Tiết19 20 Bài 14: Bài thực hành 2

a&b TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ CẦU KHỞI Ngày dạy: Tiết 19 Bài 14: Bài GIÁO ÁN HOÁ HỌC thực hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU: Kiến thức:Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: -Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối - Dung dịch muối tác dụng với kim loại, vơi dung dịch muối khác với axit Kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học -Viết tường trình thí nghiệm Thái độ:  Giáo dục ý thức tiết kiệm  Rèn tính cẩn thận, kiên trì, trung thực cho học sinh II CHUẨN BỊ: Giáo viên: a) Dụng cụ: Ống nghiệm: 10 Kẹp gỗ: Giá đở: Đủa thủy tinh: Ống nhỏ giọt: b) Hóa chất: DD FeCl3: 1ml DD H2SO4: 1ml DD NaOH: ml DD HCl: 1ml DD CuSO4: ml DD Na2SO4: 1ml DD BaCl2: 2ml Đinh Fe: phân Học sinh:  Ôn lại tính chất hóa học hợp chất vô  Kẻ sẳn mẫu tường trình thí nghiệm giấy, ghi sẳn cách tiến hành thí nghiệm  Mỗi nhóm chuẩn bò đinh Fe phân III PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm chứng minh, đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn đònh tổ chức: Phân chia nhóm thực hành Đại diện nhóm lấy dụng cụ hóa chất, kiểm tra Giáo viên: Nguyễn Ngọc Kiều a&b TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ CẦU KHỞI GIÁO ÁN HOÁ HỌC Kiểm tra chuẩn bị học sinh: Thực hành: Chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học bazơ muối Hôm vào thực hành để rèn luyện kó năng, thao tác thí nghiệm quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất hóa học bazơ muối Mục đích- Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng- Giải thích-Viết PTHH HĐ1: Natri hiđroxit tác dụng với muối I Tính chất hóa học bazơ: Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: Nhỏ – giọt dd NaOH vào ống nghiệm TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối: đựng ml dd FeCl3 Có kết tủa đỏ nâu( vàng nâu) xuất Nhận xét tượng Giải thích PTPƯ: Viết PTPƯ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 Vàng nâu * Lưu ý: Các hóa chất NaOH, H2SO4 hóa chất dễ ăn mòn da, giấy, vải , làm thí nghiệm phải cẩn thận, khơng để hóa chất dây vào người HĐ2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit: TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit: Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: Có kết tủa màu xanh lơ Cu(OH)2 xuất Hướng dẫn cách điều chế Cu(OH)2 từ dd Kết tủa tan dd HCl, dung dịch có CuSO4 dd NaOH màu xanh Nhỏ khoảng – giọt dd HCl vào ống PTPƯ: nghiệm đựng Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Nhận xét tượng Giải thích Viết PTPƯ Cho biết pư pư trao đổi? Điều kiện để pư xảy ra? Kết luận tính chất hóa học bazơ I Tính chất hóa học muối: HĐ3: Đồng (II) sunfat tác dụng vơí kim loại: TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng vơí kim loại: Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành: Có chất rắn màu đỏ bám đinh Fe Thả từ từ đinh Fe có buộc sợi vào ống DD nhạt dần nghiệm đựng ml dd CuSO4 PTPƯ: Sau thời gian (4-5phút ) nhấc đinh CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu khỏi dung dòch Nhận xét tượng Giải thích Viết PTPƯ So sánh tính kim loại Fe va Cu HĐ4: Bari clorua tác dụng với muối: TN4: Bari clorua tác dụng với muối: Cho biết thuốc thử dd H2SO4 muối sunfat Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm Có kết tủa màu trắng xuất Nhỏ khoảng – giọt dd BaCl vào ống PTPƯ: nghiệm đựng dd Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Nhận xét tượng Giải thích Viết PTPƯ TN5: Bari clorua tác dụng với axit: HĐ5: Bari clorua tác dụng với axit: Có kết tủa màu trắng xuất Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Nhỏ – giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm PTPƯ: đựng 1ml dd H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Màu trắng Nhận xét tượng Giải thích Viết PTPƯ Kết luận tính chất hóa học muối Giáo viên tổng hợp lại, lưu ý pư trao đổi điều kiện xảy pư trao đổi Bài tập: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd Viết PTPƯ Dùng dd H2SO4  Có kết tủa trắng Ba(OH)2  Có sủi bọt khí Na2CO3  Còn lại dd NaOH Đánh giá – nhận xét  Hoàn chỉnh bảng tường trình  Giáo viên nhận xét, đánh giá buối thực hành  Thu dọn dụng cụ, vệ sinh Hướng dẫn học sinh tự học nhà:  Phân biệt thành phần loại hợp chất vô  Ôn lại kiến thức tính chất hóa học bazơ, muối; viết PTPƯ, loại pư trao đổi, điều kiện pư trao đổi xảy  Xem lại tập giải, công thức chuyển đổi (m, v, C M, C%), tập tính theo PTPƯ Chuẩn bò kiểm tra tiết V RÚT KINH NGHIỆM: Giáo viên: Nguyễn Ngọc Kiều a&b TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ CẦU KHỞI GIÁO ÁN HOÁ HỌC Ngày dạy: Tiết 20 KIỂM TRA VIẾT I MỤC TIÊU: Kiến thức: @Đánh giá tiếp thu kiến thức học sinh về:  Tính chất hóa học bazơ, muối Mối quan hệ loại hợp chất vô  Ý nghóa thang pH dung dòch Kỹ năng:  Viết PTPƯ thể mối quan hệ loại hợp chất vô  Giải tập đònh tính đònh lượng liên quan đến tính chất hóa học hợp chất vô Thái độ:  Rèn tính trung thực, cẩn thận, xác cho học sinh làm kiểm tra II MA TRẬN ĐỀ NỘI DUNG Biết Thang pH,sơ đồ phản ứng 2.Tính chất hóa học bazơ, muối 1TL(1đ) 3.Hiện tượng thí nghiệm, nhận biết, điều chế Tính toán hóa học 5,8TN(1đ) Tổng câu/ Tổng điểm 9( 3,5đ) 1,2,3TN(1,5đ) Mức độ kiến thức, kỹ Hiểu Vận dụng Vận dụng cấp độ cao cấp độ thấp Tổng câu/ tổng điểm 1(1đ) 6TN(0,5đ 2TL(3đ)) 5(5đ) 2(1đ) 1(3,5đ) 3bTL(0,5đ) 4,7TN(1đ) 3a,bTL(1,5đ) 1(2,5đ) 1(0,5đ) ĐỀ KIỂM TRA A Trắc nghiệm:( 4đ) Câu1: Dãy bazơ sau bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao? A.Ca(OH)2,NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2,NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 D Ca(OH)2,NaOH, Zn(OH)2, KOH 4(3đ) 12(10đ) Câu 2: Dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 khơng có tính chất sau đây? A Làm đổi màu quỳ tím phenolphtalein B Bị nhiệt phân hủy đun nóng tạo thành oxit bazơ nước C Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước D Tác dụng với axit tạo thành muối nước Câu 3: Sản phẩm thu sau điện phân dung dịch bão hòa muối ăn thùng điện phân có màng ngăn: A.NaOH, H2, H2O B.NaOH, H2, HCl C.NaOH, Cl2, H2O D.NaOH H2, Cl2 Câu 4:Thành phần phần trăm Na Ca hợp chất NaOH Ca(OH)2 là: A 50%, 54% B 52%, 56% C 55%, 58% D 57,5%, 54% Câu 5: Dung dịch BaCl2 dùng để nhận biết dung dịch sau đây: A dd NaCl B dd CuCl2 C dd KNO3 D dd MgSO4 Câu 6: Phản ứng muối sau xảy ra? A NaCl + Ba(OH)2 B CuSO4 + AgNO3 C Na2SO4 + HCl D NaCl + AgNO3 Câu 7: Hòa tan 6,2g Na2O vào nước tạo thành dung dịch bazơ có nồng độ 2M Thể tích dung dịch bazơ tạo thành là: A 0,1l B 100ml C 0,05l D.Cả A B Câu 8: Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất kết tủa màu trắng A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO B Tự luận : (6đ) Câu 1:(1đ) Cho giá trò pH dd số chất sau: DD A B C D E pH 13 Hãy dự đoán dd chất là: a) Axit mạnh? b) Bazơ mạnh? c) Axit yếu? d) DD trung tính? Câu 2:(3đ) Viết PTPƯ thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) → Cu(NO3)2  → Cu(OH)2  → CuO  → CuSO4  → CuCl2 CuCl2  (6) Cu Câu 3: (2đ) Trộn 200g dd BaCl2 với 200ml dd H2SO4 2M Hãy tính: a) Khối lượng kết tủa tạo thành b) Khối lượng dd thu sau lọc bỏ kết tủa, biết khối lượng riêng dd H 2SO4 1,14g/ml (Cho NTK: Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16) ĐÁP ÁN * Mỗi câu trắc nghiệm đạt 0,5đ Câu 1: Xác đònh loại đạt 0,25đ a) DD D b) DD A c) DD B d) DD C Câu 2: Mỗi PTPƯ viết đạt 0,5đ → (1) CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO2)2 + 2AgCl → (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Cu(OH)2 t (3) Cu(OH)2  → CuO + H2O (4) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O → (5) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 t (6) CuO + H2  → Cu + H2O Câu 4: a) nH SO = 0,2.2 = 0,4 mol 0,25đ → BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,4mol 0,4mol 0,8mol 0,25đ Khối lượng kết tủa tạo thành: mBaSO = 0,4.233 = 93,2 g 0,5đ b)Khối lượng dd H2SO4 mdd = V D =200.1,14 = 228g 0,5đ Khối lượng dd sau lọc bỏ kết tủa: mdd = 200 + 228 – 93,2 = 334,8g 0,5đ Thu – nhận xét: Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Chuẩn bò 15:Tính chất vật lí kim loại  Tìm hiểu tính chất vật lý kim loại, ứng dụng tương ứng với tính chất  Mỗi nhóm đem theo mẫu dây thép, mẫu than, diêm quẹt V RÚT KINH NGHIỆM: 0 4 Trường THCS Cầu khởi Lớp:…… Tên:…………………… KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa Thời gian: 45 phút I.ĐỀ KIỂM TRA A Trắc nghiệm:( 2đ) Câu1: Dãy bazơ sau bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao? A.Ca(OH)2,NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2,NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 D Ca(OH)2,NaOH, Zn(OH)2, KOH Câu 2: Dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 khơng có tính chất sau đây? A Làm đổi màu quỳ tím phenolphtalein B Bị nhiệt phân hủy đun nóng tạo thành oxit bazơ nước C Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước D Tác dụng với axit tạo thành muối nước Câu 3: Sản phẩm thu sau điện phân dung dịch bão hòa muối ăn thùng điện phân có màng ngăn: A.NaOH, H2, H2O B.NaOH, H2, HCl C.NaOH, Cl2, H2O D.NaOH H2, Cl2 Câu 4:Thành phần phần trăm Na Ca hợp chất NaOH Ca(OH)2 là: A 50%, 54% B 52%, 56% C 55%, 58% D 57,5%, 54% Câu 5: Dung dịch BaCl2 dùng để nhận biết dung dịch sau đây: A dd NaCl B dd CuCl2 C dd KNO3 D dd MgSO4 Câu 6: Phản ứng muối sau xảy ra? A NaCl + Ba(OH)2 B CuSO4 + AgNO3 C Na2SO4 + HCl D NaCl + AgNO3 Câu 7: Hòa tan 6,2g Na2O vào nước tạo thành dung dịch bazơ có nồng độ 2M Thể tích dung dịch bazơ tạo thành là: A 0,1l B 100ml C 0,05l D.Cả A B Câu 8: Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất kết tủa màu trắng A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO B Tự luận : (8đ) Câu 1:(2đ) Cho giá trò pH dd số chất sau: DD A B C D E pH 13 Hãy dự đoán dd chất là: a) Axit mạnh? b) Bazơ mạnh? c) Axit yếu? d) DD trung tính? Câu 2:(3đ) Viết PTPƯ thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) → Cu(NO3)2  → Cu(OH)2  → CuO  → CuSO4  → CuCl2 CuCl2  (6) Cu Câu 4: (3đ) Trộn 200g dd BaCl2 với 200ml dd H2SO4 2M Hãy tính: a) Khối lượng kết tủa tạo thành b) Khối lượng dd thu sau lọc bỏ kết tủa, biết khối lượng riêng dd H 2SO4 1,14g/ml (Cho NTK: Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16) Bài làm ... Câu 2: (3đ) Viết PTPƯ thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) → Cu(NO3 )2  → Cu(OH )2  → CuO  → CuSO4  → CuCl2 CuCl2  (6) Cu Câu 3: (2 ) Trộn 20 0 g dd BaCl2 với 20 0 ml dd H2SO4 2M... đạt 0 ,25 đ a) DD D b) DD A c) DD B d) DD C Câu 2: Mỗi PTPƯ viết đạt 0,5đ → (1) CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO2 )2 + 2AgCl → (2) Cu(NO3 )2 + 2NaOH 2NaNO3 + Cu(OH )2 t (3) Cu(OH )2  → CuO + H2O (4) CuO + H2SO4... Câu 2: (3đ) Viết PTPƯ thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) → Cu(NO3 )2  → Cu(OH )2  → CuO  → CuSO4  → CuCl2 CuCl2  (6) Cu Câu 4: (3đ) Trộn 20 0 g dd BaCl2 với 20 0 ml dd H2SO4 2M