Tuyển Tập Hóa Vô Cơ Thi ĐHCĐ 2011

Master.Phu PHÂN DẠNG CÂU HỎI VÔ CƠ TRONG CÁC ĐỀ THI ĐHCĐ ==============================  KL tác dụng dung dịch muối Câu Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A AgNO3 Zn(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 54,0 B 59,4 C 64,8 D 32,4 Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 1,08 5,43 B 0,54 5,16 C 1,08 5,16 D 8,10 5,43 Câu Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V so với V2 A V1 = V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 10 V2 Câu Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 14,1 gam B 13,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam Câu Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,2 C 2,0 D 1,5 Câu Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 82,20% C 12,67% D 85,30% Câu Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 1,72 gam C 1,40 gam D 0,84 gam Câu 10 Nhúng kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Cu KL tác dụng với phi kim Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 12 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 75 ml B 57 ml C 50 ml D 90 ml Câu 13 Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 800 ml Câu 14 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe 2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 15 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 6,50 D 7,80 Câu 16 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 35,50 B 38,72 C 49,09 D 34,36 Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Câu 18 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,80 C 3,08 D 3,36 Phản ứng nhiệt luyện Câu 19 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 20 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 21 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Câu 22 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe 3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448 Câu 23 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Câu 24 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt (5) Điều chế, tinh chế Câu 25 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân NaCl nóng chảy D điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực Câu 26 Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, V VI B I, II III C II, III VI D I, IV V Câu 27 Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 28 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng C dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) D dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) Câu 29 Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép Tc hóa học, sơ đồ phản ứng Câu 30 Cho dãy chất: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) tạo thành kết tủa A B C D Câu 31 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B NaClO3 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaClO Câu 32 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X o t  → X1 + CO2 X2 + Y → X + Y1 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 X1 + H2O → X2 X2 + 2Y → X + Y2 C CaCO3, NaHSO4 + 2H2O D BaCO3, Na2CO3 Nước cứng Câu 33 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3- , Cl-, SO 2-4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A H2SO4 B NaHCO3 C HCl D Na2CO3 Câu 34 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B NaCl Ca(OH)2 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Na2CO3 Na3PO4 KL tác dụng với nước, axit, bazơ, muối Câu 35 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (đktc) Thể tích dung dịch axit H 2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 30ml B 60ml C 75ml D 150ml Câu 36 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,5M B 1M C 0,75M D 0,25M Câu 37 Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 4y B x = y C x = 2y D y = 2x Câu 38 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 5,4 B 43,2 C 7,8 D 10,8 Câu 39 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 29,87% B 39,87% C 77,31% D 49,87% Câu 40 Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Ba B Na C Ca D K Câu 41 Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,40 B 0,45 C 0,60 D 0,55 CO2, SO2, P2O5 td dung dịch kiềm Câu 42 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 6,5 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 4,2 gam Câu 43 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73 Câu 44 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,970 Câu 45 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,048 B 0,06 C 0,04 D 0,032 Câu 46 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH Câu 47 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C H3PO4, KH2PO4 D K3PO4, KOH CO32- tác dụng H+ Câu 48 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b) Câu 49 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 50 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Li B Rb C Na D K Câu 51 Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 84% B 50% C 92% D 40% Tính lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2 Câu 52 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 53 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,560 B 5,064 C 4,128 D 2,568 Câu 54 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,4 B 62,2 C 7,8 D 46,6 Câu 55 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = : Câu 56 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A B 1,2 C 1,8 D 2,4 Câu 57 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 Câu 58 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,95 B 1,71 C 1,59 D 1,17 Câu 59 Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 12,375 B 22,540 C 20,125 D 17,710 Câu 60 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A 8,2 7,8 B 13,3 3,9 C 8,3 7,2 D 11,3 7,8 Phản ứng nhiệt nhôm Câu 61 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 40,5 gam B 45,0 gam C 54,0 gam D 81,0 gam Câu 62 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 10,08 B 3,36 C 4,48 D 7,84 Câu 63 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 64 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 29,43 B 22,75 C 29,40 D 21,40 Câu 65 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 36,7 C 48,3 D 36,7 Câu 66 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 150 B 300 C 100 D 200 Fe áp dụng công thức kinh nghiệm.- Fe, Cu tác dụng HNO3, H2SO4 đặc Câu 67 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO 3(dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,32 B 2,22 C 2,62 D 2,52 Câu 68 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 35,50 B 34,36 C 38,72 D 49,09 Câu 69 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D HNO3 Câu 70 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 Câu 71 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 72 Thể tích dung dịch HNO 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,6 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,8 lít Câu 73 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 5,60 D 4,48 Câu 74 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 75 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Hợp chất Fe Câu 76 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B hematit đỏ C xiđerit D manhetit Câu 77 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe3O4 Câu 78 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa chất tan A FeSO4 B Fe2(SO4)3 H2SO4 C FeSO4 H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 79 Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 80 Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 81 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 82 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 20 C 40 D 60 Câu 83 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe 2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,23 C 0,08 D 0,18 Câu 84 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75 Câu 85 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 80 ml B 320 ml C 240 ml D 160 ml Câu 86 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 34,36 B 35,50 C 38,72 D 49,09 Câu 87 Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 88 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeO B FeCO3 C FeS D FeS2 Câu 89 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,448 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,224 Câu 90 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 75% B FeO; 75% C Fe3O4; 75% D Fe2O3; 65% Câu 91 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 Câu 92 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 12,96 C 30,18 D 47,4 Câu 93 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2 Câu 94 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4) A a = 2b B a = 4b C a = b D a = 0,5b Câu 95 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 3,08 B 2,80 C 3,36 D 4,48 Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc (2) Câu 96 Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH Câu 97 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: + (Cl2 + KOH) + H 2SO4 + FeSO4 + H2 SO4 + KOH Cr(OH)3  → X  → Y  → Z  →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 98 Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 99 Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S (3) CuO + CO o t  → o t  → Số phản ứng tạo kim loại Cu : A B Câu 100 Trường hợp xảy phản ứng (2) Cu(NO3)2 (4) CuO + NH3 C o t  → o t  → D A Cu + HCl (loãng) ⟶ B.Cu + H2SO4 (loãng) ⟶ Cu + Pb(NO3)2 (loãng) ⟶ Câu 101 Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng : + O ,t + O ,t C Cu + HCl (loãng) + O2 ⟶ D + X,t → X  → Y → Cu CuFeS2  Hai chất X, Y A CuS, CuO B Cu2S, Cu2O C Cu2S, CuO D Cu2O, CuO Câu 102 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 45,0 gam B 40,5 gam C 81,0 gam D 54,0 gam Câu 103 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H (đktc) Giá trị V A 4,48 B 7,84 C 3,36 D 10,08 Câu 104 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X A 20,33% B 50,67% C 66,67% D 36,71% Câu 105 Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,03 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol Câu 106 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 78,05% 2,25 B 21,95% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Câu 107 Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 1,68 lít Câu 108 Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành A 0,06 0,01 B 0,03 0,02 C 0,06 0,02 D 0,03 0,01 Câu 109 Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31% Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vô thuộc chương trình phổ thông (6) Câu 110 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 111 Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ba(OH)2 D CaO Câu 112 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C 2c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y Câu 113 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ba(OH)2 D CaO Câu 114 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Al B Cu C Fe D CuO Câu 115 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn Câu 116 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, K, Na B Fe, Al2O3, Mg C Zn, Al2O3, Al D Mg, Al2O3, Al Câu 117 Hỗn hợp X chứa Na 2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 C NaCl, NaOH, BaCl2 D NaCl Câu 118 Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 119 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 120 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 121 Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 122 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A AgNO3 (dư) B HCl (dư) C NH3 (dư) D NaOH (dư) Câu 123 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 124 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 125 Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 126 Các khí tồn hỗn hợp A H2S Cl2 B HI O3 C NH3 HCl D Cl2 O2 Câu 127 Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Al3+, NH +4 , Br-, OH- B H+, Fe3+, 23NO3- , SO 2C Mg2+, K+, SO , PO D Ag+, Na+, NO3 , Cl- Câu 128 Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu 129 Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 130 Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 131 Cho phản ứng sau : H2S + O2 (dư) NH3 + O2 t  → Khí X + H2O 850 C,Pt  → Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng ⟶ Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu A SO2, NO, CO2 B SO3, NO, NH3 C SO3, N2, CO2 Câu 132 Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): D SO2, N2, NH3 + dd X + dd Y + dd Z NaOH  → Fe(OH)  → Fe (SO )  → BaSO Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl2, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 C FeCl3, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 D FeCl3, H2SO4 đặc nóng, Ba(NO3)2 Câu 133 Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B NaNO3, KNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D CaCO3, NaNO3 Câu 134 Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (1) Câu 135 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A aspirin B moocphin C nicotin D cafein Câu 136 Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A heroin, seduxen, erythromixin B penixilin, paradol, cocain C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 137 Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Câu 138 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A lưu huỳnh B cát C muối ăn D vôi sống Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - liên kết hóa học (2) Câu 139 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 15 C 23 D 18 Câu 140 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A NaF B AlN C MgO D LiF Câu 141 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl Câu 142 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 65 29 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần Cu A 73% B 54% C 50 D 27% Câu 143 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu 144 Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 145 Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 146 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 147 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 148 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 149 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 150 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 151 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F Câu 152 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B S C N D P Câu 153 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00% Câu 154 Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O Câu 155 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O Câu 156 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion Câu 157 Phát biểu sau ? A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử Phản ứng oxi hóa - khử, tốc độ phản ứng cân hóa học (2 + 0,5) Câu 158 Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 ⟶ f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, c, d, e, h C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, g Câu 159 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 160 Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  2H2S + SO2  → CaOCl2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  → NaNO3 + NaNO2 + H2O O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B 4KClO3 + SO2 C  → 3S + 2H2O D Câu 161 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 11 B 10 C D Câu 162 Cho phương trình hoá học: Fe 3O4 + HNO  → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 45x - 18y B 46x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Câu 163 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron Câu 164 Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 165 Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 166 Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 167 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5,0.10-4 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 5,0.10-5 mol/(l.s) D 5,0.10-3 mol/(l.s) to  → 2NH (k) Câu 168 Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H (k) ¬  xt Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần Câu 169 Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500 Câu 170 Cho cân sau:  → 2HI (k) (1) H (k) + I (k) ¬   1  → HI (k) (2) H (k) + I (k) ¬   2  → H (k) + I (k) (3) HI (k) ¬   2  → 2HI (k) (5) H (k) + I (r) ¬    → H (k) + I (k) (4) 2HI (k) ¬   Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (4) C (3) D (2) ˆ ˆ† Câu 171 Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ‡ ˆˆ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 172 Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)  → CO2 (k) + H2 (k) ¬   ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)  → 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị Câu 173 Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ¬   chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ Câu 174 Cho cân hoá học: C thêm chất xúc tác Fe  → N2 (k) + 3H2 (k) ¬    → 2HI (k)(2) H2 (k) + I2 (k) ¬   2NH3 (k)(1) D thay đổi nồng độ N2  → 2SO3 (k)(3) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬    → N2O4 (k)(4) 2NO2 (k) ¬   Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) Câu 175 Cho cân sau: C (1), (2), (3) (1) 2SO2(k) +  → 2SO3(k) O2(k) ¬   (2) N2 (k) + D (2), (3), (4) 3H2 (k)  → 2NH3 (k) ¬    → CO(k) + H2O(k) (3) CO2(k) + H2(k) ¬    → H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k) ¬   Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (3) B (1) (2) C (2) (4) Câu 176 Cho cân sau bình kín: 2NO2  → ¬   D (3) (4) N2O4 (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 177 Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác Sự điện li (2 + 0,5) Câu 178 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 2x B y = x + C y = x - D y = 100x Câu 179 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC A 2,88 B 4,76 C 1,00 D 4,24 Câu 180 Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 181 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 182 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãycó tính chất lưỡng tính A B C D Câu 183 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 184 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 185 Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Câu 186 Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Câu 187 Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (2), (3), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (3), (2), (4), (1) D (4), (1), (2), (3) Hỗn hợp axit td hỗn hợp bazơ_PT ion thu gọn_BTĐT Câu 189 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 190 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 191 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 192 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,0 B 12,8 C 1,2 D 13,0 Câu 193 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,12 B 0,15 C 0,03 D 0,30 Câu 194 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 Câu 195 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO 2-4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,02 0,05 Câu 196 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 197 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 B NaCl C NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, BaCl2 Câu 198 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 199 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 7,04 gam B 3,73 gam C 3,52 gam D 7,46 gam Câu 200 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Cu Phi kim (halogen - oxi, lưu huỳnh - cacbon, silic - nitơ, photpho) (2) Câu 201 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 202 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 203 Ứng dụng sau ozon? A Điều chế oxi phòng thí nghiệm B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu Câu 204 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X A N2O B N2 C NO2 D NO Câu 205 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO từ A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO2 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 206 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 207 Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A NaNO3 B NH4NO3 C KCl D K2CO3 Câu 208 Thành phần quặng photphorit A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2 Câu 209 Phát biểu sau đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có công thức (NH4)2CO3 Câu 210 Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D NH4H2PO4 KNO3 Câu 211 Cho phản ứng sau: t (2) NH NO  → 0 t (4) NH3 + Cl  → t (1) Cu(NO3 )  → 850 C,Pt (3) NH3 + O  → t (5) NH Cl  → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (2), (5) Câu 212 Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 t (6) NH3 + CuO  → B (2), (4), (6) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) C D o t  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 o t  → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B Câu 215 Phản ứng nhiệt phân không : A 2KNO3 t  → 2KNO2 + O2 C NH4NO2 t  → N2 + 2H2O B NaHCO3 D NH4Cl t  → NaOH + CO2 t  → NH3 + HCl Câu 216 Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S o t  → 2SO2 + 2H2O B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 217 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B FeS, BaSO4, KOH C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 218 Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B K2Cr2O7 C MnO2 D KMnO4 Câu 219 Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Câu 220 Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A CO2 B O3 C SO2 D NH3 Câu 221 SO2 thể tính khử phản ứng với A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2 Câu 222 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,08 C 3,36 D 4,48 Câu 223 Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 224 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 47,2% B 58,2% C 52,8% D 41,8% NO3- H+, nhiệt phân muối nitrat Câu 225 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác Câu 226 Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 2V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = V1 D V2 = 1,5V1 Câu 227 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,792 B 0,448 C 0,746 D 0,672 Câu 228 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 229 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 400 C 120 D 360 Câu 230 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 231 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 11,28 gam B 8,60 gam C 20,50 gam D 9,40 gam Câu 232 Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X A HNO3 B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D H3PO4 Câu 233 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 6,52 gam B 13,92 gam C 8,88 gam D 13,32 gam Câu 234 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 106,38 B 38,34 C 97,98 D 34,08 Đại cương kim loại (2) Tc vật lí, hóa học, dãy điện cực chuẩn Câu 235 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ Câu 236 Cho phản ứng xảy sau đây: (1)AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2)Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 237 Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Zn2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Pb > Sn > Fe > Ni > Zn D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+ Câu 238 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C khử Fe2+ oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 239 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 240 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 241 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch HCl Câu 242 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Mg C kim loại Ba D kim loại Cu Câu 243 Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu D Fe khử Cu2+ dung dịch Câu 244 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Ba B K C Na D Fe Câu 245 X kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Ag, Mg B Fe, Cu C Cu, Fe D Mg, Ag Câu 246 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Cu, Cu2+ C Mg, Fe2+, Ag D Mg, Fe, Cu Câu 247 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Zn, Cu, Mg Câu 248 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Zn B Fe C Ag D Al Ăn mòn điện hóa, pin điện Câu 249 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 250 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, III IV C I, II IV D II, III IV Câu 251 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá B có Pb bị ăn mòn điện hoá C Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 252 Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl , c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 253 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 254 Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin A Zn2 + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Câu 255 Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe - Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 0,10 V B 1,66 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 256 Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Cu, Z, Y B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Y, Z D Y, Z, Cu, X Câu 257 Cho điện cực chuẩn: đây, pin có suất điện động lớn nhất: E oAl3+ / Al = -1,66V; E oZn 2+ / Zn = -0,76V; E oPb2+ /Pb = -0,13V; E oCu2+ /Cu = +0,34V Trong pin sau A Pin Pb - Cu B Pin Zn - Pb C Pin Zn - Cu D Pin Al - Zn Câu 258 Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46 V Biết điện cực chuẩn E oZn 2+ / Zn E oCu2+ /Cu có giá trị là: A -1,46V -0,34V B -0,76V +0,34V C -1,56V +0,64V D +1,56V +0,64V Câu 259 Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm C điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng D hai điện cực Zn Cu giảm Điện phân, điều chế, tinh chế Câu 260 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 261 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al Câu 262 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Mg Zn C Na Fe D Cu Ag Câu 263 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Ba, Ag, Au C Al, Fe, Cr D Fe, Cu, Ag Câu 264 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A oxi hoá ion Na+ B oxi hoá ion Cl- C khử ion Cl- D khử ion Na+ Câu 265 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 67,5 B 75,6 C 54,0 D 108,0 Câu 266 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b A b < 2a B 2b = a C b > 2a D b = 2a Câu 267 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,05M C 0,1M D 0,2M Câu 268 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 2,70 B 5,40 C 4,05 D 1,35 KL tác dụng axit HCl, H2SO4 loãng Câu 269 Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,27 B 9,52 C 7,25 D 8,98 Câu 270 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 271 Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 103,85 gam B 25,95 gam C 77,86 gam D 38,93 gam Câu 272 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trị m A 48,8 B 42,6 C 45,5 D 47,1 Câu 273 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 274 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Câu 275 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 12,3 D 11,5 Câu 276 X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ca B Sr C Mg D Ba Câu 277 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 15,76% B 28,21% C 11,79% D 24,24% KL tác dụng HNO3, H2SO4 đặc Câu 278 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 279 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4.B MgSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3 Câu 280 Thể tích dung dịch HNO 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,6 lít B 1,0 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 281 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B N2 C NO2 D NO Câu 282 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 283 Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 10,52% B 19,53% C 15,25% D 12,80% Câu 284 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,12 mol FeSO4 D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Câu 285 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khíNxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A N2O Al B N2O Fe C NO Mg D NO2 Al - [...]... Câu 238 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra A sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ B sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu C sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu D sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ Câu 239 Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+... + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A 3 B 1 Câu 215 Phản ứng nhiệt phân không đúng là : A 2KNO3 0 t  → 2KNO2 + O2 C NH4NO2 0 t  → N2 + 2H2O B NaHCO3 D NH4Cl 0 t  → NaOH + CO2 0 t  → NH3 + HCl Câu 216 Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A 3O2 + 2H2S o t  → 2SO2 + 2H2O B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O → O2... H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 106,38 B 38,34 C 97,98 D 34,08 Đại cương về kim loại (2) Tc vật lí, hóa học, dãy thế điện cực chuẩn Câu 235 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ Câu 236... người ta thường điều chế HNO 3 từ A NaNO3 và H2SO4 đặc B NaNO2 và H2SO4 đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc Câu 206 Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 207 Phân bón nào sau đây... dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A kim loại Ag B kim loại Mg C kim loại Ba D kim loại Cu Câu 243 Mệnh đề không đúng là: A Fe2+ oxi hoá được Cu B Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh hơn Cu D Fe khử được Cu2+ trong dung dịch Câu 244 Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A Ba B K C Na D Fe Câu 245 X là kim loại phản... đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí Khối lượng của Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A 10,52% B 19,53% C 15,25% D 12,80% Câu 284 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thi t SO 2 là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi phản ứng xảy... và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thi u của V là A 240 B 400 C 120 D 360 Câu 230 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để... A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Zn, Cu, Mg Câu 248 Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Zn B Fe C Ag D Al Ăn mòn điện hóa, pin điện Câu 249 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe... Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, III và IV C I, II và IV D II, III và IV Câu 251 Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá B chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá C cả Pb và Sn... 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A 2 B 1 C 4 D 3 Câu 254 Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là A Zn2 + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Câu 255 Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe - Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + ... Zn2+> Pb2+ > Fe2+ Câu 238 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C khử Fe2+ oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 239 Hai... khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 165 Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 166 Cho... dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A lưu huỳnh B cát C muối ăn D vôi sống Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - liên kết hóa học (2) Câu 139 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton,