25 câu kèm lời giải quy luật tuần hoàn (đề NÂNG CAO)

Quy luật tuần hoàn (ĐỀ NÂNG CAO) Bài Trong nhóm IA (kim loại kiềm ) từ xuống dưới: điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần độ âm điện tăng dần 4.số oxi hoá kim loại kiềm hợp chất giảm dần tính phi kim giảm dần tổng số electron nguy ên tử giảm dần Các mệnh đề : A 1,2,3,4 B 1,2,5 C 1,2,5,6 D 1,2,3,5,6 Bài Trong hiđroxit đây, chất có tính axit mạnh ? A H2SO4 B H2SeO4 C HClO4 D HBrO4 Bài Tính axit oxi axit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm dần A H3SbO4 > H3AsO3 > H3PO4 > HNO3 B HNO3 > H3PO4 > H3AsO3 > H3SbO4 C H3SbO4 > H3AsO3 > HNO3 > H3PO4 D HNO3 > H3PO4 > H3SbO4 > H3AsO3 Bài Chọn mệnh đề sai ? Trong chu kì bảng tuần hoàn, từ trái sang phải A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B độ âm điện giảm dần C hóa trị cao với oxi tăng dần từ đến D hóa trị hợp chất với hiđro tăng dần từ đến giảm xuống Bài Dãy không xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A 3Li, 11Na, 19K, 37Rb B 9F, 17Cl, 35Br, 53I C 13Al, 12Mg, 11Na, 19K D 5B, 6C, 7N, 8O Bài Cho kim loại: 11Na, 12Mg, 26Fe, 13Al; kim loại mạnh A Al B Na C Mg D Fe Bài Các ion nguyên tử sau có 18 electron : P3-, S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ Chiều giảm dần bán kính tiểu phân A P3- > S2- > Cl- > Ar > K+ > Ca2+ B Ca2+ > K+ > Ar > Cl- > S2- > P3- C Cl- > S2- > P3- > Ar > K+ > Ca2+ D Ca2+ > K+ > Ar > P3- > S2- > Cl- Bài Cho ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- Chiều tăng dần bán kính ion : A Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- B Li+ < Na+ < Cl-< K+ < Br-< I- C K+ < Cl-< Br- < I-< Na+ < Li+ D Na+ < K+ < Cl-< Br- < I- < Li+ Bài Cho nguyên tử: X (Z = 17), Y (Z = 11), R (Z = 19), T (Z = 9), U (Z = 13), V (Z = 16) Có kết luận sau: (1) Tính kim loại: U < Y < R (2) Độ âm điện: V < X < T (3) Bán kính nguyên tử: U < X < T (4) Hợp chất tạo X R hợp chất cộng hóa trị (5) Tính chất hóa học X giống T Y giống R (6) Hợp chất tạo Y T hợp chất ion Số kết luận A B C D Bài 10 Ion X2+ có cấu hình e phân lớp 3d6 Nguyên tử Y có số e số e X2+ Cho số phát biểu sau: X,Y kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ X, Y bền không khí nước có lớp oxit bảo vệ X, Y có e lớp X, Y phản ứng với dd HCl theo tỉ lệ số mol X có tính khử yếu Y Chỉ số phát biểu X Y A 1, 3, B 1, , C 3, 4, D 1, 4, Bài 11 Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Bài 12 Các nguyên tố từ Natri đến Clo, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: (1) bán kính nguyên tử tăng; (2) độ âm điện giảm; (3) lượng ion hoá thứ tăng dần (4) tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần; (5) tính kim loại tăng dần; (6) tính phi kim giảm dần Số nhận định : A B C D Bài 13 Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2O Bài 14 Cho X, Y, Z ba nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử X, Y, Z 72 Phát biểu sau không đúng? A Các ion X+, Y2+, Z3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 B Bán kính nguyên tử theo thứ tự giảm dần X > Y > Z C Bán kính ion theo thứ tự tăng dần X+ < Y2+ < Z3+ D Bán kính ion theo thứ tự giảm dần X+ > Y2+ > Z3+ Bài 15 Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron lớp ns2np2 Giá trị a A 75,00% B 87,50% C 82,35% D 94,12% Bài 16 Phát biểu sau ? A Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử B Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp 4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm IA C X có cấu hình e nguyên tử ns2np5 (n > 2) công thức hiđroxit ứng với oxit cao X HXO4 D Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron Bài 17 X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32 Kết luận ? A X, Y có electron lớp B Bán kính nguyên tử X > Y C Tính kim loại X > Y D Năng lượng ion hóa thứ X < Y Bài 18 X Y nguyên tố thuộc chu kì 3, trạng thái nguyên tử chúng có electron độc thân tổng số electron phân lớp p lớp chúng X kim loại Y phi kim Z nguyên tố thuộc chu kì 4, trạng thái nguyên tử Z có electron độc thân Kết luận không X, Y, Z A Hợp chất Y với hiđro nước có tính axit mạnh B Hiđroxit X Z hợp chất lưỡng tính C Oxit cao X, Y, Z tác dụng với dung dịch NaOH D X Z tạo hợp chất với Y Bài 19 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố R oxit cao hợp chất khí với hiđro tương ứng a% b%, với a : b = 0,425 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử R A B 10 C D 11 Bài 20 Cho hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp theo chiều bán kính hạt tăng dần? A Al3+ < Mg2+ < Al < Mg < Na < O2- B Al3+ < Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na C O2- < Mg2+ < Al3+ < Al < Mg < Na D Na < Mg < Mg2+ < Al3+ < Al < O2- Bài 21 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím Z phản ứng với axit lẫn kiềm Nếu nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử thứ tự là: A Y, X, Z B Y, Z, X C X, Y, Z D X, Z, Y Bài 22 Chọn phát biểu số phát biểu sau: A Nguyên tử nguyên tố nhóm B có số electron B Các nguyên tử Ca (Z = 20); Sc (Z = 21) K (Z = 19) có số nơtron C Trong bảng tuần hoàn, chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí D Trong chu kì, theo chiều tăng Z, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần Bài 23 Có nhận định sau đây: (1) Cl-, Ar, K+, S2- xếp theo chiều tăng dần bán kính là: S2- < Cl- < Ar < K+ (2) Có nguyên tử có cấu trúc electron lớp vỏ 4s2 trạng thái (3) Nitơ có hai đồng vị khác Oxi có đồng vị khác nhau: số phân tử N2O tạo có thành phần khác từ đồng vị 12 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p (5) Nguyên tố phi kim X tạo hợp chất với hiđro có công thức HX Vậy oxit ứng với hóa trị cao nguyên tố có công thức X2O7 Số nhận định không A B C D Bài 24 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kỳ Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32 Kết luận sau không X Y? A Nguyên tử X Y có 2e lớp B Bán kính nguyên tử bán kính ion Y lớn X C Chúng có oxit cao hợp chất khí với hiđro D Chúng kim loại mạnh có hóa trị II Bài 25 Ở trạng thái bản: - Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y - Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt Có nhận định sau X, Y, Z: (a) Nguyên tố X có tính phi kim mạnh (b) Nguyên tố X Y thuộc chu kì (c) Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z (d) Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính Số nhận định A B C D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B (3) sai độ âm điện giảm dần • (4) sai số số oxi hóa kim loại kiềm hợp chất +1 • (6) sai tổng số electron nguyên tử tăng dần → Các mệnh đề 1, 2, → Đáp án đáp án B Câu 2: Đáp án C Trong nhóm A, từ xuống dưới, tính axit oxit hiđroxit giảm dần Ta có 17Cl 35Br thuộc nhóm VIIA → tính axit HClO4 > HBrO4 S 34S3 thuộc nhóm VIA → tính axit H2SO4 > H2SeO4 16 • Trong chu kì, từ trái sang phải, tính axit oxit hiđroxit tương ứng tăng dần Nhận thấy 16S 17Cl thuộc chu kì → tính axit H2SO4 < HClO4 Vậy chất có tính axit mạnh HClO4 → Chọn C Câu 3: Đáp án B • Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần Do 7N, 15P, 33As, 51Sb thuộc nhóm VA → Tính axit chúng giảm dần theo trật tự: HNO3 > H3PO4 > H3AsO3 > H3SbO4 → Chọn B Câu 4: Đáp án B Trong chu kì bảng tuần hoàn, từ trái sang phải: - lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng → Đáp án A đúng, B sai - hóa trị cao nguyên tố với oxi tăng từ đến 7, hóa trị với hiđro phi kim giảm từ đến → Đáp án C, D Câu 5: Đáp án D Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Trong nhóm A, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Đáp án A gồm nguyên tố thuộc nhóm IA nên tính kim loại 3Li < 11Na < 19K < 37Rb → A • Đáp án B gồm nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên tính kim loại 9F < 17Cl < 35Br < 53I → B • Xét đáp án C: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Al: [Ne]3s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 K: [Ar]4s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA 19 Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Nhận thấy; Na, Mg, Al thuộc chu kì → tính kim loại Al < Mg < Na Trong nhóm, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Nhận thấy; Na, K thuộc nhóm IA → tính kim loại Na < K Vậy thứ tự giảm dần tính kim loại Al < Mg < Na < K • Xét đáp án D Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần B, 6C, 7N, 8O thuộc chu kì nên tính kim loại giảm dần 5B > 6C > 7N > 8O → Chọn D Câu 6: Đáp án B Cấu hình electron kim loại: 11 Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Fe: [Ar]3d64s2 → Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIB 26 Al: [Ne]3s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Nhận thấy; Na, Mg, Al thuộc chu kì → tính kim loại Al < Mg < Na Na có electron lớp → Na có xu hướng nhường 1e dễ dàng Fe có electron hóa trị độc thân, nhiên bị chắn phân lớp 4s nên tính kim loại Na > Fe Vậy kim loại mạnh Na → Chọn B Câu 7: Đáp án A Nếu ion nguyên tử có số electron ion nguyên tử có số p nhiều có bán kính nhỏ → Chiều giảm dần bán kính tiểu phân P3- > S2- > Cl- > Ar > K+ > Ca2+ → Chọn A Câu 8: Đáp án A Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: Li+: [He] 11 Na+: [Ne] Cl-: [Ar] 17 K+: [Ar] 19 Br-: [Kr] 35 53 I-: [Xe] • B1: Xét số lớp electron: Số lớp lớn bán kính nguyên tử lớn Chiều tăng dần bán kính ion Li+ < Na+ < Cl-, K+ < Br- < IB2: Xét điện tích hạt nhân: Điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ → bán kính K+ < Cl- Vậy ta có chiều tăng dần bán kính Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- → Chọn A Câu 9: Đáp án C (1) đúng, tính kim loại Al < Na < K (2) đúng, độ âm điện S < Cl < F (3) sai, bán kính nguyên tử Al > Cl > F (U > X > T) (4) sai, hợp chất tạo Cl K (X, R) hợp chất ion (5) đúng, Cl F (X, T) phi kim, Na K (Y, R) kim loại (6) đúng, hợp chất tạo Na F hợp chất ion → Có kết luận → Chọn C Câu 10: Đáp án D X → X2+ + 2e Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d64s2 → X thuộc ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB → Fe Y có số electron = 24 Cấu hình electron Y 24Y: 1s22s22p63s23p63d54s1 → Y thuộc ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB → Cr 1) 2) sai có Y (Cr) bền không khí nước có lớp oxit bảo vệ 3) sai X có electron lớp cùng, Y có electron lớp 4) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 5) Y có nhiều electron hóa trị độc thân X nên có tính khử mạnh X Vậy có phát biểu 1, 4, → Chọn D Câu 11: Đáp án D Nhận thấy nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z= 12), Al (Z= 13), Si (Z= 14) nguyên tố thuộc chu kì nhóm liên tiếp IA, IIA, IIIA, IVA tương ứng Theo quy luật tuần hoàn chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính bazo hidroxit giảm dần → Tính bazo tăng dần theo chiều : Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Đáp án D Câu 12: Đáp án A Các nguyên tố từ Natri đến Clo, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: Bán kính giảm dần độ âm điện tăng dần luong ion hoá thứ tăng dần tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần; tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần; dua vào đáp án (4) tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần; (3) lượng ion hoá thứ tăng dần đúng.chọn đáp án A Câu 13: Đáp án A Ta có X thuộc IIA, Y thuộc IIIA, ZX + ZY = 51 → X Ca (Z = 20); Y Ga (Z = 31) Ca không khử ion Cu2+ dung dịch → Đáp án A Hợp chất với oxi X có dạng XO → Đáp án B sai Trong nguyên tử nguyên tố X có 20 proton → Đáp án C sai Ở nhiệt độ thường Ca (X) khử H2O: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ → Đáp án D sai Câu 14: Đáp án C Giả sử số hiệu nguyên tử X Z → Số hiệu nguyên tử Y, Z Z + 1, Z + Mà 2(Z + Z + + Z + 2) = 72 → Z = 11 Vậy số hiệu nguyên tử X, Y, Z 11, 12, 13 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 X: 1s22s22p63s1 → X thuộc chu kì 3, nhóm IA Y: 1s22s22p63s2 → X thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Z: 1s22s22p63s23p1 → X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 Các ion X+, Y2+, Z3+ có cấu hình 1s22s22p6 → Đáp án A Vì X, Y, Z thuộc chu kì → rX > rY > rZ → rX+ > rY2+ > rZ3+ → Đáp án B, D Câu 15: Đáp án B R có electron lớp cùng, e cuối điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA → Hợp chất khí với hiđro oxit cao R RO2, RH4 Ta có: → Chọn B Câu 16: Đáp án C Điện tích hạt nhân giá trị mang dấu dương, số proton số electron giá trị nguyên không mang dấu → A sai Có nguyên tố có cấu hình e lớp 4s1 : K : [Ar] 4s1 ( chu kì nhóm IA), Cr: [Ar] 3d54s1 ( chu kì nhóm VIB) , Cu: [Ar] 3d104s1 ( chu kì nhóm IB) → B sai Hạt nhân nguyên tử : có proton notron → D sai → Đáp án C Chú ý với n > loại với trường hợp F Các nguyên tố lại công thức ứng với hidroxit cao HXO4 Câu 17: Đáp án A Vì ZX + ZY = 32 → X, Y thuộc chu kì 3, Ta có hpt: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y X: [Ne]3s2 → X thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 20 Y: [Ar]4s2 → Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA X, Y có electron lớp → Đáp án A Vì X, Y thuộc nhóm IIA nên: - rX < rY → Đáp án B sai - Tính kim loại X < Y → Đáp án C sai - Năng lượng ion hóa thứ X > Y → Đáp án D sai Câu 18: Đáp án B Ở trạng thái nguyên tử X Y có eletron độc thân, tổng số electron phân lớp p lớp chúng Mặt khác, X kim loại Y phi kim → Trên phân lớp 3p, X có electron, Y có electron Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p1 → X thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA Y: 1s22s22p63s23p5 → Y thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA Z thuộc chu kì 4, trạng thái Z có electron độc thân → Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p63d54s1 • Y thuộc nhóm VIIA, chu kì nên hợp chất Y với hiđro nước có tính axit mạnh → Đáp án A Đáp án B sai hiđroxit Z chất lưỡng tính (VD: Cr(OH)2 có tính bazơ) Oxit cao X, Y, Z X2O3, Y2O7, ZO3 tác dụng với NaOH → Đáp án C X Z tạo hợp chất với Y XY3, ZY3 → Đáp án D Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử ion O2-: [Ne] Al3+: [Ne] 13 Al: [Ne]3s23p1 13 11 Na: [Ne]3s1 Mg2+: [Ne] 12 Mg: [Ne]3s2 12 B1: Vì Na, Mg, Al thuộc chu kì → bán kính Al < Mg < Na B2: Xét số lớp electron: Số lớp lớn bán kính nguyên tử lớn Vậy bán kính tăng dần theo thứ tự: O2-, Al3+, Mg2+ < Al < Mg < Na B3: Nếu số lớp electron, điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ Vậy bán kính tăng dần theo thứ tự: Al3+ < Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na → Chọn B Câu 21: Đáp án B Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồn giấy quỳ → hidroxit X có tính axit → X phi kim Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím → hidroxit Y có tính bazo → Y kim loại Z phản ứng với axit lẫn kiềm X, Y, Z thuộc chu kì → tính kim loại giảm dần theo thứ tự Y, Z, X Do X, Y, Z thuộc chu kì Theo quy luật tuần hoàn, theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử tính kim loại giảm dần → Thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử Y, Z, X Đáp án B Câu 22: Đáp án B Đáp án A sai VD 29Cu thuộc nhóm IB có electron lớp cùng, 30Zn thuộc nhóm IIB có electron lớp Các nguyên tử Ca (Z = 20); Sc (Z = 21) K (Z = 19) có 20 nơtron → Đáp án B Đáp án C sai nhóm IA bắt đầu H kim loại kiềm Đáp án D sai Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính nguyên tử nói chung giảm dần Câu 23: Đáp án A (1) sai chiều tăng dần bán kính K+ < Ar < Cl- < S2- (Nếu ion nguyên tố có số e ion nguyên tố có số p nhiều có bán kính nhỏ hơn) (2) Sai có nguyên tử có cấu trúc e lớp vỏ 4s2 trạng thái bản: Ca, Sc, Ti, V, Mn, Fe, Co, Ni, Zn (3) Sai có phân tử N2O tạo từ đồng vị (4) Đúng (5) Sai ví dụ với F hợp chất với hidro HF F2O7 → Có nhận định không (1), (2), (3), (5) → Chọn A Câu 24: Đáp án C Vì ZX + ZY = 32 → X, Y thuộc chu kì 3, Ta có hpt: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y X: [Ne]3s2 → X thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 20 Y: [Ar]4s2 → Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA Nguyên tử X Y có 2e lớp → kim loại mạnh có hóa trị II → Đáp án A, D Vì X, Y thuộc nhóm IIA nên rX < rY rX2+ < rY2+ → Đáp án B X, Y có oxit cao XO YO mà hợp chất khí với hiđro → Đáp án C sai Câu 25: Đáp án C - Xét phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n + Ta có: 2n + ≤ → n ≤ 2,5 → n = (vì n = chưa có phân lớp p) Vậy cấu hình electron X 1s22s22p5 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA - Xét Y: Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y 1s22s22p63s23p1 → Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA - Xét Z: Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt → số hiệu nguyên tử Z + 10 = 19 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z 1s22s22p63s23p64s1 → Z thuộc chu kì 4, nhóm IA • - X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA nên có tính phi kim mạnh → (a) - X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì → (b) - Oxit hiđroxit Y Al2O3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính → (d) - Xét nhận xét (c) Ta xét thêm hai nguyên tố B: [Ne]2s22p1 → B thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Ga [Ar]3d104s24p1 → Ga thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Nhận thấy; X B thuộc chu kì → độ âm điện X > B Z Ga thuộc chu kì → độ âm điện Ga > Z B, Y, Ga thuộc nhóm IIIA → độ âm điện B > Y > Ga Vậy độ âm điện giảm dần theo thứ tự X > Y > Z → (c) Vậy nhận định → Chọn C [...]... Chọn B Câu 21: Đáp án B Oxit của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồn giấy quỳ → hidroxit của X có tính axit → X là 1 phi kim Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím → hidroxit của Y có tính bazo → Y là một kim loại Z phản ứng được với cả axit lẫn kiềm và X, Y, Z thuộc cùng chu kì → tính kim loại giảm dần theo thứ tự Y, Z, X Do X, Y, Z thuộc cùng 1 chu kì Theo quy luật tuần hoàn, ... tính (VD: Cr(OH)2 chỉ có tính bazơ) Oxit cao nhất của X, Y, Z lần lượt là X2O3, Y2O7, ZO3 đều tác dụng được với NaOH → Đáp án C đúng X và Z đều tạo được hợp chất với Y là XY3, ZY3 → Đáp án D đúng Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án B Cấu hình electron của các nguyên tử hoặc ion là O2-: [Ne] 8 Al3+: [Ne] 13 Al: [Ne]3s23p1 13 11 Na: [Ne]3s1 Mg2+: [Ne] 12 Mg: [Ne]3s2 12 B1: Vì Na, Mg, Al đều thuộc chu kì 3 →...Vì X, Y, Z đều thuộc chu kì 3 → rX > rY > rZ → rX+ > rY2+ > rZ3+ → Đáp án B, D đúng Câu 15: Đáp án B R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA → Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là RO2, RH4 Ta có: → Chọn B Câu 16: Đáp án C Điện tích hạt nhân là giá trị mang dấu dương, số proton và số electron là các giá trị nguyên... mạnh và có hóa trị II → Đáp án A, D đúng Vì X, Y đều thuộc nhóm IIA nên rX < rY và rX2+ < rY2+ → Đáp án B đúng X, Y chỉ có oxit cao nhất là XO và YO mà không có hợp chất khí với hiđro → Đáp án C sai Câu 25: Đáp án C - Xét phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n + 1 Ta có: 2n + 1 ≤ 6 → n ≤ 2,5 → n = 2 (vì n = 1 chưa có phân lớp p) Vậy cấu hình electron của X là 1s22s22p5 → X thuộc... Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng → Đáp án A đúng Vì X, Y đều thuộc nhóm IIA nên: - rX < rY → Đáp án B sai - Tính kim loại X < Y → Đáp án C sai - Năng lượng ion hóa thứ nhất của X > Y → Đáp án D sai Câu 18: Đáp án B Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của X và Y đều có 1 eletron độc thân, tổng số electron trên phân lớp p của lớp ngoài cùng của chúng bằng 6 Mặt khác, X là kim loại và Y là phi kim → Trên... dần theo thứ tự Y, Z, X Do X, Y, Z thuộc cùng 1 chu kì Theo quy luật tuần hoàn, theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử thì tính kim loại giảm dần → Thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử là Y, Z, X Đáp án B Câu 22: Đáp án B Đáp án A sai VD 29Cu thuộc nhóm IB có 1 electron lớp ngoài cùng, còn 30Zn thuộc nhóm IIB có 2 electron lớp ngoài cùng Các nguyên tử Ca (Z = 20); Sc (Z = 21) và K (Z = 19) đều có 20 nơtron... tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm dần Câu 23: Đáp án A (1) sai vì chiều tăng dần của bán kính là K+ < Ar < Cl- < S2- (Nếu các ion hoặc nguyên tố có cùng số e thì ion hoặc nguyên tố nào có số p nhiều hơn thì có bán kính nhỏ hơn) (2) Sai vì... Ni, Zn (3) Sai vì chỉ có 9 phân tử N2O tạo ra từ các đồng vị trên (4) Đúng (5) Sai ví dụ với F thì hợp chất với hidro là HF nhưng không có F2O7 → Có 4 nhận định không đúng là (1), (2), (3), (5) → Chọn A Câu 24: Đáp án C Vì ZX + ZY = 32 → X, Y thuộc chu kì 3, 4 Ta có hpt: Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố X, Y là X: [Ne]3s2 → X thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 20 Y: [Ar]4s2 → Y thuộc chu kì 4, nhóm... IB) → B sai Hạt nhân của nguyên tử : chỉ có 1 proton không có notron → D sai → Đáp án C đúng Chú ý với n > 2 đã loại với trường hợp F Các nguyên tố còn lại công thức ứng với hidroxit cao nhất là HXO4 Câu 17: Đáp án A Vì ZX + ZY = 32 → X, Y thuộc chu kì 3, 4 Ta có hpt: Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố X, Y là X: [Ne]3s2 → X thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 20 Y: [Ar]4s2 → Y thuộc chu kì 4, nhóm ... 4, → Chọn D Câu 11: Đáp án D Nhận thấy nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z= 12), Al (Z= 13), Si (Z= 14) nguyên tố thuộc chu kì nhóm liên tiếp IA, IIA, IIIA, IVA tương ứng Theo quy luật tuần hoàn chu kì,... Do X, Y, Z thuộc chu kì Theo quy luật tuần hoàn, theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử tính kim loại giảm dần → Thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử Y, Z, X Đáp án B Câu 22: Đáp án B Đáp án A sai... Tính axit chúng giảm dần theo trật tự: HNO3 > H3PO4 > H3AsO3 > H3SbO4 → Chọn B Câu 4: Đáp án B Trong chu kì bảng tuần hoàn, từ trái sang phải: - lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán