PHÒNG GIAÓ DỤC- ĐÀO TẠO QUI NHƠN 2009 TRƯỜNG THCS LÊâ LI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2008MÔN: HÓA HỌC LỚP: Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Chữ ký giám thò : Họ tên: Số báo danh: Phòng thi: Lớp: Số mật mã: ………………………………………………………………………………………………………………………………………… … Điểm số: Điểm chữ: Chữ ký giám khảo 1: Chữ ký giám khảo 2: Số mật mã: PHẦN I - TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trước phương án chọn Câu 1: Công thức hóa học hợp chất gồm nguyên tố kẽm (Zn) với nhóm (SO4)là: A ZnSO4 B Zn2SO4 C Zn2(SO4)3 D Zn(SO4)2 Câu 2: Dùng giấy quỳ tím ta nhận biết dung dòch sau đây? A Dung dịch NaCl B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch KOH Câu 3: Trong phương trình hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng là: dp A 2H2O → 2H2↑ + O2↑ to B 5O2 + 4P → 2P2O5 C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ D CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu 4: Hòa tan gam muối ăn vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dòch thu là: A 5% B 10% C 15% D 20% Câu 5: Ngậm ống thủy tinh thổi vào cốc nước nguyên chất, dung dòch thu có tính axit, chất khí gây nên tính axit là: A Hiđro B Oxi C Cacbon đioxit D Nitơ Câu 6: Số gam muối ăn (NaCl) có lít dung dòch NaCl 0,5M là: A 5,85 gam B 58,5 gam C 11,7 gam D 117 gam Câu 7: Câu phát biểu sau đúng? A Hòa tan gam muối ăn vào 100 ml nước ta có nồng độ mol dung dòch 0,5M B Muối natri cacbonat có công thức hóa học NaHCO3 C Natri, kali chất tan nước D Kiềm bazơ không tan nước Câu 8: Nước biển chứa 3,5% muối ăn (NaCl) Khi làm bay 100 kg nước biển, ta thu số gam muối ăn là: A 3,5 gam C 350 gam B 35 gam D 3500 gam Câu 9: Độ tan chất khí nước tăng nếu: A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt độ giảm áp suất C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Hoc simh không viết vào ô phách rọc …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … Câu 10: Trong nhóm chất sau đây, nhóm chất gồm toàn muối? A NaOH; K2O; CuO; HCl B KOH; CaCO3; HNO3; Ca(OH)2 C Na2CO3 ; H3PO4; NaCl; Na3PO4 D CaCO3; Na3PO4 ; CuSùO4 ; KCl PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) KClO3 → O2 → CuO → H2O → KOH Câu 2: (3 điểm) Cho 11,5 gam kim loại natri (Na) vào cốc thủy tinh chứa nước a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Tính khối lượng nước tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng? d) Tính nồng độ phần trăm dung dòch sau phản ứng kết thúc? Biết khối lượng nước cốc đem làm thí nghiệm là189 gam (Cho biết: H = ; O = 16 ; Na = 23 ) Bài làm: KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2008 – 2009 ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM MÔN: HÓA LỚP: PHẦN I – TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu chọn 0,5 điểm Câu 10 Chọn A A C B C B C D C D PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (2 điểm) Thành phần Nội dung đáp án t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 o O2 + 2Cu CuO + H2 (thiếu t0 trừ 0,25 điểm) Cu + H2 O o t → 2H2 O + 2K (thiếu t trừ 0,25 điểm) 2CuO o t → Biểu điểm (thiếu t0 trừ 0,25 điểm) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2KOH + H2 ↑ 0,5 điểm Nội dung đáp án Biểu điểm 2NaOH + H2 ↑ 0,75 điểm → Câu 2: (3 điểm) Thành phần a 2Na + 2H2O → 2mol …… ….2mol……………… 2mol……………… 1mol b Số mol 11,5g Na: Theo PT: nH2O = = 11,5 = 0,5 (mol) 23 nNa = 0,5 (mol) Khối lượng nước tham gia phản ứng mH2O = n M = 0,5 18 = (gam) Theo PT: nNaOH = c nNa nNa = 0,5 (mol) Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng mNaOH = n M = 0,5 40 = 20 (gam) Khối lượng nước lại sau phản ứng là: 189 – = 180 (gam) Khối lượng dung dòch sau phản ứng là: mdd = 180 + 20 = 200 (gam) Nồng độ phần trăm dung dòch sau phản ứng là: mct 20 100% = 100% = 10% C% = mdd 200 d 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm Ghi chú: Học sinh có cách giải khác lập luận dẫn đến kết cho điểm tối đa KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN: HÓA LỚP: Câu 1: điểm gồm: 1) C (0,5 điểm) 2) C (0,5 điểm) 3) B (0,5 điểm) 4) C (0,5 điểm) Câu 2: 1,5 điểm gồm: điền theo thứ tự - ý 0,25 điểm a) phân tử - nguyên tử hiđro - gốc axit - nguyên tử kim loại b) nguyên tử kim loại - hiđroxit (-OH ) Câu 3: điểm gồm: phương trình 0,5 điểm t0 → 2KCl + 3O2 ↑ O2 + 2Cu CuO + → 2CuO t0 → H2 2KClO Cu + H2 O 2H2 O + 2Na → 2NaOH + H2 ↑ Câu 4: điểm gồm: Độ tan (S) chất số gam chất tan 100 gam nước (0,5 điểm) để tạo thành dung dòch bão hòa nhiệt độ xác đònh (0,5 điểm) Câu 5: 3,5 điểm gồm: a) PTPỨ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (0,75 điểm) { 1mol 2mol 1mol 1mol b) nZn m: M Theo PT: nH = = 13 : 65 = 0,2 (mol) nZn = (0,25 điểm) = 0,2 (mol) (0,25 điểm) mH MH2 = (gam) = 0,2 = 0,4 (gam) c) Theo PT: nHCl = nZn = = n.M (0,5 điểm) 0,2 = 0,4 (mol) (0,25 điểm) MHCl = 36,5 (gam) mHCl n = M = 0,4 36,5 = 14,6 (gam) (0,5 điểm) d) Khối lượng dung dòch 14,6 gam HCl nồng độ 14,6% mddHCl = (m mddHCl = (14,6 : 14,6%) 100% = 100 (gam) Theo PT: : C% ) 100% ct nZnCl = nZn (0,25 điểm) = 0,2 (mol) MZnCl2 = 136 (gam) mZnCl = n.M = 0,2 136 = 27,2 (gam) (0,25 điểm) Khối lượng dung dòch sau phản ứng: mdd sau phản ứng = mZn + mddHCl - mH = (13 + 100) - 0,4 = 112,6 (gam) Nồng độ phần trăm dung dòch ZnCl2 sau phản ứng mdd ) 100% (0,25 điểm) C% = ( mct : C% = (27,2 : 112,6) 100% ≈ 24,16% (0,25 điểm) Ghi chú: Học sinh có cách giải khác lập luận dẫn đến kết cho điểm tối đa ... KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2008 – 2009 ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM MÔN: HÓA LỚP: PHẦN I – TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu chọn 0,5 điểm Câu 10 Chọn A A C B C B C D C D PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm)... B KOH; CaCO3; HNO3; Ca(OH)2 C Na2CO3 ; H3PO4; NaCl; Na3PO4 D CaCO3; Na3PO4 ; CuSùO4 ; KCl PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều... 0,5 điểm Ghi chú: Học sinh có cách giải khác lập luận dẫn đến kết cho điểm tối đa KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN: HÓA LỚP: Câu 1: điểm gồm: 1) C (0,5 điểm) 2) C (0,5 điểm) 3)