NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION ION Na+ THUỐC THỬ HIỆN TƯNG Đốt dây platin đă Ngọn lửa màu vàng nhúng vào dd muối tươi natri HCl (Thử lửa) (NaOH, Khí có mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG NH4+ Dd kiềm KOH…) Ba2+ - Dd H2SO4 Tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ (trắng) - Dd K2CrO4, không tan Ba2+ + CrO42– → BaCrO4↓ K2Cr2O7 H2SO4 dư 2Ba2+ + Cr2O72– + H2O → 2BaCrO4↓ + H2O t NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O o màu vàng tươi Dd kiềm Al3+, Cr3+ Tạo kết tủa, kết tủa Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓ (trắng) tan kiềm dư Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]– (dd suốt) Cr3+ + 3OH– → Cr(OH)3↓ màu xanh Cr(OH)3 + OH– → [Cr(OH)4]– dung dòch màu xanh Fe3+ Fe 2+ Cu2+ - Dd chứa ion - Tạo ion phức thioxianat (SCN–) chất màu đỏ máu - Dd kiềm (NaOH, - Tạo kết tủa KOH hoạêc NH3) Fe(OH)3 màu nâu đỏ - Dd kiềm OH– - Tạo kết tủa NH3 Fe(OH)2 màu trắng - Dd thuốc tím có xanh → màu vàng + mặt ion H → nâu đỏ - Làm màu dd thuốc tím Dd NH3 Dd kiềm KOH…) Ni2+ Trường THPT Chu Văn An Fe3+ + 3SCN– → Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ màu nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O màu tím hồng không màu vàng Tạo kết tủa Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ màu xanh, kết tủa tan Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH– màu xanh lam NH3 dư tạo phức 2+ [Cu(NH3)4] màu xanh lam Dd muối Ni màu xanh Ni2+ + 2OH– → Ni(OH)2↓ màu xanh lục tạo kết tủa 2+ – Ni(OH)2 màu xanh Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6] + 2OH màu xanh (NaOH, lục, không tan kiềm dư, tan NH3 tạo phức 2+ [Ni(NH3)6] màu xanh Tổ: Hóa-Sinh ANION NO – SO42– Bột Cu vài Cu mỏng môi trường H2SO4 loãng Dd BaCl2 môi trường axit loãng dư (HCl, HNO3 loãng…) Tạo dd màu xanh, khí NO không màu hóa nâu không khí Tạo kết tủa trắng Dd bạc nitrat Tạo kết tủa trắng (AgNO3) môi trường HNO3 loãng Cl– CO32– Dd axit mạnh (HCl, - Sủi bọt khí mạnh H2SO4 loãng) - Nếu dùng lượng dư Ca(OH)2 → kết tủa trắng CaCO3 làm đục nước vôi 3Cu + 2NO3– + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ màu nâu đỏ Ba + SO4 → BaSO4↓ 2+ 2– Chú ý: - Các anion: CO32–, PO43–, SO32–, HPO42– tạo kết tủa trắng với ion Ba 2+ môi trường axit dư - Các kết tủa tan HCl, HNO loãng (trừ BaSO4) Ag+ + Cl– → AgCl↓ AgCl↓ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl– Chú ý: - Các anion Br–, I– cho phản ứng tương tự Ag+ + Br– → AgBr↓ Ag+ + I– → AgI↓ - AgCl tan dd NH3 loãng → Tách AgCl khỏi hỗn hợp AgBr AgI AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CHẤT KHÍ CO2 SO2 Cl2 NO2 H2S NH3 Dd Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư Dd brom dư iot dư Dùng giấy tẩm KI hồ tinh bột thấm ướt NO2 phản ứng với H2O tạo HNO3, dùng bột Cu để nhận biết HNO3 Khí CO2 bò hấp thụ → kết tủa trắng Làm nhạt màu dd brom iot Tạo hỗn hợp màu xanh tím - Tạo khí không màu, hóa nâu không khí - Nếu [NO2] đủ lớn → Nhận biết màu nâu đỏ Giấy lọc tẩm chì (II) - Tạo kết tủa màu axetat đen giấy lọc - Nhận H2S nhờ mùi trứng thối đặc trưng Quỳ tím ẩm - Quỳ tím hóa xanh - Nhận NH3 nhờ mùi khai đặc trưng Trường THPT Chu Văn An CO2 + Ba(OH)2 (dư) → BaCO3↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 (dư) → CaCO3↓ + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 dd màu vàng lục (khí vàng lục) dd màu đậm làm hồ tinh bột hóa xanh NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ màu nâu đỏ H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+ màu đen H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ màu đen NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH– Tổ: Hóa-Sinh ... dùng bột Cu để nhận biết HNO3 Khí CO2 bò hấp thụ → kết tủa trắng Làm nhạt màu dd brom iot Tạo hỗn hợp màu xanh tím - Tạo khí không màu, hóa nâu không khí - Nếu [NO2] đủ lớn → Nhận biết màu nâu.. .ANION NO – SO42– Bột Cu vài Cu mỏng môi trường H2SO4 loãng Dd BaCl2 môi trường axit loãng dư (HCl, HNO3 loãng…)... Giấy lọc tẩm chì (II) - Tạo kết tủa màu axetat đen giấy lọc - Nhận H2S nhờ mùi trứng thối đặc trưng Quỳ tím ẩm - Quỳ tím hóa xanh - Nhận NH3 nhờ mùi khai đặc trưng Trường THPT Chu Văn An CO2 +