Clo

BÀI GIẢNG Môn: Phương pháp công nghệ dạy học Sinh viên: Trần Thị Hoa Lớp: K2 - 07 Bài 30 ClO I Tính chất vật lí  Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng không khí  Clo tan vừa phải nước  Dung dịch Clo nước gọi nước Clo  Clo tan nhiều dung môi hữu  Khí Clo độc II Tính chất hóa học  Nguyên tử Clo dễ thu electron để trở thành anion Cl- có cấu hình electron giống khí agon  Cl + 1e → Cl…3s23p5 3s23p6   Do vậy, Clo phi kim hoạt động, chất oxi hóa mạnh Trong số phản ứng, Clo thể tính khử II.1 Tác dụng với kim loại  Clo oxi hóa hầu hết kim loại Phản ứng xảy với tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 II.2 Tác dụng với hidro  Ở nhiệt độ thường bóng tối, Clo oxi hóa chậm hidro Nếu tỉ lệ số mol H2 : Cl = : hỗn hợp nổ mạnh:  H2 ( k ) + Cl2 ( k ) → 2HCl ( k ) II.3 Tác dụng với nước với dung dịch kiềm  Khi tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch  Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO  Với dung dịch kiềm, Clo phản ứng dễ dàng tạo thành dung dịch hỗn hợp muối axit HCl HClO:  Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O  Nguyên tố Clo vừa chất oxi hóa, vừa chất khử III.4 Tác dụng với muối halogen khác  Clo oxi hóa dễ dàng ion Br- dung dịch muối bromua ion I- dung dịch muối iotua:  Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2  Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2  Trong nhóm halogen, tính oxi hóa Clo mạnh brom iot II.5 Tác dụng với chất khử khác  Clo oxi hóa nhiều chất Ví dụ:  Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4  Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 III Ứng dụng IV Điều chế  IV.1 Trong phòng thí nghiệm  Clo điều chế từ axit clohidrit đặc  MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑  2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑  KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2↑ IV.2 Trong công nghiệp  Clo sản xuất phương pháp điện phân dung dịch natri clorua bão hòa có màng ngăn  2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH V Trạng thái tự nhiên  Clo đứng thứ 11 tất nguyên tố hóa học đứng thứ halogen  Có đồng vị bền  Chủ yếu tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua ( NaCl ) Câu hỏi ?  Tìm câu câu sau đây: A.Clo chất khí không tan nước B.Clo có số oxi hóa -1 hợp chất C.Clo có tính oxi hóa mạnh Brom iot D.Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất Đáp án  C Clo có tính oxi hóa mạnh Brom iot Chúc em học tốt ! [...]... chế  IV.1 Trong phòng thí nghiệm  Clo được điều chế từ axit clohidrit đặc  MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑  2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑  KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2↑ IV.2 Trong công nghiệp  Clo được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch natri clorua bão hòa có màng ngăn  2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH V Trạng thái tự nhiên  Clo đứng thứ 11 trong tất cả nguyên...  Chủ yếu chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua ( NaCl ) Câu hỏi ?  Tìm câu đúng trong các câu sau đây: A .Clo là chất khí không tan trong nước B .Clo có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất C .Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brom và iot D .Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất Đáp án  C Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brom và iot Chúc các em học tốt ! ...Bài 30 ClO I Tính chất vật lí  Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng không khí  Clo tan vừa phải nước  Dung dịch Clo nước gọi nước Clo  Clo tan nhiều dung môi hữu  Khí Clo độc II Tính... hợp chất, chủ yếu muối clorua ( NaCl ) Câu hỏi ?  Tìm câu câu sau đây: A .Clo chất khí không tan nước B .Clo có số oxi hóa -1 hợp chất C .Clo có tính oxi hóa mạnh Brom iot D .Clo tồn tự nhiên dạng... nghiệm  Clo điều chế từ axit clohidrit đặc  MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑  2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑  KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2↑ IV.2 Trong công nghiệp  Clo sản