phơng pháp bảo toàn nguyên tố I sở lý thuyết Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong phản ứng hoá học thông thờng nguyên tố đợc bảo toàn" Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố M trớc sau phản ứng nhau" Thờng sử dụng cho việc tính toán kim loại, phi kim, chất, nhiều chất, cần phải viết phơng trình phản ứng nhiều phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố II Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn đợc m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng trớc Ag+/Ag) Giá trị m gam là: A 59,4 gam B 64,8 gam C 32,4 gam D 54,0 gam Bài giải: Phản ứng xảy hoàn toàn, nên: AgNO3 Ag + NO3áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol n Ag = n Ag+ = n AgNO3 = 0,55mol; m Ag = 0,55.108 = 59, 4g A Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn AgNO phản ứng d không áp dụng đợc ĐLBT nguyên tố - Nếu n Ag = 3n Al + 2n Fe = 0,5mol mAg = 0,5 108 = 54,0g D sai Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí d, sau phản ứng xẫy hoàn toàn, đa bình nhiệt độ ban đầu đợc chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất trớc sau phản ứng Mối liên hệ b là: ( biết sau phản ứng lu huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b Bài giải: 2FeCO3 Fe O3 a a/2 2FeS2 Fe O3 b b/2 áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt a b = 2 a = b B Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT e : (a + b) (a + b) a +b =5b a = 4b C sai (do cha biết số mol (oxi) S1 S+4 + 5e b 5b Fe 2+ Fe3+ 1e Bài toán 3: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe2O3 v 23.2 gam Fe3O4 Ho tan hon ton A bng dung dch HCl d thu đợc dd B Cho NaOH d vo B, thu c kt ta C Lc ly kt ta, sch ri em nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn D Giá trị m là: A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam Bài giải: Fe3O + 8HCl FeCl + 2FeCl3 + 4H 2O 16 n HCl +NaOH NaCl +H 2O = 0,1mol Fe2O3 = 160 FeCl + 2NaOH Fe(OH) + 2NaCl 23, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl n = = 0,1mol Fe O 232 4Fe(OH) + 2H 2O + O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe O3 + 3H 2O Fe O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H 2O áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: nFe (trong D) = 0,1 + 0,1 = 0,5 mol nD = 0,5 = 0, 25mol mD = 0,25 x 160 = 40 gam C Chú ý: + Nếu mD = 0,5 160 = 80 gam A sai + Nếu mD = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam B sai + Nếu mD = 0,1 160 = 16 gam D sai Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol Bài giải: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: - Phơng trình phản ứng: n NaBr + n NaI = n NaCl = 1,17 = 0,02mol 58,5 Câu B 1,17 = 0,04mol C sai 58,5 1,17 = = 0,01mol A sai 58,5 Chú ý: - Nếu n NaBr + n NaI = 2n NaCl = - Nếu n NaBr + n NaI = n NaCl Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 4.48 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 145.2 gam muối khan Giá trị m là: A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Bài giải: Đặt a, b, c số mol FeO, Fe2O3, Fe3O4 N +5 + 1e N +4 (NO ) Fe 1e > Fe 4, 48 0, = 0, 2mol a + c (a + c)mol 22, 2+ 3+ a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là: n Fe( NO3 )3 = n FeO + 2n Fe2O3 + 3Fe3O = a + 2b + 3c = (a + c) + 2(b + c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: (a + c) + (b + c) = 0,6 n Fe( NO3 )3 = 145, = 0,6mol 242 0,6 0, = 0, 2mol = 72a + 160b + 232c b+c = m = m FeO + m Fe3O4 + m FeO = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g B Bài toán 6: Ho tan hon ton hn hp gm gam FeS2 v x gam Cu2S vo HNO3 va thu c dung dch Y (Y ch cha mui sunfat) v khí nht NO2 Giá trị x A.`8 gam B gam C Không xác định đợc D gam Bài giải: Do Y chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: Cu 2S 2CuSO (1) x n mol x 2x Cu 2S = 160 160 160 2FeS2 Fe (SO )3 (2) n = 0,05mol FeS2 = 120 0,05mol 0,025mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố lu huỳnh ta có: x 2.x + 0,05.2 = + 3.0.025 160 160 Chú ý: - Nếu (2) x = 0,025 160 = gam D FeS2 Fe2 (SO )3 0,05 x 2x + 0, 05.2 = + 3.0,05 160 160 0,05 không xác định đợc C sai - Ta thay giá trị x gam 6g FeS giá trị khác (có thể số mol , g,) - Khí thoát không thiết NO 2, NO, N2O, N2 hỗn hợp khí Nitơ mà không làm ảnh hởng đến kết toán Bài toán 7: ể kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan hon ton 3,04 gam X dung dịch H 2SO4 c thu c V ml SO2 (ktc) Giá tr V l: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Gọi x, y z số mol FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành nớc theo sơ đồ: O (trong oxít) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: x + 2y + 2z = (1) 3,04 16.0,05 = 0,04mol 56 (2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01, Từ ta vào (1) (2) x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) x x/2 2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O y y/2 x + y 0,02 = = 0,01mol 2 = 0,01.22, = 0, 224l = 224ml B Từ (3) (4) ta suy ra: VSO2 (4) n SO2 = Chú ý: Nếu không cân (3) (4) n SO2 = x + y = 0,02 V = 448ml D sai Bài toán : Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đợc dung dch Y Cho dung dịch NaOH d vào dung dch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn G Giá trị m A 18 gam B gam C 32 gam D kết khác Bài giải: Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl chất 2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13 mO = 0,13 16 = 2,08 gam ,m Fe n Fe (trong oxít) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 gam 5, = = 0,1mol 56 Sản phẩm cuối trình là: Fe2O3 FeO ữ Fe O3 FeCl2 Fe(OH) Fe(OH) Fe 2O3 ữ Fe O ữ FeCl3 Fe(OH)3 n Fe2O3 = 0,1 = 0,05mol m Fe2O3 = 0,05.160 = 8gam B Chú ý: - Nếu n Fe2O3 = 0,1mol m Fe2O3 = 16gam A sai - Nếu n Fe2O3 = 0, 2mol m Fe2O3 = 32gam C sai - Nếu mO = 0,13 32 = 4,16 n Fe = 7,68 32.0,13 0,06 lẽ , kết 56 khác Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu tác dng vi 120 ml HNO3 a M thu c 2,464 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị nng mol a M l: (Biết khí đo đktc) A.1.46 M B 1.8765 M C M D M Bài giải: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ ta có: n N(HNO3 ) = n N( NO ) + n N( NO2 + NO) n N( NO ) = 2n Cu = 4,16 2, 464 = 0,13mol, n N( NO2 + NO) = = 0,11mol 64 22, n N(HNO3 ) = n N(NO ) + n (NO2 + NO) = 0,13 + 0,11 = 0, 24mol Nồng độ HNO3: Chú ý: + Nếu a = CM(HNO3 ) = 0, 24 = 2M 0,12 C n N( NO ) = n Cu = 0,065mol n N(HNO3 ) = 0,065 + 0,11 = 0,175mol a = + Nếu 0,175 1, 46 0,12 A sai 0,065 n N( NO ) = n Cu = = 0,0325mol a = 1,1875 Bsai 2 + Nếu cho biết hỗn hợp (NO NO 2) có tỉ khối so với chất ta áp dụng giải phơng pháp bảo toàn e Bài toán 10: Ho tan hon ton hn hp gồm 11.2 gam Fe 16 gam Fe 2O3 vo HNO3 loảng d thu c dung dch A Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn Giá tr m l: A 16 gam B 32 gam C 64g D kết khác Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe = 0,2 + 0,1 = 0,4mol n Fe2O3 0, = n Fe = = 0, 2mol m Fe2O3 = 0, 2.160 = 32gam B 2 Bài toán 11: t cháy hon ton 0,1 mol m i cht FeS2 v CuS không khí r i cho sản phn cháy tác dng va V ml dung dch KMnO4 1M Giá tr V (ml) l: A 120 ml B.160 ml C 80 ml D 300 ml Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có: n SO2 = 2n FeS2 + n CuS = 0,1.2 + 0,1 = 0,3mol Ta có phơng trình làm màu thuốc tím: 5SO2 + KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 0,3 0,12mol V = 0,12 = 0,12 = 120ml A Chú ý: + Nếu n SO2 = n FeS2 + n CuS = 0, 2mol + Nếu không cân bằng: V = 0,08lít = 80ml C sai n KMnO4 = n SO2 = 0,3mol => 300ml D sai Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam hn hp X gồm Al v Fe HCl d thu c hỗn hợp dung dch muối Y1 khí Y2 Cho dung dch Y1 tác dng vi NaOH d, lc kt ta ri nung không khí n lng không i thu c gam cht rn Z Thành phần % Fe hn hp u l: A 58,03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 % Bài giải: Sản phẩm trình nung là: FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + HCl Fe Al AlCl3 Al(OH)3tan Fe(OH)3 Fe 2O3 = 0,05mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 160 = 2n Fe2O3 = 0,05.2 = 0,1mol mFe = 0,1.56 = 5,6gam, %Fe =50,00% D n Fe2O3 = n Fe Bài toán 13: Thổi t t rt chm 2,24 lít hn hp khí X gm H2 v CO qua ng s ng 24gam hn hp gm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhit cao thu c m gam kim loại oxit ng s Giá trị m là: A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g Bài giải: Bản chất trình là: H2 CO lấy oxi oxít CO + O(oxit ) = CO (1) Theo (1) (2) nO (oxit) = 0,1mol Khối lợng oxi phản ứng H + O(oxit ) = H 2O (2) là: mO = 0,1 16 = 1,6g Chất rắn bằng: 24 - 1,6 = 22,4 gam A Chú ý: + Nếu nO = 0,2mol chất rắn: 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam B sai + Nếu nO = 0,2mol chất rắn: 24 - 0,2 32 = 17,6 gam C sai Oxít Al2O3 bền nên C, H2, CO không khử Al2O3 Al Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gồm kim loại Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là: A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam 2H + + O H O 1,92 nO = = 0,12mol : 16 0, 24 0,12 0,24 = 0,12 lít = 120ml B VHCl = Chú ý: - Nếu - Nếu n O2 = n O2 = 1,92 = 0,06mol 32 1,92 = 0,06mol 32 VHCl = 60ml A sai n HCl = n H+ = n O2 V = 30ml D sai - Nếu thấy m1 gam hỗn hợp KL + O2 m2 oxit KL nO = ? Thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố III toán tự giải Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng m2 gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a Bài 2: Ho tan hon ton hn hp x gam FeS2 v gam Cu2S vo HNO3 va thu c dd Y (Y ch cha mui sunfat) v hn hp khí NO2 NO với tỉ lệ 1:3 Giá trị x A 0.4 gam B gam C 8.0 gam D kết khác Bài 3: Ho tan hon ton hn hp gm y mol FeS2 v x gam Cu2S vo HNO3 va thu c dung dch X (X ch cha mui sunfat) v khí Y nht Biểu thức liên hệ đai lợng x y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không cháy dới 10000 C) A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D kết khác Bài 4: Hoà tan hon ton m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, axit sunfuric đặc nóng thu đợc 0.224 lít khí không màu, mùi xốc Mặt khác cho 1.12 lít khí H khử hêt m gam hh X Các khí đo ktc Giá tr m l: A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 5: ể kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 1.4 gam CO Mặt khác ho tan hon ton 3,04 gam X dd H 2SO4 c thu c V lít khí không màu, mùi xốc (ktc) Giá tr V (lít) l: A.3.36 lít B 0.224 lít C 0.448 lít D kết khác Bài 6: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml Bài 8: Ho tan hon ton hn hp gồm 0.2 mol Fe x mol Fe 2O3 vo HCl d thu c dung dch X khí Y Cho X tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c 32 gam cht rn Giá tr x l: A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol Bài 9: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO3 M thu c 4.928 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị V ml l: (Biết khí đo đktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bài 10: t cháy hon ton 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS không khí ta thu đ ợc khí Y không màu mùi xốc chất rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch nớc brôm ( đo đktc) Giá trị V là: A 12,228 lít B 22,244 lít C 18,654 lít D 25,088lít Bài 11: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu đợc11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d thu đợc V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO loãng, tất khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào trình là; A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài 14: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu đợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bài 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) - Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng nóng thấy thoát 11,2 lít khí NO (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl là: A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là: A 65,54 gam B 54,65 gam C 55,64 gam D 68,15 gam % khối lợng Fe hỗn hợp ban đầu A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 % Kim loại M là: A Cu B Zn C Al D Mg Bài 16: Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm phần - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3,36 lít khí - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO nóng d thu đợc V lít khí NO2 Các khí đợc đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu đợc A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Bài 17: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO 2M, thu đợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d, lọc nung kết tủa đến khối lợng thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam Thể tích HNO3 phản ứng là: A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,13 lít D 0,26 lít Bài 18: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng, thu đợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đợc 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam Bài 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu đợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lợng muối khan thu đợc là: A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kết khác Bài 20: Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần Phần tác dụng với dung dịch HNO d, thu đợc 0,02 mol NO 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đợc V lít (đktc) SO2 Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 0,3 mol khí Phần hai tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 0,075 mol khí Y Y : A NO2 B NO C N2O D N2 Bài 22: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 thu đợc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d, lọc nung kết tủa đến khối lợng không đổi, đợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Bài 23: Cho tan hoàn toàn 7,2 gam Fe xOy dung dịch HNO3 thu đợc 0,1 mol NO2 Công thức phân tử oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 ... (trong oxít) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: x + 2y + 2z = (1) 3,04 16.0,05 = 0,04mol... Thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố III toán tự giải Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn... Fe( NO3 )3 = n FeO + 2n Fe2O3 + 3Fe3O = a + 2b + 3c = (a + c) + 2(b + c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: (a + c) + (b + c) = 0,6 n Fe( NO3 )3 = 145, = 0,6mol 242 0,6 0, = 0, 2mol = 72a