Bài giảng môn hóa học 8

TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT LUYỆN TẬP TIẾT:51 Mơn : Hóa Học Lớp: Tổ Hóa Sinh Trường THCS Lý Thường Kiệt Giáo viên: NguyễnThò Phú Quyên Bài1:Hình vẽ sau mơ tả chuyển khí H2 Hoặc O2 từ ống nghiệm A sang ống nghiệm B Hãy chọn cách làm đúng? Giải thích? A H2 B A O2 B B A B H2 A O2 -Làm theo hình số khí O2 nặng khơng khí nên xuống ống nghiệm B -Làm theo hình số khí H2 nhẹ khơng khí nên bay lên ống nghiệm B phía Bài2:Đốt hỗn hợp khí H2 khí O2,hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ thể tích hai khí hỗn hợp là: A Hai phần thể tích khí Hiđro phần thể tích khí oxi B Một phần thể tích khí Hiđro hai phần thể tích khí oxi C Một phần thể tích khí Hiđro phần thể tích khí oxi D Cả A , B, C sai Bài3:Quan sát dụng cụ thí nghiệm Dung dịch HCl Khí A HCl -Hãy cho biết thí nghiệm dùng để điều chế thu khí gì? -Viết cơng thức chất khí A viết phương trình phản ứng Chất rắn Zn *Chất khí ống nghiệm A khí H2 * Phương trình phản ứng: Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2 Bài4:Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: khử nhiệt độ thích hợp Hiđro khơng a/ Khí Hiđro có tính … , kết hợp với đơn chất oxi mà kết hợp ngun tố oxi với …………………trong số oxit kim loại phản ứng hố học iữa đơn chất b/Phản ứng ………………………g đơn chất hợp chất,trong ngun tử …………….thay ngun ngun tố hợp chất ……….tử của……………… phản ứng hố học c/Phản ứng oxi hố khử là……………………… khử oxi hố xảy đồng thời ……………….và …………… Bài5:Lập phương trình phản ứng hố học phản ứng sau,cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Kẽm+Axit sunfuric lỗng Kẽm sunfat +Hiđro Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (p thế) b/ Nhơm + oxi t0 Nhơm oxit 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 (p hố hợp,pư oxi hố khử) c/ Kali pemanganat t0 Kali manganat +manganđioxit+oxi 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2+ O2 (p phân hủy) d/Sắt (III) oxit + Hiđro t0 Sắt + nước Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O (p oxi hố khử, p thế) Bài6:Cho 6,5 gam Zn tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫntồn lượng khí sinh cho qua 12gam CuO đun nóng a/Tính thể tích khí H2(đktc) thu b/Chất dư sau phản ứng Hiđro khử CuO?khối lượng chất dư gam? (cho biết Zn=65, O=16 ,Cu=64, H=1) a/ m 6,5 m 12 nZn = = = 0,1(mol ); nCuO = = = 0,15(mol ) M 65 M 80 Ptphảnứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol 0,1mol ?xmol Từ phản ứng: nH 0,1.1 =x= = 0,1(mol ) Thể tích Hiđro thu là: VH = nH 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l ) b/ T heo pt: CuO + H2 1mol 1mol Theođềbài: 0,15mol Lập tỉ số: 0,15 t0 Cu + H2O 0,1mol 0,1 suy ra:CuO dư, H2 phản ứng hết 1 Vậy tính tốn theo lượng Hiđro phản ứng hết: t CuO + H Cu + H 2 1mol 1mol ?ymol 0,1mol Từ phản ứng: 0,1.1 nCuO ( p.ung ) = y = = 0,1( mol ) nCuO ( du ) = 0,15 − 0,1 = 0,05( mol ) Vậy khối lượng CuO dư là: m (dư) = n (dư).M =0,05.80 = 4(g) • Khử 20 gam sắt(III) oxit khí Hiđro.Hãy : • a/Tính số gam sắt thu • b/Tính thể tích Hiđro(đktc) cần dùng • (Cho biết Fe = 56, O = 16 ,H = ) m 20 a/ nFe2O3 = = = 0,125(mol ) M 160 t0 Fe2O3 + 3H  → Fe + 3H 2O 1mol 0,25 3mol 2mol ?ymol ?xmol 0,125.2 nFe = x = = 0,25(mol ) Khối lượng Sắt thu được:mFe=n.M=0,25.56=14(g) b/ Từ phản ứng: nH 0,125.3 =y= = 0,375(mol ) Thể tích khí H2(đktc) cần dùng: VH = n.22,4 = 0,375 22,4 = 8,4(l ) Hướng dẫn học bài: -Làm Bài Tập 1, 2, 3, 4, ,6 trang 119 sách giáo khoa -Chuẩn bị tiết sau thực hành : +Điều chế khí Hiđro từ HCl kẽm +Thu khí Hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí +Hiđro khử đồng ( II ) oxít [...]...b/ Từ phản ứng: nH 2 0,125.3 =y= = 0,375(mol ) 1 Thể tích khí H2(đktc) cần dùng: VH 2 = n.22,4 = 0,375 22,4 = 8, 4(l ) Hướng dẫn học bài: -Làm Bài Tập 1, 2, 3, 4, 5 ,6 trang 119 sách giáo khoa -Chuẩn bị tiết sau thực hành : +Điều chế khí Hiđro từ HCl và kẽm +Thu khí Hiđro bằng cách đẩy nước đẩy không khí +Hiđro khử đồng ( II ) ... 0,125.3 =y= = 0,375(mol ) Thể tích khí H2(đktc) cần dùng: VH = n.22,4 = 0,375 22,4 = 8, 4(l ) Hướng dẫn học bài: -Làm Bài Tập 1, 2, 3, 4, ,6 trang 119 sách giáo khoa -Chuẩn bị tiết sau thực hành : +Điều... học c/Phản ứng oxi hoá khử là……………………… khử oxi hoá xảy đồng thời ……………….và …………… Bài5 :Lập phương trình phản ứng hoá học phản ứng sau,cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Kẽm+Axit sunfuric... oxit kim loại phản ứng hoá học iữa đơn chất b/Phản ứng ………………………g đơn chất hợp chất,trong nguyên tử …………….thay nguyên nguyên tố hợp chất ……….tử của……………… phản ứng hoá học c/Phản ứng oxi hoá khử