Phân loại và phương pháp giải các bài tập về tính tích số tan từ độ tan

Tính tích số tan từ độ tan của hợp chất ít tan trong dung dịch bão hòa chứa ion đồng dạng nhưng có thể bỏ qua quá trình phụ.... Tích số tan là một đại lượng hằng số cân bằng, nó có vai t

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU

1 Lí do chọn đề tài 1

2 Mục đích nghiên cứu 1

3 Nhiệm vụ nghiên cứu 2

4 Đối tượng nghiên cứu 2

5 Phương phương pháp nghiên cứu 2

CHƯƠNG 1: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN 3

1.1 Cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan 3

1.1.1 Khái niệm dung dịch 3

1.1.2 Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa và dung dịch quá bão hòa 3

1.1.3 Độ tan 3

1.1.3.1 Khái niệm độ tan 3

1.1.3.2 Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan 4

1.1.3.2.1 Các yếu tố vật lí 4

1.1.3.2.2 Các yếu tố hóa học 5

1.1.3.3 Qui ước tính tan của các hiđroxit, các muối 9

1.1.4 Tích số tan 10

1.1.5 Nguyên tắc đánh giá tích số tan từ độ tan 11

1.1.6 Tích số tan điều kiện 13

1.2 Cân bằng oxi hóa – khử 14

1.2.1 Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử 14

1.2.2 Thế điện cực và sức diện động của pin 14

1.2.3 Các yếu tố ảnh hưởng tới cân bằng oxi hóa – khử 16

CHƯƠNG 2: TÍNH TÍCH SỐ TAN CỦA HỢP CHẤT TAN 17

2.1 Tính tích số tan từ độ tan 17

2.1.1 Bài tập minh họa lí thuyết 17

2.1.2 Bài tập nâng cao 23

2.1.2.1 Tính tích số tan của hợp chất ít tan bỏ qua quá trình phụ 23

2.1.2.2 Tính tích số tan từ độ tan của hợp chất ít tan trong dung dịch bão hòa chứa ion đồng dạng nhưng có thể bỏ qua quá trình phụ 29

2.1.2.3 Tính tích số tan từ độ tan khi có quá trình phụ của các ion tạo ra từ hợp chất ít tan 33

2.1.2.3.1 Dạng bài toán chỉ tính đến quá trình phụ của gốc axit hoặc của ion kim loại 33

2.1.2.3.2 Dạng bài toán xét cả quá trình phụ của gốc axit và ion kim loại 42

2.2 Tính tích số tan từ thế điện cực và sức điện động của pin 47

2.2.1 Bài tập minh họa lí thuyết 47

2.2.2 Bài tập vận dụng và nâng cao 48

KẾT LUẬN 51

TÀI LIỆU THAM KHẢO 52

DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU VÀ CHỮ VIẾT TẮT

ĐLTDKL: Định luật tác dụng khối lượng

ĐLBTNĐĐ: Định luật bảo toàn nồng độ đầu

Ox: Oxi hoá

Kh: Khử

to: Nhiệt độ

MỞ ĐẦU

1 Lí do chọn đề tài

Như chúng ta đã biết, trong chương trình hóa học phổ thông có đề cập

tới hai loại phản ứng hóa học cơ bản Loại thứ nhất là phản ứng trong đó có

sự thay đổi số oxi hóa được gọi là phản ứng oxi hóa – khử Loại thứ hai là phản ứng trao đổi trong đó có sự tạo thành hợp chất ít tan Một điểm chung nhất của hai loại phản ứng hóa học này là ta có thể xây dựng được cơ sở lí thuyết cơ bản để có thể vận dụng giải bài tập Đó là dạng bài tập liên quan tới tích số tan

Tích số tan là một đại lượng hằng số cân bằng, nó có vai trò rất quan trọng và được dùng để đánh giá độ tan của một chất nào đó trong dung dịch bão hòa Do đó, tích số tan và độ tan có mối liên hệ với nhau và ta có thể tính được tích số tan từ độ tan hoặc ngược lại

Mặt khác, trong những năm gần đây rất ít tác giả nghiên cứu về bài tập liên quan đến phản ứng tạo thành hợp chất ít tan Chương phản ứng tạo thành hợp chất ít tan có vai trò rất quan trọng, nó giúp phân loại được một số dạng

bài tập liên quan tới tích số tan và độ tan

Chính vì vậy tôi chọn đề tài: “Phân loại và phương pháp giải các bài tập về tính tích số tan từ độ tan” Với mong muốn nâng cao hiểu biết cho bản

thân và góp một phần nhỏ bé của mình vào việc nâng cao chất lượng học tập phần cân bằng ion trong dung dịch

2 Mục đích nghiên cứu

Xây dựng cơ sở lí thuyết đơn giản về cân bằng ion trong dung dịch và cân bằng oxi hoá - khử Từ đó mà phân loại một số dạng bài tập thường gặp

về tính tích số tan và giải các bài tập đó dựa vào cơ sở lí thuyết ở trên

Làm quen với nghiên cứu khoa học

3 Nhiệm vụ nghiên cứu

Tóm tắt lí thuyết về phần tích số tan, độ tan, các yếu tố ảnh hưởng tới

độ tan, phần thế điện cực và sức điện động của pin

Nghiên cứu cách vận dụng kiến thức đơn giản về độ tan, về sức điện động để giải các dạng bài tập về tích số tan

4 Đối tượng và phạm vi nghiên cứu

Cơ sở lí thuyết đơn giản về tích số tan và một số dạng bài tập thường gặp về tích số tan trong chương trình phổ thông cũng như trong chương trình cao đẳng và đại học

5 Phương pháp nghiên cứu

Nghiên cứu tài liệu:

Từ sách giáo trình đại học đưa ra lí thuyết đơn giản về phản ứng tạo thành hợp chất ít tan và phản ứng oxi hóa – khử

Giải các bài tập về tích số tan dựa vào độ tan và dựa vào thế điện cực

và sức điện động của pin từ đó mà phân dạng và rút ra phương pháp giải

CHƯƠNG 1: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN

1.1 Cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan

1.1.1 Khái niệm dung dịch

Dung dịch là một hỗn hợp đồng nhất bao gồm chất tan và dung môi

1.1.2 Dung dich chưa bão hòa, dung dich bão hòa và dung dịch quá bão hòa

Dung dich chưa bão hòa là dung dịch còn hòa tan thêm được chất tan

đó nữa ở điều kiện đã cho

Ví dụ: Hòa tan 10 gam tinh thể NaCl vào dung dịch NaCl (dung dịch A)

ở nhiệt độ toC, thấy NaCl tan hết Vậy dung dịch A là dung dịch chưa bão hòa

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm được chất tan

đó nữa ở điều kiện đã cho

Dung dịch quá bão hòa là dung dịch chứa lượng chất tan nhiều hơn so với lượng chất tan trong dung dịch bão hòa ở điều kiện đó

1.1.3 Độ tan

1.1.3.1 Khái niệm độ tan

Khi hòa tan chất điện li ít tan MmAn trong nước thì các ion Mn+, Am- các phần tử cấu trúc mạng lưới tinh thể chất điện li, sẽ bị hyđrat hóa và chuyển vào dung dịch dưới dạng phức chất aqua: M(H O) , A(H O) 2 n+x 2 m-y

Khi hoạt độ các ion M(H O) , A(H O) trong dung dịch tăng lên đến 2 n+x 2 m-ymột mức độ nào đó thì xảy ra quá trình ngược lại, có nghĩa là một số ion hyđrat hóa sẽ kết tủa lại trên bề mặt tinh thể Đến một lúc nào đó thì tốc độ của quá trình thuận (quá trình hòa tan chất rắn) và nghịch (quá trình các ion kết tủa), chúng ta sẽ có cân bằng thiết lập giữa pha rắn và dung dịch bão hòa:

n+

M A + (mx+ny) mM(H O) + nA(H O) (1.1)

(pha rắn) (dung dịch bão hòa)

Khi cân bằng (1.1) đạt trạng thái cân bằng, lúc đo thu được một dung dịch bão hòa là dung dịch có chứa một lượng chất tan nhất định, lượng chất tan đó được gọi là độ tan (S) Độ tan S có thể được biểu diễn bằng các đơn vị khác nhau: g/100g dung môi, g/l, mol/l

Nếu theo (1.1) ta có thể hiểu khái niệm độ tan như sau:

Độ tan là nồng độ của chất điện li trong dung dịch bão hòa ở điều kiện đã cho Khái niệm này chỉ đề cập đến chất rắn tan trong dung môi nước và độ tan chính là lượng chất tan điện li thành các ion Đây là vấn đề cần hiểu về độ tan của các hợp chất ít tan trong cân bằng ion

1.1.3.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

1.1.3.2.1 Các yếu tố vật lí

Bản chất của chất tan: Mỗi chất tan có 1 độ tan nhất định Các dạng đa hình và thù hình của cùng một chất có độ tan khác nhau

VD: Độ tan (theo g/100 g H2O) của một số chất tan trong nước ở 20o C:

Độ tan(s) 209,0 36,0 5,0 13.10-4 13.10-8

Bản chất của dung môi: Với các dung môi khác nhau thì độ tan của một chất là khác nhau ở cùng một điều kiện

VD: Độ tan của KI (theo % khối lượng) trong các dung môi ở 20o C

Dung môi H2O NH3(lỏng) CH3OH CH3COCH3

Độ tan (s) 59,8 64,5 14,97 1,302

Nhiệt độ: Nhiệt độ thay đổi thì độ tan cũng thay đổi Sự thay đổi này có liên quan đến hiệu ứng nhiệt khi hòa tan Đối với những chất thu nhiệt khi hòa tan, thì độ tan sẽ tăng theo nhiệt độ và ngược lại

+ Với chất tan là chất rắn, thì quá trình hòa tan thường thu nhiệt nên độ tan thường tăng khi tăng nhiệt độ

+ Với chất tan là chất khí thì quá trình hòa tan thường tỏa nhiệt nên độ tan thường giảm khi tăng nhiệt độ

Ngoài ra độ tan còn phụ thuộc vào áp suất, trạng thái vật lí của pha rắn, thành phần của dung dịch (lực ion, chất tạo phức, pH )

1.1.3.2.2 Các yếu tố hoá học

a Ảnh hưởng của ion chung

Từ ảnh hưởng của ion chung tới độ tan nên ta có thể tính trực tiếp tích số tan từ độ tan ở lực ion nào đó, nhưng chỉ đối với trường hợp khi chất kết tủa

là chất điện li mạnh trong dung dịch và các ion của nó không tham gia vào các phản ứng phụ khác

Kết tủa MnAn có dạng sơ đồ sau:

MmAn ⇄ mM + nA

(để đơn giản ta không ghi điện tích ion) Nếu qui ước S là độ tan mol, thì nồng độ tương ứng của các ion M và A là mS và nS, Ks làtích số tan Ta có thể tính trực tiếp tích số tan từ độ tan theo biểu thức sau đây:

Ks = [M]m[A]n = (mS)m (nS)n

Nếu trong dung dịch có ion chung với ion của kết tủa, thì có thể bỏ qua nồng

độ của ion đó do kết tủa hoà tan ra Ví dụ, nếu nồng độ lượng dư của ion Mm+bằng CM thì có thể tính tích số tan từ phương trình:

Ks = (CM + mS)m (nS)n ≈ (CM)m (nS)n

Chú ý rằng, khi tính chính xác thì giá trị tích số tan Ks phụ thuộc vào lực ion chung trong đó có phần của các ion do kết tủa tan ra

b Ảnh hưởng của nồng độ ion hyđro

Nếu anion của kết tủa là gốc của axit yếu thì độ tan của kết tủa thay đổi theo

- Xét muối của axít hai nấc:

Cũng suy luận tương tự như trên, chỉ khác là nồng độ của ion anion hoá trị hai [A2-] được biểu diễn bằng α C , trong đó 2 A α là phần của toàn bộ lượng A ở 2dạng A2- và được xác định bằng phương trình:

c Ảnh hưởng của sự thuỷ phân của anion

Nếu anion của muối ít tan bị thuỷ phân trong nước, ví dụ:

MA ⇄ M+ + A- Ks

A- + H2O ⇄ HA + OH- W

A

K K

d Ảnh hưởng của sự thuỷ phân của cation

Các cation của nhiều kim loại nặng thuỷ phân ở mức độ đáng kể và do

đó ảnh hưởng đến độ tan của các muối khó tan của chúng

Ta hãy xét trường hợp đơn giản nhất của phản ứng thuỷ phân theo các nấc:

Có thể coi các hằng số của các phản ứng trên như là các hằng số phân ly

kế tiếp của axit là cation hyđrat hoá ion Mn+ Do đó có thể tính được phần β của kim loại ở trạng thái hyđrat hoá, theo phương trình có dạng:

n +

Phương trình này dùng để xác định phần axit chưa phân ly trong dung dịch của axit nhiều nấc và muối của nó

Nếu cần tính chính xác độ tan của các muối kim loại nặng thì phải hết sức chú ý tới bản chất của các sản phẩm tạo thành do thuỷ phân

e Ảnh hưởng của các chất tạo phức phụ

Tác dụng của chất tạo phức X với muối ít tan xảy ra theo phương trình sau:

MX

Ở đây cả hai ion M và A có thể là những ion một điện tích, hai điện tích,… còn X có thể ở dạng phân tử và ion Các hằng số K1, K2, , Kn là các hằng số tạo thành kế tiếp hay là các hằng số tạo thành từng nấc của các phức chất MX, MX2,… MXn

CM=[M]+[MX]+[MX2]+…+[MXn]=[M](1+K1[X] +K1K2[X]2+…+i=n  n

i i=1

K X



Với: Ki = K1K2…Ki =

i=n i i=1

hoặc i=n  n

i i=0

1.1.3.3 Qui ước tính tan của các hiđroxit, các muối

 Các hiđroxit hầu như không tan trừ hiđroxit của kim loại kiềm, NH4, Ba2+,

Sr2+, riêng Ca(OH)2 ít tan

 Các muối nitrat, muối amoni (trừ NH4ClO4 ít tan), muối của kim loại kiềm (trừ NaNO2 là ít tan), muối pemanganat đều tan hết

 Hầu như các muối nitrit, axetat đều tan trừ Hg2(CH3COO)2 còn

CH3COOAg và Ag2SO4 là ít tan

 Hầu như các muối sunfat đều tan trừ SrSO4, BaSO4, PbSO4, còn CaSO4 và

Ag2SO4 là ít tan

 Hầu như các muối clorat, peclorat đều tan trừ KClO4 và NH4Cl ít tan

 Hầu như các muối sunfat đều tan trừ SrSO4, BaSO4, PbSO4, còn CaSO4 ít tan

 Hầu như các muối sunfit đều tan trừ Ag2SO3, CaSO3, BaSO3

 Hầu như các muối cacbonat, photphat, oxalate, xianua đều không tan trừ muối amoni và các kim loại kiềm

 Hầu như các muối sunfua đều không tan, trừ muối amoni và các kim loại kiềm và Ba2+ , Ca2+, +

4

NH

 Một số muối không tồn tại trong nước (phản ứng hoàn toàn với nước) như muối cacbonat của kim loại hóa trị III, muối sunfua của kim loại hóa trị III,

MgS, các muối tạo ra từ rượu, hầu hết muối cacbua, nitrua, photphua, hiđrua của kim loại kiềm, kiềm thổ, Al, Zn

Giả thiết chất rắn ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh, nguyên chất để có thế chấp nhận làm trạng thái tiêu chuẩn Nghĩa là: (MmAn) = 1 Khi đó (1.3) có dạng:

(Mn+)m (Am-)n = Ks (1.4)

Trong biểu thức (1.4) hằng số cân bằng K được ký hiệu bằng tích số tan

Ks Như vậy, ở một nhiệt độ không đổi và trong một dung môi xác định, tích hoạt độ các ion trong dung dịch bão hòa của muối ít tan là một giá trị không đổi và bằng tích số tan

Tích số tan phụ thuộc vào nhiệt độ, bản chất của chất tan và dung môi

Để đánh giá độ tan từ Ks cần biểu diễn (1.4) dưới dạng nồng độ

K được gọi là tích số tan nồng độ

Hệ số hoạt độ f có liên quan tới lực ion:

I = 0,5 Σ Z Ci2 i (1.6)

Lực ion µ biểu thị tương tác tĩnh điện giữa các ion trong dung dịch

Với: Zi là điện tích của ion thứ i

1+ I (1.8) + Khi I ≈ 0, dung dịch rất loãng, tương tác tĩnh điện giữa các ion không đáng kể, f = 1 và ta có hoạt độ bằng nồng độ (A) = [A].1 = [A] (1.9) Trong dung dịch của muối ít tan, không chứa chất điện ly phụ, thì lực ion của dung dịch thường rất bé I ≈ 0, và ta coi fi = 1 Khi đó, biểu thức tích số tan có dạng gần đúng:

Ks = [Mn+]m [Am-]n (1.10)

Dung dịch có sự thiết lập cân bằng giữa tướng rắn và các ion của chất ít tan được gọi là dung dịch bão hòa

Trong dung dịch bão hòa: Tích số ion bằng tích số tan

Trong dung dịch chưa bão hoà: Tích số ion < tích số tan

(tướng rắn có thể hòa tan thêm được nữa)

Trong dung dịch quá bão hòa: tích số ion > tích số tan

(để đạt trạng thái cân bằng thì một phần chất sẽ tách ra khỏi dung dịch dưới dạng tướng rắn, điều kiện cần để có kết tủa xuất hiện)

1.1.5 Nguyên tắc đánh giá tích số tan từ độ tan

Muốn tính được tích số tan từ độ tan trong dung dịch nước bất kỳ, dù không có quá trình phụ hoặc có quá trình phụ của các ion tạo ra từ hợp chất ít tan, đều có một điểm chung của dạng bài toán này là đi tìm nồng độ cân bằng

của các ion tạo ra từ hợp chất ít tan Vì vậy chúng ta cần nắm được một số

kiến thức cơ bản sau đây:

Trước hết phải viết được đầy đủ các cân bằng xảy ra và phân tích được cân bằng nào là cân bằng chính, cân bằng nào có thể bỏ qua được

HmA- + H+⇄ HmA -1

1

K (m-2)

 Các cân bằng tạo phức phụ, oxi hóa khử…

Từ độ tan đã biết, theo cân bằng (1) biết được nồng độ đầu của các ion tạo ra từ hợp chất ít tan

+ Nếu ion nào không tham gia quá trình phụ khác thì nồng độ ion tính được từ độ tan chính là nồng độ cân bằng của hợp chất ít tan đó

+ Còn các ion nào tham gia quá trình phụ thì dựa vào cân bằng đó, áp dụng định luật tác dụng khối lượng (ĐLTDKL), định luật bảo toàn nồng độ

đầu (ĐLBTNĐĐ)…, để tính ra nồng độ cân bằng của ion tạo ra từ hợp chất ít tan

Khi tính được nồng độ cân bằng của các ion tạo ra từ hợp chất ít tan dựa vào cân bằng của hợp chất ít tan tính ra hằng số tích số tan Ks

Trong các bài toán tính toán ở dạng đơn giản là chấp nhận lực ion I = 0 (hệ số hoạt độ f = 1) Còn nếu cho biết lực ion (hoặc công thức tính lực ion)

và công thức tính hệ số hoạt độ thì các biểu thức của các hằng số được tính theo hoạt độ

1.1.6 Tích số tan điều kiện

Để thuận tiện cho việc đánh giá gần đúng độ tan trong các trường hợp phức tạp có thể xảy ra các quá trình phụ, người ta sử dụng tích số tan điều kiện Cũng như hằng số tạo thành điều kiện , tích số tan điều kiện chỉ áp dụng cho một số điều kiện thực nghiệm xác định (lực ion, pH, chất tạo phức phụ…) Tích số tan nồng độ chính là tích số tan điều kiện ở lực ion đã cho Trong biểu thức tích số tan điều kiện, hoạt độ của các ion được thay bằng tổng nồng độ các dạng tồn tại trong dung dịch của mỗi ion

Đối với trường hợp tổng quát, đơn giản cân bằng trong dung dịch chứa kết tủa MA:

Độ tan của MA phụ thuộc vào pH và nồng độ chất tạo phức phụ X Ở điều kiện cố định pH và nồng độ của X có thể tính được tích số tan điều kiện

Ks’

Ks’ = [M]’[A]’ (2)

Trong đó: [M]’ = [M] + [MOH] + [MX] = [M] + *β [M] h-1 + β[M][X] (3) [A]’ = [A] + [HA] = [A] + K [A]h (4) -1a

s

K thay cho

Ks

1.2 Cân bằng oxi hóa - khử

1.2.1 Định nghĩa phản ứng oxi hoá-khử

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, hay phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố

1.2.2 Thế điện cực và sức điện động của pin

* Khái niệm thế điện cực tiêu chuẩn: Thế điện cực tiêu chuẩn của một cặp oxi hoá - khử là sức điện động của pin tạo thành bởi hệ oxi hoá - khử đó (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) với điện cực hyđro tiêu chuẩn

Kí hiệu: 0

ox kh

E

* Điện cực: Trong phần này chỉ nghiên cứu một loại điện cực là hệ gồm kim loại tiếp xúc trực tiếp với hợp chất khó tan của kim loại đó (điện cực loại

10 (2)

AnBm↓ + n.m.e ⇄ nA↓ +mBn- K’ =

02 nmE

s

K K =10 (3) ( Với 0

E = E ) + Tính 0

Chú ý: Giá trị Eo là thế điện cực tiêu chuẩn đo được khi nồng độ của các

cấu tử bằng 1,0 mol/l, nếu có chất khí thì áp suất riêng phần khí đó là 1,0 atm

Nếu chất khử tham gia phản ứng tạo kết tủa thì phương trình được viết là:

E = 02 E10 - 0,0592

m lg Ks + Viết biểu thức tính thế điện cực ở điều kiện bất kì:

(IV)

1.2.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng oxi hóa – khử

Các yếu tố làm biến đổi hoạt độ của các dạng oxi hóa – khử sẽ làm thay đổi oxi hóa – khử của các cặp và do đó ảnh hưởng đến cân bằng oxi hóa–khử Các yếu tố quan trọng bao gồm: sự biến đổi pH, sự có mặt các chất tạo phức và sự tạo thành hợp chất ít tan

Trong điều kiện của khóa luận, tôi chỉ đi nghiên cứu ảnh hưởng của hợp chất ít tan

Sự chuyển một trong hai dạng oxi hóa hoặc dạng khử thành hợp chất ít tan với một thuốc thử phụ làm giảm nồng độ của cấu tử đó, vì vậy thế oxi hóa – khử thay đổi, do đó chiều phản ứng cũng bị thay đổi

CHƯƠNG 2: TÍNH TÍCH SỐ TAN CỦA HỢP

CHẤT ÍT TAN

2.1 Tính tích số tan từ độ tan

2.1.2 Bài tập minh họa lý thuyết

Bài 1: Viết biểu thức tích số tan của các chất sau:

1 AgCl, Ag2CO3, Ca3(PO4)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3

4

3-2+

-2 PO

+

AgI↓ ⇄ Ag+ + I- Ks

Ag+ + H2O⇄ AgOH + H+ *β = 10-11,70

Đây là bài toán thuộc dạng cơ bản nhất về tính tích số tan từ độ tan được xét trong dung môi nước Bài này thuộc dạng bài toán hợp chất ít tan tạo ra gốc axit không tham gia quá trình proton hóa dù ở bất kỳ giá trị pH nào, còn ion kim loại có tham gia quá trình tạo phức hiđroxo nhưng có hằng số tạo phức nhỏ nên không xét đến

Do ion I- tương ứng với axit HI là axit rất mạnh nên ion I- không có quá trình proton hóa Ion Ag+ và I- rất ít nên không có quá trình tạo phức của ion

 = 3.10-5.1,43.10-6 = 4,29.10-11 Vậy

K =10-7,02,

2 a

HS- ⇄ S2- + H+

2 a

K +h2

1

-1 a

K

2

-1 a

Bài 5: Tính tích số tan của Ba(IO3)2 ở 25oC.biết rằng trong dung dịch HCl

0,167M độ tan của Ba(IO3)2 là 10-2,74 M Cho Ka(HIO3)=10-0,78

Ks=Ba2+

2 - 3

Bài 6: Đánh giá tích số tan điều kiện và độ tan của CaCO3 trong hỗn hợp

1 2 2-

3

-16,68 a

CO

a a

So với độ tan trong nước S = Ks =10-4,15 = 7,08.10-5 M thì độ tan trong

NH3 và NH4Cl (1M) tăng lên nhiều, do CO32- bị proton hoá

2.1.2 Bài tập nâng cao

2.1.2.1 Tính tích số tan từ độ tan của hợp chất ít tan bỏ qua các quá trình phụ

Đây là dạng bài toán của các muối ít tan (được xét trong một dung dịch không biết pH) tạo ra các cation tương ứng với bazơ mạnh họăc hằng số tạo phức hiđroxo của ion kim loại rất bé và các gốc axit ứng với axit mạnh hoặc gốc axit có thâu proton nhưng rất yếu Chính vì các lí do trên cho thấy các quá trình phụ là không xảy ra hoặc có xảy ra nhưng không đáng kể Dạng bài toán này thuộc dạng cơ bản nhất vì chỉ xét đến cân bằng của hợp chất ít tan

Bài 1: Tính tích số tan nồng độ của AgCl ở lực ion I = 0,0010

AgCl↓ ⇄ Ag+ + Cl- Ks = 10-10

Giải

Biểu thức tích số tan: (Ag+)(Cl-) = Ks

Biểu thức tích số tan nồng độ:

- 0,1 1.0,2.0,1

22(1+ 0,1)

f = 0,776

0,1lgf = -0,53 ( - 0,2.0,1) = -0,99