TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KỲ NH 2013 – 2014 MÔN THI: HÓA HỌC 12 - NÂNG CAO Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 125 Cho: H = 1, Be = 9, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Sr = 88, Ag = 108, Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển A Cực âm, xảy oxi hoá B Cực âm, xảy khử C Cực dương, xảy khử D Cực dương, xảy oxi hoá Câu 2: Một loại nước cứng có chứa ion : Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-, HCO3- Dùng chất sau để làm tính cứng nước A Na2CO3 B NaCl C H2SO4 D HCl Câu 3: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 1,51 gam B 0,65 gam C 1,3 gam D 0,755 gam Câu 4: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 5: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa A B C D Câu 6: Khi phản ứng với chất sau sắt tạo hợp chất Fe(II), crom lại tạo hợp chất Cr(III) A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C S D Cl2 Câu 7: Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao, thu 0,84 gam Fe 0,88 gam CO Công thức hóa học oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe2O D Fe3O4 Câu 8: Cho luồng khí hiđro dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO, ZnO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Số kim loại sản phẩm A B C D Câu 9: Xét phương trình phản ứng +X +Y FeCl2 Fe FeCl3 Hai chất X, Y A Mg, Cl2 B FeCl3, Cl2 C Cl2, FeCl3 D Zn, HCl Câu 10: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaOH Al2O3 B Na2O H2O C dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl Câu 11: Cho dãy kim loại: Na, Fe, Cu, Ag Kim loại có tính khử mạnh dãy A Ag B Na C Cu D Fe Câu 12: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 đktc Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2 gam 15 gam B 6,4 gam 24,8 gam C 10,8 gam 20,4 gam D 11,2 gam 20 gam Câu 13: Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 v F e 3O4 tác dụng hoàn toàn với CO dư (nung nóng) thu chất rắn khí Dẫn khí thoát vào dung dịch nước vôi dư thu 72 gam kết tủa Nếu cho lượng A tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại Giá trị m A 64 B 34,16 C 56,08 D 57,52 Câu 14: Cho chất Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2,Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 15,9 gam D 21,2 gam Câu 16: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 0,4 mol Cu vào 400ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn có khối lượng A 25,6 gam B 19,2 gam C 39,6 gam D 6,4 gam Câu 17: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 2,5 A, sau thời gian 1930 giây thấy dung dịch màu xanh Khối lượng catot tăng thêm A 3,2 gam B 1,6 gam C 1,92 gam D 0,72 gam Câu 18: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu A 90 gam B 60 gam C 80 gam D 85 gam Câu 19: Phát biểu sau sai A Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước B Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần D Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh Câu 20: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch có chứa AlCl3, CuCl2, FeSO4, MgSO4, HCl Lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn gồm A CuO, Fe2O3, Mg B CuO, FeO, Al2O3, MgO C CuO, Fe2O3, MgO D CuO, FeO, MgO Câu 21: Ngâm kim loại Ni dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3 , ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3, FeCl3 Số muối có phản ứng với Ni A B C D Câu 22: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X A NH3 B KOH C HCl D NaOH Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat (không có NH4NO3 sinh ra) A 30,6 gam B 39,9 gam C 43 gam D 55,4 gam Trang 1/2 - Mã đề thi 125 Câu 24: Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 25: Cho dãy kim loại: Cu, Al, Fe, Au Kim loại dẫn điện tốt dãy A Cu B Au C Al D Fe Câu 26: Các số oxi hóa đặc trưng Cr hợp chất A +1, +2,+4, +6 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +2, +4, +6 Câu 27: Quặng hematit đỏ có công thức A Fe2O3 B Fe2O3.nH2O C Fe3O4 D FeCO3 Câu 28: Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt bốn dung dịch riêng biệt: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeCl3 A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 29: Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, cacbon chiếm A 0,01 – 2% khối lượng B – 5% khối lượng C 15% khối lượng D – 12% khối lượng Câu 30: Khi cho hỗn hợp gồm Zn Fe ngâm nước biển A Zn bị ăn mòn hoá học B Zn bị ăn mòn điện hoá C Fe bị ăn mòn điện hoá D Fe bị ăn mòn hoá học Câu 31: Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu Câu 32: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K, Ca D Li, Na, Mg II PHẦN RIÊNG Thí sinh chọn hai phần (phần A B) A Theo chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40 ) Câu 33: Trong không khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mòn điện hóa A Tôn (sắt tráng kẽm) B Sắt nguyên chất C Sắt tây (sắt tráng thiếc) D Hợp kim gồm Al Fe t0 Câu 34: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 35: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi lượng bạc ban đầu dùng dung dịch A AgNO3 dư B HCl dư C FeCl3 dư D HNO3 dư Câu 36: Oxit thuộc loại oxit axit A BaO B CrO3 C Fe2O3 D K2O Câu 37: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào không khí dung dịch A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch HCl D Dung dịch NH3 Câu 38: Trộn 50ml dung dịch AlCl3 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1,7M dung dịch X Lượng kết tủa (gam) thu sau phản ứng A 5,46 B 2,34 C 3,9 D 1,56 Câu 39: Hóa chất sau dùng để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3 D Dung dịch FeCl3 Câu 40: Cho phản ứng: CrCl3 + NaOH + Cl2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O Số mol NaOH phản ứng vừa đủ với 0,01 mol CrCl3 A 0,08 B 0,03 C 0,16 D 0,14 B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48 ) Câu 41: Chọn phát biểu A Thiếc kim loại có tính khử mạnh kẽm niken B Vàng có tính dẫn điện dẫn nhiệt tốt bạc đồng C Bạc có màu đen tiếp xúc với không khí tạo thành Ag2O D Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí, nước số dung dịch axit bề mặt có lớp màng oxit bảo vệ Câu 42: Hợp chất canxi sau không gặp tự nhiên A CaCO3 B CaSO4 C Ca(HCO3)2 D CaO Câu 43: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Ba 2 , Al 3 , HSO4 , Cl B Na , K , HCO3 , OH 3 C Fe 2 , Na , SO4 , I D Na , Mg 2 2 , NO3 , SO4 Câu 44: Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 45: Cho phản ứng hóa học xảy pin điện hóa 2Cr + 3Cu2+ → 3Cu + 2Cr3+ Biết Eo (Cu2+/Cu) = +0,34V Eo (Cr3+/Cr) = -0,74V Pin điện hóa có giá trị Eo A 0,4 V B 1,08 V C 1,25 V D 2,5 V Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam Fe vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A; cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B; nung B không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 24 gam B 36 gam C 32 gam D 28 gam Câu 47: Có phát biểu sau : (1) Đồng tan dung dịch HCl có mặt oxi (2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ (3) Hỗn hợp Cu Fe2O3 có số mol tan hết dung dịch HCl dư (4) Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Phát biểu A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D (2) (4) Câu 48: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu da cam B màu da cam sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu vàng - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 125 ... Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 45: Cho phản ứng hóa học xảy pin điện hóa 2Cr + 3Cu2+ → 3Cu + 2Cr3+ Biết Eo (Cu2+/Cu) = +0,34V Eo (Cr3+/Cr) = -0,74V Pin điện hóa có giá trị Eo... 15% khối lượng D – 12% khối lượng Câu 30: Khi cho hỗn hợp gồm Zn Fe ngâm nước biển A Zn bị ăn mòn hoá học B Zn bị ăn mòn điện hoá C Fe bị ăn mòn điện hoá D Fe bị ăn mòn hoá học Câu 31: Kim loại... màu da cam D không màu sang màu vàng - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 125