35 câu kèm lời giải cấu tạo nguyên tử (đề NÂNG CAO)

Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO) Câu Trong tinh thể, nguyên tử crom chiếm 68% thể tích Khối lượng riêng kim loại crom 7,19 g/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr (biết khối lượng mol Cr = 52) A 1,17 10-8 cm B 1,25.10-8 cm C 1,12 10-8 cm D 1,54 10-8 cm Câu Hợp chất M cấu tạo từ anion Y2- cation X+ Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo thành Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Công thức phân tử hợp chất M là: A (NH4)2CrO4 B (NH4)2S2O3 C (NH4)2HPO3 D (NH4)2SO4 Câu Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần nguyên tử Fe nhiệt độ A 1,089 Ao B 0,53 Ao C 1,28 Ao D 1,37 Ao Câu Khối lượng riêng đồng kim loại 8,98 g/cm3 Gỉa thiết tinh thể đồng nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử đồng tính theo lí thuyết là: A 0,135 nm B 0,100 nm C 0,080 nm D 0,128 nm Câu Ở 20oC khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là: A 1,28.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,59.10-8 cm D 1,75.10-8 cm Câu Hạt nhân nguyên tử xem có dạng hình cầu Giữa bán kính hạt nhân (r) số khối nguyên tử (A) có mối liên hệ sau: r = 1,5.10-13.A1/3 (cm) Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử A (tấn/cm3) A 116.106 B 116.105 C 116.104 D 116.103 Câu Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính gần r = 2.10-15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm A 3,22.109 tấn/cm3 B 3,22.108 tấn/cm3 C 3,22.107 tấn/cm3 D 3,22.106 tấn/cm3 Câu Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, với độ đặc khít 74%, có giá trị bán kính nguyên tử 1,26 angstrom NA = 6,023.1023 khối lượng riêng sắt A 8,25 gam/cm3 B 3,44 gam/cm3 C 7,67 gam/cm3 D 5,73 gam/cm3 Câu Hợp chất X tạo từ ion nguyên tố M, N có dạng MN2 Trong phân tử tổng số p 46, số hạt mang điện ion N nhiều ion M 48 Công thức MN2 là: Biết (ZMg = 12; ZCa = 20; ZCl = 17; ZF = 9) A CaCl2 B MgCl2 C MgF2 D CaBr2 Câu 10 Có hợp chất X2Y3 Tổng số hạt hợp chất 296 đố số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 88 Số khối X lớn số khối Y 20 Số proton Y, số electron X, số khối Y theo thứ tự lập thành cấp số cộng Công thức X2Y3 : A Cr2S3 B Al2O3 C Fe2O3 D Cr2O3 Câu 11 X Y nguyên tố nhóm A, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 mL dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X A Cl B Na C K D Br Câu 12 Ở điều kiện thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3 Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần A 0,155 nm B 0,125 nm C 0,134 nm D 0,165 nm Câu 13 Cho biết khối lượng nguyên tử Mg 24,305 khối lượng riêng magie kim loại 1,74 g/cm3 Giả thiết nguyên tử Mg hình cầu nội tiếp hình lập phương Bán kính gần nguyên tử Mg (đơn vị nm): A 0,15 B 0,166 C 0,142 D 0,25 Câu 14 Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A B C D Câu 15 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là: A B 10 C 11 D Câu 16 Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối nhỏ 24 Số electron X A 11 B 12 C 10 D 23 Câu 17 Oxit X có công thức R2O Tổng số hạt (p, n, e) X 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 X chất (biết hạt nhân nguyên tử oxi có proton nơtron) ? A N2O B Na2O C Cl2O D K2O Câu 18 Hợp chất vô X có công thức phân tử AB2 Tổng số hạt phân tử X 66, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối B nhiều A Số hạt B nhiều số hạt A hạt Công thức phân tử X là: A ON2 B NO2 C OF2 D CO2 Câu 19 X, Y hai phi kim Trong nguyên tử X Y có số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 14 16 Hợp chất XYn có đặc điểm : X chiếm 15,0486% khối lượng Tổng số proton 100, tổng số nơtron 106 Hãy xác định công thức hợp chất XYn ? A CO2 B PCl5 C Mg3N2 D P2O5 Câu 20 Trong anion X3− có tổng số hạt 111, số electron 48% số khối Nhận xét X ? A Số khối X 75 B Số electron X 36 C Số hạt mang điện X 72 D Số hạt mang điện X 42 Câu 21 Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1+ Tổng số electron ion X3Y− 32 X, Y, Z A O, S, H B O, N, H C O, Se, H D O, P, H Câu 22 Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt (p, n, e) X2- nhiều M+ 17 hạt Số khối M X A 21 31 B 23 32 C 23 34 D 40 33 Câu 23 Một hợp chất ion tạo từ ion M2+ ion X3− Trong phân tử M3X2 có tổng số hạt 150, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 50 Số khối M2+ lớn số khối X3− 10 Tổng số hạt M2+ nhiều X3− 10 Công thức phân tử M3X2 A Ca3N2 B Mg3P2 C Ca3P2 D Mg3N2 Câu 24 Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 2,866 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 7,9 g/cm3 M A Cu B Fe C Cr D Mn Câu 25 Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 5,32 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 0,86 g/cm3 M A K B Li C Na D Rb Câu 26 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Câu 27 Hợp chất ion MX2 tạo ion M2+ X– Biết tổng hạt (p, n, e) MX2 180 Trong hạt nhân nguyên tử M X số hạt notron lớn số hạt proton hạt Số khối M2+ lớn số khối X– 20 Nguyên tử X A Lưu huỳnh (S) B Clo (Cl) C Cacbon (C) D Brom (Br) Câu 28 Cho nguyên tử R có tổng số hạt 58 có số khối nhỏ 40 Nguyên tố R A Clo (Z= 17) B Neon (z= 18) C Kali (Z= 19) D Lưu huỳnh (Z= 16) Câu 29 Phân tử MX3 có tổng số hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt Xác định công thức MX3 A AlCl3 B FeCl3 C AlBr3 D FeBr3 Câu 30 Hợp chất A có công thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số notron nhiều số hạt proton hạt Trong hạt nhân X, số notron số proton Tổng số proton MX2 58 hạt Công thức MX2 A FeS2 B FeCl2 C CuCl2 D SO2 Câu 31 Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2 , tổng số hạt cơbản 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn sốkhối M 11 Tổng sốhạt X nhiều M 16 hạt Xác định công thức MX2 ? A NO2 B MgCl2 C CuCl2 D SO2 Câu 32 Tổng số hạt phân tử X có công thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Kí hiệu phân tử X (cho: 16 O ) A Li2O B Na2O C K2O D Cu2O Câu 33 Một hợp chất ion tạo từ ion M+ ion X2− Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M+ lớn số khối X2− 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2− 31 Tìm điện tích hạt nhân, số khối M X viết công thức phân tử hợp chất A K2O B Na2O C Na2S D Li2S Câu 34 Một hợp chất A tạo thành từ ion X+ Y 2- Trong X+ có hạt nhân hai nguyên tố có 10 electron Trong ion Y2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kì đứng cách ô bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số electron Y 2- 32 Xác định công thức hóa học A A (NH4)2CO3 B (NH4)2SiO3 C (NH4)2SO4 D (NH4)2CrO4 Câu 35 Tổng số proton, notron, electron nguyên tử hai nguyên tố X M lần lươt 52 82 M X tạo hơp chất MXa, phân tử hơp chất tổng số pronton nguyên tử 77 Xác định công thức MXa Biết X có tỉ lệ notron: proton≤1,22 A FeCl3 B AlCl3 C FeBr3 D AlBr3 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Xét mol Cr => Đáp án B Câu 2: D Theo đáp án X+ NH4+ ion Y 2- có tổng số e 50 nguyên tố tạo thành ♦ Đáp án A: tổng số e: 24+8.4+2=58 → loại ♦ Đáp án B: tổng số e: 16.2+8.3+2=58 → Loại ♦ Đáp án C: loại có chất tạo thành ♦ Đáp án D: tổng số e: 16+8.4+2=50 → thỏa mãn Câu 3: C Giả sử mol Fe => Đáp án C Câu 4: D Giả sử mol Cu Đáp án D Câu 5: B Xét mol Au => Đáp án B Câu 6: A Câu 7: A Câu 8: A Chọn A Câu 9: B Giải hệ Câu 10: A Gọi hạt X Y Theo đề ta có hệ: Vậy, X Cr Y S Công thức cần tìm là: Cr2O3 => Đáp án A Câu 11: C Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Ta có Y= 9,284 ( loại nghiệm thích hợp) Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Ta có → Y = 35,5 (Cl) → nA = nHClO4 = 0,15 mol HClO4 axit nên A bazo dạng XOH: HClO4 + XOH → XClO4 + H2O Luôn có nA = nXOH= 0,15 mol → MXOH = = 56 ( KOH) → X K Đáp án C Câu 12: B Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3; nghĩa 7,2 gam Cr ↔ 7,2 ÷ 52 × 6,023 × 1023 hạt nguyên tử Cr chiếm thể tích 1cm3 = 10-6 m3 Lại để ý: nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể (còn lại rỗng), nghĩa thể tích thực nguyên tử Crom là: V1 nguyên tử = 10-6 × 0,68 ÷ (7,2 ÷ 52 × 6,023 × 1023)) = ÷ 3πr3 Bấm fx CASIO có r = 1,25 × 10-10 m = 0,125 nm ta chọn đáp án B ♦ Câu 13: C Giả sử có mol nguyên tử Mg chứa 6,02 1023 nguyên tử Mg Thể tích mol nguyên tử Mg V= Ta có Vnguyên tử = Gọi cạnh hình lập phương a cm Vì nguyên tử Mg hình cầu nội tiếp hình lập phương nên bán kính nguyên tử Mg r= 0,5a Ta tích hình lập phương a3 = (2r)3= → 8r3 = → r = 1,42 10-8 cm = 0,142 nm Đáp án C Câu 14: B Giả sử X có số hiệu nguyên tử Z Ta có: 2Z + N = 28 • TH1: Z = → A = Z + N = 20 → Kí hiệu nguyên tử X 208X • TH2: Z = → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử X 199X → Chọn B Câu 15: D Giả sử X có số hiệu nguyên tử Z Ta có: 2Z + N = 13 → Z = → Số khối A = 13 - = → Chọn D Câu 16: A Giả sử X có số hiệu nguyên tử Z Ta có: 2Z + N = 34 Z + N < 24 → N < 24 - Z → 2Z + 24 - Z > 34 → Z > 10 N Mà ≤ Z ≤ 1,5 → 9,71 ≤ Z ≤ 11,33 → Z = 11 → Số electron X 11 → Chọn A Câu 17: B Tổng số hạt (p, n, e) X 92 → (2pR + nR) + 2pO + nO = 92 → (2pR + nR) = 68 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 → (2.2pR +2.nO )- (2nR + nO) = 28 → 4pR - 2nR = 20 Giải hệ → pR= 11, nR = 12 → R Na Vậy công thức X Na2O Đáp án B Câu 18: D Tổng số hạt phân tử X 66 → 2ZA + NA + ( 2ZB + NB ) = 66 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt → 2ZA+ 2ZB - NA- NB = 22 (2) Giải hệ (1), (2) → 2ZA+ 2ZB= 44, NA+ NB = 22 Số hạt B nhiều số hạt A hạt → 2ZB + NB - ( 2ZA + NA) = (3) Số khối B nhiều A hạt → [ZB + NB]- [ZA + NA] = (4) Lấy (3) - (4) → ZB - ZA = Ta có hệ A C B O Vậy công thức X CO2 Đáp án D Câu 19: B Trong nguyên tử X Y có số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 14 16 → 2ZX - NX = 14 (1) 2ZY - NY = 16 Tổng số proton 100 → ZX + nZY = 100 Tổng số nơtron 106 → NX +n NY = 106 → 2ZX- 14 + n [2ZY - 16] = 106 → [ZX + nZY] -14 - 16n = 106 → 100-14 - 16n = 106 → n = Có X chiếm 15,0486% khối lượng → → x 100% = 15, 0468 × 100% = 15, 0468 → ZX + NY = 31 (2) Giải hệ (1) (2) → ZX = 15 NX = 16 → X P Vậy công thức hợp chất PCl5 Đáp án B Câu 20: A Giả sử Z, N số hiệu nguyên tử số nơtron nguyên tử X3- Ta có hpt: Số electron X = 36 - = 33 hạt Số hạt mang điện X 33 x = 66 hạt Số khối X A = Z + N = 36 + 39 = 75 → Chọn A Câu 21: B Gọi số proton X ZX → số proton Y ZY = ZX -1 Tổng số electron ion X3Y- 32 → ZX + (ZX - 1) + = 32 → ZX= ( O ), ZY = ( N) Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 16 → ZZ = 16- - = → Z H X, Y, Z lần lươt O, N, H Đáp án B Câu 22: B Câu 23: D Tổng số hạt phân tử 150 → 2.(2ZX + NX) + ( 2ZM + NM ) = 150 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 50 hạt → 2.2ZX+ 2ZM - 2.NX- NX = 50 (2) Giải hệ (1), (2) → 4ZX+ 6ZM= 100, 2NX+ NM = 50 Số khối M2+ lớn số khối X3- 10 → [ZM + NM] - ( ZX + NX ) = 10 (3) Tổng số hạt M2+ nhiều X3- 10 → [2ZM + NM -2]- [2ZX + NX +3] = 10 (4) Lấy (4) - (3) → ZM - ZX = Ta có hệ X N M Mg Vậy công thức M2X3 Mg3N2 Đáp án D Câu 24: B Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên ô sở có đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ đường chéo Độ dài cạnh lập phương a → độ dài đường chéo Giả sử mol nguyên tử M Thể tích nguyên tử M VM = Vậy M Fe Đáp án B Câu 25: A a = 4r → r = Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên ô sở có đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ đường chéo Độ dài cạnh lập phương a → độ dài đường chéo a = 4r → r = Giả sử mol nguyên tử M Thể tích nguyên tử M VM = Vậy M K Đáp án A Câu 26: A Câu 27: A gọi số proton M X tương ứng x, y có NM = x + 2; NX = y + Từ giả thiết có: ∑hạt MX2 = (3x + 2) + 2.(3y + 2) = 180 (1); lại ý hiệu số số khối (p + n) nên đừng nhầm.! Có hiệu số = 20 = (2x + 2) – (2y + 2) (2) Giải (1) (2) x = 26 y = 16 Vậy M Fe X S đáp án cần chọn A ♥ Câu 28: C Ta có 2p + n = 58 58 58 Luôn có p ≤ n ≤ 1,5p → 3p ≤ 2p + n ≤ 3,5 p → 3,5 ≤ p ≤ → 16,5 ≤ p ≤ 19,3 mà p số nguyên → p = 17, p= 18, p = 19 Nếu p = 17 → n = 24 Có A= p + n= 41 > 40 → Loại Nếu p = 18 → n = 22 Có A= p + n= 40 → loại Nếu p = 19 → n= 20 Có A= p + n = 39 < 40 thỏa mãn Đáp án C Câu 29: A Tổng số hạt phân tử MX3 196 → 2ZM + NX + ( 2ZX + NX ) = 196 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt → 2ZM+ 2ZX - NM- NX = 60 (2) Giải hệ (1), (2) → 2ZM+ 2ZX= 128, NM+ NX = 68 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt → 2ZX - 2ZM = Ta có hệ M Al X Cl Vậy công thức MX3 AlCl3 Đáp án A Câu 30: A Tổng số proton MX2 58 hạt → ZM + 2.ZX = 58 Trong hạt nhân M có số notron nhiều số hạt proton hạt → -ZM + NM = Trong hạt nhân X, số notron số proton → ZX = NX MA =ZM + NM + 2.ZX + 2.NX = (ZM + 2.ZX ) + NM + 2NX= 58 + NM + 58 - ZM = 116 + NM- ZM M chiếm 46,67% khối lượng → ZM + NM = 15 (116 + NM- ZM ) → 22ZM + 8NM = 812 Ta có hệ → ZX = M Fe = 16 → X S Công thức A FeS2 Đáp án A Câu 31: B Tổng số hạt phân tử 140 → 2ZM + NM + ( 2ZX + NX ) = 140 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt → 2ZM+ 2ZX - NM- NX = 44 (2) Giải hệ (1), (2) → 2ZM+ 2ZX= 92, NM+ NX = 48 Tổng số hạt X nhiều M 16 hạt→ 2ZX + NX - ( 2ZM + NM) = 16 (3) Số khối X lớn số khối M 11 → [ZX + NX]- [ZM + NM] = 11 (4) Lấy (3) - (4) → ZX - ZM = Ta có hệ M Mg X Cl Vậy công thức MX2 MgCl2 Đáp án B Câu 32: C Luôn có nO = pO = Tổng số hạt (p, n, e) X 140 → (2pM + nM) + 2pO + nO = 140 → (2pM + nM) = 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 → (2.2pM +2.nO )- (2nM + nO) = 44 → 4pM - 2nM = 36 Giải hệ → pM= 19, nM = 20 → M K Vậy công thức X K2O Đáp án C Câu 33: A Tổng số hạt phân tử 140 → 2ZX + NX + 2.( 2ZM + NM ) = 140 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt → 2ZX+ 2ZM - NX- NM = 44 (2) Giải hệ (1), (2) → 4ZM+ 2ZX= 92, 2NM+ NX = 48 Số khối M+ lớn số khối X2- 23.→ ZM + NM - ( ZX + NX) = 23 (3) Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 → [2.ZM + NM -1]- [2ZX + NX+2] = 31 (4) Lấy (4) - (3) → ZM - ZX = 11 Ta có hệ M K X O Vậy công thức K2O Đáp án A Câu 34: A Nhận thấy hợp chất A có dạng X2Y Dễ nhận thấy X+ tất đáp án NH4+ lập luận sau: • Với ion X+ chứa hạt nhân nguyên tố → X có dạng AaBb+ với a+ b = 10 + Trong X+ có 10 electron → Ztb = = 2,2 → X chắn chứa H → X có dạng HaBb 11 − Với a = 1, b= → ZB = = 2,5 loại 11 − Với a = 2, b= → ZB = = ( loại B(Z= 3) không tạo liên kết ion với H) 11 − Với a = 3, b= → ZB = = ( Loại không tồn ion C2H3+) 11 − Với a= 4, b= → ZB = = (N) → X NH4+ ( thỏa mãn) •Trong ion Y2- có bốn hạt nhân → Y có dạng CcDd với c + d= ( Loại C, D) Trong ion Y2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kì đứng cách ô bảng hệ thống tuần hoàn → ZD = ZC + Với c=1, d= → ZC + (ZC +2) = 30 → ZC = ( C) → ZD = 8(O) Vậy Y2- có công thức CO32- Với c= 2,d= → 2ZC + (ZC +2) = 30 → ZC = 6,5 ( loại) Với c= 3, d= 1→ 3ZC + (ZC +2) = 30 → ZC = (N), ZD = (F) → loại không tạo ion N3F2- Công thức A (NH4)2CO3 Đáp án A Câu 35: A Kí hiệu số p, n, e nguyên tố X Z, N, E Theo đầu ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52 Với nguyên tố bền (trừ hidro) : Z ≤ N ≤ 1,52 Z → 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z → 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33 Với Z = 15 → N = 22 ; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47>1,22 (loại) Với Z = 16 → N = 20 ; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25> 1,22 (loai) Với Z = 17 → N = 18 ; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06 X clo Kí hiệu số p, n, e M Z’, N’, E’ Theo đầu ta có :2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z' 82 82 3,52 Ta có Z’ = 77 – 17a → ≤ 77-17a ≤ → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → a= → Z' = 77-17.3 = 26 → M Fe Công thức thức hợp chất FeCl3 Đáp án A [...]... M2X3 là Mg3N2 Đáp án D Câu 24: B Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên trong 1 ô cơ sở có 2 đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ trên đường chéo chính Độ dài của cạnh lập phương là a → độ dài của đường chéo chính là Giả sử 1 mol nguyên tử M Thể tích của 1 nguyên tử M là VM = Vậy M là Fe Đáp án B Câu 25: A 3 a = 4r → r = 3 Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên trong 1 ô cơ sở có 2 đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ trên... phương nên bán kính của nguyên tử Mg là r= 0,5a Ta có thể tích của hình lập phương là a3 = (2r)3= → 8r3 = → r = 1,42 10-8 cm = 0,142 nm Đáp án C Câu 14: B Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z Ta có: 2Z + N = 28 • TH1: Z = 8 → A = Z + N = 20 → Kí hiệu nguyên tử của X là 208X • TH2: Z = 9 → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử của X là 199X → Chọn B Câu 15: D Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z Ta có: 2Z + N... 0468 × 100% = 15, 0468 → ZX + NY = 31 (2) Giải hệ (1) và (2) → ZX = 15 và NX = 16 → X là P Vậy công thức của hợp chất là PCl5 Đáp án B Câu 20: A Giả sử Z, N lần lượt là số hiệu nguyên tử và số nơtron của nguyên tử X3- Ta có hpt: Số electron của X = 36 - 3 = 33 hạt Số hạt mang điện của X là 33 x 2 = 66 hạt Số khối của X là A = Z + N = 36 + 39 = 75 → Chọn A Câu 21: B Gọi số proton của X là ZX → số proton... chéo chính là 3 a = 4r → r = Giả sử 1 mol nguyên tử M Thể tích của 1 nguyên tử M là VM = Vậy M là K Đáp án A Câu 26: A Câu 27: A gọi số proton của M và X tương ứng là x, y thì có NM = x + 2; NX = y + 2 Từ giả thiết có: ∑hạt MX2 = (3x + 2) + 2.(3y + 2) = 180 (1); 3 lại chú ý rằng hiệu số số khối (p + n) nên đừng nhầm.! Có hiệu số = 20 = (2x + 2) – (2y + 2) (2) Giải (1) và (2) được x = 26 và y = 16 Vậy... 1 = 32 → ZX= 8 ( O ), ZY = 7 ( N) Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 16 → ZZ = 16- 8 - 7 = 1 → Z là H X, Y, Z lần lươt là O, N, H Đáp án B Câu 22: B Câu 23: D Tổng số các hạt trong phân tử là 150 → 2.(2ZX + NX) + 3 ( 2ZM + NM ) = 150 (1) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 50 hạt → 2.2ZX+ 3 2ZM - 2.NX- 2 NX = 50 (2) Giải hệ (1), (2) → 4ZX+ 6ZM= 100, 2NX+... 15: D Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z Ta có: 2Z + N = 13 → Z = 4 → Số khối A = 13 - 4 = 9 → Chọn D Câu 16: A Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z Ta có: 2Z + N = 34 và Z + N < 24 → N < 24 - Z → 2Z + 24 - Z > 34 → Z > 10 N Mà 1 ≤ Z ≤ 1,5 → 9,71 ≤ Z ≤ 11,33 → Z = 11 → Số electron của X là 11 → Chọn A Câu 17: B Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92 → 2 (2pR + nR) + 2pO + nO = 92 → 2 (2pR + nR) =... hạt không mang điện là 28 → (2.2pR +2.nO )- (2nR + nO) = 28 → 4pR - 2nR = 20 Giải hệ → pR= 11, nR = 12 → R là Na Vậy công thức của X là Na2O Đáp án B Câu 18: D Tổng số các hạt trong phân tử X là 66 → 2ZA + NA + 2 ( 2ZB + NB ) = 66 (1) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt → 2ZA+ 2 2ZB - NA- 2 NB = 22 (2) Giải hệ (1), (2) → 2ZA+ 2 2ZB= 44, NA+ 2 NB = 22 Số hạt trong B nhiều hơn số... S đáp án đúng cần chọn là A ♥ Câu 28: C Ta có 2p + n = 58 58 58 Luôn có p ≤ n ≤ 1,5p → 3p ≤ 2p + n ≤ 3,5 p → 3,5 ≤ p ≤ 3 → 16,5 ≤ p ≤ 19,3 mà p là số nguyên → p = 17, p= 18, p = 19 Nếu p = 17 → n = 24 Có A= p + n= 41 > 40 → Loại Nếu p = 18 → n = 22 Có A= p + n= 40 → loại Nếu p = 19 → n= 20 Có A= p + n = 39 < 40 thỏa mãn Đáp án C Câu 29: A Tổng số các hạt trong phân tử MX3 là 196 → 2ZM + NX + 3 (... (1) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt → 2ZM+ 3 2ZX - NM- 3 NX = 60 (2) Giải hệ (1), (2) → 2ZM+ 3 2ZX= 128, NM+ 3 NX = 68 Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong X là 8 hạt → 2ZX - 2ZM = 8 Ta có hệ M là Al và X là Cl Vậy công thức của MX3 là AlCl3 Đáp án A Câu 30: A Tổng số proton trong MX2 là 58 hạt → ZM + 2.ZX = 58 Trong hạt nhân M có số notron nhiều... thức của MX2 là MgCl2 Đáp án B Câu 32: C Luôn có nO = pO = 8 Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 140 → 2 (2pM + nM) + 2pO + nO = 140 → (2pM + nM) = 58 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 → (2.2pM +2.nO )- (2nM + nO) = 44 → 4pM - 2nM = 36 Giải hệ → pM= 19, nM = 20 → M là K Vậy công thức của X là K2O Đáp án C Câu 33: A Tổng số các hạt trong phân tử là 140 → 2ZX + NX + 2.( 2ZM ... gần nguyên tử Mg (đơn vị nm): A 0,15 B 0,166 C 0,142 D 0,25 Câu 14 Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A B C D Câu 15 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên. .. ta chọn đáp án B ♦ Câu 13: C Giả sử có mol nguyên tử Mg chứa 6,02 1023 nguyên tử Mg Thể tích mol nguyên tử Mg V= Ta có Vnguyên tử = Gọi cạnh hình lập phương a cm Vì nguyên tử Mg hình cầu nội... (NH4)2SO4 D (NH4)2CrO4 Câu 35 Tổng số proton, notron, electron nguyên tử hai nguyên tố X M lần lươt 52 82 M X tạo hơp chất MXa, phân tử hơp chất tổng số pronton nguyên tử 77 Xác định công thức