* Tính axit, bazo, lưỡng tính, trung tính: Axit: phân tử có khả nhường H + : phân tử: HCl, H 2SO , CH3 − COOH Ion: − + + Al3+ Cu 2+ Fe 2+ NH H 2O HSO4 Bazo: phân tử có khả nhận H + : phân tử: NaOH Ba(OH) phân tử có electron p: NH H O R − O − R + H + → R − OH + − R − Ion: gốc axit yếu: CH3COO − CO3 S2− Lưỡng tính: phân tử vừa có nhường H + vừa có khả nhận H + : phân tử: Al(OH)3 Zn(OH) Cr(OH)3 Sn(OH) NH − R − COOH HCO3− Muối tạo axit yếu + bazo yếu: (NH ) CO3 + NaOH → Na 2CO3 + NH OH ( NH ) CO3 + HCl → NH Cl + H 2O + CO2 ↑ Ion: muối axit axit yếu: HSO3 − Trung tính: ion (+): K + Na + Ca 2+ Ba 2+ ion kim loại mạnh NO3− gốc axit mạnh Ion (–): Cl− SO 2− * Muối axit mạnh bazo yếu bị thủy phân nước tạo môi trường axit Phản ứng thủy phân phản ứng thuận nghịch, cân động Al2 (SO )3 + N ƒ Al(OH)3 ↓ + H 2SO FeCl3 + H O ƒ Fe(OH)3 ↓ + HCl Theo nguyên tắc dịch chuyển cân pha loãng dung dịch phản ứng dịch chuyển theo chiều không sinh nước (chiều tạo kết tủa Al(OH)3 ) Vậy pha loãng dung dịch Al2 (SO )3 sinh nhiều Al(OH)3 ↓ kết tủa keo trắng Nếu pha loãng dung dịch FeCl3 sinh nhiều Fe(OH)3 ↓ kết tủa nâu đỏ Muối bazo mạnh axit yếu bị thủy phân nước tạo môi trường bazo: Na 2CO3 + H O ƒ NaOH + CO2 + H O ( H CO3 ) Nếu pha loãng dung dịch Na 2CO3 sinh khí CO ↑ Dung dịch muối natri rượu có môi trường bazo: R – ONa + H O ƒ R – OH + NaOH Nước xem axit mạnh đẩy rượu axit yếu Dung dịch natri phenolat có môi trường bazo: C6 H5 – ONa + H O ƒ C6 H5OH + NaOH Tinh axit tang → R – OH < H O < C6 H5OH < H CO3 tinh axit tang → HF < HCl < HBr < HI CO32 − + H O ƒ H CO3 + OH − Al3+ + H O ƒ Al(OH)3 + H + 2− ⇒ ion Al3+ phản ứng với CO3 cân chuyển dịch bên phải H + trung hòa OH − Sản phẩm thu kết tủa nhôm Al(OH)3 , khí CO2 Không tồn Al2 ( CO3 ) : 2− Al3+ + CO3 + H O → Al(OH)3 + H CO3 + H O + H + Fe3+ + H O → Fe(OH)3 ↓ + H + S2− + H O ƒ H 2S ↑ + OH − ⇒ Fe3+ phản ứng với S2− cân chuyển dịch bên phải H + trung hòa OH − Fe3+ + S2− + H O → Fe(OH)3 ↓ + H 2S ↑ + H O + H + Không tồn Fe 2S3 Fe ( CO3 ) Al2S3 Không tồn Ag(OH) Ag(OH) bị phân hủy thành Ag O * Muối axit: P2 O5 + 2KOH + H O → KH PO4 P2 O5 + 4KOH → K HPO4 + H 2O P2 O5 + 6KOH → K 3PO4 + H O n < KOH < ⇒ phản ứng sinh muối: K 3PO4 K HPO n P2O5 (a + b) P2 O5 + (4a + 6b)KOH 2< → 2a K HPO4 + b K3PO4 + (a + 3b) H 2O n KOH < ⇒ phản ứng sinh muối: K HPO KH PO4 n P2O5 (a + b) P2 O5 + (2a + 4b)KOH → 2a KH PO + 2b K HPO + b H O * Khi cho khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 trước tiên tạo muối trung hòa CaCO3 kết tủa: CO2 + 2OH– → CO32– + H2O Sau CO2 dư tác dụng với CO32– tạo muối axit ⇒ kết tủa tan: CO2 + CO32– + H2O → 2HCO3– a CO + a Ca(OH) → a CaCO3 ↓ + a H O → b Ca(HCO3 )2 ⇒ (a + 2b) CO + (a + b) Ca(OH) → a CaCO3 ↓ + b Ca(HCO3 ) + a H O a Al3+ + 3a OH − → a Al(OH)3 ↓ b Al3+ + 4b OH − → b AlO − + 2b H O ⇒ (a + b) Al3+ + (3a + 4b) OH − → a Al(OH)3 ↓ + b AlO − + 2b H O 2b CO + b Ca(OH) ... O + H + Không tồn Fe 2S3 Fe ( CO3 ) Al2S3 Không tồn Ag(OH) Ag(OH) bị phân hủy thành Ag O * Muối axit: P2 O5 + 2KOH + H O → KH PO4 P2 O5 + 4KOH → K HPO4 + H 2O P2 O5 + 6KOH → K 3PO4 + H O n < KOH... tạo muối trung hòa CaCO3 kết tủa: CO2 + 2OH– → CO32– + H2O Sau CO2 dư tác dụng với CO32– tạo muối axit ⇒ kết tủa tan: CO2 + CO32– + H2O → 2HCO3– a CO + a Ca(OH) → a CaCO3 ↓ + a H O → b Ca(HCO3 )2