Đề thi học kì i môn hóa 9 quận 9 thành phố hồ chí minh năm học 2014 2015(có đáp án)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn : HÓA HỌC – LỚP Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2đ) a Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH, sau nhỏ dung dịch H2SO4 vào dư Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học (nếu có) b Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Quan sát nêu tượng viết phương trình hóa học Câu 2: (3đ) Lập phương trình hóa học sơ đồ sau: FeCl3 + NaOH + KCl + AgNO3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2SO4 + K2SO4 + CaCl2 + CaCO3 + Na2CO3 + HCl NaCl + + Câu 3: (2đ) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học minh họa HCl, HNO3, K2SO4, KOH Câu 4: (3đ) Trộn 100 ml dung dịch CuCl2 0,5M với 200 ml dung dịch NaOH a Viết phương trình hóa học b Tính nồng độ mol dung dịch NaOH tham gia phản ứng c Tính khối lượng kết tủa tạo thành d Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (đã loại bỏ kết tủa) (Cho: H = , O = 16 , Cu = 64) -Hết Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tính tan HƯỚNG DẪN CHẤM – HKI (2014-2015) MÔN HÓA Câu Nội dung a - Dung dịch NaOH làm giấy quỳ tím hóa xanh - Khi nhỏ H2SO4 vào dư làm màu xanh màu giấy quỳ tím giấy quỳ tím hóa đỏ (dư H2SO4) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O b Viên kẽm từ màu xám ban đầu trở nên có màu đỏ Cu bám vào, sau thời gian màu xanh dung dịch nhạt dần Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 2NaNO3 + BaSO4 H2SO4 + KOH K2SO4 + 2H2O CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2 Dùng giấy quỳ tím cho vào mẫu thử dung dịch - Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ HCl, HNO3 - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh KOH - Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu K2SO4 Tiếp tục nhỏ dung dịch AgNO3 vào mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ - Mẫu có tượng kết tủa trắng HCl, lại không tượng HNO3 HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl a CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 2 0,05 0,1 0,1 0,05 b c Điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 nCuCl2 = 0,1 0,5 = 0,05 nNaOH = 2n CuCl2 = 0,1 CM NaOH = 0,1/0,2 = 0,5M 0,25 nCu(OH)2 = n CuCl2 = 0,05 m Cu(OH)2 = 0,05 98 = 4,9 gam 0,25 0,5 d Thể tích dung dịch sau phản ứng: V dd = 100 + 200 = 300 ml = 0,3 lít nNaCl = 2n CuCl2 = 0,1 CM NaCl = 0,1/0,3 = 0,33 M (Học sinh có cách giải khác, cho trọn điểm) 0,5 0,5 0,5 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN ĐỀ DỰ BỊ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn : HÓA HỌC – LỚP Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2đ) a Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch KOH, sau nhỏ dung dịch H2SO4 vào dư Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học (nếu có) b Cho đinh sắt dung dịch CuSO Quan sát nêu tượng viết phương trình hóa học Câu 2: (3đ) Lập phương trình hóa học sơ đồ sau: AlCl3 + NaOH NaCl + AgNO3 K2SO4 + KNO3 + H2SO4 + Na2SO4 + CaCl2 + CaCO3 + Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + + Câu 3: (2đ) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học minh họa HCl, H2SO4, KCl, KOH Câu 4: (3đ) Trộn 100 ml dung dịch FeCl2 0,5M với 200 ml dung dịch KOH a Viết phương trình hóa học b Tính nồng độ mol dung dịch KOH tham gia phản ứng c Tính khối lượng kết tủa tạo thành d Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (đã loại bỏ kết tủa) (Cho: H = , O = 16 , Fe = 56) -Hết Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tính tan ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN ĐỀ DỰ BỊ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn : HÓA HỌC – LỚP Th i gian: 45 phút (Không kể th i gian phát đề) Câu 1: (2đ) a Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm...HƯỚNG DẪN CHẤM – HKI (2014- 2015) MÔN HÓA Câu N i dung a - Dung dịch NaOH làm giấy quỳ tím hóa xanh - Khi nhỏ H2SO4 vào dư làm màu xanh màu giấy quỳ tím giấy quỳ tím hóa đỏ (dư H2SO4) H2SO4... phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học minh họa HCl, H2SO4, KCl, KOH Câu 4: (3đ) Trộn 100 ml dung dịch FeCl2 0,5M v i 200 ml dung