TL BDGV chuan KT KN mon Hoa

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VỤ GIÁO DỤC TRUNG HỌC CHƯƠNG TRÌNH PHÁT TRIỂN GIÁO DỤC TRUNG HỌC TÀI LIỆU TẬP HUẤN GIÁO VIÊN THỰC HIỆN DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THÔNG MÔN Hoá học CẤP THPT (Tài liệu bồi dưỡng giáo viên cốt cán) Hà Nội, tháng 7/ 2010 LỜI GIỚI THIỆU DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT PPDH: phương pháp dạy học KTĐG: kiểm tra đánh giá KT-KN: kiến thức – kĩ THCS: trung học sở SGK: sách giáo khoa SGV: sách giáo viên HS: học sinh GV: giáo viên Đ/c: đồng chí GD ĐT: Giáo dục Đào tạo KT: kiểm tra PPCT: phân phối chương trình GDPT: giáo dục phổ thông GDĐT: giáo dục đào tạo CTPT: công thức phân tử CTCT: công thức cấu tạo KL: kim loại PK: phi kim dd: dung dịch MỤC LỤC Trang Lời nói đầu Danh mục chữ viết tắt Mục lục Phần thứ Những vấn đề chung I Giới thiệu chương trình tài liệu tập huấn giáo vên thực dạy học kiểm tra, đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình giáo dục phổ thông Mục tiêu tập huấn Nội dung tập huấn Giới thiệu tài liệu tập huấn II.Khái quát tài liệu hướng dẫn dạy học theo chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình giáo dục phổ thông Lý biên soạn tài liệu Mục đích biên soạn tài liệu Cấu trúc tài liệu Yêu cầu việc sử dụng tài liệu Phần thứ hai Tổ chức dạy học kiếm tra đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ thông qua kĩ thuật dạy học tích cực I Giới thiệu số phương pháp kĩ thuật dạy học tích cực sử dụng dạy học môn hoá học Học tích cực gì? Tại phải học tích cực Ứng dụng học tích cực lớp học Có cách học tích cực Tính tích cực nhận thức Tiếp cận kiến tạo dạy học Phát triển kỹ dạy học hoá học Phương pháp tích cực dạy học hoá học Một số kĩ thuật dạy học tích cực áp dụng dạy học môn hoá học trường phổ thông 10 Điều kiện áp dụng phương pháp dạy học tích cực II Tổ chức dạy học theo chuẩn kiến thức kĩ thông qua phương pháp kĩ thuật dạy học tích cực Những nguyên tắc định hướng dạy học theo chuẩn kiến thức, kĩ CTGDPT thông qua phương pháp kĩ thuật dạy học tích cực Tổ chức dạy học theo chuẩn kiến thức, kĩ môn hoá học 2.1 Quan hệ Chuẩn kiến thức, kỹ năng, SGK Chương trình GDPT môn hoá học 2.2 Sử dụng Chuẩn kiến thức, kỹ để xác định mục tiêu tiết dạy 2.3 Nghiên cứu SGK tài liệu tham khảo để xác định kiến thức minh hoạ cho chuẩn kiến thức, kỹ 2.4 Vận dụng chuẩn kiến thức, kỹ kỹ thuật dạy học tích cực để xây dựng hoạt động lên lớp học hoá học III Tổ chức kiểm tra, đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ Thực trạng công tác kiểm tra, đánh giá dạy học môn hoá học Quan niệm đánh giá theo chuẩn kiến thức, kỹ môn hoá học Yêu cầu đổi công tác kiểm tra, đánh giá theo chuẩn KT-KN môn hoá học Hướng dẫn việc kiểm tra đánh giá theo chuẩn KT-KN môn hoá học Phần thứ ba Hướng dẫn tổ chức tập huấn địa phương Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số lượng, yêu cầu) Xác định nhu cầu, đánh giá kết đợt bồi dưỡng thông qua mẫu phiếu thăm dò, khảo sát (trước sau đợt bồi dưỡng)… Phụ lục Các mẫu biểu, phiếu sử dụng đợt tập huấn Các tài liệu, giáo án, đề kiểm tra tham khảo Tài liệu tham (nhóm tác giả sử dụng trình biên soạn tài liệu tập huấn) Phần thứ nhất: NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG Nội dung 1.1: GIỚI THIỆU CHƯƠNG TRÌNH VÀ TÀI LIỆU TẬP HUẤN GIÁO VIÊN THỰC HIỆN DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THÔNG I - Mục tiêu tập huấn: Sau tập huấn, học viên đạt được: Về kiến thức Về kĩ Về thái độ II Nội dung tập huấn Giới thiệu nội dung Chuẩn kiến thức, kĩ môn học Hướng dẫn tổ chức dạy theo Chuẩn kiến thức, kỹ môn học qua áp dụng kỹ thuật dạy - học tích cực Hướng dẫn tổ chức kiểm tra đánh giá theo Chuẩn kiến thức, kĩ Hướng dẫn tổ chức công tác tập huấn địa phương II Giới thiệu tài liệu tập huấn Nội dung 1.2: KHÁI QUÁT VỀ TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN DẠY HỌC THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THÔNG I Lý biên soạn tài liệu II Mục đích biên soạn tài liệu III Cấu trúc tài liệu IV Yêu cầu việc sử dụng tài liệu Phần thứ hai TỔ CHỨC DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THEO CHUẨN KIẾN THỨC KỸ NĂNG THÔNG QUA CÁC KỸ THUẬT DẠY HỌC TÍCH CỰC Nội dung 2.1: GIỚI THIỆU MỘT SỐ CÁC KỸ THUẬT DẠY HỌC TÍCH CỰC CÓ THỂ ÁP DỤNG TRONG DẠY HỌC MÔN HOÁ HỌC I HỌC TÍCH CỰC (ACTIVE LEARNING) LÀ GÌ? Học tích cực xảy học sinh trao hội thực tương tác với đề tài khóa học, động viên để hình thành tri thức việc nhận tri thức từ giới thiệu giáo viên Trong môi trường học tập tích cực, giáo viên người tạo điều kiện thuận lợi cho việc học người đọc tả cho học sinh chép II TẠI SAO PHẢI HỌC TÍCH CỰC? Các nhà nghiên cứu học tích cực kỹ thuật giảng dạy đặc biệt có hiệu Bất kể nội dung học nào, học tích cực so sánh với phương pháp học truyền thống (như thuyết trình chẳng hạn) nhận thấy học sinh học nhiều tri thức hơn, lưu giữ thông tin lâu học tập mang tính tập thể Học tích cực cho phép học sinh học với giúp đỡ giáo viên học sinh khác lớp nhiều hơn, thay phải học III ỨNG DỤNG HỌC TÍCH CỰC TRONG LỚP HỌC NHƯ THẾ NÀO? Sử dụng kỹ thuật học tích cực lớp học gây số khó khăn cho giáo viên học sinh chưa quen với cách học Giáo viên cần đưa số quy tắc lớp học trở thành người tạo điều kiện học tập học sinh cần tăng cường vai trò không việc học mà học Ứng dụng học tích cực lớp học đòi hỏi học sinh phải làm việc Có thể sử dụng kỹ thuật sau để tạo hội cho học sinh lớp bạn tham gia tích cực vào việc học: Chia lớp thành cặp học sinh Cho cặp suy nghĩ chủ đề thảo luận với bạn cặp chia sẻ kết với phần lại lớp Cho học sinh ghi kết tổng hợp giấy, cho phép học sinh có vài phút để trả lời câu hỏi giấy, chẳng hạn: Hôm em thấy học quan trọng nhất? Câu hỏi quan trọng chưa trả lời? (hoặc câu hỏi khác, tùy trường hợp) Điều nâng cao chất lượng tiến trình học tập cung cấp cho giáo viên phản hồi từ học sinh chủ đề mà giáo viên đưa Đưa hoạt động dựa phiếu học tập để học sinh tìm hiểu thảo luận Chẳng hạn bạn đưa câu hỏi cho nhóm học sinh có thời gian viết câu trả lời nhóm Cũng cho phép học sinh tự viết chủ đề mà giáo viên đưa cách tự Bắt buộc học sinh phải suy nghĩ kỹ thuật đơn giản để đưa lớp vào thảo luận Chẳng hạn, bạn giới thiệu chủ đề vấn đề hỏi học sinh, sau ghi câu trả lời lên bảng Các trò chơi liên quan đến chủ đề học dễ dàng đưa vào học để nâng cao tính tích cực lôi học sinh tham gia Trò chơi yêu cầu thích ứng, bí mật, thảo luận nhóm, giải toán đố Những tranh luận lớp biện pháp hiệu để động viên học sinh suy nghĩ khía cạnh vấn đề Làm việc theo nhóm cho phép học sinh nói, chia sẻ quan điểm phát triển kỹ làm việc với người khác Nhóm làm việc hợp tác đòi hỏi tất thành viên phải làm việc với để hoàn thành nhiệm vụ Chia lớp thành nhiều nhóm từ 4-5 học sinh, đưa nhóm vấn đề để đọc, số câu hỏi để thảo luận thông tin tới nhóm khác Nghiên cứu tình thực tế để đưa vào thảo luận lớp học để học sinh vận dụng giải IV CÓ BAO NHIÊU CÁCH HỌC TÍCH CỰC? Học tích cực trước hết phải biết tự học cách chủ động thể cách sáng tạo Người chăm học chưa hẳn gọi học tích cực, biết chăm ghi chép, chăm học thuộc Sự ghi nhớ máy móc thuộc lòng vẹt coi lối học thụ động tiêu cực, trái ngược với cách học tích cực theo nghĩa trí tuệ Cách học tích cực đa dạng, có chung đặc trưng khám phá khai phá Nếu xét tổng quát, có cách học mang lại cho ta khám phá khai phá tối đa Nói cách nôm na, dễ hiểu, “4 “bất kỳ”: a) Học lúc nào: Lúc thầy dạy, thời gian ôn thi, học đương nhiên Người tích cực học lúc giao tiếp, lúc dạo chơi, lúc ngắm trời… Đó lúc học học không tên, vô tự nhiên dễ dàng thấm thía b) Học nơi nào: Tại lớp, nhà, Internet, chưa đủ bị chật hẹp nhiều không gian “ảo” Cần mở rộng không gian thật qua chốn thiên nhiên xã hội, học trời, học công xưởng, chỗ bán hàng, nơi triển lãm… c) Học người nào: Không học người thầy diện, học “người thầy” phản diện Học bạn thân người không thích, để rút tỉa kinh nghiệm sống Học người thành công, học người thất bại, để nghiệm nguyên nhân bất thành d) Học nguồn nào: Không sách vở, hình, có nhiều nguồn phong phú bổ ích không Đó kênh thông tin từ báo chí, từ du khảo, từ giao lưu… Ngay lúc giao thông đường tịnh tâm nơi vắng giúp ta mở mang trí tuệ Bốn cách học “bất kỳ” cần kết hợp liên hoàn Chúng giúp ta phát triển trí tuệ mang lại hiệu cao, học tập môn làm việc nghề Đó cách học để rộng đường lựa chọn theo sở thích, mà cần vận dụng hướng nghiệp Có điều, nên tùy thuộc vào công việc, môn ngành nghề cụ thể mà có mức độ gia giảm đậm nhạt khác cách V TÍNH TÍCH CỰC CỦA NHẬN THỨC: Sự đổi phương pháp dạy học (PPDH) hoá học môn khoa học khác hướng đến việc phát huy tính tích cực, chủ động, độc lập, sáng tạo nhận thức người học Vậy ta cần tìm hiểu tính tích cực nhân thức, tích cực học tập V.1 Tính tích cực nhận thức, tích cực học tập Tính tích cực phẩm chất vốn có người Trong đời sống xã hội người không hưởng thụ có sẵn thiên nhiên mà chủ động sản xuất cải vật chất cần thiết cho tồn phát triển xã hội, sáng 10 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2NH2 73 Phát biểu amino axit không đúng? A Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl B Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản C Amino axit dạng phân tử (H2NRCOOH) có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) D Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit 74 Tên gọi amino axit đúng? A H2N CH2 COOH (glixerin) B CH3 CH COOH (anilin) NH2 C CH3 CH CH COOH (valin) CH3 NH2 D HOOC [CH2]2 CH COOH (axit glutaric) NH2 75 Trường hợp phù hợp cấu tạo tên gọi? A CH2 CH COOH NH2 axit 2-amino-3-phenylpropanoic (phenylalanin) C CH3 CH CH2 CH COOH CH3 NH2 axit 2-amino-4-metylpentanoic (loxin) B CH3 CH CH COOH CH3 NH2 axit 3-amino-2-metylbutanoic (valin) D CH3 CH2 CH CH COOH CH3 NH2 axit 2-amino-3-metylpentanoic (isoloxin) 76 Khẳng định tính chất vật lý amino axit không đúng? A Tất chất rắn B Tất tinh thể, màu trắng C Tất tan nước D Tất có nhiệt độ nóng chảy cao 77 Amino axit phản ứng với loại chất đây? A Ancol B Dung dịch brom + C Axit (H ) axit nitrơ D Kim loại, oxit bazơ, bazơ muối 78 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng: A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2 79 Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A là: A Glixin B Alanin C Phenylalanin D Valin 80 Cho α-amino axit mạch thẳng A có công thức H 2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối A là: A Axit 2-aminopropandioic B Axit 2-aminobutandioic C Axit 2-aminopentandioic D Axit 2-aminohexandioic 81 Cho dãy chuyển hóa: 128 NaOH HCl Glixin + → A + → X +HCl + NaOH Glixin  → B → Y X Y là: A ClH3NCH2COONa B ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa C ClH3NCH2COONa H2NCH2COONa D ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa 82 Cho glixin (X) phản ứng với chất đây, trường hợp phản ứng đuợc viết không đúng? A X + HCl → ClH3NCH2COOH B X + NaOH → H2NCH2COONa C X + CH3OH + HCl  ClH3NCH2COOCH3 + H2O D X + HNO2 → HOCH2COOH + N2 + H2O 83 Phát biểu sau : (1) Protein hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp : (2) Protein có thể người động vật (3) Cơ thể người động vật tổng hợp protit từ chất vô mà tổng hợp từ aminoaxit (4) Protein bền nhiệt , axit kiềm A (1),(2) B (2), (3) C (1) , (3) D (3) , (4) 84 Sự kết tủa protein nhiệt gọi ………………………protein A trùng ngưng B ngưng tụ C phân huỷ D đông tụ 85 Khi nhỏ axit HNO3 đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng ,đun nóng hỗn hợp thấy xuất ……………………………… , cho Đồng (II) hyđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng thấy màu ………………… xuất A kết tủa màu trắng ; tím xanh B kết tủa màu vàng ; tím xanh C kết tủa màu xanh; vàng D kết tủa màu vàng ; xanh 86 Thuỷ phân đến protein ta thu A aminoaxit B aminoaxit C chuỗi polypeptit D hỗn hợp aminoaxit 87 Khi đung nóng protein dung dịch axit kiềm tác dụng men , protein bị thuỷ phân thành …………………………., cuối thành …………………………: A phân tử protit nhỏ hơn; aminoaxit B chuỗi polypeptit ; aminoaxit C chuỗi polypeptit ; hỗn hợp aminoaxit D chuỗi polypeptit ; aminoaxit 88 Sản phẩm tên gọi chất phản ứng polime sau đúng? 129 A n H2N[CH2]5COOH axit ω-aminocaproic HN[CH2]5CO T¬ nilon-7 B n + nH2O n H2N[CH2]5COOH axit ω-aminoenantoic HN[CH2]6CO T¬ enan n + nH2O n + nH2O CH2 CH2 C O C n CH2 CH2 CH2 NH caprolactam HN[CH2]5CO T¬ capron D n H2N[CH2]6COOH axit 7-aminoheptanoic + nH2O HN[CH2]6CO n T¬ nilon-7 89 Ứng dụng amino axit phát biểu không đúng? A Amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) sở kiến tạo protein thể sống B Muối dinatri glutamat gia vị thức ăn (gọi bột hay mì chính) C Axit glutamic thuốc bổ thần kinh, methionin thuốc bổ gan D Các amino axit (nhóm amin vị trí số 6, 7, ) nguyên liệu sản xuất tơ nilon 90 Phát biểu sau không đúng? A Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-amino axit gọi peptit B Phân tử có hai nhóm -CO-NH- gọi dipeptit, ba nhóm gọi tripeptit C Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit D Trong phân tử peptit, amino axit xếp theo thứ tự xác định 91 Phát biểu protein không đúng? A Protein polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC) B.Protein có vai trò tảng cấu trúc chức sống C Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α- β-amino axit D Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axit nucleic, 92 Thủy phân peptit: (CH2)2COOH CH3 CH COOH H2N CH2 C N CH C N O H O H Sản phẩm có? A Ala B Gli-Ala C Ala-Glu D Glu-Gli 93 Cho công thức: NH[CH2]6CO n Giá trị n công thức gọi là: A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngưng 94 Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với tơ lapsan? A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 130 C Xenlulozơ trinitrat D Cao su thiên nhiên 95 Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với cao su buna? A Poli (vinyl clorua) B Nhựa phenolfomandehit C Poli (vinyl axetat) D Tơ lapsan 96 Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ 97 Nhận xét tính chất vật lí chung polime không đúng? A Hầu hết chất rắn, không bay B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, không nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng C Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung môi thích hợp tạo dung dịch nhớt D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền 98 Trong phản ứng cặp chất đây, phản ứng làm giảm mạch polime? t A poli (vinyl clorua) + Cl2  → t B cao su thiên nhiên + HCl  → − ,t C poli (vinyl axetat) + H2O OH → + ,t D amilozơ + H2O H → 99 Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime? t A nilon-6 + H2O  → t B cao su buna + HCl  → o C C poli stiren 300  → o C D resol 150 → 100 Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC? A B C D 101 Biết thể tích mol kim loại Al, Li, K tương ứng 10 (cm 3); 13,2 (cm3); 45,35 (cm3), tính khối lượng riêng kim loại A 2,7 (g/cm3); 1,54 (g/cm3); 0,86 (g/cm3) B 2,7 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) ; C 0,53 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 2,7 (g/cm3) D 2,7 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) ; 0,86 (g/cm3) 102 Câu sau không A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên từ thường 103 Câu sau A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến 7e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 3e C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính lớn nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên từ thường khác 131 104 Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống A Mg B Al C Fe D Cu 105 Cấu hình electron sau ứng với nguyên tử nguyên tố (a) 1s22s22p63s1 (b) 1s22s22p63s23p64s2 (c) 1s22s1 (d) 1s22s22p63s23p1 A Ca Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca 106 Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, thu A 2,16 g Ag B 0,54 g Ag C 1,62 g Ag D 1,08 g Ag 107 Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 g B 1,51 g C 0,755 g D 1,30 g 108 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh săt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M 109 Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng A 27,00g B 10,76g C 11,08g D 17,00g 110 Ngâm Niken dung dịch loãng muối sau: MgCl 2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 111 Hoà tan 58 gam muối CuSO 4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch CuSO Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Lượng sắt tham gia phản ứng A 2,5984g B 0,6496g C 1,2992g D 1,9488g 112 Cho cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá giảm dần tính khử A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu C Ag+/Ag ; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag 113 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ 2+ 2+ 3+ C Cu ; Fe ; Fe D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ 114 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất A điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B chuyển muối thành hidroxit, oxit, kim loại hoà tan H2SO4 loãng C thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn 115 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách A hoà tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư B hoà tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch 132 C khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch D đốt nóng loại thuỷ ngân hoà tan sản phẩm axit HCl 116 Ngâm Pb dung dịch AgNO sau thời gian lượng dung dịch thay đổi 0,8 gam Khi khối lượng Pb A không thay đổi B giảm 0,8 g C tăng 0,8 g D giảm 0,99 g 117 Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88 gam Công thức hoá học muối sunfat A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 118 Ngâm kẽm dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước phản ứng A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 100 gam 119 Có kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự A Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe, Cr, Cs, Al C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs 120 Có kim loại Os, Li, Mg, Fe, Ag Tỷ khối chúng tăng dần theo thứ tự A Os, Li, Mg, Fe, Ag B Li, Fe, Mg, Os, Ag C Li, Mg, Fe, Os, Ag D Li, Mg, Fe, Ag, Os 121 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm A có khối lượng riêng nhỏ B thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ C điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D tính khử mạnh kim loại khác 122 Để bảo quản kim loại kiềm cần A ngâm chúng vào nước B giữ chúng lọ có đậy nắp kín C ngâm chúng rượu nguyên chất D ngâm chúng dầu hoả 123 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 124 Có dung dịch NaCl nước, trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phân huỷ D Cô cạn dung dịch điện phân NaCl nóng chảy 125 Có lít dung dịch NaCl 0,5 M Lượng kim loại thể tích khí Cl thu (đktc) từ dung dịch (hiệu suất điều chế 90%) A 27,0 gam 18,00 lít C 10,35 gam 5,04 lít B 20,7 gam 10,08 lít D 31,05 gam 15,12 lít 126 Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na? A 4Na + O2 → 2Na2O B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 127 Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy 128 Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử 133 A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 129 Biết thể tích mol kim loại kiềm là: Li Na K Cs cm3 13,2 23,71 45,35 55,55 tính khối lượng riêng (g/cm3) kim loại là: A 0,97; 0,53 ; 1,53 0,86 B 0,97; 1,53 ; 0,53 0,86 C 0,53 ; 0,97 ; 0,86 và1,53 D 0,53 ; 0,86 ; 0,97 và1,53 130 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ C Sự khử phân tử nước + B Sự oxi hoá ion Na D Sự oxi hoá phân tử nước 131 Những câu sau đây, câu không nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần B lượng ion hoá giảm dần C khối lượng riêng tăng dần D Thế điện cực chuẩn tăng dần 132 Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hoá học tương tự nhau? A Mg S C Ca Br2 B Mg Ca D S Cl2 133 trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị A 1e B 2e C 3e D 4e 134 Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại không đổi bán kính nguyên tử giảm 135 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau không đúng? A số electron hoá trị B tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D điều chế cách điện phân clorua nóng chảy 136 Điều sau không với Canxi A nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Ion Ca2+ không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 137 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr 138 Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư Khí thoát tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo 7,6 gam muối M A Be B Mg C Ca D Ba 139 Khi nung đến hoàn toàn 20 gam quặng đôlômit thoát 5,6 lít khí (ở O 0C 0,8 atm) Hàm lượng CaCO3.MgCO3 quặng A 80% B 75% C 90% D 92% 140 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m A 10 gam B gam C gam D 12 gam 141 Cho phản ứng 134 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng chất oxi hóa phản ứng là: A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 142 Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 143 Mô tả tính chất vật lí nhôm chưa xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu 144 Nhận xét đúng? A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trò chất oxi hóa C Các vật dụng nhôm không bị oxi hóa tiếp không tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3 D Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện 145 Đốt hoàn toàn m gam bột nhôm lượng S dư, hòa tan hết sản phẩm thu vào nước thoát 6,72 lít khí (đktc) Tính m A 2,70 gam B 4,05 gam C 5,40 gam D 8,10 gam 146 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thoát 0,4 mol khí, lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Tính m A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam 147 So sánh (1) thể tích khí H2 thoát cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH (2) thể tích khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1) C 1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) 148 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam 149 Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lấy Al khỏi dung dịch Phát biểu nhận xét sau thí nghiệm sau không đúng? A Thanh Al có màu đỏ B Khối lượng Al tăng 1,38 gam C Dung dịch thu không màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38 gam 135 150 Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí nguyên tố Fe bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Số thứ tự Chu kỳ Nhóm A 26 VIIIB B 25 IIB C 26 IIA D 20 VIIIA 151 Cấu hình electron viết đúng? A 26Fe (Ar) 4s13d7 B 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 2+ C 26Fe (Ar) 3d 4s D 26Fe3+ (Ar) 3d5 152 Tính chất vật lý tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ 153 Phản ứng sau viết không đúng? t t A 3Fe + 2O2  Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → → t t C 2Fe + 3I2  D Fe + S  → 2FeI3 → FeS 154 Để 28 gam bột sắt không khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9% 155 Phương trình hoá học viết đúng? 570o C A 3Fe + 4H2O >  → Fe3O4 + 4H2 o 570 C B Fe + H2O >  → FeO + H2 o > 570 C C Fe + H2O    → FeH2 + 1/2O2 t D 2Fe + 3H2O  2FeH3 + 3/2O2 → 156 Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H 2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) 157 Hòa tan hết Fe dung dịch H 2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gẩp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) 158 Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam 159 Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO thấy thoát 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bằng: A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol 160 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối thu bằng: A 3,60 gam B 4,84 gam C 5,40 gam D 9,68 gam 161 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn lọc dung dịch khối lượng chất rắn thu bằng: 136 A 3,60 gam C 0,56 gam B 4,84 gam D 9,68 gam 162 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh 163 Nhúng Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1 M Đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Fe: A tăng 0,08 gam B tăng 0,80 gam C giảm 0,08 gam D giảm 0,56 gam 164 Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu bằng: A 1,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 7,84 gam 165 Trong câu sau đây, câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hoá học giống nhôm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh 166 Trong câu sau đây, câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy 167 Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron không A 24Cr: (Ar)3d54s1 C 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d4 D 24Cr3+: (Ar)3d3 168 Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron A 24Cr: (Ar)3d44s2 C 24Cr2+: (Ar)3d34s1 B 24Cr2+: (Ar)3d24s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 169 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr 170 Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron [Ar] 3d54s1 B Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết electron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxi hóa đặc trưng +2, +3 +6 171 Phát biểu không đúng? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ không khí B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2 g/cm3) 172 Phản ứng sau không đúng? 137 A Cr + 2F2 → CrF4 t C 2Cr + 3S  Cr2S3 → t B 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 → t D 3Cr + N2  → Cr3N2 173 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 174 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 175 Cho sơ đồ phản ứng sau : Cu + HNO3  → muối + NO + nước Số nguyên tử đồng bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử A B C D 176 Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H 2SO4 0,5M KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy tính thể tích khí NO đktc A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 177 Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO thời gian lấy rửa nhẹ sấy khô cân 171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) tác dụng với đồng A 177 lít B 177 ml C 88,5 lít D 88,5 ml 178 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M kim loại ? A Mg B Cu C Fe D Zn 179 Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch gam ? A 21,56 B 21,65 C 22,56 D 22,65 180 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X A 15,52g B 10,08g C 16g D 24 g 181 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X A 0,8 lít B 0,84 lít C 0,9333 lít D 0,04 lít 182 Khử m (g) bột CuO khí hidro nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO 1M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO : A 70% B 75% C 80% D 85% 183 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình A 22,4 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 184 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe 3g Cu vào dung dịch HNO thấy thoát 0,448 lít khí không màu hoá nâu không khí (đo đkc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,4g B 8,72g 138 C 4,84g D 10,8 g 185 Có lọ hóa chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH 4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quì tím C NaOH D H2SO4 186 Chỉ dùng dung dịch sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 FeO mà khối lượng Al không thay đổi? A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nguội D NaOH 187 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al 2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn A dung dịch HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH 188 Có dung dịch đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dung dịch A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl 189 Có dung dịch đựng lọ hóa chất nhãn NaAlO 2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O 190 Để nhận biết dung dịch natri sunfat, kali sunfit nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử A axit clo hiđric B quì tím C kali hiđroxit D bari clorua 191 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO , KCl, KNO3 Dùng hóa chất cặp hóa chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy tẩm quì màu tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy tẩm quì màu tím dung dịch AgNO3 192 Để chứng tỏ có mặt ion NO 3- dd chứa ion: NH 4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng 193 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 194 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al 2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl 195 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N 2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử A quì tím ẩm B dung dịch HCl C dd Ca(OH)2 D dung dịch BaCl2 196 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hóa đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 139 C khí (1) O2; khí lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 197 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quì tím ướt; (2) mẩu tẩm nước; (3) mẩu tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách A (1); (3); (5) B (1); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) 198 Để làm khô khí H2S, ta dùng A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO 199 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quì tím; (4) nước vôi Phương pháp A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) 200 Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu B Khí butan (gaz) D Khí hidro 201 Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò 202 Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hoà bình, : A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân 203 Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm Pamin, Panadol 204 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon 205 Trường hợp sau coi không khí ? A Không khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Không khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl C Không khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi D Không khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 206 Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hoá học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt… mức cho phép 207 Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lý sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol 208 Khí sau gây tượng mưa axit ? A CH4 B NH3 140 C SO2 D H2 209 Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Không khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lò cao 210 Polime cấu tạo không điều hòa? A H H H H CH2 C CH2 C CH2 C CH2 C CH3 CH3 CH3 CH3 C CH2 C H C CH2 CH2 C Cl H C CH2 B H CH2 C Cl D H H H H CH2 C CH2 C CH2 C CH2 C OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 Cl H C Cl H CH2 CH2 C Cl H C Cl CH2 ĐÁP SỐ 10 11 12 13 14 15 C A B C D A C B C D B C B A C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C B C D A C D D C C A C A C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 A C D C B D D B D C D C B C D 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 B D B D C D C B D C B D C B C 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 A C B B D B C D D A D B C B B 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 B B A C D C A D B D C C B B C 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 D C B B A C D C B B D C C B B 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 D B A B D C A B D C C D C C D 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 C D C D B C B B C C D B B A B 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 D C B D C B A D C C A A C D A 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 D B C B B B C C B C C B A D B 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 A C D C B A A B B D C B B C A 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 141 B B B A B C D C A B D D A A A 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 B C C C D A D C C A D A C D B III Tài liệu tham khảo Công văn số 117/TB-BGDĐT ngày 26 tháng 02 năm 2009 Bộ trưởng Bộ GD & ĐT Kết luận Bộ trưởng Bộ GD&ĐT Hội thảo “Chỉ đạo, quản lý hoạt động đổi phương pháp dạy học trường phổ thông” tổ chức thành phố Vinh, tỉnh Nghệ An, ngày 03/01/2009; Madeleine Roy Jean – Marc Denomme’ – Sư phạm tương tác – Một tiếp cận khoa học thần kinh học dạy – NXB ĐHQG Hà Nội - 2009 Nguyễn Cương – Phương pháp dạy học hoá học trường phổ thông đại học – Một số vấn đề – NXBGD VN - 2007 Nguyễn Văn Cường – Một số vấn đề chung đổi PPDH trường trung học (Dự án phát triển Giáo dục Trung học phổ thông) – 2007 Đặng Thị Oanh - Phương pháp dạy học tích cực – 2008 Vũ Anh Tuấn – Giới thiệu Giáo án hoá học 10, 11, 12 – 2007, 2008 Cao Thị Thặng, Phạm Đình Hiến – Đổi kiểm tra đánh giá lớp 10, 11, 12 THPT – 2007 142 [...]... trên một vài hiện tượng, một vài thí nghiệm để rút ra kết luận chung Đó là vì những kiến thức đem ra giảng dạy đã được các nhà khoa học kiểm nghiệm nhiều lần, thời gian của tiết học lại có hạn Trong khi sử dụng phép quy nạp, giáo viên chớ gây ấn tượng sai lầm là các kiến thức khoa học đó được hình thành quá đơn giản Nói chung, suy luận quy nạp cần cho quá trình hình thành các kiến thức khái niệm, quy... những kiến thức, kĩ năng hoá học cơ bản học sinh phải đạt được cần chú ý nhiều hơn tới việc hình thành các kĩ năng vận dụng kiến thức, kĩ năng tiến hành nghiên cứu khoa học hoá học như: quan sát, phân loại, thu thập thông tin, dự đoán khoa học, đề ra giả thuyết, giải quyết vấn đề, tiến hành thí nghiệm từ đơn giản đến phức tạp…để HS có khả năng tự phát hiện và giải quyết một cách chủ động sáng tạo các... giữa giáo viên (GV) và HS, giữa HS và HS sẽ tạo ra không khí học tập hào hứng, khuyến khích HS thể hiện được sự nhận thức của mình, trao đổi về các ý kiến của nhau, phân tích các quan điểm, khái niệm khoa học, bày tỏ các ý tưởng phát triển vấn đề, chia xẻ các thông tin thu nhận được từ các nguồn khác nhau…Những hình thức tổ chức học tập phong phú sẽ tạo ra được không khí học tập cho cả lớp, niềm vui,... bài học thành 3 mặt: kiến thức, kĩ năng, thái độ Kĩ năng là sự bộc lộ dễ thấy của năng lực hành động Thái độ là mặt biểu hiện bên ngoài của tư tưởng, có thể kiểm soát được, đánh giá được Trong bối cảnh khoa học, kỹ thuật, công nghệ phát triển nhanh, kéo theo sự phát triển nhanh chóng về kinh tế xã hội, làm đảo lộn những giá trị truyền thống, gần đây có nhà giáo dục nước ngoài đề xuất sự đảo ngược bộ 3... phải có đủ phương tiện, thiết bị, phòng thực hành - Kĩ năng suy luận quy nạp Các tài liệu do quan sát và thí nghiệm đem lại chỉ là những kiến thức sự kiện, cụ thể, riêng lẻ Chúng chỉ thực sự có ý nghĩa khoa học khi được khái quát hóa, trừu tượng hóa thành những kiến thức lý thuyết (khái niệm, định luật, học thuyết) HS có thể được hướng dẫn để tự lực thực hiện điều đó bằng suy luận quy nạp Kết luận rút... và ghi nhớ những gì đã trải qua trong hoạt động nhận thức tích cực của mình, trong đó các em đã phải có những cố gắng trí tuệ và đến một trình độ nhất định sự học tập tích cực sẽ mang tính nghiên cứu khoa học, người học cũng tìm ra những kiến thức mới cho nhân loại Ngày nay đã xuất hiện những học sinh có năng khiếu hoạt động tìm tòi sáng tạo và có những phát minh có ý nghĩa kinh tế, kĩ thuật, công nghệ... có khi vượt ra ngoài phạm vi bài học, môn học Ngoài những biểu hiện trên giáo viên còn nhận thấy cả những biểu hiện về thái độ, xúc cảm, ý chí trong học tập như thái độ thờ ơ hay hào hứng, ngạc nhiên, hoan hỷ hay buồn chán khi học một nội dung hoăc khi giải được một bài tập, khi nhận được kết quả học tập Các dấu hiệu của sự tập trung, chú ý vào bài học, sự kiên trì khi hoàn thành các nhiệm vụ học tập,... và toàn lớp học Địa điểm học của HS không chỉ diễn ra trên lớp mà còn được thực hiện ở phòng bộ môn, phòng học đa phương tiện, ở ngoài trường học… Học sinh không chỉ thu nhận thông tin qua sách giáo khoa mà còn qua sách tham khảo, các phương tiện thông tin, phương tiện kĩ thuật (băng, đĩa, mạng internet) và tham gia các hoạt động chia xẻ thông tin thu được Các phương tiện dạy học được đa dạng hoá,... nghe nhìn hiện đại, các câu hỏi, bài tập hoá học theo hướng dạy học tích cực như: Các thí nghiệm hoá học chủ yếu do HS thực hiện theo hướng thí nghiệm nghiên cứu, dùng thí nghiệm kiểm tra giả thuyết khoa học, kiểm nghiệm những dự đoán Hoạt động đàm thoại tìm tòi được thực hiện bằng phiếu học tập, trong đó yêu cầu HS trả lời một hệ thống câu hỏi, bài tập nhằm giải quyết một nội dung học tập Học sinh... chúng ta cần quán triệt quan điểm đổi mới PPDH hoá học là chú trọng phát huy, sử dụng các yếu tố tích cực đã có trong các PPDH hoá học, tiếp thu có chọn lọc những quan điểm, phương pháp tích cực trong khoa học giáo dục hiện đại của một số nước trên thế giới như: dạy học kiến tạo, dạy học hợp tác theo nhóm nhỏ, dạy học lấy HS làm trung tâm, dạy học tương tác…Việc lựa chọn PPDH và sự kết hợp các PPDH nhằm ... pháp dạy học KT G: kiểm tra đánh giá KT- KN: kiến thức – kĩ THCS: trung học sở SGK: sách giáo khoa SGV: sách giáo viên HS: học sinh GV: giáo viên Đ/c: đồng chí GD ĐT: Giáo dục Đào tạo KT: kiểm tra... môn hoá học Yêu cầu đổi công tác kiểm tra, đánh giá theo chuẩn KT- KN môn hoá học Hướng dẫn việc kiểm tra đánh giá theo chuẩn KT- KN môn hoá học Phần thứ ba Hướng dẫn tổ chức tập huấn địa phương... chuẩn KT- KN? 2) Hãy nêu ví dụ cụ thể phân tích nội dung mối quan hệ Chương trình giáo dục phổ thông, SGK hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ môn hoá học 10, 11, 12? 3) Nêu cách sử dụng chuẩn KT- KN