1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

đề thi gvg hóa.

6 160 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 234 KB

Nội dung

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KỲ 2009 – 2012 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi lý thuyết môn: Hóa học (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (5 điểm) Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hoá học Nhôm, anh (chị) nêu đơn vị kiến thức cần truyền tải cách truyền tải đơn vị kiến thức Câu (3 điểm) Với tập: “Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2, nhận biết dung dịch: HCl; NaCl; MgCl2 Na2SO4”; số học sinh làm, tóm tắt sau: “Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử Nhận Na2SO4 – có phản ứng, có kết tủa trắng; nhận MgCl - có phản ứng, có kết tủa; nhận HCl - có phản ứng, kết tủa; lại NaCl - phản ứng Các học sinh viết đầy đủ phương trình phản ứng Theo anh (chị), cách làm học sinh chưa? Nếu chưa, hướng dẫn học sinh làm lại cho Anh (chị) hướng dẫn học sinh làm tập sau (Câu Câu 4): Câu (5 điểm) Chia 34,4 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt thành phần - Hòa tan hết phần vào 200 gam dung dịch HCl 14,6 % thu dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ HCl dung dịch B 2,92 % - Hòa tan hết phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Xác định công thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X Tính khoảng giá trị V nhận Câu (5 điểm) Hỗn hợp khí gồm etilen hyđrocacbon mạch hở X Cho V (lít) hỗn hợp hợp nước, thu 50 ml rượu etylic 23o (Biết rượu etylic có khối lượng riêng D = 0,8g/ml hiệu suất phản ứng hợp nước etilen đạt 80%) Đốt cháy hoàn toàn V (lít) hỗn hợp trên, dẫn toàn sản phẩm cháy vào 2,85 (lít) 10 dung dịch Ca(OH)2 0,03M 7,10 gam kết tủa, dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa có khối lượng không đổi so với dung dịch ban đầu (Các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử X Câu (2 điểm) Anh (chị) giải tập sau: Cho dòng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại thu chất rắn A khí B Cho toàn khí B vào dung dịch nước vôi dư thu 1,50 gam kết tủa Cho toàn chất rắn A vào dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 11,243 %, khí thoát ra, lại 0,96 gam chất rắn không tan Xác định công thức hai oxit, biết phản ứng xảy hoàn toàn (Cho H=1; C=12, O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32, Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Hg=201; Pb=207) - Hết - Họ tên thí sinh dự thi: ………………………………… SBD: ………… SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm có 04 trang) Câu Nội dung Điểm Các đơn vị kiến thức Hoạt động truyền đạt Câu (5 điểm) * Các tính chất thể nhôm kim loại: - Tác dụng với Oxi → Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh - Tác dụng với phi kim khác - Tác dụng với axít - Tác dụng với dung dịch muối * Các tính chất riêng - Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội - Tan dung dịch kiềm 5,0 viết PTHH → Yêu cầu học sinh viết PTHH Al với Cl2 S → Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH → Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al + dd CuCl2, viết PTHH Đàm thoại khắc sâu điều kiện phản ứng Thông báo Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH Nhắc lại nhanh cho số học sinh - Có tính khử mạnh - Mỗi đơn vị kiến thức cho 0,5 điểm - Cách truyền đạt hợp lý, tuân thủ yêu cầu SGK cho 1,5 điểm Câu (3 điểm) -Học sinh làm chưa chỗ: + Không thể nhận HCl nhờ Ba(OH)2, có phản ứng tượng đặc trưng để ta nhận + Không thể phân biệt MgCl2 Na2SO4 có kết tủa trắng - Hướng dẫn học sinh cách làm đúng: * Phải phân biệt HCl, NaCl cách: Cho giọt dung dịch mẫu thử lên kính đun đến khô: + Dung dịch để lại vết mờ là: NaCl + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl * Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH)2 – tan; BaSO4 – không tan, suy dung dịch tương ứng ban đầu Câu Hướng dẫn học sinh giải tập sau: (5 điểm) Các PTHH cho phần vào dung dịch HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl → FeCl2y/x + yH2O nHCl ban đầu = 200.14,6 = 0,8(mol) 100.36,5 (1) (2) 0,5 0,25 2,24 = 0,1(mol ) → mH = 0,1.2 = 0,2( g ) 22,4 Từ (1): nFe = nH = 0,1(mol) => mFe = 0,1 56 = 5,6(g) nH = → mFe x O y = 34,4 − 5,6 = 11,6( g ) nH Từ (1): nHCl = nFe x O y = 11,6 (mol ) (*) 56 x + 16 y = 2.0,1= 0,2(mol) 34,4 − 0,2 = 217( g ) mddA = 200 + 250.2,92 = 0,2(mol ) nHCl dư = 100.36,5 nFe x O y = → 0,5 0,5 mddB = 217 + 33 = 250(g) nHCl (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol) 1 0,2 nHCl = 0,4 = (mol ) 2y 2y y Từ (2): Từ (*) (**) ta có phương trình 11,6 0,2 x = → = 56 x + 16 y y y 0,25 0,5 (**) Vậy công thức Oxit sắt là: Fe3O4 0,5 Các PTHH cho phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng: o t 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) to 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Có thể: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Nếu H2SO4 dư ⇔ (5) không xẩy ra: → nSO max = 3 nFe + nFe3O4 = 0,1 + 0,05 = 0,175(mol) → VSO2 2 2 (4) (5) max = 3,92(lít) 0,75 0,25 Nếu H2SO4 không dư: (5) xẩy ra: nSO2 n ⇔ nFe (5) = Fe ( SO ) (3) (4) Đặt nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x n → ∑ Fe ( SO ) (3) (4) = (0,1 − x) + → có pt: (0,1 − x) + 0,05 = x => x = 2 2 4 0,05 0,25 0,25 0,05 = 3 0,05 + 0,05 = 0,05 (mol) Khi nSO2 = => VSO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) nFe (3) = 0,1 - Vậy khoảng giá trị nhận giá trị V là: 1,12 < V < 3,92 Câu Hướng dẫn học sinh giải tập sau: (5 điểm) Các PTHH : C2H4 + H2O  C2H5OH (1) 50.23 = 11,5(ml ) → mrượu = 0,8 11,5 = 9,2 (g) 100 9,2 = 0,2(mol ) => nrưọu= 46 0,25 Vrượu nguyên chất = 0,5 Vì hiệu suất đạt 80% → nC H = 0,2.100 = 0,25(mol ) 80 o t Khi đốt cháy hỗn hợp ta có: C2H4 + O2 → 2CO2 + H2O (2) to X + O2 → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) (4) (5) nCa ( OH )2 = 2,85.0,03 = 0,0855(mol ) , nCaCO3 = 0,071(mol ) V (lít )hh có 0,025 mol C2H4 10 0,25 Bài toàn phải xét hai trường hợp: Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư => (5) không xảy ra: → nCO = nCaCO = 0,071(mol ) → mCO = 0,071.44 = 3,124( g ) mdd nước lọc không đổi so với ban đầu mCO2 = mH 2O = 7,1( g ) → mH 2O = 7,1 - 3,124 = 3,976(g) 3,976 ≈ 0,221(mol ) → nH 2O = 18 Từ (2) nCO2 = nH 2O = 0,05(mol ) → n H 2O ( 3) = 0,221 − 0,05 = 0,171( mol ) → nCO (3) = 0,071 − 0,05 = 0,021(mol ) → nCO2 n H 2O = nCO2 0,021 < (vô lí, đốt CxHy ta có: ≥ ) 0,171 n H 2O 2 Trường hợp CO2 dư: (5) có xảy nCa ( OH )2 = 0,071(mol ) ∑n → nCa ( OH )2 ( 5) = 0,0855 − 0,071 = 0,0145(mol ) → nCO (5) = 0,0145.2 = 0,029( mol ) = 0,029 + 0,071 = 0,1(mol ) → mCO = 0,1.44 = 4,4( g ) → nCO (3) = 0,1 − 0,05 = 0,05(mol ) CO2 2 2,7 = 0,15(mol ) → n H 2O ( 3) = 0,15 − 0,05 = 0,1(mol ) 18 nCO2 n 0,05 = = → →n=1 Vậy X CH4 n H 2O n + 0,1 mH 2O ( 2,3) = 7,1 − 4,4 = 2,7( g ) => n H 2O ( 2,3) = nH 2O > nCO2 → X ankan: CnH2n+2 Câu Vì A tác dụng với dd H2SO4 10% khí thoát ra, có 0,96 gam chất rắn nên A chứa (2 điểm) kim loại không tác dụng dd H 2SO4 để tạo khí H2, sinh oxit bị CO khử Mặt khác A phải chứa oxit không bị khử CO, oxit hòa tan dung dịch H2SO4 tạo dung dịch muối Giả sử oxit tác dụng với CO R2On, oxit không tác dụng với CO M2Om to M2Om + mCO → 2M + mCO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O PTHH: Ta có nCO = nCaCO = mM = 0,5 0,25 1,5 0,015.2 0,03 = 0,015(mol ) => nM = = (mol ) 100 m m 0,03 M M = 0,96( g ) => MM = 32m(g) m Lần lượt thử giá trị m = 1, 2, Giá trị phù hợp: m = 2; MM = 64; Kim loại Cu → CTHH oxit: CuO - Khi cho A tác dụng dd H2SO4: R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O 0,25 0,25 Gọi x số mol R2On A Ta có (2.M R + 96n).x 11,243 = => MR = 9n (2.M R + 16n).x + 980nx 100 Lần lượt thử giá trị n = 1, 2, Giá trị phù hợp: n = 3; M = 27; Kim loại Al → CTHH oxit: Al2O3 - Cách giải khác, cho điểm tối đa - Hết 0,75 ...Họ tên thí sinh dự thi: ………………………………… SBD: ………… SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC (Hướng

Ngày đăng: 20/12/2015, 16:03

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w