Nhân Biết Vô Cơ

PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I./ Nhận biết một số cation trong dung dịch: 1./ Nhận biết cation Na + : Phương pháp: thử màu ngọn lửa 2./ Nhận biết cation NH 4 + : Dùng dung dịch NaOH hoặc KOH : tạo khí NH 3 có mùi khai. 3./ Nhận biết cation Ba 2+ : Dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng: tạo kết tủa BaSO 4 trắng 4./ Nhận biết cation Al 3+ : Dùng dung dịch NaOH hoặc KOH: tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư 5./ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ : a./ Nhận biết cation Fe 3+ : Dùng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH 3 : tạo kết tủa Fe(OH) 3 màu nâu đỏ b./ Nhận biết cation Fe 2+ : Dùng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH 3 : tạo kết tủa Fe(OH) 2 có màu trắng hơi xanh. c./ Nhận biết cation Cu 2+ : Dùng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH 3 : tạo kết tủa xanh tan trong NH 3 dư. II./ Nhận biết một số anion trong dung dịch: 1./ Nhận biết anion NO 3 - : Dùng kim loại Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng: tạo dung dịch màu xanh, khí NO không màu hóa nâu trong không khí. 2./ Nhận biêt anion SO 4 2- : Dùng dung dịch BaCl 2 : tạo kết tủa BaSO 4 không tan. 3./ Nhận biết anion Cl - : Dùng dung dịch AgNO 3 : tao kết tủa AgCl trắng 4./ Nhận biết anion CO 3 2- : Dùng dung dịch HCl hay H 2 SO 4 loãng: sủi bọt khí không màu làm đục nước vôi trong. 5./ Nhận biêt anion PO 4 3- : Dùng dung dịch AgNO 3 : tao kết tủa Ag 3 PO 4 vàng B: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1./ Nhận biết khí CO 2 : Dùng dung dịch Ca(OH) 2 hay Ba(OH) 2 : tạo kết tủa trắng 2./ Nhận biết khí SO 2 : Dùng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom Chú ý: SO 2 cũng tạo kết tủa trắng với Ca(OH) 2 và Ba(OH) 2 . 3./ Nhận biết khí H 2 S: Dùng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 hay Cu(NO 3 ) 2 : tạo kết tủa đen. 4./ Nhận biết khí NH 3 : Dùng giấy quì tím thấm ướt: quì tím chuyển thành màu xanh. B1. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng SO 2 - Quì tím ẩm Hóa hồng - dd Br 2 , dd KMnO 4 Mất màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 - nước vôi trong Làm đục SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O NH 3 - Quì tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl CO 2 - nước vôi trong Làm đục CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O - quì tím ẩm Hóa hồng - không duy trì sự cháy H 2 S - Quì tím ẩm Hóa hồng - O 2 Kết tủa vàng 2H 2 S + O 2 → 2S↓ + 2H 2 O Cl 2 H 2 S + Cl 2 → S↓ + 2HCl SO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O FeCl 3 H 2 S + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S↓ + 2HCl KMnO 4 3H 2 S+2KMnO 4 →2MnO 2 +3S↓+2KOH+2H 2 O 5H 2 S+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →2MnSO 4 +5S↓+K 2 SO 4 +8H 2 O - PbCl 2 Kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓+ 2HNO 3 B2 .NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Na + Đốt trên ngọn lửa vô sắc Ngọn lửa màu vàng tươi Ba 2+ dd 2 4 SO − , dd 2 3 CO − ↓ trắng Ba 2+ + 2 4 SO − → BaSO 4 ;Ba 2+ + 2 3 CO − → BaCO 3 Cu 2+ dd NH 3 ↓ xanh, tan trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Mg 2+ dd Kiềm ↓ trắng Mg 2+ + 2OH − → Mn(OH) 2 ↓ Fe 2+ ↓ trắng hơi xanh , Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH) 2 ↓ hóa nâu ngoài không khí 2Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ Fe 3+ ↓ nâu đỏ Fe 3+ + 3OH − → Fe(OH) 3 ↓ Al 3+ ↓ keo trắng tan trong kiềm dư Al 3+ + 3OH − → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH − → 2 AlO − + 2H 2 O Cu 2+ ↓ xanh Cu 2+ + 2OH − → Cu(OH) 2 ↓ NH 4 + NH 3 ↑ 4 NH + + OH − → NH 3 ↑ + H 2 O B3.NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Cl − AgNO 3 ↓ trắng Cl − + Ag + → AgCl↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) 2 3 CO − BaCl 2 ↓ trắng 2 3 CO − + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 3 SO − ↓ trắng 2 3 SO − + Ba 2+ → BaSO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 4 SO − ↓ trắng 2 4 SO − + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ (không tan trong HCl) S 2− Pb(NO 3 ) 2 ↓ đen S 2 − + Pb 2+ → PbS↓ 2 3 CO − HCl Sủi bọt khí 2 3 CO − + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O (không mùi) 2 3 SO − Sủi bọt khí 2 3 SO − + 2H + → SO 2 ↑ + H 2 O (mùi hắc) S 2− Sủi bọt khí 2 S − + 2H + → H 2 S↑ (mùi trứng thối) 2 3 HCO − Đun nóng Sủi bọt khí 2 0 t 3 HCO − → CO 2 ↑ + 2 3 CO − + H 2 O 2 3 HSO − Sủi bọt khí mùi hắc 2 0 t 3 HSO − → SO 2 ↑ + 2 3 SO − + H 2 O 3 NO − Vụn Cu, H 2 SO 4 Dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí 3 NO − + H + → HNO 3 3Cu + 8HNO 3 → 2Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 ↑ . PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I./ Nhận biết một số cation trong dung dịch: 1./ Nhận biết cation Na + : Phương. Nhận biết cation Al 3+ : Dùng dung dịch NaOH hoặc KOH: tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư 5./ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ : a./ Nhận biết