ĐỀ& ĐÁP ÁN CHI TIẾT DỰ BỊ ĐHCĐ 2009

Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng ĐỀ DỰ BỊ ĐH – CĐ NĂM 2009 I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH(40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng. Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4. Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO (sản phẩm khử điều kiện chuẩn). Giá trị m A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2, thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị m A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28. X A. O B. N C. F D. Ne Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29. Cấu hình electron ion Cu+ A. [Ar]3d104s1 B. [Ar]3d94s1 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3). Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B. H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D. ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion. Các loại ion dung dịch gồm: Ca 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. Đó dung dịch gì? A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3. Chất tạo lượng O2 A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. AgNO3 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C. Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K2SiO3 D. Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu m gam rắn. Giá trị m A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO CO2 có tỷ khối so với H2 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối. Biểu thức liên hệ m a A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M NaOH 1M . Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V A. 2.24 4.48 B. 2.24 11.2 C. 6.72 4.48 D. 5.6và 1.2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa. Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa. Giá trị m A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong O chiếm 9.6% khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit. Giá trị m A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3. Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 5.586 gam. Công thức phân tử X A. CH4 B. C3H6 C. C4H10 D. C4H8 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch thu A. 12 B. 13 C. D. Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol Na 2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A. 0.18M 0.26M B. 0.21M 0.18M C. 0.21M 0.32M D. 0.2M 0.4M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO. Số gam muối khan thu A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa? Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội A. Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D. NaOH + HCl → NaCl + H2O GV: Cao Mạnh Hùng Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối X A. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có công thức phân tử rượu A A. B. C. D. 10 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N. Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A. C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B. C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C. C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D. C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO 1.152 gam H2O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức axit tạo nên este A. CH2=CH-COOH B. CH 2=C(CH3)-COOH C. HOOC(CH2)3CH2OH D. HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 29: Chất béo A có số axit 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử amin A. CH5N C2H7N B. C2H7N C3H9N C. C3H9N C4H11N D. C3H7N C4H9N Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng Câu 32: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B. Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D. Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m 1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3. Giá trị m1 m2 A. 3.2 1.065 B. 3.2 0.5325 C. 6.4 0.5325 D. 6.4 1.065 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl D. Nước Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3,5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH 6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan. Giá trị m A. 8.5 B. 12.5 C. 15 D. 21.8 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M . Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A. 600 B. 800 C. 400 D. 120 Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460. Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A. 106 gam B. 84.8 gam C. 212 gam D.169.6 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag 2O/NH3 dư thu m gam chất rắn. Giá trị m A. 19.44 B. 33.84 C. 14.4 D. 48.24 B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k). Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít. Khi đạt cân hóa học lại 0.02(mol) NO2. Vậy số cân KC A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH 3COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a . Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A. 10% B. 25% C. 4.58% D. 36% Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag. Hai anđehit X A. CH3CHO C2H5CHO. B. CH3CHO C3H5CHO. Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng C. HCHO CH3CHO. D. HCHO C2H5CHO. Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện chuẩn. Giá trị a b là: A. 0.05 0.7 B. 0.05 0.35 C. 0.1 0.7 D. 0.1 0.35 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO . Giá trị V A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A. Nước brom NaOH B. NaOH Ca(OH)2 C. Nước brom Ca(OH)2 D. KMnO4 NaOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2,.5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân amin A. B. 14 C. 28 D. 16 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam. Giá trị m A. 20.25 B. 22.5 C. 30 D. 45 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC KHỐI A 2009 MÔN HÓA HỌC Mã Đề 860 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng. Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4. Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO (sản phẩm khử điều kiện chuẩn). Giá trị m A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Đáp án A.Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường (phương pháp quy đổi) +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O +Theo đề mX=10.44 gam nên: 56nFe + 16nO=10.44 (1) +ĐL BT E: 3nFe =2nO + nNO2 (2) +Từ (1) (2) → nFe=0.15 mol → m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: mFe=0.7*mhỗn hợp oxit Fe + 5.6*ne trao đổi=8.4 gam +Suy : nFe=0.15 mol → m=12gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2, thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị m A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Đáp án A.Hướng dẫn giải: +Dễ thấy chất hỗn hợp A có công thức đơn giản (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O +Theo phương trình trên: nCO2=nH2O=nO2=0.1 mol +Khối lượng bình tăng khối lượng H 2O CO2 → m=6.2 gam. Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28. X A. O B. N C. F D. Ne Đáp án C. Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29. Cấu hình electron ion Cu+ A. [Ar]3d104s1 B. [Ar]3d94s1 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Đáp án D. 4/ + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3). Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Đáp án B. Hướng dẫn giải: Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội *Phương pháp thông thường N2 + 3H2 Ban đầu: Phản ứng: a 3a Cân bằng: 1-a 3-3a Thể tích khí giảm : 2a GV: Cao Mạnh Hùng ⇌ 2NH3 2a 2a Theo đề: 2a/4=1/10 → a=0.2 → %N2 = − 0.2 * 100% = 22.22% → chọn B − 0.2 * *Phương pháp kinh nghiệm +Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ 100%, tỷ lệ chất tham gia phản ứng hệ số cân phương trình sau phản ứng phần chất dư có tỷ lệ hệ số cân phản ứng. Cụ thể trường hợp 1:3. Do A B có khả đáp án +Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng thể tích khí NH3 sinh ra, đó, trường hợp này, %NH 3=10% hỗn hợp đầu 1/9=11.11% hỗn hợp sau. Do B đáp án đúng. Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B. H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D. ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Đáp án B Hướng dẫn giải: + Al, ZnCl2, AlCl3, NaAlO2 chất lưỡng tính Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion. Các loại ion dung dịch gồm: Ca 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. Đó dung dịch gì? A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Đáp án A Hướng dẫn giải: + BaCO3, PbSO4 chất kết tủa nên có đáp án A phù hợp Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3. Chất tạo lượng O2 A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. AgNO3 Đáp án D. Hướng dẫn giải: +Dễ thấy AgNO3 chất có phân tử khối lớn nên có số mol nhỏ nhất, mặt khác nO2= nKClO3= nKMnO4 = nKNO3= nAgNO3 nên AgNO3 chất tạo lượng O2 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu polime B. Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C. Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K2SiO3 D. Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit trúc Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng Đáp án C Hướng dẫn giải: +Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 +Cacbon monooxit oxit trung tính Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Đáp án B Hướng dẫn giải: +Kim loại có độ cứng lớn Cr +Kim loại có độ cứng nhỏ Cs Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu m gam rắn. Giá trị m A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Đáp án C Hướng dẫn giải: nAl=0.2 mol ; nFe(NO3)3=0.15 mol ; nCu(NO3)2=0.15 mol *Phương pháp thông thường Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+ 0.05 0.15 0.15 2+ 3+ → 2Al 2Al + 3Cu + 3Cu 0.1 0.15 0.15 2+ 3+ → 2Al + 3Fe 2Al + 3Fe 0.05 0.075 0.075 m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( phương pháp khoảng BTE) +Vì nFe3++2nCu2+ < 3nAl< 3nFe3++2nCu2+ +Nên suy : m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO CO2 có tỷ khối so với H2 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối. Biểu thức liên hệ m a A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Đáp án A Hướng dẫn giải: MA=54 *Phương pháp thông thường (phương pháp trung bình) +Xem A khí XO2 MA=54 → X=22 Theo đề T=nNaOH/nXO2=1.5 → Phản ứng sinh muối: NaHXO Na2XO3 +Mặt khác T=0.5 nên nNaHXO3=nNa2XO3=0.5a mol Suy m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng *Phương pháp kinh nghiệm Dễ thấy phản ứng sinh muối Áp dụng công thức nhanh: m=(54+18)*a + 22*1.5a = 105a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M NaOH 1M . Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V A. 2.24 4.48 B. 2.24 11.2 C. 6.72 4.48 D. 5.6và 1.2 Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm nOH-=0.6 mol, nBaCO3=0.1 mol +TH1: nCO2=nBaCO3=0.1mol → V=2.24 lít +TH2: nCO2=nOH- - nBaCO3=0.5 mol → V=11.2 lít Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa. Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa. Giá trị m A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Đáp án A Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm +TH1: nNaOH(1)=3nkết tủa=0.3 mol (*) +TH2: nNaOH(2)=4nAl3+ - nkết tủa=0.4 mol (**) +Từ (*) (**) suy nAl3+=0.125 mol → m=0.5* 0.125 *342=21.375 gam Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong O chiếm 9.6% khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit. Giá trị m A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tăng giảm khối lượng) nNO3- = 1 9.6 * 50 n O= * =0.1 mol 3 100 * 16 +Sơ đồ hợp thức: 2NO3-(trong muối) → O2-(trong oxit) +Theo qui tắc tăng giảm → m=50 - * nNO3-* (2*62-16)=44.6 gam Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3. Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Đáp án C Hướng dẫn giải: +Để sau kết thúc phản ứng kim loại số mol Fe(NO3)3 vừa đủ dư. Áp dụng ĐLBTE → b ≥ 2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa 10 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng thấy khối lượng dung dịch giảm 5.586 gam. Công thức phân tử X A. CH4 B. C3H6 C. C4H10 D. C4H8 Đáp án C Hướng dẫn giải: +Vì đề không nói nước vôi dư nên dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong, kết thúc phản ứng sinh muối +Ta có: mCO2 + mH2O =27.93 – 5.586=22.344 gam Hay 44nC + 9nH = 22.344 (1) + Theo đề: 12nC + nH = 4.872 (2) +Từ (1) (2) → nC:nH=4:10 → C4H10 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch thu A. 12 B. 13 C. D. Đáp án C Hướng dẫn giải: nCu(sinh ra)=0.02 mol , nKhí=0.015 mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 a mol a mol +Vì nKhí=0.015 mol nên CuSO4 dư CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2 b mol 0.5b a + b = 0.02 → b=0.01mol → nH+=0.02mol → [H+]=0.01 → pH=2 a + . b = . 015  +Theo đề ta có hệ  Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol Na 2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A. 0.18M 0.26M B. 0.21M 0.18M C. 0.21M 0.32M D. 0.2M 0.4M Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp nhẩm) +nHCl=0.15 mol , nCO2=0.045 mol , nBaCO3=0.15 mol +nNa2CO3=nHCl - nCO2=0.105 mol → [Na2CO3]=0.21M +nNaHCO3=nBaCO3 + 2nCO2 - nHCl=0.09 mol → [NaHCO3]=0.18M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO. Số gam muối khan thu A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Đáp án A Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm (3 đồng loãng NO) 11 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng nCu=0.05 mol , nH+=0.12 mol , nNO3-=0.08 mol +Dễ thấy H+ hết trước → nCu(phản ứng )=0.12/8*3=0.045 mol nNO3-(tạo muối)=(0.08-0.12/4)=0.05 mol +Suy mmuối=0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A. Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D. NaOH + HCl → NaCl + H2O Đáp án C Hướng dẫn giải: +HCl chất oxi hóa phản ứng sinh H Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối X A. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Đáp án D Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường (loại trừ) Nguyên tắc: Khử mạnh gặp oxi-hoá mạnh +A) Sai có muối sắt dung dịch X phải có muối kẽm +B) Sai có muối đồng dung dịch X phải có muối sắt +C) Sai có sinh muối sắt III dung dịch X phải có muối đồng *Phương pháp kinh nghiệm +Dùng trục oxi- hóa khử dễ thấy Y gồm: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có công thức phân tử rượu A A. B. C. D. 10 Đáp án C Hướng dẫn giải: mrượu =6.4*71.875/100=4.6 gam mnước=1.8 gam → nnước=0.1 mol nH2=0.125 mol Mrượu= 4.6 * n =92*n/3 (với n số nhóm chức OH) 0.125 * − 0.1 Dễ thấy A: C3H5(OH)3 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N. Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A. C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B. C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C. C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D. C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Đáp án A Hướng dẫn giải: 12 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng *Phương pháp thông thường : +Viết đồng phân + Đếm *Phương pháp kinh nghiệm Vì Cl có hoá trị I, O có hoá thị II , N có hoá trị III nên số lượng đồng phân C3H7Cl < C3H8O < C3H9N Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Đáp án D Hướng dẫn giải: +Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối=2.46 + 22* 0.04 =3.34 gam Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Đáp án A Hướng dẫn giải: Axeton, Benzen, Xiclobutan không làm màu dung dịch thuốc tím dù nhiệt độ cao Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO 1.152 gam H2O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức axit tạo nên este A. CH2=CH-COOH B. CH 2=C(CH3)-COOH C. HOOC(CH2)3CH2OH D. HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Đáp án C Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm nCO2=0.08 mol , nH2O=0.064 mol nC/nH=5:8 → E: C5H8O2 Dễ thấy : 10 + 0.15*40 = 16 → E este vòng → Đáp án C phù hợp Câu 29: Chất béo A có số axit 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Đáp án A Hướng dẫn giải: Số mg KOH cần để trung hoà 10 kg chất béo A là: 10000*7=70000 mg=0.07 kg Suy NaOH cần để trung hoà chất béo A là: 0.07/56=0.00125 kmol NaOH cần dùng để phản ứng với 10 kg A là: 1.420/40-0.5/1000=0.035 kmol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 13 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng mA + mNaOH(phản ứng với A) =mxà phòng + mglyxerol + mH2O mxà phòng =10 + 0.035*40 - 0.00125*18 - 92*1/3*(0.035-0.00125)=10.3425 gam Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Đáp án B Hướng dẫn giải: +Glu có nhóm cacboxyl nhóm amino +Lys có nhóm cacboxyl nhóm amino Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử amin A. CH5N C2H7N B. C2H7N C3H9N C. C3H9N C4H11N D. C3H7N C4H9N Đáp án B Hướng dẫn giải: ⇒ 29.8 = 49.67 → Đáp án B phù hợp M= 51.7 − 29.8 36.5 Câu 32: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) Na2CO3>CH3COONa nên pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn. công thức cấu tạo thu gọn A A. C3H6COOH B. C2H5COOH C. CH3COOH D. HCOOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp bảo toàn khối lượng) +nKOH=0.3 mol 26.46 = 88.2 (lẻ) nên KOH dư 0.3 16 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng → +mH2O= 13.8 + 16.8 – 26.46=4.14 gam nA=nH2O=4.14/18=0.23 mol Suy MA=13.8/0.23=60 Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A. Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B. Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D. Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Đáp án C Hướng dẫn giải +A) Sai tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ +B) Sai tính khử Fe>Ni +D) Sai tính oxi hóa Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m 1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3. Giá trị m1 m2 A. 3.2 1.065 B. 3.2 0.5325 C. 6.4 0.5325 D. 6.4 1.065 Đáp án A Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (Tính theo phương trình) 2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 0.01 mol → 0.08 → 0.015 Suy mNaOH=3.2 gam mCl2=1.065 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( BTE+ BTNT) +BTE: 3nCrCl3=2nCl2 → nCl2=0.015 mol → mCl2=1.065 gam +BTNT: nNaOH=2nNa2CrO4 + nNaCl=8nCrCl3=0.08 mol → mNaOH=3.2 gam Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl D. Nước Đáp án B Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường +Đặt công thức A CnH2n+2Ox 6n + − x ) O2 → nCO2 + (n+1)H2O 6n + − x +Theo đề: ( )=3.5 → 6n – 2x =12 → n=3 x=3 CnH2n+2Ox + ( *Phương pháp kinh nghiệm Vì nO nA = 3.5 → Số C = Số O=3 17 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội GV: Cao Mạnh Hùng Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH 6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan. Giá trị m A. 8.5 B. 12.5 C. 15 D. 21.8 Đáp án B Hướng dẫn giải +Từ giả thiết suy công thức cấu tạo X là: CH 3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH dư(0.1 mol) NaNO3 ( 0.1 mol) → m=0.1* 40 + 0.1 *85 =12.5 gam Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M . Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A. 600 B. 800 C. 400 D. 120 Đáp án B Hướng dẫn giải nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol *Phương pháp kinh nghiệm ( 3đồng loãng 2NO) +Dễ thấy H+ dư Cu phản ứng hết: nH+(dư)=1 – 0.3/3 * 8=0.2 mol +Để kết tủa hết ion Cu2+ nNaOH=nH+(dư) + 2nCu=0.2 + 2*0.3 =0.8 mol → V=800 ml Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460. Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A. 106 gam B. 84.8 gam C. 212 gam D.169.6 gam Đáp án B +Số mol CO2: nCO2=nEtylic=46*0.8/46=0.8 mol → mmuối=mNa2CO3=106*0.8=84.8 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag 2O/NH3 dư thu m gam chất rắn. Giá trị m A. 19.44 B. 33.84 C. 14.4 D. 48.24 Đáp án B nC2H2=0.15 mol +Hỗn hợp A gồm 0.09 mol CH3CHO 0.06 mol C2H2 dư +Rắn gồm Ag C2Ag2 m=108* 2*0.09 + 240* 0.06=33.84 gam B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k). Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít. Khi đạt cân hóa học lại 0.02(mol) NO2. Vậy số cân KC A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05 18 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội Đáp án B Hướng dẫn giải +Phương pháp dòng: SO2(k) + Ban đầu : 0.11 Phản ứng: 0.08 Cân bằng: 0.03 Suy KC= NO2(k) 0.1 0.08 0.02 ⇌ GV: Cao Mạnh Hùng SO3(k) 0.07 0.08 0.15 + NO(k) 0.08 0.08 0.08 * 0.15 = 20 0.03 * 0.02 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH 3COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a . Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A. 10% B. 25% C. 4.58% D. 36% Đáp án B Hướng dẫn giải H2 sinh Na phản ứng với CH3COOH nước dung dịch Suy ra: a * C % a * (1 − C %) 11a → C%=25% + = 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag. Hai anđehit X A. CH3CHO C2H5CHO. B. CH3CHO C3H5CHO. C. HCHO CH3CHO. D. HCHO C2H5CHO. Đáp án C Hướng dẫn giải nAg=0.3 +Vì nAg/nX=3 X gồm hai anđehit no, đơn chức nên X phải chứa HCHO mặt khác hai anđehit dãy đồng đẳng nên có đáp án C phù hợp Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Au, Cu, Al, Mg, Zn Đáp án B Hướng dẫn giải Ag, Au không tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện chuẩn. Giá trị a b là: A. 0.05 0.7 B. 0.05 0.35 C. 0.1 0.7 D. 0.1 0.35 Đáp án A Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (Tính theo phương trình) nCl2=0.15 mol 19 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl +3Cl2 + 7H2O GV: Cao Mạnh Hùng 0.05 mol 0.7 mol 0.15 mol *Phương pháp kinh nghiệm (BTE + BTNT) +BTE: n K 2Cr2O7 =2 nCl2 → n K 2Cr2O7 = 0.15/3=0.05 mol +BTNT: nHCl=3 nCrCl3 + nKCl + nCl2 =14 n K 2Cr2O7 =0.7 mol Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO . Giá trị V A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (BTĐT+BTNT+ BTE) +Gọi a số mol Cu2S. Dung dịch X chứa ion: Fe3+, Cu2+ , SO42+BTĐT: 3nFe3+ + 2nCu2+ = nSO − + BTNT: 3*0.24 + 2*2a = 2*(2*0.24 + a) → a=0.12 mol +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 → nNO=1.6 mol → V=35.84 lít *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh nCu S = nFeS = 0.12(mol ) +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 → nNO=1.6 mol → V=35.84 lít Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A. Nước brom NaOH B. NaOH Ca(OH)2 C. Nước brom Ca(OH)2 D. KMnO4 NaOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Dùng nước brom ta phân biệt nhóm: +Nhóm I: Làm màu dung dịch brom gồm SO2 H2S +Nhóm II:Không làm màu dung dịch brom gồm CO2 N2 *Dùng Ca(OH)2 ta nhận biết SO2 CO2 có xuất kết tủa trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Đáp án B Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân amin A. B. 14 C. 28 D. 16 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm 20 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội 20 = 62.5 31 . 68 − 20 +Mamin= 36.5 GV: Cao Mạnh Hùng +Gọi X amin có phân tử khối nhỏ nhất. Theo giả thiết ta có X + 10*(X+14) + 5*(X+28) = 62.5*(1+ 10 + 5) → X=45 +Suy amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N + Áp dụng công thức tính số đồng phân: T= 21 + 22 + 23 =14 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam. Giá trị m A. 20.25 B. 22.5 C. 30 D. 45 Đáp án B Hướng dẫn giải mCO2= 15 -5.1 =9.9 gam → nCO2= 0.225 mol Suy m= 0.5 * 0.225*180*100/90 = 22.5 gam 21 [...]... Ala, Glu, Lys Đáp án B Hướng dẫn giải: +Glu có 2 nhóm cacboxyl và 1 nhóm amino +Lys có 1 nhóm cacboxyl và 2 nhóm amino Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51.7 gam muối khan Công thức phân tử 2 amin là A CH5N và C2H7N B C2H7N và C3H9N C C3H9N và C4H11N D C3H7N và C4H9N Đáp án B Hướng dẫn giải: ⇒ 29.8 = 49.67 → Đáp án B là phù... (6) D (3) < (1) < (4) Na2CO3>CH3COONa nên pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn của A là A C3H6COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm... hóa của Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S 2Đáp án C Hướng dẫn giải +A) Sai vì tính oxi hóa của Fe3+ >Cu2+ +B) Sai vì tính khử của Fe>Ni +D) Sai vì tính oxi hóa của Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m 1) và Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị của m1 và m2 lần lượt là A 3.2 và 1.065 B 3.2 và 0.5325 C 6.4 và 0.5325 D 6.4 và 1.065 Đáp án A Hướng dẫn giải *Phương pháp thông... 45: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Đáp án B Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử của A là A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường +Đặt công thức A là CnH2n+2Ox 6n + 2 − 2 x ) O2 → nCO2 + (n+1)H2O 4 6n + 2 − 2 x +Theo đề: . 108;Ba =137 6 Tài liệu ôn luyện thi ĐH – CĐ lưu hành nội bộ GV: Cao Mạnh Hùng ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC KHỐI A 2009 MÔN HÓA HỌC Mã Đề 860 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu. là A. O B. N C. F D. Ne Đáp án C. Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình electron của ion Cu + là A. [Ar]3d 10 4s 1 B. [Ar]3d 9 4s 1 C.[Ar]3d 9 D.[Ar]3d 10 Đáp án D. 4/ + HNO 3 → . Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Đáp án A Hướng dẫn giải: + BaCO 3 , PbSO 4 là những chất kết tủa nên chỉ có đáp án A là phù hợp Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam