Đề thi thử đại học lần 1 năm 2015 2016 sở bắc ninh tham khảo (8)

SỞ GD&ĐT BẮC NINH Trường THPT Hàn Thuyên ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN I NĂM HỌC 2015-2016 MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 Đề thi gồm trang Ngày thi 9/11/2015 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề (50 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: .Số báo danh: Mã đề thi 109 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Nồng độ ion dung dịch lớn B Những ion tồn dung dịch C Không tồn phân tử dung dịch chất điện li D Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 2: Dung dịch NH3 1M với độ điện li 0,42% có pH A 9.62 B 2,38 C 11,62 D 13,62 Câu 3: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A ô số 16, chu kì nhóm IVA B ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA C ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB D ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 4: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 5: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết : A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không cực C ion D hidro Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24 Câu 7: Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, NaClO, NaOH, CO2 Số chất thuộc loại chất điện li A B C D Câu 8: Trong tự nhiên Cu tồn hai loại đồng vị 63Cu 65Cu.Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 32 gam Cu (biết số Avogađro = 6,022.1023) A 3,0115.1023 B 12,046.1023 C 2,205.1023 D 1,503.1023 Câu 9: X Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân X Y 32 Hai nguyên tố A N v Si B O v S C C v Si D Mg v Ca Câu 10: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? t t A NH4NO2  B NH4HCO3   N2 + 2H2O  NH3 + H2O + CO2 t t C NH4Cl  D NH4NO3   NH3 + HCl  NH3 + HNO3 Câu 11: Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu Hãy câu sai : A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Tính bền hợp chất với hiđro tăng dần C Tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần Câu 12: M nguyên tố thuộc nhóm IIA, X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng Liên kết M X thuộc loại liên kết nào? A Cả liên kết ion liên kết cộng hóa trị B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho–nhận   Câu 13: Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần ? A B 27 C D 0 0 Trang 1/4 - Mã đề thi 109 Câu 14: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát : A Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh C Khí không màu bay lên, dung dịch màu D Khí thoát hoá nâu không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 15: Trong phản ứng sau, có phản ứng thuộc loại axit – bazơ theo Bron-stêt? 1) H+ + OH-  H2O 2) Ba2+ + SO42-  BaSO4 3) 3H+ + Al(OH)3  Al3+ + 3H2O 4) SO3 + 2OH-  SO42- + H2O A B C D Câu 16: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Xút C Muối ăn D Cồn Câu 17: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D + Câu 18: Các ion nguyên tử Ne, Na , F có: A Số khối B Số notron C Số electron D Số proton Câu 19: Tổng số ( p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố là: A B C D Câu 20: Cho phương trình phản ứng sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A 10 B C D Câu 21: Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử để phân biệt lọ (với số lần thử nhất) A NaCl B NH3 C Ba(OH)2 D NaNO3 Câu 22: Mô tả tính chất vật lý không đúng? A Các muối amoni (NH4+) muối nitrat (NO3-) chất rắn, tan tốt nước B Nitơ chất khí, không màu không mùi, không vị, nhẹ không khí tan nuớc C Amoniac chất khí, không màu, mùi khai, xốc, tan nhiều nước D Axit nitric tinh khiết chất lỏng, màu vàng nâu, tan nuớc theo tỉ lệ Câu 23: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu ZnO chất lấy số mol Hoà tan X dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu kết tủa Z Thành phần chất Z A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Zn(OH)2 Fe(OH)2 C Cu(ỌH)2 Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Fe(OH)3 Câu 24: Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn dung dịch chất với cặp A B C D Câu 25: Liên kết tạo thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi : A Liên kết kin loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết hiđro   2NH3 (k); H  Câu 26: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2 (k)   Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Tăng nhiệt độ áp suất B Giảm nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 27: Dãy gồm dung dịch sau tác dụng với dung dịch KOH loãng, dư thu kết tủa phản ứng kết thúc A FeCl2, NaHCO3, AlCl3 B AlCl3, ZnSO4, Fe(NO3)3 C CuSO4, FeCl2, Ca(HCO3)2 D NH4Cl, Al2(SO4)3, NaHCO3 Câu 28: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CO CH4 C CH4 NH3 D CO CO2 Trang 2/4 - Mã đề thi 109 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Fe Mg vào dung dịch HCl vừa đủ 4,48lít H2 (đktc) Mặt khác X tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc) Phần trăm khối lượng Mg X A 30% B 57% C 43% D 70% Câu 30: Cho phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O   t0 (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S   Số phản ứng tạo đơn chất : A B C D Câu 31: Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 40 B 30 C 20 D 10 Câu 32: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 40% C 30% D 50% Câu 33: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, có chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 điều kiện thường A B C D Câu 34: Có dung dịch riêng biệt: H2SO41M; NaNO31M; HNO31M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn 10ml (1) với 10ml (2), thêm bột đồng dư, thu V1 lít khí NO - Trộn 10ml (1) với 10ml (3), thêm bột đồng dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn 10ml (2) với 10ml (3), thêm bột đồng dư, thu V2 lít khí NO Biết thể tích đo điều kiện So sánh sau dúng A V2 = 3V1 B V2 = V1 C V2=2V1 D 2V2=V1 Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 19,2gam Cu dung dịch HNO3, toàn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là: A 6,72 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 4,48 lit Câu 36: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản   CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng K = ứng xảy là: CO + H2O   Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,18 M C 0,12 M 0,12 M D 0,08 M 0,2 M Câu 37: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Thể tích dung dịch Y A 22,8 lít B 28,5 lít C 57 lít D 2,27 lít Câu 38: Cho hỗn hợp bột Cu Fe vào dung dịch HNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch X (không chứa muối NH4NO3) phần kim loại chưa tan Sục NH3 từ từ đến dư vào dung dịch X thấy lúc đầu có kết tủa sau phần kết tủa tan lại chất kết tủa màu xanh nhạt Số muối dung dịch X số kim loại dư A B C D Câu 39: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Mg B Fe C Mg Zn D Mg Fe Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Ca B Cu C Be D Mg Câu 41: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan A 1,58 gam B 2,44 gam C 1,22 gam D 3,16 gam Trang 3/4 - Mã đề thi 109 Câu 42: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 90 ml C 75 ml D 55 ml Câu 43: Cho dãy chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, SO2, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 44: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Tỉ lệ a : b A : B : C : D : o Câu 45: Một bình kín chứa NH3 C atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546 oC   N2 (k) + 3H2 (k) NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 (k)   Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH 546oC là: A 2,04.10-3 B 2,08.10-4 C 1,04.10-4 D 1,08.10-4 Câu 46: Nung nóng 3,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe khí oxi, sau thời gian thu 4,7 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 1,12 lít khí NO (sản phảm khử , đktc) Khối lượng axit HNO3 phản ứng gần với số số sau A 25 B 21 C 22 D 20 Câu 47: Cho 3,2gam Cu tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sản phẩm khử NO Thể tích NO (ở đktc) thu A 0,672 lit B 0,224 lit C 0,336 lit D 0,448 lit 2+ Câu 48: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba ; 0,01 mol NO , a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A gam B 13,5 gam C 16,8 gam D 3,36 gam Câu 49: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g/ml) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 500 ml B 600 ml C 800 ml D 700 ml 2+ 3+ Câu 50: Dung dịch X chứa: 0,05 mol Fe , 0,05 mol Al , 0,05mol Cl SO42- Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, thu kết tủa Y Nung Y nhiệt độ cao không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 30,5 B 23,3 C 27,3 D 31,3 - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 109 SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN (Đáp án có trang) ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN: HOÁ HỌC - 11 Câu 109 271 312 435 546 698 764 850 Câu 109 271 312 435 546 698 764 850 D D D A B C A B 26 D A B C B C C C C C D D D C A A 27 C B A A A D C B B A A C D C B A 28 A A B B D B A B B B C B C A C D 29 A A C B A A A A A D A D C D D A 30 A C A A C A D C D C C A D A C C 31 A D D D D D A D C B C D C B D D 32 A B D C C A B B C B A C A D B A 33 D D A B B D C D D A C B A D A A 34 A C B B C B C B 10 D C D D D B C A 35 B D D B B A D D 11 B B B C B D C B 36 B A B C A B B C 12 B C A B B A C C 37 A A B B D C B A 13 B A C D D A B D 38 B C A A C A A C 14 A C B A A B D B 39 D B B D B A D A 15 C C B A D C B A 40 D A A B A B A B 16 B A A D B C D D 41 B B D C C A D A 17 D B C C A B D C 42 C B C C D B C D 18 C A C A C C C B 43 C A C D A D D B 19 C D D D B D D D 44 D B D D B C C B 20 A B A D A A A B 45 B D C A D D D D 21 C D D B B D B A 46 C C B A C C C C 22 D D D C C C B D 47 A C A A A C A C 23 A D B D C C A C 48 D C C D A B A A 24 B D B C B B B D 49 C D C C B C B C 25 C A D B B B C C 50 C A A A D D B A ... 31, 3 - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 10 9 SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN (Đáp án có trang) ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2 015 - 2 016 MÔN: HOÁ HỌC - 11 Câu 10 9 2 71 312 ... biệt: H2SO41M; NaNO31M; HNO31M đánh số ngẫu nhiên (1) , (2), (3) - Trộn 10 ml (1) với 10 ml (2), thêm bột đồng dư, thu V1 lít khí NO - Trộn 10 ml (1) với 10 ml (3), thêm bột đồng dư, thu 2V1 lít khí... 2,04 .10 -3 B 2,08 .10 -4 C 1, 04 .10 -4 D 1, 08 .10 -4 Câu 46: Nung nóng 3,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe khí oxi, sau thời gian thu 4,7 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 1, 12