KÌ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Môn:Hoá lớp Thời gian làm bài:45 phút Điểm Họ tên: Đề số Câu (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau : a) Al + -> Al2O3 b) Zn + HCl > + H2 c) Na + > NaOH + H2 Điền công thức hoá học thích hợp vào chỗ chấm sơ đồ phản ứng Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng Câu ( điểm) Cho hợp chất có công thức hóa học sau: CuO, H3PO4 , Na2CO3 , KOH Chất oxit,nào axit, chất bazơ, chất muối? Gọi tên công thức hoá học Để nhận biết axit bazơ người ta dùng hoá chất nào? Nêu cách làm? Câu (1 điểm) Hoà tan 20g muối NaCl vào 180g nước Hãy tính nồng độ mol dung dịch thu Câu 4: ( điểm) Cho 5,6 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl - > FeCl2 + H2 Lập PTHH phản ứng ? Tính thể tích khí Hiđro thu đktc ? Nếu dùng toàn lượng khí Hiđro thu để khử 32 gam bột đồng(II ) oxit ( CuO ) nhiệt độ cao thu gam kim loại đồng ? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM Đề số Chú ý: Dưới hướng dẫn bản, làm học sinh phải trình bày chi tiết HS giải nhiều cách khác cho điểm phần tương ứng Câu Câu Câu Ý HS điền CTHH cho 0,5 điểm HS lập PTHH cho 0,5 điểm Hs chất axit, muối, oxit công thức cho 1.00 0,25 điểm Gọi tên cho chất cho 0,25 điểm 1.00 HS nêu dùng quỳ tím cho 0,5 đ 1.00 Nêu cách nhận biết cho 0,5 đ 1.00 Ta có mdd = mNaCl + mNước 0.50 = 20 + 180 = 200 g Vậy C% d = 20/ 200 100% Câu Điểm 3.00 1.50 1.50 3.00 2 Câu Nội dung = 10% Ta có nFe = 5,6/ 56 = 0,1 mol PTHH : Fe + HCl FeCl2 + H2 Theo PTHH: n H2 = nFe = 0,1 mol thể tích H2 thu : V H2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) Ta có nCuO = 32/80 = 0,4 mol PTHH: CuO + H2 Cu + H2O Theo PT : mol mol Theo : 0,4 mol 0,1 mol Dư hết 0,1 mol 0,1 mol Dư 0,3 mol Vậy sau phản ứng CuO dư nên Cu tính theo H2 Theo PTPU: nCu = n H2 = 0,1 mol MCu = 0,1 64 = 6,4 (gam) Hết - 0.50 3.00 0.50 0.50 0.50 0.50 0.25 0.25 0.25 0.25 ... 1.50 3.00 2 Câu Nội dung = 10% Ta có nFe = 5,6/ 56 = 0,1 mol PTHH : Fe + HCl FeCl2 + H2 Theo PTHH: n H2 = nFe = 0,1 mol thể tích H2 thu : V H2 = 0,1 22 ,4 = 2, 24 (l) Ta có nCuO = 32/ 80 = 0,4... 1.00 0 ,25 điểm Gọi tên cho chất cho 0 ,25 điểm 1.00 HS nêu dùng quỳ tím cho 0,5 đ 1.00 Nêu cách nhận biết cho 0,5 đ 1.00 Ta có mdd = mNaCl + mNước 0.50 = 20 + 180 = 20 0 g Vậy C% d = 20 / 20 0 100%... 0,4 mol PTHH: CuO + H2 Cu + H2O Theo PT : mol mol Theo : 0,4 mol 0,1 mol Dư hết 0,1 mol 0,1 mol Dư 0,3 mol Vậy sau phản ứng CuO dư nên Cu tính theo H2 Theo PTPU: nCu = n H2 = 0,1 mol MCu =