Bài giảng bài axit sunfuric và muối sunfat hóa học 10

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 A AXIT SUNFURIC CTPT: H2SO4 CTCT : Mô hình đặc Mô hình rỗng I TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp lần nước • Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt Sự thay đổi nhiệt độ cho H2SO4 đặc vào nước Nhiệt độ đầu 19,2°C Nhận xét: H2SO4 tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt Nhiệt độ cuối: 131,2°C Tăng 112°C Pha loãng axit sunfuric đặc: H2O Cách pha loãng axit đặc: rót từ từ axit đặc vào nước (dọc theo đũa thủy tinh), khuấy nhẹ đũa thủy tinh Tuyệt đối không làm ngược lại Cách pha loãng không an toàn H2SO4 đặc H2O Cách pha loãng an toàn II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Axit sunfuric loãng Tính axit Axit sunfuric đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước a Dung dịch H2SO4 loãng:  Điền từ (cụm từ) vào chỗ chấm: Dung dịch axit sunfuric loãng có tính chất chung axit: đỏ • Đổi màu quỳ tím thành……… muối • Tác dụng với kim loại hoạt động , tạo ………… khí hidro giải phóng ……………… • Tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo muối nước …… muối • Tác dụng với………… axit yếu  Hoàn thành phản ứng hóa học sau: Fe + H2SO4 +2 FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 b Axit sunfuric đặc: Tính oxi hóa mạnh: Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được: Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Nhiều phi kim C, P, S,… Nhiều hợp chất có tính khử KBr, HBr, FeO,… +4 +6 M + H2SO4 (đ) t0 SO2 M2(SO4)x + S + H2O -2 H2S +x x hóa trị cao kim loại M Tùy theo độ mạnh yếu kim loại độ đặc H2SO4 mà cho sản phẩm chứa S có số oxi hóa khác  Hãy ghép chất (cột trái) với tính chất chất (cột phải): Các chất Tính chất chất S SO2 H2S H2SO4 a Chỉ có tính oxi hóa b Chỉ có tính khử c Đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa d Không có tính khử tính oxi hóa e Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu 4: Không thể điều chế FeSO4 phản ứng: A Fe3O4 + H2SO4 loãng B FeO + H2SO4 đặc,nóng C Fe + Fe2(SO4)3 D FeO + H2SO4 loãng Câu 5: Xét phản ứng: FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉ lệ mol H2SO4 phản ứng với SO2 tạo thành A 10 : C : B : D : A AXIT SUNFURIC (TT) Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ… Sản xuất axit sunfuric a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) to S + O2 → SO2 to 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 b Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3) 2SO2 + O2 V2O5 450-500oC 2SO3 c Hấp thụ SO3 H2SO4 Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3, oleum H2SO4.nSO3 H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Pha loãng oleum với nước, H2SO4 đặc: H2SO4.nSO3 + nH2O →(n+1)H2SO4 II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT Muối sunfat Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4Ví dụ: NaHSO4, Ca(HSO4)2… Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO42Ví dụ: Na2SO4, CuSO4… Tính tan + Phần lớn muối sunfat tan + BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan + CaSO4, Ag2SO4 tan FeSO4 ZnSO4 BaSO4 Nhận biết ion sunfat (SO42-) Thuốc thử: Dung dịch muối bari BaCl2, Ba(NO3)2 dung dịch Ba(OH)2 Dấu hiệu: Có kết tủa trắng BaSO4(Bari sunfat), không tan axit H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2HCl Na2SO4+BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Câu 1: Các muối sau không tan nước? A BaSO4, SrSO4, PbSO4 B BaSO4, SrSO4, Na2SO4 C SrSO4, PbSO4, MgSO4 D SrSO4, PbSO4, ZnSO4 Câu 2: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là: A Zn B Quì tím C Al D BaCO3 Câu 3: Để phân biệt chất: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 người ta dùng chất sau đây? A Quì tím AgNO3 B Quì tím BaCl2 C Quì tím Ba(OH)2 D Cả đáp án Câu 4: Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 lít khí (đkc) dung dịch A a Tính % khối lượng chất X b Tính khối lượng muối dung dịch A CHÚC CÁC EM HỌC TỐT! [...]... H2SO4.nSO3 + nH2O →(n+1)H2SO4 II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT 1 Muối sunfat Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4Ví dụ: NaHSO4, Ca(HSO4)2… Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO42Ví dụ: Na2SO4, CuSO4… Tính tan + Phần lớn muối sunfat đều tan + BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan + CaSO4, Ag2SO4 ít tan FeSO4 ZnSO4 BaSO4 2 Nhận biết ion sunfat (SO42-) Thuốc thử: Dung dịch muối bari như BaCl2, Ba(NO3)2... phần cacbon bị H2SO4(đ) oxi hóa tạo khí CO2 cùng SO2 bay lên làm sủi bọt đẩy C ra ngoài Axit sunfuric đặc làm khan muối đồng sunfat ngậm nước CuSO4 5H2O H2SO4 đặc CuSO4 + 5H2O Chú ý Phải hết sức thận trọng khi sử dụng H2SO4 đặc, nếu để da thịt tiếp xúc sẽ bị bỏng nặng Hình ảnh người bị bỏng axit Củng cố H2SO4 H2SO4 loãng Tính axit mạnh H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh Quỳ tím hóa đỏ Tính háo nước Với kim... + H2O Tỉ lệ mol giữa H2SO4 phản ứng với SO2 tạo thành là A 10 : 9 C 4 : 1 B 6 : 5 D 2 : 1 A AXIT SUNFURIC (TT) 1 Tính chất vật lí 2 Tính chất hóa học 3 Ứng dụng Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ… 4 Sản xuất axit sunfuric a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) to S + O2 → SO2 to 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 b... Quỳ tím hóa đỏ Tính háo nước Với kim loại (trừ Au, Pt) Với bazơ Với oxit bazơ Với phi kim Với muối Với hợp chất Với kim loại (đứng trước H) Câu 1: Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất sau đây: A.Đồng và đồng (II) hiđroxit B.Cacbon và cacbon đioxit C.Lưu huỳnh và hiđro sunfua D.Sắt và sắt (III) hiđroxit Câu 2: Nhóm kim loại nào sau đây thụ động với H2SO4 đặc nguội? A Zn, Al,... người ta có thể dùng chất nào sau đây? A Quì tím và AgNO3 B Quì tím và BaCl2 C Quì tím và Ba(OH)2 D Cả 3 đáp án đều đúng Câu 4: Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí (đkc) và dung dịch A a Tính % khối lượng mỗi chất trong X b Tính khối lượng các muối trong dung dịch A CHÚC CÁC EM HỌC TỐT! ... chất (cột trái) với tính chất của chất (cột phải): Các chất Tính chất của chất 1 S 2 SO2 3 H2S 4 H2SO4 a Chỉ có tính oxi hóa b Chỉ có tính khử c Đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa d Không có tính khử và cũng không có tính oxi hóa e Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu 4: Không thể điều chế FeSO4 bằng phản ứng: A Fe3O4 + H2SO4 loãng B FeO + H2SO4 đặc,nóng C Fe + Fe2(SO4)3 D FeO...0 +6 VD: Cu + H2SO4 (đ) 0 +6 S + H2SO4 (đ) -1 +6 2KBr + 2H2SO4 (đ) +4 +2 CuSO4 + SO2 + 2H2O +4 3 SO2 + H2O +4 0 SO2 +Br2+K2SO4+ 2H2O Lưu ý: 1) Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong axit sunfuric đặc, nguội 2) Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) cho sản phẩm khử, không giải phóng khí hidro Tính háo nước H2SO4 đặc hút nước mạnh, có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit (đường,... ZnSO4 BaSO4 2 Nhận biết ion sunfat (SO42-) Thuốc thử: Dung dịch muối bari như BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc dung dịch Ba(OH)2 Dấu hiệu: Có kết tủa trắng BaSO4(Bari sunfat) , không tan trong axit H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2HCl Na2SO4+BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Câu 1: Các muối nào sau đây đều không tan trong nước? A BaSO4, SrSO4, PbSO4 B BaSO4, SrSO4, Na2SO4 C SrSO4, PbSO4, MgSO4 D SrSO4, PbSO4, ZnSO4 Câu 2: Có thể phân ... H2SO4.nSO3 + nH2O →(n+1)H2SO4 II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT Muối sunfat Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4Ví dụ: NaHSO4, Ca(HSO4)2… Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO42Ví dụ: Na2SO4,... toàn II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Axit sunfuric loãng Tính axit Axit sunfuric đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước a Dung dịch H2SO4 loãng:  Điền từ (cụm từ) vào chỗ chấm: Dung dịch axit sunfuric loãng... ứng hóa học sau: Fe + H2SO4 +2 FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 b Axit sunfuric đặc: Tính oxi hóa mạnh: Axit sunfuric