tài liệu thuyết mo và vb

Một số quy tắc xác định cấu trúc phân tử hợp chất vô AXn A : Các nguyên tố không chuyển tiếp chuyển tiếp trạng thái d0, d5 d10 X : Các halogen, O, OH, NH2, NH3 n : Số nguyên tử nhóm nguyên tử Dựa vào tổng số electron hoá trị phân tử: V V = 8n V l bi s ca AXn : V = 8n V: 16 e 24 e 32 e n: Thẳng X X 48 e 56 e Chóp kép tam giác Bát diện Chóp kép ngũ giác X X X X A X A Tam giác Tứ diện X A X XA X 40 e X X X X X X X A X X X X X A X X X X V khụng phi l bi s ca AXn : V 8n, V = 8n+2m, V=8n+2m+1 V n m n+ m Cấu trúc phân tử X 32 26 20 2 4 A X X X A X X A X X X Chỳ ý: Hp cht cha s l electron, electron ú coi nh 1cp electron cha liờn kt ly theo bi s ca qui tc bỏt t Nu s cp electron tng lờn da vo õu xột dng hỡnh hc phõn t Vớ d ICl4Cú tng e húa tr V = + 28 + = 36 36 = 8n + 2m n = 4; m = AXn : V 8n, V = 8n+2m, V= 8n+2m+1 Cấu trúc phân tử ICl4 V n 36 m n+m Cl Cl I Cl Cl Cl I Cl - Cl Cl NHNG HP CHT C TH Phõn t v ion 16 electron, thng hng a Nhúm cỏc phõn t v ion cha Ag+, Au+, Cu+ , Hg2+, Zn2+, Cd2+ v ion kim th Hp cht ca Ag+, Au+, Cu+: [Ag(NH3)2]+, [Au(NH3)2]+, [(H3N)AuCl], [AuCl2]-, [AgI2]-, [Cu(NH3)2]+ Cỏc halogenua ca Hg2+, Zn2+, Cd2+: HgCl2, HgBr2, HgBrI, HgICl, HgF2, HgI2, CdBr2, CdCl2, CdI2, ZnCl2, ZnI2 Mt s ihalogenua kim th: BeF2, BeCl2, MgF2, CaCl2, CaBr2, CaI2 Phõn t v ion 16 electron, thng hng b Nhúm cỏc phõn t v ion cha C, N, O, Si, S, Se Nhúm 1: CO2, N2O, NO2+, NCO-, CN22-, NN2- , OCS, CS2, CSe2 A = B = C A B C 4 4 A B C 6 Bng di liờn kt mt s phõn t v ion thng hng Độ dài liên kết phân tử nhóm 1, () A-B-C A - B B - C O-C-O N-N-O (O-N-O)+ (N-C-O)(N-C-N)2- 1,16 1,13 1,15 1,21 1,22 1,16 1,19 1,15 1,13 1,22 Độ dài liên kết đơn phân tử khác, () C-C C-N C-O N-N O-O N-O 1,54 1,47 1,43 1,46 1,47 1,36 Phõn t v ion 16 electron, thng hng b Nhúm cỏc phõn t v ion cha C, N, O, Si, S, Se, X Nhúm 2: NCCl, NCBr, NCI A = B = C A -B C A B C 4 2 4 2 di liờn kt N-C cỏc phõn t trờn u nh hn 1,16 , tc l gn vi di ca liờn kt ba N C di liờn kt C-X cỏc phõn t trờn u gn vi di liờn kt C-X cỏc phõn t CX4, tc l gn vi di ca liờn kt n Phân bố tam giác cặp electron 18e = 2.8 +2 (dng gúc); 24 = 8.3 18 electron X A X X A X X 24 electron Nhúm 18 electron: Nhúm IV Nhúm V Nhúm VI Nhúm VII SiF2 : 101o (ONO)- : 115o OOO : 117o (OClO)+ : 118o GeF2 : 94o FNO : 110o NSF : 117o TiF2: 138o ClNO : 116o SSO : 118o SnX2: - BrNO : 117o OSO : 120o PbX2 : - (HO)NO : 111o Phân bố tam giác cặp electron 18 electron X A X X A X X 24 electron Nhóm 24 electron: Nhóm III BO33 Nhóm IV CO32 - - - OCX2 BX3 Nhóm V O2NX Nhóm VI NO3SO3 - (NOF2)+ - - - Phân bố tứ diện cặp electron 26 electron 20 electron X A A X X X X Nhóm 32 electron: BeCl42B(OH)4- , BF4- , AlCl4- , SiO44- , SiX4 , NF4+ , NOF3 , PO43- , PO3X2- , SO42-, SO3X-, SO2X2, ClO4-, ClO3F XeO4 X 32 electron A X X X Phân bố cặp electron 22 electron 28 electron 34 electron X X X A X thẳng X A X chữ T X A X tứ diện lệch 40 electron X X X A X X X chóp kép tam giác Nhóm 22 electron, thẳng hàng: ClBr2- , BrCl2- , ICl2- , IBr2- , Br3- , I3- , , KrF2 , XeF2 Nhóm 28 electron, chữ T: ClF3 , BrF3 , SCl3- , ICl3 Nhóm 34 electron, tứ diện lệch: SF4 , SCl4 (so sánh với CCl4) SeF4 , TeCl4, IO2F2, IOF3, BrF4+ Nhóm 40 electron, chóp kép tam giác: PX5 , AsX5 , , SnCl5- , SOF4 Phân bố bát diện cặp electron 36 electron X X A X 42 electron 48 electron X X X X X vuông phẳng A X X chóp vuông X X A X X X bát diện Nhóm 36 electron, vuông phẳng: BrF4- , IF4- , XeF4 (XeF4, tinh thể phân tử, đơn tà, Xe lai hoá sp3d2, liên kết tâm) Nhóm 42 electron, chóp vuông: SbF52- , SbCl52- ; TeF5- ; ClF5, BrF5, ICl5 ; XeOF4 , XeF5 (nguyên tử trung tâm A không nằm đáy chóp mà nằm cao thấp đáy khoảng 0,3-0,5 ): Nhóm 48 electron, bát diện: AlF63- ; SiF62- ; PF6- ; SF6 , Te(OH)6 , TeO66- ; IO(OH)5 , IO65- , IOF5 , IF6+ SF6 XeF4 36 Số cặp e- : F F Lai hoá Liên kết Tính chất XeOF4 Xe 42 F F sp3d2 Liên kết ba tâm Tinh thể phân tử, đơn tà Dạng Vuụng phng hình học O F F Xe F F 48 F F F S F F F sp3d2 sp3d2 to nc -50 oC to th -64 oC Không t d với HOH, kiềm, axit Chúp vuụng Bỏt din Phân bố cặp electron 50 electron X X X A X X X bát diện lệch 56 electron A X X X X A X X X chóp kép ngũ giác sp3d2f sp3d2f IF7 Chất khí hoạt động, Trong tinh thể (NH4)4(SbIIIX6) tos 5-6 oC (SbVX6), (NH4)2(TeIVCl6), K2(TeIVCl6) bát diện ? không bị lệch, cặp e- trơ mặt lập thể XeF6 có cấu trúc bát diện lệch, chất lỏng (tonc -41 oC), hoạt động hoá học SbIIIX63- , TeIVX62- , IVF6- , XeVIF6 Nhóm 10 ữ 14 electron phân tử nguyên tử Tổng số ePhân bố ehoá trị 10 11 12 13 14 2/6/2 3/5/3 4/4/4 5/3/5 6/2/6 Ví dụ N2 O2+ O2 O2- O22- Độ dài liên kết, , (pm) 1,10 (110) 1,12 (112) 1,21 (121) 1,30 (130) 1,48 (148) Bậc liên kết 2,5 1,5 Nhóm 10 ữ 14 electron phân tử nguyên tử Tổng số ePhân bố e- hoá trị 10 11 12 13 14 2/6/2 3/5/3 4/4/4 5/3/5 6/2/6 N2 P2 , PN C2 , CNCO , NO+ NO O2+ NOO2 SO S2 O2Br2+ X2 XX XO- MCO , M-(NO)+ , M+(N=O)- Nhóm 17 19 electron phân tử AX2 X2A-AX2 Nhóm 17 electron: O F 112o X _ O Nhóm 34 electron: F F F Dạng hình học ? O N X A A X X O C O O B 1,1 134o X F , A lai hoá sp2 O F B A C 127o B X , A lai hoá sp2 2- O O N C O O N O Nhóm 17 19 electron phân tử AX2 X2A-AX2 Nhóm 19 electron: X A X N 103o Nhóm 38 electron: X F N I F P I I Dạng hình học ? P A A O X X , A lai hoá sp3 O I O O Cl 117o O X F O S 110o F F _ O F N , A lai hoá sp3 S S O 2? 17 electron 16 electron O N O N O O Góc liên kết: 180o 134o Độ dài liên kết: 112 pm 120 pm O O o Cl (>140 C) O O _ S 124 pm ClO2 không bị me hoá O O 18 electron _ N O O 115o N - O O N N O (< -11,2 oC) O O SO2 tồn chủ yếu dạng me O S S (Na2S2O4: Natri đithionit) O 2O Tng s cp e- s cp e lk s cp e- t s sp xp cỏc cp e- dng hỡnh hc vớ d m+n Dng hỡnh hc ng thng Tam giỏc u T din u Lng chúp tam giỏc Bỏt din u H 16 electron (AX2) H 24 electron v 20 electron AX3 AX2E Tam giỏc u Hỡnh ch V [...]... NO O2+ NOO2 SO S2 O2Br2+ X2 XX XO- MCO , M-(NO)+ , M+(N=O)- Nhóm 17 và 19 electron ở các phân tử AX2 và X2A-AX2 Nhóm 17 electron: O F 112o X _ O Nhóm 34 electron: F F F Dạng hình học ? O N X A A X X O C 2 O O B 1,1 134o X F , A lai hoá sp2 O F B A C 127o B X , A lai hoá sp2 2- O O N C O O N O Nhóm 17 và 19 electron ở các phân tử AX2 và X2A-AX2 Nhóm 19 electron: X A X N 103o Nhóm 38 electron: X F N I