lớp 8 học kì 2 môn hóa học năm 2012 đề số 95

Phòng GD&ĐT Đại Lộc Môn : ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Lớp : HOÁ Người đề : Đơn vị : NGUYỄN THỊ HỒNG SINH THCS TRẦN PHÚ A MA TRẬN ĐỀ Chủ đề kiến thức Nhận biết KQ TL Câu-Bài Chủ đề 1: Ôxi-Không khí Chủ đề 2: Hiđrô- Nước Chủ đề 3: Dung dịch Chủ đề 4: Thực hành Điểm Câu-Bài Điểm C1 ( 0,5) C7 (0,5) Câu-Bài Điểm Câu-Bài Điểm Điểm TỔNG Thông hiểu KQ TL C6 B1 (0,5) (1,5) C4 (0,5) C8 (0,5) / 1,5 Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN C2 (0,5) TỔNG Số câu Đ 3,0đ B3 (3) B2 (1,5) 4,0đ 2,5đ 0,5đ 4/ ( điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm ) Thành phần không khí : A B C C5 (0,5) C3 (0,5) B NỘI DUNG ĐỀ Câu 1: Vận dụng KQ TL 78% Ôxi, 21% Nitơ, 1% khí khác 21% Ôxi, 78%Nitơ, 1% khí khác 78% Nitơ, 21% Ôxi, 1% khí cacbonic 4/ 5,5 11/10đ D 21% Ôxi, 78% Nitơ, 1% nước Câu 2: Hòa gam NaOH vào nước để thu lit dung dịch Dung dịch có nồng độ : A 0,01M B 0,1M C 0,5M D 0,05M Câu 3: Dung dịch Canxi hiđrôxit Ca(OH)2 làm quỳ tím : A B C D Câu 4: Trong phản ứng : Fe2O3 A B C D Câu 5: Câu 8: 3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O3 chất khử CO chất khử CO chất ôxi hóa Fe chất ôxi hóa 56 lit 0,56 lit 5,6 lit 0,056 lit Hợp chất SiO2 có tên gọi : A B C D Câu 7: + to  Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Phốtpho ôxi thể tích khí ôxi cần dùng đktc : A B C D Câu 6: Hóa xanh Hóa đỏ Hóa vàng Không đổi màu Silic điôxit Silic(IV) ôxit Silic ôxit Đi silic ôxit Hãy chon phát biểu : Khí hiđrô chất khí : A Tan nước B Không tan nước C Nặng không khí D Nhẹ tất khí Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước ; A B C Đều tăng Đều giảm Phần lớn tăng D Không tăng không giảm Phần : TỰ LUẬN : ( điểm ) Bài : Bài : Hãy trình bày tính chất hóa học ôxi viết phương trình phản ứng minh họa: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a 2,5 lit dung dịch KOH o,4M b 50 gam dung dịch MgCl2 4% Bài : Khử 32 gam sắt (III) ôxit khí hiđrô Hãy: a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng c Để có lượng khí hiđrô (đktc) cần dùng cho phản ứng phải dùng gam kẽm để tác dụng với dung dịch axit clohiđric ? (Cho Fe = 56, O = 16, Na = 23, H =1, P = 31, K = 39) C ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( _4 _ _ điểm ) Câu Ph.án B D A B C A D C Phần : ( điểm ) Bài : - Nêu đủ tính chất ,viết phương trình phản ứng minh họa : Bài 2: a Tính nKOH = mol => mKOH = 56 = b tính khối lượng MgCl2 = 2g a/ PTHH (1đ) Chưa cân (- 0,5đ) b/ Tính số mol Fe2O3 = 0,2 mol Tính số mol Fe Tính khối lượng Fe = 22,4(g) c/ - Viết phương trình phản ứng : 0,5 đ - Tính khối lượng kẽm : 0,5 đ Bài : 1,5 điểm 56 g 1,5 điểm :0,5 đ :0,25đ :0,75 đ ... 4: Trong phản ứng : Fe2O3 A B C D Câu 5: Câu 8: 3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O3 chất khử CO chất khử CO chất ôxi hóa Fe chất ôxi hóa 56 lit 0,56 lit 5,6 lit 0,056 lit Hợp chất SiO2 có tên gọi : A B C D... mol => mKOH = 56 = b tính khối lượng MgCl2 = 2g a/ PTHH (1đ) Chưa cân (- 0,5đ) b/ Tính số mol Fe2O3 = 0 ,2 mol Tính số mol Fe Tính khối lượng Fe = 22 ,4(g) c/ - Viết phương trình phản ứng : 0,5... nước ; A B C Đều tăng Đều giảm Phần lớn tăng D Không tăng không giảm Phần : TỰ LUẬN : ( điểm ) Bài : Bài : Hãy trình bày tính chất hóa học ôxi viết phương trình phản ứng minh họa: Tính số gam chất