xác định photpho bằng phương pháp trắc quang lên màu xanh molypden

Nước là chất lỏng không màu, không mùi và trong suốt khi là nguyên chất, tồn tại trong tự nhiên ở sông hồ, ở biển Nước khoáng thiên nhiên được khai thác từ nguồn nước khoáng ngầm hoặc nguồn nước khoáng chảy từ những mạch trong núi. Trong nước khoáng tự nhiên này chứa rất nhiều các khoáng chất rất cần thiết đối với sức khỏe con người. Nước khoáng tự nhiên có một ưu điểm đặc biệt là các khoáng chất có chứa trong nước rất dễ được cơ thể hấp thụ. Nước là nguồn tài nguyên thiên nhiên quan trọng và là nhu cầu thiết yếu cho sự sống của con người và mọi sinh vật sống trên trái đất. Các dạng nguồn nước trên trái đất rất phong phú bao gồm nước đại dương, biển, sông, hồ và nước ngầm. Trong tất cả các nguồn nước, nước biển, đại dương chiếm khoảng 97% tổng lượng nước, 2% là băng đá ở hai cực, còn lại là nước tự nhiên (nước mặt và nước ngầm). Photpho tìm thấy trong đất, đá, môi trường nước và trong cơ thể sinh vật. Qua quá trình phong hóa đá và khoáng hóa các hợp chất hữu cơ ,photpho được giải phóng tạo thành muối axit photphoric và được rễ cây hấp thụ. Phần lớn photpho đi theo chu trình nước vào đại dương và làm giàu cho nước mặn, làm thức ăn cho động vật phù du, phân tán vào các chuỗi thức ăn. Photpho tồn tại trong nước chủ yếu dưới dạng photphat và có thể chia làm 3 loại Xác định Photpho bằng phương pháp trắc quang sử dụng tác nhân khử thiếc clorua Xác định Photpho bằng phương pháp trắc quang sử dụng tác nhân khử acid ascorbic Phương pháp phân tích trắc quang là phương pháp phân tích hóa lý được sử dụng phổ biến nhất trong các phương pháp phân tích hóa lý. Phương pháp có nhiều ưu điểm như đơn giản, hóa chất tương đối rẻ tiền, dễ tìm kiếm và có thể áp dụng đối với các phòng thí nghiệm loại vừa và nhỏ. Nguyên nhân dẫn đến sự sai lệch định luật Lambert – Beer

CHƯƠNG 1 TỔNG QUAN LÝ THUYẾT

1.1 Tổng quan về nước

1.1.1 Nước là gì?

Nước là chất lỏng không màu, không mùi và trong suốt khi là nguyên chất, tồn tại trong tự nhiên ở sông hồ, ở biển

1.1.2 Nước trong thiên nhiên

Nước khoáng thiên nhiên được khai thác từ nguồn nước khoáng ngầm hoặc nguồn nước khoáng chảy từ những mạch trong núi Trong nước khoáng tự nhiên này chứa rất nhiều các khoáng chất rất cần thiết đối với sức khỏe con người Nước khoáng tự nhiên có một ưu điểm đặc biệt là các khoáng chất có chứa trong nước rất

dễ được cơ thể hấp thụ

Nước là nguồn tài nguyên thiên nhiên quan trọng và là nhu cầu thiết yếu cho

sự sống của con người và mọi sinh vật sống trên trái đất

Các dạng nguồn nước trên trái đất rất phong phú bao gồm nước đại dương, biển, sông, hồ và nước ngầm Trong tất cả các nguồn nước, nước biển, đại dương chiếm khoảng 97% tổng lượng nước, 2% là băng đá ở hai cực, còn lại là nước tự nhiên (nước mặt và nước ngầm)

Nước tự nhiên có ý nghĩa sử dụng đối với cuộc sống của con người, sau quá trình sử dụng của con người, nước được thải ra và có tính chất thay đổi so với ban đầu được gọi là nước thải

Các nguồn nước tự nhiên trên trái đất bao gồm nước sông, suối, nước ao hồ và nước ngầm được xếp vào nhóm chung gọi là nước lục địa

Thành phần và tính chất của nước lục địa phụ thuộc vào nhiều yếu tố Các nguồn nước tự nhiên có chất lượng phụ thuộc vào địa hình và điều kiện môi trường xung quanh Trong khi nước thải (nước thải sinh hoạt và nước thải sản xuất) có tính chất và thành phần khác nhau phụ thuộc vào mục đích sử dụng và đặc điểm quy trình sản xuất

Nước bề mặt

1.1.2.1

Nước mặt là nước trong sông, hồ hoặc nước ngọt trong vùng đất ngập nước

Nước mặt có nguồn gốc từ nguồn nước chảy tràn các lưu vực do mưa đến các nguồn nước hay do mưa trực tiếp xuống nguồn Nước mặt có nguồn gốc từ nước ngầm do nguồn dư thừa độ ẩm trong đất hoặc do sự thải nước ngầm từ các tầng nước có áp suất cao hơn sức chứa của nó

Chất lượng nước sông còn phụ thuộc vào điều kiện thủy văn, tốc độ dòng chảy, thời gian lưu và thời tiết trong khu vực

Nước ngầm

1.1.2.3

Khác với nước bề mặt, nước ngầm ít chịu ảnh hưởng bởi những tác động của con người Chất lượng nước ngầm thường tốt hơn chất lượng nước bề mặt Trong nước ngầm hầu như không có các hạt cặn lơ lửng, không có rong, tảo, và các chỉ tiêu vi sinh cũng tốt hơn so với nước mặt Yếu tố ảnh hưởng chủ yếu đến đặc tính nước ngầm là điều kiện địa tầng, điều kiện thời tiết, các quá trình phong hóa và sinh hóa trong khu vực Ngoài ra, tác động của con người cũng gây ô nhiễm nước ngầm

Nước biển

1.1.2.4

Nước biển tương đối đồng đều về thành phần, đặc biệt giàu NaCl Vì vậy nước biển được gọi là nước mặn Khoảng ba phần tư bề mặt trái đất được bao phủ bởi nước biển Thành phần nước biển chủ yếu là: Cl2- , , , Si , Na+, Ca2+,

Mg2+ Trong nước biển ngoài nước tinh khiết còn có các muối hòa tan, các chất khí khí quyển hòa tan, các hợp chất hữu cơ và các hạt lơ lửng không hòa tan Thành phần hóa học nước biển khác với nước ngọt, nước sông là ở chỗ trong nước biển tương quan trọng lượng giữa các ion chủ yếu nhất trái ngược với tương quan đó

trong nước sông

Trong nước biển:

1.1.3 Nước dùng trong công nghiệp và sinh hoạt

Nước dùng trong công nghiệp

1.1.3.1

Nước dùng trong công nghiệp bao gồm nước cung cấp cho lò hơi, nước dùng trong chế biến sản phẩm như thực phẩm, đồ uống , có nhiều ngành công nghiệp dùng nước với yêu cầu về lưu lượng và chất lượng nước rất khác nhau, nhiều ngành yêu cầu chất lượng nước không cao nhưng số lượng lớn, ngược lại có những ngành yêu cầu số lượng nước không nhiều nhưng chất lượng nước rất cao

Nước cấp cho các ngành công nghiệp luyện kim, hóa chất yêu cầu lượng nước lớn nhưng yêu cầu chất lượng thường không cao Lượng nước cấp cho sản xuất của một nhà máy có thể tương đương với nhu cầu dùng nước của một đô thị hàng ngàn dân

Nước dùng trong sinh hoạt

1.1.3.2

Nước dùng trong sinh hoạt là loại nước phục vụ cho nhu cầu sinh hoạt của con người như nước sử dụng trong khu dân cư, hộ gia đình, trường học, khu vui chơi giải trí…Loại nước này chiếm đa số trong các khu dân cư Nước dùng cho sinh hoạt phải đảm bảo các tiêu chuẩn về hóa học, lý học và vi sinh theo các yêu cầu của quy

phạm đề ra, không chứa các thành phần lý, hóa học và vi sinh ảnh hưởng đến sức khỏe của con người

Nước thải sinh hoạt

1.1.4.2

Nước thải sinh hoạt hay nước thải từ khu dân cư bao gồm nước sau khi sử dụng từ các hộ gia đình, bệnh viện, khách sạn, trường học, cơ quan, khu vui chơi giải trí… Đặc điểm của nước thải sinh hoạt là có hàm lượng lớn các chất hữu cơ dễ

bị phân huỷ (hidratcacbon, protein, chất béo), các chất vô cơ dinh dưỡng (P, N) cùng với vi khuẩn kể cả vi sinh vật gây bệnh như trứng giun, sán…

Thành phần và tính chất nhiễm bẩn của nước thải sinh hoạt phụ thuộc vào tập quán sinh hoạt, mức sống của người dân, mức độ hoàn thiện của thiết bị, trạng thái làm việc của thiết bị thu gom nước thải…Số lượng nước thải thay đổi tuỳ theo điều kiện tiện nghi cuộc sống, tập quán dùng nước của từng dân tộc Tương ứng với nhu cầu dùng nước, số lượng nước thải các khu dân cư lao động trong khoảng từ 130 đến 150 lít/người/ngày

Nước thải sinh hoạt có chứa cặn bã, các chất rắn gồm chất rắn vô cơ như đất cát, muối vô cơ, chất rắn hữu cơ như vi khuẩn, động vật nguyên sinh, tảo, phân rác; chất hữu cơ như thực phẩm, dầu mỡ…(thể hiện qua các chỉ tiêu BOD hay COD), các chất dinh dưỡng (thể hiện qua các chỉ tiêu N và P) và vi sinh Thành phần nước thải sinh hoạt thay đổi theo thời gian Trong nước thải sinh hoạt còn có một số hoá chất độc hại như chất tẩy rửa (xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp), thuốc tẩy (chất oxi

hoá), thuốc nhuộm, thuốc uốn tóc (chất hữu cơ có vòng)

Cùng với quá trình công nghiệp hóa và đô thị hóa đang diễn ra mạnh mẽ trên thế giới và Việt Nam, nước được sử dụng với số lượng ngày càng lớn, các hoạt động sử dụng nước và cả các quá trình không sử dụng với số lượng ngày càng lớn Các hoạt động sử dụng nước và cả các quá trình không sử dụng nước của con người

đã và đang gây ô nhiễm, suy thoái môi trường nước nghiêm trọng Một trong những biện pháp nhằm kiểm soát, quản lý môi trường có hiệu quả là phải theo dõi thường xuyên những biến động, nhằm phát hiện kịp thời và đưa ra phương án phòng ngừa các sự cố ô nhiễm môi trường có thể xảy ra

1.1.5 Tiêu chuẩn đánh giá chất lượng nước

Tiêu chuẩn đánh giá chất lượng nước thải công nghiệp

1.1.5.1

Nước thải công nghiệp có các thông số và nồng độ các chất thành phần bằng hoặc nhỏ hơn quy định trong cột A có thể đổ vào các vực nước dùng làm nước cấp sinh hoạt

Nước thải công nghiệp có các thông số và nồng độ các chất thành phần bằng hoặc nhỏ hơn quy định trong cột B chỉ được đổ vào vực nước dùng cho các mục đích giao thông thủy lợi, tưới tiêu, bơi lội, nuôi trồng thủy sản…

Nước thải công nghiệp có các thông số và nồng độ các chất thành phần lớn hơn quy định trong cột B nhưng không vượt quá giá trị trong cột C có thể đổ vào các vực nước được quy định cụ thể

Bảng 1.1 Giá trị giới hạn cho phép các thông số và nồng độ chất ô nhiễm trong

nước thải công nghiệp

TT Thông số Đơn vị Giá trị giới hạn

Bảng 1.2 Giá trị giới hạn cho phép của các thông số và nồng độ các chất ô nhiễm

nước cấp sinh hoạt

TT Thông số Đơn vị Giá trị giới hạn

Không vượt quá

TT Thông số Đơn vị Giá trị giới hạn

Không vượt quá

Tiêu chuẩn đánh giá chất lượng nước ăn uống

1.1.5.3

Bảng 1.3 Giá trị giới hạn cho phép của các thông số và nồng độ các chất trong

nước ăn uống

cho phép

Mức độ giám sát

TT Tên chỉ tiêu Đơn vị Giới hạn tối đa

cho phép

Mức độ giám sát

1.1.6 Phương pháp lấy mẫu và bảo quản mẫu nước

Phương pháp lấy mẫu

1.1.6.1

Đối với từng loại mẫu khác nhau thì có các tiêu chuẩn lấy mẫu khác nhau như:

- Lấy mẫu nước thải theo TCVN 5999:1995 (ISO 5667-10:1992): “Chất lượng nước - Lấy mẫu - Hướng dẫn lấy mẫu nước thải”

- Lấy mẫu nước sông – suối theo TCVN 5996:1995 (ISO 5667-641990): “Chất lượng nước - Lấy mẫu - Hướng dẫn lấy mẫu ở sông và suối”

- Lấy mẫu nước ngẩm theo TCVN 6000:1995 (ISO 5667-11:1992): “Chất lượng nước - Lấy mẫu - Hướng dẫn lấy mẫu nước ngầm”

- Lấy mẫu nước mưa theo TCVN 5997:1995 (ISO 5667-8:1993): “Chất lượng nước - Lấy mẫu - Hướng dẫn lấy mẫu nước mưa”

- Lấy mẫu nước uống và nước dùng để chế biến thực phẩm theo TCVN 5995:1995: “Chất lượng nước - Lấy mẫu - Hướng dẫn lấy mẫu nước uống và

1.2 Tổng quan về photpho

1.2.1 Lịch sử về photpho

Tên Hy lạp là photphorus, có nghĩa là vật mang ánh sáng , đã được nhà giả kim thuật người Đức là Herring Brand phát hiện năm 1669 thông qua việc điều chế nước tiểu Ông đã thu được một khoáng chất màu trắng phát sáng trong bóng đêm

và cháy sáng rực rỡ đó là Photpho Photpho là nguyên tố quan trọng trong mọi dạng hình sự sống

1.2.2 Sự tồn tại của photpho

Photpho tìm thấy trong đất, đá, môi trường nước và trong cơ thể sinh vật Qua quá trình phong hóa đá và khoáng hóa các hợp chất hữu cơ ,photpho được giải phóng tạo thành muối axit photphoric và được rễ cây hấp thụ Phần lớn photpho đi theo chu trình nước vào đại dương và làm giàu cho nước mặn, làm thức ăn cho động vật phù du, phân tán vào các chuỗi thức ăn

Photpho tồn tại trong nước chủ yếu dưới dạng photphat và có thể chia làm 3 loại:

- Photphat hữu cơ: là dẫn xuất hữu cơ của axit photphoric như AND, ARN( vật chất di truyền), photpholipid ( cấu tạo lên màng tế bào) Trong tự nhiên, nó thường tồn tại trong các hợp chất lơ lửng, xác phiêu sinh vật chưa bị phân hủy hoàn toàn Tuy nhiên, chúng dần dần bị các vi khuẩn phân hủy chuyển về dạng

vô cơ

- Polyphotphat: là dạng tụ hợp của octophotphat không bền và dễ dàng bị thủy phân để chuyển về dạng ortophotphat Polyphotphat tạo được phức với nhiều kim

loại,…

- Octophotphat: là dạng bền nhất của photphat trong tự nhiên, nó tạo thành từ quá trình phong hóa, bào mòn đất đá và được phóng thích dưới dạng ion photphat đi vào trong môi trường nước Octophotphat trong đất thường bị các keo giữ chặt, nhờ quá trình trao đổi ion xảy ra ở bộ rế, Octophotpha được cây hấp thụ như một dưỡng chất

Nước thải sinh hoạt thường chứa một lượng lớn các chất tẩy rửa có nguồn gốc

từ polyphotphate

- Rác thải hữu cơ từ hộ gia đình

- Nước thải từ các hoạt động chăn nuôi gia súc

- Rửa trôi từ phân 2 bón trong sản xuất nông nghiệp vào nguồn nước

- Từ các chất xử lý nước có chứa các hợp chất polyphotphat dùng để loại bỏ sắt, khử độ cứng của nước

Trong phân tích môi trường nước, mỗi dạng photphat có một ý nghĩa riêng trong quy trình đánh giá chất lượng nước Sau đây là giản đồ phân tách các dạng photphat: Mẫu nước không lọc qua giấy 0.45μm Phá mẫu bằng axit và xác định tổng photpho (TP) Phá mẫu bằng axit và xác định tổng photpho hòa tan (TDS) Xác định trực tiếp photpho “hoạt động” hòa tan (SRP)

Hình 1.1 Giản đồ phân tách các dạng của photphat

Nồng độ photpho trong nguồn nước ô nhiễm thường nhỏ hơn 0.01mg /L và photphat tổng thường nhỏ hơn 0.025mg P_ /L Nồng độ photphat và photpho tổng thường cao ở những môi trường nhận nước thải từ các trung tâm đô thị và khu công nghiệp

1.2.3 Tính chất hóa học

Trong phản ứng hóa học, photpho thể hiện cả hai tính chất: tính oxy hóa và tính khử Khi phản ứng với phi kim loại và các hợp chất có tính oxy hóa như HNO3, KClO3, H2O2 thì photpho sẽ thể hiện tính khử Tùy theo điều kiện mà photpho sẽ bị khử đến (+3) hoặc (+5)

Hoạt tính của photpho trắng luôn cao hơn photpho đỏ và đen

3P + 5HNO3 + 2H2O H3PO4 + 5NO

P + O2 thiếu P2O dư oxygen P2O5Khi phản ứng với các kim loại, photpho thể hiện tính oxy hóa, tạo thành các photphua kim loại

Photpho bị dị phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm

4P + 3KOH + 3H2O  PH3 + 3KH2PO2

1.2.4 Vòng tuần hoàn của Photpho trong tự nhiên

Hình 1.2 Vòng tuần hoàn của Photpho trong tự nhiên

Vòng tuần hoàn của photpho bao gồm các quá trình trao đổi photpho giữa các photphat vô cơ và hữu cơ trong quá trình sống của sinh vật

Nước biển với pH = 8.1 là điều kiện tốt để kết tủa PO43- Nồng độ photpho tính toán theo lý thuyết cân bằng pha vào khoảng 1.1μg/l Nhưng thực tế thì nồng độ photpho trong nước biển lớn hơn nhiều, đó là do quá trình hòa tan trở lại của các keo photpho ở dwới lớp nwớc sâu của biển so với bề mặt Điều này có thể giải thích rằng các sản phẩm sinh học chứa photpho dưới lớp nước sâu của biển sẽ bị hạn chế

do các tia mặt trời không tới được để tham gia quá trình tổng hợp

Photpho đỏ không bốc cháy ở nhiệt độ dưới 2500

C trong khi Photpho trắng bốc cháy ở 30oC Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng Photpho đỏ chứ không phải Photpho trắng

Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa, không phát quang trong bóng tối (Photpho trắng phát quang màu lục trong bóng tối ở nhiệt độ thường) Khi đun nóng không có không khí, Photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi đó ngưng tụ thành Photpho trắng

Photpho đỏ chủ yếu được dùng trong công nghiệp diêm, chế tạo pháo hoa, pháo lệnh

Phosphin( PH3)

1.2.5.2

Phosphine là một hợp chất hóa học giữa photpho và hyđro, công thức hóa học

là PH3 Đây là chất khí không màu, tinh khiết không mùi (mùi tỏi khi tạo thành từ photsphua), độc, cháy trong không khí ở 1500C, khi có mặt điphotphin (P2H4) nó tự cháy trong không khí ở nhiệt độ thường tạo khối cầu lửa bay lơ lửng PH3 sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật, nhất là ở xương Nó thường xuất hiện ở bãi tha ma trong thời tiết mưa phùn, gió bấc nên gọi là ma trơi

Rất độc, tác dụng lên hệ thần kinh trung ương gây hôn mê Gây kích ứng phần

da hở, niêm mạc mắt, đường hô hấp, gây xuất huyết ở phổi

Acid photphoric( H3PO4)

1.2.5.3

Acid photphoric( H3PO4) còn gọi là acid orthophotphoric, là một chất lỏng, trong sánh, tan trong nước và cồn Acid photphoric( H3PO4) là một acid trung bình, được dùng nhiều trong công nghiệp phân bón superphosphate Nó được dùng để

làm sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, nếu nó có lẫn tạp chất có thể sinh ra khí hidro, từ đó có thể tạo ra một khí cực độc là PH3 Nếu bị acid bắn vào da hoặc mắt thì ngay tức khắc phải rửa với nhiều nước tại nguồn gần nhất trước khi đưa nạn nhân đi cấp cứu

Photpho triclorua( PCl3)

1.2.5.4

Photpho triclorua là chất khí không màu, bốc khói, tan trong dung môi hữu cơ

Nó phân hủy trong nước, giải phóng nhiều nhiệt được dùng để sản xuất photpho pentaclorua (PCl5) là tác nhân ion hóa Photpho triclorua là một chất cực kì ăn mòn khi ẩm nếu đun nóng sẽ tạo thành PH3 Phản ứng mạnh với kiềm Photpho triclorua

là một chất gây cháy, nổ tính nguy hiểm như PCl5 nên khi tiếp xúc phải cẩn trọng trong dự phòng

Photpho pentaoxit( P2O5)

1.2.5.5

Còn gọi là anhiđrit photphoric, photphoric pentaoxit, là một bột trắng, chảy ra trong không khí, tan trong H2SO4, phân hủy mạnh mẽ trong nước Phân tử lượng : 142; tỷ trọng 2,39; điểm nóng chảy 5690C Được dùng trong tổng hợp hữu cơ làm tác nhân khử nước Nó có tác dụng ăn mòn đối với mắt, niêm mạc, da Hít phải hơi photpho pentaoxit có thể bị phù phổi

Hít thở phải khói có thể gây phù phổi Khói tiếp xúc với da cũng làm bỏng da

Photpho oxiclorua( POCl3)

1.2.5.7

Còn gọi là phôtphoryl clorua, là chất lỏng màu vàng nhạt, mùi khó ngửi Phân

tử lượng : 153,4; tỷ trọng 1,67; điểm nóng chảy : 20C; điểm sôi : 105,30

C

Được dùng làm tác nhân clo hóa cho hợp chất hữu cơ Tính chất của nó nguy hiểm như phôtpho pentaclorua

1.2.6 Vai trò của photpho và hợp chất của nó

Phốt pho là một yếu tố cần thiết cho cuộc sống Sinh vật sống, bao gồm cả con người, sở hữu một số lượng nhỏ và yếu tố này rất quan trọng trong quá trình sản sinh năng lượng của tế bào Trong nông nghiệp, phốt pho khai thác từ các mỏ được

sử dụng rộng rãi để chế biến làm phân bón giúp tăng năng suất cây trồng Phốt pho cũng đã sử dụng công nghiệp

Phốtpho là nguyên tố quan trọng trong mọi dạng hình sự sống đã biết Phốtpho

vô cơ trong dạng phốtphat PO43- đóng một vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như ADN và ARN trong đó nó tạo thành một phần của phần cấu trúc cốt tủy của các phân tử này Các tế bào sống cũng sử dụng phốtphat để vận chuyển năng lượng tế bào thông qua adenosin triphotphat (ATP) Gần như mọi tiến trình trong tế bào có sử dụng năng lượng đều có nó trong dạng ATP ATP cũng là quan trọng trong phốtphat hóa, một dạng điều chỉnh quan trọng trong các tế bào

Các phốtpholipit là thành phần cấu trúc chủ yếu của mọi màng tế bào Các muối phốtphat canxi được các động vật dùng để làm cứng xương của chúng Trung bình trong cơ thể người chứa khoảng gần 1 kg phốtpho, và khoảng ba phần tư số đó nằm trong xương và răng dưới dạng apatit Một người lớn ăn uống đầy đủ tiêu thụ

và bài tiết ra khoảng 1-3 g phốtpho trong ngày trong dạng phốtphat

Theo thuật ngữ sinh thái học, phốtpho thường được coi là chất dinh dưỡng giới hạn trong nhiều môi trường, tức là khả năng có sẵn của phốtpho điều chỉnh tốc

độ tăng trưởng của nhiều sinh vật Trong các hệ sinh thái sự dư thừa phốtpho có thể

là một vấn đề, đặc biệt là trong các hệ thủy sinh thái, xem thêm sự dinh dưỡng tốt

và bùng nổ tảo

Đối với cơ thể sống, trong cấu thành xương và răng, tỷ lệ Canxi :Photpho là 2:1 Photpho vô cơ trong dạng phosphat (PO4)3-đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như AND, ARN là chất quan trọng trong thông tin di truyền và khống chế tế bào cơ thể hoạt động trao đổi chất bình thường, đồng thời tham gia

vào trao đổi năng lượng bên trong cơ thể, trao đổi axit amin, hình thành protein, và lipit photpho Trong đó nó tạo thành một phần của phần cấu trúc cốt tủy của các phân tử này

Trong nông nghiệp, axít phốtphoric đậm đặc, có thể chứa tới 70% - 75% P2O5

là rất quan trọng đối với ngành nông nghiệp do nó được dùng để sản xuất phân bón Nhu cầu toàn cầu về phân bón đã dẫn tới sự tăng trưởng đáng kể trong sản xuất phốtphat ( ) trong nửa sau của thế kỷ 20

Trong công nghiệp, Photpho được dùng trong sản xuất các loại thủy tinh đặc biệt được sử dụng trong các loại đèn hơi natri

Tro xương, phosphate canxi, được sử dụng trong sản xuất đồ sứ

Natri tripolyphosphate được sản xuất từ axít phốphoric được sử dụng trong bột giặt ở một số quốc gia, nhưng lại bị cấm ở một số quốc gia khác

Axít phốtphoric được sản xuất từ phốtpho được sử dụng trong các ứng dụng như các đồ uống chứa sôđa Axít này cũng là điểm khởi đầu để chế tạo các phốtphat cấp thực phẩm Các hóa chất này bao gồm phôtphate monocanxi được dùng trong bột nở và các phốtphat khác của natri Trong số các ứng dụng khác, các hóa chất này được dùng để cải thiện các đặc trưng của thịt hay phó mát đã chế biến

Người ta còn dùng photpho trong thuốc đánh răng Trinatri phôtphate được dùng trong các chất làm sạch để làm mềm nước và chống ăn mòn cho các đường ống/ nồi hơi

Photpho được sử dụng rộng rãi để sản xuất các hợp chất hữu cơ chứa phôtpho, thông qua các chất trung gian như clorua photpho và sulfua photpho Các chất này

có nhiều ứng dụng, bao gồm các chất làm dẻo, các chất làm chậm cháy, thuốc trừ sâu, các chất chiết và các chất xử lý nước

Nguyên tố này cũng là thành phần quan trọng trong sản xuất thép, trong sản xuất đồng thau và trong nhiều sản phẩm liên quan khác

Photpho trắng được sử dụng trong các ứng dụng quân sự như bom lửa, tạo ra các màn khói như trong các bình khói và bom khói, và trong đạn lửa

Photpho đỏ được sử dụng để sản xuất các vỏ bao diêm an toàn, pháo hoa Với một lượng nhỏ, photpho được dùng như là chất thêm vào cho các loại bán

dẫn loại n

Photpho P32và photpho P33 được dùng như là các chất phát hiện dấu vết phóng

xạ trong các phòng thí nghiệm hóa sinh học

Hàm lượng photpho trong thức ăn tự nhiên của gia súc (lúa, ngô, đậu tương ) tương đối thấp chỉ khoảng 0,2 - 0,5% (trong khi tỷ lệ photpho cần thiết cho thức ăn chăn nuôi phải cỡ 0,3 - 0,7%) Vì vậy, người ta phải bổ sung photpho từ các phụ gia khác.Thức ăn gia súc được sản xuất từ các phụ phẩm giết mổ và bột cá có hàm lượng P khoảng 3,0 - 3,4% Tuy nhiên loại này luôn tiềm ẩn nguy cơ nhiễm độc và truyền bệnh Ngược lại, so với các dạng thức ăn gia súc trên các phosphate khoáng chất có ưu điểm là có hàm lượng phosphate dinh dưỡng cao hơn nhiều, nguồn nguyên liệu quặng phosphate không hạn chế, ngoài ra hàm lượng canxi trong loại sản phẩm này cũng cao

1.2.7 Thực trạng ô nhiễm photpho hiện nay:

Dư thừa phốt pho từ các cánh đồng và bãi cỏ ở ngoại ô các thành phố xuống các ao, hồ, sông, suối là nguyên nhân chính để tảo phát triển, sau đó chúng đi vào các nguồn nước và làm giảm chất lượng nước Ô nhiễm phốt pho gây nguy hiểm cho cá và các loại thủy sinh khác cũng như các loài động vật và con người, những sinh vật sống phụ thuộc vào nguồn nước sạch Trong một số trường hợp, dư thừa phốt pho còn giúp tảo độc phát triển, gây ra mối đe dọa trực tiếp đến sinh mạng con người và động vật Dư thừa phốt pho trong môi trường là một vấn đề chủ yếu ở các nước công nghiệp, phần lớn ở Châu Âu, Bắc Mỹ và một số khu vực Châu Á Ở các khu vực khác, đặc biệt là châu Phi và Australia, đất rất nghèo phốt pho, gây ra một

sự mất cân bằng dinh dưỡng

Nguyên nhân gây ô nhiễm:

Việc sử dụng phốt pho trên toàn thế giới, một loại phân bón quan trọng trong nông nghiệp hiện đại – phân lân, một nhóm nhà nghiên cứu cảnh báo rằng kho dự trữ phốt pho thế giới sẽ sớm khan hiếm và việc sử dụng quá mức trong một thế giới công nghiệp hóa là nguyên nhân hàng đầu sự ô nhiễm của các hồ, sông, suối như hiện nay

1.2.8 Ảnh hưởng của photpho tổng

Ảnh hưởng đối với đất:

1.2.8.1

Hiện nay, nông nghiệp nước ta phải sử dụng phân hóa học và thuốc trừ sâu, cỏ dại với khối lượng ngày càng lớn Đây là xu thế tất yếu bởi lẽ phân hóa học và thuốc trừ sâu, trừ cỏ dại có tác dụng quyết định đến 40- 50% mức tăng sản lượng cây trồng hàng năm Vấn đề đặt ra ở đây là cần có các biện pháp hữu hiệu nhằm hạn chế mặt độc hại của những hóa chất ấy đối với môi trường sống và sức khỏe con người

Có hàng trăm loại hóa chất trừ dịch hại và phân hóa học được đưa vào nước ta Theo nhiều nhà nghiên cứu, trong khoảng hơn 120 hóa chất trừ sâu bệnh thông dụng thì có tới 90 chất độc hại, 33 chất gây đột biến di truyền, 22 chất gây dị dạng khuyết tật, 14 chất gây u độc và ung thư cho các loài động vật máu nóng Nói chung, hầu hết các loại phân hóa học và hóa chất trừ dịch bệnh, cỏ dại ít nhiều đều gây độc cho người và gia súc

Mỗi loại hóa chất có tính chất hóa lý khác nhau nên cơ chế gây độc cũng khác nhau Có thể chia làm hai loại: Loại độc mạnh, cấp tính nguy hiểm và loại gây độc

từ từ, tích lũy dần, gây tác hại mạn tính cho người Nhóm cơ phốt-pho phân hủy tương đối nhanh trong đất, cây, trong cơ thể người và động vật Khi bị nhiễm độc nặng, sẽ ảnh hưởng rõ rệt đến hệ huyết áp, hô hấp, làm thay đổi chức năng của hệ thần kinh, làm tổn thương chức năng bài tiết của thận và quá trình trao đổi chất trong cơ thể

Nếu nhiễm độc nhóm Clo hữu cơ, sẽ tác động mạnh đến hệ thần kinh, gây co giật cơ, làm nhịp tim và hệ tiêu hóa rối loạn

Ảnh hưởng đối với môi trường nước:

1.2.8.2

Khả năng tồn tại của phosphat sinh học hoàn toàn phụ thuộc vào pH

Ở pH thấp (môi trường axit): phospho gắn chặt với các hạt sét và tạo thành các chất tổng hợp không tan với ion sắt (ví dụ Fe(OH)2H2PO4) và nhôm (Al(OH)2H2PO4) Do sự xuất hiện của ion Fe3+ và nhôm trong đất, của cặn lắng và nước, nên lượng phospho hòa tan rất thấp trong điều kiện axit Khi môi trường không có oxy, phospho được cố định là các phức hợp sắt không tan, có thể giải phóng Fe3+, giảm thành Fe2+ và tạo thành sunfit sắt

Trong điều kiện pH cao (môi trường kiềm): phospho hình thành các hợp chất không hoà tan khác nhất là canxi (ví dụ hydroxyapatite Ca10(PO4)6(OH)2) Trong điều kiện hiếu khí có Ca, Al và ion Fe thì phosphat tan nhiều nhất ở pH = 6-7 Photpho là nguồn dinh dưỡng quan trọng cho thực vật và tảo

Trong nước, các hợp chất photpho tồn tại ở 4 dạng: Hợp chất vô cơ không tan, hợp chất vô cơ có tan, hợp chất hữu cơ tan và hợp chất hữu cơ không tan Nồng độ cao của photpho trong nước gây ra sự phát triển mạnh của tảo, khi tảo chết đi quá trình phân hủy kỵ khí làm giảm lượng ôxi hòa tan trong nước và điều này gây ảnh hưởng độc hại với đời sống thủy sinh Nitơ và photpho là hai nguyên tố cơ bản của

sự sống, chúng có mặt hầu hết trong mọi hoạt động liên quan đến sự sống vào trong nhiều ngành công nghiệp, nông nghiệp Khi thải 1 kg nitơ dưới dạng hợp chất hóa học và môi trường nước sẽ sinh ra 20 kg COD; cũng như vậy, khi thải 1 kg P sẽ sinh ra 138 kg COD Trong nguồn nước giàu chất dinh dưỡng (N,P) thường xảy ra các hiện tượng: tảo và thủy sinh phát triển mạnh tạo nên mật độ lớn vào ban ngày hoặc khi nhiều nắng tảo quang hợp mạnh Để quang hợp, tảo hấp thụ khí CO2 hoặc bicacbonat (HCO3-) trong nước và nhả ôxi pH của nước tăng nhanh, nhất là khi nguồn nước có pH thấp (tính đệm thấp do cân bằng H2CO3, HCO3-, CO32-) vào cuối buổi chiều; pH của một số ao, hồ giàu dinh dưỡng có thể đạt giá trị trên 10 Nồng

độ ôxi tan trong nước thường siêu bão hòa, tới 20mg/l Song song với quá trình quang hợp là quá trình hô hấp (phân hủy chất hữu cơ để tạo năng lượng, ngược với quá trình quang hợp) xảy ra Trong khi hô hấp, tảo và thực vật thủy sinh tiêu thụ ôxy thải ra CO2, là tác nhân làm giảm pH của nước

Trong các nguồn nước, nếu hàm lượng N > 30 - 60 mg/l, P > 4-8 mg/l sẽ xảy

ra hiện tượng phú dưỡng Vào ban đêm hoặc những ngày ít nắng, quá trình hô hấp diễn ra mạnh mẽ gây hiện tượng thiếu ôxi và làm giảm pH của nước Do vậy, vào buổi sáng thường ôxi trong nước cạn kiệt và pH rất thấp

Hiện tượng phú dưỡng cũng xảy ra ở hệ sinh thái biển, đặc biệt vùng cửa sông hay các vịnh kín hoặc các vùng biển kín Tảo nở hoa gây ra hiện tượng thủy triều đỏ

và phân hủy hệ sinh thái thủy sinh Ví dụ, trong suốt mùa du lịch trên thế giới có khoảng 200 triệu người du lịch cùng với 85% nước thải không được xử lý từ các thành phố lớn thải ra biển sẽ gây ô nhiễm biển ở nhiều nơi Cá chết và gây ô nhiễm trầm tích

Ảnh hưởng đối với con người:

Ngộ độc mãn tính phốtpho trắng đối với các công nhân không được trang bị bảo hộ lao động tốt dẫn đến chứng chết hoại xương hàm Nuốt phải phốtpho trắng

có thể sinh ra tình trạng mà trong y tế gọi là "hội chứng tiêu chảy khói" Các hợp chất hữu cơ của phốtpho tạo ra một lớp lớn các chất, một số trong đó là cực kỳ độc Các este floro photphat thuộc về số các chất độc thần kinh có hiệu lực mạnh nhất

mà người ta đã biết Một loạt các hợp chất hữu cơ chứa phốtpho được sử dụng bằng độc tính của chúng để làm các thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, thuốc diệt nấm v.v Phần lớn các photphat vô cơ là tương đối không độc và là các chất dinh dưỡng thiết yếu Khi photpho trắng bị đưa ra ánh sáng mặt trời hay bị đốt nóng thành dạng hơi ở 250

°C thì nó chuyển thành dạng photpho đỏ, và nó không tự cháy trong không khí, do vậy nó không nguy hiểm như photpho trắng Tuy nhiên, việc tiếp xúc với nó vẫn cần sự thận trọng do nó cũng có thể chuyển thành dạng photpho trắng trong một khoảng nhiệt độ nhất định và nó cũng tỏa ra khói có độc tính cao chứa các oxit

photpho khi bị đốt nóng

1.3 Các phương pháp xác định Photpho

1.3.1 Phương pháp chuẩn độ trung hòa (hàm lượng lớn)

Nguyên tắc: Trong môi trường axit HNO3 6 M, ion PO43- phản ứng với thuốc thử Nitro - Molipdic sinh ra phức màu vàng Photpho – Molipdat H7[P(Mo2O7)6] Làm muồi kết tủa này trong 60 phút Sau đó lọc kết tủa qua giấy băng xanh và rửa kết tủa bằng dung dịch NH4NO3 1% cho sạch hết axit Rồi rửa kết tủa bằng một lượng dư chính xác (30-40 ml) dung dịch NaOH 0,1M, có thêm 10 ml formalin (đã trung hòa đến pH = 7) và chỉ thị phenolphtalein Khuấy cho tan hết Sau đó chuẩn

độ lượng dư NaOH bằng dung dịch HCl 0,02M Rồi từ lượng NaOH đã tiêu tốn để hòa tan kết tủa chúng ta sẽ tính được hàm lượng ion PO43- trong mẫu

1.3.2 Xác định Photpho bằng phương pháp khối lượng

Kết tủa thu được từ phản ứng giữa H3PO4 và amonimolipdat dưới dạng acid dị

đa heteropolyphotphoromolipdico có màu vàng

+ 3 + 12 (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]+ 10H2O

Kết tủa màu vàng được sấy và cân trực tiếp, hoặc nung chuyển thành dạng cân

P2O5.24MoO3

(NH4)3H4[P(Mo2O7)6 P2O5.24MoO3Cũng có thể hòa tan kết tủa trong NH3 rồi kết tủa dưới dạng muối MgNH4PO4, nung chuyển về dạng cân Mg2P2O7

(NH4)3H4[P(Mo2O7)6]+ 2NH3 +10H2O (NH4)3PO4 + 12(NH4)2MoO4

(NH4)3PO4 + MgCl2 MgNH4PO4 + NH4Cl 2MgNH4PO4 MgNH4PO4 + NH3 + H2O

1.3.3 Xác định Photpho bằng phương pháp thể tích với thuốc thử molypdat

Trong môi trường acid HNO3, acid photphoric tạo thành với amonimolypdat kết tủa dạng muối phức đa dị amoni photpho molypdat

+ 3 + 12 (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]+ 12H2O

Kết tủa không tan trong môi trường HNO3, tan một phần trong môi trường

HCl và H2SO4, tan hoàn toàn trong kiềm Sau khi kết tủa hoàn toàn H3PO4, lọc và rửa tủa, sau đó hòa tan kết tủa với một thể tích dung dịch chuẩn NaOH dư và chuẩn

độ ngược lượng dư NaOH bằng dung dịch acid chuẩn

1.3.4 Xác định Photpho bằng phương pháp trắc quang với thuốc thử molypdat

Ở môi trường axit, photphat tác dụng với amonimolypdat tạo thành dạng hetoro polymolypdophotphoric axit Khi có mặt ion vanadat sẽ tạo thành vanadomolypdophotphoric một hợp chất phức màu vàng, hấp thu ở bước sóng 400 – 420 nm

+ 2 +10 + 29H+ H5[P(Mo10V2O40)] + 12H2O

1.3.5 Xác định Photpho bằng phương pháp trắc quang với thuốc thử molypdat

Trong môi trường acid, PO43- tạo thành với molypdat hợp chất phức hetoro polymolypdophotphoric màu vàng

+ 12 + 27H+ H3[P(Mo12O40)] + 12H2O

Trong hợp chất chứa tỉ lệ P:M có thể là 1:3, 1:6, 1:9 hoặc 1:12 Trong đó tỉ lệ 1:12 là bề nhất và thường dùng trong định lượng Hợp chất phức này ở hàm lượng nhỏ, là hợp chất phức màu vàng, hấp thu ở 380 nm Khi hàm lượng photpho lớn, sẽ tạo thành kết tủa màu vàng và có thể định lượng bằng phương pháp thể tích Lượng

dư thuốc thử ảnh hưởng đến phép đo đo hấp thu ở bước sóng tương tự Thông thường để giảm ảnh hưởng đo ở bước sóng 400- 420 nm

1.3.6 Xác định Photpho bằng phương pháp trắc quang sử dụng tác nhân khử thiếc clorua

Thiếc clorua khử acid molypdophotphoric và tạo màu xanh molypden một cách mãnh liệt Giới hạn đo xuống đến 7μgP/L bằng cách tăng độ dài đường đi ánh sáng Nếu nồng độ dưới 100μgP/L thì độ tin cậy tăng và sự cản trở giảm Giới hạn phát hiện khoảng 3μgP/L Độ nhạy có hệ số hấp thụ là 0.3010 ở khoảng nồng độ10μgP/L có sự thay đổi hệ số hấp thụ là 0.009

1.3.7 Xác định Photpho bằng phương pháp trắc quang sử dụng tác nhân khử

acid ascorbic

Amoni molypdat và kali antimonyl tartrate phản ứng trong môi trường acid vừa với orthophotsphate để hình thành acid heteropoly – acid photphomolypdic bị khử mạnh bởi ascorbic acid tạo màu xanh molypden Asen phản ứng với thuốc thử molypdat để có màu xanh tương tự như phosphat Nồng độ Asen thấp 0.1mg/L gây cản trở xác định photsphat Crom hóa trị sáu và NO2 ở nồng độ 1mg/L làm giảm kết quả khoảng 3 và 10 đến 15% ở nồng độ 10mg/L Sunlfit (Na2S) và silicat không gây cản trở ở nồng độ 1.0 và 10mg/L Giới hạn phát hiện: xấp xỉ 10μgP/L

1.3.8 Xác định photpho bằng phương pháp sắc kí ion

Mẫu nước được tiêm vào dòng của dung môi rửa giải cacbonat – bicarbonate

và chạy qua một bộ trao đổi ion Các ion quan tâm được tách riêng do ái lực tương đối của chúng ở lưu lượng thấp, bộ trao đổi anion mạnh (cột bảo vệ và cột tách) Các anion được tách trực tiếp qua màng rỗng trao đổi cation (suppressor màng sợi) hoặc suppressor màng chắn nhỏ được rửa trong dòng chảy liên tục của dung dịch axit mạnh (dung dịch phục hồi) Trong suppressor, các anion tách chuyền sang dạng axit có độ dẫn cao và dung môi rửa giải cacbonat – bicaconat được chuyển thành acid cacbonit có độ dẫn thấp Các anion tách trong dạng axit được đo bởi độ dẫn Chúng được nhận biết trên cơ sở thời gian lưu so với chuẩn Định lượng bằng cách

đo chiều rộng và chiều cao của peak Tốc độ dòng 2 đến 5mL/ phút ở áp suất 1400 đến 6900kPa

1.3.9 So sánh đánh giá các phương pháp

Bảng 1.4 Bảng so sánh, đánh giá các phương pháp

Phương pháp khối lượng Đơn giản, có tính chọn Độ nhạy thấp, chỉ xác

lọc cao định ở hàm lượng lớn

Phương pháp thể tích với

thuốc thử molypdat

Có tính chọn lọc cao, điểm tương đương dễ nhận biết

Hàm lượng vết khó xác định, quá trình xác định phức tạp đòi hỏi người phân tích phải có kinh

Chịu ảnh hưởng bởi ion cản trở, điều kiện tạo phứckhá phức tạp Phương pháp trắc quang

với thuốc thử molypdat

Độ nhạy, có tính chọn

lọc cao

Chịu ảnh hưởng bởi ion cản trở, điều kiện tạo phức khá phức tạp Phương pháp trắc quang

với thuốc thử molypdat sử

dụng tác nhân khử thiếc

clorua

Độ nhạy, có tính chọn lọc cao, màu của phức hạn chế được ảnh hưởng

Chi phí đầu tư tốn kém, nhiều phòng thí nghiệm không thể đáp ứng

1.4 Tổng quan về phương pháp trắc quang

1.4.1 Khái niệm

Phương pháp phân tích trắc quang là phương pháp phân tích hóa lý được sử

dụng phổ biến nhất trong các phương pháp phân tích hóa lý Phương pháp có nhiều

ưu điểm như đơn giản, hóa chất tương đối rẻ tiền, dễ tìm kiếm và có thể áp dụng đối với các phòng thí nghiệm loại vừa và nhỏ

Phân tích trắc quang là tên gọi chung của các phương pháp phân tích quang học dựa trên sự tương tác chọn lọc giữa chất cần xác định với năng lượng bức xạ thuộc các vùng tử ngoại (UV), khả kiến (Vis) hoặc hồng ngoại (IR)

Nguyên tắc của phương pháp phân tích trắc quang là dựa vào độ hấp thu của dung dịch phân tích trước và sau khi được chiếu nguồn bức xạ, tương ứng với hàm lượng chất phân tích có trong dung dịch Nếu cấu tử không có khả năng hấp thụ ánh sáng thì phải chuyển thành hợp chất có khả năng hấp thu ánh sáng trong vùng khảo sát

1.4.2 Các định luật hấp thu cơ bản trong phương pháp trắc quang

Định luật Bouguear- Lambert

k là hệ số hấp thụ, giá trị của k phụ thuộc vào bản chất của vật chất và vào bước sóng λ của bức xạ đơn sắc

Định luật lambert – Beer

1.4.2.2

Định luật: Nếu chiếu 1 chùm sáng đơn sắc có cường độ là Io qua 1 dung dịch

có bề dày là l (cm) và nồng độ là C (mol/l) thì sau khi ra khỏi dung dịch nó bị hấp thụ 1 phần nên cường độ chỉ còn lại là It ( It < Io )

Phương trình định luật:

Trong đó:

- C: nồng độ ban đầu

- I0: cường độ ánh sáng tới dung dịch

- It : cường độ ánh sáng đi qua dung dịch

- L: chiều dày của lớp dung dịch hấp thụ ánh sáng (chiều dày của cuvet)

- ε: hệ số hấp thụ ánh sáng, là đại lượng không đổi, đặc trưng cho mỗi chất màu, phụ thuộc vào bản chất của nó

Nguyên nhân dẫn đến sự sai lệch định luật Lambert – Beer

1.4.2.3

Mức độ đơn sắc của ánh sáng tới : ánh sáng không đơn sắc thường gây ra các sai số âm Dung dịch chứa cấu tử cần phân tích chỉ hấp thu cực đại ở một bước sóng λmax nhất định và chỉ ở λmax mới có sự tuyến tính giữa độ hấp thu A và nồng độ dung dịch C, khi đó đồ thị giữa A và C sẽ là một đường thẳng Mật độ đơn sắc của ánh sáng tới càng lớn, khả năng tuân theo định luật Lambert – Beer càng cao

Nồng độ của dung dịch phân tích : khi nồng độ của dung dịch quá lớn sẽ gây

ra tương tác điện từ, đại lượng ε sẽ giảm, dẫn đến sự sai lệch khỏi định luật Lambert – Beer, gây ra sai số âm

Sự trùng hợp hoặc khử trùng hợp phân tử, sự solvat hóa hoặc hydrat hóa khi nồng độ dung dịch hấp thu thay đổi, sự tạo thành các hợp chất trung gian, phức phụ, các hợp chất đồng phân, hệ keo hay sự có mặt của các chất điện ly mạnh, sự thay đổi pH đều ảnh hưởng đến độ hấp thu của dung dịch, dẫn đến sai lệch khỏi định luật Lambert – Beer

1.4.3 Phân loại các phương pháp trắc quang

Có thể phân phương pháp trắc quang thành các nhóm chính như sau:

- Phương pháp hấp thu quang: Đo cường độ dòng ánh sáng bị chất màu hấp thu

Độ truyền qua (T – Transmittance) hay gọi là độ truyền quang, độ truyền suốt

là tỷ số giữa hai cường độ tia chiếu ló ra It và tia đến I0, ký hiệu là T Độ truyền qua

- C: nồng độ (mol/L)

- ε: hệ số hấp thụ phân tử (L.mol-1.cm-1)

Hệ số tắt phân tử gam hay hệ số hấp phụ phân tử ε thể hiện bản chất của khả năng hấp thụ của dung dịch nên ε không phụ thuộc vào nồng độ C, bề dày lớp dung dịch I và thể tích của dung dịch mà chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất màu, bản chất dung môi, độ dài sóng của bước sóng ánh sáng chiếu tới, chiết suất của dung dịch hay chỉ số khúc xạ và nhiệt độ của dung dịch

Người ta thường dùng ε là đại lượng khách quan để đánh giá độ nhạy của phản ứng màu, vì ε và C tỷ lệ nghịch với nhau nghĩa là hợp chất màu có ε càng lớn ta sẽ

đo được đến giá trị Cmin càng nhỏ, phản ứng càng nhạy Đồng thời ε còn dùng để

so sánh giữa các chất màu với nhau

Cơ sở định lượng

1.4.5.2

Cơ sở định lượng trong phương pháp trắc quang là dựa vào định luật Bougher

- Lampere - Beer: Khi chiếu một chùm photon đơn sắc qua dung dịch thì mức độ hấp thụ của dung dịch tỉ lệ thuận với công suất chùm photon và nồng độ các phân tử hấp thụ Công thức: A = l.C

Các phương pháp phân tích định lượng dùng trong trắc quang

Phương pháp đường chuẩn

1.4.5.3