BỔ TRỢ KIẾN THỨC hóa vô cơ đại CƯƠNG các định luật trong hóa học

BỔ TRỢ KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ ĐẠI CƯƠNG Các Định Luật Trong Hóa Học Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ Bài 14 Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) Với: n điện tích =• nion x Số điện tích ƒ Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) n điện tích =• nion x Số điện tích ƒ Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT có: ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ƒ Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO3- → Mn++ NO + H2O Tính số oxi hóa +n M? Pt:? ƒ Ví dụ 3: Cân phản ứng (bằng pp cân e-) a Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3 b Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3 c.Zn + OH-+ NO3- →ZnO22 + NH3 + H2O ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ‰ Các trình oxi hóa khử Σ Số e cho = Σ số e nhận Σ mole cho = Σ mole nhận ƒVí du4:ï ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO3- → Mn++ NO + H2O a.Tính số oxi hóa +n M? b Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử; chất tạo muối vai trò HNO3 ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd Với: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: ƒ Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol Cl : y mol Khi cô cạn ddA, thu 46,9 gam rắn Tính x,y ? ƒVí dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ‰ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Phần Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ‰ Các trình oxi hóa khử Σ Số e cho = Σ số e nhận Σ mole cho = Σ mole nhận ™2 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd Với: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ p dụngï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ p dụng 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: ƒ p dụng 2: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol ddA SO2- : x mol Cl- : y mol Khi cô cạn ddA, thu 46,9 gam rắn Tính x,y ? ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ‰Trong hợp chất Σm nguyên tố = Σm hợp chất ‰ Trên phản ứng Σm vế trái = Σmvế phải ‰ p dụng 3: (Trích đề thi ĐHQG – 1999) Hỗn hợp R: C2H4, C3H6(C3H6 chiếm 71,43% theo thể tích) Hỗn hợp X:R, H2 với số mol R gấp lần số mol H2 Lấy 9,408 lit X(đkc) đun nóng với Ni, sau thời gian; thu hhZ Tính khối lượng hỗn hợp Z ‰ p dụng 4: (Trích ĐHYD – 1998) Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 5,8 gam FexOy nóng đỏ Sau thời gian thu hh X chứa chất rắn Cho hhX phản ứng hết với HNO3 đặc (dư), thu 18,15 gam muối sắt Tìm công thức oxit ƒp dụng5:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 [...]... Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ‰ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Phần 2 Các đònh luật trong hóa học Cần nhớ 3 Đònh luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)... vế phải ‰ Các quá trình oxi hóa khử Σ Số e cho = Σ số e nhận Σ mole cho = Σ mole nhận ™2 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd Với: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ p dụngï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòch Σmion trong dd... dd = Σmchất tan trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ p dụng 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: ƒ p dụng 2: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol ddA SO2- : x mol 4 Cl- : y mol Khi cô cạn ddA, thu được 46,9 gam rắn Tính x,y ? Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd m ion =•... Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: ƒ Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA... gian; thu được hhZ Tính khối lượng hỗn hợp Z ‰ p dụng 4: (Trích ĐHYD – 1998) Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 5,8 gam FexOy nóng đỏ Sau 1 thời gian thu được hh X chứa các chất rắn Cho hhX phản ứng hết với HNO3 đặc (dư), thu được 18,15 gam muối sắt Tìm công thức oxit trên ƒp dụng5:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ... mol Al3+ : 0,2 mol ddA SO2- : x mol 4 Cl- : y mol Khi cô cạn ddA, thu được 46,9 gam rắn Tính x,y ? Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion Trong hợp chất Σm nguyên tố = Σm hợp chất ‰ Trên phản ứng Σm vế trái = Σmvế phải ‰ p dụng 3: (Trích đề thi ĐHQG – 1999) Hỗn hợp R: C2H4, C3H6(C3H6 chiếm 71,43% theo thể tích) Hỗn hợp X:R, H2 với số mol .. .Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ Bài 14 Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH... 1:2 ‰ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Phần Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH... Mn++ NO + H2O a.Tính số oxi hóa +n M? b Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử; chất tạo muối vai trò HNO3 ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ Trong dung dòch Σmion dd =