GIAOAN LT OXI LUUHUYNH

Họ tên Sinh viên: Nguyễn Thị Ngọc Trinh Tiết: 58 Bài: 34 LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH (tiết 2) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Về kiến thức: học sinh nắm vững - Tính chất hoá học oxi, ozon, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - So sánh tính oxi hoá Oxi Ozon - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá nguyên tố với tính chất hoá học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hoá học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá lưu huỳnh hợp chất - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất Về kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng thể tính chất O2, O3, S, H2S, SO2, SO3, H2SO4 - Giải số toán định lượng Về thái độ: - Thấy tầm quan trọng mối nguy hiểm từ chất, từ có ý thức bảo vệ môi trường biết cách xử lý hoá chất phòng thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + Thảo luận nhóm có sử dụng kỹ thuật khăn trải bàn III CHUẨN BỊ: Giáo viên: bảng phụ, phiếu học tập, bảng giáo viên Học sinh: ôn lại lý thuyết nghiên cứu tập ở nhà trước PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% (pt: 2O3  3O2) a) Hãy giải thích gia tăng thể tích hỗn hợp khí b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu (Biết thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Bài 2: 1,10g hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học phản ứng đã xảy b) Tính khối lượng muối tạo sau phản ứng Bài 3: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối hidro bằng 24, sau đun nóng hỗn hợp với chất xúc tác thu dược hỗn hợp khí có tỉ khối hidro bằng 30 a) Xác định thành phần phần trăm về thể tích hỗn hợp trước sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M a) Viết phương trình hóa học phản ứng xáy b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A , thu 1,08g H2O 1,344 l SO2 (đktc) a) Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A b) Dẫn toàn lượng chất A nói qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa vàng xuất khí thoát - Hãy giải thích tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính khối lượng chất kết tủa thu Bài 6: Cho 4,32g hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 3,024 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Tính khối lượng muối có dung dịch Y Bài 7: Khi cho 0,1 mol Cu tác dụng hết với dd H2SO4đ, nóng thể tích khí SO2 thu ở đktc bao nhiêu? IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: T HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA G GIÁO VIÊN HỌC SINH 7’ Hoạt động 1: Dạng toán Đọc tóm tắt đề tăng giảm khối lượng chất khí - Một HS lên bảng làm Yêu cầu HS đọc tóm tắt - Cả lớp làm vào vở để đề phiếu học GV kiểm tra tập số Hướng dẫn HS giải: a Giải thích theo pt b Vì thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol Hỏi: Cách tính thể tích khí tăng lên? HS: Vtăng = Vsau - Vtrước GV: gọi HS lên bảng làm Nhận xét sửa Chấm điểm cho làm Nhận xét sửa vào bảng vở NỘI DUNG Bài 1: Giải: a Hỗn hợp khí tăng thể tích phân tử O3 phân hủy tạo thành phân tử O2 b Đặt a, b số mol O2 O3 hỗn hợp 2O3  3O2 bmol 3/2bmol Số mol hỗn hợp khí trước phản ứng: ( a+b)mol Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng: (a+3/2b) mol Số mol hỗn hợp tăng so với ban đầu là: (a+3/2b) – (a+b) = 0,5b Ta có: 0,5b ứng với 2%  b=4%  a=96% Vậy O2 chiếm 96%, O3 chiếm 4% thể tích h ỗn hợp khí ban đầu 20’ Hoạt động 3:Dạng toán tính phần trăm thể tích chất khí + Dạng toán tính khối lượng từng muối Hoạt động nhóm vòng 10 phút Chia lớp thành nhóm Nhóm 1: tóm tắt giải Nhóm 2: tóm tắt giải GV: hướng dẫn HS trình làm nhóm GV: gọi đại diện nhóm lên trình bày giải nhóm HS: trình bày giải Nhận xét hoàn thiện giải Cho điểm nhóm Nhấn mạnh vai trò phản ứng ở sản xuất axit sunfuric Tương tự 2, yêu cầu HS hoàn thành cuối buổi HS xong thu về nhà Bài 6: PTHH: 2Al + 6H2SO4đ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 2Fe + 6H2SO4đFe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) Đặt a,b số mol Al Fe mhh = 27a+56b = 4,32 (g) nSO2 = 3/2.a +3/2.b = 3,024/22,4 = 0,135 (mol)  a = 0,025 (mol) b = 0,065 (mol) mmuối = mAl2(SO4)3 + mFe2(SO4)3 = 0,025/2 x 342 + 0,065/2 x 400 = 17,275 g 10’ Hoạt động 4: Các dạng bài tập khác Yêu cầu tóm tắt giải HS: tóm tắt đề Bài 3: a Trước phản ứng tỉ khối hỗn hợp với H2 14, theo quy tắc đường chéo ta có: SO2 (M=64) 16 28 O (M = 32) 16 Vậy nSO2 = nO2  % SO2 = %O2 = 50% V2O 5,t0 2SO Pt: 2SO2 + O2 - Sau phản ứng:hỗn hợp gồm O2dư SO3 Gọi a số mol SO2 đã phản ứng, b số mol SO3 tạo  nO2du = a/2 Thiết lập tương tự ta có: nO2du/ nSO3 = a/2b= 5/7  a/b = 10/7 % O2 dư = 58,8% %SO3 = 41,2 % - Theo lí thuyết: nSO3 = nSO2 = a %SO3 = a/(a+a/2)=66,67% VẬY hiệu suất phản ứng: H = %SO3tt/%SO3lt = 62,8% Bài 2: a phương trình hóa học S + Fe 2Al + 3S t0 t0 FeS (1) Al 2S3 (2) b Gọi a, b số mol Fe Al hỗn hợp Theo pư (1)và (2) ta có: nS = a+ (3/2)b = 1,28/32 =0,04 mol mhh = 56a + 27b = 1,1 (g) a = 0,01  b = 0,02 Vậy mFeS = 88.a = 0,88 g mAl2S3 = 150.b/2 = 1,5 g Bài 5: a hợp chất A có S, O, H nSO2 = 0,06 mol nH2O = 0,06 mol 5’ Hỏi: A chứa nguyên tố nào? Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, hãy tính khối lượng S H A Nhận xét? - Xác định CTPT A, viết phương trình hóa học giải câu b theo phương pháp tính theo phương trình hóa học A có H, S, O Hoạt động 5: tập nhanh, gọi tên chấm điểm Bài 4, Hướng dẫn bảng giáo viên, nhắc lại cách làm dạng Giải nhanh tập Định luật bảo toàn nguyên tố: nS/A = nS/SO2 = nSO2 nH/A = nH/H2O = 2.nH2O - Giải tập theo hướng dẫn IV DẶN DÒ, BÀI TẬP VỀ NHÀ  mH/A= 0,06 x x =0,12g mS/A = 0,06 x 32 = 1,92 g đúng bằng khối lượng hợp chất A đem đốt nên A chỉ chứa H S nH : nS = 0,12 : 0,06 = 2:1 Vậy CTPT A là: H2S b H2S tác dụng với H2SO4 đặc tạo tủa S màu vàng: 3H2S +H2SO4đ  4S + 4H2O nH2S = 0,06 mS = 4/3 x 0.06 x 32 =2,56g Hướng dẫn: Bài 4: T= 0,25/0,2 = 1,25 phản ứng tạo muối Pt: NaOH + SO2  NaHSO3 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O Bài 7: Cu + 2H2SO4 t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O ... Theo lí thuyết: nSO3 = nSO2 = a %SO3 = a/(a+a/2)=66,67% VẬY hiệu suất phản ứng: H = %SO3tt/%SO 3lt = 62,8% Bài 2: a phương trình hóa học S + Fe 2Al + 3S t0 t0 FeS (1) Al 2S3 (2) b Gọi a, b