PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Phần I .PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT. I. PHÂN BIỆT một số ion trong dung dịch : Nguyên Tắc : Người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như : một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Li + Đốt cháy hợp chất trên ngọn lửa vô sắc Ngọn lửa màu đỏ thẫm Na + Ngọn lửa màu vàng tươi K + Ngọn lửa màu tím hồng Ca 2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam Ba 2+ Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) NH + 4 Dung dịch kiềm (OH - ) Có khí mùi khai thoát ra làm xanh quì tím NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O. Ba 2+ dd H 2 SO 4 loãng Tạo kết tủa trắng không tan trong thuốc thử dư. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ dd K 2 CrO 4 hoặc K 2 Cr 2 O 7 - Tạo kết tủa màu vàng tươi. Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → BaCrO 4 ↓ + 2H + Al 3+ Cr 3+ Dung dịch kiềm (OH - ) tạo kết tủa sau đó kết tan trong kiềm dư Al 3+ + 3 OH - → Al(OH) 3 ↓ trắng Al(OH) 3 + OH - → [Al(OH) 4 ] trong suốt Cr 3+ + 3 OH - → Cr(OH) 3 ↓ xanh Cr(OH) 3 + OH - → [Cr(OH) 4 ] xanh Fe 3+ 1. dd chứa ion thioxianat SCN - tạo ion phức có màu đỏ máu Fe 3+ + SCN - → Fe(SCN) 3 (màu đỏ máu) 2. dung dịch kiềm tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe 2+ 1.dung dịch kiềm tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ khi tiếp xúc với không khí Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓ trắng 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+ O 2 → 4 Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ 2. Dung dịch thuốc tím làm mất màu dung dịch thuốc tím trong H + 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O Ag + HCl, HBr, HI AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm Ag + + Cl − → AgCl ↓ Ag + + Br − → AgBr ↓ Ag + + I − → AgI ↓ Pb 2+ dd KI PbI 2 ↓ vàng Pb 2+ + 2I − → PbI 2 ↓ Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 1 Hg 2+ HgI 2 ↓ đỏ Hg 2+ + 2I − → HgI 2 ↓ Pb 2+ Na 2 S, H 2 S PbS ↓ đen Pb 2+ + S 2 − → PbS ↓ Hg 2+ HgS ↓ đỏ Hg 2+ + S 2 − → HgS ↓ Cd 2+ CdS ↓ vàng Cd 2+ + S 2 − → CdS ↓ Zn 2+ dd NH 3 ↓ xanh, tan trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Ag + ↓ trắng, tan trong dd NH 3 dư AgOH + 2NH 3 → [Cu(NH 3 ) 2 ]OH Mg 2+ dd Kiềm( NaOH) ↓ trắng Mg 2+ + 2OH − → Mn(OH) 2 ↓ Zn 2+ ↓ trắng tan trong kiềm dư Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH) 2 ↓ Zn(OH) 2 + 2OH − → 2 2 ZnO − + 2H 2 O Be 2+ Be 2+ + 2OH − → Be(OH) 2 ↓ Be(OH) 2 + 2OH − → 2 2 BeO − + 2H 2 O Pb 2+ Pb 2+ + 2OH − → Pb(OH) 2 ↓ Pb(OH) 2 + 2OH − → 2 2 PbO − + 2H 2 O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION Thuốc thử Hiện tượng Giải Thích NO 3 - Cu, H 2 SO 4 l tạo dd màu xanh, có khí không màu (NO) dễ hóa nâu trong không khí (NO 2 ). 3Cu + 8H + +2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 màu nâu đỏ SO 4 2- dd BaCl 2 trong môi trường axit loãng dư tạo kết tủa trắng không tan trong axit Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng Cl - dd AgCl trong môi trường HNO 3 loãngdư tạo kết tủa trắng không tan trong axit Ag + + Cl - → AgCl ↓ trắng CO 3 2- Dung dịch axit và nước vôi trong tạo ra khí làm đục nước vôi trong CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ trắng + H 2 O. OH - Quì tím Hóa xanh Br - AgNO 3 ↓ vàng nhạt Br − + Ag + → AgBr↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) I - ↓ vàng đậm I − + Ag + → AgI↓ (hóa đen ngoài ánh sáng) PO 4 3- ↓ vàng 3 4 PO − + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ S 2- ↓ đen S 2 − + 2Ag + → Ag 2 S↓ CO 3 2- BaCl 2 ↓ trắng 2 3 CO − + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ (tan trong HCl) SO 3 2- ↓ trắng 2 3 SO − + Ba 2+ → BaSO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 4 CrO − ↓ vàng 2 4 CrO − + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ S 2− Pb(NO 3 ) 2 ↓ đen S 2 − + Pb 2+ → PbS↓ Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 2 2 3 SO − HCl Sủi bọt khí 2 3 SO − + 2H + → SO 2 ↑ + H 2 O (mùi hắc) S 2− Sủi bọt khí 2 S − + 2H + → H 2 S↑ (mùi trứng thối) 2 3 SiO − ↓ keo 2 3 SiO − + 2H + → H 2 SiO 3 ↓ II. Nhận biết một số Chất khí : Nguyên Tắc : Người ta có thể dựa vào tính chất vật lý hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó. Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng CO 2 (không màu, không mùi) dung dịch Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 dư tạo kết tủa trắng CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + SO 2 (không màu, mùi hắc, độc) dd brom; iot hoặc cánh hoa hồng nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng. SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 Cl 2 (màu vàng lục,mùi hắc độc) Giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột Giấy chuyễn sang màu xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 . NO 2 (màu nâu đỏ, độc) H 2 O, Cu Tạo dd xanh lam và có khí bay ra 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O→ 4 HNO 3 8HNO 3 +3Cu→3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+ 4H 2 O H 2 S (mùi trứng thối) Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat Có màu đen trên giấy lọc H 2 S + Pb 2+ → PbS NH 3 (không màu, mùi khai) Giấy quì tím ẩm quì tím chuyễn sang màu xanh NO - Oxi không khí Không màu → nâu 2NO + O 2 → 2NO 2 - dd FeSO 4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO 4 20% → Fe(NO) (SO 4 ) CO - dd PdCl 2 ↓ đỏ, bọt khí CO 2 CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd↓ + 2HCl + CO 2 - CuO (t 0 ) Màu đen → đỏ CO + CuO (đen) 0 t → Cu (đỏ) + CO 2 H 2 - Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO 4 khan không màu tạo thành màu xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O - CuO (t 0 ) CuO(đen)→ Cu (đỏ) H 2 + CuO (đen) 0 t → Cu (đỏ) + H 2 O O 2 - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t 0 ) Cu(đỏ)→ CuO (đen) Cu + O 2 0 t → CuO HCl - Quì tím ẩm Hóa đỏ BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VÔ CƠ 1. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba 2+ , NH 4 + , Al 3+ . Trình bày cách nhận biết chúng. Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 3 2. Cú 3 dung dch , mi dung dch cha 1 Cation : Ba 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . Trỡnh by cỏch nhn bit chỳng. 3. Cú 2 dung dch riờng r cha cỏc anion : NO 3 2- , SO 4 2- . Hóy nờu cỏch nhn bit tng ion trong dung dch ú. 4. Dung dch A cha ng thi cỏc Cation Fe 2+ , Al 3+ , Cu 2+ . Trỡnh by cỏch tỏch v nhn bit mi ion t dd A. 5. Mt dung dch cha ng thi cỏc Cation Ba 2+ , NH 4 + , Cr 3+ . Trỡnh by cỏch nhn bit s cú mt ca tng Cation trongdung dch. 6. Mt dung dch cha ng thi cỏc Cation Ca 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Trỡnh by cỏch nhn bit s cú mt ca tng Cation trongdung dch. 7. Mt dung dch cha ng thi cỏc Cation Ni 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Trỡnh by cỏch nhn bit s cú mt ca tng Cation trongdung dch 8. Dung dch cha Na + , NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2- v SO 4 2- . Ch dựng HCl, BaCl 2 vi cỏc ng nghim, ốn cn phu lc thỡ cú th nhn ra c nhng ion no? 9.Dung dịch A chứa các ion Na+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3 Bằng những phản ứng hoá học 9.Dung dịch A chứa các ion Na+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3 Bằng những phản ứng hoá học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dungdịch.' nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dungdịch.' 10 Có 4 dung dịch trong suốt. Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion d 10 Có 4 dung dịch trong suốt. Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion d ơng trong ơng trong các ion sau:Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3 các ion sau:Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3 a. Tìm các dung dịch. a. Tìm các dung dịch. b. Nhận biết từng dung dịch bằng ph b. Nhận biết từng dung dịch bằng ph ơng pháp hoá học. ơng pháp hoá học. 11.Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết đ 11.Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết đ ợc các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, ợc các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4.Trình bày cách nhận biết. Viết ph BaSO4.Trình bày cách nhận biết. Viết ph ơng trình phản ứng. ơng trình phản ứng. 12.Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH4HSO4, 12.Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl và H2SO4. Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl và H2SO4. 14 Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 14 Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, bằng 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau. cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau. 15. Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na2CO3 và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào 15. Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na2CO3 và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết đ kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết đ ợc không. ợc không. 16. Ch dựng mt thuc th, hóy phõn bit cỏc khớ ng trong cỏc l b mt nhón: a) CO 2 v SO 2 b) Cl 2 v SO 2 c) H 2 S v NH 3 17. Cú hn hp khớ gm : CO 2 , SO 2 , H 2 . Hóy chng minh trong hn hp cú mt tng khớ ú. 18. Bng phng phỏp húa hc nhn bit cỏc khớ trong cỏc l mt nhón sau: a. N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 . b. CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 19. Bng phng phỏp húa hc nhn bit cỏc dung dch trong cỏc l mt nhón sau: a/ Na 2 CO 3 , MgCl 2 , NaCl, Na 2 SO 4 b/ NaNO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl , Na 2 CO 3 c/ HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 O d/ BaCl 2 , Na 2 SO 3 , K 3 PO 4 , NH 4 NO 3 20. Ch dựng H 2 O v CO 2 nhn bit cỏc cht rn: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 21.Ch dựng dung dch HCl v H 2 O nhn bit tng cht : Ag 2 O, MgO, MnO 2 , Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 v CaO. 22. Phõn bit cỏc kim loi trong cỏc l mt nhón : Na, Ca, Mg, Fe, Al, Cu 23. Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loóng (không dùng hoá chất nào khác kể cả nớc) nhận biết các kim loại sau : Mg, Al, Fe, Ba, Ag. 24. Ch dựng 1 thuc th phõn bit cỏc cht rn sau : Na 2 O, MgO, Al, Al 2 O 3 ( Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 4 25. Tự chọn một hóa chất thích hợp để phân biệt các dd sau: a. HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl b. NaOH, HCl, H 2 SO 4 (lỗng) c. Na 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 4 , HCl. d. (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , Mg Cl 2 , NaCl. e. Na 3 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , HCl 26. Khơng dùng thuốc thử hãy Nhận biết các dd mất nhãn sau: NaCl, K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HCl 27. Có hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Al, Fe, Cu. Chứng minh sự có mặt của từng Kim loại trong hh. 28.ChØ dïng q tÝm h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau:BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; 28.ChØ dïng q tÝm h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau:BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Na2CO3 29.Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO4; Fe2(SO4)3 vµ MgSO4. H·y nhËn biÕt. 29.Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO4; Fe2(SO4)3 vµ MgSO4. H·y nhËn biÕt. 30. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) vµ (FeO + Fe2O3). B»ng ph 30. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) vµ (FeO + Fe2O3). B»ng ph ¬ng ¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng. ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng. 31. ChØ dïng q tÝm nhËn biÕt 3 dung dÞch cïng nång ®é sau HCl, H2SO4 vµ NaOH. 31. ChØ dïng q tÝm nhËn biÕt 3 dung dÞch cïng nång ®é sau HCl, H2SO4 vµ NaOH. 32. Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, 32. Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br Tr×nh bµy mét ph Cl-, NO3-, SO42-, Br Tr×nh bµy mét ph ¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh 3 dung ¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh 3 dung dÞch, mçi dung dÞch cã cation vµ 2 anion. Tr×nh bµy ph dÞch, mçi dung dÞch cã cation vµ 2 anion. Tr×nh bµy ph ¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt 3 dung dÞch ¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt 3 dung dÞch nµy. nµy. 33. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2. B»ng ph 33. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2. B»ng ph ¬ng ph¸p ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph ¬ng tr×nh ph¶n øng. ¬ng tr×nh ph¶n øng. 34. Hoµ tan hçn hỵp gåm Fe2O3 vµ Al2O3 b»ng dung dÞch H2SO4. H·y chøng minh trong 34. Hoµ tan hçn hỵp gåm Fe2O3 vµ Al2O3 b»ng dung dÞch H2SO4. H·y chøng minh trong dung dÞch thu ® dung dÞch thu ® ỵc cã ion Fe2+, Fe3+ vµ Al3+. ỵc cã ion Fe2+, Fe3+ vµ Al3+. 35. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, 35. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 . . 36. Cã 5 dung dÞch 0,1M ®ùng trong 5 lä mÊt nh·n Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl. 36. Cã 5 dung dÞch 0,1M ®ùng trong 5 lä mÊt nh·n Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl. NÕu kh«ng dïng thªm thc thư cã thĨ nhËn biÕt ® NÕu kh«ng dïng thªm thc thư cã thĨ nhËn biÕt ® ỵc dung dÞch nµo. ỵc dung dÞch nµo. 37. Có dung dịch chứa các anion : CO 3 2- và SO 4 2- . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch. 38. Có dung dịch chứa các anion : CO 3 2- và NO 3 - . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch. 39. Cã 6 lä kh«ng nh·n ®ùng riªng biƯt tõng dung dÞch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, 39. Cã 6 lä kh«ng nh·n ®ùng riªng biƯt tõng dung dÞch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 vµ Fe2(SO4 Al2(SO4)3, FeSO4 vµ Fe2(SO4 )3. ChØ ® )3. ChØ ® ỵc dïng xót h·y nhËn biÕt. ỵc dïng xót h·y nhËn biÕt. 40. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO3 vµ K2CO3. B gåm KHCO3 40. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO3 vµ K2CO3. B gåm KHCO3 vµ K2SO4. C gåm vµ K2SO4. C gåm K2CO3 vµ K2SO4. ChØ dïng BaCl2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch K2CO3 vµ K2SO4. ChØ dïng BaCl2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch mÊt nh·n trªn. mÊt nh·n trªn. 41. B»ng ph 41. B»ng ph ¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na2CO3, MgCO3, BaCO3. ¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na2CO3, MgCO3, BaCO3. 42. ChØ dïng mét axit vµ mét baz¬ th 42. ChØ dïng mét axit vµ mét baz¬ th êng gỈp h·y ph©n biƯt 3 mÉu hỵp kim sau: êng gỈp h·y ph©n biƯt 3 mÉu hỵp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn 43. Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch K2SO4, 43. Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3) Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3) 2 vµ NaOH. 2 vµ NaOH. 44. Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO4; Fe2(SO4)3 vµ MgSO4. H·y nhËn biÕt. 44. Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO4; Fe2(SO4)3 vµ MgSO4. H·y nhËn biÕt. 45. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al 2 O 3 ); (Fe + Fe 2 O 3 ) vµ (FeO + Fe 2 O 3 ). B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng. 46. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl 3 , ZnCl 2 , NaCl, MgCl 2 . B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 47. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 . 48. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO 3 vµ K 2 CO 3 . B gåm KHCO 3 vµ K 2 SO 4 . C gåm K 2 CO 3 vµ K 2 SO 4 . ChØ dïng BaCl 2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch mÊt nh·n trªn. 49. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 5 50. Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 và NaOH. 51. Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . Đợc dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . 52. Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . Đợc dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . 53.Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu. 54.Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 và BaCO 3 . Chỉ đợc dùng H 2 O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên. 55. Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl và H 2 SO 4 . BI TP TRC NGHIM KHCH QUAN Cõu 1: Nguyờn tc nhn bit mt ion trong dung dch l dựng A. phng phỏp t núng th mu ngn la. B. phng phỏp nhit phõn to kt ta. C. thuc th to vi ion mt sn phm kt ta, bay hi hoc cú s thay i mu. D. phng phỏp thớch hp to ra s bin i v trng thỏi, mu sc t cỏc ion trong dung dch. Cõu 2: nhn bit ion Fe 2+ khụng dựng ion A. OH - /khụng khớ . B. NH 3 /khụng khớ. C. SCN - . D. MnO 4 - . Cõu 3: nhn bit ion Ba 2+ khụng dựng ion A. SO 4 2- . B. S 2- . C. CrO 4 2- . D. Cr 2 O 7 2- . Cõu 4: phn bit Fe 2+ v Fe 3+ khụng dựng thuc th A. NH 3 . B. NaSCN. C. KMnO 4 /H 2 SO 4 . D. H 2 SO 4 (loóng). Cõu 5: phn bit Al 3+ v Zn 2+ khụng dựng thuc th A. NH 3 . B. NaOH. C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 S. Cõu 6: nhn bit s cú mt ca cỏc ion Al 3+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ trong dung dch bng phng phỏp húa hc, cn dựng ớt nht my phn ng? A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Cõu 7: Cho cỏc ion Na + , K + , NH 4 + , Ba 2+ , Al 3+ , Ca 2+ . S ion cú th nhn bit bng th mu ngn la l A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 8: Cú 5 mu kim loi: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. nhn ra kim loi Fe, s hin tng ti thiu quan sỏt c l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Cõu 9: Cho cỏc cht bt Al, Mg, Fe, Cu. phõn bit cỏc cht bt trờn ch cn dựng ớt nht my thuc th? A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Cõu 10: Cú 5 mu kim loi: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Ch dựng thờm dd H 2 SO 4 loóng thỡ s kim loi cú th nhn ra l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 6 Câu 11: Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na 2 O, ZnO, CaO, MgO? A. C 2 H 5 OH. B. H 2 O. C. dung dịch HCl. D. dung dịch CH 3 COOH. Câu 12: Có 6 gói bột: CuO, FeO, Fe 3 O 4 , MnO 2 , Ag 2 O và Fe + FeO. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, có thể nhận ra được số gói đựng từng chất là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu13:Có 6 gói bột:CuO,FeO,Fe 3 O 4 ,MnO 2 ,Ag 2 Ovà Fe+FeO.Để nhận ra từng gói bột, cần quan sát các hiện tượng A. sự tạo khí. B. sự tạo kết tủa. C. màu của sản phẩm. D. cả A, B, C. Câu 14: Có 2 dung dịch AlCl 3 và NaOH. Cách nào sau đây không nhận ra được từng dung dịch ? A. Đổ từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH. B. Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH 3 . C. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . D. Cho từng dung dịch tác dụng với H 2 SO 4 . Câu 15: Cho các dung dịch axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 và H 3 PO 4 có thể dùng A. bột Cu. B. dung dịch AgNO 3 . C. bột Cu và dd AgNO 3 . D. Cu và CaCl 2 . Câu 20: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt KCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl có thể dùng A. dung dịch AgNO 3 .B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ca(OH) 2. D. dung dịch Ca(OH) 2. Câu 21: Có các dd AlCl 3 , ZnSO 4 , FeSO 4 . Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dd trên? A. Quì tím. B. Dung dịch NH 3 . C. Dung dịch NaOH.D. Dung dịch BaCl 2 . Câu 22: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được dd Fe 2 (SO 4 ) 3 và dd Fe 2 (SO 4 ) 3 có lẫn FeSO 4 ? A. Dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NH 3 . D. Dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 23: Có 2 dung dịch HCl và Na 2 CO 3 . Cách nào sau đây không xác định được từng dung dịch ? A. Đổ từ từ dung dịch này vào dung dịch kia. B. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl 2 . C. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl 3 . D. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO 3 Câu 24: (trang 233-SGK– Nâng cao) Có 5 dd riêng rẽ, mỗi dd chứa một cation sau đây: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dd NaOH cho lần lượt vào từng dd trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dd? A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 1 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 25: (trang 233 –SGK– Nâng cao). Có 5 lọ chứa hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dd chứa cation sau (nồng độ mỗi dd khoảng 0,01M): Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Al 3+ , Fe 3+ . Chỉ dùng một dd thuốc thử KOH có thể nhận biết được tối đa mấy dung dịch? A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 1 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 26: (trang 236 –SGK– Nâng cao) Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S, K 2 SO 3 . Chỉ Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 7 dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối đa mấy dung dịch? A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 5 dung dịch. Câu 27: Cho các dung dịch mất nhãn: Al(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , NaCl, MgCl 2 . Có các thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd NH 3 (2); dd Na 2 CO 3 (3); dd AgNO 3 (4). Để nhận ra từng dd, có thể sử dụng các thuốc thử trên theo thứ tự A. (1) (lấy dư). B. (2) (lấy dư), (1). C. (3), (1). D. (4), (3). Câu 28: Có 4 dung dịch riêng biệt AlCl 3 , KNO 3 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl. Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 4 dd trên là A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H 2 SO 4 . D. dung dịch Ca(OH) 2. Câu 29:Có 5 lọ mất nhãn đựng các dd: NaNO 3 , CuCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl. dùng dd nào để nhận biết các dd trên A. Dung dịch NaOH.B. Dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch H 2 SO 4 . D. Dung dịch Na 2 CO 3 . Câu30:Có 5 lọ đựng từng dd NaHSO 4 , KHCO 3 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl.Bằng cách đun nóng có thể nhận ra dd A. KHCO 3 . B. NaHSO 4 . C. Na 2 SO 3 . D. Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 31: Có 5 ống nghiệm đựng riêng rẽ từng dung dịch NaHSO 4 , KHCO 3 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl. Bằng dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 có thể nhận ra được dung dịch A. NaHSO 4 . B. Na 2 SO 3 . C. KHCO 3 . D. NaHSO 4 và Na 2 SO 3 . Câu 32: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 . có thể dùng thêm A. dung dịch HNO 3 . B. dung dịch Ca(OH) 2 . C. dung dịch AgNO 3 .D. giấy quì tím. Câu 33: Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , K 2 S , KCl. Người ta cho từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H 2 SO 4 loãng thì có các hiện tượng sau : - không có hiện tượng gì. - tạo kết tủa. - tạo khí không màu. - tạo khí làm mất màu dung dịch brom. - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl 2 . Hiện tượng xác định Ba(HCO 3 ) 2 là A. tạo kết tủa B. tạo khí không màu C. tạo khí, tạo kết tủa với dd CuCl 2 D. tạo kết tủa và khí không màu Câu 34: Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , K 2 S , KCl. Người ta cho từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H 2 SO 4 loãng thì có các hiện tượng sau - không có hiện tượng gì. - tạo kết tủa. - tạo khí không màu. - tạo khí làm mất màu dung dịch brom. - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl 2 . Số chất tối đa có thể phân biệt được là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 35: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: Al 3 , Fe 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ . Có thể nhận ra cation Zn 2+ bằng 1 dung dịch với hiện tượng quan sát được là A. tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư. B. tạo kết tủa màu trắng. C. tạo kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử dư thành dung dịch không màu. D. tạo kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử dư thành dung dịch không màu. Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 8 Câu 36: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ . Có thể nhận ra từng cation bằng 1 dung dịch (trong điều kiện không có không khí), hiện tượng là A. tạo khí và tạo kết tủa. B. tạo các kết tủa có màu khcá nhau. C. tạo kết tủa có màu khác nhau trong không khí và khả năng tan trong thuốc thử dư khác nhau. D. tạo khí, tạo kết tủa có màu khác nhau và khả năng tan trong thuốc thử dư khác nhau. Câu 37: Để phận biệt CO 2 và SO 2 không dùng thuốc thử A. Dung dịch Br 2 . B. Dung dịch I 2 C. Dung dịch nước vôi. D. Dung dịch H 2 S. Câu 38: Để phân biệt các khí riêng biệt NH 3 , CO 2 , O 2 , H 2 S có thể dùng A. nước và giấy quì tím. B. dung dịch Ca(OH) 2 và giấy quì tím. C. giấy quì tím ẩm và tàn đóm cháy dở. D. giấy quì tím và giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Câu 39: Có 4 dd chứa riêng rẽ từng chất: AlCl 3 , CrCl 3 , ZnCl 2 , MgCl 2 . Để nhận ra từng dd làm các thí nghiệm : (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom. (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư. (3) Cho tác dụng với dung dịch NH 3 từ từ đến dư. Thứ tự thí nghiệm để xác định được dung dịch CrCl 3 là A. 1, 2. 3. B. 2, 1. C. 2, 3, 1. D. 3, 2, 1. Câu 40 (trang 239 – SGK– Nâng cao ) Khí CO 2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO 2 đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch NaHCO 3 bão hoà dư. C. Dung dịch Na 2 CO 3 dư. D. Dung dịch AgNO 3 dư. Phần II . CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH 1. Khái niệm. - Sự chuẩn độ là sự đo thể tích của dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng một thể tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định. - Dung dịch chuẩn là dung dịch đã biết chính xác nồng độ. - Điểm tương đương là thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn. - Chất chỉ thị là những chất gây ra hiện tượng mà ta dễ quan sát được bằng mắt như sự đổi màu, sự xuất hiện kết tủa có màu hoặc làm đục dung dịch xảy ra tại điểm tương đương. Chất chỉ thị màu hay dùng metyl da cam, metyl đỏ, phenolphtalein - Điểm cuối là thời điểm kết thúc chuẩn độ. 2. Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa) Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 9 a. Nguyên tắc: Dùng dd kiềm (NaOH, KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dd chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit hoặc dùng dd axit mạnh (HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ) đã biết chính xác nồng độ để chuẩn độ dung dịch bazơ. b. Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret. Dùng pipet lấy dung dịch axit (hoặc bazơ) cần xác định nồng độ vào bình tam giác sạch vài giọt dung dịch phenolphtalein. Vặn buret để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) va lắc đều, khi nào dung dịch chất chỉ thị đổi màu sang hồng (hoặc hết hồng) thì kết thúc chuẩn độ. Ghi lại thể tích dung dịch đã dùng từ đó tính toán để suy ra nồng độ. Công thức : C HCl . V HCl = C NaOH . V NaOH 3. Chuẩn độ oxi hóa-khử bằng phương pháp pemanganat : 4. Phương pháp này được dùng để chuẩn độ các chất khử (Fe 2+ , H 2 O 2 , …trong môi trường axit mạnh vì trong môi trường axit mạnh thì MnO 4 - + 5e + 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O. BÀI TẬP CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH: . TỰ LUẬN 1. Khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối. Cho thí dụ minh hoạ. 5. Thêm 40,00 ml dung dịch HCl vào 50,00 ml dung dịch NaOH thì pH dung dịch thu được bằng 10,00. Nếu thêm tiếp 5,00 ml dung dịch HCl nữa thì pH =3,00. Xác định nồng độ dung dịch HCl và NaOH đã dùng. 6. Hòa tan 0,133 g mẫu hợp kim Fe-Cr trong dd H 2 SO 4 loãng rồi chuẩn độ bằng dd KMnO 4 thì hết 20 ml dd. Biết rằng để chuẩn độ 10 ml dung dịch H 2 C 2 O 4 0,05 M khi có mặt H 2 SO 4 phải dùng hết 9,75 ml dung dịch KMnO 4 . Viết các pứ xảy ra.Tính nồng độ mol của dung dịch KMnO 4 và Tính % (m) của Fe trong mẫu hợp kim. 2. Chuẩn độ 20 ml dd HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dd NaOH 0,12M. Xác định C M của dd HCl. 3. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl 0,12 M bằng dung dịch NaOH 0,3M. Tính pH của hỗn hợp sau phản ứng sau khi thêm 9,98 ml và 10,03 ml dung dịch NaOH. 4. Thêm 45,00 ml dd NaOH 0,01 M vào 100 ml dd HCl thì pH dd thu được bằng 5. Xác định nồng độ dd HCl. 7. Cho dd A chứa hỗn hợp FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong môi trường H 2 SO 4 loãng. Lấy 25,00 ml A rồi chuẩn độ bằng dd KMnO 4 0,025M thì hết 18,15 ml dd đó. Lấy lại 25,00 ml A nữa rồi thêm vào đó lượng dư dung dịch NH 3 , lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân được 1,2 gam. Viết các phương trình hoá học. và Tính nồng độ mol của các muối sắt. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Sự chuẩn độ là A. sự đo thể tích dd thuốc thử có nồng độ đã biết. B. xác định nồng độ của dd tác dụng với thuốc thử. C. sự tiến hành phản ứng xác định nồng độ của dung dịch. D. sự đo thể tích dung dịch thuốc thử và xác định nồng độ dung dịch tác dụng. Câu 2: Điểm tương đương trong phương pháp chuẩn độ axit-bazơ là có sự Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban Trang 10 . PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Phần I .PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT. I. PHÂN BIỆT một số ion trong dung dịch : Nguyên. CuO HCl - Quì tím ẩm Hóa đỏ BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VÔ CƠ 1. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba 2+ , NH 4 + , Al 3+ . Trình bày cách nhận biết chúng. Nich name: hiepkhachthanhpho_yeuban. dịch. b. Nhận biết từng dung dịch bằng ph b. Nhận biết từng dung dịch bằng ph ơng pháp hoá học. ơng pháp hoá học. 11.Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết đ 11.Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận